4A.HCOOH在該催化劑作用下的分解方程式：B.催化劑降低了該反應的活化能，增加了單位體積內(nèi)的活化分子百分數(shù)，有效碰撞次數(shù)增加，化學反應速率加快C.若其他條件不變，用HCOOD代替HCOOH，反應除生成外，還生成D.若其他條件不變，用HCOOK溶液代替HCOOH最終所得氣體中的純度更高21.已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量：H?H為436kJ?mol-1，F(xiàn)?F為153kJ?mol-1，H?F為565kJ?mol-1。下列說法中正確的是A.與反應的熱化學方程式為kJB.44.8LHF氣體分解成22.4L和22.4L吸收541kJ的熱量C.1mol與1mol反應生成2mol液態(tài)HF放出熱量小于541kJD.在相同條件下，1mol與1mol的能量總和大于2molHF氣體的能量22.設是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A.1L由0.1mol/L的和氨水混合形成中性溶液中，含有數(shù)目為B.已知某溫度下，的NaOH溶液中數(shù)目為C.常溫下，10L0.01mol/L的某一元酸HA溶液中，所含數(shù)目為D.32.5g可水解形成膠體粒子數(shù)目為23.如圖所示，裝置甲為甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)，通過裝置乙實現(xiàn)鐵棒上鍍銅，下列說法中正確的是
5A.b處應通入，發(fā)生氧化反應B.裝置乙中陰極質(zhì)量變化12.8g，則裝置甲中理論上消耗甲烷1.12L(標準狀況)C.電鍍結(jié)束后，裝置乙中的物質(zhì)的量濃度變小D.裝置甲中通甲烷的一極電極反應式為24.常溫下，用0.10mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol/L的溶液和HCN溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說法中正確的是A.溶液的滴定終點是點PB.滴定過程中不可能出現(xiàn)：C.點M和點N所示溶液中：D.點R存在25.某元素M的氫氧化物在水中的溶解反應為：、，25℃時，(c為或濃度的值)與的關系如圖所示。下列說法正確的是
6A.曲線②代表與的關系B.的約為C.向的溶液中加入溶液至，體系中元素M主要以存在D.向的溶液中加入等體積的后，體系中元素M主要以存在非選擇題部分二、填空題(本題有5小題，共50分)26.完成下列空白處（1）用化學方程式說明實驗室以水和制備的原理___________。（2）50mL0.25mol/L溶液與50mL0.55mol/LNaOH溶液充分反應，測得放出1.4kJ的熱量，寫出該過程表示中和熱的熱化學方程式：___________。（3）工業(yè)上可用鎳粉除去CO，其反應為，則除去CO氣體的適宜條件是___________。27.己二腈是一種重要的化工產(chǎn)品，工業(yè)上先以丙烯為原料制備丙烯腈()，再用丙烯腈電合成己二腈(已知丙烯腈難溶于水，易溶于有機溶劑)，總反應式為：。模擬工業(yè)電合成己二腈的裝置如圖所示。
7回答下列問題：（1）陽極的電極反應式：___________。（2）離子交換膜是___________(填“陽離子”或“陰離子”)交換膜。（3）丙烯腈在陰極轉(zhuǎn)化為己二腈分三步：請用離子方程式表述相關過程。第一步：___________。第二步：第三步：___________。28.已知25℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示，請回答下列問題：化學式HCNHClO電離常數(shù)（1）25℃時溶液顯___________(填“酸性”、“堿性”或“中性”)。（2）25℃時物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的、NaClO、三種溶液中pH最大的是___________(填化學式)。（3）常溫下，向HCN溶液中加入NaCN固體，則將___________(填“變大”“變小”或“不變”)，將___________(填“變大”“變小”或“不變”)。（4）向新制氯水中加入一定量的固體，產(chǎn)生無色氣體，氯水顏色消失，寫出該反應的離子方程式：___________。
8（5）25℃時，向溶液中加入到，則___________。29.汽車尾氣中的氮的氧化物會造成嚴重的大氣污染，某研究小組擬利用氫氣還原法降低空氣中NO的含量。Ⅰ.已知：，該自發(fā)反應包括兩個基元反應：a.(慢)b(快)（1）總反應的___________0(填“>”、“<”或“=”)；基元反應a的化學平衡常數(shù)表達式為___________；（2）kJ?mol-1；kJ?mol-1；kJ?mol-1。則基元反應b的___________kJ?mol-1（3）畫出上述過程的能量變化與反應歷程關系圖。________（4）總反應的速率表達式為(k為速率常數(shù)，只與溫度有關)，T℃時測得以下數(shù)據(jù)。序號速率①0.00600.0010②0.00600.0020③0.00100.0060④0.00200.0060下列說法錯誤的是___________。A.其他條件不變，壓縮實驗②的容器體積，其反應速率和平衡常數(shù)均增大
9B.該反應的速率表達式為C.NO和的鍵能之和大于和的鍵能之和D.恒溫恒壓條件下實驗④達到平衡后，再向其中加入一定量水蒸氣，平衡逆向移動，總反應速率增大Ⅱ.研究表明0.5%Pt/ZSM—35催化劑能在有氧條件下提高氫氣還原NO的總反應速率。已知有氧條件下體系中除Ⅰ的總反應外，還存在以下三個競爭反應：；；。氧氣體積分數(shù)對NO平衡轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)率的影響見下圖：（5）若向130℃、容積為1L的密閉容器內(nèi)加入1.6molNO和適量的、(其中氧氣體積分數(shù)2%)
10，反應達到平衡后的物質(zhì)的量為___________mol(假設體系內(nèi)僅存在NO和兩種含氮化合物)。（6）據(jù)圖分析：反應選擇130-160℃、投入2%氧氣為適宜條件的依據(jù)是___________。30.廢舊鉛蓄電池的鉛膏中主要含有、、PbO和Pb．還有少量Fe、Al的鹽或氧化物等。為了保護環(huán)境、充分利用鉛資源，某研究小組設計如下流程實現(xiàn)鉛的回收。查閱資料：ⅰ溶度積常數(shù)：；；ⅱ一定條件下，金屬離子開始沉淀和完全沉淀時的pH如下：開始沉淀時236.83.57.2完全沉淀時3.28.34.69.1ⅲ溶液遇酚酞試劑不顯色回答下列問題：（1）在“脫硫”中轉(zhuǎn)化反應的離子方程式為___________，結(jié)合相關數(shù)據(jù)解釋選擇能使鉛膏中完全轉(zhuǎn)化的原因___________。（2）“酸浸”后溶液pH為4.6，濾渣的主要成分是___________。（3）研究人員發(fā)現(xiàn)所用中可能含有進行實驗測定含量的方法如下：步驟一：稱取固體樣品mg，用蒸餾水溶解，定容于250mL容量瓶中；步驟二：移取25.00mL上述溶液于錐形瓶，加入2滴酚酞，用0.1000mol/L鹽酸標準溶液滴定至第一滴定終點，消耗鹽酸mL；步驟三：在上述錐形瓶中再加2滴指示劑M，繼續(xù)用0.1000mol/L鹽酸標準溶液滴定至第二滴定終點，又消耗鹽酸mL；
11步驟四：平行測定三次，平均值為22.45，平均值為23.55。①本實驗中滴定管最適宜選取___________的堿式滴定管和酸式滴定管(填“25mL”或“50mL”)。②步驟二中移取25.00mL待測液的正確操作為(選出正確操作并按序排列)：檢查是否漏水→蒸餾水洗滌→用待測液潤洗2~3次→___________。a．在滴定管下方放一個潔凈的錐形瓶b．記錄初始讀數(shù)c．每次潤洗后的溶液從滴定管上口倒入指定的燒杯中d．每次潤洗后的溶液從滴定管下口放入指定的燒杯中e．加入待測液至“0”刻度以上f．將乳膠管稍向上彎曲擠壓玻璃球放液排除管尖氣泡g.放液，當管內(nèi)液面的最低點與“”刻度相平時停止放液h．調(diào)整滴定管內(nèi)液面到“0”刻度或“0”刻度以下③描述第一滴定終點前后顏色變化___________；指示劑M為___________；④原固體中___________(填“是”或“否”)含，若有其質(zhì)量為___________(若前空填“否”則此空不填)。⑤某同學操作時第一滴定終點俯視讀數(shù)，其他操作均正確，則的質(zhì)量分數(shù)___________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
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