《重慶市萬州二中2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期10月月考試題.doc》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。

1、重慶市萬州二中2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期10月月考試題第Ⅰ卷（選擇題）（共50分，每題2.5分）1．下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)、混合物的歸類，完全正確的是()類別ABCD強(qiáng)電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHCO2H2CO3Fe(OH)3非電解質(zhì)蔗糖BaSO4乙醇H2O混合物堿石灰膽礬鹽酸液氯2．下列水溶液可以確定顯酸性的是()A．含氫離子的溶液B．能使酚酞顯無色的溶液C．pH<7?的溶液D．c(H+)>c(OH-)的溶液3．下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是（）A．純堿溶液去油污B．明礬可作凈水劑C．加熱氯化鐵溶液顏色

2、變深D．硫酸氫鈉溶液顯酸性4．下列電離方程式的書寫正確的是(　　)A．NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋B．S2－＋2H2OH2S＋2OH－C．CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋D．CH3COOH＋OH－CH3COO－＋H2O5．常溫下，下列各組離子在指定條件下能大量共存的是()A．使甲基橙呈黃色的溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、CO32-B．使pH試紙顯藍(lán)色的溶液中：K+、Na+、NO3-、SO42-C．由水電離出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、HCO3-D．與鋁反應(yīng)生成H2的溶液中：NH4

3、+、Ba2+、NO3-、ClO-6．某溫度時，測得0.01mol/L的NaOH溶液的pH為11，在此溫度下，將pH＝12的強(qiáng)堿與pH＝2的強(qiáng)酸溶液混合，所得混合溶液的pH＝10，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比為(　　)A．1∶9B．9∶1C．1∶11D．11∶17．分別將下列物質(zhì):①Al2(SO4)3②NaHCO3③KCl④CuCl2⑤FeSO4?溶于水中，對其溶液加熱蒸干，仍能得到原物質(zhì)的是()A．①③④⑤B．②④C．①③D．①③⑤8．下列裝置能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．圖①用于測定NaOH溶液的濃度B．圖②用于鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉C．圖③用于實驗室制備收集NH3

4、D．圖④可證明非金屬性強(qiáng)弱：Cl>C>Si9．下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)K，電離平衡常數(shù)Ka或Kb，水解平衡常數(shù)Kh，沉淀溶解平衡常數(shù)Ksp，水的離子積常數(shù)Kw的敘述中錯誤的是　　A．K值越大，正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，一般地說，K>105時，該反應(yīng)進(jìn)行得就基本完全了B．比較Ksp與離子積QC的相對大小，可判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解C．K、Ka或Kb、Kh、Ksp、Kw都與溫度有關(guān)，溫度越高，常數(shù)值越大D．弱酸HA的Ka與NaA的Kh、水的離子積常數(shù)Kw三者間的關(guān)系可表示為：Kw=Ka..Kh10．下列措施對水的電離無影響的是（）A．升高溫度B．

5、加入稀醋酸C．加入醋酸鈉D．加入氯化鈉11．室溫時，下列混合溶液的pH一定大于7的是()A．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水等體積混合B．0.01mol?L-1的鹽酸和pH＝12的氫氧化鋇溶液等體積混合C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合D．0.01mol?L-1的硫酸和0.01mol?L-1的氨水等體積混合12．稀氨水中存在著下列平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－，若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動，同時使c(OH－)增大，應(yīng)加入的物質(zhì)或采取的措施是（）①NH4Cl固體；②硫酸；③NaOH固體；④水；⑤加熱；⑥加入少量MgSO4固體。A．①

6、②③⑤B．③⑥C．③D．③⑤13．下列各表述與圖32所示一致的是（）A．圖①表示25時，用0.1mol·L－1鹽酸滴定20mL0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化B．圖②中曲線表示反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2AB3(g)<0C．圖③中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2=CH2(g)+H2(g)=CH3CH3(g)<0，使用和未使用催化劑時反應(yīng)過程中的能量變化D．電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，圖④表示KOH溶液滴定CH3COOH溶液時溶液的電導(dǎo)率變化曲線示意圖14．常溫下，用0.1mol/L的鹽酸滴定0.1mol/L的N

7、a2CO3溶液25mL。測得溶液pH變化曲線如圖，下列說法正確的是(????)A．b點時，c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(OH-)B．d點時，c(OH-)=c(H+)＋c(HCO3-)＋2c(H2CO3)C．e點時，c(H+)=2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH-)D．c→d發(fā)生的主要離子反應(yīng)：H+＋HCO3-=CO2↑＋H2O15．已知某酸H2B在水溶液中存在下列關(guān)系：H2B=H++HB-，HB-H++B2-。則下列關(guān)于酸式鹽NaHB溶液的說法中正確的是（）A．電離方程式：NaHB=Na++H++B2-B．NaHB溶液可能呈酸性或堿

8、性C．NaHB和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：HB-+OH-=H2O+B2-D．