《重慶市第一中學(xué)校2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期12月月考化學(xué)word版含答案》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。

2022~2023學(xué)年重慶一中高二上學(xué)期學(xué)情調(diào)研化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名.準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫在答題卡上。2.作答時(shí)，務(wù)必將答案寫在答題卡上，寫在本試卷及草稿紙上無效。3.考試結(jié)束后，將答題卡交回。一、選擇題；本題共14小題，每小題3分，共42分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的．1．下列物質(zhì)及對(duì)應(yīng)的用途正確的有①晶體硅-光導(dǎo)纖維??②氧化鋁-制作耐火坩堝??③水玻璃-制備木材防火劑的原料??④明礬-作凈水劑??⑤氧化鐵-紅色油漆和涂料??⑥碳化硅(俗稱金剛砂)-變壓器鐵芯A．3項(xiàng)B．4項(xiàng)C．5項(xiàng)D．6項(xiàng)2．下列物質(zhì)的水溶液，不存在電解質(zhì)分子的是(水分子除外)A．HClB．CH3COOHC．NH3D．HClO3．2008年北京奧運(yùn)會(huì)主體育場(chǎng)“鳥巢”，被《泰晤士報(bào)》評(píng)為全球“最強(qiáng)悍”工程?！傍B巢”運(yùn)用了高強(qiáng)度、高性能的釩氮合金高新鋼，釩元素的原子序數(shù)為23，則釩原子的價(jià)電子排布式正確的是(　　)A．3s23p6B．3d34s2C．3d64s2D．4s24．室溫下,下列溶液等體積混和,所得溶液pH的一定大于7的是A．0.1mol.l-1鹽酸溶液和0.1mol.l-1氫氧化鈉溶液B．0.1mol.l-1鹽酸溶液和0.1mol.l-1氫氧化鋇溶液C．pH=4醋酸溶液和pH=10氫氧化鈉溶液D．pH=4鹽酸溶液和pH=10氫氧化鋇溶液5．下列有關(guān)原子核外電子排布的說法，正確的是A．電子排布為[Ar]3d44s2的中性原子是基態(tài)原子B．1s22s12p2p2p違背了洪特規(guī)則，是激發(fā)態(tài)原子的電子排布C．不符合泡利原理，是不存在的排布D．若某核素核外共有15個(gè)不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，則其基態(tài)原子中能量最高的電子的電子云的形狀為花瓣形6．下列說法錯(cuò)誤的是（　?。?/p>

1A．原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期序數(shù)B．元素周期表中從第ⅢB族到第ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素C．除He外的稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)都是8D．第四周期中,第ⅡA族與第ⅢA族之間隔著10個(gè)縱行7．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是A．5.6g鐵粉與足量Cl2反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.2NAB．1molNH3含有的電子數(shù)10NAC．常溫常壓下，22.4L的氧氣含氧原子數(shù)為2NAD．常溫下，1L0.1mol·L－1AlCl3溶液中含Al3＋數(shù)為0.1NA8．探究NH3、銨鹽及HNO3性質(zhì)的過程中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是A．將集有NH3的試管倒扣于水槽中，液體迅速充滿試管，說明NH3極易溶于水B．常溫下，將鋁投入濃HNO3中，無NO2氣體產(chǎn)生，說明鋁與濃HNO3不反應(yīng)C．向某鹽溶液中加入少量濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說明該溶液中含有NHD．加熱NH4HCO3固體，觀察到固體逐漸減少，試管口有液滴產(chǎn)生，說明NH4HCO3具有熱不穩(wěn)定9．是汽車尾氣中的主要污染物之一、通過傳感器可監(jiān)測(cè)的含量，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是A．電極作負(fù)極，電極作正極B．電極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)C．電極上發(fā)生的是還原反應(yīng)D．電極的電極反應(yīng)式為10．下列事實(shí)不能作為實(shí)驗(yàn)判斷依據(jù)的是A．鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱B．酸性H2CO3

211．X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y的同位素常用于判定古文物的年代，R與Y位于同一主族，W的電子層數(shù)與主族序數(shù)相同，X、Y、Z組成的化合物甲的球棍模型如圖所示，甲在疫情期間可用做消毒劑。下列說法正確的是A．X與Y只能形成兩種二元化合物B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：R＞YC．原子半徑的大小關(guān)系：W＞R＞Z＞Y＞XD．化合物甲中存在極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵，具有強(qiáng)氧化性12．如圖所示裝置中，試管A、B中電極為多孔石墨電極，C、D為鉑夾。斷開，閉合、一段時(shí)間后，A、B中氣體的量之間的關(guān)系如圖所示：下列說法正確的是A．a(chǎn)為正極，b為負(fù)極B．濾紙上紫紅色液滴向C端移動(dòng)C．?dāng)嚅_、，閉合，A極電極反應(yīng)式為D．?dāng)嚅_、，閉合，水槽中溶液的pH增大13．某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽(yáng)離子濃度變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷正確的是（??）

3A．Ksp[Cu(OH)2]數(shù)量級(jí)為10-20B．d點(diǎn)表示Cu(OH)2形成飽和溶液C．加適量NH4Cl固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)D．b、c兩點(diǎn)表示Fe(OH)3、Cu(OH)2溶解度相等14．常溫下，向溶液滴加溶液的過程中各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化曲線如圖所示，下列說法中正確的是A．的數(shù)量級(jí)為B．溶液顯堿性C．時(shí)，溶液中存在D．在溶液中，二、非選擇題：58分15．氨在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位，氨的用途十分廣泛，是制造硝酸和化肥的重要原料。(1)合成氨工業(yè)中，合成塔中每產(chǎn)生2molNH3，放出92.2kJ熱量。

41molN—H鍵形成所釋放的能量約等于___________kJ。(2)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)中，pθ為標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)(1×105Pa)，p(NH3)、p(N2)和p(H2)為各組分的平衡分壓，如p(NH3)=x(NH3)p，p為平衡總壓，x(NH3)為平衡系統(tǒng)中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。當(dāng)N2和H2的起始物質(zhì)的量之比為1︰3時(shí)，反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在恒定溫度和標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)下進(jìn)行，NH3的平衡產(chǎn)率為ω，則Kθ=___________(用含ω的最簡(jiǎn)式表示)。(3)工業(yè)生產(chǎn)尿素原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(l)＋H2O(l)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度關(guān)系如圖1所示：①ΔH___________0(填“>”“＜”或“=”)。②在一定溫度和壓強(qiáng)下，若原料氣中NH3和CO2的物質(zhì)的量之比(氨碳比)，圖2是氨碳比(x)與CO2平衡轉(zhuǎn)化率(α)的關(guān)系。B點(diǎn)比A點(diǎn)CO2平衡轉(zhuǎn)化率大的原因是___________。③圖2中的B點(diǎn)處，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為___________。16．為分離廢磷酸亞鐵鋰電池的正極材料(主要含LiFePO4和鋁箔)中的金屬,將正極材料粉碎后進(jìn)行如下流程所示的轉(zhuǎn)化：已知LiFePO4不溶于水和堿,能溶于強(qiáng)酸。（1）“堿溶”時(shí)的離子方程式為___。（2）向?yàn)V液Ⅰ中通入過量CO2會(huì)析出Al(OH)3沉淀,寫出該反應(yīng)的離子方程式：____。

5（3）“酸浸”時(shí)溶液中Fe2+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。（4）檢驗(yàn)“沉鐵”后所得溶液中是否存在Fe3+的方法是____。（5）以Fe(OH)3為原料可以制取FeSO4晶體,還需的試劑有____。（6）“沉鋰”時(shí)，檢驗(yàn)Li+是否沉淀完全的方法是____。17．已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷NH4HCO3溶液的pH__________?（填“<”“>”或“=”）7。18．化合物G是冶煉某常見金屬的原料，工業(yè)上提取G的流程如下圖所示(已知晶體E的焰色反應(yīng)呈黃色)：(1)溶液A為_____________溶液(用化學(xué)式表示，下同)，赤泥漿C的主要成分有_____________，(2)操作Ⅰ為_____________；操作Ⅱ?yàn)開____________，(3)寫出由B生產(chǎn)F的離子方程式為__________________(4)苛化試劑與E溶液反應(yīng)生成溶液A，則苛化試劑是_____________，該工藝的優(yōu)點(diǎn)是_____________(答一條，合理即可)。

6化學(xué)參考答案1．B2．A3．B4．B5．C6．A7．B8．B9．D10．C11．D12．C13．A14．D15．????391????????＜????B點(diǎn)與A點(diǎn)相比，c(NH3)增大，平衡正向移動(dòng)，CO2轉(zhuǎn)化率增大????32％16．????2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2↑????AlO2-+2H2O+CO2Al(OH)3↓+HCO3-????2Fe2++2H++H2O22Fe3++2H2O????取少量沉鐵后所得上層溶液，向其中滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則存在Fe3+，若溶液不變紅，則不存在Fe3+????硫酸、鐵粉????靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加Na2CO3溶液，若無沉淀生成，則Li+沉淀完全17．>18．????NaOH????Fe2O3????過濾????灼燒(或加熱)????AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-????石灰或熟石灰(CaO、Ca(OH)2)????苛化試劑經(jīng)濟(jì)(或產(chǎn)物得到了循環(huán)利用)