《重慶市巴蜀中學(xué)校2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期末考試化學(xué) Word版無(wú)答案.docx》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。

高2025屆高一(下)期末考試化學(xué)試卷注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、班級(jí)、學(xué)校在答題卡上填寫清楚。2.每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。在試卷上作答無(wú)效。3.考試結(jié)束后、請(qǐng)將答題卡交回，試卷自行保存。滿分100分，考試用時(shí)75分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1O-16F-19Na-23Mg-24P-31S-32K-39一、單選題：共14個(gè)小題，每小題3分，共42分。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技息息相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是A.華為麒麟90005G芯片的主要成分是SiCB.濃硫酸是一種干燥劑，可以干燥碘化氫、二氧化碳等酸性氣體C.鋁碳酸鎂和碳酸氫鈉片均可治療胃酸過(guò)多，保護(hù)胃黏膜D.氫氟酸雕刻玻璃反應(yīng)原理：2.下列裝置(或過(guò)程)能實(shí)現(xiàn)電能向化學(xué)能轉(zhuǎn)化的是ABCD風(fēng)力發(fā)電機(jī)手機(jī)鋰電池充電天然氣燃燒銅鋅原電池A.AB.BC.CD.D3.用NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是A.0.18gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為0.1NAB.將0.1molSO2完全溶于水，所得溶液中H+的數(shù)目為0.2NAC.1.2gMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NAD.電解飽和NaCl溶液時(shí)，若陽(yáng)極生成22.4L氣體，整個(gè)電路轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA 4.利用Pt/a-MoC催化劑實(shí)現(xiàn)氫氣的低溫制備和存儲(chǔ)的科研成果獲得“2017年度中國(guó)科學(xué)十大進(jìn)展”之一，涉及的化學(xué)反應(yīng)為。不同反應(yīng)條件下測(cè)得反應(yīng)速率如下，反應(yīng)速率最快的是A.B.C.D.5.根據(jù)如圖裝置所示的金屬腐蝕現(xiàn)象，下列說(shuō)法不正確的是A.圖1中被腐蝕的金屬是FeB.圖1所示的腐蝕類型是電化學(xué)腐蝕C.圖2所示的腐蝕過(guò)程會(huì)生成鐵銹D.圖2中正極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式：6.下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.加入Al粉能產(chǎn)生H2的溶液中：、、Cl-、B.無(wú)色澄清溶液中：Cl-、Al3+、、C.能使藍(lán)色石蕊試紙變紅的溶液中：S2-、Na+、、D.滴加硫氰化鉀變?yōu)檠t色的溶液中：Na+、H+、Cl-、7.下列實(shí)驗(yàn)裝置的設(shè)計(jì)與實(shí)施可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．探究反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài)．測(cè)定中和熱 C．探究濃硫酸的脫水性和氧化性D．鐵制品鍍銅A.AB.BC.CD.D8.氫能被認(rèn)為是21世紀(jì)最具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?。通過(guò)以下反應(yīng)均可獲得H2，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是①焦炭與水反應(yīng)制氫：②光催化水分解制氫：③甲烷濕重整制氫：A.利用反應(yīng)①可以實(shí)現(xiàn)煤的氣化，有利于實(shí)現(xiàn)煤的綜合利用B.對(duì)于的反應(yīng)，C.反應(yīng)③使用高效催化劑，不變D.反應(yīng))的9.如圖所示為一種新型K-O2可充電電池，a、b代表兩個(gè)電極，其中一個(gè)電極是金屬鉀。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.放電時(shí)b電極是金屬鉀電極B.放電時(shí)電子流向是a電極→導(dǎo)線→b電極C.電解質(zhì)2可以選用KOH溶液D.充電時(shí)a電極與外界電源的正極相連 10.利用甲醇燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示，電極a和b都是石墨電極。該裝置工作一段時(shí)間后，a電極沒(méi)有氣體放出，那么在這段時(shí)間內(nèi)，下列說(shuō)法正確的是A.a電極作電解池的陽(yáng)極B.燃料電池工作時(shí)，負(fù)極反應(yīng)方程式為C.硫酸銅溶液中濃度減小，若使的濃度恢復(fù)原狀可加入CuCO3D.同溫同壓下b電極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗甲醇的物質(zhì)的量之比為3：111.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁向FeCl3(含少量CuCl2雜質(zhì))溶液中加入足量鐵粉，待充分反應(yīng)后過(guò)濾提純FeCl3B向溶液中通入過(guò)量的CO2氣體，有白色沉淀生成驗(yàn)證元素非金屬性：C>SiCSO2通入含有酚酞的NaOH溶液中，紅色消失驗(yàn)證SO2具有漂白性D充分加熱過(guò)量鐵粉和硫粉的混合物，冷卻后取少量固體于試管中，加入足量稀硫酸，再滴溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀說(shuō)明鐵被硫氧化至Fe(Ⅱ)A.AB.BC.CD.D12.X、Y、Z、W為原子半徑依次減小的短周期主族元素。Z、W為同周期元素，X、Y的最外層電子數(shù)之和等于W的最外層電子數(shù)，Z的核外電子總數(shù)等于Y的最外層電子數(shù)，Y的單質(zhì)常溫下為黃色固體且可用于處理泄漏的水銀。下列說(shuō)法正確的是A.簡(jiǎn)單離子半徑：B.W的單質(zhì)與NaOH溶液的反應(yīng)可用于制備84消毒液 C.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸D.X的氧化物都是淡黃色固體13.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，O3轉(zhuǎn)化過(guò)程中對(duì)應(yīng)部分氣態(tài)反應(yīng)物和生成物的相對(duì)能量及其反應(yīng)歷程示意圖如下圖所示。已知O2(g)和Cl2(g)的相對(duì)能量為0，下列說(shuō)法不正確的是A.B.歷程Ⅰ和歷程Ⅱ中均有非極性共價(jià)鍵的生成C.可計(jì)算C1-O鍵能為(E2-E4)kJ/molD.歷程Ⅰ、歷程Ⅱ中反應(yīng)速率最慢一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為：14.基于K+能夠可逆地嵌入/脫嵌石墨電極，開(kāi)發(fā)了基于鉀離子電解液(KPF6)的新型雙碳電池，碳微球(C)和膨脹石墨(C※y)作電極材料，放電時(shí)總反應(yīng)為：KxC※y+xC(PF6)=C※y+xK++xC+x，如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A.放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移0.05NA電子，電解質(zhì)增重9.2gB.放電時(shí)，B極的電極反應(yīng)式為xC(PF6)+xe-=xC+xC.充電時(shí)，K+可從碳微球中脫嵌 D.充放電過(guò)程中，在碳微球電極上可逆地嵌入/脫嵌二、非選擇題：共4個(gè)題，共58分，請(qǐng)將答案填在指定區(qū)域內(nèi)。15.電解飽和食鹽水可獲得多種產(chǎn)品。（1）電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式：_______。（2）一種電解飽和食鹽水制備高氯酸鉀的流程如圖：(假設(shè)氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物唯一)①電解時(shí)得到的氣體是_______；②寫出高溫分解時(shí)的化學(xué)方程式_______；③母液中主要含_______(填化學(xué)式)，能實(shí)現(xiàn)“轉(zhuǎn)化”的原因是，在此條件下_______。（3）一種三步法氯堿工藝工作原理的示意圖如下：①第一步中，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1mole-時(shí)，陽(yáng)極質(zhì)量變化_______g②第二步中，Ag的電極電勢(shì)_______(填“高”或“低”)。③理論上，將第一步生產(chǎn)的NaOH和第三步生產(chǎn)的Cl2混合，充分反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。16.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，下列物質(zhì)氣態(tài)時(shí)相對(duì)能量如下表物質(zhì)(g)OHHOHOOH2O2H2O2H2O能量/kJ·mol-1249218391000-136-242已知：將氣態(tài)分子中1mol化學(xué)鍵解離為氣態(tài)電中性原子時(shí)，所吸收的能量稱為鍵能。 （1）O元素在周期表中的位置_______，H2O2的電子式為_(kāi)______，其分子中含有的化學(xué)鍵類型為_(kāi)______。（2）O2的鍵能為_(kāi)______kJ/mol，H2O2中氧氧單鍵的鍵能為_(kāi)______kJ·mol-1；（3）寫出HOO(g)與H(g)反應(yīng)生成H2O2(g)的熱化學(xué)方程式_______；H2的燃燒熱_______(填“>”、“<”或“=”)；（4）對(duì)于可逆反應(yīng)，投入一定量的O2(g)，在恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，若起始?jí)簭?qiáng)為pokPa，5min后體系壓強(qiáng)不再變化，此時(shí)體系壓強(qiáng)為pkPa，則用O3表示該反應(yīng)速率為_(kāi)______kPa·min-1。17.某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行Na2SO3的有關(guān)探究活動(dòng)。Ⅰ．久置樣品純度的測(cè)定①按照上圖(夾持裝置已略)組裝好裝置，稱量mg樣品加入抽濾瓶，組裝好裝置；②調(diào)節(jié)儲(chǔ)液瓶與量氣管的相對(duì)高度，讓兩邊液面在同一水平線上，讀數(shù)體積為V1mL；③打開(kāi)恒壓滴液漏斗下端的活塞，加入過(guò)量的稀硫酸，比其充分反應(yīng)：④調(diào)節(jié)儲(chǔ)液瓶與量氣鋅的相對(duì)高度，讓兩邊液面在同一水平線上，讀數(shù)體積為V2mL。（1）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前需進(jìn)行的操作是_______；（2）使用恒壓滴液漏斗添加稀硫酸的優(yōu)點(diǎn)_______；（3）儲(chǔ)液瓶中盛裝的液體試劑是_______，讀數(shù)前要調(diào)節(jié)液面高度是為了消除_______對(duì)氣體體積影響；（4）若該實(shí)驗(yàn)條件為標(biāo)準(zhǔn)狀況，則純度為_(kāi)______(用含V1、V2、m的式子表達(dá)，已知讀數(shù)V1>V2)。Ⅱ．探究CuCl2溶液與溶液反應(yīng)將1mL0.2mol/L溶液與2mL0.2mol/LCuCl2溶液混合，立即生成橙黃色沉淀，3min后沉淀顏色變淺并伴有少量白色沉淀產(chǎn)生，振蕩1min沉淀全部變?yōu)榘咨?CuCl)。查閱資料：i橙黃色沉淀為2CuSO4·Cu2SO3·H2O，轉(zhuǎn)化為CuCl的原因可能是Cl-提高了Cu2+的氧化性； ii原電池裝置中物質(zhì)氧化性與還原性強(qiáng)弱差異越大，電壓越大（5）反應(yīng)物生成白色沉淀的離子方程式為_(kāi)______，橙黃色沉淀與Cl-全部轉(zhuǎn)化為CuCl的離子方程式_______；（6）設(shè)計(jì)如下圖實(shí)驗(yàn)裝置，驗(yàn)證Cl-能提高Cu2+的氧化性試劑a試劑b電壓表讀數(shù)0.2mol/L溶液0.2mol/L溶液E10.2mol/L溶液XE2則X為_(kāi)______，_______(填“>”、“<”或“=”)。18.工業(yè)中煙氣NO。(含NO、NO2)的轉(zhuǎn)化是重要的脫除方式。（1）將NO與空氣和水混合，通入吸收塔中，則NO，表現(xiàn)為_(kāi)______性。（2）將NO2直接通入水中，發(fā)生的化學(xué)方程式_______；通過(guò)電催化歧化利用NO合成雙氮產(chǎn)物。①電極A的電極反應(yīng)式為_(kāi)______；②中間層的OH-透過(guò)選擇性離子膜向_______極遷移、H+透過(guò)選擇性離子膜向_______極遷移(填“A”或“B”)；③若電解一段時(shí)間后，兩極所得含氮產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_(kāi)______。（3）科學(xué)家還研發(fā)一種Zn-NO2水溶液體系電池，通過(guò)白供電轉(zhuǎn)換為NH3·H2O 。粗黑箭頭表示所需物質(zhì)的加入及含氮物質(zhì)的轉(zhuǎn)化。①a為_(kāi)______極；②電解過(guò)程中，陰極區(qū)pH_______(填“增大”、“減小”或“不變”)；