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銀川市唐徠中學(xué)2023～2024學(xué)年度高二年級第一學(xué)期9月月考化學(xué)試卷(考試時間：100分鐘，滿分：100分)可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1　C—12　N—4　O—16　Na—23　Mg—24　Al—27　Ca—40　Fe—56　Cu—64一、選擇題(每小題2分，共48分。每題只有一個正確答案。)1.下列詩句中，體現(xiàn)熵減過程的是A.蘭陵美酒郁金香，玉碗盛來琥珀光B.春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干C.歲月凝眸人易老，風(fēng)華逝去恨難消D.溪上新荷初出水，花房半弄微紅2.如圖是“暖宮貼”結(jié)構(gòu)示意圖，使用時撕下防粘貼紙，按壓貼緊，一段時間后就開始發(fā)熱。以下物質(zhì)中適合發(fā)熱層物質(zhì)的是A.小蘇打B.鐵粉C.生石灰D.食鹽3.下列說法正確的是A.吸熱反應(yīng)使環(huán)境的溫度升高B.當(dāng)反應(yīng)放熱時ΔH>0，反應(yīng)吸熱時ΔH<0C.化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量時，反應(yīng)吸熱，ΔH為“+”D.化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量大于生成物成鍵釋放的的總能量時，反應(yīng)放熱，ΔH為“-”4.CO(g)與H2O(g)反應(yīng)的能量變化如圖所示，有關(guān)兩者反應(yīng)的說法正確的是 A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.1molCO(g)和1molH2O(g)具有的總能量大于1molCO2(g)和1molH2(g)具有的總能量C.該反應(yīng)不需要加熱就能進行D.1molCO2(g)和1molH2(g)反應(yīng)生成1molCO(g)和1molH2O(g)要放出41kJ熱量5.下列說法正確的是A.葡萄糖的燃燒熱為2800kJ·mol-1，則C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)ΔH=2800kJ·mol-1B.在一定條件下，將1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成SO3(g)，放出熱量79.2kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=—158.4kJ·mol-1C.已知稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=—57.3kJ·mol-1，則稀氨水與稀鹽酸反應(yīng)生成1mol水時放出57.3kJ的熱量D.已知HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=—57.3kJ·mol-1，則稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水時ΔH=—57.3kJ·mol-16.P4S3可用于制造安全火柴，相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)及鍵能如表所示：物質(zhì)共價鍵S—SP—PP—S鍵能(kJ·mol-1)abc則反應(yīng)S8(s)+P4(s)=P4S3(s)的ΔH為A.(a+b-c)kJ·mol-1B.(c-a-b)kJ·mol-1C.(3a+3b-6c)kJ·mol-1D.3(a+2b-3c)kJ·mol-17.在一定條件下，將64g二氧化硫氣體氧化成三氧化硫氣體時，實驗測得放出的熱量為78.64kJ ，已知二氧化硫在此條件下的轉(zhuǎn)化率為80%。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是A.SO2(g)+O2(g)?SO3(g)ΔH=-98.3kJ·mol-1B.2SO2(g)+O2(g)?2SO3(l)ΔH=-196.6kJ·mol-1C.SO2(g)+O2(g)?SO3(g)ΔH=-78.64kJ·mol-1D.2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)ΔH=+196.6kJ·mol-18.已知化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)只與反應(yīng)物的初始狀態(tài)和生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，如圖Ⅰ所示：ΔHa=ΔHb+ΔHc。根據(jù)上述原理和圖Ⅱ所示，判斷下列各項對應(yīng)的反應(yīng)熱關(guān)系中不正確的是A.A→F的ΔH=-ΔH6B.A→D的ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3C.ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0D.ΔH1+ΔH6=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH59.物質(zhì)、與的能量存在如圖所示的相互關(guān)系。人為規(guī)定H2(g)的能量為0kJ·mol-1。下列有關(guān)說法錯誤的是A.物質(zhì)是圖示三種物質(zhì)中最穩(wěn)定的B.過程①屬于吸熱反應(yīng)C.過程③的ΔH=+211kJ·mol-1D.物質(zhì)變化過程中所放出或吸收的熱量的多少與路徑無關(guān) 10.與碳在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)：，達到化學(xué)平衡后，平衡混合物中含的粒子有A.B.、C.、、D.11.對于可逆反應(yīng)A(s)+3B(g)2C(g)+2D(g)，下列在不同條件下表示的反應(yīng)速率中最快的是A.v(A)=0.5mol·L-1·min-1B.v(B)=0.2mol·L-1·s-1C.v(D)=0.4mol·L-1·min-1D.v(C)=0.2mol·L-1·s-112.一定溫度下，在固定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s)，當(dāng)m、n、p、q為任意正整數(shù)時，下列狀態(tài)一定能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是①體系的壓強不再發(fā)生變化②體系的密度不再發(fā)生變化③各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變④各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變?、莘磻?yīng)速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q。A.③④⑤B.②③④C.①②③④D.①②③④⑤13.反應(yīng)的能量與反應(yīng)歷程如圖所示。下列說法正確的是A.第1步為決速步驟B.第2步為吸熱過程C.焓變等于第1、3步活化能之差D.該反應(yīng)適宜在強酸性條件下進行14.把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g)。5min末生成0.2molW，若測得以Z濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.01mol/(L·min)，則上述反應(yīng)中Z氣體的化學(xué)計量數(shù)n的值是A.1B.2C.3D.415.一定條件下，將A、B、C三種物質(zhì)各1mol通入一個密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A＋B2C ，達到化學(xué)反應(yīng)限度時，B的物質(zhì)的量可能是(　　)A.1.5molB.1molC.0.5molD.016.在一定溫度下的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列證據(jù)不能說明反應(yīng)一定達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A.容器內(nèi)的壓強不再改變B.c(SO2)：c(O2)：c(SO3)=2：1：2C.v逆(SO2)=2v正(O2)D.混合氣體的密度不再改變17.已知：H2(g)+O2(g)H2O(l)　ΔH=-285.8kJ·mol-1C3H8(g)+O2(g)3CO2(g)+4H2O(l)　ΔH=-2219.9kJ·mol-1在25℃和101kPa下，H2和C3H8的混合氣1mol完全燃燒生成和液態(tài)水，放出1446.26kJ的熱量。該混合氣中H2和C3H8的體積比是A.2∶1B.1∶2C.1∶1D.2∶318.溫度和壓強對反應(yīng)X+Y2Z的影響如圖所示。圖中橫坐標表示溫度，縱坐標表示平衡時混合氣體中Z的體積分數(shù)。下列敘述正確的是A.相同溫度下，10kPa、100kPa、1000kPa壓強時對應(yīng)該反應(yīng)的平衡常數(shù)不同B.X、Y、Z均為氣態(tài)C.X和Y中最多只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)D.上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的ΔH>019.汽車尾氣處理存在反應(yīng)：NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g)，該反應(yīng)過程及能量變化如圖所示，下列說法正確的是（） A.升高溫度，平衡正向移動B.該反應(yīng)生成了具有非極性共價鍵的CO2C.反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為活化絡(luò)合物需要吸收能量D.使用催化劑可以有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率20.科學(xué)家提出利用二氧化碳催化加氫制甲醇，有利于減少溫室氣體二氧化碳的排放。其反應(yīng)原理為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH=-49kJ·mol-1.某興趣小組分別向兩個密閉容器中通入3molH2和1molCO2，發(fā)生上述反應(yīng)。其中一個容器是在恒容(體積為1L)下測平衡時甲醇的物質(zhì)的量分數(shù)φ(CH3OH)隨溫度的變化曲線，另一個容器是在恒溫下測平衡時φ(CH3OH)隨壓強(壓縮容器)的變化曲線，結(jié)果如圖所示：下列說法正確的是A.表示φ(CH3OH)隨溫度變化的是圖甲B.若H2和CO2的轉(zhuǎn)化率相等，則反應(yīng)達到平衡C.由A、B兩點可知，同一反應(yīng)在不同溫度下平衡常數(shù)K也可能相同D.B點對應(yīng)的平衡常數(shù)為21.已知反應(yīng)X(g)+Y(g)R(g)+Q(g)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表所示。830℃時，向一個2L的密閉容器中充入0.2molX和0.8molY，反應(yīng)初始4s內(nèi)v(X)=0.01mol·L-1·s-1。下列說法正確的是 溫度/℃70080083010001200平衡常數(shù)1.71.11.0060.4A.4s時容器內(nèi)c(Y)=0.76mol·L-1B.830℃達平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為80%C.反應(yīng)達平衡后，升高溫度，平衡正向移動D.1200℃時反應(yīng)R(g)+Q(g)X(g)+Y(g)的平衡常數(shù)K=-0.422.體積相同的甲、乙兩個容器中分別充入等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，并達到化學(xué)平衡。在這個過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率A.等于p%B.大于p%C.小于p%D.無法判斷23.在容積為1L的密閉容器中充入0.1molCO2、0.1molCH4，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，測得CH4平衡時轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖，下列有關(guān)說法不正確的是A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.壓強：p4>p3>p2>p1C.1100℃時該反應(yīng)平衡常數(shù)約為1.64D.壓強為p4時，在Y點：v(正)”、“<”或“=”)。28.高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)　ΔH>0.（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式K=_____。（2）溫度降低，化學(xué)平衡移動后達到新平衡，其中CO2和CO的物質(zhì)的量之比為_____(填“增大”、“降低”或“不變”，下同)，平衡常數(shù)_____。（3）已知1100℃時K=0.263.1100℃時測得高爐中c(CO2)=0.025mol?L-1，c(CO)=0.1mol?L-1，在這種情況下，反應(yīng)的平衡移動方向為_____(填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不移”)，并簡述理由_____。29.隨著我國碳達峰、碳中和目標的確定，二氧化碳資源化利用備受關(guān)注。以CO2和CH4催化重整制備合成氣發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。（1）在一定條件下，在密閉容器中通入一定量的CH4和CO2，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化關(guān)系如圖所示。 ①其他條件不變，溫度升高CO2的平衡含量減小的原因是_____(填字母)。A．溫度升高，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動B．溫度升高，濃度商(Q)變大，Q>K，平衡正向移動C．溫度升高，活化分子數(shù)增多，反應(yīng)速率加快D．溫度升高，K變打大，平衡正移②由圖可知，壓強p1_____(填“>”、“<”、或“=”，下同)p2；壓強為p2時，對應(yīng)溫度下Y點的速率v正_____v逆。③若在Y點對反應(yīng)容器升溫，同時擴大容器的體積使體系壓強減小，反應(yīng)重新達到新的平衡狀態(tài)時，可能是圖中A、B、C、D、E點中的_____點。