《浙江省臺(tái)州市2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué) Word版無(wú)答案》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。

臺(tái)州市2022學(xué)年高二年級(jí)第一學(xué)期期末質(zhì)量評(píng)估試題化學(xué)試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5選擇題部分一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.下列物質(zhì)既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是A.B.C.D.2.下列元素位于周期表s區(qū)的是A.CuB.ArC.NaD.Ti3.同一原子的下列軌道中能量最低的是A.2sB.3sC.3pD.3d4.某溫度下，向飽和溶液中加入適量的下列試劑，一定不會(huì)產(chǎn)生沉淀的是A.B.溶液C.D.稀溶液5.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.NaCl的電子式B.HCl分子的鍵：C.中子數(shù)為8的N原子：D.乙醇的分子模型：6.已知常溫時(shí)：，。則常溫下水溶液顯A堿性B.酸性C.中性D.無(wú)法判斷7.對(duì)于反應(yīng)：，下列說(shuō)法不正確的是A.升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大B.活化分子之間發(fā)生的碰撞一定是有效碰撞C.升高溫度能增加活化分子百分?jǐn)?shù)D.加入鉑銠合金催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率增大8.下列關(guān)于的說(shuō)法不正確的是A.分子構(gòu)型為正四面體形，中心原子采用雜化B.依次斷開(kāi)4個(gè)C-H鍵時(shí)所需要的能量不相等

1C.半充滿時(shí)比較穩(wěn)定，故基態(tài)C的價(jià)電子排布式為D.與相比，鍵長(zhǎng)：C-H>N-H9.下列說(shuō)法正確的是A.根據(jù)VSEPR理論，分子構(gòu)型由電子和電子決定B.雜化軌道通常用于形成π鍵或容納未參與成鍵的電子C.紅外光譜的產(chǎn)生與化學(xué)鍵的振動(dòng)釋放能量有關(guān)D.使用質(zhì)譜儀通過(guò)分析質(zhì)荷比確定相對(duì)分子質(zhì)量10.在25℃和101kPa的條件下，和完全反應(yīng)生成的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A.H-H的鍵能為436kJ/molB.形成中的化學(xué)鍵釋放出431kJ的能量C.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：D.共價(jià)鍵斷裂和形成時(shí)的能量變化是該化學(xué)反應(yīng)能量變化的主要原因11.下列說(shuō)法正確的是A.鍵的強(qiáng)度均大于鍵B.金屬元素的電負(fù)性均小于1.8C.預(yù)測(cè)第八周期有32種元素D.第一電離能：12.一定溫度下，將足量X投入恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。下列敘述中，不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A.B.容器中X的物質(zhì)的量濃度保持不變C.Y的體積分?jǐn)?shù)保持不變D.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化13.為探究原電池的構(gòu)成條件，進(jìn)行了如下兩組實(shí)驗(yàn)，裝置如圖1和圖2所示，下列說(shuō)法不正確的是

2A.圖1中電子經(jīng)導(dǎo)線從Zn移向CuB.圖1中銅片上發(fā)生還原反應(yīng)C.圖2中銅棒的a處會(huì)變粗D.圖2中電流計(jì)指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)14.下列各組粒子的空間結(jié)構(gòu)一致的是A.與B.與C.與D.與15.下列“類比”正確的是A.可以利用NaCl與濃硫酸制備HCl，因此也可以利用NaI與濃硫酸制備HIB.NaOH是強(qiáng)堿，RbOH也是強(qiáng)堿C.Na可以保存在煤油中，Li也可以保存在煤油中D.與水反應(yīng)可以得到，與水反應(yīng)也可得到16.在恒容的密閉容器中充入一定量的A和B氣體，發(fā)生反應(yīng)①：，已知該反應(yīng)由下列兩個(gè)基元反應(yīng)構(gòu)成：I.Ⅱ.反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A.B.反應(yīng)Ⅱ?yàn)榉艧岱磻?yīng)C.D.反應(yīng)①的速率主要由反應(yīng)Ⅰ決定17.下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，不正確的是

3A.的電離：B.氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：C.甲烷的燃燒熱可以表示為，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：D.用飽和碳酸鈉溶液處理水垢：18.設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.4℃時(shí)，18mL的水中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為B.0.1mol/L的NaF溶液中含有的數(shù)目小于C.電解精煉銅時(shí)，當(dāng)電路中通過(guò)的電子時(shí)，陽(yáng)極應(yīng)有32gCu轉(zhuǎn)化為D.的Na2CO3溶液中，陰離子總數(shù)為19.下列說(shuō)法不正確的是A將溶液蒸干并灼燒可得到B.將加入大量水中并加熱，可得到C.實(shí)驗(yàn)室配制溶液，常將固體溶于濃氨水中，再加水稀釋至所需濃度D.若少量固體溶于2~3mL蒸餾水會(huì)產(chǎn)生SbOCl白色沉淀，則所得溶液顯酸性20.下列說(shuō)法正確的是A.電子云輪廓圖是電子的概率密度分布圖B.s電子云輪廓圖是圓形的C.、和在空間內(nèi)的取向相互垂直D.同一原子的能層越低，電子云越彌散21.已知R、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。其中R元素原子的價(jià)電子排布為；非金屬元素W的第一電離能小于同周期與其直接相鄰的兩種元素；X元素原子價(jià)電子的未成對(duì)電子數(shù)與成對(duì)電子數(shù)相等；Y元素原子中只含兩種形狀的電子云，最外層只有一種自旋方向的電子；Z元素原子的未成對(duì)電子數(shù)是該周期最多的。以上涉及的原子均處于基態(tài)，下列說(shuō)法不正確的是A.原子半徑：Y>X>W>RB.具有強(qiáng)氧化性

4C.R元素的某種單質(zhì)可以與NaOH溶液反應(yīng)生成D.X元素的原子半徑較大，原子間不易形成雙鍵22.2022年中科院化學(xué)所科學(xué)家合成了足球烯單層聚合物，結(jié)構(gòu)如圖，下列說(shuō)法不正確的是A.足球烯單層聚合物屬于有機(jī)高分子材料B.該聚合物和石墨烯互為同素異形體C.足球烯分子中存在鍵和鍵D.足球烯的密度比金剛石的小，故可在高壓下轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸?3.常溫下，關(guān)于下列4種溶液的敘述不正確的是編號(hào)①②③④溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸pH111133A.在溶液①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩種溶液的pH均減小B.各取1mL溶液加水稀釋至10mL后，四種溶液的pH大小：①>②>④>③C.將溶液①、④混合，所得溶液中可能存在：D.將aL溶液②與bL溶液③混合后，若所得溶液的pH=7，則24.常壓下，1g冰熔化成1g水、1g水蒸發(fā)成1g水蒸氣的焓和熵的變化情況如圖所示。

5已知：熔化過(guò)程：蒸發(fā)過(guò)程：下列說(shuō)法不正確的是A.；B.；C.D.蒸發(fā)過(guò)程屬于高溫自發(fā)過(guò)程25.下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A探究和大小室溫下，向濃度均為的和混合溶液中滴加溶液出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明B比較、結(jié)合能力的大小室溫下，用pH試紙分別測(cè)量0.1溶液和溶液的pH測(cè)得溶液和NaCN溶液的pH分別為9和11，說(shuō)明結(jié)合的能力更強(qiáng)C探究濃度對(duì)平衡的影響向試管中加入溶液，滴加5~10滴溶液溶液由黃色變?yōu)槌壬?，說(shuō)明加入氫氧化鈉溶液后平衡向生成的方向移動(dòng)D驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕將除銹后的鐵釘用濃鹽酸浸泡后，放入連有導(dǎo)管的具支試管中，塞上橡膠塞，將導(dǎo)管末端浸入水中幾分鐘后，導(dǎo)管中水柱上升，說(shuō)明鐵發(fā)生了吸氧腐蝕A.AB.BC.CD.D非選擇題部分二、非選擇題(本大題共5小題，共50分)26.古時(shí)寫(xiě)字用黃紙，寫(xiě)錯(cuò)了就用雌黃涂抹后重寫(xiě)。后人就用“信口雌黃”

6來(lái)比喻不顧事實(shí)，隨口亂說(shuō)，雌黃的化學(xué)式為，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）基態(tài)S原子的價(jià)層電子的軌道表示式為_(kāi)______，寫(xiě)出S在周期表中的位置_______。（2）雌黃分子實(shí)際構(gòu)成為，結(jié)構(gòu)如圖所示，分子中各原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)。①請(qǐng)將As和S原子填入上圖“○”中____________。②S的雜化方式為_(kāi)__________。③鍵角：___________(填“>”“<”或“=”)，說(shuō)明原因___________。（3）結(jié)合第(2)題思考，分子中孤電子對(duì)位于圖中___________處(填“A”或“B”)。27.某興趣小組用鋁箔制備無(wú)水晶體，具體流程如下：已知：熔點(diǎn)-105℃、沸點(diǎn)76℃、遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體。回答下列問(wèn)題：（1）氣體B的化學(xué)式為_(kāi)__________。A.B.HClC.HBrD.HI（2）寫(xiě)出與反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。（3）為測(cè)定無(wú)水(假設(shè)雜質(zhì)中不含氯元素)產(chǎn)品的純度，經(jīng)適當(dāng)處理后可以用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，指示劑為。已知：25℃時(shí)，、AgCl的分別為和，呈磚紅色①滴定前潤(rùn)洗滴定管的操作方法是：從滴定管上口加入標(biāo)準(zhǔn)溶液，___________，然后將液體從滴定管___________(填“上部倒入”或“下部放入”)預(yù)置的燒杯中，重復(fù)2~3次。②從下列選項(xiàng)中選擇最佳操作并排序：___________。

7開(kāi)始滴定→(___________)→(___________)→(___________)→停止滴定。A．左手控制酸式滴定管，控制溶液流量B．左手控制堿式滴定管，控制溶液流量C．右手拿住錐形瓶頸部，向同一方向旋搖錐形瓶D．右手拿住錐形瓶頸部，左右旋搖錐形瓶E．滴入最后半滴，錐形瓶?jī)?nèi)開(kāi)始出現(xiàn)磚紅色沉淀F．滴入最后半滴，錐形瓶?jī)?nèi)出現(xiàn)磚紅色沉淀，30秒內(nèi)沉淀不消失③若溶液中的恰好沉淀完全(濃度為)時(shí)產(chǎn)生磚紅色沉淀，計(jì)算溶液中濃度為_(kāi)__________(保留2位有效數(shù)字)。28.某學(xué)習(xí)小組為了探究的電離情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉?wèn)題：【實(shí)驗(yàn)一】測(cè)定醋酸溶液的濃度。用溶液滴定未知濃度的溶液。4次滴定所消耗NaOH溶液的體積如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)1234消耗NaOH溶液的體積/mL20.0220.0018.4019.98（1）該滴定選擇的指示劑為_(kāi)__________(填序號(hào))A.甲基橙B.甲基紅C.石蕊D.酚酞（2）計(jì)算該醋酸溶液的物質(zhì)的量的濃度為_(kāi)__________mol?L?1。（3）25℃時(shí)，當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液至pH=7時(shí)，溶液中各離子濃度的大小順序?yàn)開(kāi)__________?！緦?shí)驗(yàn)二】探究濃度對(duì)電離程度的影響。用pH計(jì)測(cè)定25℃不同濃度醋酸溶液的pH，結(jié)果如下：組別①②③④⑤濃度/()0.00100.0100002000.100002000pH3.883.383.232882.83（4）25℃時(shí)，第②組溶液中，由水電離出的___________(填“>”“<”或“=”)。

8（5）根據(jù)表中第④組數(shù)據(jù)，該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)約為，計(jì)算a=___________(保留3位有效數(shù)字，忽略水的電離)。29.某小組研究分別與和反應(yīng)平衡與速率的有關(guān)問(wèn)題，請(qǐng)回答：（1）反應(yīng)Ⅰ：；反應(yīng)Ⅱ：；反應(yīng)Ⅲ：已知：448℃時(shí)用濃度表示反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)。①寫(xiě)出平衡常數(shù)、、的關(guān)系：___________(用、表示)。②某密閉容器中，保持448℃，t時(shí)刻測(cè)得、、的濃度分別為0.1mol/L、0.1mol/L和0.7mol/L，試比較t時(shí)刻反應(yīng)Ⅰ的___________(填“>”、“<”或“=”)。③有研究表明，反應(yīng)Ⅰ分反應(yīng)Ⅱ(快反應(yīng))和反應(yīng)Ⅲ(慢反應(yīng))兩步進(jìn)行。448℃時(shí)進(jìn)行上述反應(yīng)，檢測(cè)到體系中濃度隨時(shí)間變化如圖，試解釋濃度隨時(shí)間變化先升高后下降的原因___________。（2）反應(yīng)：，已知或的速率v可用速率方程表示，其中k為速率常數(shù)，反映溫度對(duì)速率的影響，c為反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量濃度，濃度的指數(shù)表示濃度對(duì)速率的影響。①其他條件不變時(shí)，增大，此時(shí)刻氫氣的反應(yīng)速率___________(填“增大”“不變”或“減小”)。②實(shí)驗(yàn)表明，溫度每升高10℃，反應(yīng)速率通常增大為原來(lái)的2~4倍。下圖中可以示意速率常數(shù)k隨溫度T變化趨勢(shì)的是___________。

930.乙烷催化脫氫已成為制備乙烯的重要方法之一、制備反應(yīng)如下：。常壓、溫度為600K~1000K、乙烷催化脫氫的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度變化的曲線如圖所示：回答下列問(wèn)題：（1）判斷___________0(填“>”“<”或“=”)，該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件___________。（2）保持其它條件不變，將原料乙烷改為乙烷和水蒸氣(水蒸氣作為稀釋氣體，不參與反應(yīng))的混合氣體。在上圖中畫(huà)出改為混合氣體后乙烷平衡轉(zhuǎn)化率和溫度的關(guān)系曲線___________。（3）恒溫條件下，若密閉容器中投入乙烷只發(fā)生脫氫反應(yīng)，在不同壓強(qiáng)下經(jīng)過(guò)相同時(shí)間測(cè)得乙烷的轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)變化趨勢(shì)圖可能是___________。（4）恒溫恒壓條件下，物質(zhì)的量為n、體積為V的乙烷氣體發(fā)生脫氫反應(yīng)。已知的平衡轉(zhuǎn)化率為，計(jì)算在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________(用等符號(hào)表示)。（5）乙烷還可以作為燃料來(lái)制作新型燃料電池，電池的正極通入，負(fù)極通入乙烷，電解質(zhì)是熔融氧化物MO，寫(xiě)出該電池的正極電極反應(yīng)式：___________。

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