《湖南省寧鄉(xiāng)市2022-2023學年高二上學期期末考試化學試題 Word版含解析》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關內容在教育資源-天天文庫。

2022年高二下學期期末調研考試化學試卷注意事項：1.本試卷包括試題卷和答題卷，共18個小題，滿分100分，考試時間75分鐘。答題前，考生務必將自己的姓名、準考證號寫在本試卷和答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號框涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，請考生將本試卷自行保存，交答題卡。4.可能用到的數(shù)據(jù)：H-1C-12N-14O-16一、選擇題(本題共10小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共30分)1.“雙碳”戰(zhàn)略倡導綠色、環(huán)保、低碳的生活方式下列措施不符合“雙碳”戰(zhàn)略的是A.用節(jié)能燈代替白熾燈B.用家用汽車代替公交車C.利用潮汐能發(fā)電D.利用太陽能制氫燃料【答案】B【解析】【詳解】A．用節(jié)能燈代替白熾燈可節(jié)省電能，從而能減少發(fā)電所需能源的利用，符合雙碳戰(zhàn)略，A正確；B．用家用汽車代替公交車，會增大燃油的使用，增加二氧化碳的排放，不符合雙碳要求，B錯誤；C．潮汐能屬于清潔能源，利用其發(fā)電可減少傳統(tǒng)能源的利用，從而降低二氧化碳排放，符合雙碳戰(zhàn)略，C正確；D．太陽能屬于清潔能源，利用太陽能產(chǎn)生的高溫制取氫氣燃料，減少傳統(tǒng)能源的利用，從而降低二氧化碳排放，符合雙碳戰(zhàn)略，D正確；故選：B。2.研究表明I－可以作為水溶液中SO2歧化反應的催化劑：3SO2(g)+2H2O(l)=2H2SO4(aq)+S(s)ΔH＜0；該過程一般通過如下步驟來實現(xiàn)：①SO2(g)+4I－(aq)+4H+(aq)=S(s)+2I2(g)+2H2O(l)ΔH＞0；②I2(g)+2H2O(l)+SO2(g)=SO(aq)+4H+(aq)+2I－(aq)ΔH＜0；已知反應①為慢反應，示意圖中能體現(xiàn)上述反應過程中能量變化的是

1A.B.C.D.【答案】A【解析】【詳解】3SO2(g)+2H2O(l)=2H2SO4(aq)+S(s)ΔH＜0；整個過程是放熱反應，反應物的總能量大于生成物總能量，因此C不符合題意，該過程一般通過如下步驟來實現(xiàn)：①SO2(g)+4I－(aq)+4H+(aq)=S(s)+2I2(g)+2H2O(l)ΔH＞0；第一步是吸熱反應，因此D不符合題意，②I2(g)+2H2O(l)+SO2(g)=SO(aq)+4H+(aq)+2I－(aq)ΔH＜0；第二步是放熱反應，又已知反應①為慢反應，說明反應①活化能大于反應②的活化能，故A符合題意。綜上所述，答案為A。3.在下列各限定條件的溶液中，離子一定能大量共存的是A.強堿性溶液中：B.含有的溶液中：C.室溫下，的溶液中：D.水電離的濃度為的溶液：【答案】D【解析】【詳解】A．強堿性溶液中含有大量氫氧根離子，與氫氧根離子反應生成氫氧化鋁或偏鋁酸鈉不能大量共存，故A不選；

2B．與發(fā)生氧化還原反應不能大量共存，故B不選；C．的溶液顯酸性，酸性條件下具有強氧化性能氧化，不能大量共存，故C不選；D．水電離的濃度為的溶液，可能為酸溶液也可能為堿溶液，與氫離子或氫氧根離子均不反應，能大量共存，故D選；故選：D。4.如圖所示為用固體二氧化鈦生產(chǎn)海綿鈦的裝置示意圖，其原理是中的氧解離進入熔融鹽中而得到純鈦。下列說法正確的是A.a極是正極，石墨極是陰極B.反應后，石墨電極的質量不發(fā)生變化C.電解過程中，均向a極移動D.陰極電極反應式為【答案】D【解析】【分析】石墨極生成氧氣，則說明，生成CO2和CO，說明石墨發(fā)生氧化反應，則石墨是陽極，b是正極，a是負極，以此分析；【詳解】A．根據(jù)分析，石墨是陽極，b是正極，a是負極，A錯誤；B．根據(jù)分析，石墨發(fā)生氧化反應生成CO2、CO，B錯誤；C．根據(jù)分析，陰離子移動到陽極，向b處石墨移動，C錯誤；D．根據(jù)分析，陰極發(fā)生還原反應，則二氧化鈦發(fā)生還原反應生成單質鈦和氧負離子，D正確；故答案為：D。5.不同溫度下水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是

3A.圖中Kw的大小關系：E>A>DB.B點的pH=6，顯酸性C.若處在C點時，將pH=3的鹽酸與pH=11的NaOH等體積混合后，溶液呈中性D.向水中加入少量NaOH溶液可實現(xiàn)從A點到E點的變化【答案】D【解析】【詳解】A．A、D、E都處于25℃時，Kw相等，B點c(H+)和c(OH-)都大于E點的c(H+)和c(OH-)，并且C點的c(H+)和c(OH-)大于A點c(H+)和c(OH-)，c(H+)和c(OH-)越大，Kw越大，故B＞C＞A=D=E，故A正確；B．B點時溫度為100℃，圖象可知到溶液中c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L，pH=6，呈中性，故B錯誤；C．25℃時，將pH=3的鹽酸與pH=11的NaOH等體積混合后，溶液呈中性，C點溫度高于25℃，低于100℃，10-14＜Kw＜10-12，若處在C點時，將pH=3的鹽酸與pH=11的NaOH等體積混合后，溶液不呈中性，故C錯誤；D．從A點到E點，Kw不變，溫度不變，但溶液由中性變?yōu)閴A性，向水中加入少量NaOH溶液可實現(xiàn)從A點到E點的變化，故D正確；故選：D。6.在恒溫密閉容器中，對于可逆反應，不能說明已達到平衡狀態(tài)的是A.混合氣體顏色深淺保持不變B.反應器中壓強不隨時間變化而變化C.正反應生成的速率和逆反應生成的速率相等D.混合氣體平均相對分子質量保持不變【答案】C【解析】【詳解】A．正向反應，顏色加深，當混合氣體顏色深淺保持不變，則說明達到平衡，故A

4不符合題意；B．該反應正向是體積減小的反應，壓強不斷減小，當反應器中壓強不隨時間變化而變化，則說明達到平衡，故B不符合題意；C．正反應生成的速率和逆反應生成的速率之比等于計量系數(shù)之比即2:1才能說明達到平衡，故C符合題意；D．氣體質量不變，正向反應，氣體物質的量減小，氣體摩爾質量增大，當混合氣體平均相對分子質量保持不變，則說明達到平衡，故D不符合題意。綜上所述，答案為C。7.催化劑的研究一直是一個重要的科研領域。如圖為含氮元素分子在不同催化劑的作用下發(fā)生的一系列轉化示意圖：下列敘述正確的是A.使用催化劑a、b均可以提高單位時間內生成物的產(chǎn)量B.催化劑a作用下氮元素發(fā)生了氧化反應C.催化劑a、b表面均發(fā)生了極性共價鍵的斷裂D.第一步實現(xiàn)了，第二步實現(xiàn)了，均屬于氮的固定【答案】A【解析】【詳解】A．催化劑a、b提高反應速率，因此使用催化劑a、b均可以提高單位時間內生成物的產(chǎn)量，故A正確；B．催化劑a作用下，氮元素化合價降低，發(fā)生了還原反應，故B錯誤；C．催化劑a表面發(fā)生了非極性共價鍵的斷裂，極性共價鍵的生成，b表面發(fā)生了極性共價鍵、非極性共價鍵的斷裂，極性共價鍵的生成，故C錯誤；D．氮的固定是指游離態(tài)的氮變?yōu)榛蠎B(tài)的氮，第一步實現(xiàn)了，屬于氮的固定，第二步實現(xiàn)了，不屬于氮的固定，故D錯誤。綜上所述，答案A。8.下列實驗裝置(部分夾持裝置已略去)可以達到對應實驗目的是

5ABCD實驗目的測定鋅與稀硫酸反應速率測定中和反應的反應熱比較AgCl和Ag2S溶解度大小探究鐵的析氫腐蝕實驗裝置A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【詳解】A．針筒可測定氫氣的體積，由單位時間內氣體的體積可計算反應速率，故A正確；B．圖中保溫效果差，不能測定中和熱，故B錯誤；C．硝酸銀過量，分別與NaCl、Na2S反應生成沉淀，不能比較AgCl和Ag2S溶解度大小，故C錯誤；D．食鹽水為中性，F(xiàn)e發(fā)生吸氧腐蝕，水沿導管上升可證明，故D錯誤；故選：A。9.下列事實與鹽類水解有關是①NaHCO3水溶液呈堿性；②NaHSO4水溶液呈酸性；③長期使用銨態(tài)氮肥，會使土壤酸度增大；④銨態(tài)氮肥不能與草木灰混合施用；⑤加熱能使純堿溶液去污能力增強；⑥配制FeCl3溶液，需用鹽酸溶解FeCl3固體A.除⑥以外B.除②以外C.除②、⑥以外D.以上全部【答案】B【解析】【詳解】①NaHCO3是強堿弱酸鹽，水解使溶液呈堿性，與鹽的水解反應有關，①符合題意；②NaHSO4是強酸的酸式鹽，電離產(chǎn)生H+使其水溶液呈酸性，與鹽的水解反應無關，②不符合題意；③銨態(tài)氮肥中銨根離子水解使溶液顯酸性，因此長期使用銨態(tài)氮肥，會使土壤酸度增大，與鹽的水解反應有關，③符合題意；

6④銨態(tài)氮肥水解使溶液顯酸性，草木灰主要成分是K2CO3，水解使溶液顯堿性，二者混合使用，會導致部分銨態(tài)氮肥變?yōu)镹H3逸出，從而使肥效降低，故銨態(tài)氮肥不能與草木灰混合施用，與鹽的水解反應有關，④符合題意；⑤純堿是強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性。鹽的水解反應是吸熱反應，加熱升高溫度，鹽水解程度增大，能使溶液堿性增強，因而導致純堿溶液去污能力增強，與鹽的水解反應有關，⑤符合題意；⑥FeCl3是強酸弱堿鹽，水解產(chǎn)生難溶性Fe(OH)3，導致配制的FeCl3溶液變渾濁，為抑制鹽的水解反應，在配制FeCl3溶液，需用鹽酸溶解FeCl3固體，然后再加水稀釋至所需濃度，與鹽的水解反應有關，⑥符合題意；綜上所述可知：與鹽的水解反應有關的敘述是除②以外的敘述，故合理選項是B。10.已知某密閉容器中發(fā)生反應：。反應過程中，X、Y、Z的物質的量隨時間的變化如圖所示，則對于時刻的說法正確的是A.改變的條件可能是增大壓強B.加入更高效的催化劑C.一定是降低溫度D.加入一定量的Z，平衡逆向移動【答案】C【解析】【分析】由圖知，相同容器和時間，X或Y與Z的物質的量改變值之比為(2a-a):2a=1:2，物質的量變化值之比等于化學計量數(shù)之比，即m=2，則發(fā)生的反應為：；由圖知，t1時刻各成分的物質的量不變、化學平衡向左移動?！驹斀狻緼．反應前后氣體系數(shù)之和相等，增大壓強，化學平衡不移動，故A錯誤；B．使用催化劑不影響化學平衡的移動，故B錯誤；C．正反應方向是吸熱反應，降低溫度，平衡向逆反應方向進行，Z的物質的量減少，X或Y的物質的量增大，符合圖象，故C正確；D．加入一定量Z，Z的量應增大，故D錯誤；答案選C。

7二、選擇題(本題共4小題，每小題有一個或兩個選項符合題意，每小題4分，共16分，全都選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分)11.某電池以熔融的金屬氧化物為電解質、為燃料，裝置如圖所示。下列說法正確的是A.b極加入的物質為空氣，發(fā)生還原反應B.向b極移動C.正極電極反應式為：D.每消耗甲烷，導線中轉移的電子數(shù)為【答案】A【解析】【分析】該裝置為燃料電池，通燃料的一極為負極，通氧氣或空氣的一極為正極，電解質為熔融的金屬氧化物，正極反應式為O2＋4e－=2O2－，【詳解】A．燃料電池中，通燃料的一極為負極，通氧氣或空氣一極為正極，根據(jù)電子移動的方向，左端電極為負極，即a為CH4，b為空氣，氧氣發(fā)生還原反應，故A正確；B．根據(jù)原電池工作原理，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，O2－向負極即a極移動，故B錯誤；C．電解質為熔融的金屬氧化物，因此正極反應式為O2＋4e－=2O2－，故C錯誤；D．建立關系式：CH4～8e－～2O2，標準狀況下，11.2LCH4的物質的量為0.5mol，則導線中轉移的電子數(shù)為，但未指明是否為標準狀況時則難以計算，故D錯誤；答案為A。12.常溫下，濃度均為的下列四種鹽溶液，其測定如表所示：序號①②③④溶液

88.89.711.610.3下列說法正確的是A.水溶液，是由于水解使溶液呈堿性B.和溶液中，粒子種類相同C.溶液中物料守恒可以表示為：D.將等濃度的和溶液比較，小的是【答案】AB【解析】【分析】酸性越弱，其酸根離子水解程度越大，對應的鹽溶液的pH越大，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．醋酸是一元弱酸，水溶液，是由于水解使溶液呈堿性，A正確；B．碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液中均含有氫離子、氫氧根離子、碳酸根離子、碳酸氫根離子、鈉離子、水分子和碳酸分子，所以兩種溶液中粒子種類相同，故B正確；C．溶液中物料守恒可以表示為：，故C錯誤；D．對應的鹽溶液的pH越大，酸根離子水解程度越大，酸越弱，則將等濃度的CH3COOH和HClO溶液，CH3COOH的酸性強，則pH小的是CH3COOH，故D錯誤；故選AB。13.下列有關說法正確的是A.可逆反應的△H表示完全反應時的熱量變化，與反應是否可逆無關B.某可逆反應中加入催化劑，化學反應速率增大，但△H大小不變C.甲烷的標準燃燒熱△H=-890kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890kJ/molD.在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量為57.3kJ【答案】AB【解析】【詳解】A．△H表示完全反應時的熱量變化，與反應是否可逆無關，故A正確；B．焓變與反應條件無關，與反應是否有催化劑無關，加入催化劑降低反應的活化能，加快反應速率，

9則△H相同，故B正確；C．燃燒熱中生成液態(tài)水，則甲烷燃燒的熱化學方程式為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol，故C錯誤；D．濃硫酸稀釋放熱，則含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ，故D錯誤；故選：AB。14.的溶解度隨溫度升高而增大，時，在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是A.根據(jù)曲線利用a點數(shù)據(jù)計算可知，下，B.a點與d點數(shù)值不相等C.a點溶液降低溫度，則a點可沿虛線移動到c點D.向a點的懸濁液中加入固體，溶液組成可能會由a向d方向移動【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)圖中a點，Ksp(Ag2SO4)＝c2(Ag＋)·c()＝(1.5×10－2)2×1.5×10－2＝3.375×10－6，選項A錯誤；B．Ag2SO4的溶度積常數(shù)只與溫度有關，與其它外界條件無關，無論溶液是否飽和，其溶度積常數(shù)不變，所以在T℃下，a、d點的Ksp(Ag2SO4)相同，選項B錯誤；C．溶液中Ag2SO4存在沉淀溶解平衡：Ag2SO4(s)2Ag+(aq)+(aq)，在a點時c(Ag+)=c()，降低溫度，平衡逆向移動，析出Ag2SO4固體，此時溶液中c(Ag+)、c()不再相等，因此無法實現(xiàn)由a點向c點的移動，選項C錯誤；D．溶液中Ag2SO4存在沉淀溶解平衡：Ag2SO4(s)2Ag＋(aq)＋(aq)，向a點的懸濁液中加入

10固體，硫酸根離子濃度增大，硫酸銀的沉淀溶解平衡左移移，但溫度不變，硫酸銀的溶度積不變，所以溶液組成會由a沿實線向d方向移動，選項D正確；答案選D。三、非選擇題(本題共4個大題，每空2分，共54分)15.回答下列問題：（1）已知：①②則相同的狀況下，能量較低的是_______(填“紅磷”或“白磷”)；紅磷的穩(wěn)定性比白磷_______(填“高”或“低”)。（2）和混合可作火箭推進劑，已知：液態(tài)和足量氧氣反應生成和，放出的熱量；。則液態(tài)和液態(tài)完全反生成和的熱化學方程式為_______。（3）一種以肼為液體燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作氧化劑，作電解質。負極反應式為_______正極反應式_______。每消耗肼流經(jīng)電路電子數(shù)目為_______。【答案】（1）①.紅磷②.高（2）N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)ΔH=-730.4kJ·mol-1（3）①.N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O②.O2+4e-+2H2O=4OH-③.4NA【解析】小問1詳解】已知，，則反應，生成等量的，紅磷放出能量更低，則紅磷的較低、穩(wěn)定性較白磷要高；【小問2詳解】

11液態(tài)（為0.5mol）和足量氧氣反應生成和，放出熱量；則反應為：①②由蓋斯定律可在，①+②得：；【小問3詳解】由圖可知，負極肼失去電子發(fā)生氧化反應生成氮氣，反應為；正極為空氣中氧氣得到電子發(fā)生還原反應，反應為；根據(jù)電子守恒可知，每消耗肼流經(jīng)電路電子數(shù)目為4NA。16.氯化鈷在工業(yè)催化、涂料工業(yè)、干濕指示劑等領域具有廣泛應用。某鈷礦石的主要成分包括和。由該礦石制固體的方法如圖(部分分離操作省略)：資料：生成，開始沉淀時，完全沉淀時（1）上述礦石溶解過程中，能夠加快化學反應速率的措施有_______(寫出一條即可)。（2）溶于濃硫酸是非氧化還原反應，溶液1中陽離子包括和_______。（3）已知時溶液中完全沉淀。沉淀2是_______。（4）溶液2中含有和。ⅰ.已知：時，當時可認為完全沉淀。若向溶液2中加入堿溶液，常溫下，當_______時完全沉淀。由此可知，通過調節(jié)無法將和完全分離。ⅱ.溶液2中加入氨水和溶液的目的是_______?！敬鸢浮浚?）升溫、攪拌等合理答案均可（2）Co2+、Fe3+

12（3）Fe(OH)3（4）①.9②.將Mn2+氧化成MnO2與Co2+分離【解析】【分析】鈷礦石的主要成分包括和，加入硫酸加熱，與硫酸反應，二氧化硅不與硫酸反應，過濾，向濾液中加入氫氧化鈉溶液調節(jié)pH值沉淀鐵離子，過濾，向濾液中加入氨水和雙氧水氧化錳離子得到二氧化錳，過濾，將濾液經(jīng)過一系列轉化得到?！拘?詳解】上述礦石溶解過程中，能夠加快化學反應速率的措施主要從溫度、接觸面積等角度分析，其措施主要有升溫、攪拌等；故答案為：升溫、攪拌等合理答案均可?！拘?詳解】溶于濃硫酸是非氧化還原反應，反應生成CoSO4和水，和硫酸反應生成MnSO4和水，和硫酸反應生成硫酸鐵和水，因此溶液1中陽離子包括和Co2+、Fe3+；故答案為：Co2+、Fe3+?！拘?詳解】已知時溶液中完全沉淀，根據(jù)前面分析調價pH值是沉淀鐵離子，因此沉淀2是Fe(OH)3；故答案為：Fe(OH)3。【小問4詳解】ⅰ.已知：時，當時可認為完全沉淀。若向溶液2中加入堿溶液，，解得，，則常溫下，當9時完全沉淀。由此可知，通過調節(jié)無法將和完全分離；故答案為：9。ⅱ.根據(jù)前面和分離時無法通過調節(jié)溶液pH值進行分析，因此溶液2中加入氨水和溶液的目的是將Mn2+氧化成MnO2與Co2+分離；故答案為：將Mn2+氧化成MnO2與Co2+分離。17.氫氣是一種清潔、高效新能源，也是重要的化工原料。工業(yè)上利用和合成清潔能源，其反應為：（1）如圖表示的平衡轉化率()隨溫度和壓強變化的示意圖。升高溫度，平衡向_______(填“正方向”、“逆方向”，下同)移動，增大體系壓強，平衡向_______移動，故Y表示的是_______，且_______

13(填“<”、“=”、“>”)。平衡常數(shù)的大小關系：_______。（2）在恒容密閉容器中充入和，在一定條件下經(jīng)過達到平衡狀態(tài)c點處。則在該條件下，從開始至達到平衡狀態(tài)_______，此時平衡常數(shù)_______。（3）下列措施既能增大反應速率又能提高反應物的轉化率的是_______。A.使用催化劑B.及時分離C.增大壓強D.升高溫度【答案】（1）①.逆方向②.正方向③.溫度④.<⑤.Ka=Kb>Kc（2）①.0.1mol·L-1·min-1②.1（3）C【解析】【小問1詳解】已知反應，則升高溫度平衡向逆方向移動，增大體系壓強平衡向正方向移動；由圖可知：隨X增大CO的平衡轉化率(α)增大，說明平衡正向移動，則只能是加壓，因此X表示的是壓強，則Y為溫度，溫度越低平衡越右移，轉化率越大，因此Y1＜Y2。a、b溫度相同，平衡常數(shù)相同，c點溫度高，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，因此平衡常數(shù)的大小關系：Ka=Kb＞Kc。【小問2詳解】在恒容密閉容器中充入和，在一定條件下經(jīng)過達到平衡狀態(tài)c點處，則存在三段式。則在該條件下，從開始至達到平衡狀態(tài)，此時平衡常數(shù)。

14【小問3詳解】A．使用催化劑，反應速率加快，但轉化率不變，故A不符合題意；B．及時分離CH3OH，濃度減小，反應速率減慢，故B不符合題意；C．增大壓強，速率加快，平衡正向移動，轉化率增大，故C符合題意；D．升高溫度，反應速率加快，平衡逆向移動，轉化率減小，故D不符合題意；綜上所述，答案為C。18.已知常溫下的水解常數(shù)。（1）溶液呈_______性，請用離子方程式表達原因_______。（2）常溫下，用溶液滴定溶液，當達到滴定終點時溶液的_______(填“>”“＜”或“=”)7，溶液中各離子濃度從大到小的順序為_______；若滴定三次平均用去標準液則該溶液的濃度為_______。實驗過程中，下列操作可能使測定結果偏低的是_______(填寫標號)。A．酸式滴定管在裝液前未用標準溶液潤洗2次～3次。B．開始實驗時，酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中，氣泡消失。C．達到滴定終點時，俯視溶液凹面最低點讀數(shù)。（3）常溫下，含等物質的量濃度的與的混合溶液顯_______(填“酸”“堿”或“中”)性，_______(填“>”“<”或“=”)?！敬鸢浮浚?）①.堿②.CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－（2）①.＞②.c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)③.0.0800④.C（3）①.酸②.＞【解析】【小問1詳解】溶液中醋酸根水解生成醋酸和氫氧根，因此溶液呈堿性，用離子方程式表達原因CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－；故答案為：堿；CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－?！拘?詳解】常溫下，用溶液滴定溶液，用酚酞作指示劑，當溶液由淺紅色變?yōu)闊o色，則達到滴定終點，因此當達到滴定終點時溶液的＞7

15，由于醋酸根水解，因此鈉離子濃度大于醋酸根濃度，溶液顯堿性，氫氧根濃度大于氫離子濃度，因此溶液中各離子濃度從大到小的順序為c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)；若滴定三次平均用去標準液則該溶液的濃度為；實驗過程中：A．酸式滴定管在裝液前未用標準溶液潤洗2次～3次，標液濃度降低，中和等量的堿液，消耗標液體積變大，測定濃度偏高，故A不符合題意；B．開始實驗時，酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中，氣泡消失，讀數(shù)偏大，測定結果偏高，故B不符合題意；C．達到滴定終點時，俯視溶液凹面最低點讀數(shù)，讀數(shù)偏小，測定結果偏低，故C符合題意；故答案為：＞；c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)；0.0800；C。【小問3詳解】常溫下，含等物質的量濃度的與的混合溶液，即醋酸電離程度大于醋酸根水解程度，因此混合溶液顯酸性，醋酸電離生成醋酸根的量大于醋酸根水解消耗的量，因此醋酸根濃度比原來增多，而醋酸濃度比原來減少即＞；故答案為：酸；＞。

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