《吉林省長春外國語學(xué)校2018-2019學(xué)年高二上學(xué)期期初考試化學(xué)---精校解析 Word版》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。

1、www.ks5u.com吉林省長春外國語學(xué)校2018-2019學(xué)年高二上學(xué)期期初考試化學(xué)試題1.1.下列現(xiàn)象說明SO2具有氧化性的是（　?。〢.SO2通入品紅溶液中使之褪色。B.SO2通入酸性KMnO4溶液中使之褪色。C.SO2通入溴水中使之褪色。D.SO2通入飽和H2S溶液中析出淺黃色沉淀?！敬鸢浮緿【解析】【詳解】A、二氧化硫具有漂白性，通入品紅溶液中使之褪色，A錯(cuò)誤；B、二氧化硫被酸性高錳酸鉀氧化，說明二氧化硫具有還原性，B錯(cuò)誤；C、二氧化硫被溴水氧化，表現(xiàn)還原性，C錯(cuò)誤；D、二氧化硫和硫化氫反應(yīng)生成硫和水，表現(xiàn)氧化性，D正確。答案選D。2.2.下列實(shí)驗(yàn)

2、裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】-9-A.二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)，氣體壓強(qiáng)減小，能夠形成噴泉，故A正確；B.銅與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，反應(yīng)放熱，溫度升高，氣體壓強(qiáng)增大，紅墨水左低右高，故B正確；C.氨氣溶于水，燒瓶中氣體壓強(qiáng)減小，氣球變大，個(gè)C正確；D.該實(shí)驗(yàn)中可能是碳酸鈉受熱溫度較低，未發(fā)生分解，應(yīng)該將碳酸氫鈉和碳酸鈉的位置對調(diào)，故D錯(cuò)誤；故選D。3.X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素。已知X、Y、Z是同周期的相鄰元素，M原子的核外電子數(shù)是Z原子最外層電子數(shù)的2倍，Y與其同主族的短周期元素可形成一種常見的氣體

3、。下列說法正確的是A.原子半徑：M＞X＞Y＞ZB.對應(yīng)氫化物的沸點(diǎn)：M＞Z＞Y＞XC.對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞X＞Y＞MD.XY2與MY2溶于水都能得到對應(yīng)的酸【答案】A【解析】試題分析：根據(jù)題給信息知，Y與其同主族的短周期元素可形成一種常見的氣體，則Y為氧元素；X、Y、Z是同周期的相鄰元素，則X為氮元素，Z為氟元素；M原子的核外電子數(shù)是Z原子最外層電子數(shù)的2倍，M為硅元素。A、根據(jù)原子半徑比較原則判斷，原子半徑：Si＞N＞O＞F，即M＞X＞Y＞Z，A正確；B、水分子間存在氫鍵，常溫下為液體，沸點(diǎn)最高，其余氫化物均為氣體，B錯(cuò)誤；C、根據(jù)元素在周期表中的位置及

4、元素周期律判斷，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3＞SiH4，即Z＞Y＞X＞M，C錯(cuò)誤；D、SiO2不溶于水不能直接得到硅酸，D錯(cuò)誤，答案選A。【考點(diǎn)定位】本題主要是考查元素推斷、元素周期律的應(yīng)用【名師點(diǎn)晴】該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識(shí)和掌握程度?？疾榱藢W(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力。本題的易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響。需要明確的是氫鍵不是化學(xué)鍵，屬于分子間作用力的范疇，一般影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，例如熔沸點(diǎn)等。只有非金屬

5、很強(qiáng)的元素才能形成氫鍵，例如F、O、N，即HF、H2O、NH3等均能形成氫鍵。4.4.下表是元素周期表中短周期的一部分。已知A元素原子的最外層電子數(shù)比其電子層數(shù)的3倍還多。下列關(guān)于表中六種元素的說法正確的是(　　)A.X的單質(zhì)在空氣中可以燃燒B.X、Y、Z三種元素中Y元素形成的單核陰離子半徑最大C.最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是A元素-9-D.A單質(zhì)通入NaZ溶液中，根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象可證明A、Z非金屬性的相對強(qiáng)弱【答案】B【解析】【分析】由短周期元素在周期表的位置可知，A為第二周期元素，A元素原子的最外層電子數(shù)比其電子層數(shù)的3倍還多，A的電子層數(shù)為2，最外層

6、電子數(shù)為7，A應(yīng)為F元素，則X為O元素，M為Ne元素，Y為S元素，Z為Cl元素，N為Ar元素，結(jié)合元素對應(yīng)的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律的遞變規(guī)律解答該題。【詳解】由上述分析可知，X為O，A為F，M為Ne，Y為S，Z為Cl，N為Ar，則A．氧元素的單質(zhì)不能燃燒，為助燃劑，A錯(cuò)誤；B．電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則X、Y、Z三種元素中S元素形成的單核陰離子半徑最大，B正確；C．O、F無正價(jià)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是Cl元素，C錯(cuò)誤；D．氟氣通入NaCl溶液中，F(xiàn)2與水反應(yīng)生成HF與O2，不能置換出氯，

7、不能證明F、Cl非金屬性的相對強(qiáng)弱，D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素在周期表的位置、原子結(jié)構(gòu)來推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，選項(xiàng)D為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大。5.5.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃燒熱分別是285.8kJ·mol－1、1411.0kJ·mol－1和1366.8kJ·mol－1，則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的△H為A.－44.2kJ·mol－1B.＋44.2kJ·mol－1C.－330kJ·mol－1D.＋3

8、30kJ·mol－1【答案】A【解析】