《湖南省長沙市中學(xué)2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題 Word版無答案》由會員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。

雅禮教育集團(tuán)2022年高二下學(xué)期期末試卷化學(xué)試題時量：75分鐘分值：100分試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12N-14O-16F-19Na-23Mg-24Al-27第Ⅰ卷(選擇題)一、選擇題(本題共10個小題，每小題3分，共30分，每個小題均只有一個選項(xiàng)符合題意)1.生活中的化學(xué)無處不在，下列關(guān)于生活中的化學(xué)描述錯誤的是A.可以用光譜分析的方法來確定太陽的組成元素是否含氦B.壁虎在天花板上爬行自如是因?yàn)楸诨⒌哪_與墻體之間有范德華力C.溴和碘單質(zhì)易溶于四氯化碳，難溶于水，因?yàn)檩?、碘、四氯化碳都是非極性分子D.水很穩(wěn)定是因?yàn)樗泻写罅繗滏I2.下列分析判斷正確是A.酸性：B.和的中心原子均采取雜化C.氫化物的沸點(diǎn)：D.是手性分子3.25℃時，在0.1mol/LNaX溶液中，水電離出的OH-濃度濃度為；在0.1mol/L鹽酸中，水電離出的OH-濃度為，若，則NaX溶液的pH值為A.5B.10C.11D.134.是橙黃色液體。少量泄漏會產(chǎn)生窒息性氣體，噴水霧可減慢其揮發(fā)，并產(chǎn)生酸性懸濁液。其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于的說法正確的是A.該分子為非極性分子

1B.與水反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：C.該分子中S-Cl鍵的鍵能小于S-S鍵的鍵能D.與結(jié)構(gòu)相似，熔、沸點(diǎn)：5.HCHO(g)與(g)在催化劑(簡寫為HAP)表面催化生成(g)和的歷程示意圖如下。下列說法錯誤的是A.反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和B.羥基磷灰石(HAP)的作用是降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率C.HCHO與分子中的中心原子的雜化軌道類型相同D.該反應(yīng)過程既有極性共價鍵的斷裂，也有非極性共價鍵的斷裂6.下列實(shí)驗(yàn)方法或方案能達(dá)到目的的是目的實(shí)驗(yàn)方法或方案A探究壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響B(tài)比較C和Si元素的非金屬性強(qiáng)弱將碳單質(zhì)和二氧化硅固體混合置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi)高溫加熱，檢驗(yàn)反應(yīng)后產(chǎn)物C探究濃度對化學(xué)平衡移動的影響向兩支盛有溶液的試管中分別滴入3滴濃硫酸和3滴濃NaOH溶液，觀察溶液顏色的變化D探究濃度對反應(yīng)速率的影響分別向兩支盛有溶液的試管中分別加入4mL0.01mol/L和溶液，比較溶液褪色快慢A.AB.BC.CD.D

27.常溫常壓下，有關(guān)下列各溶液的描述中正確的是A.濃度均為0.1mol/L的、混合溶液中：，且2c(Na+)=3[+c(H2CO3)]B.等濃度的溶液和溶液，的水解程度一樣C.一定濃度的氨水加水稀釋，的比值和的比值均增大D.等濃度的醋酸鈉和醋酸溶液混合后溶液顯酸性，溶液中微粒的濃度關(guān)系為：8.下列有關(guān)電化學(xué)裝置的說法正確的是A.圖a可驗(yàn)證鐵的析氫腐蝕，負(fù)極反應(yīng)式為：B.圖b中的Y極若為負(fù)極，則該裝置可實(shí)現(xiàn)粗銅的精煉C.圖c通過“犧牲陽極陰極保護(hù)法”使鐵不被腐蝕D.利用圖d可處理銀器表面的黑斑，銀器表面的反應(yīng)為9.雙極膜在電滲析中應(yīng)用廣泛，它是由陽離子交換膜和陰離子交換膜復(fù)合而成。雙極膜內(nèi)層為水層，工作時水層中的解離成和，并分別通過離子交換膜向兩側(cè)發(fā)生遷移。下圖為NaBr溶液的電滲析裝置示意圖。

3下列說法錯誤的是A.出口2的物質(zhì)為NaOH溶液B.出口5的物質(zhì)為硫酸鈉溶液C.可從鹽室最終進(jìn)入陽極液中D.陽極電極反應(yīng)式為10.2022年諾貝爾化學(xué)獎授予了對點(diǎn)擊化學(xué)和生物正交化學(xué)做出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。我國科學(xué)家在尋找新的點(diǎn)擊反應(yīng)砌塊的過程中，意外發(fā)現(xiàn)一種安全、高效的合成化合物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，其中X、Y、Z和W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y與W是同一主族元素，X與Y為相鄰元素。下列說法正確的是A.原子半徑：r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)B.簡單氫化物的沸點(diǎn)：Y>ZC.電解Z的簡單氫化物水溶液可制得和D.同周期主族元素中第一電離能大于X的元素有2種二、選擇題(本題共4個小題，每小題4分，共16分。每小題有一個或兩個選項(xiàng)符合題意，漏選得2分，錯選不得分)11.用如圖所示裝置處理含的酸性工業(yè)廢水，某直流電源電極反應(yīng)為，則下列說法錯誤的是A.電源正極為A，電解過程中兩電極上都有氣體放出B.電解時從質(zhì)子交換膜左側(cè)向右側(cè)移動C.電解過程中，右側(cè)電解液pH保持不變D.電解池一側(cè)生成，另一側(cè)溶液質(zhì)量減少16g12.已知HF分子在一定條件下會發(fā)生二聚反應(yīng)：

4。經(jīng)實(shí)驗(yàn)測得，不同壓強(qiáng)下，體系的平均相對分子質(zhì)量()隨溫度(T)的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是A.該反應(yīng)的B.氣體的總壓強(qiáng)：p(a)

5B.常溫下，電離常數(shù)的數(shù)量級為C.點(diǎn)溶液中存在：D.Z點(diǎn)溶液中存在：第II卷(非選擇題)15.磷、硫、氯是重要的非金屬元素?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)氯原子的核外電子排布式為_______；第三周期中第一電離能均大于同周期相鄰元素的是_______(填元素符號)（2）氮和磷氫化物性質(zhì)的比較：熱穩(wěn)定性：_______(填“>”或“<”)。沸點(diǎn)：_______(填“>”或“<”)，其沸點(diǎn)大小的判斷依據(jù)是_______。（3）分子中的大鍵可用符號表示，其中m代表參與形成大鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大鍵可表示為)，已知分子中共含有5對孤電子對，則中的大鍵應(yīng)表示為_______。分子中鍵角_______分子中鍵角(填“>”、“＜”、“=”)。16.弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡。請回答下列有關(guān)平衡的問題。Ⅰ.在一定溫度下，向一個容積不變(1L)的密閉容器中，加入和使之發(fā)生反應(yīng)，起始時壓強(qiáng)為，平衡時容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始時的6/7。計(jì)算并回答：（1）已知：可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)可以用平衡分壓代替平衡濃度(稱為分壓平衡常數(shù)，用表示)計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，則上述反應(yīng)的_______(用含的代數(shù)式表示)。（2）保持同一反應(yīng)溫度和體積，若將起始物改為amolPCl3，bmolCl2，cmol。欲使平衡時各組分的體積分?jǐn)?shù)與(1)中的一樣，則a，b，c滿足的關(guān)系為_______。Ⅱ.某三元羧酸在表面活性劑、洗滌劑、潤滑劑等方面具有重要的地位。常溫時，向的溶液中滴入等濃度的NaOH溶液，H3A、、、的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液的pH的關(guān)系如圖所示。

6（3）常溫時，的溶液的pH約為_______。(已知)（4）常溫時，反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=_______(用含a或b或c的代數(shù)式表示)（5）當(dāng)?shù)稳?0mLNaOH溶液時，下列溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是_______A.B.C.D.Ⅲ.含有的廢水毒性較大，某工廠廢水中含的。為了使廢水的排放達(dá)標(biāo)，進(jìn)行如下處理：、（6）該廢水加硫酸酸化后，再加入綠礬()，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。（7）若處理后的廢水中殘留的，則殘留的的濃度為_______mol/L。(已知：，)。17.稀土是元素周期表第Ⅲ族副族元素鈧(SC)、釔(Y)和鑭系元素共17種化學(xué)元素合稱，是隱形戰(zhàn)機(jī)、超導(dǎo)、核工業(yè)等高精尖領(lǐng)域必備的原料，但是稀土的開采和加工對環(huán)境破壞比較大。從某種礦物(含鐵、鋁等元素)中提取稀土(用R表示)的工藝如圖：

7已知：①月桂酸()熔點(diǎn)為44℃，難溶于水；②；③開始溶解時的pH為8.8，有關(guān)金屬離子沉淀的相關(guān)pH見表。離子開始沉淀時的pH8.81.53.662~7.4沉淀完全時的pH/3.24.7/（1）“過濾1”前，用NaOH溶液調(diào)pH，控制pH的范圍為_______，得到的濾渣主要成分為_______。（2）“過濾2”后，濾餅中檢測不到Mg元素，濾液2中濃度為0.2mol/L。為盡可能多地提取，可提高月桂酸鈉的加入量，但應(yīng)確?！斑^濾2”前的溶液中低于_______(保留兩位有效數(shù)字)。（3）“加熱攪拌”控制在55℃左右，其原因是_______。（4）稀土中鈧元素的單質(zhì)具有較高熔點(diǎn)且密度和鋁接近，可制備高熔點(diǎn)輕質(zhì)合金，此種合金可用作_______(任答出一種用途即可)。（5）某甲醇/燃料電池，電解質(zhì)是摻雜的晶體，它在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)，寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式_______。18.已知X、Y、Z、M、Q、E為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X的核外電子總數(shù)與其電子層數(shù)相同，Y元素基態(tài)原子中s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，Z在元素周期表中電負(fù)性最大，M元素原子半徑在同周期中最大，Q元素基態(tài)原子最外層電子排布式為，基態(tài)E原子d軌道中成對電子與成單電子的數(shù)目比為4∶3?；卮鹣铝袉栴}：

8（1）E在周期表中的位置為_______，其基態(tài)原子的價層電子的軌道表示式為_______；其基態(tài)原子的核外空間運(yùn)動狀態(tài)不同的電子有_______種。（2）Y、Z、M、Q簡單離子的半徑由大到小的順序(用對應(yīng)離子符號表示)_______。（3）是有機(jī)合成的重要還原劑，利用遇水反應(yīng)生成的氫氣的體積測定樣品純度。①與水反應(yīng)后的溶液中僅有一種溶質(zhì)，且溶液顯堿性，則與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。②現(xiàn)設(shè)計(jì)如圖四種裝置測定樣品的純度(即質(zhì)量分?jǐn)?shù))，假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)。從簡約性、準(zhǔn)確性角度考慮，最適宜的方案是_______(填編號)。③取樣品0.0100g，若實(shí)驗(yàn)測得氫氣的體積為14.56mL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則樣品純度為_______。

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