《浙江省寧波市鎮(zhèn)海中學2023-2024學年高三上學期新高考調(diào)研卷化學 Word版含解析.docx》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關內(nèi)容在教育資源-天天文庫。

2024屆浙江省鎮(zhèn)海中學新高考調(diào)研卷化學試題注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。1.化學與生產(chǎn)、生活、科技密切相關。下列說法錯誤的是A.《淮南子》最早記載，熟石膏可作為制作豆腐時的凝固劑，其化學式為B.將石油裂化為輕質(zhì)汽油后燃燒比直接燃燒石油更有利于實現(xiàn)碳中和C.《本草經(jīng)集注》中區(qū)分硝石和樸消的方法：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，這是利用了焰色試驗D.《肘后備急方》載：“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，現(xiàn)代基于此法提取青蒿中的青蒿素所代表的操作中，使用的玻璃儀器為分液漏斗和燒杯【答案】B【解析】【詳解】A．熟石膏的化學式為2CaSO4?H2O，豆?jié){膠體遇到石膏發(fā)生聚沉制得豆腐，A正確；B．將重油裂解為輕質(zhì)油后，可以提高燃燒效率，但不能減少二氧化碳的排放，對碳中和無益，B錯誤；C．鑒別硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)，利用鉀元素和鈉元素的焰色反應不同，鈉元素焰色反應為黃色，鉀元素焰色反應透過鈷玻璃為紫色，C正確；D．該文獻記載的是萃取法提取青蒿素的過程，使用的玻璃儀器為分液漏斗和燒杯，D正確；故選B。2.為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.中含有鍵數(shù)目可能為B.()分子中所含共價鍵數(shù)為 C.質(zhì)量分數(shù)為98%的，用水稀釋至的質(zhì)量分數(shù)為9.8%D.完全燃燒生成和物質(zhì)的量之比為的有機物一定為【答案】A【解析】【詳解】A．為0.1mol，其若為環(huán)丙烷則含有0.9mol鍵，數(shù)目為，A正確；B．(為0.1mol)，由圖可知，0.1mol分子中所含共價鍵0.8mol，數(shù)目為0.8，B錯誤；C．98%的的密度不是1g/mL，質(zhì)量分數(shù)為98%的不是10g，用水稀釋至的溶液也不是100g，質(zhì)量分數(shù)不是9.8%，C錯誤；D．完全燃燒生成和物質(zhì)的量之比為的有機物可能為、甲醇，D錯誤；故選A。3.下列事實不能用元素周期律知識解釋的是A.氧化性：B.酸性：C.熱穩(wěn)定性：D.堿性：【答案】B【解析】【詳解】A．因為氯元素的非金屬性大于溴元素，所以氯氣的氧化性大于溴單質(zhì)，可以用元素周期律解釋，A錯誤；B．利用非金屬性只能比較最高價含氧酸的酸性，而HBrO3和HBrO3都不是最高價含氧酸，故不能利用元素周期律知識進行解釋，B正確；C．氧的非金屬性強于硫，故水的熱穩(wěn)定性大于硫化氫，可以用元素周期律解釋，C錯誤；D．鉀的金屬性強于鈉，故氫氧化鉀的堿性強于氫氧化鈉，可以用元素周期律的知識解釋，D錯誤；故選B。4.一種從Al3+和Cr3+混合溶液中分離出鉻元素的流程如下。常溫下，。下列說法錯誤的是A.該流程可避免形成膠體而難以從體系中分離的情況發(fā)生 B.若濾液C中不含，則濾液C中C.可用溶液代替和氨水D.加入和氨水時發(fā)生反應的離子方程式：【答案】C【解析】【分析】由題干流程圖可知，向含有Al3+和Cr3+混合溶液中加入H2O2和氨水，發(fā)生反應：，將Cr3+氧化為，以便于加入過量Ba(OH)2后轉(zhuǎn)化為BaCrO4沉淀而分離出鉻元素，向A溶液中加入過量的NaOH溶液，將Al3+轉(zhuǎn)化為[Al(OH)4]-，而后加入過量的Ba(OH)2將鉻元素轉(zhuǎn)化為BaCrO4沉淀而分離出鉻元素，過濾得到BaCrO4沉淀和濾液C，據(jù)此分析解題。【詳解】A．由分析可知，向A溶液中加入過量的NaOH溶液，將Al3+轉(zhuǎn)化為[Al(OH)4]-，則該流程可避免Al(OH)3形成膠體而難以從體系中分離的情況發(fā)生，A正確；B．若濾液C中不含即使得溶液中小于10-5mol/L，根據(jù)溶度積可知，則濾液C中，B正確；C．若用溶液代替和氨水，則將引入雜質(zhì)離子Fe3+，使得B中混有Fe(OH)3沉淀，而使得到的BaCrO4中混有Fe(OH)3，C錯誤；D．由分析可知，加入和氨水時發(fā)生反應的離子方程式：，D正確；故答案為：C。5.一種的金屬串配合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中每個含N配體帶有3個負電荷，空缺的三個方向有和上方相同的N配體(未畫出)。下列關于該配合物的說法正確的是 A.配合物中元素的平均價態(tài)為B.每個含N配體都含有大鍵C.每個含N配體中的所有原子可能處于同一平面內(nèi)D.理想情況下該配合物中含有4種化學環(huán)境的N原子和4種化學環(huán)境的原子【答案】B【解析】【詳解】A．由圖可知，分子中共7個Co，連接28個N配體、2個氯，每個含N配體帶有3個負電荷，則由化合價代數(shù)和可知，配合物中元素的平均價態(tài)為，A錯誤；B．每個含N配體中在p軌道上存在電子，和環(huán)上相鄰原子形成大鍵，B正確；C．不在環(huán)上的N配體原子為sp3雜化，為四面體形成結(jié)構(gòu)，則該N配體中的所有原子不處于同一平面內(nèi)，C錯誤；D．由圖可知，理想情況下該配合物中含有5種化學環(huán)境的N原子和4種化學環(huán)境的原子，D錯誤；故選B。6.一種疊氮化電化學聚合物材料的局部結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關于該聚合物片段的說法錯誤的是A.該聚合物的導電性可能較差B.該聚合物片段可由3種不同的單體加聚合成C.該片段中含有個手性碳原子D.該聚合物片段中所有的N原子均為雜化【答案】B【解析】【詳解】A．該物質(zhì)鏈節(jié)中存在飽和碳原子，因此電子不能在鏈節(jié)上傳遞，導電性較差，故A正確；B．該聚合物片段可由4種不同的單體加聚合成，m、n對應單體是一種，p中含3中單體，故B錯誤； C．a(chǎn)片段中不含手性碳原子，m、n、b、c片段中各含1個手性碳原子，則1mol該有機物中含有個手性碳原子，故C正確；D．該聚合物片段中所有的N原子的價層電子對數(shù)相同，均為3對價電子，N原子均為雜化，故D正確；故選：B。7.合成甲基橙(，分子量為327，變色范圍值為)的實驗步驟如下：①在一只試管中加入對氨基苯磺酸(分子量為173)，的氫氧化鈉溶液，使其溶解，另加入亞硝酸鈉溶于水中，加入上述反應液的溶液。在(a)冰鹽浴冷卻并攪拌下，將該混合液加入盛有水和濃鹽酸的燒杯中，溫度始終保持在以下，直至產(chǎn)生白色沉淀(已知此反應大量放熱)。②在試管中將的N，N-二甲基苯胺(分子量為121)和冰乙酸混合均勻。在攪拌下將該溶液滴加到冷卻的重氮鹽溶液中，加完后繼續(xù)攪拌，此時溶液為深紅色。在攪拌下，慢慢加入氫氧化鈉溶液，此時有固體析出，(b)溶液變成橙黃色，在沸水浴加熱5分鐘，抽濾，依次用少量水、乙醇、乙醚洗滌。得到(c)紫色晶體，產(chǎn)率約。③將粗產(chǎn)品用0.4%的氫氧化鈉水溶液進行重結(jié)晶，得到橙黃色明亮的小葉片狀晶體。在使用甲基橙滴定和甲基橙的合成過程中，下列說法正確的是A.可以使用甲基橙作指示劑和標準溶液滴定未知濃度的氯化銨溶液B.在合成過程劃線的(a)中，可以用冰水浴或者冷水浴代替冰鹽浴C.在合成過程劃線的(b)中，此時溶液一定呈堿性D.在合成過程劃線的(c)中，紫色晶體的產(chǎn)生是因為甲基橙粗產(chǎn)品混入了水和乙醇【答案】C【解析】【詳解】A．溶液與氯化銨反應生成一水合氨溶于水，溶液呈弱堿性，可選用在堿性條件下變色的指示劑，故不可以使用甲基橙作指示劑和標準溶液滴定未知濃度的氯化銨溶液，選項A錯誤；B．在合成過程劃線的(a) 中，反應大量放熱，冰鹽浴可以吸收大量熱量保持溫度恒定，若用冰水浴或者冷水浴代替容易引起溫度變化，選項B錯誤；C．在攪拌下，慢慢加入氫氧化鈉溶液，此時有固體析出，在合成過程劃線的(b)中，根據(jù)反應方程式均生成強堿弱酸鹽，此時溶液一定呈堿性，選項C正確；D．由第③步用0.4%的氫氧化鈉水溶液重結(jié)晶得到橙黃色明亮的小葉片狀晶體，可知水不是合成過程劃線的(c)中得到紫色晶體的原因，高溫和光照可能會使甲基橙顏色變深，選項D錯誤；答案選C。8.合成甲基橙(，分子量為327，變色范圍值為)的實驗步驟如下：①在一只試管中加入對氨基苯磺酸(分子量為173)，的氫氧化鈉溶液，使其溶解，另加入亞硝酸鈉溶于水中，加入上述反應液的溶液。在(a)冰鹽浴冷卻并攪拌下，將該混合液加入盛有水和濃鹽酸的燒杯中，溫度始終保持在以下，直至產(chǎn)生白色沉淀(已知此反應大量放熱)。②在試管中將的N，N-二甲基苯胺(分子量為121)和冰乙酸混合均勻。在攪拌下將該溶液滴加到冷卻的重氮鹽溶液中，加完后繼續(xù)攪拌，此時溶液為深紅色。在攪拌下，慢慢加入氫氧化鈉溶液，此時有固體析出，(b)溶液變成橙黃色，在沸水浴加熱5分鐘，抽濾，依次用少量水、乙醇、乙醚洗滌。得到(c)紫色晶體，產(chǎn)率約。③將粗產(chǎn)品用0.4%的氫氧化鈉水溶液進行重結(jié)晶，得到橙黃色明亮的小葉片狀晶體。上述合成實驗中得到甲基橙的質(zhì)量約為A.B.C.D.【答案】D【解析】【詳解】對氨基苯磺酸的物質(zhì)的量約為0.0058mol，的N，N-二甲基苯胺的物質(zhì)的量約為0.0050mol，根據(jù)已知方程式，以N，N-二甲基苯胺為標準計算，如果完全轉(zhuǎn)化，得到甲基橙的物質(zhì)的量約為0.005mol，質(zhì)量為0.005mol=1.635g，如果產(chǎn)率為40%，則得到產(chǎn)品質(zhì)量為1.635g=0.654g，如果產(chǎn)率為50%，則得到產(chǎn)品質(zhì)量為1.635g=0.8175g ，實際產(chǎn)品的質(zhì)量在這兩者之間，即D選項符合。答案選D。9.合成甲基橙(，分子量為327，變色范圍值為)的實驗步驟如下：①在一支試管中加入對氨基苯磺酸(分子量為173)，的氫氧化鈉溶液，使其溶解，另加入亞硝酸鈉溶于水中，加入上述反應液的溶液。在(a)冰鹽浴冷卻并攪拌下，將該混合液加入盛有水和濃鹽酸的燒杯中，溫度始終保持在以下，直至產(chǎn)生白色沉淀(已知此反應大量放熱)。②在試管中將的N，N-二甲基苯胺(分子量為121)和冰乙酸混合均勻。在攪拌下將該溶液滴加到冷卻的重氮鹽溶液中，加完后繼續(xù)攪拌，此時溶液為深紅色。在攪拌下，慢慢加入氫氧化鈉溶液，此時有固體析出，(b)溶液變成橙黃色，在沸水浴加熱5分鐘，抽濾，依次用少量水、乙醇、乙醚洗滌。得到(c)紫色晶體，產(chǎn)率約。③將粗產(chǎn)品用0.4%的氫氧化鈉水溶液進行重結(jié)晶，得到橙黃色明亮的小葉片狀晶體。根據(jù)上述實驗原理，下列說法錯誤的是A.實驗中得到的N，N-二甲基苯胺需要在蒸餾后才能使用B.使用乙醚洗滌的目的是為了除去產(chǎn)物中殘留的乙醇和水C.重結(jié)晶操作時需要加入過量水使甲基橙溶解D.N，N-二甲基苯胺的蒸餾應當在通風櫥中進行【答案】C【解析】【詳解】A．N，N-二甲基苯胺易被氧化需要在蒸餾后才能使用，A正確；B．乙醚易揮發(fā)，產(chǎn)品水洗后用乙醇、乙醚洗滌的目的是使產(chǎn)品迅速干燥，防止產(chǎn)品變質(zhì)，B正確；C．加水過多，甲基橙形不成飽和溶液難以析出，C錯誤；D．N，N-二甲基苯胺有毒應當在通風櫥中進行，D正確；故選C。10.我國科學家開發(fā)出堿性海水里直接電解制氫的技術(shù)，工作原理如圖1所示。 隔水薄膜可以起到阻擋與電極催化劑活性中心接觸的作用，電極A含有M金屬的催化劑，發(fā)生的電極反應過程如圖2所示，離子交換膜選擇性透過參與電極A反應的物質(zhì)。下列說法錯誤的是A.電極A上發(fā)生的反應存在極性鍵的斷裂與生成B.若去掉隔水薄膜，會在A電極失去電子生成C.電解結(jié)束后，電極B處去掉海水隔水膜，所得溶液中加入適量溶液無混濁現(xiàn)象D.每當有標準狀況下氣體生成時，就會有電子從電極A流向電極B【答案】C【解析】【分析】從圖2可知，M金屬催化劑，催化氫氧根離子在電極A發(fā)生失電子的氧化反應生成氧氣，電極反應式為，所以電極A為陽極，電極B為陰極?！驹斀狻緼．由圖可知，電極A上發(fā)生的反應存在氫氧極性鍵的斷裂與氫氧極性鍵的生成，A正確；B．去掉隔水薄膜，氯離子會在陽極A電極失去電子發(fā)生氧化反應生成氯氣，B正確；C．電極B為陰極，水放電發(fā)生還原反應生成氫氣和氫氧根離子：，則加入鐵離子會生成氫氧化鐵沉淀變渾濁，C錯誤；D．電解總反應為，每當有標準狀況下的氣體生成時，則生成氧氣，，故會有電子從電極A流向電極，D正確；故選C。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.下列反應的離子方程式正確的是 A.漂白粉失效的原理：B.向酸性高錳酸鉀溶液中加入過氧化氫，紫色變淺：C.向溶液中滴加稀硫酸，溶液變渾濁：D硫單質(zhì)溶于強堿：【答案】D【解析】【詳解】A．漂白粉失效的原理：，A錯誤；B．向酸性高錳酸鉀溶液中加入過氧化氫，紫色變淺：，B錯誤；C．向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸，溶液變渾濁：，C錯誤；D．硫單質(zhì)溶于強堿：，故D正確；故選D12.氫氣和氯氣反應生成鹽酸這個反應的化學動力學過程異常復雜?，F(xiàn)代科學研究表明，氫氣和氯氣的反應由以下4個步驟組成：這四個步驟都是基元反應，已知對基元反應的速率k滿足?！咎崾尽吭谕茖Х磻俾蕰r，我們可以假設某些高活性物種(比如自由基)的濃度保持不變，即生成其的速率和消耗其的速率近似相等。下列說法錯誤的是A.氫氣與氯氣反應的活化能不等于氫氣和氯氣鍵能之和B.若氯氣濃度不變，氫氣濃度變成原來的2倍，則生成氯化氫的速率變成原來的2倍C.若氫氣濃度不變，氯氣濃度變成原來的2倍，則生成氯化氫的速率變成原來的2倍 D.加入某些可以和自由基結(jié)合的物質(zhì)可以降低反應速率【答案】C【解析】【分析】根據(jù)上述分析可知，總反應為H2+Cl2=2HCl；【詳解】A．活化能是指化學反應中，由反應物分子到達活化分子所需的最小能量，反應物鍵能=反應物總能量，氫氣與氯氣反應的活化能不等于氫氣和氯氣鍵能之和，A正確；B．根據(jù)基元反應2可知，氫氣和氯化氫的計量數(shù)之比為1：1，若氯氣濃度不變，氫氣濃度變成原來的2倍，則生成氯化氫的速率變成原來的2倍，B正確；C．根據(jù)基元反應3可知，氯氣和氯化氫的計量數(shù)之比為1：1，若氫氣濃度不變，氯氣濃度變成原來的2倍，則生成氯化氫的速率變成原來的2倍，C錯誤；D．加入某些可以和自由基結(jié)合的物質(zhì)起催化作用，可以降低反應速率，D正確；答案選C。13.以工業(yè)廢銅泥[主要成分為，含少量]為主要原料制備產(chǎn)品的工藝流程如下。下列說法錯誤的是A.除雜時，應在加入稀溶液前加入稍過量過氧化氫溶液B.在“除雜”后、“過濾”前應適當加熱以保證除雜效果C.由核外電子排布知比穩(wěn)定，但水相中少見化合物的原因是在水相中易歧化D.洗滌時，應當用濃鹽酸洗滌以減少產(chǎn)品在洗滌過程中的損失【答案】D【解析】【分析】廢銅泥灼燒后將金屬元素轉(zhuǎn)化為可溶液硫酸的氧化物，酸浸后先加H2O2氧化Fe2+，再加NaOH稀溶液，過濾除去Fe(OH)3，往濾液中加入Na2SO3、NaCl還原后經(jīng)系列操作得到氯化亞銅產(chǎn)品?！驹斀狻緼．由分析，H2O2氧化Fe2+，A正確；B．．除雜的目的是使鐵元素轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3而轉(zhuǎn)化成濾渣，①H2O2目的是將Fe2+轉(zhuǎn)化成，②加NaOH稀溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH，使轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3沉淀，但只加入稀溶液容易形成Fe(OH)3 膠體更難除雜，所以還應加熱，B正確；C．由核外價電子排布知3d10比3d9穩(wěn)定，但水相中少見化合物的原因是在水相中易歧化，C正確；D．在濃鹽酸中易歧化，D錯誤；故選D。14.現(xiàn)有一定濃度的溶液，向其中加入少量溶液，燒杯底部有白色沉淀生成，沉淀迅速變?yōu)榛揖G色。已知溶液加入后溶液的，此時開始向溶液中通入，溶液隨時間的變化如圖所示。當離子濃度為時，含鐵微粒的沉淀如表：金屬離子開始沉淀6.31.5沉淀完全8.32.8下列說法正確的是A.溶液加入后B.由時溶液幾乎不變可知還原性：C.時，溶液明顯降低是由于D.后，溶液幾乎不變是由于【答案】B【解析】【詳解】A．由表格數(shù)據(jù)可知，F(xiàn)e2+離子濃度為時，開始沉淀時pH為6.3，溶液加入后溶液的，說明Fe2+還沒有開始沉淀，故不會小于，故A錯誤； B．由時溶液幾乎不變可知，氧氣與反應生成中間產(chǎn)物FeOOH，說明還原性：，故B正確；C．時，溶液明顯降低是由于氧氣將Fe2+氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+水解導致溶液酸性增強，故溶液明顯降低，故C錯誤；D．后，溶液幾乎不變是由于發(fā)生反應FeOOH+H2O=Fe(OH)3，故D錯誤。答案選B。15.某課題組利用鹽濃梯度和氧化還原工藝成功設計了如圖所示的電池裝置，將酸性廢水中存在的高毒性轉(zhuǎn)化為后再經(jīng)后續(xù)處理轉(zhuǎn)化為離開溶液。設裝置內(nèi)溫度恒定為。已知：對于電池正極反應有方程注：(1)下，n為轉(zhuǎn)移電子數(shù)；電勢越高反應的趨勢越大；(2)為氧化態(tài)物質(zhì)，為還原態(tài)物質(zhì)，為定值；(3)對于除外還有其他如等參加反應的物質(zhì)，它們的濃度的冪次方也要代入方程。(參考數(shù)據(jù)：)下列說法錯誤的是A.該電池利用溶液鹽度梯度產(chǎn)生電勢，“”表示低濃度鹽溶液B.負極產(chǎn)生標準狀況下，理論上轉(zhuǎn)化 C.若要升高正極電勢，可向正極區(qū)中加入固體或升高正極區(qū)D.若正極區(qū)恒定，當正極區(qū)由1.0降低為0.5時，正極電勢升高約【答案】BC【解析】【詳解】A．根據(jù)圖示可知：Na+通過CM向正極遷移，Cl-通過AM膜移向負極，圖示負極上不斷產(chǎn)生H+，則C2中含有HCl濃度增大，含有NaCl濃度降低，故該電池利用溶液鹽度梯度產(chǎn)生電動勢，C2表示低濃度鹽溶液，故A正確；B．在右邊電極上，H2O失去電子產(chǎn)生H+、O2，右邊電極為負極，每反應產(chǎn)生1molO2，轉(zhuǎn)移4mol電子，則根據(jù)同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移守恒可得關系式：2~3O2，負極產(chǎn)生標準狀況下6.72L氧氣時，其物質(zhì)的量n(O2)==0.3mol，則正極上理論上轉(zhuǎn)化0.2mol，故B錯誤；C．在左邊電極上，得到電子發(fā)生還原反應變?yōu)镃r3+，因此左邊電極為正極，正極的電極反應式為：+6e-+14H+=2Cr3++7H2O，若要升高正極電勢，可向正極區(qū)中加入固體或降低正極區(qū)，故C錯誤；D．在左邊電極上，得到電子發(fā)生還原反應變?yōu)镃r3+，因此左邊電極為正極，正極的電極反應式為：+6e-+14H+=2Cr3++7H2O，若正極區(qū)恒定，當正極區(qū)由1.0降低為0.5時，正極電勢升高約=，故D正確；故選BC。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.元素化學是化學的基石，不同的元素往往呈現(xiàn)出五彩繽紛的特性?；卮鹣铝袉栴}：（1）金元素形成的部分離子氧化性很強，化學家們推測可能和“惰性電子對”效應有關，即失去6s電子對的離子會具有很強的氧化性。下列選項中具有此效應的離子是_______。A.B.C.D.（2）噻吩()和呋喃()是常見的有機化學試劑。已知噻吩中，而呋喃中與雜化較接近，說明二者不同的原因_______；“芳香性” 是有機化學中一個十分常見的概念，一般認為，共軛結(jié)構(gòu)形成的越好芳香性越強。已知噻吩的芳香性比呋喃強，請從原子電負性角度解釋原因_______。（3）和銅元素同族的金元素有著神奇的化學性質(zhì)，金在和8個大氣壓下可以與氧元素、氟元素合成。已知是一種離子晶體，其中元素氧化態(tài)為，晶體中的陽離子是_______；在冷凝管上會迅速生成一種暗紅色粉末和兩種氣體，其中氧化性較強的氣體為_______(填化學式)。（4）的晶體結(jié)構(gòu)可以看成Ⅰ型結(jié)構(gòu)和Ⅱ型結(jié)構(gòu)的組合，已知Ⅰ型結(jié)構(gòu)中原子在內(nèi)部，每個Ⅰ型和Ⅱ型結(jié)構(gòu)可近似為邊長相等的立方體。①一個的晶胞中Ⅰ型結(jié)構(gòu)和Ⅱ型結(jié)構(gòu)的比例是_______；②Ⅰ型結(jié)構(gòu)中，的距離為的距離為。若一個晶胞中共含有8個Ⅰ型和Ⅱ型結(jié)構(gòu)，則下列各項中最接近真實晶胞邊長的是_______。A．B．C．D．【答案】16.AD17.①.噻吩中硫原子的軌道與軌道能量相差較大，雜化程度較低；呋喃中氧原子的軌道與軌道能量相差較小，雜化程度較高②.氧的電負性與碳相差較大，吸引電子能力較強，形成的鍵離域性比噻吩中差18.①.②.19.①.②.B【解析】【小問1詳解】基態(tài)Hg原子的價電子排布為5d106s2，失去1對6s電子得到二價汞；基態(tài)Pb原子核外價電子排布為6s26p2，失去4個電子時，6s電子對失去，得到四價鉛；故選AD；【小問2詳解】噻吩中硫原子的軌道與軌道能量相差較大，雜化程度較低；呋喃中氧原子的軌道與 軌道能量相差較小，雜化程度較高，使得呋喃中與雜化較接近；氧的電負性與碳相差較大，氧吸引電子能力較強，導致形成的鍵離域性比噻吩中差，導致噻吩的芳香性比呋喃強；【小問3詳解】氟的電負性大于氧，氟化合價為-1，根據(jù)、F化合價可知，中氧的化合價為正價，結(jié)合化合價代數(shù)和為零可知，晶體中的陽離子是；在冷凝管上會迅速生成一種暗紅色粉末和兩種氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，生成氧化性較強的氣體為氟氣；【小問4詳解】①據(jù)“均攤法”，Ⅰ型結(jié)構(gòu)中含個Co、4個As，Ⅱ型結(jié)構(gòu)中含個Co、0個As，結(jié)合化學式可知，則4個中含有3個Ⅰ型結(jié)構(gòu)、1個Ⅱ型結(jié)構(gòu)，故一個的晶胞中Ⅰ型結(jié)構(gòu)和Ⅱ型結(jié)構(gòu)的比例是3:1；②每個Ⅰ型和Ⅱ型結(jié)構(gòu)可近似為邊長相等的立方體；若一個晶胞中共含有8個Ⅰ型和Ⅱ型結(jié)構(gòu)，則含有6個Ⅰ型和2個Ⅱ型結(jié)構(gòu)組成的立方體，設真實晶胞邊長的是4apm，一個Ⅰ型結(jié)構(gòu)邊長為2apm，As位于Ⅰ型中間截面平分成的四個正方形的中心，Ⅰ型結(jié)構(gòu)邊長的一半為apm，的距離為，則，a≈192pm，則真實晶胞邊長約為192pm×4≈800pm，故選B。17.宋應星《天工開物》載有一種礦石“銀礦鉛”，該礦石是與輝銀礦(主要成分為)共生的方鉛礦(主要成分為)。由于中國古代對銀的需求量高，故對該礦大量開采以彌補銀的短缺情況。古人在勞動過程中發(fā)現(xiàn)兩種礦石常共生，故有“上有鉛者，其下有銀”(《管子·地數(shù)篇》)的說法?，F(xiàn)利用該礦石制備鉛蓄電池正極材料和超細銀粉，工藝流程如下：已知：①“分離”后的礦石粉末還含有3%左右的雜質(zhì)；②“酸化”過程中會與熱的濃鹽酸反應生成(微溶)；在濃鹽酸中有，而 與熱的濃鹽酸不反應，但可以與氰化物反應生成二氰合銀離子；和可以類似的形成四氰合鋅離子。③下，，反應的平衡常數(shù)?；卮鹣铝袉栴}：（1）浮選劑是頭部為親硫基、尾部為長烴鏈(憎水基)的分子，可吸引粉碎后的礦物中的含硫基團，從而完成對礦物中硫化物的富集。“浮選”步驟的目的是_______。（2）“還原”步驟發(fā)生反應的離子方程式為_______，流程中可重復利用的物質(zhì)是_______(填化學式)。（3）有同學認為在下“溶銀”過程可以用濃氨水代替溶液，但經(jīng)實驗二者混合后無明顯現(xiàn)象，請通過計算溶液中的濃度達到所需要的最小氨濃度解釋其原因_______。(計算結(jié)果保留指數(shù)形式，忽略與之間的轉(zhuǎn)化)（4）“酸化”過程中生成會威脅人體健康。已知下某車間(空氣體積為)的揮發(fā)速率與時間有成立，式中k，w為常數(shù)。氣相色譜儀測定車間濃度結(jié)果擬合為如圖所示的曲線，則_______，的揮發(fā)半衰期(揮發(fā)的量首次達到揮發(fā)總量的一半的時間)_______(填“>”“<”“=”或“不確定”)；國家標準規(guī)定車間內(nèi)的最高容許濃度為，則該車間環(huán)境_______(填“是”或“否”)符合國家標準?！敬鸢浮浚?）除去礦物中不含硫的雜質(zhì)（2）①.②.（3）反應的平衡常數(shù)為，要使得，則，則此時不可能達到 （4）①.②.>③.是【解析】【分析】銀礦鉛礦石經(jīng)粉碎、浮選后，分離去掉浮選劑，酸化分離出濾渣，濾渣加入KCN溶解分離出銀溶液，加入鋅粉還原得到銀粉；濾液Ⅰ轉(zhuǎn)沉將鉛轉(zhuǎn)化為沉淀，加入碳酸鈉、醋酸轉(zhuǎn)化后加入過硫酸鈉氧化得到二氧化鉛?！拘?詳解】浮選劑是頭部為親硫基、尾部為長烴鏈(憎水基)的分子，可吸引粉碎后的礦物中的含硫基團，故其目的是：除去礦物中不含硫的雜質(zhì)，分離出含硫物質(zhì)；【小問2詳解】已知：與氰化物反應生成二氰合銀離子，和可以類似的形成四氰合鋅離子，則溶銀后溶液中含有，加入鋅粉將還原為銀單質(zhì)，同時生成，故“還原”步驟發(fā)生反應的離子方程式為；在氧化過程中過硫酸鈉氧化鉛元素得到二氧化鉛，同時得到硫酸鈉，硫酸鈉在轉(zhuǎn)沉流程中可重復利用；【小問3詳解】反應的平衡常數(shù)為，要使得，則，則此時，氨水濃度不可能達到此濃度，故二者混合后無明顯現(xiàn)象；【小問4詳解】由點(0,110)可知，，由點(10,60)可知，的揮發(fā)半衰期(揮發(fā)的量首次達到揮發(fā)總量的一半的時間)大于10min；由圖可知，該車間環(huán)境含量為，符合國家標準。18.某實驗小組進行如下關于銀鏡反應的實驗探究。Ⅰ．探究銀鏡反應中的作用 已知：①銀鏡沉淀速率過快可影響其結(jié)構(gòu)和形貌，從而影響其光澤；②開始沉淀時不穩(wěn)定，易不可逆分解為黑色；③在實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的溶液可視作中性溶液。（1）的氧化性會隨濃度增加而上升，對比實驗Ⅰ和Ⅱ，實驗小組提出兩個猜想：<猜想1>的氧化性隨溶液的增大而增大<猜想2>_______。（2）該實驗小組為進一步探究而設計實驗Ⅲ，實驗裝置如圖所示，最終得到結(jié)論：“猜想1不合理，猜想2合理”。簡述實驗Ⅲ的實驗過程：_______。（3）該實驗小組又進行了實驗Ⅳ，控制實驗Ⅱ和實驗Ⅳ中溶液相同，對比實驗Ⅱ和實驗Ⅳ，實驗現(xiàn)象出現(xiàn)差異的原因是_______。Ⅱ．該小組在一次制銀鏡時誤將無標簽的溶液當成稀氨水，使得轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀。查閱資料知只有極濃的氨水可以將溶解，而實驗室并無濃氨水，故不能利用制備銀氨溶液。實驗小組決定采用肼還原制銀鏡，實驗報告如下。請將實驗報告的空缺部分填充完整。實驗目的采用肼還原制得銀鏡并以此深入探究銀鏡反應中的作用實驗原理①肼具有強還原性，易吸潮、易被氧化、易與等酸性氣體反應，常壓下可與水形成共沸物(其中肼含量約69%)； ②；③。實驗藥品懸濁液、溶液(加堿化，)、催化劑、焦性沒食子酸(別名連苯三酚)溶液(加堿化，)、尿素、油、鹽酸。實驗儀器制備肼的全套裝置[具體儀器見裝置圖，需注意的幾點：a．實驗最好使用洗氣瓶，但因?qū)嶒炇覜]有洗氣瓶，故用_______(填“廣口瓶”或“細口瓶”)接導管替代；b．加熱及夾持裝置略]、減壓蒸餾裝置(具體儀器略)、試管、膠頭滴管等。實驗操作①依圖組裝儀器并檢查氣密性，裝入藥品；②用油浴加熱，向三預燒瓶緩緩鼓入空氣，同時緩緩將恒壓滴液漏斗內(nèi)藥品滴入三頸燒瓶，加熱約后停止加熱；③將三預燒瓶內(nèi)的液體進行減壓蒸餾，得到氨肼混合溶液，將其滴加入懸濁液中。實驗結(jié)果實驗制得了銀單質(zhì)，但其并未附著在試管壁上形成銀鏡，而是松散的銀粉。實驗反思①焦性沒食子酸溶液(加堿化)的作用是_______，加熱過程中持續(xù)緩慢通入空氣的目的是_______；②為深入研究為何該反應沒有生成銀鏡，我們又做了如下實驗： 綜合做過的上述關于銀鏡反應的探究實驗，我們得出的結(jié)論是_______?！敬鸢浮浚?）乙醛的還原性隨溶液增大而增大（2）向B中滴加濃硝酸，發(fā)現(xiàn)示數(shù)不變；向A中滴加濃鹽酸，發(fā)現(xiàn)示數(shù)改變（3）①.生成的反應是可逆的，隨著的消耗，配離子不斷解離，將溶液中濃度維持基本不變，可以持續(xù)生成銀鏡；而生成的反應是不可逆的，溶液中的消耗之后無法得到補充②.廣口瓶③.除去和等氣體，防止產(chǎn)物發(fā)生副反應④.攪拌促進反應；排除原有空氣，作保護氣⑤.只有在弱堿性且維持在合適濃度的條件下才能生成銀鏡【解析】【分析】該實驗為典型的定性實驗，實驗目的I是研究對實驗的影響，實驗II的目的是研究銀離子對實驗的影響，根據(jù)實驗的需求，對比實驗不同的變量可得到解決實驗問題的方法?！拘?詳解】的氧化性會隨濃度增加而上升，對比實驗Ⅰ和Ⅱ，實驗Ⅱ有現(xiàn)象，發(fā)生氧化還原反應，猜想為氧化劑氧化性增大或還原劑還原性增大，故猜想2為：乙醛的還原性隨溶液增大而增大；【小問2詳解】猜想1不合理，猜想2合理，故需驗證猜想2，則實驗過程為：向B中滴加濃硝酸，發(fā)現(xiàn)示數(shù)不變；向A中滴加濃鹽酸，發(fā)現(xiàn)示數(shù)改變；【小問3詳解】①對比實驗Ⅱ和實驗Ⅳ，相同、乙醛濃度相同，故產(chǎn)生差異的原因是銀離子的濃度，產(chǎn)生濃度差異的原因為：生成的反應是可逆的，隨著的消耗，配離子不斷解離，將溶液中濃度維持基本不變，可以持續(xù)生成銀鏡；而生成的反應是不可逆的，溶液中的消耗之后無法得到補充；②細口瓶瓶口過小，無法使用雙孔塞，故選擇廣口瓶；③肼具有強還原性，易吸潮、易被氧化、易與等酸性氣體反應，故焦性沒食子酸溶液(加堿化)的作用是：除去和等氣體，防止產(chǎn)物發(fā)生副反應；④加熱過程中持續(xù)緩慢通入除去和等氣體的空氣，可使溶液攪動從而促進反應，同時排除裝置中原有空氣，作保護氣的作用，故目的是：攪拌促進反應；排除原有空氣，作保護氣； ⑤對比實驗，雖然發(fā)生反應生成銀單質(zhì)，但由于反應速率快慢不同導致生成銀的形態(tài)不同，無法形成光亮的鏡面，由此可知只有在弱堿性且維持在合適濃度的條件下才能生成銀鏡；19.激酶抑制劑的一種合成路線如下：已知：Ⅰ．，烷基，?；颍卮鹣铝袉栴}：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為_______；C中含氧官能團有_______種。（2）研究發(fā)現(xiàn)，在反應中加入三氟乙酸乙酯有利于提高D的產(chǎn)率，原因是_______。（3）的化學方程式為_______，該反應不能用甲酸或乙酸代替磷酸的原因是_______。（4）的反應類型為_______。（5）已知：，綜合上述信息，寫出以甲苯和丙烯酸為主要原料制備的合成路線_______?！敬鸢浮?9.①.②.220.用作溫和的脫水劑，與水反應使平衡正移21.①.②.甲酸和乙酸高溫易揮發(fā)，可能和反應物反應形成酰胺；甲酸高溫易分解 22.取代反應23.【解析】【分析】根據(jù)已知反應Ⅰ，結(jié)合B的結(jié)構(gòu)，可知A為，根據(jù)B的結(jié)構(gòu)和反應以及C的分子式，可知C為，C到D脫水成環(huán)，D到E胺化，E為，E到F成環(huán)，F(xiàn)為根據(jù)反應Ⅱ，可知G為，G和H發(fā)生取代反應生成I，I在NaOH/H2O發(fā)生水解反應，再和C2H5NH5發(fā)生取代反應生成API，據(jù)此分析解題。【小問1詳解】根據(jù)分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為；C為其中含氧官能團有酯基、羰基共2種?！拘?詳解】研究發(fā)現(xiàn)，在C→D反應中加入三氟乙酸乙酯有利于提高D的產(chǎn)率，原因是C到D脫水成環(huán)， 三氟乙酸乙酯可用作溫和的脫水劑，與水反應使平衡正移?！拘?詳解】E→F的化學方程式為，，該反應不能用甲酸或乙酸代替磷酸的原因是甲酸和乙酸高溫易揮發(fā)，可能和反應物反應形成酰胺；甲酸高溫易分解。【小問4詳解】根據(jù)分析可知，J→API的反應類型為取代反應?！拘?詳解】已知：，綜合上述信息，可知以甲苯和丙烯酸為主要原料制備的合成路線為：。20.在物理化學中，某一物種的絕對能量可以通過標準自由能表示，表示時該物質(zhì)的能量。與焓變的計算類似，對于反應，其標準摩爾自由能變?；卮鹣铝袉栴}：（1）對于：反應Ⅰ：反應Ⅱ：則反應Ⅲ：的摩爾自由能變?yōu)開______。（2）對于反應：，當各個物種的濃度不再為時，其摩爾自由能變 (R為常數(shù)，T為熱力學溫度，Q為濃度商)。若反應的平衡常數(shù)為，且已知當反應達到平衡時，，則_______(用R，T，表示)。當時，反應將會_______(填“正向”或“逆向”)進行。物理化學家和生物化學家對溶液中溶質(zhì)標準態(tài)的選擇有所不同：在物理化學中，溶質(zhì)的標準態(tài)是指；而在生物化學中，對除氫離子外溶質(zhì)標準態(tài)的定義仍為，但規(guī)定氫離子的標準態(tài)為，因為人體內(nèi)的大部分反應都是在左右下進行的。在生物化學過程中，涉及氫離子反應的標準摩爾自由能變用符號表示，以示區(qū)別。（3）對于生物反應和的關系為_______(用R，T表示，保留對數(shù)符號)；該反應在時比時更_______(填“易”或“難”)正向進行。（4）對于一類生物反應，有，此時就不需要使用表示了，這一類反應的共同特點是_______。（5）對于生物反應：(和分別代表煙酰胺腺嘌呤二核苷酸的氧化態(tài)和還原態(tài))，在反應直到平衡的過程中的濃度近似為不變，的濃度近似為c不變(與外界平衡)，的濃度從變?yōu)榈某跏紳舛葹?，則該反應的生物標準摩爾自由能變_______(用，c，，R，T表示，保留對數(shù)符號)?！敬鸢浮浚?）（2）①.②.逆向（3）①.或或②.難（4）與無關（5）【解析】【小問1詳解】反應Ⅲ等于反應Ⅰ減去反應Ⅱ，故反應Ⅲ的摩爾Gibbs自由能變?yōu)閍?b；【小問2詳解】 達到平衡時，，則，當時，正反應方向不能進行，反應將會逆向進行?！拘?詳解】根據(jù)題干表示物理化學中標準摩爾Gibbs自由能變，表示生物化學中標準摩爾Gibbs自由能變，在生物化學中，對除氫離子外溶質(zhì)標準態(tài)的定義仍為，規(guī)定氫離子的標準態(tài)為，對于生物反應，和的關系為或者或者，pH=0時的氫離子濃度更高，故該反應在pH=0時比pH=7時更難正向進行。【小問4詳解】對于一類生物反應，有，此時就不需要使用表示了，這一類反應的共同特點是與H+無關?！拘?詳解】