《重慶市 2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期第一次月考試題+化學(xué)Word版含答案》由會員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。

高2024屆高二（上）月考試題化學(xué)試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Mn-55Cu-64一、單項(xiàng)選擇題（共14個小題，每小題3分，共42分。每題有且僅有一個正確選項(xiàng)）。1．下列物質(zhì)的水溶液，因溶質(zhì)發(fā)生水解顯堿性的是（）A．B．C．D．KOH2．下列溶液一定顯中性的是（）A．溶液中B．滴加石蕊試液后呈紫色的溶液C．溶液中D．的溶液3．將下列固體物質(zhì)溶于水，再將其溶液加熱，蒸發(fā)結(jié)晶再灼燒，得到化學(xué)組成與原固體物質(zhì)相同的是（）①膽礬②氯化鐵③硫酸鋁④氯化銅A．②③B．①④C．③D．①4．下列方程式正確的是（）A．的電離：B．的水解：C．向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：D．的電離：5．下列說法正確的是（）A．向10ml氨水中逐滴加入蒸餾水的過程中，的電離程度增大B．將NaOH溶液和鹽酸溶液中的溶質(zhì)濃度各稀釋到原濃度的一半，兩者的均減少為原來的一半C．物質(zhì)的量濃度相同的亞硫酸鈉溶液和亞硫酸溶液中的濃度相等D．用標(biāo)準(zhǔn)高錳酸鉀溶液滴定草酸溶液時(shí)，需要使用的儀器有酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶6．根據(jù)下列反應(yīng)原理設(shè)計(jì)的應(yīng)用，不正確的是（）A．用熱的純堿溶液清洗油污效果更佳B．明礬凈水

1C．新制氯水中加入碳酸钘，提高次氯酸濃度D．配制溶液時(shí)，加入一定量Fe粉7．常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（）A．在溶液中B．在溶液中C．在溶液中D．氨水和溶液混合，形成的溶液中8．實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列說法正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)中，可用右圖所示的裝置量取50ml待測液B．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，再用待測液潤洗2-3次C．該實(shí)驗(yàn)過程中，眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色的變化情況D．如果標(biāo)準(zhǔn)液在空氣中久置后再用于滴定，則會使測定結(jié)果偏低9．可用作白色顏料和阻燃劑。在實(shí)驗(yàn)室中可利用的水解反應(yīng)制取，其反應(yīng)可表示為：。某同學(xué)為了得到較多的，該同學(xué)進(jìn)行了如下的操作，其中不必要的是（）A．將緩慢加入大量水中B．反應(yīng)后期加入少量氨水C．反應(yīng)過程中適當(dāng)加熱D．將固體研磨為粉末10．鳥嘌呤（G）是一種一元弱堿，可與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽（用GHCl表示）。已知GHCl水溶液呈酸性，下列敘述正確的是（）A．常溫下，的G溶液與等體積、的鹽酸恰好中和B．GHCl水溶液加水稀釋，pH升高

2C．GHCl在水中的電離方程式為：D．常溫下，一定濃度的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定G溶液，選擇酚酞做指示劑11．已知溶液為中性，又知溶液加到溶液中有氣體放出，現(xiàn)有25℃時(shí)等濃度的三種溶液：①、②、③。下列說法正確的是（）A．溶液的B．三種溶液濃度由大到小的順序排列是①>②>③C．等濃度的和NaCl溶液，水的電離程度一樣D．①②③三個溶液中的都由水電離生成12．一定濃度的溶液中，逐滴滴加NaOH溶液，含S元素的某微粒占所有含S元素微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如下圖所示，下列說法錯誤的是（）A．該微粒的化學(xué)式為B．該二元弱酸一級電離常數(shù)的數(shù)量級為C．，該反應(yīng)的平衡常數(shù)D．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液，所含離子種類最多的為c點(diǎn)13．某溶液中含有等濃度的、、、、、中的幾種離子。分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作，對應(yīng)現(xiàn)象如表，推測合理的是（）實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Ⅰ向該溶液中加酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去Ⅱ向該溶液中加氯化鋇溶液產(chǎn)生難溶于水的沉淀A．若溶液中有，則一定有B．溶液中可能有C．若溶液中沒有，則可能有D．、可能同時(shí)存在于溶液中

314．室溫下，向草酸溶液中滴加NaOH溶液，若，則所得溶液中、、與溶液PH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．M點(diǎn)時(shí)，，兩個離子各占50%B．時(shí)，C．D．隨PH的升高而減小二、填空題（共4個小題，共58分）。15．有A、B、C、D四種鹽，在水中電離時(shí)產(chǎn)生下列離子（每種物質(zhì)只含一種陽離子且不重復(fù)）陽離子、、、陰離子、、已知：①A溶液呈酸性，且焰色試驗(yàn)時(shí)火焰呈黃色；②B溶液呈黃色：③C是草木灰的主要成分；④D溶液呈堿性。（1）D是______；（2）A溶液中離子濃度從大到小的順序?yàn)開_____；（3）實(shí)驗(yàn)室配制B溶液時(shí)需要加入______，將B溶液蒸干并灼燒最終得到產(chǎn)物為______；（4）B和C溶液混合時(shí)反應(yīng)的離子方程式______；（5）若用等體積、等物質(zhì)的量濃度的下列物質(zhì)的溶液分別吸收，則理論上吸收量最大的是______（填字母）A．B．C．D．16．電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度大小的量，已知部分物質(zhì)的電離常數(shù)如表所示，請回答下列有關(guān)問題?；瘜W(xué)式電離平衡常數(shù)（25℃）

4HClO、、（1）向一定濃度的溶液滴入酚酞的現(xiàn)象為______，加熱時(shí)現(xiàn)象______．（2）25℃時(shí)，有等pH值的①NaClO溶液，②溶液，③溶液，三種溶液的濃度由大到小的順序?yàn)開_____；（用序號表示）（3）下列微?？梢源罅抗泊娴氖莀_____；a．、b．、c．、d．、（4）設(shè)計(jì)證明存在電離平衡的方案：向醋酸溶液中滴入石蕊溶液，溶液變紅，再加入______（填化學(xué)式）固體，溶液顏色變淺；（5）向含amolNaClO的溶液中通入0.5amol，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______；（6）體積均為10mL、的溶液與某酸a分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程的pH變化如圖所示；則a為上表中的______（填化學(xué)式），在體積、pH均相同的與某酸a中加入足量的鋅，生成的氫氣在相同條件下的體積大小關(guān)系：______某酸a（填“>”、“<”或“=”）。（7）硫酸在水溶液中是強(qiáng)酸，在冰醋酸中部分電離，寫出硫酸在冰醋酸中的電離方程式為______。（8）室溫下，向20.00mL0.10mol/L的溶液中逐滴滴加0.10mol/L的NaOH溶液，溶液的pH隨著變化關(guān)系如圖所示。（已知：）

5①a、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度從大到小的順序?yàn)開_____。②x=______。③當(dāng)溶液加入10.00mLNaOH溶液時(shí)：______。（忽略溶液體積變化，該空要求用最簡分?jǐn)?shù)表示）17．按要求回答下列問題：（1）設(shè)，常溫下，的與0.01mol/L等體積混合，則溶液中的AG=______；（2）已知25℃時(shí)，的，則當(dāng)溶液中時(shí)，求溶液的______；（3）常溫下，的某酸溶液與的某堿溶液等體積混合，充分反應(yīng)后溶液的pH為10，若該鹽中只存在一種能水解的離子，則水解的離子方程式為______，混合溶液中水電離出的______；（4）某溫度下，測得0.01mol/LNaOH溶液的，則將此溫度下的NaOH溶液與的溶液混合，所得溶液，則______；（5）室溫時(shí)，的，將amol/L醋酸與bmol/L溶液以2：1體積比混合（忽略溶液體積變化），若混合溶液中，則溶液呈______性，混合后溶液中的濃度為______mol/L。（用含相關(guān)字母的最簡代數(shù)式表示）（6）常溫下，用300mL濃度為1mol/L的溶液吸收的過程中，溶液pH隨吸收物質(zhì)的量的變化曲線如圖所示：

6常溫下，的二級電離平衡常數(shù)約為______。18．我國規(guī)定：室內(nèi)甲醛含量不得超過。某研究性學(xué)習(xí)小組欲利用酸性溶液測定空氣中甲醛的含量（假設(shè)空氣中無其他還原性氣體）?！緶y定原理】【測定裝置】部分裝置如圖1所示（1）【測定步驟】①檢查裝置的氣密性（氣密性良好）；②用______量取25.00mL溶液于洗氣瓶中，并滴入幾滴酸化，插入溶液的管子下端為具有多孔的球泡（圖2），其優(yōu)點(diǎn)為______；③將草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液置于酸式滴定管中備用；④______（填針對活塞a、b的具體操作），用注射器抽取100mL新裝修的房屋室內(nèi)空氣。______（填針對活塞a、b的具體操作），再推動注射器，將氣體全部推入酸性高錳酸鉀溶液中，使其充分反應(yīng)。⑤再重復(fù)④操作4次；⑥將洗氣瓶中溶液（包括洗滌液）轉(zhuǎn)移到______中，再用標(biāo)準(zhǔn)草酸溶液進(jìn)行滴定。有關(guān)滴定管的正確操作順序?yàn)椋篋______G。A．蒸餾水洗滌B．裝入滴定液至零刻度以上C．調(diào)整滴定液液面至零刻度或零刻度以下D．檢漏E．排除氣泡

7F．用滴定液潤洗2至3次G．記錄起始讀數(shù)實(shí)驗(yàn)過程中判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為______，記錄滴定所消耗的草酸溶液的體積；⑦再重復(fù)實(shí)驗(yàn)2次，實(shí)驗(yàn)所消耗草酸溶液的體積平均值為12.38mL。（2）【交流討論】①計(jì)算該居室內(nèi)空氣中甲醛的濃度______，該居室的甲醛______（填是或否）超標(biāo)。②某同學(xué)用該方法測量空氣中甲醛的含量時(shí)，所測得的數(shù)值比實(shí)際含量低，請你對其可能的原因（假設(shè)溶液配制、稱量或量取及滴定實(shí)驗(yàn)均無錯誤）提出合理假設(shè)：______。高2024屆高二（上）月考試題化學(xué)試卷（參考答案）1．B解析：溶質(zhì)發(fā)生水解而溶液顯堿性是指溶質(zhì)為強(qiáng)堿弱酸鹽。B符合。2．A解析：溶液呈中性，則。石蕊變色范圍5-8，不一定為中性溶液；溶液或，如果是100℃，則是堿性溶液。3．C解析：①膽礬溶液加熱，蒸發(fā)結(jié)晶再灼燒得硫酸銅；②氯化鐵溶液加熱，蒸發(fā)結(jié)晶再灼燒得；④氯化銅溶液加熱，蒸發(fā)結(jié)晶再灼燒得氧化銅。4．D解析：為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，用=連接；的水解應(yīng)該為：；向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液，應(yīng)該發(fā)生完全雙水解，生成和．5．A解析：A，弱電解質(zhì)的電離，溶質(zhì)濃度越小，電離程度越大，A正確；B，稀釋鹽酸，根據(jù)不變，鹽酸中氫氧根濃度增大，B錯誤；C，物質(zhì)的量濃度相同的亞硫酸鈉溶液和亞硫酸中的濃度前者更大，C錯誤；標(biāo)準(zhǔn)高錳酸鉀溶液滴定草酸溶液，不需要使用堿式滴定管，D錯誤。6．D解析：配制溶液時(shí)，加入一定量Fe粉，則發(fā)生，D錯誤。7．A解析：在溶液中，B錯；根據(jù)元素守恒，在溶液中，C錯；氨水和溶液混合，形成的溶液中，D錯。

88．C解析：A，待測液為NaOH，故應(yīng)使用酸式滴定管，A錯；錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可，B錯；如果標(biāo)準(zhǔn)液在空氣中久置后再用于滴定，則HCl揮發(fā)，會使用更多標(biāo)準(zhǔn)液，使測定結(jié)果偏高，D錯。9．D解析：根據(jù)題意，為了得到較多的，則考慮有利于平衡正向移動。將緩慢加入大量水中，越稀，水解程度越大，平衡正向移動；反應(yīng)后期加入少量氨水，消耗，平衡正向移動；水解為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)過程中適當(dāng)加熱，平衡正向移動。10．B解析：由于鳥嘌呤（G）是一種一元弱堿，故常溫下，的G溶液與等體積、的鹽酸反應(yīng)后，G有剩，A錯；GHCl水溶液為酸性，稀釋，酸性減弱，PH升高，B正確；GHCl為正鹽，在水中的電離方程式為：，C錯；鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定G溶液，終點(diǎn)為強(qiáng)酸弱堿鹽，應(yīng)該選用甲基橙為指示劑，D錯誤。11．B解析：已知溶液為中性，又知溶液加到溶液中有氣體放出，說明酸性強(qiáng)于碳酸，則的水解程度，溶液為堿性，A錯；等濃度的和NaCl溶液，PH一樣，但前者促進(jìn)水的電離，C錯誤；③溶液中的由水和電離生成，D錯。12．D解析：a、b、c三點(diǎn)溶液，所含離子均為、、、、，D錯；，a點(diǎn)溶質(zhì)，幾乎為和各一半，故點(diǎn)，B正確；同理，b點(diǎn)可以算出，點(diǎn)，，該反應(yīng)的平衡常數(shù)，C正確。13．A解析：和不共存、和不共存，再結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Ⅰ和Ⅱ可知，和中有一個、和至少有一個。溶液中如果有，則無，則必有，必有，由于溶液中各離子濃度相等，不能滿足電荷守恒，所以沒有，B和C錯；、可能同時(shí)存在于溶液中，則和均不存在，陽離子只有、，不能滿足電荷守恒，D錯。14．C解析：M點(diǎn)表示，但此時(shí)溶液中還有少量故A錯誤；x點(diǎn)，即，

9，處，可得，同理根據(jù)B點(diǎn)可得，所以時(shí)，，所以，故C正確；根據(jù)圖示，，因?yàn)槿芤撼仕嵝?，故，K只與溫度有關(guān)，溫度不變，K不變，故D不正確。15．（11分）參考答案：（1）（2分）（2）（2分）（3）適量濃鹽酸（1分）（2分）（4）（2分）（5）C（2分）解析A溶液呈酸性，且焰色試驗(yàn)時(shí)火焰呈黃色，則A是，B溶液呈黃色，則B為，C是草木灰的主要成分，則C為，D溶液呈堿性，則D為。（2）溶液中，電離程度大于水解程度，所以；（5）假設(shè)下列物質(zhì)的物質(zhì)的量均為1mol，則1mol最大吸收1mol，1mol最多吸收0.5mol，1mol最大吸收2mol，1mol最大吸收0.5mol；16．（18分）參考答案：（1）溶液變紅（1分）溶液紅色變深（1分）（2）③①②（2分）（3）d（2分）（4）（1分）（5）（2分）（6）（1分）>（1分）（7）（2分）

10（8）①（1分）②2.25（2分）③1/15（2分）解析：（2）酸性：，根據(jù)越弱越水解，等pH值時(shí)濃度應(yīng)該為③①②（3）根據(jù)K值大小，滿足強(qiáng)制弱則不能共存（4）醋酸銨呈中性，引入醋酸根使醋酸的電離平衡逆向移動（5）因?yàn)樗嵝裕?，HClO與還可以發(fā)生反應(yīng)生成．（6）同pH的兩種酸，稀釋相等倍數(shù)，較強(qiáng)電解質(zhì)pH變化較大，根據(jù)K值大小，可得某酸a為，加入足量時(shí)，產(chǎn)生的體積取決于兩種酸中總的，醋酸中含有總的較多，得到較多。（8）①a到c是向醋酸溶液中不斷加入氫氧化鈉，生成醋酸鈉逐漸增多，對電離程度逐漸增大②由a點(diǎn)可得醋酸的，將c點(diǎn)坐標(biāo)值代入Ka公式計(jì)算，即，得③當(dāng)溶液加入10.00mLNaOH溶液時(shí)，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)組成為，根據(jù)元素守恒②：，即1/1517．（14分）參考答案：（1）0（2分）（2）10（2分）（3）（2分）（1分）（4）1：9（2分）（5）中（1分）或（2分）（6）（2分）解析：（1）常溫下，的與0.01mol/L等體積混合，溶液呈中性，與相等，。（2），將代入即可得，常溫下，。（3）混合溶液的pH為10，且只存在一種能水解的離子，說明酸為強(qiáng)酸，堿為弱堿，即弱堿陽離子的發(fā)生水解，因?yàn)榛旌虾笕芤旱闹饕怯蓧A電離產(chǎn)生的產(chǎn)生堿性，此時(shí)水的電離收到抑制，因此水電離產(chǎn)生的。（4）某溫度下，測得0.01mol/LNaOH溶液的，可得此時(shí)

11，混合時(shí)溶液中的離子關(guān)系為，得出。（5）根據(jù)電荷守恒，，可得溶液呈中性，即有，，代入，，可得根據(jù)物料守恒，，則混合后溶液中（6）M點(diǎn)時(shí)，通入0.1mol，根據(jù)反應(yīng)方程式，溶液中的溶質(zhì)為0.2mol和0.2mol，。18．（15分）參考答案：【測定步取】②酸式滴定管（1分）增大氣體與溶液的接觸面積，使空氣中的HCHO被充分吸收（2分）④打開a，關(guān)閉b（1分）關(guān)閉a，打開b（1分）⑥錐形瓶（1分）A→F→B→E→C（2分）滴入最后半滴草酸溶液時(shí)，溶液紅色褪去，且半分鐘內(nèi)不復(fù)原（2分）【交流討論】①3.6（2分）是（1分）②注射器壓送氣體速度太快，導(dǎo)管伸入溶液中太淺等（合理即可）（2分）解析：【交流討論】①根據(jù)原理可知：先吸收甲醛，剩余的在用草酸來進(jìn)行滴定，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系式，