《黑龍江省哈爾濱師范大學(xué)附屬中學(xué)2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期第二次調(diào)研考試 化學(xué)答案Word版.docx》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。

哈師大附中2021級高三第二次調(diào)研考試化學(xué)試題本卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16V-51Mn-55一、選擇題(本題包括15題，每題有一個正確答案，共45分)1.《新修本草》是我國古代中藥學(xué)著作之一，其中關(guān)于“青礬”的描述為：“本來綠色，新出窟未見風(fēng)者，正如琉璃……，燒之赤色……”，則“青礬”的主要成分是A.B.C.D.【答案】C【解析】【詳解】本為綠色Fe2+為綠色，燒之轉(zhuǎn)變?yōu)槌嗌磥嗚F接觸O2轉(zhuǎn)變?yōu)?3鐵，即該物質(zhì)為FeSO4?7H2O；故選C。2.下列敘述正確的是A.物質(zhì)按照組成可以分為單質(zhì)和化合物B.氫氧化鐵膠體帶正電荷，土壤膠體帶負(fù)電荷C.無機化合物主要包括：酸、堿、鹽和氧化物D.按照樹狀分類法可將化學(xué)反應(yīng)分為：氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A．純凈物按照元素組成可以分為單質(zhì)和化合物，只有一種元素組成的純凈物為單質(zhì)，由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物為化合物，故A錯誤；B．膠體呈電中性，不帶電，氫氧化鐵膠體因吸附陽離子而帶正電荷，土壤膠體因吸附陰離子而帶負(fù)電荷，故B錯誤；C．物質(zhì)可以分為無機化合物和有機化合物，無機化合物主要包括：酸、堿、鹽和氧化物，故C正確；D．按照樹狀分類法可將化學(xué)反應(yīng)分為：氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；故答案為：C。3.下列關(guān)于鈉及其化合物的說法不正確的是A.鈉通常保存在煤油中B.過氧化鈉長期露置于空氣中最終會變成氫氧化鈉C.氫氧化鈉固體稱量時應(yīng)放在燒杯或其他玻璃器皿中 D.向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w會產(chǎn)生細(xì)小晶體【答案】B【解析】【詳解】A．鈉屬于活潑金屬，易以空氣中的氧氣、水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，密度比煤油大，保存在煤油中可隔絕氧氣、水蒸氣等，A正確；B．過氧化鈉長期露置于空氣中最終會變成碳酸鈉，B錯誤；C．氫氧化鈉有腐蝕性，故氫氧化鈉固體稱量時應(yīng)放在燒杯或其他玻璃器皿中，C正確；D．向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w會生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，故會產(chǎn)生細(xì)小晶體，D正確；故選B。4.化學(xué)與生活、生產(chǎn)、環(huán)境等密切相關(guān)。下列說法不正確的是A.乙醇、含氯消毒劑、過氧乙酸均可以有效滅活新型冠狀病毒B.冬奧會短道速滑“戰(zhàn)衣”含有聚氨基甲酸酯纖維材料，是一種合成有機高分子化合物C.二氧化碳、二氧化氮和二氧化硫是大氣主要污染物，所以它們的含量是空氣質(zhì)量報告的主要項目D.天然氣是一種清潔的燃料，它作為化工原料則主要用于合成氨和生產(chǎn)甲醇等【答案】C【解析】【詳解】A．乙醇、含氯消毒劑、過氧乙酸均能使蛋白質(zhì)變性，均可以有效滅活新型冠狀病毒，選項A正確；B．聚氨基甲酸酯材料，屬于高分子有機化合物，是有機合成材料，選項B正確；C．二氧化碳的含量不是空氣質(zhì)量報告的主要項目，選項C錯誤；D．天然氣的燃燒產(chǎn)物為二氧化碳和水，是一種清潔的燃料，它作為化工原料則主要用于合成氨和生產(chǎn)甲醇等，選項D正確；答案選C。公眾號：高中試卷君5.價類二維圖是學(xué)習(xí)元素化合物的工具，a~g分別表示氮元素的不同價態(tài)所對應(yīng)的物質(zhì)，其關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是 A.f屬于強堿B.b能支持呼吸C.e可用于實驗室制H2D.可用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗a【答案】D【解析】【分析】a為氮的氫化物，氮的化合價為-3價，a為NH3，b為氮的單質(zhì)，b為氮氣，c為氮的氧化物，氮的化合價為+2價，c為NO，d為氮的氧化物，氮的化合價為+4價，d為NO2，e為含氮酸，氮的化合價為+5價，e為硝酸，f為堿，氮的化合價為-3價，f為一水合氨，g為鹽，氮的化合價為-3價，g為銨鹽?！驹斀狻緼．根據(jù)分析可知，f為一水合氨，屬于弱堿，A錯誤；B．b為氮氣，氮氣不能支持呼吸，B錯誤；C．e為硝酸，硝酸具有強氧化性，與金屬反應(yīng)生成NO或NO2，無法生成氫氣，C錯誤；D．a(chǎn)為NH3，可用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗NH3，濕潤的紅色石蕊試紙變藍即說明有氨氣存在，D正確；故答案選D。6.下列化學(xué)用語表達正確的是A.乙烯的實驗式：B.水分子間的氫鍵：C.的空間結(jié)構(gòu)：平面三角形D.在元素周期表的位置：第四周期第ⅤB族【答案】B【解析】【詳解】A．乙烯的實驗式：CH2，故A錯誤；B．水分子間的氫鍵可表示為，故B正確；C．中心原子價層電子對數(shù)為3+=4，且含有1個孤電子對，空間結(jié)構(gòu)：三角錐形，故C錯誤；D．在元素周期表的位置：第四周期第VIB族，故D錯誤； 故選B7.下列對應(yīng)離子方程式書寫正確的是A.向酸性高錳酸鉀溶液中滴加雙氧水：2MnO+H2O2+6H+=2Mn2++4H2O+3O2↑B.已知酸性強弱順序：H2CO3＞HCN＞HCO，則向NaCN溶液中通入少量CO2：2CN-+CO2+H2O=2HCN+COC向Fe(NO3)2溶液中滴加鹽酸，有氣泡產(chǎn)生：3Fe2++NO+4H+=3Fe3++NO↑+2H2OD.向淀粉KI溶液中滴加“84”消毒液，溶液變藍：2I-+ClO-+2H+=I2+Cl-+H2O【答案】C【解析】【詳解】A．向酸性高錳酸鉀溶液中滴加雙氧水：2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，A錯誤；B．已知酸性強弱順序：H2CO3＞HCN＞HCO，則向NaCN溶液中通入少量CO2：CN-+CO2+H2O=HCN+HCO，B錯誤；C．向Fe(NO3)2溶液中滴加鹽酸，硝酸根在氫離子的作用下氧化亞鐵離子，硝酸根被還原為NO，所以有氣泡產(chǎn)生：3Fe2++NO+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，C正確；D．向淀粉KI溶液中滴加“84”消毒液，溶液變藍,溶液顯堿性：2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-，D錯誤；故選C8.中科院通過調(diào)控N-carbon的孔道結(jié)構(gòu)和表面活性位構(gòu)型，成功實現(xiàn)了電催化生成甲酸和乙醇，合成過程如圖所示。用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中所含質(zhì)子的數(shù)目為B.常溫常壓下，分子中所含鍵的數(shù)目為 C.甲酸和乙醇的混合物所含氫原子的數(shù)目一定為D.電催化過程中，每生成甲酸，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為【答案】A【解析】【詳解】A．每個CO中含質(zhì)子數(shù)為6+8=14個，5.6LCO的物質(zhì)的量為=，含有質(zhì)子為0.25mol×14=3.5mol=3.5NA，A項正確；B．CO2中含有2個Π鍵，8.8gCO2物質(zhì)的量為，含有Π鍵為0.2mol×2=0.4mol=0.4NA，B項錯誤；C．HCOOH和C2H5OH摩爾質(zhì)量均為46g/mol，計算得到總物質(zhì)的量為0.5mol但二者H的貢獻不同無法計算氫原子數(shù)，C項錯誤；D．CO2變?yōu)镠COOH化合價降低2，所以每生成1molHCOOH轉(zhuǎn)移2NA的電子，D項錯誤；故答案為A。9.格氏試劑(RMgX)與醛、酮反應(yīng)是制備醇的重要途徑。Z的一種制備方法如圖：下列說法不正確的是A.以CH3COCH3、CH3MgBr和水為原料也可制得ZB.Y分子與Z分子中均含有手性碳原子C.Z易溶于水是因為Z分子與水分子之間能形成氫鍵D.X中碳原子的雜化軌道類型為sp3和sp2【答案】A【解析】【詳解】A．以CH3COCH3、CH3MgBr和水為原料發(fā)生反應(yīng)，A錯誤；B．Y分子與Z分子中均含有手性碳原子，B正確；C．Z分子中含有羥基，與水分子之間能形成氫鍵，易溶于水，C正確；D．X中甲基碳原子的雜化軌道類型為sp3，碳基碳原子的雜化軌道類型為sp2，D正確； 故選A。10.下列關(guān)于各種物質(zhì)的工業(yè)制法的說法中正確的是A.工業(yè)制溴：利用氯氣將海水中的溴離子氧化后，鼓入熱空氣或水蒸氣將溴吹出B.工業(yè)制鈉：電解飽和NaCl溶液，收集陰極產(chǎn)生的NaC.工業(yè)制鋁：電解熔融的AlCl3，收集陰極產(chǎn)生的AlD.工業(yè)制硫酸：在沸騰爐中煅燒硫鐵礦，吸收塔中濃硫酸充分吸收煅燒生成的SO3氣體【答案】A【解析】【詳解】A．工業(yè)制溴：利用氯氣將海水中的溴離子氧化后，鼓入熱空氣或水蒸氣將溴吹出，A正確；B．工業(yè)制鈉：電解熔融的NaCl，收集陰極產(chǎn)生的Na，B錯誤；C．工業(yè)制鋁：電解熔融的Al2O3，收集陰極產(chǎn)生的Al，AlCl3為共價化合物，熔化狀態(tài)下，不導(dǎo)電，C錯誤；D．工業(yè)制硫酸：在沸騰爐中煅燒硫鐵礦生成SO2，經(jīng)催化氧化后生成SO3，SO3為非極性分子，難溶于水，故吸收塔中濃硫酸充分吸收煅燒生成的SO3氣體，D錯誤；故選A。11.FeS2具有良好的半導(dǎo)體性能，如圖給出了立方FeS2晶胞中的Fe2+和位于晶胞體心的(晶胞中的其他已省略)。下列敘述正確的是A.Fe2+的最高能層的電子排布式為3d6B.基態(tài)Fe2+共有24種不同空間運動狀態(tài)的電子C.FeS2晶胞中距離每個最近的S有8個D.晶胞中Fe2+位于所形成的正八面體的體心【答案】D【解析】【分析】FeS2晶胞中的Fe2+的個數(shù)為：，根據(jù)化學(xué)式可知晶胞中含有4個 ，結(jié)合晶胞圖可知，若每個棱上有1個，立方體心有個，則晶胞中有的個數(shù)為，符合化學(xué)式FeS2【詳解】A．Fe2+的最高能層的電子排布式為3s23p63d6，A錯誤；B．基態(tài)Fe2+共有14種不同空間運動狀態(tài)的電子，B錯誤；C．FeS2晶胞中，12個棱上的距離體心相等，則距離每個最近的有12個，C錯誤；D．晶胞中周圍最近Fe2+在立方體的面心上，有6個，根據(jù)配位數(shù)與原子個數(shù)成反比，則每個Fe2+最近有6個，則Fe2+位于所形成的正八面體的體心，D正確；故選D。12.下列實驗裝置(夾持裝置已省略)能達到實驗?zāi)康牡氖茿.利用A裝置進行的干燥、收集及尾氣處理B.試管中可長時間觀察到白色沉淀C.試管中充滿溶液，說明通入氧氣的體積為體積的D.利用D裝置比較與的熱穩(wěn)定性【答案】C【解析】【詳解】A．為酸性氣體，不能用堿石灰干燥，A錯誤；B．試管中先觀察到白色沉淀，隨后轉(zhuǎn)為灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色，B錯誤；C．與H2O反應(yīng)生成硝酸和NO，NO又與O2反應(yīng)生成，總反應(yīng)可以表示為4NO2+O2+2H2O=4HNO3，即按物質(zhì)的量之比n(NO2):n(O2)=4:1時，氣體恰好被吸收完全說明通入氧氣的體積為體積的，C正確；D．的熱穩(wěn)定性強于，故在大試管中的為，小試管中的為，D錯誤；答案選C。13.足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和、、的混合氣體，這些氣體與(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸.若向所得硝酸銅溶液中加入 氫氧化鈉溶液至恰好完全沉淀，則消耗溶液的體積是A.B.C.D.【答案】D【解析】【分析】【詳解】足量的與一定量的濃反應(yīng)得到硝酸銅溶液和、、的混合氣體，混合氣體與(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸，則提供的電子物質(zhì)的量等于氧氣獲得電子的物質(zhì)的量，即，根據(jù)和的反應(yīng)可得關(guān)系式：，則，則選項D符合題意。答案選D。14.有前景的下一代儲能鋁離子電池一般采用離子液體作為電解質(zhì)，幾種離子液體的結(jié)構(gòu)如圖：下列說法不正確的是A.化合物I、II、III均熔點低、難揮發(fā)B.化合物III中O、F、S電負(fù)性順序：F＞O＞SC.化合物I中陰離子的空間構(gòu)型為正四面體D.化合物II中C、N原子的雜化軌道類型不同【答案】D【解析】【詳解】A．由化合物的結(jié)構(gòu)可知，化合物I、II、III均熔點低、難揮發(fā)的離子化合物，A正確；B．元素的非金屬性越強，電負(fù)性越大，化合物III中O、F、S非金屬性順序：F＞O＞S，所以電負(fù)性順序：F＞O＞S，B正確；C．化合物I中陰離子為，中心原子雜化類型為sp3雜化，無孤電子對，空間構(gòu)型為正四面體形，C正確；D．由化合物的結(jié)構(gòu)可知，化合物II中的陰離子中C、N原子的價層電子對數(shù)為4，雜化軌道類型都是 sp3雜化，D錯誤；故選D。15.多晶硅是單質(zhì)硅的一種形態(tài)，是制造硅拋光片、太陽能電池及高純硅芯片的主要原料。已知第三代工業(yè)制取多晶硅流程如圖所示：下列說法錯誤的是A.Y、Z分別為H2、Cl2B.制取粗硅的過程中焦炭與石英會發(fā)生副反應(yīng)生成碳化硅，在該副反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1C.SiHCl3極易水解，其完全水解的產(chǎn)物為H2SiO3、H2、HCl，據(jù)此推測SiHCl3中硅元素的化合價為＋4D.Y與SiHCl3制備多晶硅的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A．電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，Y和Z可用于合成SiHCl3，其中Y還能將硅從其化合物中還原出來，這說明Y、Z分別是H2、Cl2，A正確；B．制取粗硅過程中焦炭與石英會發(fā)生副反應(yīng)生成碳化硅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，在該副反應(yīng)中碳既是氧化劑又是還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2，B錯誤；C．SiHCl3水解產(chǎn)生H2，故其中H是﹣1價，C1是﹣1價，則硅元素的化合價為十4價，C正確；D．H2與SiHCl3制備多晶硅的反應(yīng)為，屬于置換反應(yīng)，D正確。故選B。二、填空題(本題包含4道大題，共55分)16.溴乙烷是一種重要的有機化工原料，其沸點為38.4℃，制備溴乙烷的一種方法是乙醇與氫溴酸反應(yīng)。實際通常是用溴化鈉與一定濃度的硫酸和乙醇反應(yīng)。某課外小組欲在實驗室制備溴乙烷的裝置如圖。 實驗操作步驟如下：①檢查裝置的氣密性；②在圓底燒瓶中加入95%乙醇、80%濃硫酸，然后加入研細(xì)的溴化鈉粉末和幾粒碎瓷片；③小心加熱，使其充分反應(yīng)。請回答下列問題：（1）乙醇與氫溴酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。（2）裝置A的作用是________。（3）步驟②中在圓底燒瓶中加入95%乙醇、80%濃硫酸，兩種試劑加入的順序是________(填寫正確選項的字母)。A.先加濃硫酸再加乙醇B.先加乙醇再加濃硫酸C.兩者不分先后（4）反應(yīng)時若溫度過高，觀察到還有一種紅棕色氣體(Br2)產(chǎn)生，反應(yīng)結(jié)束后，得到的粗產(chǎn)品呈棕黃色。為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)，可選擇下列試劑中的________(填寫正確選項的字母)。A.碳酸鈉溶液B.乙醇C.四氯化碳D.Na2SO3溶液（5）要進一步制得純凈的溴乙烷，可繼續(xù)用蒸餾水洗滌，分液后，再加入無水CaCl2，過濾。然后進行的實驗操作是________(填寫正確選項的字母)。A.分液B.蒸餾C.萃?。?）為了檢驗溴乙烷中含有溴元素，通常采用的方法是________?！敬鸢浮浚?）（2）導(dǎo)氣，冷凝回流（3）B（4）AD（5）B（6） 加入氫氧化鈉溶液，加熱后，再加入硝酸酸化，再加硝酸銀溶液，若有淡黃色沉淀生成，則含有溴元素【解析】【分析】A裝置中，硫酸和溴化鈉利用不揮發(fā)性酸制備揮發(fā)性酸制備出溴化氫，在加熱的條件下和乙醇發(fā)生反應(yīng)，生成溴乙烷，乙醇的沸點較低，經(jīng)球形冷凝管冷凝回流，與溴乙烷分離，溴乙烷經(jīng)導(dǎo)管進入錐形瓶，氫氧化鈉溶液可吸收產(chǎn)生溴化氫，防止逸散到空氣中；【小問1詳解】乙醇與氫溴酸發(fā)生取代反應(yīng)，其化學(xué)方程式是：；【小問2詳解】裝置A為球形冷凝管，其作用是導(dǎo)氣，冷凝回流，提高乙醇的利用率；【小問3詳解】公眾號：高中試卷君步驟②中在圓底燒瓶中加入95%乙醇、80%濃硫酸，濃硫酸的密度大于乙醇，所以兩種試劑的加入順序是先加95%乙醇，再加80%濃硫酸，故選B；【小問4詳解】反應(yīng)時若溫度過高，觀察到還有一種紅棕色氣體（Br2）產(chǎn)生，反應(yīng)結(jié)束后得到的粗產(chǎn)品呈棕黃色，為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)，可選擇稀氫氧化鈉溶液或亞硫酸鈉溶液，兩者均可與溴單質(zhì)反應(yīng)，將其除去，故答案為：AD；【小問5詳解】無水氯化鈣是一種干燥劑，具有吸水性，經(jīng)蒸餾可將溴乙烷蒸出；【小問6詳解】溴乙烷中不含有溴離子，為了檢驗溴乙烷中含有溴元素，不能直接向溴乙烷中滴加硝酸銀溶液檢驗，通常采用的方法是加入氫氧化鈉溶液，加熱后，再加入硝酸酸化，再加硝酸銀溶液，若有淡黃色沉淀生成，則含有溴元素。17.五氧化二釩()廣泛用于冶金、化工等行業(yè)，用作合金添加劑、生產(chǎn)硫酸或石油精煉用的催化劑等。從廢釩催化劑(含有、、、、、等)中回收釩，既能避免對環(huán)境的污染，又能節(jié)約寶貴的資源，回收工藝流程如下： 已知：①“酸浸”時和與稀硫酸反應(yīng)分別生成和。②溶液中與可相互轉(zhuǎn)化：，且為沉淀。（1）“酸浸”前，需對廢釩催化劑進行粉碎預(yù)處理，其目的是___________。（2）“還原轉(zhuǎn)化”中加入的目的是將轉(zhuǎn)化為，寫出反應(yīng)的離子方程式：___________。（3）加入的目的是將過量的轉(zhuǎn)化為。“氧化1”后，溶液中含有的金屬陽離子主要有、、，調(diào)節(jié)使離子沉淀，若溶液中，則調(diào)節(jié)溶液的最小值為___________可使沉淀完全(離子濃度≤時沉淀完全)，此時___________(填“有”或“無”)沉淀生成。{假設(shè)溶液體積不變，，，}（4）“氧化2”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。（5）“沉釩”時，通入氨氣的作用是___________。（6）若該廢釩催化劑中的含量為10%(原料中所有的釩已換算成)。取100g待處理樣品，按照上述流程進行實驗。當(dāng)加入溶液時，溶液中的釩元素恰好完全反應(yīng)，則該工藝中釩的回收率是___________%(假設(shè)與反應(yīng)后的操作步驟中釩元素?zé)o損失)?！敬鸢浮浚?）增大接觸面積，加快反應(yīng)速率（2）（3）①.2.8②.無（4） （5）使平衡正向移動，將轉(zhuǎn)化為，同時增大的濃度（6）81.9【解析】【分析】本題主要考查由廢釩催化劑制備五氧化二釩的工藝流程，向廢釩催化劑中加入稀硫酸進行酸浸，將和與稀硫酸反應(yīng)分別生成和，F(xiàn)e2O3轉(zhuǎn)化為Fe2(SO4)3，NiO轉(zhuǎn)化為NiSO4，過濾后的濾渣1，主要成分為SiO2，加入FeSO4是將轉(zhuǎn)化為，加入H2O2是將過量的Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+便于后續(xù)調(diào)pH步驟中除去，過濾得濾渣2，主要成分為Fe(OH)3，濾液2中加入萃取劑，萃取出含有釩微粒，再進行反萃取后得到含釩的溶液，加入H2SO4和KClO3的目的是將低價態(tài)的釩氧化為+5價的釩，經(jīng)過加入NH4Cl和NH3后析出NH4VO3沉淀，過濾洗滌最后灼燒沉淀得V2O5，據(jù)此分析解題。【小問1詳解】“酸浸”前，需對廢釩催化劑進行粉碎預(yù)處理，其目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，故答案為：增大接觸面積，加快反應(yīng)速率；【小問2詳解】“還原轉(zhuǎn)化”中加入的目的是將轉(zhuǎn)化為，根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平可知，該反應(yīng)的離子方程式為：，故答案為：；【小問3詳解】當(dāng)時，根據(jù)的公式可知，溶液中的，，計算可得，，因為，所以無生成，故答案為：2.8；無；【小問4詳解】將氧化為的過程中，中氯元素得電子被還原為，根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平可得其離子方程式為，故答案為：；【小問5詳解】 溶液中存在平衡，通入氨氣，溶液中濃度增大，消耗了，該平衡正向移動，從而使盡可能都轉(zhuǎn)化為，故答案為：使平衡正向移動，將轉(zhuǎn)化為，同時增大的濃度；【小問6詳解】“氧化2”過程中將氧化成，便于后續(xù)沉釩，進而實現(xiàn)釩的回收，相關(guān)的離子方程式為。100g待處理樣品中，，則，即；，由于，故，則該工藝中釩的最大回收率為，故答案為：81.9。18.碳酸錳(MnCO3)是制造高性能磁性材料的主要原料。實驗室以KMnO4為原料制備少量MnCO3并研究其性質(zhì)，制備MnCO3的裝置如圖1所示。已知:MnCO3難溶于水、乙醇，100°C開始分解請回答下列問題:（1）儀器B的名稱為__________________。（2）在燒瓶中加入一定量的KMnO4固體，滴加硫酸酸化的H2C2O4溶液，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________，反應(yīng)過程中c(Mn2+)隨時間的變化曲線如圖2所示，則tmin時，c(Mn2+)迅速增大的原因是__________。（3）反應(yīng)一段時間后，當(dāng)裝置A中的溶液由紫色變?yōu)闊o色，再滴加NH4HCO3溶液充分反應(yīng)生成MnCO3。生成MnCO3的離子方程式為__________________。（4）實驗結(jié)束后，將裝置A中的混合物過濾，用乙醇洗滌濾渣，再_____，即得到干燥的MnCO3固體。用乙醇洗滌的優(yōu)點是___________________。 （5）在空氣中加熱MnCO3固體，隨著溫度的升高，殘留固體的質(zhì)量變化如圖3所示。則A點的成分為________(填化學(xué)式)，B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________?！敬鸢浮浚?）恒壓滴液漏斗（2）①.②.反應(yīng)產(chǎn)生的Mn2+對反應(yīng)具有催化作用（3）（4）①.低溫烘干②.防止潮濕的MnCO3被空氣氧化（5）①.MnO2②.【解析】【分析】三頸燒瓶中裝入高錳酸鉀粉末，通過恒壓滴液漏斗分別滴加硫酸酸化的草酸溶液，水浴加熱反應(yīng)后，再滴加碳酸氫銨溶液，反應(yīng)產(chǎn)生碳酸錳沉淀，過濾，低溫烘干，得到碳酸錳晶體，通過加熱分解，在不同溫度下測定固體產(chǎn)生的成分；【小問1詳解】根據(jù)儀器的構(gòu)造可知，儀器B的名稱為恒壓滴液漏斗；【小問2詳解】在燒瓶中加入一定量的KMnO4固體，滴加硫酸酸化的H2C2O4溶液，氧化產(chǎn)生二氧化碳，同時被還原為錳離子，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為；反應(yīng)過程中c(Mn2+)隨時間的變化曲線如圖2所示，則tmin時，c(Mn2+)迅速增大的原因是反應(yīng)產(chǎn)生的Mn2+對反應(yīng)具有催化作用；【小問3詳解】反應(yīng)一段時間后，當(dāng)裝置A中的溶液由紫色變?yōu)闊o色，再滴加NH4HCO3溶液充分反應(yīng)生成MnCO3，同時產(chǎn)生二氧化碳，生成MnCO3的離子方程式為；【小問4詳解】實驗結(jié)束后，將裝置A中的混合物過濾，用乙醇洗滌濾渣，再低溫烘干，即得到干燥的MnCO3固體；用乙醇洗滌的優(yōu)點是防止潮濕的MnCO3被空氣氧化；【小問5詳解】在空氣中加熱MnCO3固體，隨著溫度的升高，殘留固體的質(zhì)量變化如圖3所示。固體質(zhì)量由115g減小為87g，根據(jù)Mn元素守恒可知，115gMnCO3固體為1mol，含有55gMn，則A點87g固體中含有O元素的質(zhì)量為32g，即2mol，可推知A點的成分為MnO2；B點時質(zhì)量為79g，則含有1molMn，含有O 質(zhì)量為79g-55g=24g，即1.5mol，故N(Mn):N(O)=1mol:1.5mol=2:3，故為Mn2O3，C點時質(zhì)量為71g，則含有1molMn，含有O質(zhì)量為71g-55g=16g，即1mol，故N(Mn):N(O)=1mol:1mol=1:1，故為MnO，因此B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為。19.A為重要的有機化工原料，B分子的核磁共振氫譜圖中只有一個吸收峰，下列是合成防火材料聚碳酸酯(PC)和有廣泛用途的內(nèi)酯E的路線：已知：i.+(R、R′、R′′氫原子或烴基)ii.RCOOR′+R′′OHRCOOR′′+R′OH(R、R′、R′′代表烴基)請回答下列問題：（1）A的名稱為________，反應(yīng)①的反應(yīng)類型為________。（2）化合物甲的分子式為________。（3）E分子內(nèi)含有六元環(huán)，可發(fā)生水解反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡式是_______。（4）反應(yīng)③的方程式為_______。（5）有機物H是C的同分異構(gòu)體，符合下列條件的H有_______種。①能與新制Cu(OH)2反應(yīng)，生成磚紅色沉淀②不含醚鍵其中可發(fā)生水解反應(yīng)，核磁共振氫譜顯示4組峰，且峰面積之比為3∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡式為：________?！敬鸢浮浚?）①.2-丙醇②.氧化反應(yīng)（2）C4H8O2（3）（4）（5） ①.7②.HCOOCH2CH2CH3【解析】【分析】B分子的核磁共振氫譜圖中只有一個吸收峰，且B只有一個不飽和度，故B的結(jié)構(gòu)簡式為：，A到B為催化氧化，故A的結(jié)構(gòu)簡式為：，結(jié)合已知1的信息，B與HCHO反應(yīng)生成C，其結(jié)構(gòu)簡式為，與甲發(fā)生加成反應(yīng)生成根據(jù)元素守恒可知甲為：，結(jié)合已知2信息，在催化劑加熱的條件下，發(fā)生反應(yīng)生成內(nèi)脂，故E的結(jié)構(gòu)簡式為：；由聚碳酸酯逆推，可知G的結(jié)構(gòu)為，可推知F為苯酚；【小問1詳解】①由分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為，其名稱為2-丙醇；②反應(yīng)①是將轉(zhuǎn)化為，該反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；【小問2詳解】與甲發(fā)生加成反應(yīng)生成，根據(jù)元素守恒可推知，甲為，分子式為：C4H8O2；【小問3詳解】 由分析可知，E的結(jié)構(gòu)簡式為：；【小問4詳解】由分析可知F為苯酚，G的結(jié)構(gòu)簡式為：，故反應(yīng)③的方程式為：【小問5詳解】