《重慶市巴蜀中學(xué)2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期期中化學(xué)Word版含解析.docx》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。

巴蜀中學(xué)2024屆高考適應(yīng)性月考卷(四)化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必用黑色碳素筆將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)在答題卡上填寫(xiě)清楚。2.每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。在試題卷上作答無(wú)效。3.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。以下數(shù)據(jù)可供解題時(shí)參考?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Mg-24Co-59一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.中國(guó)古代典籍中蘊(yùn)藏豐富的化學(xué)知識(shí)，凝聚著我國(guó)祖先的智慧。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.“高奴縣出脂水，燃之如麻，但煙甚濃”，所述“脂水”指的是食用油B.“藥性....宜水煮者，宜酒漬者”，這是利用萃取原理提取藥物有效成分C.“以鐵拍作片段,置醋糟中積久衣生刮取者，為鐵華粉”，該過(guò)程包含化學(xué)變化D.“磁石毛，鐵之母也。取鐵如母之招子焉”，這是利用磁性鑒別Fe3O42.物質(zhì)的性質(zhì)決定了其用途，下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)及其用途錯(cuò)誤的是A.SO2可以使某些色素褪色：用作漂白劑B.硝酸有腐蝕性：用于刻蝕玻璃C.H2O2有氧化性：用作消毒劑D.金屬鈉有良好的導(dǎo)熱性：用作導(dǎo)熱介質(zhì)B下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示錯(cuò)誤的是A.氮?dú)獾碾娮邮剑築.CO2的空間填充模型：C.乙醚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2OCH2CH3D.K+的原子結(jié)構(gòu)示意圖：4.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.69Ga和71Ga互為同位素B.碳納米管和石墨烯互為同素異形體C.C3H6和C4H8一定互為同系物D.CH2BrCH2Br和CH3CHBr2互為同分異構(gòu)體5.室溫下，下列各組離子一定能夠在指定溶液中大量共存的是A0.1mol/LNaHCO3溶液中：K+、H+、Cl-、 B.滴加酚酞變紅的溶液：Na+、CH3COO-、、C.新制氯水中：K+、、、D.含Al3+的溶液中：Na+、K+、Cl-、6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.60gHCHO水溶液中O原子數(shù)為NAB.1mol/L氨水中，含有的NH3·H2O分子數(shù)少于N^C.2.4gMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAD.32g甲醇分子中含有C-H鍵的數(shù)目為4NA7.用圖1實(shí)驗(yàn)裝置和操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.利用裝置甲制備溴苯并驗(yàn)證有HBr生成B.利用裝置乙證明酸性：硫酸>碳酸>苯酚C.利用裝置丙制備無(wú)水MgCl2D.利用裝置丁分離碘單質(zhì)和NaCl8.下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論匹配的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A取一定量Na2SO3樣品，溶解后加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。加入濃HNO3，仍有沉淀。此樣品中含有B相同溫度下，分別測(cè)定相同濃度的NaNO2和CH3COONa溶液pH，NaNO2溶液的pH約為8，CH3COONa溶液的pH約為9。相同溫度下，Ka(HNO2)C.若不加Fe3+，正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的大S,0%+2T+2Fe*D.該反應(yīng)可表示為(aq)+2I-(aq)=2(aq)+I2(aq)10.DaplilloninB(DaNB)是一種生物堿，具有新穎的多環(huán)骨架結(jié)構(gòu)(如圖3所示，其中Me代表甲基)。下列關(guān)于DaNB分子說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.DaNB分子能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)等B.1molDaNB分子與H2發(fā)生加成反應(yīng)，最多消耗3molH2C.DaNB分子中含7個(gè)手性碳原子D.DaNB分子中N原子上有孤對(duì)電子，能與酸反應(yīng)11.BODIPY類熒光染料母體結(jié)構(gòu)(如圖4所示)由X、Y、Z、M、N五種原子序數(shù)依次增大的第一和第二周期主族元素組成。其中，X是宇宙中含量最多的元素，Y、N可形成平面三角形分子YN3，N元素只有兩種化合價(jià)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A~基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)：Yc2()二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.(15分)草酸鈷可用于指示劑和催化劑。一種利用水鈷礦(主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO)制取CoC2O4·2H2O的工藝流程如圖8。已知：①浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+；②常溫下，Ksp(MgF2)=6.25×10-9，Ksp(CaF2)=2.25×10-11；③部分陽(yáng)離子的氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表。沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2A1(OH)3Co(OH)2Mn(OH)2開(kāi)始沉淀2.77.64.07.67.7完全沉淀3.79.65.29.29.8回答下列問(wèn)題：(1)CoC2O4·2H2O中C的價(jià)態(tài)為_(kāi)____，Co2O3中Co的價(jià)層電子排布式為_(kāi)_____。 (2)浸出液中Fe2+與加入NaClO3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________。(3)加Na2CO3調(diào)節(jié)pH時(shí)，需要控制pH的范圍是________，沉淀1的主要成分有______(填化學(xué)式)。(4)常溫下，向?yàn)V液Ⅰ中加入NaF溶液除去Ca2+、Mg2+，當(dāng)Ca2+沉淀完全時(shí)(離子濃度小于1.0×10-5mol/L即為該離子沉淀完全)，Mg2+的濃度為_(kāi)_____mol/L(保留到小數(shù)點(diǎn)后一位)。(5)測(cè)定產(chǎn)品中草酸鈷晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：稱取草酸鈷樣品3.050g，用稀硫酸酸化，加入100.0mL0.1000mol/LKMnO4溶液，加熱(該條件下Co2+不被氧化)，充分反應(yīng)后將溶液冷卻至室溫，將溶液完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中定容。然后取25mL用0.2000mol/LFeSO4溶液進(jìn)行滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)后，消耗18.00mLFeSO4溶液。①若用鹽酸酸化，則測(cè)得的草酸鈷晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)____(填“偏大”“偏小”或“不變”)。②計(jì)算樣品中草酸鈷晶體CoC2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)________。16.(14分)高純度硝酸高鈰銨主要用作有機(jī)合成的催化劑和氧化劑、集成電路的腐蝕劑等。它的化學(xué)式為(NH4)2Ce(NO3)6，易溶于水，幾乎不溶于濃硝酸。實(shí)驗(yàn)室用CeCl3溶液制備硝酸高鈰銨的主要步驟如下：Ⅰ.CeCl3與NH4HCO3反應(yīng)制備Ce2(CO3)3。制備Ce2(CO3)3的裝置如圖9所示：將裝置A和D中所產(chǎn)生的氣體通入B裝置一段時(shí)間，再將CeCl3溶液滴入下方反應(yīng)后的溶液中，從而制備Ce2(CO3)3固體。已知：Ce3+易被空氣氧化成Ce4+。回答下列問(wèn)題：(1)裝置D中盛放稀鹽酸的實(shí)驗(yàn)儀器名稱為_(kāi)_________，裝置C的作用是_________。(2)若裝置A和裝置D中所產(chǎn)生的氣體體積比超過(guò)1：1，則B中會(huì)產(chǎn)生一種含鈰的沉淀雜質(zhì)，其化學(xué)式為_(kāi)___________。(3)裝置B中制備Ce2(CO3)3反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________。(4)Ce2(CO3)3在裝置B中沉淀，然后經(jīng)過(guò)靜置、過(guò)漶、洗滌、干燥后即可得到純品Ce2(CO3)3。檢驗(yàn)是否洗滌干凈的方法為_(kāi)__________。Ⅱ.制備硝酸高鈰銨。取適量碳酸鈰[Ce2(CO3)3]于鉑皿中，用硝酸溶解生成硝酸鈰溶液，然后加入雙氧水、氨水進(jìn)行氧化沉淀，加熱后過(guò)濾、洗滌、烘干得到Ce(OH)4(黃色難溶物)。將Ce(OH)4于一定溫度下加入硝酸加熱至漿狀，生成H2[Ce(NO3)6]，再加入稍過(guò)量的NH4NO3晶體從而生成硝酸高鈰銨沉淀，經(jīng)過(guò)悲、洗滌、(自然烘無(wú)后得到產(chǎn)異。 (5)①寫(xiě)出生成Ce(OH)4的離子方程式____________。②“氧化沉淀”時(shí),加熱的溫度不宜過(guò)高，原因是_________。17.(14分)可用CO2催化加氫合成CH3OH，主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2=+41.0kJ/mol(1)已知幾種化學(xué)鍵的鍵能如表所示，根據(jù)鍵能估算反應(yīng)Ⅰ的△H1=________?；瘜W(xué)鍵H--HC-OC--HH-OC=OE(kJ/mol)436351406465800(2)向某一密閉容器中充人1molCO2和3molH2發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，下列能說(shuō)明反應(yīng)Ⅰ在恒溫恒壓條件下達(dá)到平衡的是_____(填序號(hào))。A.容器內(nèi)混合氣體的密度不再改變B.容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不再改變C.伎應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的比值不再改變D.v正(CO2)=3v逆(H2O)(3)向恒壓(3.0MPa)密閉裝置中通入1molCO2和2molH2，在不同催化劑下測(cè)定甲醇的平均生成速率隨溫度的變化曲線，如圖10所示。①最佳催化劑及最佳反應(yīng)溫度是________。②甲醇的平均生成速率呈先增大后減小的拋物線趨勢(shì)，請(qǐng)解釋后減小的原因：_____________。③二氧化碳加氫制甲醇的速率方程可表示為v=k·pm(CO2)·pn(H2)，其中k為速率常數(shù)，各物質(zhì)起始分壓的指數(shù)為各物質(zhì)的反應(yīng)級(jí)數(shù)。實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，速率常數(shù)與反應(yīng)級(jí)數(shù)均受反應(yīng)溫度的影響。使用Ni5Ga3催化劑時(shí)，反應(yīng)溫度由169℃升高到223℃，若CO2反應(yīng)級(jí)數(shù)=2，H2反應(yīng)級(jí)數(shù)不變，則速率常數(shù)之比=_______。(4)某溫度時(shí)，向壓強(qiáng)為5.0MPa的恒壓裝置中加入1molCO2(g)和3molH2(g)反應(yīng)并達(dá)到平衡狀態(tài)，CO2平衡轉(zhuǎn)化率為40%，甲醇選擇性為50%，則甲醇的平衡分壓為_(kāi)_______(結(jié)果保留2位有效數(shù)字)。 已知：甲醇選擇性x(CH3OH)%=。(5)如圖11所示的電解裝置可實(shí)現(xiàn)低電位下高效催化CO2制取甲烷，溫度控制在10C左右，持續(xù)通入二氧化碳，電解過(guò)程中陰極區(qū)KHCO3物質(zhì)的量基本不變。陰極反應(yīng)為_(kāi)__________。l8.(15分)鹵沙唑侖W是一種抗失眠藥物，在醫(yī)藥工業(yè)中的一種合成方法如圖12：已知：(i)+HCl(ii)i+H2O?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)A的化學(xué)名稱是__________。(2)B含有的官能團(tuán)名稱為_(kāi)_________(不考慮苯環(huán))(3)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是____________。(4)反應(yīng)③中NaOH的作用是____________，寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式____________。(5)Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________。(6)寫(xiě)出W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____________。(7)C的一種同系物G(C8H6OFCl)，其同分異構(gòu)體中,含有苯環(huán)并能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且有4條支鏈的化合物共有____種。(不考慮立體異構(gòu))巴蜀中學(xué)2024屆高考適應(yīng)性月考卷(四) 化學(xué)參考答案一、選擇題：本題共14小題，每小題3分。1-5：ABACB6-10：CACDC11-14：DDCD【解析】1.該選段出自沈括《石油》：“燃之如麻，但煙甚濃”說(shuō)明該物質(zhì)為石油，石油為烴類混合物，食用油為酯類物質(zhì)，A錯(cuò)誤。“宜水煮者,宜酒漬者”是根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)不同選擇不同的溶劑，這也是萃取的原理，B正確。鐵在醋糟中生成醋酸亞鐵，為化學(xué)變化，C正確。利用磁性鑒別四氧化三鐵，D正確。2.二氧化硫漂白色素是化學(xué)性質(zhì)——漂白性，使氯水褪色是化學(xué)性質(zhì)一還原性，A正確。硝酸有腐蝕性但不能和酸性氧化物二氧化硅反應(yīng)，應(yīng)為氫氟酸刻蝕玻璃，B錯(cuò)誤。過(guò)氧化氫的氧化性破壞病菌的結(jié)構(gòu)起消毒劑作用，C正確。金屬鈉的熔點(diǎn)低導(dǎo)熱性好，可作核反應(yīng)堆的冷卻劑，鉀鈉合金更佳，D正確。3.氮?dú)怆娮邮綉?yīng)為，中間三對(duì)電子縱向排列表示三個(gè)兩電子鍵，選項(xiàng)表示兩個(gè)三電子鍵，A錯(cuò)誤。4.同系物要求結(jié)構(gòu)相似且只相差n個(gè)CH2，C中C3H6和C4H8可能一個(gè)是環(huán)烷烴，一個(gè)是烯烴，此時(shí)二者不為同系物，C錯(cuò)誤。5.H+不能和共存，A錯(cuò)誤。堿性溶液中Na+、CH3COO-、、都能存在且彼此之間不反應(yīng)，B正確。新制氯水有氧化性，不能和共存，C錯(cuò)誤。Al在溶液中和發(fā)生完全雙水解，D錯(cuò)誤。6.60gHCHO水溶液中甲醛分子的O原子數(shù)為2NA，此選項(xiàng)未考慮水分子中的O，A錯(cuò)誤。溶液未說(shuō)明體積，B錯(cuò)誤。2.4gMg在空氣中完全燃燒生成的鎂均為正二價(jià)，故轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為0.2NA，C正確。畫(huà)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知lmol甲醇中只有3mol碳?xì)滏I，D錯(cuò)誤。7.液溴有揮發(fā)性，會(huì)和硝酸銀溶液反應(yīng)生成沉淀，A錯(cuò)誤。苯酚鈉遇碳酸生成苯酚，苯酚微溶于水會(huì)生成沉淀，且硫酸沒(méi)有揮發(fā)性，故該實(shí)驗(yàn)可行，B正確。通入氯化氫氣體防止水解，C正確。利用碘單質(zhì)容易升華分離碘和氯化鈉，D正確。8.濃硝酸具有氧化性，能將BaSO3氧化為BaSO4，不能證明是樣品中含有，A錯(cuò)誤。酸的酸性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的酸根離子水解程度越小，相同濃度的鈉鹽溶液的pH越小，相同溫度下，測(cè)定相同濃度的NaNO2和CH3COONa溶液pH，NaNO2溶液的pH小于CH3COONa溶液的pH，因此Ka(HNO2)>Ka(CH3COOH)，B錯(cuò)誤。[Cu(H2O)4]2+為藍(lán)色，[CuCl4]-為綠色，增大溶液中Cl-濃度，[Cu(H2O)4]2+會(huì)轉(zhuǎn)化為[CuCl4]2-，C正確。將Zn(OH)2固體粉末加入過(guò)量NaOH溶液中，充分?jǐn)嚢?，溶解得到無(wú)色溶液，說(shuō)明Zn(OH)2能和堿反應(yīng)，體現(xiàn)酸性，D錯(cuò)誤。9.由圖可知，生成物能量低于反應(yīng)物能量，反應(yīng)放熱，A錯(cuò)誤。氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物，由圖示第二步反應(yīng)可知，氧化性：Fe3+<，B錯(cuò)誤。鐵離子為催化劑，降低了反應(yīng)的活化能，加快了反應(yīng)速率，但是不改變反應(yīng)焓變；由圖可知，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若不加Fe3+，正反應(yīng)的活化能仍比逆反應(yīng)的小，C錯(cuò)誤。由圖示可知該過(guò)程包括(aq)+2I-(aq)+2Fe3+(aq)(aq)+I2(aq)+2Fe2+(aq)和 (aq)+I2(aq)+2Fe2+(aq)2(aq)+2Fe3+(aq)+I2(aq)兩個(gè)基元反應(yīng)，綜合兩個(gè)基元反應(yīng)可以得出總反應(yīng)：(aq)+2I-(aq)2(aq)+I2(aq)，D正確。10.DaNB分子有碳?xì)滏I能發(fā)生取代反應(yīng)、有雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)、可燃燒能發(fā)生氧化反應(yīng)、有羰基能發(fā)生還原反應(yīng)，A正確。1分子DaNB有1個(gè)碳碳雙鍵，2個(gè)碳氧雙鍵，發(fā)生加成能消耗3分子的氫氣，B正確。該分子中的手性碳如圖1所示，有八個(gè)，C錯(cuò)誤。N原子形成3個(gè)σ鍵，剩下一對(duì)孤對(duì)電子類似氨氣，可能會(huì)與酸反應(yīng)，D正確。11.宇宙中最多元素——?dú)?，故X為氫元素；根據(jù)分子的成鍵特點(diǎn)，推知Z位于第ⅣA族，M位于第ⅤA族，N位于第ⅥA族，由于N元素只有兩種化合價(jià)，所以N為氟元素；Y、N可形成平面三角形分子YN3，可推知Y為硼元素；X、Y、Z、M、N五種原子序數(shù)依次增大，所以Z為碳元素，M為氮元素。X：氫，Y：硼，Z：碳，M：氮，N：氟?；鶓B(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)：Y(硼：1)c()·c(NH2CH2COO-)，D錯(cuò)誤。 二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.(除特殊標(biāo)注外，每空2分，共15分)(1)+33d6(2)+6Fe2++6H+=C1-+6Fe3++3H2O(3)5.2≤pH<7.6(1分)Fe(OH)3、Al(OH)3(4)2.8×10-3(5)①偏大②42.00%【解析】(1)CoC2O4·2H2O中C的價(jià)態(tài)為+3，Co為27號(hào)元素，Co2O3中Co為+3價(jià)，價(jià)層電子排布式為3d6。(2)向浸出液中加入NaClO3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為+6Fe2++6H+=C1-+6Fe3++3H2O。(3)加Na2CO3調(diào)節(jié)pH時(shí)，需要控制pH的范圍是使Al3+、Fe沉淀，而Co2+不沉淀，所以范圍是5.2≤pH<7.6，沉淀1的主要成分有Fe(OH)3、Al(OH)3。(4)常溫下，向?yàn)V液1中加入NaF溶液除去Ca2+、Mg2+，當(dāng)Ca2+沉淀完全時(shí)，c2(F-)==2.25×10-6，則c(Mg2+)=≈2.8×10-3mol/L。(5)①若用鹽酸酸化，鹽酸會(huì)與KMnO4溶液反應(yīng)，則硫酸亞鐵用量會(huì)變少，故測(cè)得的草酸鈷晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏大。②滴定消耗18.00mL0.2000mol/L硫酸亞鐵溶液，則由得失電子數(shù)目守恒可知，與草酸鈷反應(yīng)的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.1000mol/L×0.100L-0.2000mol/L×0.018L×10×=0.0028mol，由得失電子數(shù)目守恒可知，樣品中草酸鈷晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=42.00%。16.(每空2分，共14分).(1)分液漏斗防止外界空氣進(jìn)入將Ce3+氧化(或防止Ce3+被氧化)(2)Ce(OH)3(3)2Ce3++6=Ce2(CO3)3↓+3CO2↑+3H2O(4)取最后一次洗滌液少量于試管中，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，無(wú)白色沉淀生成，則證明沉淀已經(jīng)洗滌干凈。(5)①2Ce3++H2O2+6NH3·H2O=6+2Ce(OH)4↓②雙氧水、氨水均易受熱分解【解析】(1)裝置D中盛放稀鹽酸的實(shí)驗(yàn)儀器名稱為分液漏斗，因?yàn)镃e3+易被空氣氧化成Ce4+，則裝置C中的作用是防止外界空氣進(jìn)入。 (2)若裝置A和裝置D中所產(chǎn)生的氣體超過(guò)1：1，則B中會(huì)產(chǎn)生一水合氨，然后會(huì)與Ce3+反應(yīng)生成Ce(OH)3。(3)裝置B中制備Ce2(CO3)3反應(yīng)的反應(yīng)物為Ce3+和，故離子方程式為2Ce3++6=Ce2(CO3)3↓+3CO2↑+3H2O。(4)制取Ce2(CO3)3的過(guò)程中，CO2氣體中含有揮發(fā)的HCl，沉淀表明可能附著有Cl-，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈，即檢驗(yàn)沉淀表面是否有氯離子，方法為取最后一次洗滌液少量于試管中，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，無(wú)白色沉淀生成，則證明沉淀已經(jīng)洗滌干凈。(5)①生成Ce(OH)4即向硝酸鈰溶液中加入雙氧水、氨水進(jìn)行氧化沉淀，加熱后過(guò)濾、洗滌、烘干得到Ce(OH)4，該反應(yīng)的離子方程式為2Ce3++H2O2+6NH3·H2O=6+2Ce(OH)4↓；②向硝酸鈰溶液中加入雙氧水、氨水進(jìn)行氧化沉淀時(shí)，由于雙氧水、氨水均易受熱分解，故加熱的溫度不宜過(guò)高。17.(每空2分，共14分)(1)-56.0kJ/mol(2)A(3)①Ni5Ga3、210℃②隨溫度升高，反應(yīng)速率加快，Ni5Ga3、NiGa催化下甲醇的平均生成速率上升。過(guò)曲線拐點(diǎn)，可能是催化劑活性降低，也可能是放熱反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)，使甲醇平均生成速率降低(答對(duì)一點(diǎn)即得分)③2(4)0.31MPa(5)9CO2+8e-+6H2O=CH4+8【解析】(1)根據(jù)反應(yīng)物鍵能總和減去生成物鍵能總和得到該反應(yīng)的反應(yīng)熱。(2)B項(xiàng)，該反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行，壓強(qiáng)保持不變，故壓強(qiáng)不能作為判據(jù)。C項(xiàng)，初始投料按照系數(shù)比投入，故反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，始終保持不變。D項(xiàng)，速率之比要滿足系數(shù)比。(3)①根據(jù)物理量單位可知甲醇的平均生成速率與時(shí)間有關(guān)，表示單位物質(zhì)的量催化劑表面甲醇的平均生成速率，隨溫度升高，反應(yīng)速率加快，Ni5Ga3、NiGa催化下甲醇的平均生成速率上升。過(guò)曲線拐點(diǎn)，甲醇的平均生成速率降低的原因可能是催化劑活性降低，也可能是放熱反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)。因此，反應(yīng)最佳條件為使用Ni5Ga3催化劑在210℃下進(jìn)行反應(yīng)，在這個(gè)條件下甲醇的平均生成速率最高。③由圖可知，甲醇的平均生成速率之比為=2。根據(jù)投料比，起始分壓p(CO2)為1.0MPa，p(H2)為2.0MPa。根據(jù)升溫后反應(yīng)級(jí)數(shù)的變化，列式，可得。(4)通過(guò)計(jì)算可知平衡時(shí)，n(CO2)=0.6mol，n(H2)=1.8mol，n(CH3OH)=0.2mol，n(H2O)=0.4mol，n(CO)=0.2mol，n(總)=3.2mol，p(總)=5.0MPa，則甲醇的平衡分壓為0.31MPa。 (5)由于KHCO3的物質(zhì)的量保持不變，故陰極反應(yīng)為9CO2+8e-+6H2O=CH4+8。18.(除特殊標(biāo)注外，每空2分，共15分)(1)2-氟甲苯(或鄰氟甲苯)(2)羧基、氟原子或碳氟鍵(3)取代反應(yīng)(1分)(4)與HCl反應(yīng)，有利于平衡正向移動(dòng)，提高產(chǎn)率+NaOH+NaCl+H2O(5)H2N--CH2--CH2-OH(6)(7)30