《高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題Word版含答案.doc》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。

1、高二上學(xué)期模塊考試化學(xué)試卷命題人：王吉偉.09本試卷分為Ⅰ卷和Ⅱ卷，滿分100分，考試時(shí)間100分鐘。相對(duì)原子質(zhì)量:H-lC-12N-140-16F-19Na-23Mg-24Si-28S-32Cu-fe4答題前，考生務(wù)必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的班級(jí)、姓名、座號(hào)、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在試卷和答題卡規(guī)定的位置。第Ⅰ卷（共54分）—、選擇題(本題包括18個(gè)小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共54分，答案涂寫在答題卡上。）1、下列說法中正確的是A.在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化B.生成

2、物全部化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所吸收的能量時(shí)，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大D.升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)2.下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（△H的絕對(duì)值均正確）3.在25℃、101kPa下，1g甲醉燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ,下列熱化學(xué)方程式正確的是4、下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的前者大于后者6.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是A

3、.用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率B.汽車尾氣中的N0和C0可以緩慢反應(yīng)生成N2和C02，減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減慢C.S02的催化氧化是一個(gè)放熱的反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢D.100mL2mol/L的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氣化鈉溶液，反應(yīng)速度不變7.將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(氣）+B(氣）—-2C(氣）。若經(jīng)2s(秒）后測(cè)得C的濃度為0.6mol?L-1,現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3m

4、ol?L-1?s-1②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6raol?L-1?s-1③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol?L-1其中正確的是A.①④B.①③C.②③D.③④8.在不同情況下測(cè)得A(g)+3B(g)=====2C(g)+2D(g)的下列反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最大的是A.v(D)=0.8mol?L-1?s-1B.v(C)=0.5mol?L-1?s-1C.v⑶=0.6mol.L-1?s-1D.v(A)=2raol?L-1?min-19.一定溫度和壓強(qiáng)下，N2(g)和H2(g)

5、反應(yīng)生成2molNH，(g),放出92.4kJ熱量。在同溫同壓下向密閉容器中通入lmolNa和3molH2，達(dá)平衡時(shí)放出熱量為QlkJ；向另一體積相同的容器中通入0.5molN2和l.5molH2，相同溫度下達(dá)到平衡時(shí)放出熱覓為Q2kJ。則下列敘述正確的是A.202Q1=92.4kJD.2Q2=Q1<92.4kJ10.把下列四種X溶液分別加入四個(gè)盛有10tnL2mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL,此時(shí)X和鹽酸進(jìn)行反應(yīng)，。其中反應(yīng)速率最大的是

6、A.20mL4mol/L的X溶液B.30mL2mol/L的X溶液C.3mL10mol/L的X溶液D.15mL3mol/L的X溶液11.一定量的混合氣體，在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA(g)+yB(g)—z(g),達(dá)到平衡后測(cè)得A氣體的濃度為lmol?L-1,當(dāng)恒溫下將密閉容器的容積擴(kuò)大到2倍再達(dá)到平衡后，，測(cè)得A的濃度為0.4mol?L-1,則下列敘述正確的是A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.x+y=zC.C的體積分?jǐn)?shù)降低D.B的轉(zhuǎn)化率降低12.可逆反應(yīng)：2N02==2N0+02在恒容容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

7、①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO,的同時(shí)生成2nmolNO2②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO③用N02、NO、02的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2:2:1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A.①④⑥B.②③⑤C.①③④D.①②③④⑤⑥13.有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)A(g)+33B(g)—2C(g)△H<0,為了使平衡向生成C的方向移動(dòng)，應(yīng)選擇的條件是①升高溫度②降低溫度③增大壓強(qiáng)④降低壓強(qiáng)⑤加入催化劑⑥分離出CA.①③

8、⑤B.②③⑤C.②③⑥D(zhuǎn).②④⑥14.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的限度的說法中，正確的是A.當(dāng)可逆反應(yīng)進(jìn)行到平衡狀態(tài)時(shí)，正向反應(yīng)速率和逆向反應(yīng)速率都為零B.當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，這個(gè)反應(yīng)達(dá)到最大限度C.化學(xué)反應(yīng)的限度不可以迪過改變反應(yīng)條件而改變D.平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物濃度都不再改變15.對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)+502(g)—4N0(g)+6H20(g).下列敘述正確的是