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天津市靜海區(qū)第一中學2022-2023學年高一下學期3月學業(yè)能力調研化學試題考生注意：本試卷分第Ⅰ卷基礎題和第Ⅱ卷提高題兩部分，共100分，其中學習習慣8分(含卷面分3分)。可能用到的相對原子質量：Cu：64Fe：56S：32N：14O：16知識與技能學習能力(學法)內容硫及其化合物氮及其化合物無機非金屬材料規(guī)律提煉信息篩選易混易錯分數(shù)444087137第Ⅰ卷基礎題(共79分)一、選擇題：每小題3分，共42分。1.下列物質用途不正確的是A.液氨可用作制冷劑B.二氧化硅可作半導體材料C.BaSO4可用作鋇餐D.SO2可用作紙漿的漂白2.下列關于SO2和NO2的說法正確的是A.都是無色有毒的氣體B.都可用向下排空氣法收集C.SO2與過量的NO2混合后通入水中可得到兩種常見的酸D.盛滿NO2的試管倒扣在水槽中，水可充滿試管3.關于下列物質的性質描述正確的是A.SO2能使含有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，也能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明SO2具有漂白性B.銨鹽都不穩(wěn)定，受熱分解都生成NH3C.久置的濃硝酸顏色略顯黃色，那是由于濃硝酸的不穩(wěn)定性D.蔗糖與濃硫酸反應中有黑色物質生成，體現(xiàn)了濃硫酸具有吸水性和強氧化性4.某元素的單質及其化合物間有如下的直接轉化關系，則該元素是單質氧化物酸(或堿)鹽 A.FeB.SiC.ND.S5.實驗室用下圖裝置(夾持裝置已略去)制備NH3，并研究其性質。其中，a、b為濕潤的紅色石蕊試紙，下列關于NH3性質實驗的說法中，不正確的是A裝置乙中，b先變藍，a后變藍B.裝置丙中，產生大量白煙C.裝置丁中，試劑可以是水D.裝置丁具有防止倒吸的作用6.下列各組離子在堿性條件下可以大量共存，而在強酸性條件下不能大量共存的是A.K+、Na+、Cl-、SOB.Ca2+、Fe3+、NO、Cl-C.Ba2+、Na+、I-、NOD.NH、Fe2+、Cl-、NO7.用下列實驗裝置完成對應實驗，能達到實驗目的的是ABCD實驗裝置實驗目的驗證濃硫酸具有氧化性制取并收集少量氨氣干燥噴泉實驗A.AB.BC.CD.D8.下列指定反應的離子方程式正確的是A.NO2與水反應：2NO2＋H2O=2H＋＋2NO B.將SO2通入過量冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO＋NHC.銅與濃硝酸反應：Cu＋2NO＋4H＋=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2OD.向NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液并加熱：NH＋OH-NH3↑＋H2O9.下列說法不正確的是A.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固體，銅粉溶解B.某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體的水溶液一定顯堿性C.1molN2與3molH2完全反應生成2molNH3D.傳統(tǒng)無機非金屬材料指玻璃、水泥、陶瓷等硅酸鹽材料10.下列陳述Ⅰ、Ⅱ均正確并且有因果關系的是選項陳述Ⅰ陳述ⅡACO2與水反應生成H2CO3CO2是形成酸雨的主要原因BNH3極易溶于水充滿NH3試管倒置于水槽中，水面迅速上升C濃硫酸有強氧化性濃硫酸不能干燥H2和COD常溫下，鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化常溫下，鐵與濃硝酸不反應AAB.BC.CD.D11.硫元素的價類二維圖如圖所示(其中h、g的陽離子均為Na+)。下列說法正確的是A.可以用f的濃溶液除去a中混有的水蒸氣B.將c通入紫色石蕊溶液中，溶液先變紅后褪色C.工業(yè)上制備f時，用濃度為98.3%的f溶液吸收dD.b與Fe在加熱條件下反應生成Fe2S312.下表所列各組物質中，物質之間通過一步反應就能實現(xiàn)如圖所示轉化的是 abcABCSDA.AB.BC.CD.D13.O2在一定條件下能有效去除煙氣中的SO2、NO，其可能的反應機理如下圖所示，下列說法不正確的是(HO?表示羥基自由基，?表示未成對電子)A.O2轉化為時失去電子B.HO?中氧元素的化合價為-1C.凈化器內SO2被還原D.凈化器內NO發(fā)生的反應為3HO?+NO=HNO3+H2O14.100mL某混合酸中，c(HNO3)為0.4mol/L，c(H2SO4)為0.2mol/L。向其中加入2.56g銅粉，待充分反應后，下列說法正確的是A.反應生成氣體是NO、SO2混合氣體B.反應后銅有剩余，加鹽酸，銅不會溶解C.反應中轉移0.6mol電子 D.溶液中Cu2+物質的量濃度為0.3mol/L二、填空題：共37分。15.完成下列問題（1）請?zhí)顚懞线m的除雜試劑物質(括號內為雜質)除雜試劑①CO2(SO2)_______②NH3(CO2、H2O)_______③SO2(H2O)_______④NO(NO2)_______（2）為除去粗鹽中的Mg2＋、Ca2＋、，可依次加入稍過量的哪些試劑，過濾后加入稀鹽酸調節(jié)溶液為中性，請選擇正確的選項___________A．Na2CO3、BaCl2、NaOHB．BaCl2、Na2CO3、NaOHC．NaOH、BaCl2、Na2CO3（3）總結除雜應遵循哪些原則：___________16.下列說法是否正確(正確的打“√”，不正確的打“×”)，若不正確請說明理由。（1）SiO2能與氫氧化鈉溶液和氫氟酸反應，所以SiO2是兩性氧化物___________，理由___________（2）某氣體通入品紅溶液后，品紅溶液褪色，則該氣體一定是SO2___________，理由___________（3）碳、銅與濃硝酸反應時，濃硝酸只表現(xiàn)強氧化性___________，理由___________（4）王水是濃鹽酸和濃硝酸體積比為3∶1的混合物，能溶解金和鉑___________，理由______17.某化學小組為了證明二氧化硫和氯氣的漂白性，設計了如下圖所示的實驗裝置：他們制備二氧化硫和氯氣所依據(jù)的原理分別是： Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋SO2↑MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑（1）用來制取氯氣的裝置是___________(填字母)，反應中濃鹽酸所表現(xiàn)出的化學性質是___________和___________。（2）反應開始一段時間后，B、D試管中的品紅溶液均褪色。停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，___________(填“B”或“D”)試管中無明顯現(xiàn)象。（3）裝置C的作用是___________。（4）若裝置D中品紅溶液換成紫色石蕊溶液，則出現(xiàn)的現(xiàn)象是___________。（5）該小組同學將兩種氣體混合后通入品紅溶液，一段時間后，品紅溶液幾乎不褪色。查閱資料得知：兩種氣體按體積比1∶1混合，再與水反應可生成兩種常見的酸，因而失去漂白作用，該反應的離子方程式是___________。18.A、B、C、W均為中學常見物質，它們之間有如圖所示的轉化關系(其他產物及反應條件已略去，反應可以在水溶液中進行)。（1）若A、B、C、W四種物質均為氣體，其中A、W為單質，C的摩爾質量為46g·mol-1。①A的電子式為___________，B的化學式為___________。②實驗室制取B時，收集方法是___________。③C與水反應的化學方程式為___________。（2）若A為淡黃色固體單質，W為氣體單質，B、C均為酸性氧化物。①由B生成C時，每生成1molC，消耗W的物質的量為___________。②C溶于水形成化合物D，在加熱的情況下，D的濃溶液與Cu反應的化學方程式為___________。（3）A為一元強堿溶液，W是形成酸雨的主要氣體。①則B到C的離子方程式為___________。②請畫出向含0.01molB和0.01molC的溶液中逐滴加入0.1mol/L稀鹽酸的體積和生成氣體的物質的量的關系的圖像。______ 第Ⅱ卷提高題(共21分)19.某校課外活動小組為了探究銅與稀硝酸反應產生的氣體主要是NO而設計了下列實驗，裝置如圖所示(加熱裝置和固定裝置均已略去)。圖中K為止水夾(處于關閉狀態(tài))，F(xiàn)是一半空的注射器。請回答有關問題：（1）設計裝置A的目的是___________。（2）在完成(1)中的“操作”后，將裝置B中銅絲插入稀硝酸并微熱之，觀察到裝置B中的現(xiàn)象是___________；B中反應的離子方程式為___________。（3）裝置E和F的作用是___________。（4）氣體NO2和氣體SO2在通常條件下同時通入盛有BaCl2溶液的洗氣瓶中(如圖所示)，洗氣瓶中是否有沉淀生成？(填“有”或“沒有”)___________，理由是___________。（5）在200mL某濃度硝酸的稀溶液中，加入15.2g銅、鐵合金，待合金完全溶解后，共收集到氣體NO的體積為4.48L(標準狀況下)，并測得反應后溶液中H＋的濃度為0.5mol·L-1，則合金中銅、鐵的物質的量之比為___________。