《吉林省長春外國語學校2022-2023學年高二上學期第一次月考化學Word版含答案》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關內容在教育資源-天天文庫。

長春外國語學校2022-2023學年高二年級第一學期第一次月考化學試卷本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，共8頁。考試結束后，將答題卡交回。注意事項：1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H—1C—12N—14O—16Cu—64第Ⅰ卷一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．由X、Y轉化為M的反應歷程如圖所示，下列說法正確的是A．①→②的總過程吸熱B．M是C．反應過程中形成C-H鍵D．催化劑使降低2．已知反應：I2(g)+H2(g)2HI(g)ΔH=-9.48kJ·mol-1。下列說法正確的是A．1molI2(g)和1molH2(g)的總能量低于2molHI(g)的能量B．反應Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)ΔH=-QkJ·mol-1，Q>9.48C．向一密閉容器中充入1molI2(g)和1molH2(g)，充分反應后，放出9.48kJ的能量D．斷裂1molI2(g)和1molH2(g)的化學鍵需要的能量大于斷裂2molHI(g)的化學鍵需要的能量3．活潑自由基與氧氣的反應一直是科學家關注的熱點。HNO自由基與O2反應過程的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是

1A．該反應為放熱反應B．產(chǎn)物的穩(wěn)定性：P1

2，符合下圖所示的關系(c%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量。T表示溫度，P表示壓強)。在圖中，Y軸是指A．反應物A的百分含量B．平衡混合氣的總物質的量C．比值D．反應物B的平衡轉化率7．利用合成二甲醚的反應：??。將和充入2L密閉容器中，測得不同溫度和壓強下，二甲醚的平衡物質的量分數(shù)變化如圖所示。下列說法正確的是A．由圖可知，溫度：、壓強：P1>P2>P3>P4B．溫度一定時，增大壓強，平衡常數(shù)K會減小C．平衡時，、條件下的正反應速率小于、條件下的逆反應速率D．、條件下，若，此時8．對于反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)?????ΔH=-196.6kJ·mol-1，下列說法正確的是A．反應的ΔH<0，ΔS>0B．反應的平衡常數(shù)可表示為K=C．使用催化劑能改變反應路徑，降低反應的活化能D．增大體系的壓強能增大活化分子百分數(shù)，加快反應的速率9．一定條件下將NO(g)和O2(g)按物質的量之比2：1充入反應容器，發(fā)生反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。其它條件相同時分別測得NO的平衡轉化率在不同壓強下隨溫度變化的曲線如下圖。下列說法正確的是A．其他條件不變，溫度升高，該反應的反應限度增大B．400°C時，該反應的化學平衡常數(shù)的數(shù)值為10/9C．400°C、pl條件下，O2的平衡轉化率為40%D．p2

310．將CO2甲烷化具有重要意義。其原理是CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)??ΔH<0.在某密閉容器中，充入1molCO2和4molH2發(fā)生上述反應。下列敘述正確的是A．恒溫、恒容條件下，充入He，平衡向正反應方向移動B．恒溫、恒壓條件下，充入He，平衡向正反應方向移動C．升高溫度可增大活化分子的百分數(shù)及有效碰撞頻率，因而溫度越高越利于獲得甲烷D．保持溫度不變，平衡后壓縮容器體積，平衡正向移動，平衡常數(shù)K不變11．某溫度下，在2L密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應：3A(g)+bB(g)cC(g)△H=-QkJ·mol-1(Q>0)。12s時反應達到平衡，生成C的物質的量為0.8mol，反應過程中A、B的物質的量濃度隨時間的變化關系如圖所示。下列說法正確的是A．前12s內，A的平均反應速率為0.025mol·L-1·s-1B．12s時，A的消耗速率等于B的生成速率C．化學計量數(shù)之比b：c=1：2D．12s內，A和B反應放出的熱量為0.2QkJ12．通過以下反應均可獲取。①②③下列說法正確的是A．①中增大C(s)的量，能加快反應速率和提高CO的產(chǎn)率B．若知反應④，則ΔH4=ΔH1-ΔH3C．由①、②計算反應的D．②中使用適當催化劑，降低了活化能，且減小13．T1℃時，向1L密閉容器中充入10molH2和3molSO2發(fā)生反應：3H2(g)+SO2(g)H2S(g)+2H2O(g)ΔH<0。部分物質的物質的量n(X)隨時間t變化如圖中實線所示。下列說法正確的是A．實線a代表n(H2O)隨時間變化的曲線B．t1min時，v正(SO2)＜v逆(H2S)

4C．該反應的平衡常數(shù)K=L?mol-1D．若該反應在T2℃(T2＜T1)時進行，則虛線b可表示n(SO2)的變化14．將2molSO2和2molO2通入在一固定容積1L的密閉容器中進行如下反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反應進行到10min時達到平衡，此時SO3的物質的量為1.8mol。下列說法錯誤的是A．10min內，用O2表示該反應的平均反應速率為0.09mol?L-1?min-1B．10min后反應體系的各組分的濃度不再發(fā)生變化C．10min時，2v正(O2)=v逆(SO3)D．11min時，升高溫度，反應體系中各組分的體積分數(shù)不變15．我國科學家在碳資源化利用方面取得突破性進展，實現(xiàn)了高穩(wěn)定性加氫合成，其反應為：。下列說法正確的是A．調控反應條件不能改變反應限度B．投入和能得到C．當?shù)南乃俾实扔谄渖伤俾蕰r，該反應已停止D．該反應在一定溫度下能自發(fā)進行，則16．異丁醇催化脫水制備異丁烯主要涉及以下2個反應。研究一定壓強下不同含水量的異丁醇在恒壓反應器中的脫水反應，得到了異丁烯的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化結果如下圖。①+H2O(g)????ΔH1=+28kJ/molK1(190℃)=104②△H2=-72kJ/molK2(190℃)=0.1下列說法不正確的是A．其他條件不變時，在催化劑的活性溫度內，升高溫度有利于異丁烯的制備B．若只有異丁烯、水和二聚異丁烯生成，則初始物質濃度c0與流出物質濃度c之間存在：c0(異丁醇)=c(異丁烯)+2c(二聚異丁烯)C．190℃時，增大n(H2O)：n(異丁醇)，不利于反應②

5的進行D.高于190℃時，溫度對異丁烯的平衡產(chǎn)率影響不大的原因是K1>104、K2<0.1第Ⅱ卷二、填空題：本題共4小題，共52分。17．（8分）回答下列問題：(1)用將轉化為，可提高經(jīng)濟效益，減少環(huán)境污染。傳統(tǒng)上該轉化通過如圖（下左圖）所示的催化循環(huán)實現(xiàn)。其中，反應①為??。反應②生成1的反應熱為，則總反應的熱化學方程式為___________(反應熱用和表示)。(2)汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)和反應，其能量變化示意圖（上右圖）：寫出該反應的熱化學方程式：_______。(3)向的NaOH溶液中分別加入下列物質：①濃硫酸；②稀硝酸；③稀醋酸。恰好反應完全時的熱效應(對應反應中各物質的化學計量數(shù)均為1)分別為、、，則三者由大到小的順序為_______。18．（15分）汽車尾氣中含有CO、NO等有害氣體，某新型催化劑能促使NO、CO發(fā)生如下反應2NO+2CO2CO2+N2，將NO、CO轉化為無毒氣體?；卮鹣铝袉栴}：(1)為了測定在該催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：時間/min00.511.522.5c(NO)/mol·L-11.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4c(CO)/mol·L-13.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3

6前2min內的平均反應速率v(CO2)=____。0～1min和1～2min時間段內反應速率變化的主要原因是____。(2)研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率。為了分別驗證不同條件對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設計表格中。實驗編號T/℃NO初始濃度/mol·L-1CO初始濃度/mol·L-1催化劑的比表面積/m2?g-1I2801.20×10-35.80×10-382II5.80×10-3124III3501.20×10-382①實驗I、II的目的是____，實驗II選擇的實驗條件是：溫度____、c(NO)=____。②對比實驗I、III，改變的條件是____實驗III選擇的c(CO)=____。19．（16分）研究含氮、硫物質之間的轉化，對資源的綜合利用具有重要意義。(1)硫酸生產(chǎn)中，催化氧化生成：①在恒容密閉容器中達到平衡后，能使平衡正向移動并提高轉化率的是_______A．向容器中通入????B．向容器中通入????C．使用催化劑????D．降低溫度②如圖表示催化氧化生成在密閉容器中達到平衡時，由于條件改變而引起反應速率的變化情況，a時刻改變的條件可能是____；若c時刻增大壓強，把反應速率變化情況畫在c~d處____。(2)合成氨反應是人工固氮的主要手段，對人類生存和經(jīng)濟發(fā)展都有著重大意義。合成氨反應中正反應速率，逆反應速率。、為速率常數(shù)。平衡常數(shù)K與溫度的關系如下圖。①表示正反應的平衡常數(shù)K與溫度變化的曲線為_______(填或)②平衡時，合成氨反應的平衡常數(shù)_______(用，表示)(3)將一定量氣體充入恒容的密閉容器中，控制反應溫度為T1，發(fā)生的反應為：

7。①下列可作為反應達到平衡的判據(jù)是_______A．???????B．氣體的壓強不變????C．不變????D．容器內顏色不變②t1時刻反應達到平衡，混合氣體平衡總壓強為P，的平衡轉化率為，則反應的平衡常數(shù)_______(用含P的代數(shù)式表示，用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓×物質的量分數(shù))。20．（13分）乙烷裂解制乙烯具有成本低。收率高、投資少、污染小等優(yōu)點。目前裂解方法有電催化、光催化裂解、直接裂解、氧氣或二氧化碳氧化乙烷裂解等?；卮鹣铝袉栴}：(1)乙烷直接裂解時溫度、壓強及平衡轉化率的關系如圖所示：反應的ΔH_______0，p1______p2(填“>”、“<”或“=”)。(2)已知乙烷直接裂解、CO2氧化裂解和O2氧化裂解反應如下：(I)C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)ΔH1(II)CO2(g)+C2H6(g)C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)ΔH2(III)2C2H6(g)+O2(g)2C2H4(g)+2H2O(g)ΔH3①反應(I)、(II)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則反應CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)為K=_______(用含K1、K2的代數(shù)式表示)。②上述反應體系在一定條件下建立平衡后，下列說法正確的有______。A．加入反應(I)的催化劑，可降低反應的焓變B．恒壓摻入Ar能提高反應(II)的平衡產(chǎn)率C．降低溫度，反應(III)的正反應速率降低、逆反應速率增大D．增加乙烷的濃度，反應(I)(II)(III)的平衡均向右移動③在800°C時發(fā)生反應(III)，乙烷的轉化率、乙烯的選擇性和收率隨投料比

8的變化關系如圖所示，控制=2，而不采用選擇性更高的=3.5，除可防止積碳外，另一原因是_____；<2時，越小，乙烷的轉化率越大，乙烯的選擇性和收率越小的原因是______。答案第Ⅰ卷一、選擇題（每題3分，共16小題，共48分）1-5BBDCC6-10DACCD11-15CBCDD16B第Ⅱ卷二、填空題：本題共3小題，共52分。（說明：每空兩分，個別3分已標注）17.（共8分）(1)??（3分）(2)（3分）(3)18.（共15分）(1)4.5×10-4mol·L-1·min-1?（3分）???反應物濃度減小，反應速率減小(2)①研究催化劑的比表面積對反應速率的影響280℃????1.20×10-3mol·L-1???②?溫度5.80×10-3mol·L-1?19.?（共16分）??(1)??AD????升高溫度????(2)????L1????k正/k逆（3分）

9(3)????BD????（3分）20.（共13分）(1)>????