《湖北省武漢市部分重點(diǎn)中學(xué)2021-2022學(xué)年高二下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)Word版含答案》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。

武漢市部分重點(diǎn)中學(xué)2021-2022學(xué)年度高二下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷考試時(shí)間：2022年4月20日下午2：00-3：15試卷滿分：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12S-32Cu-64Br-80一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題.目要求的。1.下列有關(guān)σ鍵和π鍵的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是A.H只能形成σ鍵，O可以形成σ鍵和π鍵B.在氣體單質(zhì)分子中，一定含有σ鍵，可能含有π鍵C.σ鍵的電子云圖形是軸對(duì)稱的，π鍵的電子云圖形是鏡面對(duì)稱的D.丁烯二酸(HOOCCH一CHCOOH)分子結(jié)構(gòu)中含有11個(gè)σ鍵，3個(gè)π鍵2.下列四種微粒的中心原子的雜化方式、VSEPR模型名稱及微粒的立體構(gòu)型中，有錯(cuò)誤的是A.H2F+：sp、平面三角形、直線形B.NCl3：sp3、四面體形、三角錐形C.SnBr2：sp2、平面三角形、V形D.SeO42-：sp3、正四面體、正四面體3.下列有關(guān)化學(xué)鍵、氫鍵和范德華力的敘述中，錯(cuò)誤的是A.共價(jià)鍵是原子之間通過(guò)共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵，共價(jià)鍵有方向性和飽和性B.金屬鍵是金屬陽(yáng)離子與“電子氣”之間的強(qiáng)烈作用，金屬鍵無(wú)方向性和飽和性C.氫鍵不是化學(xué)鍵而是一種較弱的作用力，所以氫鍵只存在于分子與分子之間D.范德華力是分子間普遍存在的一種作用力，分子的極性越大，范德華力越大4.下列有關(guān)分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說(shuō)法中，正確的是A.分子的穩(wěn)定性既與鍵能、鍵長(zhǎng)和鍵角有關(guān)，也與分子間作用力大小有關(guān)B.分子中的中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)C.判斷A2B或AB2型分子是否是極性分子的依據(jù)是看分子中是否含有極性鍵D.由于能形成分子內(nèi)氫鍵，故比難電離5.下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是A.由玻璃制成規(guī)則的玻璃球體現(xiàn)了晶體的自范性B.晶體由于內(nèi)部質(zhì)點(diǎn)排列的高度有序性導(dǎo)致其許多物理性質(zhì)表現(xiàn)出各向異性C.等離子體是由電子、陽(yáng)離子和電中性粒子組成的整體上呈電中性的物質(zhì)聚集體D.若MgO中離子鍵的百分?jǐn)?shù)為50%，則MgO可看作離子晶體與共價(jià)晶體之間的過(guò)渡晶體6.下列各組物質(zhì)的沸點(diǎn)按由低到高的順序排列的是A.O2、Hg、I2、MgCl2B.H2S、H2O、SO2、MgSO4C.CH4、H2O、NaCl、SiO2D.鄰二甲苯、間二甲苯、對(duì)二甲苯

17.觀察模型并結(jié)合相關(guān)信息，判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是項(xiàng)目Mn-Bi合金的晶胞硼的結(jié)構(gòu)單元SF6分子結(jié)構(gòu)Na2O晶胞結(jié)構(gòu)模型示意圖備注圖中Bi原子都在晶胞內(nèi)熔點(diǎn)1873K——A.圖中Mn和Bi形成的晶體的化學(xué)式可表示為MnBiB.單質(zhì)硼屬于共價(jià)晶體，結(jié)構(gòu)單元中含有30個(gè)B-B鍵和20個(gè)正三角形C.SF6是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.Na2O晶體中與某個(gè)陰離子緊鄰的所有陽(yáng)離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為立方體.8.下列關(guān)于超分子和配合物的敘述中，錯(cuò)誤的是A.配離子[Zn(NH3)6]2+中含有的σ鍵數(shù)目為18個(gè)B.配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]中Fe的雜化方式不可能為sp3C.利用超分子的分子識(shí)別特征，可以用“杯酚”和甲苯、氯仿等分離C60和C70D.Co3+的八面體配合物[CoClx(NH3)y]Clz1mol與足量AgNO3溶液作用生成2molAgCl沉淀，則x、y、z的值分別為1、5、29.下列有關(guān)有機(jī)物的說(shuō)法中，正確的是①有機(jī)物中化學(xué)鍵的極性越強(qiáng)，在化學(xué)反應(yīng)中就越容易斷裂②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L2，4-庚二烯中含有的π鍵數(shù)目約為6.02×1023③能夠快速、微量、精確的測(cè)定相對(duì)分子質(zhì)量的物理方法是質(zhì)譜法④利用紅外光譜可以確定有機(jī)物中含有的化學(xué)鍵、官能團(tuán)的類型和數(shù)目⑤1mol與足量氫氣反應(yīng)，最多能消耗6molH2⑥甲苯與濃硫酸和濃硝酸的混合物反應(yīng)生成鄰硝基甲苯和對(duì)硝基甲苯，與苯環(huán)上的甲基有關(guān)A.①③⑤⑥B.①②③④C.③④⑤⑥D(zhuǎn).①②④⑤10.下列實(shí)驗(yàn)的操作或做法中，正確的是①在組裝蒸餾裝置時(shí)，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)伸入液面以下②實(shí)驗(yàn)室制乙炔時(shí)，可用飽和食鹽水代替水來(lái)減緩反應(yīng)速率③苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持50~60°C反應(yīng)可生成硝基苯

2④在苯甲酸重結(jié)晶實(shí)驗(yàn)中，待粗苯甲酸完全溶解，冷卻到常溫后過(guò)濾A.①②B.③④C.①④D.②③11.已知：，下列關(guān)于M、N的說(shuō)法中，正確的是A.M、N均屬于苯的同系物B.M→N的過(guò)程中碳原子的雜化方式?jīng)]有改變C.M、N均可以使溴水或酸性KMnO4溶液因化學(xué)反應(yīng)而褪色D.N的核磁共振氫譜中會(huì)出現(xiàn)四組峰，且峰面積之比為1：2：2：112.下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是：A.的名稱為1，2-二甲苯B.羧酸R-COOH中烴基R-越長(zhǎng)，推電子效應(yīng)越大，酸性越弱.C.芳香烴M的結(jié)構(gòu)模型為，則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是D.含有醚鍵、酮羰基、(亞)氨基、羥基4種官能團(tuán)l3.下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是A.用溴水可區(qū)分環(huán)己烷、乙醇、四氯化碳和3-己烯四種無(wú)色液體B.1mol2-甲基-1，3-丁二烯與氯氣完全加成后再與氯氣取代，整個(gè)過(guò)程最多需6mol氯氣C.與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)，生成的有機(jī)物最多有5種(不含立體異構(gòu))D.可由和CH2=CH-CH3通過(guò)加聚反應(yīng)制得14.科學(xué)家提出由WO3催化乙烯和2-丁烯合成丙烯的反應(yīng)歷程如圖(所有碳原子滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

3A.乙烯、丙烯和2-丁烯互為同系物B.III→IV中加入的2-丁烯具有反式結(jié)構(gòu)C.過(guò)程IV→I中斷裂和生成的化學(xué)鍵都有σ鍵與π鍵D.總反應(yīng)可表示為：CH2=CH2+CH3CH=CHCH32CH3CH=CH215.下列有關(guān)物質(zhì)的同分異構(gòu)體數(shù)目(均不考慮立體異構(gòu))的判斷中，錯(cuò)誤的是A.“狗烯”的一氯代物共有15種B.組成和結(jié)構(gòu)可用表示的有機(jī)物共有16種C.含有兩個(gè)碳碳三鍵的脂肪烴C6H6，分子中6個(gè)碳原子不都在同一直線上的共有4種D.分子結(jié)構(gòu)中含、、—CH2—、C1—各1個(gè)及3個(gè)—CH3的有機(jī)物共有8種二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.(15分)現(xiàn)有下列幾種有機(jī)物：①②③④⑤請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

4(1)上述5種有機(jī)物依據(jù)碳骨架進(jìn)行分類，屬于脂環(huán)烴的有(填數(shù)字編號(hào))，將化合物④按系統(tǒng)命名法命名，其名稱為_(kāi)_。(2)化合物②分子中最少有__個(gè)原子共平面，化合物⑤分子中有______個(gè)手性碳原子。(3)化合物①可由某些單烯烴或單炔烴與氫氣通過(guò)加成反應(yīng)得到，符合條件的單烯烴(不考慮順?lè)串悩?gòu))或單炔烴分別有種和種。(4)化學(xué)家Diels和Alder在研究1，3-丁二烯的性質(zhì)時(shí)發(fā)現(xiàn)如下反應(yīng)：+。Diels-Alder反應(yīng)類型是反應(yīng)，化合物③也可由1，3-丁二烯和某烴A發(fā)生Diels-Alder反應(yīng)制得，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。17.(14分)溴苯是一種化工原料，實(shí)驗(yàn)室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：苯溴溴苯密度/g·cm-30.883.201.50沸點(diǎn)/°C8059156水中溶解度微溶微溶微溶I.合成步驟：在a中加入15mL無(wú)水苯和少量鐵屑。在b中小心加入5.0mL液溴。打開(kāi)活塞，向a中滴入液溴，發(fā)生反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)儀器c的名稱為，實(shí)驗(yàn)室制取溴苯的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)反應(yīng)過(guò)程中，儀器a外壁溫度升高，為提高原料利用率可利用溫度計(jì)控制溫度，適宜的溫度范圍為(填標(biāo)號(hào))。A.>156°CB.59°C-80°CC.<59°CD.80°C-156°C(3)裝置d的作用除了能防倒吸外，還有_。(4)本實(shí)驗(yàn)中，儀器a的容積最適合的是_(填標(biāo)號(hào))。A.25mLB.50mLC.250mLD.500mLII.待反應(yīng)完成后，取出a裝置中的混合物，設(shè)計(jì)如下流程分離、提純溴苯：

5(5)流程中“固體”的化學(xué)式為_(kāi)，操作I的名稱是.，.操作II所需主要玻璃儀器有___。(6)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)水洗是否達(dá)到目的：_。(7)若經(jīng)過(guò)操作III后得純溴苯11.30g.則溴苯的產(chǎn)率是(計(jì)算結(jié)果保留2位有效數(shù)字)。18.(14分)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的有(填標(biāo)號(hào))。A.酸性強(qiáng)弱：三氟乙酸>三氯乙酸>乙酸B.C2H4分子中的H原子與C原子之間形成s-sp2σ鍵C.價(jià)層電子對(duì)互斥模型中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)D.H2S和NH3均是價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4的極性分子，且H2S分子的鍵角較小E.冰屬于分子晶體，其中的氫鍵可以表示為O-H…O，具有“分子密堆積”特征(2)石墨烯是從石墨材料中剝離出來(lái)，由碳原子組成的只有一層原子厚度的二維晶體(見(jiàn)下圖)。從石墨中剝離出石墨烯需要破壞的作用力是__，12g石墨烯中由碳原子連接成的六元環(huán)的物質(zhì)的量約為mol。(3)冠醚是由多個(gè)二元醇分子之間失水形成的環(huán)狀化合物，它們能與堿金屬離子作用并隨著環(huán)的大小不同而與不同金屬離子作用。由于烯烴難溶于水，故被KMnO4水溶液氧化的效果較差。烯烴難溶于水的原因是。若在烯烴中溶人某冠醚，與KMnO4發(fā)生如圖所示的變化后，氧化效果明顯提升。加入該冠醚后，烯烴的氧化效果明顯提升的原因是。KMnO4+(4)多原子分子中各原子若在同一平面內(nèi)，且有相互平行的p軌道，則p電子可在多個(gè)原子間運(yùn)動(dòng)，形成“離域π鍵”。下列物質(zhì)中存在“離域π鍵”的是_(填標(biāo)號(hào))。A.苯B.三氧化硫C.四氯化碳D.環(huán)己烷(5)硅的含氧化合物都以硅氧四面體(SiO44-)作為基本結(jié)構(gòu)單元，如圖甲所示，可簡(jiǎn)化為圖乙。硅氧四面體通過(guò)共用氧原子可形成各種不同的硅酸根離子，如圖丙和圖丁，則丙的化學(xué)式為。在無(wú)限長(zhǎng)鏈的硅酸根離子中硅原子與氧原子個(gè)數(shù)比為。

619.(12分)銅及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛用途。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)銅的熔點(diǎn)比鈣的高，其原因是。(2)Cu可能形成金屬互化物，金屬互化物的結(jié)構(gòu)類型豐富多樣。確定某種金屬互化物是晶體還是非晶體最可靠的科學(xué)方法是通過(guò)測(cè)定。(3)配合物CuSO4·5H2O結(jié)構(gòu)示意圖如下：CuSO4·5H2O中不存在的相互作用有(填標(biāo)號(hào))。A.離子鍵B.極性鍵C.非極性鍵D.配位鍵E.氫鍵(4)將CuSO4·5H2O溶于水得藍(lán)色溶液，加入氨水后形成難溶物.繼續(xù)加入氨水，難溶物溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液，再加入乙醇后有深藍(lán)色晶體析出。上述實(shí)驗(yàn)可證明H2O的配位能力NH3(填“大于”“小于”或“等于”)，難溶物溶解的離子方程式為。(5)常見(jiàn)的銅的硫化物有CuS和Cu2S兩種，它們的晶胞中S2-的位置如圖1所示，銅離子位于硫離子所構(gòu)成的四面體空隙中心，兩晶胞的側(cè)視圖相同如圖2所示。CuS晶胞中，有%(填具體數(shù)字)的四面體空隙填充了銅離子；若Cu2S的晶胞參數(shù)為apm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則Cu2S晶胞的密度為_(kāi)g·cm-3。武漢市部分重點(diǎn)中學(xué)2021-2022學(xué)年度下學(xué)期期中聯(lián)考

7高二化學(xué)參考答案與評(píng)分細(xì)則一、選擇題(15×3=45分)1B2A3C4D5A6C7C8A9A10D11D12C13B14C15B二.、非選擇題(共55分)16.(15分)(1)③⑤(2分)5-甲基-6-乙基-3-壬炔(2分)(2)14(2分)4(2分)(3)7(2分)2(2分)(4)加成(1分)(2分)17.(14分)(1)球形冷凝管(1分)+Br2+HBr↑(2分)(2)C(1分)(3)吸收HBr和Br2，防止污染環(huán)境(1分)(4)B(1分)(5)Fe(OH)3(1分)過(guò)濾(1分)分液漏斗、燒杯(2分)(6)取最后一次的洗滌液少量于試管中，滴加硝酸銀溶液.若產(chǎn)生淺黃色沉淀，則有機(jī)物沒(méi)有洗凈，否則已洗凈(2分)(7)72%(2分)18.(14分)(1)E(2分)(2)分子間作用力(1分)0.5(1分)(3)烯烴分子的極性較差或?yàn)榉菢O性分子，水分子為極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知，烯烴難溶于水。(2分)該冠醚可溶于烯烴，加入冠醚之中的K+因靜電作用將MnO4-帶入烯烴中，增大了反應(yīng)物的接觸面積，提高了氧化效果(2分)(4)AB(2分)(5)Si2O76-(2分)1：3(2分)19.(12分)(1)銅的原子半徑比鈣小，金屬鍵強(qiáng)度大于鈣(2分)(2)對(duì)固體進(jìn)行X-射線衍射(2分)(3)C(1分)(4)小于(1分)Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-(2分)(5)50(2分)(2分)