《寧夏銀川市唐徠中學(xué)2023-2024學(xué)年高二9月月考化學(xué) Word版含解析.docx》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。

銀川市唐徠中學(xué)2023～2024學(xué)年度高二年級第一學(xué)期9月月考化學(xué)試卷(考試時間：100分鐘，滿分：100分)可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1　C—12　N—4　O—16　Na—23　Mg—24　Al—27　Ca—40　Fe—56　Cu—64一、選擇題(每小題2分，共48分。每題只有一個正確答案。)1.下列詩句中，體現(xiàn)熵減過程的是A.蘭陵美酒郁金香，玉碗盛來琥珀光B.春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干C.歲月凝眸人易老，風(fēng)華逝去恨難消D.溪上新荷初出水，花房半弄微紅【答案】D【解析】【詳解】A．“蘭陵美酒郁金香，玉碗盛來琥珀光”，糧食發(fā)酵產(chǎn)生的酒精分散在酒糟中，即混亂度增大，則是一個熵增過程，A不合題意；B．“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”代表有燃燒過程，油脂燃燒生成CO2和H2O，故該過程也是一個熵增過程，B不合題意；C．“歲月凝眸人易老，風(fēng)華逝去恨難消”此為代表詩人的一種心境或者感慨，與熵增或熵減無關(guān)，C不合題意；D．“溪上新荷初出水，花房半弄微紅”表示溪上新初出生的荷葉上面有水珠，如同剛剛從水中出來的一樣，此包含有水蒸氣轉(zhuǎn)化為液體水的過程，此為混亂度減小的過程即熵減過程，D符合題意；故答案為：D。2.如圖是“暖宮貼”的結(jié)構(gòu)示意圖，使用時撕下防粘貼紙，按壓貼緊，一段時間后就開始發(fā)熱。以下物質(zhì)中適合發(fā)熱層物質(zhì)的是 A.小蘇打B.鐵粉C.生石灰D.食鹽【答案】B【解析】【詳解】暖貼中的鐵粉遇空氣放熱，是鐵和空氣中氧氣等發(fā)生氧化還原反應(yīng)而放出熱量；故選B。3.下列說法正確的是A.吸熱反應(yīng)使環(huán)境的溫度升高B.當(dāng)反應(yīng)放熱時ΔH>0，反應(yīng)吸熱時ΔH<0C.化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量時，反應(yīng)吸熱，ΔH為“+”D.化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量大于生成物成鍵釋放的的總能量時，反應(yīng)放熱，ΔH為“-”【答案】C【解析】【詳解】A．吸熱反應(yīng)是體系從環(huán)境中吸收熱量的反應(yīng)，使環(huán)境的溫度降低，故A錯誤；B．當(dāng)反應(yīng)放熱時ΔH<0，反應(yīng)吸熱時ΔH>0，故B錯誤；C．一個化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量時，則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量>0，ΔH為“+”，故C正確；D．化學(xué)反應(yīng)中，ΔH=反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量-生成物成鍵釋放的的總能量>0，當(dāng)反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量大于生成物成鍵釋放的的總能量時，反應(yīng)吸熱，ΔH為“+”，故D錯誤；故選C。4.CO(g)與H2O(g)反應(yīng)的能量變化如圖所示，有關(guān)兩者反應(yīng)的說法正確的是 A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.1molCO(g)和1molH2O(g)具有的總能量大于1molCO2(g)和1molH2(g)具有的總能量C.該反應(yīng)不需要加熱就能進行D.1molCO2(g)和1molH2(g)反應(yīng)生成1molCO(g)和1molH2O(g)要放出41kJ熱量【答案】B【解析】【詳解】A、從圖示可知，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A項錯誤；B、從圖示可知，1molCO(g)和1molH2O(g)具有的總能量大于1molCO2(g)和1molH2(g)具有的總能量，B項正確；C、CO(g)與H2O(g)反應(yīng)需要在高溫條件下才能進行，需要加熱，C項錯誤；D、從圖示可知，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則1molCO2(g)和1molH2(g)反應(yīng)生成1molCO(g)和1molH2O(g)時要吸收41kJ熱量，D項錯誤；答案選B。5.下列說法正確的是A.葡萄糖的燃燒熱為2800kJ·mol-1，則C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)ΔH=2800kJ·mol-1B.在一定條件下，將1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成SO3(g)，放出熱量79.2kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=—158.4kJ·mol-1C.已知稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=—57.3kJ·mol-1，則稀氨水與稀鹽酸反應(yīng)生成1mol水時放出57.3kJ的熱量D.已知HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=—57.3kJ·mol-1，則稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水時ΔH=—57.3kJ·mol-1【答案】D【解析】【詳解】A．葡萄糖的燃燒熱為1mol 葡萄糖完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量，則葡萄糖燃燒的熱化學(xué)方程式為C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)ΔH=—2800kJ·mol-1，故A錯誤；B．二氧化硫的催化氧化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不可能完全反應(yīng)，則由題意可知，反應(yīng)的焓變ΔH小于—158.4kJ·mol-1，故B錯誤；C．一水合氨為弱電解質(zhì)，在溶液中的電離為吸熱過程，則稀氨水與稀鹽酸反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量小于57.3kJ，故C錯誤；D．中和熱為強酸稀溶液與強堿稀溶液反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，則由HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=—57.3kJ·mol-1可知，稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水時反應(yīng)的焓變ΔH=—57.3kJ·mol-1，故D正確；故選D。6.P4S3可用于制造安全火柴，相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)及鍵能如表所示：物質(zhì)共價鍵S—SP—PP—S鍵能(kJ·mol-1)abc則反應(yīng)S8(s)+P4(s)=P4S3(s)的ΔH為A.(a+b-c)kJ·mol-1B.(c-a-b)kJ·mol-1C.(3a+3b-6c)kJ·mol-1D.3(a+2b-3c)kJ·mol-1【答案】C【解析】【詳解】根據(jù)反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，則該反應(yīng)，答案選C。7.在一定條件下，將64g二氧化硫氣體氧化成三氧化硫氣體時，實驗測得放出的熱量為78.64kJ，已知二氧化硫在此條件下的轉(zhuǎn)化率為80%。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是A.SO2(g)+O2(g)?SO3(g)ΔH=-98.3kJ·mol-1B.2SO2(g)+O2(g)?2SO3(l)ΔH=-196.6kJ·mol-1CSO2(g)+O2(g)?SO3(g)ΔH=-78.64kJ·mol-1 D.2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)ΔH=+196.6kJ·mol-1【答案】A【解析】【分析】【詳解】放熱反應(yīng)ΔH＜0，反應(yīng)熱為熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)的物質(zhì)完全反應(yīng)時的熱量變化。64gSO2氣體的物質(zhì)的量是n(SO2)=，由于其轉(zhuǎn)化率是80%，發(fā)生反應(yīng)的SO2的物質(zhì)的量是1mol×80%=0.8mol，0.8molSO2發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為SO3氣體放出熱量Q=78.64kJ，則1molSO2氣體與O2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為SO3氣體時放出熱量為，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為SO2(g)+O2(g)?SO3(g)ΔH=-98.3kJ·mol-1，故合理選項是A。8.已知化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與反應(yīng)物的初始狀態(tài)和生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，如圖Ⅰ所示：ΔHa=ΔHb+ΔHc。根據(jù)上述原理和圖Ⅱ所示，判斷下列各項對應(yīng)的反應(yīng)熱關(guān)系中不正確的是A.A→F的ΔH=-ΔH6B.A→D的ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3C.ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0D.ΔH1+ΔH6=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5【答案】D【解析】【分析】一個化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，僅與反應(yīng)物的最初狀態(tài)及生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，而與中間步驟無關(guān)，可以根據(jù)蓋斯定律以及熱化學(xué)方程式的含義來回答判斷，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．根據(jù)熱化學(xué)方程式的含義，互為可逆的兩個化學(xué)反應(yīng)其焓變是互為相反數(shù)的關(guān)系，A→F，ΔH=-ΔH6，A正確；B．根據(jù)蓋斯定律：A→D，ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3，B正確；C．對于自身物質(zhì)而言，物質(zhì)的能量是固定的，即H是一定的，但是焓變?yōu)?，ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0，C正確； D．對于自身物質(zhì)而言，物質(zhì)的能量是固定的，即H是一定的，但是焓變?yōu)?，ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0，即ΔH1+ΔH6=-(ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5)，D錯誤；故選D。9.物質(zhì)、與的能量存在如圖所示的相互關(guān)系。人為規(guī)定H2(g)的能量為0kJ·mol-1。下列有關(guān)說法錯誤的是A.物質(zhì)是圖示三種物質(zhì)中最穩(wěn)定的B.過程①屬于吸熱反應(yīng)C.過程③的ΔH=+211kJ·mol-1D.物質(zhì)變化過程中所放出或吸收的熱量的多少與路徑無關(guān)【答案】C【解析】【詳解】A．物質(zhì)能量越低越穩(wěn)定，由圖可知，能量最低，所以最穩(wěn)定，A正確；B．過程①，生成物能量高于反應(yīng)物，所以屬于吸熱反應(yīng)，B正確；C．過程③為與氫氣加成反應(yīng)生成，為放熱反應(yīng)，結(jié)合蓋斯定律得ΔH=+211kJ·mol-1，C錯誤；D．物質(zhì)變化過程中所放出或吸收的熱量的多少與路徑無關(guān)，只與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)時的溫度壓強有關(guān)，D正確；故選C。10.與碳在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)：，達(dá)到化學(xué)平衡后，平衡混合物中含的粒子有A.B.、 C.、、D.【答案】C【解析】【詳解】為可逆反應(yīng)，平衡時反應(yīng)物和生成物共存，當(dāng)反應(yīng)正向進行時，生成的一氧化碳中會含有，當(dāng)反應(yīng)逆向進行時，含有的一氧化碳分解生成二氧化碳和碳，使得二氧化碳和碳中也會有，因此平衡混合物中含有的粒子有、、，答案選C。11.對于可逆反應(yīng)A(s)+3B(g)2C(g)+2D(g)，下列在不同條件下表示的反應(yīng)速率中最快的是A.v(A)=0.5mol·L-1·min-1B.v(B)=0.2mol·L-1·s-1C.v(D)=0.4mol·L-1·min-1D.v(C)=0.2mol·L-1·s-1【答案】D【解析】【分析】同一化學(xué)反應(yīng)中，同一段時間內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比；先把不同物質(zhì)的反應(yīng)速率換算成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率再進行比較；【詳解】A．A是固體，固體的濃度視為常數(shù)，故不能用固體的濃度變化來表示反應(yīng)速率；B．；C．；D．；轉(zhuǎn)換單位后可判斷B、C兩者速率相對較大，統(tǒng)一轉(zhuǎn)化為用B物質(zhì)表示速率進行比較：；綜上所述，C物質(zhì)表示反應(yīng)速率最快，答案選D。12.一定溫度下，在固定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s)，當(dāng)m、n、p、q為任意正整數(shù)時，下列狀態(tài)一定能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是①體系的壓強不再發(fā)生變化②體系的密度不再發(fā)生變化③各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變?、莘磻?yīng)速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q。A.③④⑤B.②③④C.①②③④D.①②③④⑤【答案】B【解析】【分析】 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)?！驹斀狻竣偃绻摲磻?yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，則體系的壓強始終不變，所以不能根據(jù)壓強判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故①錯誤；②D是固體，反應(yīng)前后混合氣體的質(zhì)量不等，容器的體積不變，若體系的密度不變，說明混合氣體的總質(zhì)量不再隨時間變化而變化，此時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故②正確；③各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故③正確；④反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時各組分的物質(zhì)的量不再改變，各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，故④正確；⑤D是固體，濃度變化為0，不能用D表示反應(yīng)速率，且反應(yīng)速率之比等于計量數(shù)之比，在反應(yīng)時的任何時刻都正確，因此不能據(jù)此判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑤錯誤；所以只有②③④正確；答案為B。13.反應(yīng)的能量與反應(yīng)歷程如圖所示。下列說法正確的是A.第1步為決速步驟B.第2步為吸熱過程C.焓變等于第1、3步活化能之差D.該反應(yīng)適宜在強酸性條件下進行【答案】A【解析】【詳解】A．第1步反應(yīng)的活化能大，反應(yīng)速率慢，整個反應(yīng)由第1步?jīng)Q定，故第1步為決速步驟，選項A正確；B．由圖可知，第2步反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，反應(yīng)為放熱過程，選項B錯誤；C．焓變等于生成物總能量與反應(yīng)物總能量之差，由圖可知，焓變不可能等于第1、3步活化能之差，選項C錯誤； D．強酸性條件下反應(yīng)逆向移動，故該反應(yīng)不適宜在強酸性條件下進行，選項D錯誤；答案選A。14.把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g)。5min末生成0.2molW，若測得以Z濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.01mol/(L·min)，則上述反應(yīng)中Z氣體的化學(xué)計量數(shù)n的值是A.1B.2C.3D.4【答案】A【解析】【詳解】5min末已生成0.2molW，則v(w)===0.02mol·(L·min)-1，根據(jù)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，v(Z)：v(W)=n：2=0.01mol·(L·min)-1：0.02mol·(L·min)-1，解得n=1；答案選A。15.一定條件下，將A、B、C三種物質(zhì)各1mol通入一個密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A＋B2C，達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時，B的物質(zhì)的量可能是(　　)A.1.5molB.1molC.0.5molD.0【答案】B【解析】【詳解】本題可采用極值法進行求解，反應(yīng)正向進行的極端為：A、B、C三者的物質(zhì)的量為0mol、0.5mol、2mol；反應(yīng)逆向進行的極端為：A、B、C三者的物質(zhì)的量為2ml、1.5mol、0mol，所以平衡后B的物質(zhì)的量大于0.5mol、小于1.5mol；答案選B。16.在一定溫度下的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列證據(jù)不能說明反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A.容器內(nèi)的壓強不再改變B.c(SO2)：c(O2)：c(SO3)=2：1：2C.v逆(SO2)=2v正(O2)D.混合氣體的密度不再改變【答案】BD【解析】【詳解】A．反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不同，說明反應(yīng)過程中壓強不斷變化，當(dāng)容器內(nèi)的壓強不再改變，可以說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故A不符合題意； B．反應(yīng)過程中的某個時刻，各物質(zhì)的濃度比值可能恰好符合計量數(shù)之比，不能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故B符合題意；C．v逆(SO2)=2v正(O2)表明反應(yīng)方向相反，其速率大小比值符合計量數(shù)之比，可以說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故C不符合題意；D．恒容條件下發(fā)生反應(yīng)，混合氣體總體積始終保持不變，各物質(zhì)均氣體，則反應(yīng)過程中混合氣體總質(zhì)量始終保持不變，根據(jù)可知，反應(yīng)過程中混合氣體密度始終保持不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故D符合題意；答案選BD。17.已知：H2(g)+O2(g)H2O(l)　ΔH=-285.8kJ·mol-1C3H8(g)+O2(g)3CO2(g)+4H2O(l)　ΔH=-2219.9kJ·mol-1在25℃和101kPa下，H2和C3H8的混合氣1mol完全燃燒生成和液態(tài)水，放出1446.26kJ的熱量。該混合氣中H2和C3H8的體積比是A.2∶1B.1∶2C.1∶1D.2∶3【答案】D【解析】【詳解】假設(shè)混合氣體中氫氣物質(zhì)的量為y，則C3H8物質(zhì)的量為1-y，根據(jù)題意列出方程：，解得氫氣，則C3H8物質(zhì)的量0.6mol，根據(jù)阿伏伽德羅定律可知，該混合氣中H2和C3H8的體積比：2∶3，答案選D。18.溫度和壓強對反應(yīng)X+Y2Z的影響如圖所示。圖中橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示平衡時混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是A.相同溫度下，10kPa、100kPa、1000kPa壓強時對應(yīng)該反應(yīng)的平衡常數(shù)不同B.X、Y、Z均為氣態(tài)C.X和Y中最多只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài) D.上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的ΔH>0【答案】C【解析】【分析】由圖象曲線變化可知，隨著溫度的升高，Z的體積分?jǐn)?shù)增大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，說明正反應(yīng)吸熱，增大壓強，Z的體積分?jǐn)?shù)減小，說明增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動，則說明反應(yīng)前的氣體計量數(shù)之和小于生成物氣體的化學(xué)計量數(shù)，以此解答該題。詳解】A．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度相同則平衡常數(shù)相同，A錯誤；B．增大壓強Z的體積分?jǐn)?shù)減小，說明增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動，說明氣體反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)之和小于生成物的化學(xué)計量數(shù)，則X、Y中至少有一種不是氣體，B錯誤；C．增大壓強Z的體積分?jǐn)?shù)減小，說明增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動，說明氣體反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)之和小于生成物的化學(xué)計量數(shù)，則X和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)，C正確；D．正反應(yīng)吸熱，則逆反應(yīng)放熱，△H＜0，D錯誤；故選C。19.汽車尾氣處理存在反應(yīng)：NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g)，該反應(yīng)過程及能量變化如圖所示，下列說法正確的是（）A.升高溫度，平衡正向移動B.該反應(yīng)生成了具有非極性共價鍵的CO2C.反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為活化絡(luò)合物需要吸收能量D.使用催化劑可以有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率【答案】C【解析】【詳解】A．由圖象可知，該反應(yīng)是一個能量降低的反應(yīng)，即正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向吸熱方向移動，即逆向移動，故A錯誤；B．CO2分子中含有碳氧共價鍵為極性共價鍵，故B錯誤； C．由圖象可知，反應(yīng)物的總能量小于活化絡(luò)合物的總能量，所以由反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為活化絡(luò)合物需要吸收能量，故C正確；D．催化劑能改變反應(yīng)速率，對化學(xué)平衡無影響，所以使用催化劑不能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，故D錯誤；故答案選C。20.科學(xué)家提出利用二氧化碳催化加氫制甲醇，有利于減少溫室氣體二氧化碳的排放。其反應(yīng)原理為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH=-49kJ·mol-1.某興趣小組分別向兩個密閉容器中通入3molH2和1molCO2，發(fā)生上述反應(yīng)。其中一個容器是在恒容(體積為1L)下測平衡時甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)隨溫度的變化曲線，另一個容器是在恒溫下測平衡時φ(CH3OH)隨壓強(壓縮容器)的變化曲線，結(jié)果如圖所示：下列說法正確的是A.表示φ(CH3OH)隨溫度變化的是圖甲B.若H2和CO2的轉(zhuǎn)化率相等，則反應(yīng)達(dá)到平衡C.由A、B兩點可知，同一反應(yīng)在不同溫度下平衡常數(shù)K也可能相同D.B點對應(yīng)的平衡常數(shù)為【答案】D【解析】【分析】該反應(yīng)，說明溫度升高，平衡逆向移動，則甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)φ降低；該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，壓強增大，平衡正向移動，則甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)φ升高；【詳解】A．根據(jù)分析可知，隨著溫度升高，平衡逆向移動，則甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)φ降低，對應(yīng)圖乙，故A錯誤；B．起始通入3molH2和1molCO2，反應(yīng)過程中消耗量也保持3：1進行，說明二者轉(zhuǎn)化率始終相同，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故B錯誤； C．兩個圖像是在不同條件下測定的，甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)相同，不代表各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同，溫度改變，平衡常數(shù)一定改變，故C錯誤；D．假設(shè)平衡時甲醇生成xmol，列三段式：，則，解得，B點平衡常數(shù)：，故D正確；答案選D。21.已知反應(yīng)X(g)+Y(g)R(g)+Q(g)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表所示。830℃時，向一個2L的密閉容器中充入0.2molX和0.8molY，反應(yīng)初始4s內(nèi)v(X)=0.01mol·L-1·s-1。下列說法正確的是溫度/℃70080083010001200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4A.4s時容器內(nèi)c(Y)=0.76mol·L-1B.830℃達(dá)平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為80%C.反應(yīng)達(dá)平衡后，升高溫度，平衡正向移動D.1200℃時反應(yīng)R(g)+Q(g)X(g)+Y(g)的平衡常數(shù)K=-0.4【答案】B【解析】【詳解】A．反應(yīng)初始4s內(nèi)，速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，，則4s內(nèi)，Y初始濃度：，則4s時，故A錯誤；B．假設(shè)平衡時X濃度變化量為x，列三段式： ，則，解得，則平衡時X轉(zhuǎn)化率：，故B正確；C．由表格可知，溫度升高，化學(xué)平衡常數(shù)減小，平衡逆向移動，不是正向移動，故C錯誤；D．可逆反應(yīng)的正逆反應(yīng)平衡常數(shù)互為倒數(shù)，，即1200℃時反應(yīng)R(g)+Q(g)X(g)+Y(g)的平衡常數(shù)，故D錯誤；答案選B。22.體積相同的甲、乙兩個容器中分別充入等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，并達(dá)到化學(xué)平衡。在這個過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率A.等于p%B.大于p%C.小于p%D.無法判斷【答案】B【解析】【詳解】根據(jù)題意，甲、乙兩容器可設(shè)為如圖所示的裝置。2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)的正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)。甲容器保持體積不變，反應(yīng)過程中壓強變??；乙容器保持壓強不變，反應(yīng)過程中體積減小，達(dá)到平衡狀態(tài)時乙容器轉(zhuǎn)變?yōu)楸萜鳌１麑τ诩?，相?dāng)于增大壓強，則平衡正向移動，因此乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率大于甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率大于p%；故答案為：B。23.在容積為1L的密閉容器中充入0.1molCO2、0.1molCH4，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，測得CH4平衡時轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖，下列有關(guān)說法不正確的是 A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.壓強：p4>p3>p2>p1C.1100℃時該反應(yīng)平衡常數(shù)約為1.64D.壓強為p4時，在Y點：v(正)”、“<”或“=”)?！敬鸢浮浚?）①.第二步②.第二步反應(yīng)活化能大，反應(yīng)速率更慢（2）低溫（3）①.196.6②.>【解析】【小問1詳解】第二步的活化能大于第一步的活化能，活化能越大，反應(yīng)速率越慢，因此決定總反應(yīng)速率的是第二步反應(yīng)；【小問2詳解】由圖可知，生成尿素的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變小于零，2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)是熵減反應(yīng)，即，根據(jù)，則該反應(yīng)低溫可自發(fā)進行；【小問3詳解】根據(jù)，消耗1mol，能量變化 ，由投料可知，AB為完全等效平衡，達(dá)到平衡時AB平衡狀態(tài)相同，假設(shè)平衡時為nmol，則對于A：，對于B：，所以；根據(jù)A、C投料可知二者完全等效平衡，對于C而言初始，反應(yīng)正向進行，由于A、C為完全等效平衡，達(dá)到平衡時剩余二氧化硫、氧氣量相等，則A中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化比例更大，故>。28.高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)　ΔH>0.（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____。（2）溫度降低，化學(xué)平衡移動后達(dá)到新的平衡，其中CO2和CO的物質(zhì)的量之比為_____(填“增大”、“降低”或“不變”，下同)，平衡常數(shù)_____。（3）已知1100℃時K=0.263.1100℃時測得高爐中c(CO2)=0.025mol?L-1，c(CO)=0.1mol?L-1，在這種情況下，反應(yīng)的平衡移動方向為_____(填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不移”)，并簡述理由_____?！敬鸢浮浚?）（2）①.降低②.降低（3）①.正反應(yīng)方向②.，平衡正反應(yīng)向進行【解析】【小問1詳解】Fe和FeO是固體，濃度視為數(shù)，不寫入化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式，則；【小問2詳解】ΔH>0，說明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度降低，則平衡逆向移動，平衡常數(shù)減?。弧拘?詳解】c(CO2)=0.025mol?L-1，c(CO)=0.1mol?L-1，，說明平衡正反應(yīng)向進行。29.隨著我國碳達(dá)峰、碳中和目標(biāo)的確定，二氧化碳資源化利用備受關(guān)注。以CO2和CH4催化重整制備合成氣發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。（1）在一定條件下，在密閉容器中通入一定量的CH4和CO2，CH4 的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化關(guān)系如圖所示。①其他條件不變，溫度升高CO2的平衡含量減小的原因是_____(填字母)。A．溫度升高，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動B．溫度升高，濃度商(Q)變大，Q>K，平衡正向移動C．溫度升高，活化分子數(shù)增多，反應(yīng)速率加快D．溫度升高，K變打大，平衡正移②由圖可知，壓強p1_____(填“>”、“<”、或“=”，下同)p2；壓強為p2時，對應(yīng)溫度下Y點的速率v正_____v逆。③若在Y點對反應(yīng)容器升溫，同時擴大容器的體積使體系壓強減小，反應(yīng)重新達(dá)到新的平衡狀態(tài)時，可能是圖中A、B、C、D、E點中的_____點。（2）一定溫度下，向容積不變的密閉容器中通入總壓強為pkPa的等物質(zhì)的量CH4和CO2以及一定量的水蒸氣(水蒸氣不參與反應(yīng))，達(dá)到平衡后總壓強為1.48pkPa，CH4的轉(zhuǎn)化率為60%，則該溫度下的Kp=_____(用含p的代數(shù)式表示，只列計算表達(dá)式；用平衡分壓代替平衡濃度，已知氣體分壓=氣體總壓×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))?！敬鸢浮浚?）①.D②.＜③.＞④.B（2）【解析】【小問1詳解】①A．溫度升高，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)也增大，A錯誤；B．由圖可知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡正向移動，但是溫度升高瞬間，容器體積不變，氣體濃度不變，故Q不變，B錯誤； C．溫度升高，活化分子數(shù)增多，反應(yīng)速率加快，但是沒有說明二氧化碳含量減少的原因，C錯誤；D．由圖可知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，K變大，但是溫度升高瞬間，容器體積不變，氣體濃度不變，故Q不變溫度升高，平衡正移，二氧化碳平衡含量減小，D正確；故選D；②該反應(yīng)是體積增大的反應(yīng)，固定溫度，從下到上分析，甲烷轉(zhuǎn)化率增大，說明是減小壓強，則壓強P1＜P2；Y點未達(dá)到平衡，是正在正向建立平衡的階段，則速率v正＞v逆；故答案為：＜；＞；③若在Y點時對反應(yīng)容器升溫的同時擴大容器體積使體系壓強減小，平衡向著壓強增大的反向移動，故重新達(dá)到新的平衡狀態(tài)時，可能是圖中B點；【小問2詳解】設(shè)、均為1mol，水蒸氣為xmol，列出三段式：，根據(jù)反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的雖之比等干壓強之比可得：，。