2A．圖①除去膠體中的、B．圖②滴加濃溴水，振蕩過濾，除去苯酚C．圖③用石墨作電極電解飽和食鹽水生產NaClOD．圖④測量生成氫氣的體積9．下列實驗過程能達到預期目的的是（）選項實驗操作和現(xiàn)象實驗目的A向盛有堿石灰的試管中加入某濃溶液，再將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口附近，試紙變藍證明此溶液一定為銨鹽溶液B向溶液中加入溶液，觀察到有白色沉淀生成證明結合的能力強于C將碳酸鈣與6mol/L鹽酸產生的氣體直接通入硅酸鈉溶液，產生白色膠狀沉淀證明C的非金屬性強于SiD向2mL0.1mol/L的NaOH溶液中滴加2滴0.1mol/L的溶液，再滴加2滴0.1mol/L的溶液，白色沉淀轉化為紅褐色沉淀證明10．一種利用有機胺（TBA）聯(lián)合生產碳酸氫鈉和二氯乙烷的工藝流程如圖所示。下列說法正確的是（）A．“制堿過程”后通過加熱蒸發(fā)結晶得到B．該工藝原子利用率低C．“氯化過程”每生成1mol，總反應中消耗1molD．“胺再生過程”反應為11．25℃時，的、。下列說法中錯誤的是（）A．等濃度的與的混合溶液中有：
3B．溶液中有：C．溶液滴加鹽酸至有：D．溶液中有：12．以為原料，通過電解法制備的實驗裝置如圖所示。電解前，先將一定量的精制溶于過量KOH溶液，發(fā)生反應，將反應后的溶液加入陽極區(qū)。另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，電解槽用水冷卻。下列說法不正確的是（）A．會穿過離子交換膜向右側移動B．陽極發(fā)生的電極反應為：C．當外電路轉移0.1mol，陰極區(qū)增重3.9gD．若電流利用率為100%，電解法制碘原子的利用率是直接歧化法的6倍13．和鹽酸反應：，該反應的反應歷程和部分物質的相對能量如下圖所示①②③④⑤
4⑥下列說法正確的是（）A．鹽酸與反應較與反應慢，與較小等因素有關B．C．一定溫度下，飽和溶液中，加入固體，增大D．14．乙酸甲酯催化醇解反應可制備甲醇和乙酸己酯，其化學方程式為（）。已知，，其中、為正、逆反應速率，、為速率常數，x為各組分的物質的量分數。反應開始時，己醇和乙酸甲酯按物質的量之比1∶1投料，測得348K、343K、338K三個溫度下乙酸甲酯轉化率（a）隨時間（t）的變化關系如圖所示，下列說法中錯誤的是（）A．該醇解反應的B．A、B、C、D四點中，最大的是A點，最大的是D點C．曲線①、②、③中，—值最大的曲線是①D．348K時，以物質的量分數表示的化學平衡常數Ⅱ卷（共4個題，共58分）二、非選擇題（本大題共4個小題，共58分）15．（12分）易溶于水和乙醇，在酸性條件下還原性較差，堿性條件下較強。某實驗小組用如下裝置制備并探究其性質?；卮鹣铝袉栴}：
5（1）裝置B中濃硫酸的作用是______；實驗中觀察到：裝置C中溶液紅色沒有褪去，裝置D中溶液紅色褪去。由此可得出的結論是______。（2）為了進一步探究使品紅褪色的主要微粒，進行如下系列實驗：實驗試管中的溶液滴入溶液實驗現(xiàn)象a2mL溶液（pH=2）各滴入1滴0.1%品紅溶液溶液變紅逐漸變淺，約90s后完全褪色b2mL溶液（pH=5）溶液變紅后立即變淺，約15s后完全褪色C2mL溶液（pH=10）溶液變紅后立即褪色綜合上述實驗推知，水溶液使品紅褪色時起主要作用的微粒是______（填微粒符號）。（3）用溶液和溶液制備新制懸濁液，實驗中觀察到：裝置E中生成大量白色沉淀，溶液呈綠色，與溶液、溶液的顏色明顯不同。①為探究白色沉淀的成分，查閱資料如下：CuCl為白色固體，難溶于水，與氨水反應生成，在空氣中立即被氧化成含有的藍色溶液。甲同學向洗滌后的白色沉淀中加入氨水，得到藍色溶液，此過程中反應的離子方程式為、______。裝置E中生成白色沉淀的離子方程式為______。（2）取少量E中濾液，加入少量稀鹽酸，產生無色刺激性氣味氣體，得到澄清藍色溶液，故推斷溶液顯綠色的原因可能是溶液中含有較多。為進一步實驗確認這種可能性，向少量溶液中加入______（填化學式），得到綠色溶液。l6．（15分）普瑞巴林（pregabalin）常用于治療糖尿病和帶狀皰疹引起的神經痛，其合成路線如下：
6已知：i．ii．回答下列問題：（1）A的化學名稱為______，C中含氧官能團的名稱為______。（2）B的結構簡式為______。（3）反應②的反應類型是______。（4）D中有______個手性碳原子。（5）寫出反應④的化學方程式______。（6）H只含和—COOH，是G的同系物，其碳原子數比G少四個，則H可能的結構（不考慮立體異構）有______種，其中在鏈端的有______（寫結構簡式）。（7）寫出以1，6-己二酸為原料制備聚戊內酰胺：的合成路線______（其他無機試劑和有機溶劑任選）。17．（16分）由鐵鉻合金（主要成分Cr、Fe，含少量Co、Ni等）可以制取、和。實驗流程如圖：（1）下列說法正確的是______。A．“酸溶時一次性加入硫酸優(yōu)于分批次加入B．“酸溶”時需要保持強制通風C．加入稍過量的以保證鈷鎳能被完全除盡D．“沉鐵”操作得到的濾液中含有
7（2）其他條件相同，實驗測得相同時間內鉻鐵轉化率、析出硫酸鹽晶體質量隨硫酸濃度變化情況如圖所示。當硫酸的濃度為，鉻鐵轉化率下降的原因：______（已知硫酸濃度大于時鐵才會鈍化）（3）在的氛圍中將與按物質的量之比1∶1混合，360℃條件下反應可獲得，同時有CO和生成。寫出該反應的化學方程式：______。（4）已知：（1）P507萃取劑密度小于水，P507萃取劑萃取時萃取率與溶液pH的關系如圖所示。（2）該實驗中在時開始沉淀，時沉淀完全。時開始溶解。設計由沉鐵后的濾液（含和少量）制備的實驗方案，從下列操作正確排序為______。f→______→______→______→______→______→a。a．500℃煅燒b．向水溶液中滴加NaOH溶液至pH約2.5，過濾c．向濾液中加入P507萃取劑d．過濾、洗滌e．向水溶液中滴加NaOH溶液至pH在8~12之間f．向水溶液中滴加稍過量的g．充分振蕩、靜置、分液
8（5）純度的測定：稱取ag制得的樣品，先將其溶于濃的強堿溶液中，再配制成100mL溶液，移取20.00mL溶液于錐形瓶中，加入，充分反應，然后加入過量的稀至溶液呈強酸性，此時鉻以形式存在，充分加熱煮沸后，冷卻至室溫，加入過量KI溶液，塞緊塞子，搖勻，靜置，加入2滴淀粉溶液，用堿式滴定管盛裝硫代硫酸鈉標準溶液，滴定至終點。重復滴定多次，平均消耗標準溶液體積為VmL。已知：；。計算樣品中的純度為______（用含a、V和c的代數式表示）。（6）鉻是人體內微量元素之一，是重要的血糖調節(jié)劑。①基態(tài)原子的價層電子排布圖為______，第一電離能N______O（填“<”或“=”或“>”），鍵角：______（填“<”或“=”或“>”）。②鉻的一種氮化物晶體立方晶胞結構如圖所示。A點分數坐標為，則B點分數坐標為______。已知晶胞參數為dnm，為阿伏伽德羅常數的值，則晶體密度為______（用含d和的代數式表示）。18．（15分）含氮污染物的有效去除和資源的充分利用是重要研究課題，回答下列問題：（1）利用工業(yè)尾氣與反應制備新型硝化劑，過程中涉及以下反應：Ⅰ．平衡常數Ⅱ．平衡常數Ⅲ．平衡常數平衡常數K與溫度T的函數關系為，，，其中x，y、z為常數，則反應I的活化能Ea（正）______Ea（逆）（填“>”或“<”），的數值范圍是______。A．<-2B．-2~0C．0~2D．>2
9（2）與作用分別生成、NO、的反應均為放熱反應。工業(yè)尾氣中的可通過催化氧化為的選擇性與溫度的關系如圖所示。①其他條件不變，在175~300℃范圍內升高溫度，出口處氮氧化物的量______（填“增大”或“減小”），的平衡轉化率______（填“增大”或“減小”）。②根據上圖的實驗結果可知，需研發(fā)______（填“高溫”或“低溫”）下的選擇性更高的催化劑，能更有效除去尾氣中的。（3）在催化劑條件下發(fā)生反應：可消除NO和CO對環(huán)境的污染。為探究溫度對該反應的影響，實驗初始時體系中氣體分壓且，測得反應體系中CO和的分壓隨時間變化情況如表所示。時間/min03060120180200℃物質a的分壓/kPa48.8132020物質b的分壓/kPa4845.643.54040300℃物質a的分壓/kPa10069.0484848物質b的分壓/kPa1025.5363636該反應的______0（填“>”或“<”），物質a為______（填“CO”或“”），200℃該反應的化學平衡常數______。（4）利用電化學原理，將、和熔融制成燃料電池，模擬工業(yè)電解法來精煉銀，裝置如下圖所示。
10已知：通過一定電量時陰極上實際沉積的金屬質量與通過相同電量時理論上應沉積的金屬質量之比叫電解效率。法拉第常數①甲池工作時，轉變成綠色硝化劑，可循環(huán)使用，則石墨Ⅲ附近發(fā)生的電極反應式為______。②若用10A的電流電解60min后，乙中陰極得到38.88gAg，則該電解池的電解效率為______%2022年重慶一中高2023屆10月月考化學參考答案1-5BCADA6-10BCDBD11-14CCAB15．（12分，每空2分）（1）吸收中的水蒸氣使品紅褪色的主要微粒不是分子，而是與反應生成的某些微粒（2）（3）①②或16．（15分）（1）3-甲基丁醛或異戊醛（1分）酯基（1分）（2）（1分）（3）加成反應（1分）（4）2（2分）（5）（2分）
11（6）5（2分）、（2分）（7）（3分）17．（16分）（1）BC（2分）（2）析出的硫酸鹽晶體覆蓋在鉻鐵表面，減慢了反應的速率（2分）（3）（4）b→c→g→e→d（2分）（5）（2分）（6）①（1分）>（1分）>（1分）②或（1分）（2分）18．（15分）（1）<（1分）C（2分）（2）①增大（1分）減?。?分）②低溫（1分）（3）<（2分）CO（1分）1.6（2分）（4）①（2分）②96.5（2分）
