《重慶市萬州二中2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期12月線上考試 化學(xué) Word版含答案》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。

高2021級高二上期線上教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試卷相對原子質(zhì)量:H-1C-12N-14O-16S-32Na-23一、單選題(每個4分，共4×16=64分)1．下列事實：①NaHSO4溶液呈酸性；②長期施用化肥(NH4)2SO4會使土壤酸性增強(qiáng)，發(fā)生板結(jié)；③配制CuCl2液時，用稀鹽酸溶解CuCl2固體；④NaHS溶液中c(H2S)＞c(S2-)；⑤明礬凈水；⑥蒸干FeCl3溶液，得不到FeCl3固體。其中與鹽類的水解有關(guān)的有A．僅②③⑤B．僅②③④⑤⑥C．僅①②③④⑤⑥D(zhuǎn)．僅②③④⑤2．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．的溶液中，所含的離子總數(shù)為B．溶液中，所含的陽離子總數(shù)大于C．一定條件下，在某一恒容密閉容器中，和充分反應(yīng)后，生成的分子總數(shù)為D．溶液中，所含的分子總數(shù)為3．下列有關(guān)實驗內(nèi)容、實驗裝置和對應(yīng)的實驗?zāi)康木_的是ABCD將NO2球浸泡在冷水和熱水中測定中和熱測定O2的生成速率驗證反應(yīng)的吸放熱比較溫度對反應(yīng)速率的影響A．AB．BC．CD．D4．下列說法不正確的是A．非自發(fā)的反應(yīng)一定可以通過改變條件使其成為自發(fā)反應(yīng)試卷第9頁，共7頁

1B．相同物質(zhì)的量的同種物質(zhì)氣態(tài)時熵值最大，固態(tài)時熵值最小C．反應(yīng)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的D．恒溫恒壓下，且的反應(yīng)正向能自發(fā)進(jìn)行5．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是A．已知2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H<0，則SO2的能量一定高于SO3的能量B．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)△H>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=-57.3kJ·mol-1，則任何酸堿中和反應(yīng)的熱效應(yīng)均為57.3kJD．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2則△H1＜△H26．為達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康?，下列實驗操作可行的是編號實驗?zāi)康膶嶒灢僮鰽證明碳酸酸性強(qiáng)于硼酸向飽和碳酸氫鈉溶液中滴加少量的硼酸溶液，無氣泡產(chǎn)生B證明HClO是弱電解質(zhì)用pH試紙測NaClO溶液的pH值C除去堿式滴定管內(nèi)的氣泡將尖嘴垂直向下，擠壓膠管內(nèi)玻璃球?qū)馀菖懦鯠證明Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]向溶液中滴入2滴溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀A．AB．BC．CD．D7．下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是A．在醋酸溶液中：K+、NO、SOB．在氯化鈉溶液中：I-、Fe3+、HCOC．在硝酸溶液中：Cl-、Fe2+、SOD．在氨水中：Cu2+、Na+、NO、S2-8．Ni可活化放出，其反應(yīng)歷程如圖所示。下列說法正確的是試卷第9頁，共7頁

2A．決速步驟：中間體1→中間體2B．總反應(yīng)為??kJ·molC．涉及非極性鍵的斷裂和生成D．在此反應(yīng)過程中Ni的成鍵數(shù)目沒有發(fā)生變化9．部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸電離平衡常數(shù)運用上述電離常數(shù)及物質(zhì)的特性判斷下列化學(xué)方程式不正確的是A．次氯酸與溶液的反應(yīng)：B．碳酸鈉滴入足量甲酸溶液中：C．少量通入溶液中：D．硫化氫通入液中：10．在密閉容器中，反應(yīng)2X(g)+Y2(g)?2XY(g)ΔH<0達(dá)到甲平衡。在僅改變某一條件后，達(dá)到乙平衡，下列分析正確的是A．圖Ⅰ中，甲、乙的平衡常數(shù)分別為、，則B．圖Ⅱ中，平衡狀態(tài)甲與乙的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率乙>甲試卷第9頁，共7頁

3C．圖Ⅱ中，t時刻可能是增大了壓強(qiáng)D．圖Ⅲ表示反應(yīng)分別在甲、乙條件下達(dá)到平衡，說明乙溫度高于甲11．實驗室中模擬合成氨反應(yīng)：N2((g)+3H2(g)?2NH3(g)在恒容密閉容器中，初始投入量相等的條件下，得到三組實驗數(shù)據(jù)如表所示：實驗序號溫度()濃度()13002.001.701.501.361.251.201.2023002.001.501.281.201.201.201.2032002.001.601.391.291.271.271.27下列有關(guān)說法不正確的是A．當(dāng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再改變時，說明該可逆反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)B．實驗2中，前內(nèi)以的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為C．比較實驗1和2，說明實驗2使用了更高效的催化劑D．實驗3中，時向容器中充入一定量，則正反應(yīng)速率不變12．常溫時，下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是A．稀釋pH=10的氨水，電離常數(shù)Kb減小B．pH均為5的鹽酸和氯化銨溶液中，水的電離程度相同C．等濃度的碳酸鈉與碳酸氫鈉溶液相比，碳酸鈉溶液的pH大D．分別中和pH與體積均相同的硫酸和鹽酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多13．下表是時某些鹽的溶度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)。下列說法正確的是化學(xué)式或A．常溫下同濃度的①、②、③溶液中，c(NH4+）：①>②>③B．在鹽酸中的大于其在水中的C．向飽和氯水中滴加溶液至溶液剛好呈中性時，c(Na+)=2c(ClO-)+c(HClO)D．向濃度均為的和的混合溶液中滴加稀溶液，先形成沉淀試卷第9頁，共7頁

414．某溫度下，向10mL0.01mol/LPbCl2溶液中滴加0.01mol/L的Na2S溶液，滴加過程中-lgc(Pb2+)與Na2S溶液體積的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是己知：lg2=0.3，Ksp(ZnS)=3×10-25mol2/L2A．a(chǎn)、b、c三點對應(yīng)的溶液中，水的電離程度最小的為a點B．Na2S溶液中：c(Na+)=c(H2S)+2c(S2-)+c(HS-)C．向Zn2+、Pb2+濃度相等的混合溶液中逐滴加入一定濃度的Na2S溶液，Zn2+先沉淀D．若改用0.005mol/LNa2S溶液，b點應(yīng)該水平右移15．微生物燃料電池是一種利用微生物將有機(jī)物中的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置。某污水處理廠利用微生物燃料電池處理含鉻廢水的工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是A．電池工作時a極發(fā)生氧化反應(yīng)B．CH3OH與也可直接反應(yīng)C．電池工作一段時間后，右邊溶液的酸性增強(qiáng)D．a(chǎn)極的電極反應(yīng)式為16．通過甲醇羧基化法獲取甲酸甲酯(HCOOCH3)：CH3OH(g)+CO(g)?HCOOCH3(g)，在容積固定的密閉容器中，投入等物質(zhì)的量CH3OH和CO，測得相同時間內(nèi)CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖中實線所示(圖中虛線表示相同條件下CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化)，下列說法不正確的是試卷第9頁，共7頁

5A．此制取甲酸甲酯的反應(yīng)△H＜0B．圖中X點，延長反應(yīng)時間能提高CO轉(zhuǎn)化率C．圖中W點，升高溫度能提高CO轉(zhuǎn)化率D．380℃下，圖中Z點，c起始(CH3OH)=5.0×10-4mol/L，CO平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡常數(shù)K(z)=2000試卷第9頁，共7頁

6二、非選擇題17.(共16分)(1)下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是_______，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_______，屬于弱電解質(zhì)的是_______(填序號)。①H2SO4②鹽酸③硫酸鋇④乙醇⑤銅⑥H2S⑦蔗糖⑧氨氣⑨NH4HSO3(2)甲醇是重要的化工原料，利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑作用下合成甲醇，相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式及平衡常數(shù)如下所示：ⅰ．K1ⅱ．K2ⅲ．K3回答下列問題：①a=____________（用b、c表示），則K1=____________（用K2、K3表示）。②在一定溫度下，向體積為1L的恒容密閉容器中通入等物質(zhì)的量的CO2和H2，在催化劑的作用下僅發(fā)生反應(yīng)ⅲ．下列敘述能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______________（填標(biāo)號）。a．容器中混合氣體的壓強(qiáng)不再改變b．容器中CO、CO2的物質(zhì)的量相等c．容器中氣體的密度不再改變d．相同時間內(nèi)，斷裂H-O的數(shù)目是斷裂H-H的2倍(3）在密閉容器中充入一定量的CO和NO氣體，發(fā)生反應(yīng)2CO(g)+2NO(g)?2CO2(g)+N2(g)ΔH<0，如圖為平衡時NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系：①溫度：T1______T2(填“>”、“＜”或“=”)。②若在D點對應(yīng)容器升溫，同時擴(kuò)大體積使體系壓強(qiáng)減小，重新達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中試卷第9頁，共7頁

7A～G點中的____點(填字母)。18.(共20分)Na2SO3、NaHSO3是常見的化工原料，常用作還原劑。(1)25℃，H2SO3、HSO、SO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)[]與pH的關(guān)系如下圖所示。①若向NaOH溶液中通入SO2制取NaHSO3溶液，則當(dāng)溶液的pH為_______時應(yīng)停止通入。②向NaOH溶液中通入SO2，所得溶液中一定存在的等式是_______(用溶液中所含微粒的物質(zhì)的量濃度表示)。①NaHSO3溶液的酸堿性：______。④若測得25℃時，某溶液中c(SO32-)/c(H2SO3)=10,則溶液的pH為_______。(2)Na2SO3固體久置后會被氧化，為測定某久置Na2SO3固體中Na2SO3的含量，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：稱取0.3000g該固體于錐形瓶中，加水溶解后，邊振蕩邊向其中滴加0.1000mol·L-1I2標(biāo)準(zhǔn)溶液28mL，充分反應(yīng)后，向溶液中滴加2滴淀粉溶液作指示劑，繼續(xù)滴加0.1000mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液與過量的I2反應(yīng)(發(fā)生反應(yīng)I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)，恰好完全反應(yīng)時消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液16mL。①如何判斷滴定終點：_______。②滴定過程中，滴定管液面如圖所示，此時滴定管的讀數(shù)為_______mL。③計算久置Na2SO3固體中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______④下列情況會造成樣品中Na2SO3含量測定結(jié)果偏低的是____(填序號)。A．滴定過程中用蒸餾水沖洗錐形瓶瓶壁B．裝Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管水洗后未潤洗C．開始滴定時，滴定管尖嘴部分未充滿液體D．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)試卷第9頁，共7頁

8高2021級高二上期線上教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試卷答案一、選擇題（4分一個，16×4=64分）1-5：BBCAD6-10:AABDD11-15:BCCDC16:D二、非選擇題（共36分）17.共16分2分一空（1）①③⑥⑨①③⑨⑥（2）①b-c；k2/k3②d（3）①>②A18.共20分除特殊標(biāo)注外2分1空（1）①5②酸③電荷守恒（3分）④（3分）（2）①當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜰a2S2O3溶液時，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且30秒內(nèi)不變色。（3分）②15.80③84%（3分）④BC試卷第9頁，共7頁