《名校試題2018-2019學年吉林省長春外國語學校高二上學期第一次月考化學---精校解析Word版》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。

1、2018-2019學年吉林省長春外國語學校高二上學期第一次月考化學試題此卷只裝訂不密封班級姓名準考證號考場號座位號化學注意事項：1．答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3．非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4．考試結(jié)束后，請將本試題卷和答題卡一并上交。一、單選題1．在密閉容器中

2、，反應2HI(g)H2(g)+I2(g)(正反應吸熱)，當達到平衡時，欲使混合氣體顏色變淺，可采取的措施有A．縮小容器體積B．降低溫度C．加入催化劑D．恒壓下充入HI氣體2．在密閉容器中發(fā)生下列反應aA(g)cC(g)＋dD(g)，壓縮容積到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是A．A的轉(zhuǎn)化率變大B．平衡向正反應方向移動C．A的體積分數(shù)變大D．a(chǎn)＞c＋d3．一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，如圖表示該反應過程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化。關(guān)于該反應

3、的下列說法中，正確的是A．ΔH<0，ΔS<0B．ΔH>0，ΔS<0C．ΔH>0，ΔS>0D．ΔH<0，ΔS>04．高溫下，某反應達到平衡，平衡常數(shù)K=c(CO)·c(H2O)/c(CO2)·c(H2)。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是A．該反應的焓變?yōu)樨撝礏．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小C．升高溫度，逆反應速率減小D．該反應的化學方程式為CO2＋H2CO＋H2O5．對可逆反應A(g)+B(g)C(g)ΔＨ＞0，下列圖像正確的是A．B．C．D．6．向蒸餾水中滴入少量鹽酸后，下列說法中正確的是A．c(H＋)·c(O

4、H－)不變B．pH增大了C．水的電離程度增大了D．水電離出的c(H＋)增加了7．已知0.1mol·L－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值減小，可以采取的措施是A．通入少量HCl氣體B．升高溫度C．加少量醋酸鈉晶體D．加水8．相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，下列判斷正確的是酸HXHYHZ電離常數(shù)K/(mol·L－1)9×10－79×10－61×10－2A．三種酸的強弱關(guān)系：HX＞HY＞HZB．反應HZ＋Y－===HY＋Z－能夠發(fā)生C．由電離平衡常數(shù)可以判斷，HZ屬

5、于強酸，HX和HY屬于弱酸D．相同溫度下，1mol·L－1HX溶液的電離常數(shù)大于0.1mol·L－1HX溶液的電離常數(shù)9．在相同溫度時，100mL0.01mol·L－1的醋酸溶液與10mL0.1mol·L－1的醋酸溶液相比，下列數(shù)值前者大于后者的是A．中和時所需NaOH的量B．溶液的pHC．電離常數(shù)KaD．CH3COOH的物質(zhì)的量10．pH＝2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其中pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A．稀釋前，A、B兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等B．稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強C

6、．a(chǎn)＝5時，A是強酸，B是弱酸D．一定有關(guān)系：5>a>2二、填空題11．某溫度下，在一密閉容器中充入一定量CO2，并加入足量鐵粉，發(fā)生反應：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，測得CO2和CO濃度隨時間的變化如圖所示：(1)0～8min，v(CO2)＝__________mol·L－1·min－1。(2)該反應在恒溫恒容的密閉容器中進行，能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是_____A、單位時間內(nèi)，每消耗1molCO2同時生成1molCOB、容器內(nèi)氣體的壓強不再隨時間變化C、容器內(nèi)氣體的密度不再隨時間變化D、容器內(nèi)氣體的平均相

7、對分子質(zhì)量不再隨時間變化(3)計算該溫度下，反應Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)的平衡常數(shù)__________(4)下列措施中，能夠改變平衡時c(CO)/c(CO2)的比值的是________(填序號)。A、溫度B、鐵粉的量(足量)C、壓強D、CO的量(5)已知：反應Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)的平衡常數(shù)為K1；反應Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)的平衡常數(shù)為K2。不同溫度時K1、K2的值如下表：溫度/KK1K29731.472.3811732.151.67①反應Fe(s)＋H2O(g

8、)FeO(s)＋H2(g)為______(填“吸熱”或“放熱”)反應②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算反應CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)973K的K______(寫出計算式即可，不必計算結(jié)果)。12．有