《新疆烏魯木齊市新疆實(shí)驗(yàn)中學(xué)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中化學(xué) Word版含解析.docx》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。

新疆實(shí)驗(yàn)中學(xué)2023-2024學(xué)年高一年級(jí)第一學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(卷面分值：100分考試時(shí)間：90分鐘)注意事項(xiàng)：1.本試卷為問答分離式試卷，共10頁，其中問卷8頁，答卷2頁。答題前請(qǐng)考生務(wù)必將自己的班級(jí)。姓名、準(zhǔn)考證號(hào)的信息填寫在答題卡上。2.作答非選擇題時(shí)必須用黑色字跡0.5毫米簽字筆書寫在答題卡的指定位置上，作答選擇題必須用2B鉛筆在答題卡上將對(duì)應(yīng)題目的選項(xiàng)涂黑。如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案，請(qǐng)保持答題卡卡面清潔、不折疊、不破損、不能使用涂改液、修正帶。3.考試結(jié)束后，請(qǐng)將答題卡交回?？赡苡玫皆恿浚篐-1C-12N-14O-16Na-23Al-27Cl-35.5一、選擇題，本大題共16題，每小題3分，共48分，在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中只有一項(xiàng)是最符合題目要求的。1.我國古代文化博大精深，下列與化學(xué)有關(guān)的描述不涉及氧化還原反應(yīng)的是A.《夢(mèng)溪筆談》中的“信州鉛山縣有苦泉……，挹其水熬之，則成膽礬，熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”B.《石灰吟》中“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑”C.《抱樸子》中“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”描述煉丹的變化過程D.《天工開物》中“以硝石、硫磺為主，草木灰為輔……魂散驚而魄齏粉”描述照火藥的爆炸場景【答案】B【解析】【詳解】A．《夢(mèng)溪筆談》中的“信州鉛山縣有苦泉……，挹其水熬之，則成膽礬，熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，涉及反應(yīng)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，屬于氧化還原反應(yīng)，故不選A；B．《石灰吟》中“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑”，涉及反應(yīng)，沒有元素化合價(jià)變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故選B；C．《抱樸子》中“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”描述煉丹的變化過程，發(fā)生反應(yīng)HgSHg+S，Hg+S=HgS，屬于氧化還原反應(yīng)，故不選C；D．《天工開物》中“以硝石、硫磺為主，草木灰為輔……魂散驚而魄齏粉”描述照火藥的爆炸，反應(yīng)方程式為S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑，屬于氧化還原反應(yīng)，故不選D；選B。 2.分類是認(rèn)識(shí)和研究物質(zhì)及其變化的一種常用的科學(xué)方法。下列關(guān)于物質(zhì)分類的組合正確的是選項(xiàng)堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物混合物A純堿HNO3FeSO4Mn2O7CO2氯水B燒堿HClNH4ClMgOCO冰水混合物CNH3·H2OCH3COOHCu2(OH)2CO3CuOSO2Fe(OH)3膠體D熟石灰NaHSO4石灰石Na2OSiO2漂白粉A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【詳解】A．純堿是碳酸鈉，純堿屬于鹽；Mn2O7是酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；B．CO和酸堿都不反應(yīng)，CO屬于不成鹽氧化物；冰水混合物中只含水分子，屬于純凈物，故B錯(cuò)誤；C．NH3·H2O電離出的陰離子全是OH-，NH3·H2O屬于堿；CH3COOH電離出的陽離子全是H+，CH3COOH屬于酸；Cu2(OH)2CO3能電離出Cu2+、，Cu2(OH)2CO3屬于鹽；CuO能與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，CuO屬于堿性氧化物；SO2能與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，SO2屬于酸性氧化物；Fe(OH)3膠體是混合物，故C正確；D．NaHSO4屬于鹽，故D錯(cuò)誤；選C。3.下列說法中正確的是A.混合物一定含兩種或兩種以上的元素B.用潔凈鉑絲蘸某溶液在無色火焰上灼燒，觀察到火焰為黃色，該溶液一定含鈉離子C.金屬氧化物一定是堿性氧化物D.根據(jù)是否有丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為溶液、膠體和濁液【答案】B【解析】【詳解】A．同一種元素可以構(gòu)成不同單質(zhì)，如氧氣和臭氧，它們共同組成的物質(zhì)是混合物，故A錯(cuò)誤；B ．鈉元素的焰色反應(yīng)為黃色，用潔凈鉑絲蘸某溶液在無色火焰上灼燒，觀察到火焰為黃色，該溶液一定含鈉離子，故B正確；C．某些金屬氧化物是堿性氧化物，是和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，如過氧化鈉屬于過氧化物不是堿性氧化物，Mn2O7屬于酸性氧化物，Al2O3是兩性氧化物，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)分散系微粒直徑的大小，將分散系分為溶液、膠體和濁液，分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間的分散系屬于膠體，不是根據(jù)否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤；故選B。4.下列有關(guān)分散系的的說法中，正確的個(gè)數(shù)有①膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，而其他分散系沒有②葡萄糖注射液、蛋清液、稀牛奶、肥皂水均屬于膠體，淀粉溶液不屬于膠體③膠態(tài)磁流體治癌術(shù)是將磁性物質(zhì)制成膠體粒子，這種粒子作為藥物的載體，在磁場作用將藥物送到病灶，從而提高藥效，該粒子的直徑大小在1~100nm之間④在Fe(OH)3膠體中，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子的數(shù)目要遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于原FeCl3溶液中Fe3+的數(shù)目⑤利用滲析的方法能將Fe(OH)3膠體從FeCl3溶液中分離出來⑥膠體具有介穩(wěn)性的原因之一是膠體粒子可以通過吸附而帶有電荷，且同種膠體粒子的電性相同⑦清晨，在茂密的樹林中，常?？梢钥吹綇臉淙~間透過的一道道光柱，與膠體的性質(zhì)有關(guān)A.7個(gè)B.6個(gè)C.5個(gè)D.4個(gè)【答案】C【解析】【詳解】①膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑不同，故①錯(cuò)誤；②蛋清液、稀牛奶、肥皂水、淀粉溶液均屬于膠體，葡萄糖注射液屬于溶液，故②錯(cuò)誤；③膠態(tài)磁流體治癌術(shù)是將磁性物質(zhì)制成膠體粒子，這種粒子作為藥物的載體，在磁場作用下將藥物送到病灶，從而提高藥效，該分散系屬于膠體，該粒子的直徑大小在1~100nm之間，故③正確；④氫氧化鐵膠體粒子是氫氧化鐵的聚集體，在Fe(OH)3膠體中，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子的數(shù)目要遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于原FeCl3溶液中Fe3+的數(shù)目，故④正確；⑤Fe(OH)3膠粒不能透過半透膜，利用滲析的方法能將Fe(OH)3膠體從FeCl3溶液中分離出來，故⑤正確；⑥膠體具有介穩(wěn)性的原因之一是膠體粒子可以通過吸附而帶有電荷，且同種膠體粒子的電性相同，故⑥正確；⑦清晨，在茂密的樹林中，常常可以看到從樹葉間透過的一道道光柱，屬于膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)，與膠體的性質(zhì)有關(guān)，故⑦正確；正確的是③④⑤⑥⑦，正確的個(gè)數(shù)有5個(gè)，選C。 5.下列說法中正確的有A.將硫酸鋇放入水中不能導(dǎo)電，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)B.氨溶于水所得溶液能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)；液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以屬于非電解質(zhì)C.電解質(zhì)放在水中可能不導(dǎo)電，非電解質(zhì)放在水中可能導(dǎo)電D.熔融NaCl屬于能導(dǎo)電的分散系【答案】C【解析】【詳解】A．硫酸鋇難溶于水，放入水中離子濃度很小，所以溶液不能導(dǎo)電，但硫酸鋇是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．氨溶于水得到的溶液氨水能導(dǎo)電，氨水是混合物，不是電解質(zhì)，NH3是非電解質(zhì)；液態(tài)HCl不能電離，不導(dǎo)電，但HCl屬于電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．電解質(zhì)放在水中不一定能導(dǎo)電如Fe2O3，非電解質(zhì)放在水中可能和水反應(yīng)生成電解質(zhì)，電離出自由移動(dòng)離子，可能導(dǎo)電如NH3，故C正確；D．熔融NaCl是純凈物，不屬于分散系，故D錯(cuò)誤；故選C。6.下列關(guān)于離子共存的說法正確的是A.某無色溶液中可能大量存在H+、Cl-、、Ba2+B.酸性溶液中可能大量存在Na+、、、C.使紫色石蕊試液呈藍(lán)色的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、D.中性溶液中能大量共存：Fe3+、Ca2+、、【答案】C【解析】【詳解】A．有顏色不能在無色溶液中可能大量存在，故A錯(cuò)誤；B．在酸性溶液中會(huì)轉(zhuǎn)化為H2SiO3沉淀，不能在酸性溶液中可能大量存在，故B錯(cuò)誤；C．使紫色石蕊試液呈藍(lán)色的溶液呈堿性，K+、Ba2+、Cl-、離子之間不發(fā)生反應(yīng)，也不和OH-反應(yīng)，可以大量共存，故C正確；D．Fe3+在中性溶液中會(huì)完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，不能大量存在，故D錯(cuò)誤；故選C。7.下列離子方程式書寫正確的是 A.稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：B.氯氣與水反應(yīng)：C.NH4HSO4溶液與足量NaOH溶液混合：D.碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：【答案】D【解析】【詳解】A．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成水和硫酸鋇沉淀，離子方程式為：，故A錯(cuò)誤；B．HClO是弱酸，在離子方程式中不能拆，氯氣與水反應(yīng)的離子方程式為：，故B錯(cuò)誤；C．NH4HSO4溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)生成一水合氨、水和硫酸鈉，離子方程式為：，故C錯(cuò)誤；D．碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳、水和氯化鈉，離子方程式為：，故D正確；故選D。8.下列圖示實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是ABCD實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體后除雜區(qū)分膠體與溶液加熱分解固體NaHCO3檢驗(yàn)化合物中是否含鉀元素A.AB.BC.CD.D 【答案】B【解析】【詳解】A．氫氧化鐵膠體能透過濾紙，不能用過濾法提純膠體，應(yīng)該用滲析法提純膠體，故A錯(cuò)誤；B．膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體與溶液，故B正確；C．用試管加熱分解固體混合物，試管口應(yīng)略向下傾斜，故C錯(cuò)誤；D．應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察鉀元素的焰色，故D錯(cuò)誤；選B。9.從氧化還原角度分析，下列反應(yīng)中水的作用相同的是A.①③④B.②⑤⑥C.③④⑦D.②③⑥【答案】B【解析】【詳解】反應(yīng)①水中氧元素化合價(jià)升高，水是還原劑；反應(yīng)②水中氫元素化合價(jià)降低，水是氧化劑；反應(yīng)③水中氫元素化合價(jià)降低、氧元素化合價(jià)升高，水既是氧化劑又是還原劑；反應(yīng)④水中元素化合價(jià)不變，水既不是氧化劑又不是還原劑；反應(yīng)⑤水中氫元素化合價(jià)降低，水中氧化劑；反應(yīng)⑥水中氫元素化合價(jià)降低，水是氧化劑；反應(yīng)⑦水是還原產(chǎn)物；②⑤⑥中水都是氧化劑，水的作用相同，故選B。10.“探險(xiǎn)隊(duì)員”——Na2CO3溶液，不小心走進(jìn)了有許多“吃人野獸”的小山(即能與碳酸鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì))，如圖所示，逃生線路有多種，但有一種線路是完全行不通，處處為陷阱，即為入口→③→⑤→⑦→⑨→出口，則該線路涉及的物質(zhì)為ABa(OH)2、KNO3、HCl、Fe(OH)3B.Mg(OH)2、KCl、BaCl2、H2SO4 C.HCl、CO2、CaCl2、NaD.HNO3、H2O、CuSO4、KOH【答案】C【解析】【分析】入口→③→⑤→⑦→⑨→出口線路完全行不通，說明該路線中Na2CO3溶液能夠和③、⑤、⑦、⑨處物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，以此解答?！驹斀狻緼．Na2CO3溶液和Ba(OH)2反應(yīng)生成BaCO3和NaOH，Na2CO3和KNO3、HCl、Fe(OH)3均不反應(yīng)，故A不符合題意；B．Na2CO3溶液和Mg(OH)2、BaCl2、H2SO4反應(yīng)，但是不和KCl反應(yīng)，故B不符合題意；C．Na2CO3溶液和HCl、CO2、CaCl2、Na均能反應(yīng)，故C符合題意；D．Na2CO3溶液和KOH、H2O不反應(yīng)，但是和HNO3、CuSO4能發(fā)生反應(yīng)，故D不符合題意；故選C。11.設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5mol水所占的體積為11.2LB.常溫常壓下，28gN2原子個(gè)數(shù)為2NAC.1mol/L的HCl溶液與1mol/L的KCl溶液所含Cl-個(gè)數(shù)相同D.23g鈉與足量稀硫酸反應(yīng)，生成氣體的體積為11.2L【答案】B【解析】【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下水是液體，0.5mol水所占的體積不是11.2L，故A錯(cuò)誤；B．常溫常壓下，28gN2原子個(gè)數(shù)為，故B正確；C．沒有明確溶液體積，1mol/L的HCl溶液與1mol/L的KCl溶液所含Cl-個(gè)數(shù)不一定相同，故C錯(cuò)誤；D．23g鈉與足量稀硫酸反應(yīng)，生成0.5mol氫氣，沒有明確是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，生成氣體的體積不一定為11.2L，故D錯(cuò)誤；選B。12.相等物質(zhì)的量的O3和O2相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是A.它們所含的分子數(shù)目之比為1：1B.它們所含的O原子數(shù)目之比為1：1C.它們的體積相等D.它們質(zhì)量相等 【答案】A【解析】【分析】相等物質(zhì)的量的O3和O2，假設(shè)物質(zhì)的量都是1mol?！驹斀狻緼．1molO3和1molO2含有的分子數(shù)都是NA，它們所含的分子數(shù)目之比為1：1，故A正確；B．1molO3含的O原子數(shù)為3NA，1molO2含的O原子數(shù)為2NA，所含的O原子數(shù)目之比為3：2，故B錯(cuò)誤；C．沒有明確是否條件相同，所以它們的體積不一定相等，故C錯(cuò)誤；D．1molO3的質(zhì)量為48g，1molO2的質(zhì)量為32g，它們質(zhì)量不相等，故D錯(cuò)誤；選A。13.下列有關(guān)鈉及其化合物的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.小蘇打顯堿性，可用于中和胃酸B.Na能與水反應(yīng)，可用于高壓鈉燈C.氫氧化鈉具有強(qiáng)堿性，可用作干燥劑D.鈉單質(zhì)熔點(diǎn)較低，可用于冶煉金屬鈦【答案】A【解析】【詳解】A．小蘇打溶液顯堿性，能與鹽酸反應(yīng)，所以可用于中和胃酸，故選A；B．Na的焰色為黃色，黃光射程遠(yuǎn)、透霧能力強(qiáng)，可用于高壓鈉燈，故不選B；C．氫氧化鈉易潮解，具有吸水性，可用作干燥劑，故不選C；D．鈉單質(zhì)還原性強(qiáng)，可用于冶煉金屬鈦，故不選D；選A。14.1971年第14屆國際計(jì)量大會(huì)規(guī)定0.12kg12C所含原子數(shù)為阿伏伽德羅常數(shù)。其值約為6.02×1023mol-1.而2018年第26屆大會(huì)對(duì)阿伏加德羅常數(shù)子以重新規(guī)定，即1摩爾精確包含6.02214076×1023個(gè)基本微粒，該數(shù)即為以單位mol-1表示阿伏加德羅常數(shù)NA的固定數(shù)值。摩爾來源于拉丁文moles，原意為大量、堆積，是第14屆國際計(jì)量大會(huì)決定增加的國際單位制(SI)的第七個(gè)基本單位。下列有關(guān)說法中正確的是A.摩爾是國際單位制中七個(gè)基本物理量之一B.1molCO2中含有1molC和2molOC.氫原子的摩爾質(zhì)量是1g D.1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)原子【答案】B【解析】【詳解】A．摩爾是物質(zhì)的量的單位，故A錯(cuò)誤；B．1molCO2中含有1molC和2molO，故B正確；C．氫原子的摩爾質(zhì)量是1g/mol，故C錯(cuò)誤；D．1mol任何微粒都含有約6.02×1023個(gè)指明的具體微粒，不一定含6.02×1023個(gè)原子，故D錯(cuò)誤；選B。15.下列有關(guān)焰色試驗(yàn)的說法不正確的是A.金屬及其化合物在灼燒時(shí)產(chǎn)生的不同特征顏色是發(fā)生物理變化引起的B.焰色試驗(yàn)不適合所有金屬元素的檢驗(yàn)C.某溶液做焰色試驗(yàn)，火焰呈黃色說明該溶液一定含有鈉元素，不確定是否含鉀元素D.焰色試驗(yàn)必需的儀器及試劑：鉑絲或光潔無銹的鐵絲、酒精燈或煤氣燈、稀硫酸【答案】D【解析】【詳解】A．焰色試驗(yàn)是金屬元素的一種性質(zhì)，是某些金屬或它們的化合物在無色火焰中灼燒時(shí)使火焰呈現(xiàn)特征的顏色的反應(yīng)，其過程是物理變化，故A正確；B．焰色試驗(yàn)只能用來檢驗(yàn)?zāi)承┙饘僭氐拇嬖?，不能檢驗(yàn)所有金屬元素，如鐵、鉑等元素沒有焰色現(xiàn)象，故B正確；C．焰色反應(yīng)呈黃色，則溶液中一定有鈉元素，不能確定是否有鉀元素，因?yàn)殁浽氐淖仙珪?huì)被黃色掩蓋，故C正確；D．焰色試驗(yàn)必需儀器及試劑：鉑絲或光潔無銹的鐵絲、酒精燈或煤氣燈、稀鹽酸，稀鹽酸可以除去金屬表面的氧化膜，不能選用稀硫酸來洗滌，因?yàn)樯傻牧蛩猁}沸點(diǎn)很高，不易除去而干擾火焰的顏色，故D錯(cuò)誤；故選D。16.對(duì)于白磷引起的中毒，硫酸銅溶液是一種解毒劑。，有關(guān)反應(yīng)如下：，關(guān)于該反應(yīng)下列說法正確的是A.CuSO4僅作還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)B.11個(gè)P被氧化時(shí)，該反應(yīng)中有30個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移C.P既是氧化劑也是還原劑，Cu3P既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物D.被CuSO4氧化和被白磷氧化得到的H3PO4其個(gè)數(shù)之比為1：1 【答案】D【解析】【分析】反應(yīng)中P，Cu的化合價(jià)發(fā)生變化，Cu3P中P為-3價(jià)，Cu為+1價(jià)，P從0價(jià)下降到-3價(jià)得到Cu3P，從0價(jià)上升到+5價(jià)得到H3PO4，Cu從+2價(jià)降為+1價(jià)，故P既是氧化劑也是還原劑，CuSO4是氧化劑，氧化產(chǎn)物為H3PO4，還原產(chǎn)物為Cu3P?！驹斀狻緼．由分析可知，CuSO4僅作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．11個(gè)P參與反應(yīng)時(shí)，生成6個(gè)H3PO4、即有6個(gè)P被氧化時(shí)該反應(yīng)轉(zhuǎn)移30個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；C．氧化產(chǎn)物為H3PO4，還原產(chǎn)物為Cu3P，P元素化合價(jià)既升高又降低，P既是還原劑也是氧化劑，故C錯(cuò)誤；D．按得失電子守恒，被CuSO4氧化和得到的H3PO4的關(guān)系式為15CuSO4~15e-~3P~3H3PO4，被白磷氧化得到的H3PO4的關(guān)系式為：5P~5~Cu3P~15e-~3P~3H3PO4，則被CuSO4氧化和被白磷氧化得到的H3PO4其物質(zhì)的量之比為1:1，故D正確；故選D。二、非選擇題：本大題共5題，共52分。17.從不同的角度對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類有利于研究物質(zhì)的組成與性質(zhì)?，F(xiàn)有以下物質(zhì)：①Cu②NaC1③鹽酸④KHSO4晶體⑤干冰⑥溶融NaOH⑦SiO2⑧Fe(OH)3膠體⑨蔗糖固體?；卮鹣铝袉栴}：（1）以上物質(zhì)屬于氧化物的有___________(填序號(hào))。（2）以上物質(zhì)能導(dǎo)電的有___________(填序號(hào))。（3）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有___________(填序號(hào))。（4）以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的有___________(填序號(hào))。（5）實(shí)驗(yàn)室制備⑧的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________?！敬鸢浮浚?）⑤⑦（2）①③⑥⑧（3）②④⑥（4）⑤⑦⑨（5）FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl【解析】【小問1詳解】氧化物是指由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物，以上物質(zhì)屬于氧化物的有⑤干冰、⑦SiO2?！拘?詳解】物質(zhì)能導(dǎo)電是因?yàn)橛凶杂梢苿?dòng)的陰陽離子或者電子或者帶電粒子，以上物質(zhì)能導(dǎo)電的有①Cu、③鹽酸、⑥溶融NaOH、⑧Fe(OH)3膠體。 【小問3詳解】電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下自身能電離的化合物，電解質(zhì)主要包括酸堿鹽，金屬氧化物和水，以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有②NaC1、④KHSO4晶體、⑥溶融NaOH?！拘?詳解】非電解質(zhì)是指在水溶液中或者熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的有⑤干冰、⑦SiO2、⑨蔗糖固體?！拘?詳解】實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體的方法是：加熱燒杯中的水至沸騰，向沸水滴加幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，反應(yīng)原理為：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl。18.根據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷各物質(zhì)。已知A為談黃色固體，常溫下B和C為氣體，H為單質(zhì)。A、D、E、H灼燒時(shí)焰色試驗(yàn)為黃色，回答下列問題：（1）請(qǐng)寫出物質(zhì)的化學(xué)式：H___________、E___________。（2）圖中反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)的是___________(填標(biāo)號(hào))。（3）反應(yīng)④的離子方程為___________。（4）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式，并用雙線橋表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移___________。（5）D固體中含有少量的E，可采用的除雜方法為___________，如果涉及化學(xué)反應(yīng)。請(qǐng)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式___________。（6）請(qǐng)寫出A物質(zhì)的常見用途：___________?！敬鸢浮?8.①.Na②.NaHCO319.②③④20.21.22.①.加熱法②. 23.供氧劑、氧化劑、漂白劑等【解析】【分析】A、D、E、H灼燒時(shí)焰色試驗(yàn)為黃色，可知均含鈉元素，A為談黃色固體，則A為Na2O2，H為單質(zhì)，C為氣體，兩者反應(yīng)生成過氧化鈉，可知H為Na，C為氧氣，則B為二氧化碳?xì)怏w，D為碳酸鈉，D和E可發(fā)生相互轉(zhuǎn)化，且E能與鹽酸生成二氧化碳，則E應(yīng)為碳酸氫鈉，據(jù)此分析解答；【小問1詳解】由以上分析可知H為Na，E為NaHCO3；【小問2詳解】反應(yīng)①為過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，屬于氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)②和反應(yīng)③為碳酸鈉與碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化，沒有元素化合價(jià)變化為非氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)④為碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和二氧化碳，沒有元素化合價(jià)變化為非氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)⑤為鈉與氧氣生成過氧化鈉，屬于氧化還原反應(yīng)；故屬于非氧化還原反應(yīng)的為：②③④；【小問3詳解】反應(yīng)④為碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和二氧化碳，反應(yīng)離子方程式為：；【小問4詳解】反應(yīng)①為過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)中消耗2mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移2mol電子，雙線橋表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移：；【小問5詳解】碳酸鈉固體中含少量碳酸氫鈉，可用加熱法除去，使碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，反應(yīng)為：；【小問6詳解】過氧化鈉常用作供氧劑、氧化劑、漂白劑等。19.I．月餅，又稱月團(tuán)、豐收餅、團(tuán)圓餅等，是我國傳統(tǒng)節(jié)日中秋節(jié)的節(jié)令食品和象征，在傳統(tǒng)文化的傳承和寄托上有著重要的作用?；卮鹣铝袉栴}： （1）月餅中添加的碳酸鉀在水溶液中的電離方程式為___________，往碳酸鉀溶液中滴加幾滴無色酚酞，溶液變紅，說明碳酸鉀溶液呈___________(填“酸”、“堿”或“中”)性。II．化學(xué)計(jì)量在化學(xué)中占有重要地位。請(qǐng)回答下列問題：（2）長征系列運(yùn)載火箭的燃料之一是肼(N2H4)?；卮鹣铝袉栴}：肼的靡爾質(zhì)量是___________，48g肼中含有氮原子的數(shù)目為___________。（3）32.5g某三價(jià)金屬氯化物RCl3中含有0.6molCl-。則RCl3的物質(zhì)的量是___________；R的相對(duì)原子質(zhì)量是___________。（4）現(xiàn)有0.1mol的H2和O2的混合氣體，質(zhì)量共1.7g，則O2的質(zhì)量為___________?！敬鸢浮浚?）①.K2CO3=2K++②.堿（2）①.32g/mol②.（3）①.0.2mol②.56（4）1.6g【解析】【小問1詳解】碳酸鉀在水溶液中電離為K+和，電離方程式為K2CO3=2K++；往碳酸鉀溶液中滴加幾滴無色酚酞，溶液變紅，說明碳酸鉀溶液呈堿性?！拘?詳解】肼的靡爾質(zhì)量是32g/mol，48g肼中含有氮原子的數(shù)目為。【小問3詳解】32.5g某三價(jià)金屬氯化物RCl3中含有0.6molCl-。則RCl3的物質(zhì)的量是0.2mol；RCl3的摩爾質(zhì)量為，R的相對(duì)原子質(zhì)量是162.5-35.5×3=56?！拘?詳解】現(xiàn)有0.1mol的H2和O2的混合氣體，質(zhì)量共1.7g，設(shè)O2的物質(zhì)的量為xmol、H2的物質(zhì)的量為ymol，，解得x=0.05mol、y=0.05mol，則O2的質(zhì)量為0.05mol×32g/mol=1.6g。 20.I．實(shí)驗(yàn)室需要配制0.2mol·L-1的NaC1溶液480mL。請(qǐng)回答下列問題：（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是___________(填序號(hào))。（2）根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaCl的質(zhì)量為___________g。（3）在配制NaCl溶液時(shí)，以下操作會(huì)使所配溶液濃度偏低的有___________。A．稱量NaCl固體時(shí)，天平左邊托盤放藥品B．移液前，容量瓶底部有少量蒸餾水殘留C．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少液體濺出D．燒杯及玻璃棒的洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中E．定容時(shí)俯視觀察液面F．將容量瓶蓋緊，翻轉(zhuǎn)揺勻后，發(fā)現(xiàn)水量低于刻度，再次加水到刻度（4）取任意體積的該NaC1溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積多少而變化的是：___________(填字母)。A.溶液中NaCl的物質(zhì)的量B.溶液的濃度C.溶液中Cl-的數(shù)目D.溶液的密度II．下圖為實(shí)驗(yàn)室某濃硝酸試劑瓶的標(biāo)簽，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：硝酸分子式：HNO3相對(duì)分子質(zhì)量：63密度：1.38g/mLHNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：63%（5）該濃硝酸溶液中HNO3的物質(zhì)的量濃度為___________。（6）某學(xué)生欲用上述濃硝酸溶液和蒸餾水配制460mL物質(zhì)的量濃度為0.20mol/L的稀硝酸溶液。為完成此溶液配制，該學(xué)生應(yīng)選用___________(填字母)來量取___________mL上述濃硝酸進(jìn)行配制。 A.5mL量筒B.托盤天平D.50mL容量瓶E.10mL量筒F.50mL燒杯G.100mL量筒H.膠頭滴管【答案】（1）AC（2）5.9g（3）CF（4）BD（5）（6）①.E②.7.2【解析】【小問1詳解】要配制0.2mol·L-1的NaC1溶液480mL，步驟為：計(jì)算、稱量、溶解并冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，需要的儀器有托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，所以不需要的儀器有AC；【小問2詳解】要配制0.2mol·L-1的NaC1溶液480mL，選用500mL容量瓶，用托盤天平稱取NaCl的質(zhì)量m=cVM=0.2mol·L-1×0.5L×58.5g/mol=5.9g?！拘?詳解】A．稱量NaCl固體時(shí)，天平左邊托盤放藥品，無影響，故不選A；B．移液前，容量瓶底部有少量蒸餾水殘留，對(duì)所配溶液的體積、溶質(zhì)物質(zhì)的量無影響，所以無影響，故不選B；C．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少液體濺出，溶質(zhì)偏少，所配溶液濃度偏低，故選C；D．燒杯及玻璃棒的洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，無影響，故不選D；E．定容時(shí)俯視觀察液面，溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高，故不選E；F．將容量瓶蓋緊，翻轉(zhuǎn)揺勻后，發(fā)現(xiàn)水量低于刻度，再次加水到刻度，溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低，故選F；選CF?！拘?詳解】A．溶液中NaCl的物質(zhì)的量n=cV，與所取體積有關(guān)，故不選A；B．溶液具有均一性，溶液的濃度，與溶液體積無關(guān)，故選BC．溶液中Cl-的數(shù)目N=cVNA，與所取體積有關(guān)，故不選C；D．溶液具有均一性，溶液的密度，與溶液體積無關(guān)，故選D選BD【小問5詳解】該濃硝酸溶液中HNO3的物質(zhì)的量濃度為；【小問6詳解】 某學(xué)生欲用上述濃硝酸溶液和蒸餾水配制460mL物質(zhì)的量濃度為0.20mol/L的稀硝酸溶液，選用500mL容量瓶，設(shè)需要濃硝酸的體積為VmL，根據(jù)稀釋前后硝酸物質(zhì)的量相等，13.8mol/L×VmL=0.20mol/L×500mL，V=7.2mL，該學(xué)生應(yīng)選用10mL量筒來量取7.2mL上述濃硝酸進(jìn)行配制。21.I．邢是邢臺(tái)古老的地名，在甲骨文中就有記載，當(dāng)時(shí)被稱作“井”。在悠久的歷史傳承中，邢臺(tái)地區(qū)產(chǎn)生了眾多精美的文物，請(qǐng)回答下列問題：i.商“耳父癸”銘獸首鎏獸面紋銅爵；漢錯(cuò)金四神幾何紋長頸銅壺ii.一種火法煉銅的方法：采富含孔雀石【主要成分為Cu2(OH)2CO3】的礦石，與木炭共熱，反應(yīng)方程式為。（1）Cu2(OH)2CO3屬于___________(填“酸”、“堿”或“鹽”)，該反應(yīng)中化合價(jià)升高的元素為___________(填名稱)。II．含氮廢水不僅會(huì)引起水體富營養(yǎng)化而導(dǎo)致黑臭，而且對(duì)人群及其他生物產(chǎn)生毒害作用。某含氮廢水中濃度為1.86×10-2g/L，現(xiàn)采用鋁還原法來將還原為N2。（2）中氮元素的化合價(jià)為___________。（3）配平下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。（4）上述反應(yīng)中，還原劑是___________，被還原的元素是___________。（5）有上述廢水100m3，若要完全處理所含的，則需消耗金屬鋁的質(zhì)量為___________g。【答案】（1）①鹽②.C（2）+5（3）（4）①.Al②.N（5）1350【解析】【小問1詳解】 Cu2(OH)2CO3中含有金屬陽離子和酸根，屬于鹽，反應(yīng)中C元素由0價(jià)上升到+4價(jià)?！拘?詳解】由化合物中化合價(jià)代數(shù)和為零可知，中氮元素的化合價(jià)為+5價(jià)?！拘?詳解】該反應(yīng)中N元素由+5價(jià)下降到0價(jià)，Al由0價(jià)上升到+3價(jià)，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平化學(xué)方程式為：。【小問4詳解】上述反應(yīng)中，N元素由+5價(jià)下降到0價(jià)，Al由0價(jià)上升到+3價(jià)，還原劑是Al，被還原的元素是N?！拘?詳解】