《重慶市二0三中學(xué)校2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期10月第一次月考化學(xué)含答案》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。

二0三中學(xué)2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1O-16Na-23一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題3分共42分)。1.下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是A.由C(金剛石，s)=C(石墨，s)　ΔH=-1.9kJ?mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定B.已知OH-(aq)+H+(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ?mol-1，則20.0gNaOH固體與稀鹽酸完全中和，放出28.65kJ的熱量C.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒后恢復(fù)到相同狀態(tài)，前者放出熱量更多D.若2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ?mol-1，則C燃燒熱為-110.5kJ?mol-12.已知：；則的等于A.+1528.6B.+1473C.?1528.6D.?14733.下列各組物質(zhì)全部是弱電解質(zhì)的是A.H2O、NH3·H2O、H3PO4、HFB.Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONaCH2SO3、Ba(OH)2、BaSO4D.SO2、H2S、CO24.水溶液中下列電離方程式書寫正確的是(　　)A.Ca(OH)2Ca2++2OH－B.NaHCO3=Na++H++CH2CO32H++D.Na2SO4=2Na++5.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.氨水溶液：Na+、K+、OH-、NOB.鹽酸溶液：Na+、K+、SO、SiOC.KMnO4溶液：NH、Na+、NO、I-D.AgNO3溶液：NH、Mg2+、Cl-、SO6.對(duì)反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)來說，下列反應(yīng)速率最慢的是

1A.υ(X)=0.01mol/(L·s)B.υ(Z)=0.5mol/(L·min)C.υ(Y)=0.6mol/(L·min)D.υ(X)=0.3mol/(L·min)7.丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備。已知：①C4H10(g)＋O2(g)=C4H8(g)＋H2O(g)△H1=-119kJ·mol-1②H2(g)＋O2(g)=H2O(g)△H2=-242kJ·mol-1丁烷(C4H10)脫氫制丁烯(C4H8)的熱化學(xué)方程式為C4H10(g)C4H8(g)＋H2(g)△H3下列措施一定能提高該反應(yīng)中丁烯產(chǎn)率的是A.增大壓強(qiáng)，升高溫度B.升高溫度，減小壓強(qiáng)C.降低溫度，增大壓強(qiáng)D.減小壓強(qiáng)，降低溫度8.對(duì)于反應(yīng)已達(dá)平衡，如果其他條件不變時(shí)，分別改變下列條件，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡產(chǎn)生影響，下列條件與圖象不相符的是(；時(shí)改變條件，時(shí)重新建立平衡)ABCD增加氧氣的濃度增大壓強(qiáng)升高溫度加入催化劑A.AB.BC.CD.D9.處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：2H2S(g)2H2(g)+S2(g)ΔH>0，不改變其他條件的情況下，下列敘述正確的是（）A.加入催化劑，反應(yīng)途徑將發(fā)生改變，ΔH也將隨之改變B.升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，H2S分解率也增大C.增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，將引起體系溫度降低D.若體系恒容，注入一些H2后達(dá)新平衡，H2的濃度將減小10.密閉容器中，給一氧化碳和水蒸氣的氣體混合物加熱，在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)。在800℃時(shí)，平衡常數(shù)K=16。若反應(yīng)開始時(shí)，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.2mol/L，則在此條件下CO的轉(zhuǎn)化率為

2A.25%B.50%C.75%D.80%11.在4L恒容密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，達(dá)到平衡時(shí)，生成了2molC，經(jīng)測(cè)定D的濃度為0.5mol/L，下列判斷正確的是A.x=1B.平衡時(shí)A的濃度為0.5mol/LC.B的轉(zhuǎn)化率為20%D.達(dá)到平衡時(shí)，在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的85%12.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.將Al條投入NaOH溶液中：Al＋OH-＋H2O=AlO＋H2↑B.鐵溶于鹽酸中：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑C.向碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：HCO＋OH-=CO＋H2OD.向碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等體積等物質(zhì)的量濃度的稀醋酸：CO＋CH3COOH=CH3COO-＋HCO13.在25℃時(shí)，0.1mol·L-1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，電離平衡常數(shù)分別為5.6×10-4、1.8×10-4、6.2×10-10、(H2CO3)=4.5×10-7和(H2CO3)=4.7×10-11，其中氫離子濃度最小的是A.HCNB.HCOOHC.HNO2D.H2CO314.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯(cuò)誤的是A.1mol乙烯分子中含有碳?xì)滏I數(shù)為4NAB.1mol甲烷完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NAC.1mol的CO和N2混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為14NAD.1L0.1mol·L-1的乙酸溶液中含H＋的數(shù)量為0.1NA二、填空題(每空2分共58分)。15.25℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)1.7×10－5＝4.3×10－7＝5.6×10－114.7×10－8請(qǐng)回答下列問題。（1）25℃時(shí)，50mL0.10mol·L－1醋酸中存在下述平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，請(qǐng)回答以下問題：加入少量冰醋酸，溶液中c(H＋)將______(填“增大”“減小”或“不變”下同)

3；加入一定量蒸餾水，溶液中c(H＋)將_____；加入少量0.10mol·L－1鹽酸，溶液中c(H＋)將________；加入少量CH3COONa固體，溶液中c(H＋)將____________。（2）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開__________________________。（3）同濃度的CH3COO－、、、ClO－結(jié)合H＋的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開__________。（4）將少量CO2氣體通入NaClO溶液中，寫出反應(yīng)離子方程式：_____________________。16.Ⅰ.下列各項(xiàng)分別與哪個(gè)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素關(guān)系最為密切？(1)同濃度不同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅塊和鎂塊，產(chǎn)生氣泡有快有慢：_______。(2)MnO2加入雙氧水中放出氣泡更快：_______。Ⅱ.在一定溫度下，4L密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中氣體M、氣體N的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖：(1)比較t2時(shí)刻，正逆反應(yīng)速率大小v正_______v逆。(填“>”“=”或“<”)(2)若t2=2min，計(jì)算反應(yīng)開始至t2時(shí)刻用M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為_______。(3)t3時(shí)刻化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為_______。(4)如果升高溫度，則v逆_______(填“增大”“減小”或“不變”)。17.以下是關(guān)于合成氨的有關(guān)問題，請(qǐng)回答：（1）若在一容積為2L的密閉容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，若在5分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得NH3的物質(zhì)的量為0.2mol。則平衡時(shí)c(N2)=_______。平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為_______。（2）平衡后，若要提高H2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有_______。A.加入催化劑B.增大容器體積C.降低反應(yīng)體系的溫度D.加入一定量N2（3）若在0.5L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表所示：T/℃200300400KK1K20.5請(qǐng)完成下列問題：①寫出化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式_______。②試比較K1、K2的大小，K1_______K2(填“>”、“<”或“=”)。

4③400℃時(shí)，反應(yīng)2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為_______。當(dāng)測(cè)得NH3、N2和H2物質(zhì)的量分別為3mol、2mol和1mol時(shí)，則該反應(yīng)的v(N2)正_______v(N2)逆(填“>”、“<”或“=”)。18.I.密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋3B(g)2C(g)　ΔH<0，根據(jù)v-t圖象，回答下列問題：（1）下列時(shí)刻所改變的外界條件是t1_______；t3_______；t4_______。（2）反應(yīng)速率最快的時(shí)間段是_______；反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最高的時(shí)間段是_______。（3）下列措施能增大正反應(yīng)速率是_______。A.通入A(g)B.分離出C(g)C.降溫D.增大容器容積II.已知室溫時(shí)，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列問題：（4）該溶液中c(H＋)=_______。（5）HA的電離平衡常數(shù)K=_______；（6）升高溫度時(shí)，K_______(填“增大”，“減小”或“不變”)。答案1-14CDADACBCBDCDAD15.（1）①.增大②.減?、?增大④.減小（2）CH3COOH>H2CO3>HClO（3）>ClO－>>CH3COO－（4）16.①.反應(yīng)物本身性質(zhì)②.催化劑③.>④.0.25mol·L-1·min-1⑤.75%⑥.增大17.（1）①.0.05mol/L②.50%（2）CD（3）①.K=②.>③.2④.>18.（1）①.升高溫度②.使用催化劑③.減小壓強(qiáng)（2）①.t3～t4②.t0～t1（3）A（4）10-4?mol/L

5（5）（6）增大