《重慶市第八中學(xué)校2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期高考適應(yīng)性月考卷4化學(xué) Word版含解析.docx》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。

重慶市第八中學(xué)2024屆高考適應(yīng)性月考卷(四)化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必用黑色碳素筆將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)在答題卡上填寫清楚。2.每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。在試題卷上作答無(wú)效。3.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1Li-7C-12N-14O-16S-32K-39Fe-56Se-79一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列物質(zhì)屬于純凈物的是A.冰水混合物B.水煤氣C.汽油D.天然油脂【答案】A【解析】【詳解】A．冰水混合物屬于純凈物，A正確；B．水煤氣是CO和氫氣的混合氣體，為混合物，B錯(cuò)誤；C．汽油屬于混合物，C錯(cuò)誤；D．天然油脂屬于混合物，D錯(cuò)誤；答案選A。2.下列說(shuō)法正確的是A.焰火燦爛美麗，燃放煙花的過(guò)程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B.漂粉精能用于游泳池消毒，漂粉精主要成分為NaClOC.SiO2作為光導(dǎo)纖維，是因?yàn)槠溆辛己玫膶?dǎo)光和導(dǎo)電能力D.合金硬度比純金屬小，是因合金內(nèi)原子層之間的相對(duì)滑動(dòng)更加困難【答案】A【解析】【詳解】A．燃放煙花的過(guò)程中涉及燃燒的過(guò)程，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，A正確；B．漂粉精的有效成分為次氯酸鈉，漂粉精的主要成分為NaClO和NaCl，B錯(cuò)誤；C．SiO2作為光導(dǎo)纖維，是因?yàn)槠溆辛己玫墓鈱W(xué)性能，而不是導(dǎo)電能力，C錯(cuò)誤； D．合金的硬度大于純金屬，合金中不同元素的原子的半徑大小不同，因此通過(guò)增加合金內(nèi)原子層之間的相對(duì)滑動(dòng)難度，使合金的硬度大于純金屬，D錯(cuò)誤；故選A。3.單質(zhì)磷有多種類型，如白磷、紅磷、黑磷等，白磷可溶在熱的濃堿液中，發(fā)生反應(yīng)P4+3KOH+3H2O=PH3↑+3KH2PO2。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.白磷、紅磷為單質(zhì)磷的同素異形體B.白磷僅為該反應(yīng)的氧化劑C.PH3的電子式為D.H2O和PH3中非氫原子均為sp3雜化【答案】B【解析】【詳解】A．同素異形體是同種元素組成的不同單質(zhì)，白磷、紅磷互為同素異形體，A正確；B．該反應(yīng)中P由0價(jià)，得電子，被還原生成-3價(jià)PH3，P失電子，被氧化生成+1價(jià)KH2PO2，則白磷既為氧化劑也為還原劑，B錯(cuò)誤；C．PH3為共價(jià)型化合物，磷原子形成3個(gè)共價(jià)鍵，且存在1對(duì)孤電子對(duì)，采取sp3雜化，C正確；D．H2O分子中，O為中心原子，形成2各共價(jià)鍵，且存在2對(duì)孤電子對(duì)，采取sp3雜化，PH3為共價(jià)型化合物，磷原子形成3個(gè)共價(jià)鍵，且存在1對(duì)孤電子對(duì)，采取sp3雜化，D正確；故答案為：B。4.下列物質(zhì)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是A.酸性：H2SO4＞H3PO4B.還原性：S2-＞Cl-C.熱穩(wěn)定性；NH3＞CH4D.沸點(diǎn)：H2O＞H2S【答案】D【解析】【詳解】A．元素的非金屬越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸酸性越強(qiáng)，非金屬性：S＞P，酸性：H2SO4＞H3PO4，能用元素周期律解釋，故A不選；B．非金屬性越強(qiáng)則對(duì)應(yīng)的離子還原性越弱，周期表中從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，則非金屬性Cl＞S，故還原性：S2-＞Cl-，能用周期律解釋，故B不選；C．元素的非金屬越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，N元素和C元素同周期，故非金屬性：N＞C，則熱穩(wěn)定性；NH3＞CH4，故C不選；D．沸點(diǎn)：H2O＞H2S是由于水分子間形成氫鍵，分子間作用力大，不能用元素周期律解釋，故D選；故選D。5.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是 A.0.1mol/L的NH4Cl溶液中濃度小于0.1NAB.標(biāo)況下22.4LCl2和氫氧化鈉發(fā)生歧化反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NAC.4.4g環(huán)氧乙烷()中所含σ鍵數(shù)目為0.3NAD.1mol基態(tài)Al原子位于p能級(jí)上的電子數(shù)為1NA【答案】B【解析】【詳解】A．0.1NA為微粒的數(shù)目，不是微粒的濃度，A錯(cuò)誤；B．標(biāo)況下22.4LCl2為1mol，氫氧化鈉發(fā)生歧化反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉：，轉(zhuǎn)移電子1mol，電子數(shù)目為NA，B正確；C．．環(huán)氧乙烷中的碳氧鍵、碳碳鍵、碳?xì)滏I均為鍵，0.1mol環(huán)氧乙烷中所含σ鍵0.7mol，數(shù)目為0.7NA，C錯(cuò)誤；D．基態(tài)Al原子核外電子排布為1s22s22p63s23p1，1mol基態(tài)Al原子位于p能級(jí)上的電子為7mol，數(shù)目為7NA，D錯(cuò)誤；故選B。6.下列離子方程式書寫正確的是A.NaHSO3溶液的水解方程式：+H2OH3O++B.氯氣與水反應(yīng)方程式：Cl2+H2OH++Cl-+HClOC.鉛酸蓄電池充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+D.向碳酸氫銨稀溶液中加足量稀氫氧化鋇溶液：++2OH-=NH3·H2O++H2O【答案】B【解析】【詳解】A．NaHSO3溶液的水解方程式：，A錯(cuò)誤；B．氯氣與水反應(yīng)方程式：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，B正確；C．鉛酸蓄電池充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)：，C錯(cuò)誤；D．向碳酸氫銨稀溶液中加足量稀氫氧化鋇溶液：，D錯(cuò)誤；答案選B。7.下列實(shí)驗(yàn)裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?ABCD測(cè)定H2O2分解的化學(xué)反應(yīng)速率用標(biāo)準(zhǔn)酸溶液測(cè)定未知濃度的堿溶液混合乙醇和濃硫酸檢驗(yàn)氯化銨受熱分解產(chǎn)物A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【詳解】A．長(zhǎng)頸漏斗沒(méi)有液封，裝置漏氣，不能收集到氧氣，A錯(cuò)誤；B．用標(biāo)準(zhǔn)酸溶液測(cè)定未知濃度的堿溶液時(shí)，左手控制活塞、右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視溶液顏色變化，B正確；C．混合乙醇和濃硫酸，應(yīng)該將濃硫酸沿器壁注入乙醇中并不斷攪拌，C錯(cuò)誤；D．NH4Cl分解產(chǎn)物是NH3和HCl，若用圖裝置檢驗(yàn)氯化銨受熱分解產(chǎn)物，堿石灰可以吸收HCl，NH3可以通過(guò)堿石灰，但不能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，P2O5可以吸收NH3，HCl可以通過(guò)P2O5，但不能使?jié)駶?rùn)的酚酞試紙變紅，故不宜用圖裝置檢驗(yàn)氯化銨受熱分解產(chǎn)物，D錯(cuò)誤；故選B。8.有機(jī)物TSH的結(jié)構(gòu)如圖，下列有關(guān)TSH的說(shuō)法正確的是A.TSH的分子式為C16H14NB.分子中最多有7個(gè)碳原子共直線C.該分子中有兩個(gè)手性碳D.1mol的TSH最多能與6molH2發(fā)生加成反應(yīng)【答案】C 【解析】【詳解】A．TSH分子中含有16個(gè)碳原子、19個(gè)氫原子、1個(gè)氮原子、2個(gè)氧原子，其分子式為C16H19NO2，故A錯(cuò)誤；B．碳碳三鍵及其連接的原子為直線形，連接苯環(huán)的碳原子與苯環(huán)共平面，則分子中最多有5個(gè)碳原子共直線，故B錯(cuò)誤；C．連接四個(gè)不同基團(tuán)的碳為手性碳原子，有兩個(gè)手性碳，故C正確；D．苯環(huán)和碳碳三鍵能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，酯基不與氫氣加成，1mol苯環(huán)消耗3mol氫氣，1mol碳碳三鍵消耗2mol氫氣，則1mol的TSH最多能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：C。9.在一密閉容器中充入2molCl2(g)和3molF2(g)，恰好完全反應(yīng)，放出303kJ熱量，若只發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：①Cl2(g)+F2(g)=2ClF(g)②ClF(g)+F2(g)=ClF3(g)△H2=akJ/mol已知，鍵能F-Cl(ClF中)為248kJ/mol，F(xiàn)-Cl(ClF3中)為172kJ/mol，Cl-Cl為243kJ/mol，則計(jì)算F-F鍵能(kJ/mol)為A.243B.248C.157D.111【答案】C【解析】【詳解】由題可知①，②，將2×①+②，可得，在一密閉容器中充入2molCl2(g)和3molF2(g)，恰好完全反應(yīng)，放出303kJ熱量，鍵能F-Cl(ClF中)為248kJ/mol，F(xiàn)-Cl(ClF3中)為172kJ/mol，Cl-Cl為243kJ/mol，根據(jù)反應(yīng)熱=反應(yīng)物鍵能之和-生成物鍵能之和，設(shè)F-F鍵能為xkJ/mol，可得，解得x=157，故選C。10.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)?zāi)康?選項(xiàng)A向制備乙酸乙酯反應(yīng)后的剩余溶液中滴加Na2CO3溶液有氣泡生成證明合成乙酸乙酯的反應(yīng)是有限度的B向2mL0.10mol/LNaCl溶液中先滴加2滴0.10mol/LAgNO3溶液，振蕩后再滴加4滴0.10mol/LKI溶液先生成白色沉淀，后沉淀變?yōu)辄S色驗(yàn)證溶解度：AgCl>AgIC將與酸性高錳酸鉀溶液混合酸性高錳酸鉀的紫紅色變淺證明碳碳雙鍵的存在D用pH計(jì)測(cè)定飽和Na2CO3和NaHCO3溶液的pHpH分別為10.3和8.6證明水解程度：Na2CO3>NaHCO3A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【詳解】A．制備乙酸乙酯反應(yīng)后的剩余溶液中存在過(guò)量的醋酸，加入碳酸鈉生成二氧化碳?xì)怏w，不能證明合成乙酸乙酯的反應(yīng)是有限度的，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)中氯化鈉過(guò)量、硝酸銀完全反應(yīng)，振蕩后再滴加4滴0.10mol/LKI溶液，白色沉淀變?yōu)辄S色，說(shuō)明氯化銀沉淀轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀，能驗(yàn)證溶解度：AgCl>AgI，B正確；C．分子中羥基也會(huì)和酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)而使得溶液褪色，故不能證明碳碳雙鍵的存在，C錯(cuò)誤；D．碳酸鈉、碳酸氫鈉的溶解度不同，飽和溶液的濃度不同，不能通過(guò)測(cè)其飽和溶液的pH判斷其水解的程度，D錯(cuò)誤；故選B。11.如圖甲裝置可將催化劑同時(shí)作用在陽(yáng)極和陰極，從而進(jìn)行甲醇和CO2的混合電解。圖乙為CO2→CO在不同催化劑條件下的反應(yīng)歷程。下列說(shuō)法正確的是 A.電極B與電源負(fù)極相連，甲醇被氧化B.電極A發(fā)生的反應(yīng)是CO2+2e-+H2O=CO+2OH-C.選擇Ni8-TET催化劑催化，會(huì)比Ni-TPP消耗更多電能D.若有2molH+穿過(guò)質(zhì)子交換膜，則理論上有44gCO2反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A．電極B上甲醇被氧化為甲酸，則B是陽(yáng)極，B與電源正極相連，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖示，電極A上二氧化碳得電子生成CO，陰陽(yáng)極之間為質(zhì)子交換膜，可知溶液呈酸性，發(fā)生的反應(yīng)是CO2+2e-+2H+=CO+H2O，故B錯(cuò)誤；C．催化劑不能改變反應(yīng)焓變，選擇Ni8-TET、Ni-TPP消耗電能相同，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)CO2+2e-+2H+=CO+H2O，若有2molH+穿過(guò)質(zhì)子交換膜，則理論上有44gCO2反應(yīng)，故D正確；選D。12.在2L恒容密閉容器中充入2molX和1molY發(fā)生反應(yīng)：Y(g)+2X(g)3Z(g)，測(cè)得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)[ψ(X)]與溫度的關(guān)系如圖，下列推斷正確的是A.△H>0B.其他條件一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)C.W、Q、M三點(diǎn)中，Y的轉(zhuǎn)化率最大的為Q點(diǎn)D.平衡時(shí)充入Z，達(dá)到新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時(shí)大【答案】C【解析】 【分析】W→Q溫度低，反應(yīng)速率慢，反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)；Q→M溫度高反應(yīng)速率快，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)?！驹斀狻緼．根據(jù)圖示，隨溫度升高，Q→M點(diǎn)X的平衡體積分?jǐn)?shù)增大，說(shuō)明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)放熱，△H<0，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)前后氣體系數(shù)和相等，反應(yīng)過(guò)程中壓強(qiáng)是恒量，其他條件一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．W、Q、M三點(diǎn)中，Q點(diǎn)X的體積分?jǐn)?shù)最小，所以Y的轉(zhuǎn)化率最大的為Q點(diǎn)，故C正確；D．根據(jù)等效平衡，平衡時(shí)充入Z，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，達(dá)到新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)和原平衡時(shí)相等，故D錯(cuò)誤；選C。13.一種新型超導(dǎo)材料由Li、Fe、Se組成，晶胞如圖所示(Fe原子均位于面上)。晶胞棱邊夾角均為90°，X的坐標(biāo)為(0，1，)，Y的坐標(biāo)為(，，)，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值(已知：以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo))。下列說(shuō)法正確的是A.可通過(guò)紅外光譜和質(zhì)譜測(cè)定原子坐標(biāo)B.坐標(biāo)為(，1，)的原子是Li原子C.Se原子X(jué)與Se原子Y之間的距離為D.該晶體的密度為【答案】C【解析】【詳解】A．利用晶體X射線衍射可測(cè)定原子坐標(biāo)，紅外光譜和質(zhì)譜不能測(cè)定原子坐標(biāo)，A項(xiàng)錯(cuò)誤； B．由晶胞結(jié)構(gòu)可知坐標(biāo)為(，1，)的原子是Z原子，即Fe原子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．Se原子X(jué)與Se原子Y，沿x軸方向的距離為，沿y軸方向的距離為，沿z軸方向的距離為，兩點(diǎn)間的距離為，C項(xiàng)正確；D．Li原子有8個(gè)位于頂點(diǎn)，1個(gè)位于體心，個(gè)數(shù)為：，F(xiàn)e有8個(gè)位于面上，個(gè)數(shù)為，Se原子有8個(gè)位于棱上，2個(gè)位于體內(nèi)，個(gè)數(shù)為：，晶胞的質(zhì)量為：，晶胞體積為：，密度為，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。14.將CaCO3(s)或ZnCO3(s)懸濁液置于分壓固定的CO2氣相中，體系中pH與lgc關(guān)系如圖所示，c為溶液中H2CO3、、、Ca2+、Zn2+的濃度，單位為mol/L。已知：Ksp(CaCO3)>Ksp(ZnCO3)，CO2(g)+H2O(1)H2CO3(aq)。下列說(shuō)法正確的是A.L1表示lgc()~pH曲線B.向a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的ZnCO3懸濁液中加入ZnCl2固體，可以達(dá)到b點(diǎn)溶液C.=1×103D.CaCO3(s)+Zn2+(aq)ZnCO3(s)+Ca2+(aq)，平衡常數(shù)：K==104.4【答案】C【解析】【分析】分壓固定的CO2氣相中，使溶液中CO2濃度也相應(yīng)固定，因此L3為H2CO3 的濃度，隨著pH逐漸增大，、的濃度逐漸增大，且pH較小時(shí)的濃度大于的濃度，所以L1表示，L2表示；根據(jù)Ksp(CaCO3)>Ksp(ZnCO3)判斷，L4為Ca2+的濃度，L5為Zn2+的濃度，據(jù)此分析解答。【詳解】A．根據(jù)分析，L1表示，L2表示，A錯(cuò)誤；B．通過(guò)b點(diǎn)數(shù)據(jù)可得Ksp(CaCO3)=，b為L(zhǎng)1和L4交點(diǎn)，向a點(diǎn)溶液中加入CaCl2可以達(dá)到b點(diǎn)溶液，B錯(cuò)誤；C．，pH=6.4時(shí)，和H2CO3的濃度相等，此時(shí)，，pH=10.3時(shí)，和的濃度相等，此時(shí)，，C正確；D．通過(guò)b點(diǎn)數(shù)據(jù)可得Ksp(CaCO3)=，L2和L5兩點(diǎn)交于，，則，，D錯(cuò)誤；故答案：C。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.工業(yè)上，處理低晶位黃銅礦[二硫化亞鐵銅(CuFeS2)含量較低]常采用生物堆浸法。堆浸所得的溶液可用于制備綠礬(FeSO4·7H2O)和膽礬(CuSO4·5H2O)，相關(guān)流程如圖。（1）基態(tài)Cu2+核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有_______種。（2）生物堆浸過(guò)程的反應(yīng)在T·f細(xì)菌的作用下進(jìn)行，主要包括兩個(gè)階段，第一階段的反應(yīng)為CuFeS2+4H++O2Cu2++Fe2++2S+2H2O。第二階段反應(yīng)為Fe2+繼續(xù)被氧化轉(zhuǎn)變成Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。 （3）過(guò)程Ⅰ需將Fe3+還原為Fe2+，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①若過(guò)程Ⅰ中只加入了一種試劑，在下列常見(jiàn)試劑中可選擇_______(填序號(hào))。a．Na2Sb．Na2SO3c．Na2S2O3d．Cu②若過(guò)程Ⅰ加入了過(guò)量的Na2S2O3作為還原劑，在該酸性環(huán)境中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有_______(已知：作還原劑時(shí)，通常被氧化為，忽略該過(guò)程中所有涉及配合物的反應(yīng))。（4）向過(guò)程Ⅰ所得的CuS固體中加H2O2和稀硫酸，使CuS完全溶解，其中H2O2的作用是_______(填“氧化劑”或“還原劑”)。（5）制備膽礬的“一系列操作”包含_______、過(guò)濾、洗滌、干燥。（6）綠礬的純度可通過(guò)“KMnO4滴定法”測(cè)定。取mg綠礬晶體，加適量稀硫酸溶解，然后加入適量MnSO4固體作催化劑。用物質(zhì)的量濃度為cmol/L的KMnO4溶液滴定。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_(kāi)______，此時(shí)，消耗KMnO4溶液的體積為VmL，則綠礬晶體質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為_(kāi)______。(FeSO4·7H2O摩爾質(zhì)量為278g/mol)【答案】（1）14（2）4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O（3）①.a②.+2H+=S↓+SO2+H2O，（4）氧化劑（5）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（6）①.加入最后半滴KMnO4溶液，溶液恰好由黃色變?yōu)闇\紅色，且30s內(nèi)不變色②.【解析】【分析】低品位黃銅礦[二硫化亞鐵銅()含量較低]經(jīng)過(guò)研磨后生物堆浸，可增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，生物堆浸過(guò)濾后得到含、的溶液，過(guò)程I中，加入固體會(huì)還原堆浸液中的，得到硫酸亞鐵溶液以及CuS沉淀，硫酸亞鐵溶液進(jìn)一步蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得到綠礬，過(guò)程Ⅱ中，用和稀硫酸處理后，CuS完全溶解，得到溶液，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得到膽礬()，據(jù)此解答。【小問(wèn)1詳解】基態(tài)核外電子排布式為：，共占據(jù)14個(gè)軌道，空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有14種?！拘?wèn)2詳解】生物堆浸過(guò)程第二階段的反應(yīng)為與之間在T·f細(xì)菌的作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成 ，根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價(jià)升降守恒、電荷守恒以及質(zhì)量守恒可知，反應(yīng)的離子方程式為：?！拘?wèn)3詳解】①該試劑既能還原，又能沉淀，b、c、d均能還原，但在酸性條件下不能沉淀，所以只能選擇試劑a。【小問(wèn)4詳解】根據(jù)在過(guò)程I中被還原為，作還原劑時(shí)，通常被氧化為，且在酸性條件下，可與氫離子反應(yīng)生成硫單質(zhì)、二氧化硫和水，可寫出過(guò)程I中加入固體所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有：，?！拘?wèn)5詳解】過(guò)程Ⅱ中，CuS用和稀硫酸處理后，CuS完全溶解，生成，表現(xiàn)氧化性，作氧化劑。【小問(wèn)6詳解】根據(jù)分析可知，由硫酸銅溶液，經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得到膽礬晶體。【小問(wèn)7詳解】①用溶液來(lái)滴定，亞鐵離子被氧化為鐵離子，溶液變?yōu)闇\黃色，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液恰好由黃色變?yōu)闇\紅色；答案可填：加入最后半滴溶液，溶液恰好由黃色變?yōu)闇\紅色，且30s內(nèi)不變色。②通過(guò)滴定法測(cè)定綠礬的純度，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移以及Fe元素守恒得關(guān)系式：，，，則綠礬晶體質(zhì)量分?jǐn)?shù)。16.某學(xué)習(xí)小組實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備硫氰化鉀(KSCN)。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示： 已知：①CS2不溶于水，密度比水大；NH3不溶于CS2；②熱穩(wěn)定性；NH4HS低于NH4SCN。實(shí)驗(yàn)步驟如下：（1）制備NH4SCN溶液：制備NH4SCN原理為CS2+3NH3NH4SCN+NH4HS(該反應(yīng)比較緩慢)。①實(shí)驗(yàn)前，經(jīng)檢驗(yàn)裝置的氣密性后裝入試劑。其中，盛放堿石灰的玻璃儀器為_(kāi)______儀器名稱)。向三頸燒瓶?jī)?nèi)裝入固體催化劑、CS2和水，三頸燒瓶左側(cè)的進(jìn)氣管口必須浸沒(méi)到CS2液體中，目的是_______。②實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)打開(kāi)K1，加熱裝置A、D，使裝置A中產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胙b置D中，當(dāng)看到三頸燒瓶中_______現(xiàn)象時(shí)說(shuō)明該反應(yīng)接近完全，裝置C的作用是_______。（2）制備KSCN晶體：熄滅裝置A中的酒精燈，關(guān)閉K1，移開(kāi)水浴，將裝置D繼續(xù)加熱至105℃一段時(shí)間，其目的是_______；然后打開(kāi)K2，再趁熱滴加適量的KOH溶液，制得較純凈的KSCN溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______；最后提純得到硫氰化鉀晶體。（3）裝置E用來(lái)吸收尾氣，防止污染環(huán)境，吸收NH3生成無(wú)色無(wú)味氣體的離子方程式為_(kāi)______(鉻元素被還原為Cr3+)（4）使用制得的晶體配制成0.100mol/L的KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液來(lái)滴定25.00mL未知濃度的AgNO3溶液，以Fe(NO3)3溶液作指示劑，測(cè)得溶液中pAg=-lgc(Ag+)隨加入KSCN溶液的體積變化如圖所示。已知：SCN-+Ag+=AgSCN↓(白色)，A點(diǎn)為滴定終點(diǎn)(滴定過(guò)程不考慮氧化SCN-)。當(dāng)加入15.00mLKSCN溶液時(shí)，溶液中c(SCN-)=_______?！敬鸢浮浚?）①.(球形)干燥管②.防止發(fā)生倒吸(使反應(yīng)物充分接觸)③.CS2層消失④.觀察氣泡速率 （2）①.使NH4HS分解②.KOH+NH4SCN=KSCN+NH3↑+H2O（3）2NH3++8H+=2Cr3++N2↑+7H2O（4）4×10-11mol/L【解析】【小問(wèn)1詳解】①盛放堿石灰的玻璃儀器：(球形)干燥管；向三頸燒瓶?jī)?nèi)裝入固體催化劑、CS2和水，三頸燒瓶左側(cè)的進(jìn)氣管口必須浸沒(méi)到CS2液體中，目的：防止發(fā)生倒吸(使反應(yīng)物充分接觸)；②三頸燒瓶中出現(xiàn)CS2層消失現(xiàn)象時(shí)說(shuō)明該反應(yīng)接近完全；裝置C的作用：觀察氣泡速率，便于控制加熱溫度；【小問(wèn)2詳解】熄滅裝置A中的酒精燈，關(guān)閉K1，移開(kāi)水浴，將裝置D繼續(xù)加熱至105℃一段時(shí)間，其目的：使NH4HS分解除去；生成KSCN溶液化學(xué)方程式：KOH+NH4SCN=KSCN+NH3↑+H2O；【小問(wèn)3詳解】溶液吸收NH3生成無(wú)色無(wú)味氣體氮?dú)?，自身被還原生成Cr3+，離子方程式：2NH3++8H+=2Cr3++N2↑+7H2O；【小問(wèn)4詳解】由圖像可知，用0.100mol/L的KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液來(lái)滴定25.00mL未知濃度的AgNO3溶液，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL，已知：SCN-+Ag+=AgSCN↓(白色)，則AgNO3溶液的濃度是0.100mol/L，滴定終點(diǎn)時(shí)pAg=6，則=10-610-6=10-12；當(dāng)加入15.00mLKSCN溶液時(shí)，溶液中c(Ag+)==0.025mol/L，c(SCN-)==410-11mol/L。17.利用“薩巴蒂爾反應(yīng)”空間站的水氣整合系統(tǒng)將CO2轉(zhuǎn)化為CH4和水蒸氣，配合O2生成系統(tǒng)可實(shí)現(xiàn)O2的再生?；卮鹣铝袉?wèn)題：Ⅰ．薩巴蒂爾反應(yīng)為CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H1（1）常溫常壓下，已知：①H2和CH4的燃燒熱(△H)分別為-285.5kJ/mol和-890.0kJ/mol；②H2O(1)H2O(g)△H2=+44.0kJ/mol。則△H1=_______kJ/mol。（2）在某一恒容密閉容器中充入CO2、H2，其分壓分別為15kPa、30kPa，加入催化劑并加熱使其發(fā)生薩巴蒂爾反應(yīng)。研究表明CH，的反應(yīng)速率v(CH4)=1.2×10-6.p(CO2)p4(H2)(kPa·s-1)，某時(shí)刻測(cè)得H2O(g) 的分壓為10kPa，則該時(shí)刻v(H2)=_______kPa．s-1.反應(yīng)達(dá)平衡后，繼續(xù)向該容器中充入與起始等量的CO2、H2，重新達(dá)平衡后H2的轉(zhuǎn)化率將_______(填“增大”“減小”或“不變”)。Ⅱ．某研究團(tuán)隊(duì)經(jīng)實(shí)驗(yàn)證明，CO2在一定條件下與H2O發(fā)生氧再生反應(yīng)：CO2(g)+2H2O(g)=CH(g)+2O2(g)△H2=+802.3kJ/mol（3）恒壓條件時(shí)，按c(CO2)：c(H2O)=1：2投料，進(jìn)行氧再生反應(yīng)，測(cè)得不同溫度下平衡時(shí)體系中各物質(zhì)濃度的關(guān)系如圖。350℃時(shí)，A點(diǎn)的平衡常數(shù)為K=_______(填計(jì)算結(jié)果)。為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施為_(kāi)______。（4）氧再生反應(yīng)可以通過(guò)酸性條件下半導(dǎo)體光催化轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)；反應(yīng)機(jī)理如圖甲所示：①光催化CO2轉(zhuǎn)化為CH4的陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______，反應(yīng)一段時(shí)間后，陰極附近溶液的pH將_______(填“增大”“減小”或“不變”)。②催化劑催化效率和CH4的生成速率隨溫度的變化關(guān)系如圖乙所示。300℃到400℃之間，CH4生成速率加快的原因是_______。【答案】（1）-164.0（2）①.0.48②.增大（3）①.1②.減少c(CO2)：c(H2O)的投料比(或及時(shí)移出產(chǎn)物)（4）①.CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O②.增大③.300℃到400℃之間，溫度比催化劑對(duì)甲烷的生成速率影響大，因此溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快，所以甲烷生成速率加快【解析】【小問(wèn)1詳解】 和燃燒熱分別為和，可知熱化學(xué)方程式：則a．；b．；c．；根據(jù)蓋斯定律，4a+2c-b得：?！拘?wèn)2詳解】①根據(jù)題目數(shù)據(jù)及反應(yīng)方程式，列壓強(qiáng)的三段式如下：根據(jù)計(jì)算，，根據(jù)方程式分析，甲烷和氫氣的速率比為1：4，所以；②由于起始與的充入量為1：2，反應(yīng)達(dá)平衡后，繼續(xù)向該容器中充入與起始等量的、，與起始相比，相當(dāng)于增大了壓強(qiáng)，反應(yīng)向氣體系數(shù)減小的方向，即正方向移動(dòng)，重新達(dá)平衡后的轉(zhuǎn)化率將增大?！拘?wèn)3詳解】350℃時(shí)，A點(diǎn)時(shí)、的濃度相同，由反應(yīng)可知和按1：2投料，同時(shí)按照1：2反應(yīng)，則平衡時(shí)的濃度為的2倍，的濃度是甲烷濃度的2倍，則平衡常數(shù)；為提高的轉(zhuǎn)化率，需使平衡正向移動(dòng)，除改變溫度外，還可以減少的投料比(或及時(shí)移出產(chǎn)物)；【小問(wèn)4詳解】①由圖示信息可知，陰極發(fā)生的反應(yīng)為二氧化碳得電子轉(zhuǎn)變成甲烷和水，電極反應(yīng)式為：；由于陰極反應(yīng)消耗氫離子，所以陰極附近溶液的pH將增大；②由圖可知溫度在250℃時(shí)，催化劑的轉(zhuǎn)化效率達(dá)到最大值，溫度在升高到300℃ 過(guò)程中催化劑的轉(zhuǎn)化效率明顯下降，但超過(guò)300℃后又明顯增加，可判斷是溫度對(duì)反應(yīng)的影響導(dǎo)致的，溫度升高反應(yīng)速率加快，故答案為：300℃到400℃之間，溫度比催化劑對(duì)甲烷的生成速率影響大，因此溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快，所以甲烷生成速率加快。18.M是某藥物合成時(shí)的中間產(chǎn)物，其合成路線如圖。已知：Ⅰ．+R2CH2COOR3；Ⅱ．R1COOR2+R3OH+R1COOR3+R2OH；Ⅲ．。（1）A分子無(wú)支鏈，只含有一種官能團(tuán)，則A的名稱是_______。（2）C中所含官能團(tuán)的名稱為_(kāi)______，B→D的反應(yīng)類型為_(kāi)______。（3）A→B的化學(xué)方程式是_______。（4）除苯環(huán)外，E中還含有1個(gè)五元環(huán)，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。（5）J核磁共振氫譜中只有2種氫，則J的同分異構(gòu)體中符合下列條件的有_______種，任寫出一種核磁共振氫譜峰面積之比為1：1：2：6的有機(jī)分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。①有兩個(gè)官能團(tuán)②1mol有機(jī)物與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生1mol氣體（6）請(qǐng)結(jié)合題干信息，設(shè)計(jì)以乙醇為原料制備CH3CH(OH)CH2COOCH2CH3的合成路線_______(其他無(wú)機(jī)試劑有機(jī)溶劑任選)?！敬鸢浮?8.丁二酸19.①.醛基、醚鍵②.加成反應(yīng)20.HOOC-CH2-CH2-COOH+2C2H5OHC2H5OOC-CH2-CH2-COOC2H5+2H2O 21.22.①.12②.23.CH3CH2OHCH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3CH3CH(OH)CH2COOCH2CH3【解析】【分析】B與C發(fā)生信息I中加成反應(yīng)生成D，結(jié)合B的分子式、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，推知B為、C為，結(jié)合A的分子式可知A為HOOC-CH2-CH2-COOH，D分子內(nèi)脫去1分子CH3CH2OH形成五元環(huán)生成E為，E與K發(fā)生信息Ⅲ中取代反應(yīng)生成L，對(duì)比E、L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，結(jié)合K的分子式，可知K為，對(duì)比L、M的結(jié)構(gòu)可知，L→M的過(guò)程中，L中羰基先與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，然后發(fā)生醇的消去反應(yīng)生成M；由反應(yīng)條件可知，F(xiàn)與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，G與J發(fā)生信息Ⅱ中取代反應(yīng)生成K，結(jié)合F、G的分子式可知，F(xiàn)為CH3COOH、G為CH3COOC2H5，J為?！拘?wèn)1詳解】A分子無(wú)支鏈，只含有一種官能團(tuán)，根據(jù)A生成B的反應(yīng)條件可知為酯化反應(yīng)，結(jié)合A的不飽和度為2，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC-CH2-CH2-COOH，則A的名稱是丁二酸；【小問(wèn)2詳解】C為，所含官能團(tuán)的名稱為醛基、醚鍵；B與C發(fā)生信息I中加成反應(yīng)生成D，B→D的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)； 【小問(wèn)3詳解】A為HOOC-CH2-CH2-COOH，A生成B的反應(yīng)條件可知為酯化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為HOOC-CH2-CH2-COOH+2C2H5OHC2H5OOC-CH2-CH2-COOC2H5+2H2O；【小問(wèn)4詳解】D分子內(nèi)脫去1分子CH3CH2OH形成五元環(huán)生成E為；【小問(wèn)5詳解】J為，J的同分異構(gòu)體中符合下列條件：①有兩個(gè)官能團(tuán)；②1mol有機(jī)物與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生1mol氣體，說(shuō)明含有1個(gè)-COOH；說(shuō)明還含有1個(gè)羥基-OH，可以看作是CH3CH2CH2CH2COOH、的烴基中氫原子被-OH確定，依次有4種、4種、3種、1種，符合條件的同分異構(gòu)體共有12種，其中核磁共振氫譜峰面積之比為1：1：2：6的有機(jī)分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：；【小問(wèn)6詳解】