《【化學(xué)】寧夏銀川市唐徠回民中學(xué)2014-2015學(xué)年高二上學(xué)期月考》由會員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。

1、寧夏銀川市唐徠回民中學(xué)2014-2015學(xué)年高二上學(xué)期月考化學(xué)試卷（9月份）一、選擇題（共20小題，每小題2分，滿分40分）1．（2分）下列說法正確的是（）A．能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速發(fā)生B．焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)C．△H＜0，△S＞0的反應(yīng)在溫度低時不能自發(fā)進(jìn)行D．NH4HCO3（s）=NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H1=+185.57kJ?mol﹣1能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向2．（2分）下列表示物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式是（）A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1B．C（s）+1/2O2（g）=CO（g

2、）△H2C．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H3D．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H43．（2分）下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是（）A．若反應(yīng)A（s）=B（s），△H＜O，則說明A物質(zhì)比B物質(zhì)穩(wěn)定，分子內(nèi)共價鍵鍵能A比B大B．Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）；△H=﹣216kJ?mol﹣1．則反應(yīng)物總能量＞生成物總能量C．101kPa時，2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=﹣QkJ?mol﹣1，則H2的燃燒熱為QkJ?mol﹣lD．H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3kJ?mol﹣1

3、，含1molNaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5molH2SO4的濃硫酸混合后放出57.3kJ的熱量4．（2分）如圖是某溫度時N2與H2反應(yīng)過程中的能量變化曲線圖，下列敘述中不正確的是（）A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH2（g）△H=﹣92KJ/mol35B．b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線C．只加入催化劑不改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱D．在一定條件下，2molN2（g）和6molH2（g）通入某密閉容器中，反應(yīng)后放出的熱量為184KJ5．（2分）已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol②H2（g）+S（g）=H2S（g）△H

4、=﹣20.1kJ/mol下列判斷一定正確的是（）A．由①知：氫氣的燃燒熱△H=﹣241.8kJ/molB．由①、②知：2H2S（g）+O2（g）=2S（g）+2H2O（g）△H=﹣443.4kJ/molC．反應(yīng)②中的能量變化能用圖表示D．若反應(yīng)②中改用固態(tài)硫，放熱將大于20.1kJ6．（2分）SO2Cl2是一種重要的試劑，可用如下方法制備：SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（g）△H＜0．下列措施既能加快反應(yīng)速率又能提高SO2轉(zhuǎn)化率的是（）A．升高溫度B．縮小容器體積C．增大容器體積D．降低溫度7．（2分）已知可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（1）?pC（g）．改變溫度（其他條件

5、不變）、壓強(qiáng)（其他條件不變）對上述反應(yīng)正逆反應(yīng)速率的影響分別如圖所示，以下敘述正確的是（）A．m＞p，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．m＜p，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．m+n＜p，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)D．m+n＜p，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)8．（2分）在密閉容器中，反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0，達(dá)到平衡，下列敘述不正確的是（）A．增加甲烷的量，△H增大B．增加水蒸氣的量，可提高甲烷的轉(zhuǎn)化率C．升高溫度，逆反應(yīng)速率增大35D．增大體系壓強(qiáng)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)不變9．（2分）已知C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H1=﹣Q1kJ/mol，C2H

6、5OH（g）═C2H5OH（l）△H2=﹣Q2kJ/mol，H2O（g）═H2O（l）△H3=﹣Q3kJ/mol．若使23g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為（）A．Q1+Q2+Q3B．0.5Q1﹣0.5Q2+1.5Q3C．0.5（Q1+Q2+Q3）D．0.5Q1﹣1.5Q2+0.5Q310．（2分）已知通過乙醇制取氫氣有如下兩條路線：a．CH3CH2OH（g）+H2O（g）═4H2（g）+2CO（g）△H=+255.6kJ?mol﹣1b．CH3CH2OH（g）+O2（g）═3H2（g）+2CO（g）△H=+13.8kJ?mol﹣1則下列說法不正確的是（）A．降低溫

7、度，可提高b路線中乙醇的轉(zhuǎn)化率B．從能量消耗的角度來看，b路線制氫更加有利C．乙醇可通過淀粉等生物原料發(fā)酵制得，屬于可再生資源D．由a、b知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ?mol﹣111．（2分）25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是△H=﹣393.5kJ/mol、△H=﹣285.8kJ/mol、△H=﹣890.3kJ/mol、△H=﹣2800kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式正確的是（）A．C（s）+O2（g）═CO（g）△