《湖北省武漢市部分重點(diǎn)中學(xué)2021-2022學(xué)年高二上學(xué)期12月聯(lián)考化學(xué)Word版無答案》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。

高二化學(xué)試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16S32Cr52Cl35.5Mn55Ti48一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A.天然氣、沼氣都是比較清潔的可再生能源B.燃煤時(shí)加入生石灰可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放C.回收處理廢舊電池，主要是為了變廢為寶D.鍍鋅的鐵表面有劃損時(shí)，鐵仍然受到保護(hù)2.下列措施與化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)的有①向爐膛內(nèi)鼓風(fēng)②爐膛內(nèi)用煤粉代替煤塊③食物存放在冰箱④糕點(diǎn)包裝內(nèi)放置除氧劑⑤將固體試劑溶于水配成溶液后反應(yīng)⑥高爐煉鐵增大爐高⑦在鐵制品表面刷油漆⑧向門窗合頁里注油⑨紙張?jiān)诒裣伦凕S⑩某些電化學(xué)反應(yīng)外加強(qiáng)磁場(chǎng)A.1項(xiàng)B.2項(xiàng)C.3項(xiàng)D.4項(xiàng)3.下列說法正確的是A.已知H2(g)+S(g)=H2S(g)?H1＜0，H2(g)+S(s)=H2S(g)?H2＜0，則?H1＜?H2B.中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，氫氧化鈉分批加入，反應(yīng)更充分，測(cè)定的中和熱數(shù)值誤差更小C.已知：CH4的燃燒熱為890.3kJ/mol，則101kPa時(shí)：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)?H=-890.3kJ/molD.500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，則其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-38.6kJ/mol4.能正確表示下列變化的離子方程式是A.NaHSO3溶液的水解方程式：HSO+H2O?H3O++SOB.方鉛礦(PbS)遇CuSO4溶液生成銅藍(lán)(CuS)：Cu2++PbS=CuS+Pb2+C.用銀作陽極電解稀鹽酸：2Ag+2H++2Cl-H2↑+2AgClD.泡沫滅火器原理：3CO+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑5.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

1A.圖1可制得氫氧化鐵膠體B.圖2可用來測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱C.圖3的讀數(shù)為42.00mLD.圖4可用標(biāo)準(zhǔn)酸性高錳酸鉀溶液測(cè)定未知Na2SO3溶液的濃度6.溫度為T℃，向體積不等的密閉容器中分別加入足量活性炭和1mol，發(fā)生反應(yīng)：。反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得各容器中的轉(zhuǎn)化率與容器體積的關(guān)系如圖所示()。下列說法正確的是A.對(duì)c點(diǎn)容器加壓，縮小容器體積，則此時(shí)B.T℃時(shí)，a、b兩點(diǎn)時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)C.向a點(diǎn)體系中充入一定量，達(dá)到新平衡時(shí)，轉(zhuǎn)化率將減小D.圖中c點(diǎn)所示條件下7.下列有關(guān)問題，與鹽的水解有關(guān)的是①實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞②用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑③加熱蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固體

2④Al2S3不能通過溶液中的反應(yīng)制?、菁訜嵴舾葾lCl3溶液得到Al(OH)3固體⑥鐵在潮濕環(huán)境中生銹A.①②③⑥B.②③④⑥C.①④⑤D.①②③④⑤8.下列說法中正確的是A.向氨水中滴加等濃度的鹽酸至c()=c(Cl-)的溶液一定呈中性B.將的稀鹽酸稀釋至1000mL，所得溶液的pH為9C.常溫下當(dāng)水電離的為時(shí)，此溶液的pH為13D.將pH=2的鹽酸與醋酸各分別稀釋至100mL，所得醋酸溶液的pH更大9.催化劑(Ⅱ)的應(yīng)用，使電池的研究取得了新的進(jìn)展。電池結(jié)構(gòu)和該催化劑作用下正極反應(yīng)可能的歷程如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.電池可使用有機(jī)電解液B.充電時(shí)，由正極向負(fù)極遷移C.放電時(shí)，正極反應(yīng)為D.、、和C都是正極反應(yīng)的中間產(chǎn)物10.一定溫度下，向含Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+四種金屬離子(M2＋)的溶液中滴加Na2S溶液，生成硫化物沉淀所需S2-濃度的對(duì)數(shù)值lgc(S2-)與lgc(M2+)的關(guān)系如圖所示。下列判斷錯(cuò)誤的是

3A.圖中四條直線的斜率相同B.Ksp(FeS)=1.0×10-20C.向含等物質(zhì)的量濃度的Fe2+、Cu2+稀溶液中滴加Na2S溶液，Cu2+先沉淀D.該溫度下，a點(diǎn)相對(duì)于MnS是過飽和溶液，相對(duì)于FeS是飽和溶液11.在某溫度時(shí)，將氨水滴入鹽酸中，溶液和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確是A.a點(diǎn)：B.氨水的濃度為C.b點(diǎn)溶液中加入溶液至中性后，D.b、c、d三點(diǎn)水的電離程度大小關(guān)系是12.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向2支均盛有2mL相同濃度的溶液的試管中，分別滴入2滴相同濃度的KCl、KIKsp(AgI)>Ksp(AgCl)

4溶液，前者無明顯現(xiàn)象，后者有黃色沉淀B將紅熱的木炭放入盛有濃硝酸的試管中，試管中有紅棕色氣體產(chǎn)生木炭與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO2C用pH試紙測(cè)得：溶液的pH約為9，溶液的pH約為8電離出的能力比的強(qiáng)D向盛有相同濃度KI3溶液的兩支試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液變藍(lán)，后者有黃色沉淀溶液中可能存在平衡：II-+I2A.AB.BC.CD.D13.已知溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡；①②向的溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說法正確的是A.加入少量金屬Na，反應(yīng)①平衡逆向移動(dòng)，溶液中增大B.加入少量固體，則反應(yīng)①平衡正向移動(dòng)，的水解程度增大，酸性減弱C.加入少量NaOH溶液，、的值均增大D.加入氨水至中性，則14.采用鈉堿法煙氣脫硫后的吸收液主要含NaHSO3和Na2SO3，用電解法可再生吸收液并回收硫，裝置如圖，下列說法錯(cuò)誤的是

5A.石墨電極I接外電源的正極.B.出液1為再生吸收液，主要成分為Na2SO3和NaOHC.陰極室每生成0.2molSO，需轉(zhuǎn)移0.4mol電子D.在中間室硫資源回收的主要反應(yīng)為HSO+H+=SO2↑+H2O，SO+H+=HSO15.實(shí)驗(yàn)室利用廢棄舊電池的銅帽(主要成分為鋅銅合金)回收Cu并制備ZnCl2的部分實(shí)驗(yàn)過程如圖所示。下列說法正確的是A.“溶解”時(shí)Cu發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Cu+4H2O2+4H+=2Cu2++O2↑+6H2OB.因?yàn)樯邷囟瓤梢约涌旆磻?yīng)速率，所以“溶解”時(shí)適宜使用高溫C.用NaOH溶液“調(diào)節(jié)pH=2”可提高鋅粉的利用率D.將ZnCl2溶液加熱蒸干即可獲得無水ZnCl2二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.和都是鈦的重要化合物，某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室對(duì)兩者的制備及性質(zhì)進(jìn)行探究。①制備。實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)，在無水無氧條件下制備，裝置圖和有關(guān)信息如下：

6物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃其他-2376與TiCl4互溶-25136遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧請(qǐng)回答下列問題：（1）儀器B中盛裝的儀器名稱是___________。（2）請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)步驟：①組裝儀器，②檢查裝置氣密性，③加裝藥品，④___________，⑤點(diǎn)燃酒精燈，⑥停止加熱，⑦停止通。（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后需要分離D中的液態(tài)混合物，該操作使用的主要玻璃儀器有___________(寫2個(gè)即可)。Ⅱ．制備并測(cè)定的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。在中加水、加熱，水解得到沉淀，經(jīng)過濾、水洗，再烘干、焙燒除去水分得到粉體。（4）一定條件下，將溶解并還原為，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至全部生成。滴定分析時(shí)，稱取上述試樣0.2g，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20mL。則質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。（5）配制標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，加入一定量目的是抑制水解，現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)室中有一瓶98%的H2SO4()，要配制2.0mol/L的稀，請(qǐng)回答如下問題：需要量筒量取濃硫酸的體積為___________。在該配置實(shí)驗(yàn)使用的玻璃儀器中有___________種(填阿拉伯?dāng)?shù)字)。（6）在用濃硫酸配制稀硫酸過程中，下列操作中會(huì)造成稀硫酸溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的共有___________個(gè)(填阿拉伯?dāng)?shù)字)。A．在稀釋時(shí)，未恢復(fù)至室溫就轉(zhuǎn)移入容量瓶B．在稀釋過程中，有少量液體濺出

7C．在轉(zhuǎn)移過程中，燒杯和玻璃棒沒有進(jìn)行洗滌D．在定容時(shí)，滴加蒸餾水超過刻度線，用滴管從容量瓶中小心取出多余液體至液體凹液面與刻度線相平E．用量筒量取一定體積濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù)17.常溫下，濃度均為0.1mol/L的6種溶液的pH如表：序號(hào)abcdef溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNNaAlO2pH8.89.711.610.311.111.3（1）上述溶液中的陰離子結(jié)合H+能力最弱的為_______。(填陰離子化學(xué)式)（2）NaAlO2溶液呈堿性的原因是_______(用化學(xué)方程式表示)。將溶液加熱蒸干最后得到的固體產(chǎn)物是_______；（3）結(jié)合表中數(shù)據(jù)分析，與0.1mol/L的CH3COONa溶液中水的電離程度相同的有_______(填字母代號(hào))。A.pH=8.8的NaOH溶液B.pH=5.2的NH4Cl溶液C.pH=5.2的鹽酸D.0.1mol/L的NaCN溶液E.pH=8.8的Na2CO3溶液（4）將濃度均為0.1mol/L的b、c等體積混合，所得溶液中各離子濃度關(guān)系正確的有_______。A.c(Na+)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)B.2c(Na+)=3c(CO)+3c(HCO)+3c(H2CO3)C.c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)D.c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(HCO)+c(OH-)E.c(Na+)>c(HCO)>c(CO)>c(OH-)>c(H+)F.c(Na+)>c(CO)>c(HCO)>c(H+)>c(OH-)（5）0.1mol/LHCl與0.1mol/LNa2CO3溶液等體積混合后溶液中各離子濃度大小關(guān)系為_______。（6）向NaCN溶液中通入少量CO2氣體發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。18.鐵及其化合物在處理工業(yè)廢水、廢氣過程中發(fā)揮著重要作用。

8(1)用鐵的化合物除硫化氫：2[Fe(CN)6]3-+2+HS-=2[Fe(CN)6]4-+2+S↓，可通過圖1使[Fe(CN)6]3-再生，電解時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為_______；電解過程中陰極區(qū)溶液的pH_______(填“變大”、“變小”或“不變")。(2)以鐵為電極電解除鉻，如圖2已知：+H2O=2+2H+氧化性：＞①電解過程中主要反應(yīng)之一：+6Fe2++17H2O=2Cr(OH)3↓+6Fe(OH)3↓+10H+；氣體a主要成分是_______。②電解過程中，不同pH時(shí)，通電時(shí)間與Cr元素的去除率關(guān)系如圖3所示，pH=10相比pH=4，Cr元素的去除率偏低的原因可能是_______。(3)高鐵酸鉀(K2FeO4)除錳已知：K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，極易溶于水①在酸性條件下，能與廢水中的Mn2+反應(yīng)生成Fe(OH)3和MnO2沉淀來除錳，該反應(yīng)的離子方程式_______。②用K2FeO4處理1L50mg/L的含Mn2+廢水，Mn元素的去除率與K2FeO4量的關(guān)系如圖4所示，當(dāng)K2FeO4超過20mg時(shí)，Mn元素的去除率下降的原因可能是_______。

919.軟錳礦的主要成分為MnO2，含少量Al2O3和SiO2。閃鋅礦主要成分為ZnS，含少量FeS、CuS、CdS雜質(zhì)?，F(xiàn)以軟錳礦和閃鋅礦為原料制備MnO2和Zn，其簡(jiǎn)化流程如下（中間產(chǎn)物的固體部分已經(jīng)略去）已知：Ⅰ．礦石中所有金屬元素在濾液A中均以離子形式存在。Ⅱ．各種金屬離子完全沉淀的pH如下表：Zn2+Mn2+Fe2+Fe3+Al3+pH8.010.19.03.24.7回答下列問題：（1）步驟①中發(fā)生多個(gè)反應(yīng)，其中MnO2、FeS與硫酸共熱時(shí)有淡黃色物質(zhì)析出，溶液變?yōu)樽攸S色，寫出MnO2、FeS與硫酸共熱發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式______。（2）步驟③中MnO2的其作用是______，另外一種物質(zhì)X可以是______。A．MgCO3B．ZnOC．MnCO3D．Cu(OH)2（3）MnO2與Li構(gòu)成LiMnO2，它可作為某鋰離子電池的正極材料，電池反應(yīng)方程式為：Li1-xMnO2+LixC6=LiMnO2+6C，寫出該鋰離子電池的正極電極反應(yīng)式______。MnO2可做超級(jí)電容器材料，用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2，其陽極的電極反應(yīng)式是______.（4）已知：H2S的電離常數(shù)K1=1.3×10-7，K2=7.0×10-15，在廢水處理領(lǐng)域中常用H2S將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnS除去，向含有0.020mol·L-1Mn2+廢水中通入一定量的H2S氣體，調(diào)節(jié)溶液的pH=a，當(dāng)HS―濃度為1.0×10-4mol·L-1時(shí)，Mn2+開始沉淀，則a=______。[已知：Ksp(MnS)=1.4×10-15]

10