《重慶市楊家坪中學(xué)2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期1月期末考試化學(xué) Word版無答案.docx》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。

重慶市楊家坪中學(xué)高2024級高二上期期末考試化學(xué)試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Ag-108第I卷選擇題(共42分)一、單選題(本題包括14小題，每小題3分，每小題只有一個選項符合題意)1.下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是A.工業(yè)上采用高壓條件合成氨氣B.實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2C.室溫下，pH=1的醋酸溶液加水稀釋100倍后pH＜3D.往盛有30%H2O2的試管中加入少許MnO2粉末，迅速產(chǎn)生大量氣泡2.已知：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH＝－483.6kJ·mol－1②H2(g)＋S(g)=H2S(g)　ΔH＝－20.1kJ·mol－1，下列判斷正確的是A.若反應(yīng)②中改用固態(tài)硫，則1molS(s)完全反應(yīng)放出的熱量大于20.1kJB.①反應(yīng)的正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)活化能C.由①②知，穩(wěn)定性：H2O＞H2SD.氫氣的燃燒熱為241.8kJ·mol－13.化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。下列說法不正確的是A.甲：溶液中Zn2+向Cu電極方向移動，電子由鋅經(jīng)電解質(zhì)溶液流向銅電極B.乙：正極的電極反應(yīng)式為Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-C.丙：鋅筒作負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅筒會變薄D.?。菏褂靡欢螘r間后，電解質(zhì)溶液的酸性減弱，導(dǎo)電能力下降4.下列化學(xué)知識在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，描述合理的是A.CO2和CH4催化重整可制備合成氣，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，生成物總能量大于反應(yīng)物總能量。B.電池是人類生產(chǎn)和生活中的重要能量來源，原電池反應(yīng)均是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。 C.工業(yè)制硫酸中一步重要反應(yīng)是SO2在下催化氧化：，使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高原料轉(zhuǎn)化率。D.化學(xué)反應(yīng)速率是化工生產(chǎn)研究的主要問題之一，決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是光照、超聲波、壓強和催化劑等。5.下列實驗不能達到預(yù)期目的的是序號實驗操作實驗?zāi)康腁向含有AgCl和AgNO3的濁液中滴加Na2S溶液，有黑色沉淀生成證明Ksp(Ag2S)013.下圖是一套模擬工業(yè)生產(chǎn)電化學(xué)裝置。丙裝置中兩電極均為惰性電極，電解質(zhì)溶液為KCl溶液，不考慮氣體溶解，且鉀離子交換膜只允許鉀離子通過。下列說法正確的是 A.若甲裝置中b為精銅，a為鍍件，則可實現(xiàn)a上鍍銅B.丙裝置可以制取KOH溶液，制得的KOH可以通過g口排出C.當(dāng)d電極消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LO2時，丙裝置中陽極室溶液質(zhì)量減少29.8gD.若甲裝置中a、b均為惰性電極，向甲所得溶液中加入0.05molCu2(OH)2CO3后恰好使溶液復(fù)原，則電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA14.已知時，向溶液中逐滴加入鹽酸，滴入過程中，溶液中、分布系數(shù)【如的分布系數(shù)：】與的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是A.水的電離程度：B.的數(shù)量級是C.時，D.時， 第II卷非選擇題(共58分)15.圖像分析是研究化學(xué)問題的重要手段。請分析以下圖像，回答有關(guān)問題。（1）理論分析在密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0。不同時刻，保持其它條件不變，只改變某一個條件，正、逆反應(yīng)速率隨時間變化示意圖如圖所示。請在以下表格中填入各時刻改變的條件。時刻t1t2t3t4t5t6條件變化________________使用催化劑增加反應(yīng)物__________________（2）密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)△H。圖為C的體積分數(shù)φ(C)在不同壓強P下隨時間t變化的曲線和A的轉(zhuǎn)化率α(A)在不同壓強下隨溫度T變化的曲線。請回答下列問題(填“＞”、“=”或“＜”)：①m+n________p+q，②△H________0，③P3________P4。（3）常溫下，相同pH的鹽酸和醋酸分別加水稀釋，溶液中氫離子濃度隨溶液體積變化曲線如圖所示。 ①曲線Ⅱ表示的是______稀釋的變化曲線。②將a點溶液與b點溶液混合，醋酸的電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+將向________移動。③a、b、c三點的導(dǎo)電能力大小順序為________。（4）T1、T2兩種溫度下BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，請回答下列問題：①T1_________T2(填“＞”、“＜”或“=”)，T2時Ksp(BaSO4)=________。②根據(jù)T1溫度時BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，判斷下列說法正確的是________(填序號)。A.加入Na2SO4可由a點變?yōu)閎點B.在T1曲線上方區(qū)域(不含曲線)的任意一點時，均有BaSO4沉淀生成C.蒸發(fā)溶劑可能由d點變?yōu)門1曲線上a、b之間的某一點(不含a、b)D.升溫可由b點變?yōu)閐點16.碳的化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的作用。（1）已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H1=-566kJ?mol-1H2O(g)+CO(g)=H2(g)+CO2(g)△H2=-41kJ?mol-1CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H3=-107kJ?mol-1則2CO2(g)+4H2O(g)=2CH3OH(g)+3O2(g)△H=_______kJ?mol-1。（2）T℃時，向容積為2L的恒容密閉容器中通入4.0molCO2和6.8molH2，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=50kJ?mol-1，5分鐘時反應(yīng)達到平衡，CO2的轉(zhuǎn)化率為50%，回答下列問題：①在0～5min內(nèi)容器中v(H2)=_______。②反應(yīng)過程中，下列各項指標(biāo)能表明A容器中反應(yīng)的v正＜v逆的是_______(填標(biāo)號)。A.體系內(nèi)的壓強增大B.氣體的平均相對分子質(zhì)量減小C.H2O(g)的物質(zhì)的量增加D.v正(CO2)=v逆(H2)（3）T℃時，通入1.0molCO和3.0molH2于恒壓容器(帶可移動活塞)中，起始容積為2L，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。5分鐘時反應(yīng)達到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為50%，回答下列問題：①該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________；平衡時H2的轉(zhuǎn)化率是_______。 ②若達平衡后，再充入1.0nolCO、4.0molH2、1.0molCH3OH，平衡_______(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”)移動。（4）CH3OH和O2組合形成的燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，質(zhì)子(H+)交換膜左右兩側(cè)的溶液均為1L2mol/L的H2SO4溶液。電極c是_______(填“正”或“負”)極，寫出物質(zhì)a在電極c上發(fā)生的反應(yīng)式為_______。17.實驗室用0.1080NaOH溶液以酸堿中和滴定法測定未知濃度酸溶液的濃度。I.實驗過程(摘錄)（1）用滴定管取待測鹽酸溶液25.00mL于錐形瓶中，滴加2滴酚酞作指示劑。若盛裝NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管中液面位置如圖所示，則讀數(shù)為___________mL。（2）滴定過程中，眼睛應(yīng)始終注視___________。（3）滴定終點的判斷依據(jù)是___________。II.數(shù)據(jù)記錄實驗編號鹽酸待測體積V/mL消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)液體積V/mL125.0020.80225.0020.00325.0019.95425.0020.05III.數(shù)據(jù)處理（4）計算該鹽酸溶液的濃度___________(精確到小數(shù)點后4位)。 IV.誤差分析（5）以下操作會導(dǎo)致待測鹽酸濃度測定結(jié)果偏高的是___________(填字母)。A裝待測液前，錐形瓶中有少量蒸餾水B.滴定過程中錐形瓶內(nèi)壁有NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液附著，滴定終點時仍未流下C.滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失D.觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視V.拓展（6）常溫下，若用0.1000NaOH溶液分別滴定20.00mL等濃度的鹽酸和醋酸溶液，得到兩條滴定曲線，如圖所示：請回答：達到B、D狀態(tài)時，反應(yīng)消耗的NaOH溶液的體積a___________b(填“>”“<”或“=”)。18.I.合成氨是人類科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項重大成就，在很大程度上解決了地球上因糧食不足而導(dǎo)致的饑餓問題，是化學(xué)和技術(shù)對社會發(fā)展與進步的巨大貢獻。（1）自然界中的氮元素主要以分子的形式存在于空氣中，是人工固氮的主要來源。基態(tài)氮原子的軌道表示式為________，占據(jù)最高能級電子的電子云輪廓圖為________形。（2）鐵觸媒是普遍使用的以鐵為主體的多成分催化劑，通常還含有Al2O3、K2O、CaO、MgO、Cr2O3等氧化物中的幾種。①上述氧化物所涉及的元素中，處于元素周期表中p區(qū)的元素是_______。②比較Mg、Ca第一電離能的大?。篲_______。O的第一電離能小于N，原因是_______。II.回答下列問題：（3）從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程?；瘜W(xué)鍵H－HN－HN≡N鍵能/kJ?mol-1436a945已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-93kJ?mol-1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計算a的數(shù)值_______。（4）已知：C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ?mol-1① 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2=-571.6kJ?mol-1②2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H3=-2599kJ?mol-1③