5可以合成甲醇，這對于減少排放，實(shí)現(xiàn)“碳中和”具有重要意義。合成甲醇的反應(yīng)為：（1）已知②③CO和的燃燒熱分別為和則______，該反應(yīng)在______（填“高溫”或“低溫”）下有利于自發(fā)進(jìn)行。（2）和在某催化劑表面合成甲醇的反應(yīng)歷程如圖所示，其中“*”表示吸附在催化劑表面的物質(zhì)，“TS”表示過渡狀態(tài)，該反應(yīng)歷程中反應(yīng)速率最快步驟的化學(xué)方程式為__________________。（3）恒溫條件下，在一體積固定的密閉容器中通入1mol和3mol進(jìn)行反應(yīng)（初始容器內(nèi)總壓強(qiáng)為400kPa），的分壓隨時間的變化曲線如右所示，則圖中a=______，時的反應(yīng)平衡常數(shù)______（為以分壓表示的平衡常數(shù)，列出計算式即可）。（4）下列能說明上述容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______（填標(biāo)號）A.B.氫氫鍵不再斷裂C.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化D.容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化E.容器內(nèi)氣體的密度不再變化（5）在一定條件下，甲醇（沸點(diǎn)64.7℃）可轉(zhuǎn)化為乙酸甲酯（
6，沸點(diǎn)57.1℃）。甲醇與乙酸甲酯的混合物因沸點(diǎn)接近而不易分離，工業(yè)上用蒸餾的方法分離二者時常先加適量水，理由為________________________。16.（14分）三氯化鉻（）是常用的媒染劑和催化劑，易潮解，易升華，高溫下易被氧氣氧化。實(shí)驗室制取的反應(yīng)為，其實(shí)驗裝置如下圖所示：已知：①（俗稱光氣）有毒，遇水發(fā)生水解；②堿性條件下，可將氧化為；酸性條件下，將還原為回答下列問題：（1）基態(tài)Cr原子的簡化核外電子排布式為______。（2）無水的作用是____________。（3）裝置E用來收集產(chǎn)物。實(shí)驗過程中若D處出現(xiàn)堵塞，可觀察到的現(xiàn)象是______；可通過______（填操作）使實(shí)驗繼續(xù)進(jìn)行。（4）裝置G中發(fā)生反應(yīng)生成兩種鹽的化學(xué)方程式為______。（5）測定產(chǎn)品中質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗步驟如下：I.取5g產(chǎn)品，在強(qiáng)堿性條件下，加入過量的30%溶液，小火加熱使完全轉(zhuǎn)化為，繼續(xù)加熱一段時間；II.冷卻后，滴入適量的稀硫酸和濃磷酸（濃磷酸的作用是防止指示劑提前變色），使轉(zhuǎn)化為，再加適量的蒸餾水將溶液稀釋至100mL；III.取25.00mL溶液，加入適量濃硫酸混合均勻，滴入3滴試亞鐵靈作指示劑，用新配制的的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，溶液由黃色經(jīng)藍(lán)綠色變?yōu)榧t褐色即為終點(diǎn)，重復(fù)2~3次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液21.00mL（已知被還原為）。①該樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______%（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）②下列操作將導(dǎo)致產(chǎn)品中質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定值偏低的是______（填標(biāo)號）。A.步驟I中未繼續(xù)加熱一段時間B.步驟III中所用溶液已變質(zhì)C.步驟II中未加濃磷酸D.步驟III中讀數(shù)時，滴定前俯視，滴定后平視
717.（14分）是一種重要的化工產(chǎn)品。以菱錳礦（主要成分為，還含有少量、FeO、CoO、）為原料制備的工藝流程如圖。25℃時，相關(guān)物質(zhì)的見下表。物質(zhì)已知：氫氧化氧錳（MnOOH）難溶于水和堿性溶液。（1）MnOOH中Mn的化合價為______價。（2）向“沉淀池I”中加入，的作用是______，在“沉淀池I”中，滴加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH，使溶液中鋁、鐵元素完全沉淀，則理論上pH的最小值為______（當(dāng)溶液中某離子濃度時，可認(rèn)為該離子沉淀完全）。（3）轉(zhuǎn)化為MnOOH的離子方程式為__________________。（4）轉(zhuǎn)化為MnOOH中“III實(shí)驗操作”包含過濾、洗滌、干燥。檢驗MnOOH是否洗滌干凈，具體操作為______。（5）MnS晶胞與NaCl晶胞屬于同種類型，MnS晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①以晶胞參數(shù)為單位長度建立坐標(biāo)系，可以表示晶胞中各原子的位置，稱為原子坐標(biāo)。在MnS晶胞坐標(biāo)系中，1號S原子坐標(biāo)為（0，0，0），3號S原子坐標(biāo)為（1，1，1），則2號S原子坐標(biāo)為____________。②已知：MnS晶體的密度為，為阿伏加德羅常數(shù)的值。則MnS晶胞中陰、陽離子最近距離為______pm（列出計算式即可）。18.（16分）有機(jī)物A是一種醫(yī)藥中間體。I.為測定其結(jié)構(gòu)，進(jìn)行如下實(shí)驗：取3.9gA置于氧氣流中充分燃燒，實(shí)驗測得只生成和
8。（1）A的實(shí)驗式是______。（2）右圖是A的質(zhì)譜圖，則A的分子式是______。II.A可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化，其中D的分子式為，兩分子F反應(yīng)可生成含甲基的六元環(huán)狀酯類化合物。已知：請回答：（3）A中含氧官能團(tuán)的名稱為____________；B與C的相對分子質(zhì)量之差為4，則B→C的化學(xué)方程式是__________________。（4）與D具有相同官能團(tuán)的D的同分異構(gòu)體有______種（考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜上有四個峰，峰面積之比為1∶1∶2∶2的結(jié)構(gòu)簡式為______。（5）F可發(fā)生多種類型的反應(yīng)。①兩分子F反應(yīng)生成的六元環(huán)狀酯類化合物的結(jié)構(gòu)簡式是____________；②由F可生成使的溶液褪色的有機(jī)物H，F(xiàn)→H的化學(xué)方程式是__________________。2023年湖南新高考教學(xué)教研聯(lián)盟高二5月聯(lián)考化學(xué)參考答案一、選擇題（本大題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）題號1234567891011121314
9答案DCCCBCCBDBDDCB3.C【解析】的結(jié)構(gòu)式為，A項錯誤；過氧化氫中不存在離子鍵，電子式為，B項錯誤；鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵示意圖，D項錯誤；故選C。4.C【解析】“84”消毒液消毒原理是利用次氯酸的強(qiáng)氧化性，醫(yī)用酒精消毒原理是使細(xì)菌蛋白質(zhì)變性死亡，A錯誤；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液態(tài)，不能利用氣體摩爾體積計算得到氯原子個數(shù)，B錯誤；該反應(yīng)中每消耗0.5mol的同時消耗2molNaClO，即2mol+1價Cl轉(zhuǎn)化為價Cl，轉(zhuǎn)移個電子，C正確；未告知溶液體積，無法計算溶液中含有的數(shù)目，D錯誤；故選C。7.C【解析】連接四個不同原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳，所以該物質(zhì)含有如圖所示4個手性碳原子：，A正確；結(jié)構(gòu)中含氧官能團(tuán)有羥基、酯基、羧基，B正確；酚羥基、羧基都可以和反應(yīng)，所以綠原酸最多消耗，C錯誤；綠原酸分子中含1個，5個，可與反應(yīng)，綠原酸消耗，分子中含、、2個酚羥基可與反應(yīng)，綠原酸消耗，消耗二者物質(zhì)的量之比為，D正確；故選C。8.B【解析】根據(jù)反應(yīng)中作還原劑，則還原性：，再結(jié)合反應(yīng)II可知還原性：，A項正確；根據(jù)電子守恒可知，反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為，B項錯誤；和反應(yīng)能生成紅色物質(zhì)，所以反應(yīng)II的滴定實(shí)驗可選用溶液作指示劑，C項正確；書寫并配平反應(yīng)I的離子方程式為，結(jié)合反應(yīng)II分析可知D項正確；故選B。9.D【解析】由表格數(shù)據(jù)可知，時，的物質(zhì)的量變化量為、的物質(zhì)的量變化量為，則反應(yīng)生成的的物質(zhì)的量為，則的平均反應(yīng)速率為
10，故A錯誤；由表格數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)達(dá)到平衡時，的物質(zhì)的量變化量為的物質(zhì)的量變化量為，則反應(yīng)生成的的物質(zhì)的量為，則反應(yīng)①的反應(yīng)速率慢于反應(yīng)②，反應(yīng)速率越快，說明活化能越小，則反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能高，故B錯誤；由化學(xué)反應(yīng)速率定義可知，反應(yīng)開始后，體系中和的濃度變化量之比，、為定值，所以反應(yīng)開始后，體系中和的濃度之比保持不變，故C錯誤；由表格數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)達(dá)到平衡時，的物質(zhì)的量變化量為、的物質(zhì)的量變化量為，則反應(yīng)生成的的物質(zhì)的量為，生成的轉(zhuǎn)化率為，故D正確；故選D。14.B【解析】根據(jù)圖中橫坐標(biāo)為0時，可知為弱酸，，A項正確；點(diǎn)溶液中溶質(zhì)的成分為，此時溶液，顯酸性，故電離大于水解，即，B項錯誤；時，溶液中溶質(zhì)的成分為，此時，繼續(xù)滴加，轉(zhuǎn)化為，曲線中任意一點(diǎn)均滿足：，C項正確；點(diǎn)溶液中溶質(zhì)的成分為，由物料守恒得：，D項正確；故選B。二、非選擇題（本題共4小題，共58分）15.（14分，每空2分）（1）低溫（2）或（3）1（4）CD（5）酸甲酯不易與水形成氫鍵，而甲醇易與水形成氫鍵使甲醇沸點(diǎn)升高，使得乙酸甲酯容易從混合物中蒸出16.（14分，每空2分）（1）（2）防止中水蒸氣進(jìn)入及裝置（關(guān)鍵詞“防水蒸氣進(jìn)入”）（3）A中導(dǎo)管內(nèi)液面上升（關(guān)鍵詞“液面上升”）對D處稍加熱
11（4）（5）①88.76（帶“%”不給分）②AC【解析】（1）為第24號元素，基態(tài)原子的簡化核外電子排布式為。（2）由裝置可知是由與反應(yīng)制得，故裝置中熱水的作用是加快的揮發(fā)；中盛裝濃硫酸，防止空氣中水蒸氣進(jìn)入裝置；無水的作用是防止中水蒸氣進(jìn)入及裝置；反應(yīng)結(jié)束后繼續(xù)通入一段時間，主要目的是將排入裝置中充分吸收。（3）若處出現(xiàn)堵塞，則裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大，中導(dǎo)管內(nèi)液面上升；處堵塞是因升華后在處凝聚而產(chǎn)生的，故可對處稍加熱，使實(shí)驗?zāi)芾^續(xù)進(jìn)行。（4）裝置中可以看作是先與水反應(yīng)生成和，和再與反應(yīng)，故反應(yīng)方程式為（5）①由原子守恒可知，和發(fā)生氧化還原反應(yīng)，，根據(jù)電子守恒可知，則總關(guān)系為，，，該樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。②步驟I末繼續(xù)加熱一段時間，過量的在步驟II中會將還原為，則滴定時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積減小，測定的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，A符合題意；步驟III中所用已變質(zhì)，則滴定用標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測定的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，B不符合題意；步驟II中末加濃磷酸，指示劑會提前變色，讀取標(biāo)準(zhǔn)液體積小于實(shí)際，測定的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，C符合題意；步驟中讀數(shù)時，滴定前俯視（讀數(shù)偏小），滴定后平視，讀取標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，測定的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，D不符合題意。故選AC。17.（14分，每空2分）（1）（2）將氧化為，便于后續(xù)除雜4.9（3）
12（4）取最后一次洗滌液少量于試管中，向其中滴加溶液，若不出現(xiàn)白色渾濁，說明已洗滌干凈，反之則未洗滌干凈（答題不規(guī)范不給分，關(guān)鍵字“取……加……現(xiàn)象……結(jié)論”）（5）①②【解析】（1）根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為0，設(shè)的化合價為，，解得。（2）分析可知，加入將氧化為，便于后續(xù)除雜；根據(jù)已知，當(dāng)鋁元素完全沉淀時鐵元素已完全沉淀，此時，，，所以滴加氨水調(diào)節(jié)溶液的，使溶液中鋁、鐵元素完全沉淀，則理論上的最小值為4.9。（3）溶液加入雙氧水、氨水轉(zhuǎn)化為，的化合價由+2價升高到+3價，中的化合價由價降低到價，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒及原子守恒可得反應(yīng)的離子方程式為。（4）中混有，檢驗是否洗滌干凈，就是檢驗，具體操作為取少量最后一次洗滌液，向其中滴加溶液，若不出現(xiàn)白色渾濁，說明已洗滌干凈，反之則未洗滌干凈。（5）①2號位于正方體后面的面心位置，因此坐標(biāo)為；②陰陽離子最近的距離是邊長的一半，位于棱上、體心，個數(shù)為，位于頂點(diǎn)和面心，個數(shù)為，晶胞的質(zhì)量為，令晶胞參數(shù)為，晶胞的體積為，根據(jù)密度的定義，，因此陰陽離子最近距離是。18.（16分，每空2分）（1）（2）（3）酯基、羥基
13（4）（5）①②【解析】（1）中，即。故，則A的實(shí)驗式是。（2）由質(zhì)譜圖可知的相對分子質(zhì)量為130，故的分子式是。（3）水解得到、，則含有酯基，因的分子式為，則的分子式為，能發(fā)生催化氧化生成，則中含有羥基，由與的相對分子質(zhì)量之差為4，則為二元醇，即為，的結(jié)構(gòu)簡式為，為羧酸，不飽和度為2，能被高錳酸鉀氧化，故分子中還含有1個碳碳雙鍵，氧化生成，能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，則中含有羥基，由兩分子反應(yīng)可生成含甲基的六元環(huán)狀酯類化合物，則中與連接在同一碳原子上，可知的結(jié)構(gòu)簡式為，的結(jié)構(gòu)簡式為，的結(jié)構(gòu)簡式為，由和的結(jié)構(gòu)簡式，可知的結(jié)構(gòu)簡式為，據(jù)此解答。
