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浙江省紹興市柯橋區(qū)2021-2022學年高一下學期期末教學質(zhì)量檢測化學試題(實驗班)考生須知：(1)本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，共100分，考試時間90分鐘。(2)請將所有答案填寫到答題卷中。(3)可能用到的相對原子質(zhì)量H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5K-39Ba-137Na-23Al-27Mg-24P-31第Ⅰ卷選擇題共(共50分)一、選擇題(每小題2分，共每小題只有一個正確選項，共50分)1.下列可用于測定某電解質(zhì)溶液pH且精確度最高的是A.pH計B.廣范pH試紙C.精密pH試紙D.酚酞試液2.下列實驗操作不正確的是A.洗氣B.干燥氣體C.用水吸收NH3D.排空氣法收集H2A.AB.BC.CD.D3.下列物質(zhì)的名稱正確的是A.聚異戊二烯：B.生石膏：C.麥芽糖：D.乙二酸：4.水是最寶貴的資源之一，下列表述正確的是A.0℃時，純水的B.是非極性分子C.重水(D216O)中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍D.、，水分子間的平均距離d： 5.為確定下列置于空氣中物質(zhì)是否變質(zhì)，所選檢驗試劑(括號內(nèi)物質(zhì))不能達到目的的是A.溶液(BaCl2)B.溶液(KSCN)C.KI溶液(淀粉溶液)D.溶液(石蕊試液)6.下列說法不正確的是A.利用鋁熱反應可冶煉高熔點金屬B.可用葡萄糖制鏡或保溫瓶膽C.紅酒中含有一定量的，其最主要作用是調(diào)節(jié)紅酒的酸度D.單晶硅是重要的半導體材料，用于制造半導體器件、太陽能電池、芯片等7.下列說法正確的是A.煤的直接液化指的是將煤與氫氣作用生成液態(tài)燃料B.處方藥的包裝上印有“OTC”標識C.氯化鎂、亞硝酸鈉、山梨酸鈉、三聚氰胺均不能用作食品添加劑D.“人工光合作用”也必須使用自然界中的綠色植物8.我國科學家以二氧化碳為碳源，金屬鈉為還原劑，在470℃、80Mpa下合成出金剛石。下列說法正確的是A.由二氧化碳合成金剛石是物理變化B.鈉被氧化最終生成碳酸鈉C.金剛石中含有共價鍵和分子間作用力D.金剛石是碳的一種同位素9.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A.(分子結(jié)構(gòu)：)中的共價鍵數(shù)目為1.0NAB.(碳正離子)中含有電子數(shù)為10NAC.與完全反應，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.1NA和0.2NA之間D.在常溫常壓下，和的混合氣體，其體積大于10.下列說法正確的是A.晶體溶于水時，離子鍵被破壞，共價鍵不受影響B(tài).易分解是因為分子間作用力弱C.晶體中既有離子鍵又含有極性共價鍵D.和的分子結(jié)構(gòu)中，每個原子最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 11.常溫時，以下4種溶液pH最小的是A.0.01mol/L醋酸溶液B.0.02mol/L醋酸與0.02mol/LNaOH溶液等體積混合液C.0.03mol/L醋酸與0.01mol/LNaOH溶液等體積混合液D.pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合液12.我國在CO2催化加氫制取汽油方面取得突破性進展，CO2轉(zhuǎn)化過程示意圖如下：下列說法不正確的是A.反應①的產(chǎn)物中含有水B.反應②中只有碳碳鍵形成C.汽油主要是C5～C11的烴類混合物D.圖中a的名稱是2-甲基丁烷13.下列說法不正確的是A.疫苗一般應冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性B.家庭裝修時用水性漆替代傳統(tǒng)的油性漆，有利于健康及環(huán)境C.油脂和蛋白質(zhì)都是能發(fā)生水解反應的高分子化合物D.植物油通過催化加氫可轉(zhuǎn)變?yōu)闅浠?4.下列說法正確的是A.石油裂解氣可以使溴水褪色，但不能使高錳酸鉀溶液褪色B.在酒化酶的作用下葡萄糖水解為乙醇和二氧化碳C.用蒸餾的方法分離乙醇(沸點為78.3℃)和苯(沸點為80.1℃)的混合物D.甲烷與氯氣在光照時發(fā)生自由基型鏈的取代反應，產(chǎn)物中可能含有少量乙烷雜質(zhì)15.下列說法正確的是A.元素周期表中的s區(qū)全部是金屬元素B.第一電離能的大小可以作為判斷元素金屬性強弱的依據(jù)C.電負性越大，元素的非金屬性越強，第一電離能越大D.第四周期元素中，未成對電子數(shù)最多的元素位于鉀元素后面第五位 16.下列說法正確的是A.兩個p軌道不能形成σ鍵，只能形成π鍵B.鍵角是兩個相鄰共價鍵之間的夾角，說明共價鍵具有方向性C.NF3的VSEPR模型為正四面體且其空間結(jié)構(gòu)為V形D.氧原子可以形成、，也可能形成17.下列有關(guān)溶液性質(zhì)的敘述，正確的是A.強電解質(zhì)在水中導電性一定大于弱電解質(zhì)B.溶液中分散質(zhì)粒子直徑在1～100nm之間C.相同溫度下，把水面上的空氣換成相同壓力的純氧，100g水中溶入氧氣的質(zhì)量增加D.室溫時飽和的二氧化碳水溶液，冷卻到0℃時會放出一些二氧化碳氣體18.下列解釋實驗事實的方程式不正確的是（??）A.0.1mol/LCH3COOH溶液的pH>1:CH3COOHCH3COO-+H+B.“NO2球”浸泡在冷水中,顏色變淺:2NO2（g）N2O4（g）△H<0C.鐵溶于稀硝酸,溶液變黃:3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2OD.向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液,溶液變紅:+H2O+OH-19.下列說法正確的是A.室溫下pH相等的氨水和氫氧化鈉兩溶液中：B.在和濃度均為的混合體系中，外加少量酸或堿時，混合溶液的pH可保持基本不變C.相同溫度下，、的醋酸溶液的電離度分別為α1、α2，則α1<α2D.的鹽酸稀釋100倍，溶液中20.我國科學家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的二次電池。將溶于有機溶劑作為電解液，鈉和負載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料，電池的總反應為：。下列說法錯誤的是 A.放電時，向正極移動B.放電時，該裝置由化學能轉(zhuǎn)化為電能C.放電時，金屬鈉作負極，發(fā)生氧化反應D.放電時，正極反應為：21.根據(jù)元素周期律和元素周期表，下列推斷不合理的是A.位于第四周期第ⅣA族的元素為金屬元素B.原子核外各能層最多能容納的電子數(shù)為2n2(n表示能層)C.同一主族中，第三周期和第四周期元素原子的核電荷數(shù)都相差8D.第七周期0族元素的原子序數(shù)為11822.電位滴定法是根據(jù)滴定過程中指示電極電位的變化來確定滴定終點的一種滴定分析方法。在化學計量點附近，被測離子濃度發(fā)生突躍，指示電極電位(ERC)也產(chǎn)生了突躍，進而確定滴定終點的位置?，F(xiàn)利用鹽酸滴定某溶液中碳酸鈉含量，其電位滴定曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A.該滴定過程中不需任何指示劑 B.b點溶液呈酸性C.a到b之間存在：c(Na+)c()+c()+c(H2CO3)23.測定溶液先升溫再降溫過程中的pH，數(shù)據(jù)如下：時刻①②③④溫度/℃25304025pH9.669.529.379.25已知：在實驗過程中，?、佗軙r刻的溶液，加入鹽酸酸化的溶液做對比實驗，①無白色沉淀，④產(chǎn)生白色沉淀。下列說法不正確的是A.①與④的Kw值相等B.④的pH與①不同，是由于濃度減小造成的C.在①的溶液中：D.在④溶液中：24.已知反應2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在2L的密閉容器中加入amolCH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O濃度／(mol·L-1)0.44060.6下列說法正確的是A.此時刻正反應速率大于逆反應速率B.若起始時加入2amolCH3OH，則達到平衡時CH3OH的轉(zhuǎn)化率增大C.若混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，則說明反應已達到平衡狀態(tài)D.a=1.6425.根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A取的蔗糖溶液于試管中，加入適量稀后水浴加熱 5min；再加入適量新制懸濁液并加熱，沒有生成磚紅色沉淀蔗糖在酸性水溶液中穩(wěn)定，不水解B將乙烯分別通入酸性溶液和的四氯化碳溶液中，兩種溶液均褪色均發(fā)生了加成反應C將氣體X通入品紅溶液中，品紅褪色氣體X一定是D在某待檢鹽溶液中，滴加溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生得到的氣體，試紙變藍色某待檢鹽中含有A.AB.BC.CD.D第Ⅱ卷非選擇題二、非選擇題(共本題共5小題，共50分)26.請回答以下問題：（1）已知：在室溫下，，向溶液中加入和，當兩種沉淀剛好共存時，溶液中_______。（2）受熱分解的化學方程式為：，請設計一個實驗方案，用化學方法驗證受熱后固體的成分(不考慮其他反應)_______。（3）溶液與作用，溶液藍色褪去，生成一種氣體和一種易溶于硝酸的白色沉淀。寫出該反應的離子方程式_______（4）的一種下游產(chǎn)品三聚氟氰(分子式為：)，分子結(jié)構(gòu)中顯示有環(huán)狀結(jié)構(gòu)，請從價鍵理論和物質(zhì)的相對穩(wěn)定性角度，寫出三聚氟氰的結(jié)構(gòu)式_______。（5）Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、三鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或三鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是_______。27.下面是一些晶體的結(jié)構(gòu)示意圖。 請回答：（1）下列關(guān)于晶體的說法正確的是_______A.晶體的形成與晶體的自范性有關(guān)B.測定某一固體是否屬于晶體可以用X-射線衍射儀進行實驗C.晶體和非晶體的根本區(qū)別在于固體是否有規(guī)則的幾何外形D.由玻璃制成規(guī)則的玻璃球體現(xiàn)了晶體的自范性E.晶胞是晶體結(jié)構(gòu)中最小的重復單元（2）圖甲表示的是某晶體的二維平面示意圖，該晶體的化學式可表示為_______（3）圖乙表示的是金屬銅的晶胞：①銅原子的配位數(shù)為_______。②該晶胞稱為_______(填“六方晶胞”、“體心立方晶胞”或“面心立方晶胞”)（4）圖丙為鈦酸鋇晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，該晶體經(jīng)X-射線分析得出，重復單位為立方體，頂點位置被所占據(jù)，體心位置被所占據(jù)，棱心位置被所占據(jù)。①寫出鈦元素基態(tài)原子的電子排布式_______②在該晶體中氧、鋇、鈦的粒子個數(shù)之比為_______③若將置于晶胞的體心，置于晶胞頂點，則處于立方體的_______位置。④在該物質(zhì)的晶體中，每個周圍與它距離最近且相等的有_______個。28.固體化合物X由三種元素組成，某小組進行以下探究實驗：實驗Ⅰ：實驗Ⅱ： 請回答：（1）化合物X的組成元素有_______；化合物X的電子式為_______；（2）化合物X的應用有_______(寫兩條)（3）實驗Ⅰ中步驟②反應的化學方程式為_______（4）判斷化合物X與氨氣()反應的可能性，并說明理由：_______（5）請用流程圖形式表示合成化合物X的過程。(試劑任選)_______29.對于轉(zhuǎn)化利用有著重要的意義。請回答：（1）已知。①請判斷上述反應的自發(fā)性_______②起始反應物為和(物質(zhì)的量之比為2：1，且總物質(zhì)的量不變)。的平衡轉(zhuǎn)化率(%)隨溫度和壓強的變化如下表，下列說法正確的是_______溫度/K壓強/(105Pa)1.015.0710.125.350.767399.299.699.799.899.972397.598.999.299.599.677393.596.997.898.699.0A.一定壓強下降低溫度，的轉(zhuǎn)化率增大B.在不同溫度、壓強下，轉(zhuǎn)化相同物質(zhì)的量的所需要的時間相等C.使用催化劑可以縮短反應達到平衡所需的時間D.工業(yè)生產(chǎn)通常不采取加壓措施是因為常壓下的轉(zhuǎn)化率已相當高（2）現(xiàn)代脫硫技術(shù)相關(guān)反應的熱化學方程式如下：反應Ⅰ：反應Ⅱ：在某溫度下，反應Ⅰ的速率(v1)大于反應Ⅱ的速率(v2)，則下列反應過程能量變化示意圖正確的是_______ A.B.C.D.（3）研究人員利用含硫物質(zhì)熱化學循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲，過程如下：①反應Ⅰ：反應Ⅲ：反應Ⅱ的熱化學方程式為_______。②對于反應Ⅱ，在投料比[]為3：2時，兩種壓強下，在平衡體系中物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是_______A.B.反應Ⅱ的C.使用合適催化劑可以提高在平衡體系中物質(zhì)的量分數(shù)D.其他條件相同時，投料比[]改變?yōu)?：1，可提高的平衡轉(zhuǎn)化率 30.甲酸銅晶體[]是一種重要的化工原料。某研究小組利用銅屑為原料制備甲酸銅晶體。實驗操作過程如下：已知：易溶于水，不溶于乙醇。請回答：（1）步驟I中涉及的主要反應的化學方程式為_______；充分反應后需要調(diào)溶液的pH，調(diào)pH適合的物質(zhì)是_______(填化學式)。（2）關(guān)于步驟Ⅱ，選擇下列操作正確的排列順序：(_______)→(_______)→(_______)→(_______)→分離洗滌。_______a.靜置分層b.將混合固體多次少量緩慢地加入到熱水中c.將混合固體多次少量緩慢地加入到冷水中d.將硫酸銅晶體和研缽中研磨并混合均勻e將混合固體一次性加入到熱水中f.加熱幾分鐘（3）步驟Ⅲ，在堿式碳酸銅中加一定量水，加熱攪拌至50℃左右，逐滴加入甲酸至沉淀完全溶解，然后蒸發(fā)濃縮、過濾、洗滌、干燥。①溫度需要選擇在50℃左右(不能過高也不能過低)的可能原因是_______；②下列操作中的說法不正確的是_______A．蒸發(fā)時，需要用玻璃棒不斷攪拌B．蒸發(fā)結(jié)束后，將蒸發(fā)皿取下直接放在冷水中使晶體快速析出C．可用乙醇作為洗滌劑D．冷卻速度越快，結(jié)晶得到的晶粒越大③采用下圖2裝置進行過濾(稱為減壓過濾或抽濾。在抽濾時，活塞A關(guān)閉，抽氣泵打開)。與常規(guī)的過濾(圖1)比較，該抽濾裝置在過濾時的優(yōu)點有_______。(寫兩條)