《四川省宜賓市敘州區(qū)第一中學校2022-2023學年高一上學期12月期末化學 Word版無答案.docx》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關內容在教育資源-天天文庫。

四川省宜賓市敘州區(qū)第一中學2022-2023學年高一上學期12月期末考試化學試題注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在本試卷和答題卡上。2.滿分100分時間75分鐘可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16S32Cl35.5Na23Fe56Cu64第Ⅰ卷(選擇題45分)一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.朱自清先生在《荷塘月色》中寫道：“溥薄青霧浮起在荷塘里……月光是隔離樹照過來的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影……”月光穿過薄霧所形成的種種美景的本質原因是A.發(fā)生丁達爾效應B.是光穿過膠體時發(fā)生散射的結果C.霧是一種膠體D.空氣中的小水滴的直徑介于1nm～100nm之間2.下列敘述不正確的是A.鈉在氧氣中燃燒比在空氣中更為劇烈B.鈉燃燒發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體Na2O2C.金屬鈉很活潑，金屬性很強D.將Na投入FeSO4溶液中可置換出Fe3.下列物質中，屬于電解質的是A.銅B.乙醇C.稀硫酸D.硝酸鉀4.由明尼蘇達大學的研究人員領導的一項新的實驗表明，釕(Ru)的化學元素是在室溫下具有獨特磁性的第四個元素。釕(Ru)的原子序數(shù)為44。下列說法中正確的是A.Ru位于第四周期第ⅧA族B.Ru的同位素原子具有相同中子數(shù)C.Ru在同族元素中金屬性最弱D.中子數(shù)為58的Ru，其核素符號是5.下列單、雙線橋的表示方法正確的是A. B.C.D.6.將鐵屑溶于過量的稀鹽酸后，再加入下列物質，不會有Fe3＋生成的是A.KI溶液B.氯水C.硝酸鋅D.3%H2O2溶液7.一般特大地震、洪水、泥石流過后，醫(yī)療人員在消毒殺菌時，通常要用到一種消毒劑。已知該消毒劑的主要成分經焰色試驗，火焰呈黃色，且該物質有強氧化性。依據(jù)你所學知識判斷該消毒劑主要成分可能是A.B.NaClC.D.NaClO8.下列離子方程式書寫正確的是A.大理石與鹽酸反應：CO+2H+=H2O+CO2↑B.鐵與稀鹽酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.氯化鎂溶液中滴入氫氧化鈉溶液：MgCl2+2OH-=Mg(OH)2↓+2Cl-D.氯化鋇溶液中滴入硫酸鈉溶液：Ba2++=BaSO4↓9.在某些高檔點心的包裝盒內有個小紙袋，將小紙袋打開，可看到灰黑色粉末，其中有些已變成棕褐色。將灰黑色粉末溶于鹽酸，取上層清液，滴入幾滴KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，滴入幾滴氯水，馬上出現(xiàn)紅色。以下結論不正確的是A.該灰黑色粉末用作抗氧化劑B.小袋中的原裝粉末是Fe2O3C.小袋中裝有活性鐵粉D.該灰黑色粉末不可食用10.下列反應中水只做氧化劑的是A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C.2F2+2H2O=4HF+O2D.2H2O2H2↑+O2↑11.元素X的單質及X與元素Y形成的化合物存在如圖所示的關系(其中，且均為正整數(shù))。下列說法正確的是 A.X一定是金屬元素B.若X為Fe，Y可能為C1、Br、IC.m一定大于nD.三個化合反應一定都是氧化還原反應12.BaCl2·2H2O是一種無色透明的晶體，可用于電子、儀表、冶金等工業(yè)。某實驗小組按如圖所示裝置制備BaCl2·2H2O，反應原理是2HCl+BaS=BaCl2+H2S。下列說法錯誤的是A.裝置A中發(fā)生的反應是B.裝置B作用是防止倒吸C.裝置D中的試劑可選用CuSO4溶液D.蒸干裝置C中反應后的溶液，可得到BaCl2·2H2O13.青蒿素是一種用于治療瘧疾的藥物，挽救了全球特別是發(fā)展中國家數(shù)百萬人的生命，它的分子式為C15H22O5。NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列關于青蒿素的說法不正確的是A.青蒿素的摩爾質量等于282g/molB.14.1g青蒿素中含氧原子數(shù)目為0.25NAC.1mol青蒿素完全燃燒，生成22molH2OD.10g青蒿素中14.下列有關的敘述正確的是A.1L0.6mol·L-1的食鹽水中含氯化鈉分子0.6molB.0.5mol碳酸鈉溶于水配成0.5L溶液，所得溶液物質的量濃度為1mol·L-1C.標況下，44.8L氯化氫氣體溶于1L水中，所得溶液物質的量濃度為2mol·L-1D.20g氫氧化鈉溶于水配成物質的量濃度為1mol·L-1的溶液，可得溶液1L15.在FeCl3和CuCl2的混合溶液中，加入過量的鐵粉，若充分反應后溶液質量不變，則原混合液中，F(xiàn)e3+和Cu2+的物質的量之比是A.14∶5B.5∶14C.2∶7D.7∶2 第Ⅱ卷(非選擇題55分)16.已知某市售84消毒液瓶體部分標簽如圖所示，該84消毒液通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題：(1)該84消毒液中NaClO的物質的量濃度約為___________mol/L。(保留1位小數(shù))(2)84消毒液與稀硫酸混合使用可增強其消毒能力，某消毒小組人員用18.4mol/L的濃硫酸配制480mL2.3mol/L的稀硫酸用于增強84消毒液的消毒能力。①需用濃硫酸的體積為___________mL。②取用任意體積的濃硫酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是___________。A．溶液中H2SO4的物質的量B．溶液的濃度C．溶液的質量D．溶液的密度③在配制過程中不需要用到的儀器有___________。A．玻璃棒B．托盤天平C．燒杯D．量筒E.容量瓶F.漏斗④配制該稀硫酸過程中，下列情況會使所配制的溶液的濃度大于2.3mol/L的有___________。A．未經冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中并進行定容B．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線C．容量瓶中原有少量蒸餾水D．定容時俯視容量瓶刻度線17.幾種主族元素在周期表中的位置如下： 根據(jù)上表回答下列問題：（1）⑥元素的氫化物是_______(填化學式)。（2）①③⑦三種元素原子半徑由大到小的順序是_______(用元素符號表示)；②⑥⑦三種元素離子半徑由大到小的順序是_______(用元素符號表示)。（3）表中某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結構示意圖為_______，該元素在周期表中的位置是_______。（4）①②③三種元素最高價氧化物對應水化物堿性最強的是_______(填化學式)，①與水反應的化學方程式為_______。（5）⑦的非金屬性強于⑧，下列表述中能證明這一事實的是_______(填字母，下同)。a.⑦氫化物比⑧的氫化物穩(wěn)定b.⑦最高價氧化物對應的水化物的酸性強于⑧最高價氧化物對應的水化物的酸性c.⑦的單質能將⑧從其鈉鹽溶液中置換出來18.NaClO2·3H2O具有強氧化性，在消毒和果蔬保鮮等方面有廣泛應用。I．下列是制備NaClO2·3H2O的一種流程：已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO2·3H2O，高于38℃時析出NaClO2。（1）寫出“合成”中發(fā)生反應離子方程式：___________________________________________。（2）“轉化”過程中反應的化學方程式是______________________________________________。（3）由NaClO2溶液得到NaClO2·3H2O的操作為：蒸發(fā)濃縮，___________，過濾洗滌，得到NaClO2·3H2O產品。II．為確定產品的純度，進行如下實驗：步驟1：取20.00gNaClO2·3H2O樣品，溶于經煮沸冷卻后的蒸餾水，配成200.00mL溶液。步驟2：取出20.00mL配制的溶液于錐形瓶中，加入略過量的1.000mol/LKI溶液，塞上瓶塞。充分反應后，向錐形瓶中滴加兩滴淀粉溶液，用2.000mol/LNa2S2O3溶液滴定至終點。步驟3：重復以上操作2~3次，測得滴定Na2S2O3溶液的平均體積為22.00mL。已知：+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O，I2+2=2I-+（4）試計算該NaClO2·3H2O樣品的純度___________。19. 浩瀚的海洋是一個巨大的寶庫，為人們不斷地開發(fā)和利用海洋資源以滿足生產、生活和科學研究的需要.下圖為海水利用的部分過程。(1)寫出氯堿工業(yè)中制備氯氣的化學反應方程式_______.實驗室中制取氯氣有多種方法，其中之一是利用氯酸鉀與鹽酸反應制備。配平下面的反應方程式，并用雙線橋法表示電子轉移的方向和數(shù)目：______________=+_______+__________________(2)寫出利用母液提取溴時通入氯氣氧化的離子反應方程式_______。(3)提取溴時鼓入熱空氣目的是_______。(4)制得的金屬鎂需妥善保存，若發(fā)生燃燒時不能使用類的滅火器撲救.用化學反應方程式說明原因_______。20.化工專家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法，其工藝流程圖如下：已知：氯化銨在加熱條件下生成氨氣和氯化氫。（1）由工藝流程圖可知可以循環(huán)使用的物質有_______、_______(填化學式)。（2）寫出碳酸化過程中發(fā)生反應的化學方程式：_______。（3）為使沉淀充分析出并分離，根據(jù)NaCl和溶解度曲線，可采用操作為蒸發(fā)濃縮、_______、過濾、洗滌、干燥。 （4）產品分析：把11.6g含有少量NaCl雜質的樣品與足量稀硫酸反應后，產生的氣體先通過足量濃硫酸后，再通過足量，增重2.8g。①氣體通過濃硫酸后與反應的化學方程式為_______。②產品中雜質氯化鈉的質量為_______g。