《上海市七寶中學(xué)2021-2022學(xué)年高一下學(xué)期開學(xué)摸底測試化學(xué) Word版含解析.docx》由會員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。

2021學(xué)年度第二學(xué)期高一年級開學(xué)練習(xí)化學(xué)試卷相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65一、選擇題(每小題只有一個正確答案)1.我國力爭在2060年能實現(xiàn)碳中和。下列做法對減少二氧化碳排放沒有作用的是A.開發(fā)氫能源等新型能源B.控制亂砍濫伐，增加社區(qū)綠植率C.踐行綠色出行，減少私家車的使用D.將煤轉(zhuǎn)化為乙醇等液體燃料使用【答案】D【解析】【詳解】A．開發(fā)氫能源等新型能源，可以減少化石燃料的使用，減少二氧化碳的排放，故A不符合題意；B．控制亂砍濫伐，增加社區(qū)綠植率，植物的光合作用吸收空氣中的二氧化碳，故B不符合題意；C．減少私家車的使用能減少燃料的使用，減少二氧化碳的排放，故C不符合題意；D．將煤轉(zhuǎn)化為乙醇等液體燃料，仍含有碳元素，燃燒仍會產(chǎn)生二氧化碳，故D符合題意；答案選D。2.下列特質(zhì)中含有的是A.氯水B.液氯C.次氯酸鈉固體D.熔融的氯酸鉀【答案】A【解析】【詳解】A．氯水中含有Cl-，故A符合題意；B．液氯中含有的是Cl2，故B不符合題意；C．次氯酸鈉由Na+和ClO-構(gòu)成，不含Cl-，故C不符合題意；D．氯酸鉀由K+和構(gòu)成，不含Cl-，故D符不符合題意；答案選A。3.不能由單質(zhì)直接化合制得的是A.NaClB.C.D.【答案】C【解析】【詳解】A．Na與Cl2化合可制得NaCl，故A不符合題意；B．Al與Cl2化合可制得，故B不符合題意；C．Fe與Cl2化合得到FeCl3，不能生成，故C符合題意；D．Cu與Cl2化合得到，故D不符合題意；答案選C。 4.同溫同壓下，兩種氣體的體積如果不相同，其主要原因是氣體的（）A.分子大小不同B.分子間的平均距離不同C.化學(xué)性質(zhì)不同D.物質(zhì)的量不同【答案】D【解析】【詳解】對于氣體來說，粒子之間的距離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于粒子的直徑、粒子的質(zhì)量，同溫同壓下氣體粒子間的距離相等，同溫同壓下氣體摩爾體積相同，由V=nVm知，氣體的體積取決于氣體的物質(zhì)的量，故答案為D。5.同體積同物質(zhì)的量濃度的下列溶液，含硫離子最多的是A.B.C.D.【答案】C【解析】【詳解】中含有的是，不含硫離子；為弱酸，部分電離出硫離子；為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離產(chǎn)生硫離子；中含有的是HS-，HS-微弱電離出少量硫離子，因此同體積、同物質(zhì)的量濃度的、、、溶液，含硫離子最多的是，故選C；答案選C。6.下列氫化物中，用單質(zhì)直接化合制取最容易的是A.HFB.HClC.HBrD.HI【答案】A【解析】【分析】元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)越容易與H2化合成相應(yīng)的氫化物?！驹斀狻縁、Cl、Br、I都是第VIIA族元素，同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，單質(zhì)與H2化合越來越難，非金屬性F＞Cl＞Br＞I，則單質(zhì)與H2化合成氫化物由易到難的順序為F2＞Cl2＞Br2＞I2，即用單質(zhì)直接化合制取最容易的是HF；答案選A。7.分類是科學(xué)研究的重要方法，下列物質(zhì)分類正確的是A.酸性氧化物：CO、、B.同素異形體：石墨、C60、金剛石C.常見氧化劑：、、高錳酸鉀D.電解質(zhì)：KClO、氨水、【答案】B【解析】【詳解】A．CO不能與堿反應(yīng)生成對應(yīng)的鹽和水，CO不屬于酸性氧化物，A錯誤；B．石墨、C60、金剛石是碳元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，B正確；C．Cl2、高錳酸鉀屬于常見氧化劑，H元素的常見化合價為0價、+1價，H2屬于常見還原劑，C錯誤；D．氨水屬于混合物，氨水既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，D錯誤；答案選B。8.海水中，存在、、、、等離子，為了獲得比較純凈的NaCl ，加入試劑順序合適的是A.、、NaOH、HClB.、NaOH、、HClC.KOH、、、HClD.、NaOH、、【答案】A【解析】【詳解】A．加入過量可除去，再加入過量的可除去和過量的，加入過量NaOH可除去，最后加入HCl可除去過量的和NaOH，故A符合題意；B．加入過量可除去，再加入過量NaOH可除去，加入過量可除去，最后加入的HCl只能除去過量的NaOH，不能除去過量的，從而導(dǎo)致引入雜質(zhì)，故B不符合題意；C．加入過量KOH除去，加入過量可除去，再加入過量可除去和過量的，最后加入HCl可除去過量的KOH和，但引入了KCl雜質(zhì)，故C不符合題意；D．加入過量可除去，加入過量NaOH可除去，再加入過量的可除去和過量的，最后加可除去過量的和NaOH，但引入了NaNO3雜質(zhì)，故D不符合題意；答案選A。9.下列保存物質(zhì)或試劑的方法正確的是A.保存液溴用水液封且試劑瓶用橡膠塞B.氯水密封保存在無色試劑瓶中C.漂白粉較穩(wěn)定不必密封保存D.濃鹽酸易揮發(fā)保存在無色密封的玻璃瓶中【答案】D【解析】【詳解】A．液溴具有強(qiáng)氧化性，能腐蝕橡膠，保存液溴的試劑瓶不能用橡膠塞，故A錯誤；B．氯水中含有次氯酸，次氯酸見光易分解，因此氯水應(yīng)用棕色試劑瓶保存，故B錯誤；C．漂白粉中的次氯酸鈣可與空氣中的二氧化碳、水反應(yīng)而變質(zhì)，因此漂白粉需要密封保存，故C錯誤；D．濃鹽酸易揮發(fā)，見光不分解，應(yīng)保存在無色密封的玻璃瓶中，故D正確；答案選D。10.下列分散系最不穩(wěn)定的是A.向NaOH溶液中通入得到的無色溶液B.向溶液中加入NaOH溶液得到的分散系C.向沸水中滴入飽和的溶液得到的紅褐色液體D.向碘水溶液中滴加四氯化碳充分振蕩后，靜置后的下層液體【答案】B 【解析】【分析】溶液均一穩(wěn)定，膠體具有介穩(wěn)定性，濁液不穩(wěn)定，分散系的穩(wěn)定性：溶液>膠體>濁液?！驹斀狻肯騈aOH溶液中通入得到碳酸鈉溶液，碳酸鈉溶是穩(wěn)定體系；向溶液中加入NaOH溶液，反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀，得到的是Cu(OH)2懸濁液，濁液分散系不穩(wěn)定；向沸水中滴入飽和的溶液得到Fe(OH)3膠體，膠體分散系介穩(wěn)定；向碘水溶液中滴加四氯化碳充分振蕩后，靜置后的下層液體是碘的四氯化碳溶液，碘的四氯化碳溶液是穩(wěn)定體系，因此最不穩(wěn)定的是向溶液中加入NaOH溶液得到的分散系，故選B；答案選B。11.合乎實際并用于工業(yè)生產(chǎn)的是A.在中燃燒制取HClB.電解飽和食鹽水制取燒堿C.Na在中燃燒制取NaClD.溶于水制取鹽酸【答案】AB【解析】【詳解】A．工業(yè)上用Cl2、H2燃燒制取HCl，故A符合題意；B．電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，工業(yè)上用于制取燒堿，故B符合題意；C．Na在中燃燒反應(yīng)生成NaCl，但Na價格昂貴，成本過高，工業(yè)上常用海水經(jīng)濃縮結(jié)晶制取NaCl，故C不符合題意；D．在水中溶解度減小，且溶于水同時生成HCl和HClO，工業(yè)上用Cl2、H2燃燒法制取HCl氣體，然后將HCl氣體溶于水制得鹽酸，故D不符合題意；答案選AB。12.在容積相同的三個容器里分別充入三種氣體：①氫氣②二氧化碳③氧氣，并保持三個容器內(nèi)氣體的溫度和密度均相等，下列說法正確的是A.分子數(shù)目：①=②=③B.質(zhì)量關(guān)系：①＜③＜②C.壓強(qiáng)關(guān)系：①＞③＞②D.原子數(shù)目：①＞②＞③【答案】CD【解析】【詳解】A.三種氣體的體積、密度相同，則其質(zhì)量相等，根據(jù)知，質(zhì)量相同時其物質(zhì)的量之比等于摩爾質(zhì)量的反比，三種氣體的摩爾質(zhì)量不相等，所以其物質(zhì)的量不相等，則分子個數(shù)不相等，A錯誤；B.三種氣體的體積、密度相同，則其質(zhì)量相等，B錯誤；C.密度相等、溫度相同時，氣體壓強(qiáng)之比等于其摩爾質(zhì)量的反比，即氣體的摩爾質(zhì)量越小，壓強(qiáng)越大，則壓強(qiáng)大小順序是①＞③＞②，C正確；D.三種氣體的物質(zhì)的量之比等于摩爾質(zhì)量的反比，即、、的物質(zhì)的量之比為 ，結(jié)合分子構(gòu)成計算其原子個數(shù)之比為，D正確。答案選CD。13.某無色透明的強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、【答案】D【解析】詳解】A．強(qiáng)酸性溶液中，與H+結(jié)合生成HClO，不能大量共存，故A不符合題意；B．為有色離子，不能大量存在于無色溶液中，故B不符合題意；C．與結(jié)合生成Al(OH)3沉淀，且OH-與H+反應(yīng)生成水，不能大量共存，故C不符合題意；D．、、、之間不反應(yīng)，也均不與H+反應(yīng)，能大量共存，故D符合題意；答案選D。14.鹵族元素隨核電荷數(shù)的增加，下列敘述正確的是A.單質(zhì)的顏色逐漸變淺B.氫鹵酸的酸性逐漸增強(qiáng)C.單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低D.單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)【答案】B【解析】【詳解】A．鹵族元素由上到下，單質(zhì)的顏色逐漸加深，故A錯誤；B．鹵族元素由上到下，核電荷數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，原子核對外層電子的引力逐漸減小，H-X鍵的鍵能逐漸減小，HX電離出H+越來越容易，故氫鹵酸的酸性依次增強(qiáng)，故B正確；C．鹵族元素單質(zhì)都是分子晶體，組成結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高，所以鹵族元素單質(zhì)的熔點(diǎn)隨著核電荷數(shù)的增加逐漸升高，故C錯誤；D．鹵族元素非金屬性隨核電荷數(shù)增大而減弱，其單質(zhì)的氧化性隨核電荷數(shù)增大逐漸減弱，故D錯誤；答案選B。15.下列除雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))的方法正確的是A.：點(diǎn)燃B.硝酸鉀(氯化鈉)：濃溶液降溫結(jié)晶C.：蒸干、灼燒D.：飽和溶液【答案】B【解析】【詳解】A．不燃燒也不支持燃燒，中含有少量的CO，不易點(diǎn)燃，故A錯誤；B．硝酸鉀的溶解度隨溫度變化較大，氯化鈉的溶解度隨溫度變化較小，濃溶液降溫結(jié)晶可除去硝酸鉀中的氯化鈉，故B正確；C．溶液蒸干得到氫氧化鎂固體，灼燒生成MgO，引入新的雜質(zhì)，故C錯誤； D．和均與飽和溶液反應(yīng)，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液除雜，故D錯誤；答案選B。16.關(guān)于海水提溴和海帶提碘的說法錯誤的是A.都經(jīng)過濃縮、氧化、提取三個步驟B.氧化步驟都可以通入氯氣來實現(xiàn)C.提取時利用了溴和碘的物理性質(zhì)D.實驗室模擬時都用到了蒸發(fā)皿【答案】D【解析】【分析】海水中溴離子含量較低，應(yīng)先濃縮，再將溴離子轉(zhuǎn)化為溴需要加入氧化劑，通常選擇氯氣,氧化溴離子得到單質(zhì)溴:2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，再利用溴的揮發(fā)性，鼓入熱空氣或熱水蒸氣將溴分離出來，二氧化硫與溴反應(yīng)富集后再利用氯氣將HBr氧化，分離溴單質(zhì)利用溴的揮發(fā)性，提取碘是利用氧化劑氧化碘離子生成碘單質(zhì)，萃取分液、蒸餾方法得到，以此來解答?！驹斀狻緼．海水中溴離子、碘離子含量較低，應(yīng)先濃縮，再用氧化劑將溴離子、碘離子氧化為溴、碘，最后再進(jìn)行提取，故A正確；B．氯氣具有氧化性，氧化溴離子生成單質(zhì)溴，氧化碘離子生成碘單質(zhì)，故B正確；C．分離溴單質(zhì)利用溴的揮發(fā)性，通過萃取分液、蒸餾方法可以得到碘單質(zhì)，利用了溴和碘的物理性質(zhì)，故C正確；D．海帶提碘的過程中，最終需要萃取分液、蒸餾方法得到碘單質(zhì)，不需要蒸發(fā)皿，故D錯誤；綜上所述，本題選D。17.已知某溶液：①體積；②密度；③溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比；④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，要根據(jù)溶質(zhì)的溶解度計算其飽和溶液的物質(zhì)的量濃度時，上述條件中必不可少的是A.①②③④B.①②③C.②④D.①④【答案】C【解析】【分析】根據(jù)計算物質(zhì)的量濃度的公式，結(jié)合已知的溶解度，分析還需要的物理量?！驹斀狻繐?jù)c＝n/V，要求飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，需要知道飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積。已知溶質(zhì)的溶解度，即知道每100g溶劑（水）中最多溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量Sg，故以Sg溶質(zhì)和100g水組成的飽和溶液計算。由Sg計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量n還需要溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，由溶液質(zhì)量（100+S）g計算溶液體積V，還需要知道溶液密度。必不可少的是②④。本題選C?！军c(diǎn)睛】根據(jù)所求物理量的計算公式，結(jié)合已知的條件，逆推可知還必須的條件。18.如圖是電解飽和食鹽水(含少量酚酞)的裝置，其中c、d為石墨電極。電解過程中d電極附近溶液首先變紅，下列說法正確的是 A.a為陽極、b為陰極B.c電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C.電解過程中，濃度不變D.若生成1mol氣體，轉(zhuǎn)移電子數(shù)【答案】B【解析】【分析】電解過程中d電極附近溶液首先變紅，則d電極的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，d電極為陰極，c電極為陽極。【詳解】A．d電極為陰極，c電極為陽極，則直流電源的a為正極，b為負(fù)極，A錯誤；B．c電極為陽極，電極上發(fā)生氧化反應(yīng)：2Cl--2e-=Cl2↑，B正確；C．電解總反應(yīng)為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，電解過程中Na+物質(zhì)的量不變，但消耗H2O，溶液體積減小，Na+濃度增大，C錯誤；D．電解總反應(yīng)為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，每轉(zhuǎn)移2mol電子生成1molH2和1molCl2，則生成1mol氣體轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，D錯誤；答案選B。19.在酸性條件下，某金屬離子M3+與ClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氧化產(chǎn)物M2O和還原產(chǎn)物Cl-的物質(zhì)的量之比為1：1，則M2O中M的化合價是A.+4B.+5C.+6D.+7【答案】C【解析】【詳解】某金屬離子M3+與ClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Cl元素的化合價由+5價降低至-1價，作氧化劑，則M元素的化合價升高，又已知M2O和還原產(chǎn)物Cl-的物質(zhì)的量之比為1：1，設(shè)M2O中M的化合價是+x，根據(jù)得失電子守恒有：2(x-3)=6，解得x=6，即M2O中M的化合價是+6價，故答案選C。20.為達(dá)到實驗?zāi)康?，下列實驗方案設(shè)計合理的是選項實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤制備AgI膠體向飽和溶液中滴加飽和KI溶液 B鑒別Fe、CuO、C三種黑色固體粉末滴加稀硫酸C檢驗干燥氯氣是否具有漂白性將鮮花放入裝有干燥氯氣的集氣瓶中D除去中的將氣體通入堿石灰固體A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【詳解】A．向飽和溶液中滴加飽和KI溶液得到的是AgI沉淀，故A不符合題意；B．鑒別Fe、CuO、C三種黑色固體粉末，向三種物質(zhì)中分別滴加稀硫酸，有氣泡的是Fe，溶液變?yōu)樗{(lán)色的是CuO，無現(xiàn)象是的C，故B符合題意；C．檢驗干燥氯氣是否具有漂白性，只能用干燥的花朵或干燥的紅色試紙，不能用鮮花，鮮花中有水分，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，故C不符合題意；D．與堿石灰發(fā)生反應(yīng)，不能用堿石灰固體除去中的，故D不符合題意；答案選B。21.已知鹵素互化物的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似，下列關(guān)于ICl的說法正確的是A.ICl熔融狀態(tài)能導(dǎo)電B.ICl能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)C.ICl有強(qiáng)還原性D.ICl與NaOH反應(yīng)生成NaIO【答案】D【解析】【詳解】A．ICl的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似，則ICl為共價化合物，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，故A錯誤；B．ICl與水發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)沒有元素的化合價發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C．ICl具有強(qiáng)氧化性，故C錯誤；D．ICl與NaOH反應(yīng)生成NaIO、NaCl和水，故D正確；答案選D。22.實驗室按照下圖所示的操作程序用于提純某種物質(zhì)，下列分析一定正確的是A.該操作流程可用于分離水與四氯化碳 B.操作I一定是過濾，目的是將固液分離C.可以用于從四氯化碳中提取碘單質(zhì)D.可以提純含少量BaSO4的NaCl固體混合物【答案】D【解析】【分析】由流程可以知道操作Ⅰ為溶解,Ⅱ為過濾或重結(jié)晶,Ⅲ為蒸發(fā)結(jié)晶或過濾,以此解答該題。【詳解】A.四氯化碳和水互不相溶，可以直接進(jìn)行分液分離，不符合上述操作流程，故A錯誤；B.操作Ⅰ是溶解，將固體溶于水，故B錯誤；C.碘易溶于有機(jī)溶劑四氯化碳，而兩種物質(zhì)的沸點(diǎn)不同，因此，只能采用蒸餾的方法進(jìn)行分離，故C錯誤；D.BaSO4不溶于水，NaCl能夠溶于水，因此可以采用：溶解、過濾、蒸發(fā)的操作提純含少量BaSO4的NaCl固體混合物，故D正確；綜上所述，本題選D。23.關(guān)于漂白粉的說法正確的是A.工業(yè)上用氯氣與澄清的石灰水反應(yīng)可制得漂白粉B.漂白粉固體中加入稀鹽酸不反應(yīng)C.用pH試紙測試可知漂白粉溶液呈堿性D.漂白粉在空氣中會變質(zhì)，并且有單質(zhì)生成【答案】D【解析】【詳解】A．工業(yè)上用氯氣與石灰乳制取漂白粉，故A錯誤；B．漂白粉中含有次氯酸鈣，次氯酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸，故B錯誤；C．漂白粉具有漂白性，能漂白pH試紙，不能用pH試紙測試漂白粉溶液的酸堿性，故C錯誤；D．漂白粉在空氣中與水和二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，HClO不穩(wěn)定，見光易分解：，產(chǎn)生O2單質(zhì)，故D正確；答案選D。24.下列裝置或操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?A.用圖1所示裝置用于吸收HCl尾氣，將HCl氣體從長導(dǎo)管通入并用水吸收B.用圖2所示裝置用于從碘水中分離出碘單質(zhì)實驗中的某一操作C.用圖3所示裝置用于簡便快速地制取氣體D.用圖4所示裝置用于稀釋濃硫酸【答案】B【解析】【詳解】A．HCl極易溶于水，若吸收時導(dǎo)管伸入水中，由于氣體溶于水，導(dǎo)致裝置內(nèi)壓強(qiáng)急劇降低，產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，故A不符合題意；B．碘在有機(jī)溶劑中的溶解度大于在水中的溶解度，用四氯化碳等有機(jī)溶劑萃取后再進(jìn)行蒸餾分離出碘單質(zhì)，圖2裝置為蒸餾裝置，故B符合題意；C．純堿為粉末狀固體，與鹽酸接觸后不能使反應(yīng)隨時停止，故C不符合題意；D．稀釋濃硫酸應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，故D不符合題意；答案選B。25.下列離子方程式書寫正確的是A.向溶液中滴入氨水：B.溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)：C.碳酸氫鈣溶液少量NaOH溶液反應(yīng)：D.向溶液中加入溶液至中性：【答案】C【解析】【詳解】A．一水合氨為弱電解質(zhì)，書寫離子方程式時不可拆，因此向溶液中滴入氨水，發(fā)生的反應(yīng)為：，故A錯誤；B．溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸銨、一水合氨和水，反應(yīng)的離子方程式為，故B錯誤；C．氫氧化鈉少量，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸氫鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為，故C正確；D．向溶液中加入溶液至中性，兩者以2：1的比例反應(yīng)，正確的離子方程式為，故D錯誤；答案選C。26.NH4N3(疊氮化銨)易發(fā)生分解反應(yīng)生成N2和H2，且兩種氣體的物質(zhì)的量相等。若得到NH4N3的分解產(chǎn)物(簡稱a)28g，則下列關(guān)于a的說法錯誤的是A.a中兩種氣體的體積(同溫同壓)比為1∶1 B.a中兩種氣體的質(zhì)量比為14∶1C.a的密度為1.25g×L-1D.a的平均摩爾質(zhì)量為15g×mol-1【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．同溫同壓下，氣體體積與物質(zhì)的量成正比，兩種氣體的體積(同溫同壓)比為1∶1，A正確；B．，兩種氣體的質(zhì)量比為14∶1，B正確；C．a(chǎn)氣體的質(zhì)量確定，但一定物質(zhì)的量的氣體體積與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，所以密度比確定，C錯誤；D．分解產(chǎn)物質(zhì)量為28g，兩種氣體的物質(zhì)的量相等則n總=2×=mol，=15g×mol-1，D正確；答案選C。27.代表阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的是A.個HCl分子與44.8L和的混合氣體所含的原子數(shù)目均為B.16.25g可水解形成的膠體粒子數(shù)目為C.物質(zhì)的量濃度均為1mol/L的NaCl和混合溶液中，含有的數(shù)目為D.常溫常壓下，16g和的混合氣體，所含質(zhì)子數(shù)為【答案】D【解析】【詳解】A．氫氣和氯氣所處的狀態(tài)不明確，故其物質(zhì)的量無法計算，則和HCl的原子數(shù)目是否相同無法計算，故A錯誤；B．Fe(OH)3膠體粒子是多個Fe(OH)3的集合體，16.25g的物質(zhì)的量為0.1mol，水解形成的膠體粒子數(shù)目小于，故B錯誤；C．溶液體積未知，無法計算氯離子數(shù)目，故C錯誤；D．O3和O2均由O原子構(gòu)成，16g和的混合氣體中含有1mol氧原子，所含質(zhì)子數(shù)為，故D正確；答案選D。28.在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，振蕩，溶液變藍(lán)。在上述溶液中加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色逐漸消失。下列判斷錯誤的是A.漂白粉溶液可使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)B.氧化性： C.向新制氯水中加入足量亞硫酸鈉溶液，氯水褪色D.與在一定條件可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A．次氯酸鈉將碘化鉀氧化為單質(zhì)碘，所以漂白粉溶液(成分中含有次氯酸鈣)也能將碘化鉀氧化為單質(zhì)碘，而使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，故A正確；B．根據(jù)題意可知次氯酸鈉將碘化鉀氧化為單質(zhì)碘，所以氧化性：，碘單質(zhì)將亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，所以氧化性，因此氧化性順序為，故B錯誤；C．新制的氯水中主要是氯氣，因此新制的氯水是黃綠色，Cl2氧化性大于I2，由可知，向新制氯水中加入足量亞硫酸鈉溶液，氯氣將亞硫酸根氧化成硫酸根，自身被還原為氯離子，氯水褪色，故C正確；D．在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，振蕩，溶液變藍(lán)，說明生成了單質(zhì)碘，次氯酸鈉溶液顯堿性，說明與在堿性條件下可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D正確；答案選B。29.常溫下，某無色溶液大量存在下列H+、Na+、Fe3+、Ba2+、OH-、NO、SO、CO離子中的三種，且離子的物質(zhì)的量相等。向其中滴加酚酞試液不變紅色，該溶液中一定不含有A.NOB.SOC.Na+D.H+【答案】A【解析】【詳解】無色溶液，一定不含F(xiàn)e3+；向其中滴加酚酞試液不變紅色，則溶液中一定不存在OH－、CO；由于Ba2+與不能大量共存，由溶液中三種離子的物質(zhì)的量相等及溶液為電中性可知，溶液中存在H+、Na+、SO，1×1+1×1=1×2遵循電荷守恒，溶液中不能存在Ba2+，而存在NO時不滿足電荷守恒，則不含NO，故答案選A。30.現(xiàn)有氫氣與氯氣的混合氣體0.1mol，經(jīng)充分反應(yīng)后，通入60mL2mol/L的NaOH溶液中，所得溶液中只含有2種溶質(zhì)，其中NaCl為0.1mol。則原混合氣體中氫氣的物質(zhì)的量可能是A.0.02molB.0.04molC.0.06molD.0.08mol【答案】B【解析】【詳解】n(NaOH)=2mol/L×0.06L=0.12mol，H2與Cl2反應(yīng)生成HCl，充分反應(yīng)后所得氣體通入NaOH溶液中一定發(fā)生反應(yīng)HCl+NaOH=NaCl+H2O，所得溶液中只含有2種溶質(zhì)，其中NaCl為0.1mol，結(jié)合題干所給的物質(zhì)，溶液中另外一種溶質(zhì)可能為NaOH或者NaClO；根據(jù)Na原子守恒，該溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.02mol；①若另外一種溶質(zhì)為0.02molNaOH，則有0.1molNaOH和HCl反應(yīng)，即H2和Cl2反應(yīng)生成了0.1molHCl，則原混合氣體中，H2、Cl2的物質(zhì)的量都為0.05mol；②若另外一種溶質(zhì)為0.02molNaClO ，則有0.02molCl2和NaOH反應(yīng)，即H2、Cl2反應(yīng)后還剩余0.02molCl2，則反應(yīng)生成HCl的H2、Cl2的總物質(zhì)的量為0.08mol，即反應(yīng)生成的HCl的H2、Cl2的物質(zhì)的量均為0.04mol，即原混合氣體中，H2的物質(zhì)的量為0.04mol，Cl2的物質(zhì)的量為0.06mol；綜上所述，原混合氣體中，H2的物質(zhì)的量可能為0.04mol或0.05mol，故答案選B。二、綜合題31.現(xiàn)有下列六種物質(zhì)：①液態(tài)HCl②溶液③KOH固體④⑤熔融⑥膠體⑦，請回答下列問題。（1）上述物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是_______；(填寫物質(zhì)的序號，下同)；屬于非電解質(zhì)的是_______；在題中狀態(tài)下既是電解質(zhì)又能導(dǎo)電的是_______；寫出的電離方程式：_______。（2）②與少量溶液反應(yīng)的離子方程式為：_______。（3）二氧化氯是國際公認(rèn)的高效安全殺菌消毒劑，工業(yè)制備氣體的反應(yīng)原理如下：__________________________________________NaCl配平上述方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目(單線橋)_______。（4）該反應(yīng)中，被還原的元素是_______；轉(zhuǎn)移1mol電子時，生成氣體的物質(zhì)的量是_______?！敬鸢浮浚?）①.①③⑤⑦②.④③.⑤④.（2）（3）（4）①.Cl②.1.5mol【解析】【小問1詳解】電解質(zhì)是在熔融狀態(tài)下或水溶液中能導(dǎo)電的化合物，符合條件的有①液態(tài)HCl、③KOH固體、⑤熔融、⑦；非電解質(zhì)是在熔融狀態(tài)下和水溶液中均不能導(dǎo)電的化合物，符合條件的有④；上述電解質(zhì)中有自由移動的離子才能導(dǎo)電，故在題中狀態(tài)下既是電解質(zhì)又能導(dǎo)電的是⑤熔融；為弱堿，不完全電離，其電離方程式為；答案為①③⑤⑦；④；⑤；；【小問2詳解】②溶液與少量溶液反應(yīng)生成碳酸鈉、碳酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式為；【小問3詳解】 反應(yīng)中氯酸鈉中氯元素由+5價降為+4價，鹽酸中的氯元素由-1價升高為0價生成氯氣，最小公倍數(shù)為2，NaClO3、HCl、ClO2均配2，Cl2配1，根據(jù)質(zhì)量守恒，NaCl配2，配2，最終配到4，所得反應(yīng)方程式為2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl；轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2,電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目(單線橋)為；【小問4詳解】反應(yīng)2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl中，NaClO3中的氯元素由+5價降為+4價，被還原，故被還原的元素是Cl；轉(zhuǎn)移1mol電子時，生成氣體的物質(zhì)的量是。32.共和國勛章獲得者鐘南山院士強(qiáng)調(diào)，要注意疫情防控常態(tài)化，堅持做好日常消毒工作。常見的消毒劑有漂白粉、84消毒液(有效成分NaClO)、雙氧水等。Ⅰ．已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如下所示：84消毒液：(有效成分)NaClO；(規(guī)格)1000mL；(質(zhì)量分?jǐn)?shù))25%；(密度)1.19g/cm3（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為_______(計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。（2）“84消毒液”與“潔廁靈”(主要成分為鹽酸)一起使用反而會弄巧成拙，產(chǎn)生有毒的氣體，造成中毒事件。寫出反應(yīng)的離子方程式：_______；（3）實驗室用的濃鹽酸配制的鹽酸240mL；得濃鹽酸的體積為_______mL；使用的定量儀器有_______。（4）84消毒液若與雙氧水溶液混合減弱或失去殺菌消毒功能(反應(yīng)產(chǎn)物之一是)，解釋原因_______。Ⅱ．實驗室制備84消毒液的裝置如圖1所示：（5）裝置B中盛放的試劑是_______；簡述該裝置對制取NaClO的作用_______。（6）三頸燒瓶中生成各物質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的溫度隨時間的變化如圖2所示。分鐘后所發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。【答案】（1）4.0（2）（3）①.4②.量筒、250mL容量瓶（4）次氯酸鈉和雙氧水混合發(fā)生反應(yīng)，從而減弱或失去殺菌消毒功能 （5）①.飽和食鹽水②.提高NaClO的產(chǎn)率（6）【解析】【分析】Ⅰ.根據(jù)計算該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為；根據(jù)稀釋公式計算所需濃鹽酸體積，根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟選擇使用的儀器；Ⅱ.裝置A中濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)生成氯氣，由于濃鹽酸易揮發(fā)，制得的氯氣中含有HCl雜質(zhì)，B中盛放飽和食鹽水除去HCl，氯氣在三頸燒瓶中與NaOH反應(yīng)制得次氯酸鈉，最后用NaOH吸收未反應(yīng)完的氯氣?！拘?詳解】根據(jù)可知，密度為1.19g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為，故答案為：4.0；【小問2詳解】“84消毒液”與“潔廁靈”(主要成分為鹽酸)一起使用，會產(chǎn)生有毒的氯氣，反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：；【小問3詳解】配制的鹽酸240mL，由于實驗室沒有240mL的容量瓶，應(yīng)選用250mL的容量瓶，則相當(dāng)于配制的鹽酸250mL，設(shè)需要濃鹽酸的體積為V，則，解得V=0.004L=4.0mL；用濃溶液稀釋配制一定物質(zhì)的量濃度的稀溶液的步驟為：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容等，因此該實驗中使用的定量儀器有量筒、250mL容量瓶，故答案為：4.0；量筒、250mL容量瓶；【小問4詳解】84消毒液與雙氧水反應(yīng)的產(chǎn)物之一是氧氣，說明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，氧元素的化合價升高，則必有元素的化合價降低，即NaClO中氯元素的化合價降低，則根據(jù)元素守恒可知，兩者反應(yīng)的產(chǎn)物為NaCl、O2和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，次氯酸鈉和雙氧水被消耗，從而減弱或失去殺菌消毒功能，故答案為：次氯酸鈉和雙氧水混合發(fā)生反應(yīng)，從而減弱或失去殺菌消毒功能；【小問5詳解】裝置B中的試劑是為了除去氯氣中的HCl雜質(zhì)，為飽和食鹽水；A中生成的氯氣中混有HCl氣體，HCl會與三頸燒瓶中的NaOH反應(yīng)，消耗NaOH生成NaCl，降低NaClO的產(chǎn)率，因此裝置B能吸收HCl，從而提高NaClO的產(chǎn)率，故答案為：飽和食鹽水；提高NaClO的產(chǎn)率；【小問6詳解】 由圖2可知，分鐘后NaClO的量基本不變，而NaCl和NaClO3增大，故Cl2和NaOH反應(yīng)的產(chǎn)物是NaCl和NaClO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：。33.某學(xué)習(xí)小組用如圖裝置測定鋅銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：（1）實驗前，先將銅合金在稀酸中浸泡片刻，目的是_______；（2）實驗開始首先應(yīng)對裝置進(jìn)行氣密性檢查，簡述檢查方法：_______；（3）為了較準(zhǔn)確地測量氣體體積，反應(yīng)后量氣管讀數(shù)前，應(yīng)注意：_______；（4）查閱數(shù)據(jù)獲知在實驗條件下，氣體摩爾體積為，若樣品質(zhì)量為0.200g，測得氫氣體積為40.00mL，合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(保留3位有效數(shù)字)；（5）下列哪些因素會造成合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低_______。a．稀硫酸的量不足b．將稀硫酸替換為鹽酸c．量氣管末讀數(shù)時仰視刻度線d．末讀數(shù)時水準(zhǔn)管的液面高于量氣管的液面【答案】（1）除去合金表面的氧化膜（2）向上調(diào)節(jié)水準(zhǔn)管高度，使水準(zhǔn)管和量氣管內(nèi)液體形成液面差，若液面差保持不變，說明裝置氣密性良好（3）視線與凹液面最低處相平，讀數(shù)前應(yīng)上下移動水準(zhǔn)管，待兩管液面相平再讀數(shù)（4）44.5%（5）c【解析】【分析】實驗前，先將鋅銅合金在稀酸中浸泡片刻，除去合金表面氧化膜；根據(jù)排開液體的體積來測定生成氫氣的體積，由于鋅與稀硫酸反應(yīng)而銅不反應(yīng)，根據(jù)生成氫氣的體積即可測定銅鋅合金中鋅、銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【小問1詳解】合金表面有金屬氧化膜，因此實驗前先將銅合金在稀酸中浸泡片刻，除去合金表面的氧化膜，故答案為：除去合金表面的氧化膜；【小問2詳解】向上調(diào)節(jié)水準(zhǔn)管高度，使水準(zhǔn)管和量氣管內(nèi)液體形成液面差，若液面差保持不變，說明裝置氣密性良好，故答案為：向上調(diào)節(jié)水準(zhǔn)管高度，使水準(zhǔn)管和量氣管內(nèi)液體形成液面差，若液面差保持不變，說明裝置氣密性良好； 【小問3詳解】為了較準(zhǔn)確地測量氣體體積，在讀取反應(yīng)前后量氣管中液面的讀數(shù)的過程中，視線與凹液面最低處相平，讀數(shù)前應(yīng)上下移動水準(zhǔn)管，待兩管液面相平再讀數(shù)，故答案為：視線與凹液面最低處相平，讀數(shù)前應(yīng)上下移動水準(zhǔn)管，待兩管液面相平再讀數(shù)；小問4詳解】在實驗條件下，氣體摩爾體積為，測得氫氣體積為40.00mL，則生成的氫氣的物質(zhì)的量為，根據(jù)可知，，，，則合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故答案為：44.5%；【小問5詳解】a．稀硫酸的量不足，鋅未完全反應(yīng)，測得的鋅的質(zhì)量偏小，則銅的質(zhì)量偏大，銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，故a不符合題意；b．銅與鹽酸不反應(yīng)，因此用鹽酸代替稀硫酸對實驗結(jié)果無影響，故b不符合題意；c．仰視刻度線導(dǎo)致測得的氫氣體積偏大，鋅的質(zhì)量偏大，則銅的質(zhì)量偏小，銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，故c符合題意；d．讀數(shù)時水準(zhǔn)管的液面高于量氣管的液面，導(dǎo)致測得的氫氣的體積偏小，測得的鋅的質(zhì)量偏小，則銅的質(zhì)量偏大，銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，故d不符合題意；