《重慶市萬州二中2018-2019學年高二上學期10月月考試題化學（含答案）》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關內容在教育資源-天天文庫。

1、萬州二中高2020級高二上期十月月考化學試題第Ⅰ卷（選擇題）（共50分，每題2.5分）1．下列各組關于強電解質、弱電解質、非電解質、混合物的歸類，完全正確的是()類別ABCD強電解質FeNaClCaCO3HNO3弱電解質CH3COOHCO2H2CO3Fe(OH)3非電解質蔗糖BaSO4乙醇H2O混合物堿石灰膽礬鹽酸液氯2．下列水溶液可以確定顯酸性的是()A．含氫離子的溶液B．能使酚酞顯無色的溶液C．pH<7?的溶液D．c(H+)>c(OH-)的溶液3．下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關的是（）A．純堿溶液去油污B．明礬可作凈水劑C．加熱氯化鐵溶液顏色變深D．硫酸氫鈉溶液顯酸性4．下

2、列電離方程式的書寫正確的是(　　)A．NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋B．S2－＋2H2OH2S＋2OH－C．CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋D．CH3COOH＋OH－CH3COO－＋H2O5．常溫下，下列各組離子在指定條件下能大量共存的是()A．使甲基橙呈黃色的溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、CO32-B．使pH試紙顯藍色的溶液中：K+、Na+、NO3-、SO42-C．由水電離出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、HCO3-D．與鋁反應生成H2的溶液中：NH4+、Ba2+、NO3-、ClO-6．某溫度時，測得0.

3、01mol/L的NaOH溶液的pH為11，在此溫度下，將pH＝12的強堿與pH＝2的強酸溶液混合，所得混合溶液的pH＝10，則強堿與強酸的體積比為(　　)A．1∶9B．9∶1C．1∶11D．11∶17．分別將下列物質:①Al2(SO4)3②NaHCO3③KCl④CuCl2⑤FeSO4?溶于水中，對其溶液加熱蒸干，仍能得到原物質的是()A．①③④⑤B．②④C．①③D．①③⑤8．下列裝置能達到實驗目的的是（）A．圖①用于測定NaOH溶液的濃度B．圖②用于鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉C．圖③用于實驗室制備收集NH3D．圖④可證明非金屬性強弱：Cl>C>Si9．下列關于化學平衡常數K，電離平

4、衡常數Ka或Kb，水解平衡常數Kh，沉淀溶解平衡常數Ksp，水的離子積常數Kw的敘述中錯誤的是　　A．K值越大，正反應進行的程度越大，一般地說，K>105時，該反應進行得就基本完全了B．比較Ksp與離子積QC的相對大小，可判斷難溶電解質在給定條件下沉淀能否生成或溶解C．K、Ka或Kb、Kh、Ksp、Kw都與溫度有關，溫度越高，常數值越大D．弱酸HA的Ka與NaA的Kh、水的離子積常數Kw三者間的關系可表示為：Kw=Ka..Kh10．下列措施對水的電離無影響的是（）A．升高溫度B．加入稀醋酸C．加入醋酸鈉D．加入氯化鈉11．室溫時，下列混合溶液的pH一定大于7的是()A．pH＝

5、3的鹽酸和pH＝11的氨水等體積混合B．0.01mol?L-1的鹽酸和pH＝12的氫氧化鋇溶液等體積混合C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合D．0.01mol?L-1的硫酸和0.01mol?L-1的氨水等體積混合12．稀氨水中存在著下列平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－，若要使平衡向逆反應方向移動，同時使c(OH－)增大，應加入的物質或采取的措施是（）①NH4Cl固體；②硫酸；③NaOH固體；④水；⑤加熱；⑥加入少量MgSO4固體。A．①②③⑤B．③⑥C．③D．③⑤13．下列各表述與圖32所示一致的是（）A．圖①表示25時，用0.1mol·L－1鹽酸滴定2

6、0mL0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化B．圖②中曲線表示反應A2(g)+3B2(g)2AB3(g)<0C．圖③中a、b曲線分別表示反應CH2=CH2(g)+H2(g)=CH3CH3(g)<0，使用和未使用催化劑時反應過程中的能量變化D．電導率是衡量電解質溶液導電能力大小的物理量，圖④表示KOH溶液滴定CH3COOH溶液時溶液的電導率變化曲線示意圖14．常溫下，用0.1mol/L的鹽酸滴定0.1mol/L的Na2CO3溶液25mL。測得溶液pH變化曲線如圖，下列說法正確的是(????)A．b點時，c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(OH-)B．

7、d點時，c(OH-)=c(H+)＋c(HCO3-)＋2c(H2CO3)C．e點時，c(H+)=2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH-)D．c→d發(fā)生的主要離子反應：H+＋HCO3-=CO2↑＋H2O15．已知某酸H2B在水溶液中存在下列關系：H2B=H++HB-，HB-H++B2-。則下列關于酸式鹽NaHB溶液的說法中正確的是（）A．電離方程式：NaHB=Na++H++B2-B．NaHB溶液可能呈酸性或堿性C．NaHB和NaOH溶液反應的離子方程式：HB-+OH-=H2O+B2-D．該溶液中：