《重慶市楊家坪中學(xué)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期11月月考化學(xué) Word版無答案.docx》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。

重慶市楊家坪中學(xué)高2025屆高二(上)期第二次月考化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16S32一、選擇題(本大題有14個(gè)小題，每小題3分，共42分，每小題只有一個(gè)正確答案)1.中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化涉及了很多化學(xué)知識(shí)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.《本草綱目拾遺》中對(duì)強(qiáng)水的記載：“性最猛烈，能蝕五金?！睆?qiáng)水涉及到強(qiáng)電解質(zhì)B.《本草綱目》中“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”，利用的是鹽類的水解C.劉長卿詩云“水聲冰下咽，砂路雪中平”，固態(tài)冰轉(zhuǎn)化為液態(tài)水為熵增的過程D.《本草圖經(jīng)》記載“蓋此礬色綠，味酸，燒之則赤”，因綠礬能電離出，所以“味酸”2.用表示阿伏伽加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.25℃時(shí)，1LpH=13的氫氧化鋇溶液中含有氫氧根離子的數(shù)目等于B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L完全溶于水時(shí)，所得溶液中、和HClO總數(shù)為C.1mol與3mol充分反應(yīng)，所得的微粒數(shù)為D.0.1mol水解形成的膠體粒子數(shù)為3.關(guān)于工業(yè)合成的反應(yīng)，下列說法正確的是A.壓縮氣體，增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率加快B.升高溫度，活化分子數(shù)增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率加快C.用鐵觸媒作催化劑，活化分子數(shù)增加，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，反應(yīng)速率加快D.增大體系壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)，因此工業(yè)上選擇壓強(qiáng)越高越好4.不能用平衡移動(dòng)原理解釋的事實(shí)是A.向飽和的膽礬溶液中加入表面不規(guī)則的硫酸銅晶體，一段時(shí)間后溶液質(zhì)量不變，但晶體逐漸變得規(guī)則B.醫(yī)療上用硫酸鋇做“鋇餐”，而不能用碳酸鋇C.向醋酸溶液中加入少量的NaOH固體，離子濃度增加D.對(duì)氯化鋁溶液進(jìn)行蒸干并灼燒后得到氧化鋁固體5.可逆反應(yīng)的v-t圖象如圖1所示，若其他條件不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v-t圖象如圖2所示。以下說法中正確的是 A.a1>a2B.b1>b2C.t1=t2D.兩圖中陰影部分面積相等6.已知化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列敘述中正確的是A.每生成2分子AB吸收bkJ熱量B.該反應(yīng)的反應(yīng)熱C.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D斷裂1molA―A鍵和1molB―B鍵，放出akJ能量7.氫氰酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是A.HCN易溶于水B.HCN溶液導(dǎo)電性比鹽酸溶液的弱C.氫氰酸溶液的pH約為3D.10mLHCN恰好與10mLNaOH溶液完全反應(yīng)8.下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論均正確是 選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A常溫下，用pH計(jì)分測(cè)0.1mol/LNaA溶液和0.1mol/L溶液的pH酸性：B向盛有溶液的兩試管中分別加入淀粉溶液和溶液前者溶液變藍(lán)，后者有黃色沉淀產(chǎn)生溶液中還含有和C向NaHS溶液中滴入酚酞溶液變紅水解程度小于電離程度D向2mL1mol/LNaOH溶液中加入幾滴1mol/L溶液，生成白色沉淀，再加入幾滴1mol/L溶液先有白色沉淀生成；后有紅褐色沉淀生成A.AB.BC.CD.D9.25℃下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.澄清無色透明溶液中：、、、B.能使石蕊試液變藍(lán)的溶液中：、、、C.水電離的的溶液中：、、、D.0.1mol/L的溶液中：、、、10.下列溶液不一定呈中性的是A.的水B.CsCl水溶液C.的溶液D.80℃的溶液11.某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：，下列敘述正確的是A.加入少量W，平衡逆向移動(dòng)B.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小 C.反應(yīng)平衡后加入X，上述反應(yīng)的增大D.當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡12.在100mL某一元弱酸的溶液中，以0.50mol/L氫氧化鈉溶液滴定后得滴定曲線如圖所示。下列敘述正確的是(　　)A.該弱酸在滴定前的濃度是0.15mol/LB.該弱酸稀釋10倍后pH4C.滴定過程為求滴定終點(diǎn)，最合適的指示劑是酚酞D.滴定過程為求滴定終點(diǎn)，最合適的指示劑是甲基橙13.現(xiàn)有下列兩個(gè)圖像：下列反應(yīng)中符合上述圖像的是A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0B.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)ΔH>0C.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH<0D.H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g)ΔH>014.甲胺(CH3NH2)是一種一元弱堿，其電離方程式為：CH3NH2+H2OCH3NH3++OH－。常溫下，向20.0mL0.10mol/L的甲胺溶液中滴加VmL0.10mol/L的稀鹽酸，混合溶液的pH與相關(guān)微粒濃度的關(guān)系如圖所示。下列說法中錯(cuò)誤的是A.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)加入鹽酸的體積V<20.00mL B.常溫下，根據(jù)a點(diǎn)可知甲胺的電離平衡常數(shù)Kb=10-3．4C.b點(diǎn)可能存在關(guān)系：c(Cl－)>c(CH3NH3+)>c(H+)=c(OH－)D.V=20.00mL時(shí)，溶液呈弱酸性二、非選擇題(本大題有4個(gè)小題，共58分)15.在某溫度下的水溶液中，，。x與y的關(guān)系如圖所示(已知)，回答下列問題：（1）水的離子積為___________。（2）溶液的___________。（3）pH=7的溶液呈___________(填“酸性”、“中性”或“堿性”)。（4）該溫度下，將的氫氧化鈉溶液與的稀硫酸混合(混合體積為原兩溶液體積之和)，且總體積為110L，所得混合溶液的pH=2，并放出熱量0.9QkJ。則___________；試寫出該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式___________。（5）該溫度下，若測(cè)得HCl溶液的，溶液的，則HCl溶液、溶液中水電離出來的分別為___________、___________。16.完成下列問題。（1）向1L密閉容器中加入2molCO、4mol，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟?，發(fā)生如下反應(yīng)：①該反應(yīng)能否___________自發(fā)進(jìn)行(填“能”、“不能”或“無法判斷”)；②若容器容積不變，下列措施可增加甲醚()產(chǎn)率的是___________。A．加入催化劑B．將從體系中分離C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大 D．按原比例再充入CO和（2）在一定條件下，某反應(yīng)過程中部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：反應(yīng)條件反應(yīng)時(shí)間(mol)(mol)(mol)(mol)恒溫恒容(℃、2L)0min260010min4.520min130min1達(dá)到平衡時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________(用分?jǐn)?shù)表示)，平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率是_________。在其他條件不變的情況下，若30min時(shí)向容器中再充入1mol和1mol，則平衡___________移動(dòng)(填“正向”、“逆向”或“不”)。（3）利用干重整反應(yīng)不僅可以對(duì)天然氣資源綜合利用，還可以緩解溫室效應(yīng)對(duì)環(huán)境的影響。該反應(yīng)一般認(rèn)為通過如圖步驟來實(shí)現(xiàn)：反應(yīng)I：反應(yīng)II：上述反應(yīng)中為吸附活性炭，反應(yīng)歷程的能量變化如上圖， 干重整反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________(選用含、、、、的表達(dá)式表示反應(yīng)熱)，該反應(yīng)的決速步驟是___________(填“反應(yīng)I”或“反應(yīng)II”)。17.已知電導(dǎo)率越大溶液導(dǎo)電能力越強(qiáng)。常溫下用0.20mol/LNaOH溶液分別滴定10.00mL濃度均為0.20mol/L的鹽酸和醋酸溶液，測(cè)得滴定過程中溶液的導(dǎo)電率如圖所示(忽略滴定過程中溶液混合后的體積變化)?；卮鹣铝袉栴}：（1）表示滴定醋酸的曲線是___________(填①或②)，滴定醋酸的過程選擇的指示劑最好為___________。（2）a、b兩點(diǎn)溶液中水的電離程度大小關(guān)系是a___________b(填“>”、“<”或“=”)。（3）常溫下，向上述醋酸溶液中滴加10.00mL濃度為0.20mol/L的NaOH溶液，恰好中和，溶液pH=9，則醋酸的電離常數(shù)Ka=___________。（4）b點(diǎn)溶液中：___________(填“>”、“<”或“=”)。（5）幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示：弱酸HClO電離平衡常數(shù)(25℃)①向次氯酸鈉溶液中通入少量的，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。②向次氯酸鈉溶液中通入足量的，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。③向碳酸鈉溶液中加入足量的亞硫酸氫鈉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。18.某學(xué)生用的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，操作如下：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴處充滿液體；③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下，并記下讀數(shù)； ④移取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的存有少量蒸餾水的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)。請(qǐng)回答下列問題：（1）以上步驟有錯(cuò)誤的是_______(填編號(hào))。若測(cè)定結(jié)果偏高，原因可能是_______(填字母)。A．在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，仰視滴定管的刻度，其他操作正確C．錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗D．滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后無氣泡（2）如圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為___________mL。（3）根據(jù)下列數(shù)據(jù)，請(qǐng)計(jì)算待測(cè)鹽酸的濃度：___________。滴定次數(shù)待測(cè)體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)燒堿溶液體積(mL)滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次20.000.4020.30第二次20.002.0024.10第三次20.004.002410（4）拓展：某同學(xué)學(xué)習(xí)了中和滴定，將該原理又應(yīng)用到葡萄酒中抗氧化劑殘留量(以游離計(jì)算)的測(cè)定準(zhǔn)確量取100.00mL葡萄酒樣品，加酸蒸餾出抗氧化劑成分，取餾分于錐形瓶中，滴加少量淀粉溶液，用物質(zhì)的量濃度為標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)操作三次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液22.50mL。(已知滴定過程中所發(fā)生的反應(yīng)是)。①滴定前需排放裝有溶液的滴定管尖嘴處的氣泡，其正確的圖示為___________(填字母)。 A．　　　　B．　　　C．　　　　D．