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上海市七寶中學2021-2022學年高一下學期5月階段測試化學試題可能用到的原子量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Fe-56Cu-64單選題(本題共70個小題，1-40每小題1分，41-70每小題2分)1.下列物質中，屬于純凈物的是A.生鐵B.堿石灰C.黃銅D.綠礬【答案】D【解析】【詳解】A．生鐵是鐵和碳的合金，屬于混合物，A不符合題意；B．堿石灰是CaO和NaOH的混合物，B不符合題意；C．黃銅是銅、鋅的合金，屬于混合物，C不符合題意；D．綠礬的化學式為FeSO4?7H2O，屬于純凈物，D符合題意；故選D。2.一定條件下，通過單質之間直接化合不可能得到的是A.Na2OB.Cu2SC.Na2O2D.SO3【答案】D【解析】【詳解】A．在常溫下，Na放置在空氣或氧氣中，都生成Na2O，A不符合題意；B．銅絲在硫蒸氣中燃燒，生成Cu2S，B不符合題意；C．Na在O2中燃燒，生成Na2O2，C不符合題意；D．S與O2不管在什么條件下反應，都只生成SO2，不生成SO3，D符合題意；故選D。3.下列各組性質的比較中，正確的是A.熔沸點：H2S>H2OB.熱穩(wěn)定性強弱：HF>H2SC.堿性強弱：Al(OH)3>Mg(OH)2D.微粒半徑大?。篊l>Cl-【答案】B【解析】【詳解】A．H2O分子間存在氫鍵，熔沸點比同族氫化物高，A項錯誤；

1B．F在周期表中的非金屬性最強的，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性最強，所以穩(wěn)定性HF>H2S，B項正確；C．Mg、Al同周期從左往右金屬性減弱，最高價氧化物的水化物堿性減弱，堿性Al(OH)3Cl，D項錯誤；故選B。4.砹元素是原子序數(shù)為85的鹵族元素，推測砹元素的單質及其化合物不可能具有的性質是A.砹單質易溶于某些有機溶劑B.砹化氫的熱穩(wěn)定性比碘化氫強C.砹化銀不溶于水D.砹單質是有色固體【答案】B【解析】【詳解】A．碘易溶于有機溶劑，同主族元素單質的性質相似，則砹易溶于某些有機溶劑，A正確；B．F、Cl、Br、I、At同主族從上而下非金屬性減弱，其氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減小，砹化氫穩(wěn)定性弱于碘化氫，B錯誤；C．氯化銀、溴化銀、碘化銀不溶于水，則砹化銀不溶于水，C正確；D．鹵族元素從上到下，單質從氣態(tài)到液態(tài)再到固態(tài)，且顏色加深，則砹單質是有色固體，D正確；故選B。5.下列關于金屬元素與非金屬元素的敘述中，正確的是A.非金屬元素呈現(xiàn)的最低負化合價的絕對值等于該元素原子核外最外層電子數(shù)B.非金屬元素呈現(xiàn)的最高正化合價不超過該元素原子核外最外層電子數(shù)C.某主族元素最外層電子數(shù)為2，該元素不一定是金屬元素D.若某元素原子核外最外層電子數(shù)為4，則該元素一定是非金屬元素【答案】B【解析】【詳解】A．除O、F外，主族元素的最高正化合價等于該元素原子的最外層電子數(shù)，非金屬元素呈現(xiàn)的最低負化合價的絕對值等于8-該元素原子核外最外層電子數(shù)(除氫外)，故A錯誤；B．非金屬元素呈現(xiàn)的最高正化合價不超過該元素原子核外最外層電子數(shù)，除O、F外，非金屬元素呈現(xiàn)的最高正化合價等于原子核外最外層電子數(shù)，故B正確；C．原子最外層電子數(shù)為2的有He和金屬元素，但He不為主族元素，則：若主族元素最外層電子數(shù)為

22，該元素一定是金屬元素，故C錯誤；D．若某元素原子核外最外層電子數(shù)為4，則該元素不一定是非金屬元素，如Sn、Pb是金屬元素，故D錯誤；選B。6.下列事實不能說明Cl的非金屬性比S強的是A.Cl2和S分別與鐵反應，產(chǎn)物中鐵的化合價不同B.Cl2+H2S=2HCl+S↓C.氯原子最外電子層上有7個電子，而硫最外電子層上有6個電子D.HCl比H2S熱穩(wěn)定性更強【答案】C【解析】【詳解】A．氯氣和硫分別和鐵反應，生成氯化鐵和硫化亞鐵，說明氯氣的非金屬性比硫強，A項不符合題意；B．氯氣能置換出硫，說明氯的非金屬性比硫強，B項不符合題意；C．非金屬性越強，則原子得電子能力越強，而與最外層電子多少無關，C項符合題意；D．非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，故氯化氫比硫化氫穩(wěn)定，說明氯的非金屬性比硫強，D項不符合題意。故選C。7.在下列元素中，最高正價化合價數(shù)值最大的是A.FB.PC.SD.Ar【答案】C【解析】【詳解】A．F元素沒有最高正化合價；B．P元素原子最外層電子數(shù)為5，最高正化合價為+5；C．S元素原子最外層電子數(shù)為6，最高正化合價為+6；D．Ar的最外層電子數(shù)為8，已經(jīng)達到了穩(wěn)定結構，不易得到和失去電子，常表現(xiàn)0價；綜上所述，S元素原子最高正價化合價數(shù)值最大，答案選C。8.下列離子化合物中，正離子和負離子半徑比值最大的是A.CaF2B.KFC.NaClD.MgI2【答案】B【解析】

3【詳解】電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小，則陽離子半徑：K+>Ca2+>Na+>Mg2+，陰離子半徑：I->Cl->F-，故K+和F-的離子半徑比值最大，答案選B。9.可以比較26Al和26Mg對應元素金屬性強弱的實驗方法是A.比較這兩種元素對應單質的硬度和熔點B.將空氣中放置已久的這兩種元素的單質分別和熱水作用C.比較26Mg和26Al的中子數(shù)的多少D.將打磨過的鎂帶和鋁片分別和熱水作用，并滴加酚酞試液【答案】D【解析】【詳解】A．金屬元素的金屬性表現(xiàn)在失電子能力大大小，與物理性質無關，A選項錯誤；B．在空氣中放置許久，Mg、Al表面已生成氧化膜，不利于金屬性的檢驗，B選項錯誤；C．金屬性強弱與元素原子的中子數(shù)多少無關，C選項錯誤；D．將打磨過的鎂帶和鋁片分別和熱水作用，并滴加酚酞試液，Mg表面氣泡略多，且Mg帶周圍溶液先變紅，說明Mg的金屬性比Al強，D選項正確；答案選D。10.不能作為鹵族元素(氯、溴、碘)非金屬性遞變規(guī)律的判斷依據(jù)的是A.單質的氧化性B.氫鹵酸的酸性C.鹵化氫的熱穩(wěn)定性D.與氫氣化合的難易程度【答案】B【解析】【分析】非金屬性比較的方法：1．元素在周期表中的相對位置如：同主族元素自上而下，非金屬性依次減弱，如F>CI>Br>I；2．非金屬單質與氫氣化合的越容易，非金屬性越強如：F2、Cl2、Br2、I2與H2化合由易到難，所以非金屬性F>C1>Br>I；3．氣態(tài)氫化物的越穩(wěn)定，非金屬性越強如：穩(wěn)定性HBr>HI>所以非金屬性：Br>I；4．最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，非金屬性越強如酸性：HC1O4>HBrO4>則非金屬性：Cl>Br；5．非金屬性強的元素的單質能置換出非金屬性弱的元素的單質，Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；以此來解析；【詳解】A．非金屬性越強，單質氧化性越強，則Cl2、Br2、I2的氧化性能作為Cl、Br、I元素非金屬性遞變規(guī)律的判斷依據(jù)，A不符合題意；B．氫鹵酸的酸性非金屬性強弱無關，其酸性強弱不能作為Cl、Br、I

4元素非金屬性遞變規(guī)律的判斷依據(jù)，B符合題意；C．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性與非金屬性強弱有關，其氫化物穩(wěn)定性能作為Cl、Br、I元素非金屬性遞變規(guī)律的判斷依據(jù)，C不符合題意；D．與氫氣化合的難易程度與非金屬性強弱有關，與氫氣化合的難易能作為Cl、Br、I元素非金屬性遞變規(guī)律的判斷依據(jù)，D不符合題意；故選B。11.某一微粒A的質子數(shù)、電子數(shù)與另一微粒B的質子數(shù)、電子數(shù)均相等。則下列敘述中錯誤的是A.A和B可能均為陽離子B.A和B可能是不同的核素C.A和B可能是不同的分子D.A和B可能是一種分子和一種離子【答案】D【解析】【詳解】A．A和B可能均為陽離子，如與，質子數(shù)均為11，電子數(shù)均為10，A選項正確；B．A和B可能是不同的核素，如和，質子數(shù)均為1，電子數(shù)均為1，B選項正確；C．A和B可能是不同的分子，如NH3和H2O。質子數(shù)均為10，電子數(shù)均為10，C選項正確；D．在分子中的質子數(shù)和電子數(shù)相等，離子中的分子數(shù)和電子數(shù)不相等，A、B兩種粒子的質子數(shù)相等，則電子數(shù)一定不相等，不可能是一種分子和一種離子，D選項錯誤；答案選D。12.元素隨著原子序數(shù)的遞增發(fā)生周期性變化的是A.元素原子量B.元素的化合價C.原子核外電子層D.元素的核電荷數(shù)【答案】B【解析】【詳解】A.元素原子量不隨元素隨著原子序數(shù)的遞增發(fā)生周期性變化，A錯誤；B.元素的化合價隨元素隨著原子序數(shù)的遞增發(fā)生周期性變化，B正確；C.原子核外電子層不隨元素隨著原子序數(shù)的遞增發(fā)生周期性變化，C錯誤；D.元素的核電荷數(shù)不隨元素隨著原子序數(shù)的遞增發(fā)生周期性變化，D錯誤；答案選B。13.下列過程需要破壞共價鍵的是

5A.NH4Cl受熱分解B.碘升華C.加熱Al2O3至熔融D.加熱AlCl3至熔融【答案】A【解析】【詳解】A．NH4Cl受熱分解，生成NH3和HCl，需要斷裂1個N-H共價鍵，A符合題意；B．碘晶體為分子晶體，碘升華時，只破壞分子間的作用力，不破壞共價鍵，B不符合題意；C．Al2O3為離子晶體，加熱Al2O3至熔融，將破壞離子鍵，C不符合題意；D．AlCl3晶體為分子晶體，加熱AlCl3至熔融，將破壞分子間的作用力，不破壞共價鍵，D不符合題意；故選A。14.下列金屬冶煉的反應原理，錯誤的是(　　)A.2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑B.MgO＋H2Mg＋H2OC.Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2D.2HgO2Hg＋O2↑【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．工業(yè)上制取鈉通常用電解熔融的NaCl的方法，故A正確；B．工業(yè)上冶煉鎂通常用電解熔融的MgCl2的方法，故B錯誤；C．鐵的冶煉通常用熱還原法，可以用還原劑如CO在高溫下還原鐵的氧化物，故C正確；D．汞的冶煉通常采用熱分解法，加熱分解氧化汞得到金屬汞，故D正確；故選B?！军c睛】根據(jù)金屬活動性順序表，活潑金屬如K、Ca、Na、Mg、Al通常用電解法治煉，中等活潑金屬如Fe、Cu等通常用熱還原法治煉，活潑性弱的金屬如Hg、Ag等通常用熱分解法治煉。15.從石器、青銅器到鐵器時代，金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平。如圖表示了三種金屬被人類開發(fā)利用的大致年限，之所以有先后，主要取決于

6A.金屬的化合價高低B.金屬的活動性強弱C.金屬的導電性強弱D.金屬在地殼中的含量多少【答案】B【解析】【分析】【詳解】金屬開發(fā)利用的先后順序與金屬冶煉的難易程度有關，而金屬冶煉的難易程度取決于金屬的活動性強弱，金屬越活潑越難冶煉，故選：B。16.工業(yè)上冶煉金屬銅通常采用的方法是A.熱分解法B.熱還原法C.物理富集法D.電解法【答案】B【解析】【分析】根據(jù)金屬的金屬性的強弱利用不同的方法進行制取，活潑的金屬利用電解法，比如鉀、鈣、鈉、鎂、鋁；較活潑的就金屬利用熱還原法，如鐵、銅，不活潑的金屬利用熱分解，如銀，最不活潑的金屬，在自然界以單質形式存在的利用物理富集法；【詳解】A．熱分解主要制取銀和汞金屬；故不符合題意；B．鐵、銅的制取根據(jù)熱還原法進行制??；故B符合題意；C．金和鉑利用物理富集法制取，故C不符合題意；D．電解法注意制取活潑的金屬制取，故D不符合題意；故選答案B。【點睛】此題考查金屬的制備，根據(jù)金屬的性質及在自然界中存在形式，選擇不同的方法。17.旅游景點售賣的仿銀飾品大多是白銅(銅鎳合金)。下列說法正確的是A.看顏色可區(qū)分它和白銀B.硬度比銅的大C.熔點比銅的高D.導電性導熱性比銅強【答案】B【解析】

7【詳解】A．外觀均為銀白色金屬光澤，不易分辨，描述錯誤，不符題意；B．合金硬度一般比純金屬硬度大，描述正確，符合題意；C．合金熔點一般比純金屬熔點低，描述錯誤，不符題意；D．合金導電性導熱性一般比純金屬導電性導熱性差，描述錯誤，不符題意；綜上，本題選B。18.下列變化需克服相同類型作用力的是A.硅和C60的熔化B.溴和汞的汽化C.HCl和蔗糖的溶解D.碘和干冰的升華【答案】D【解析】【詳解】A．單質硅屬于共價晶體，熔化時破壞的是共價鍵，C60屬于分子晶體，熔化時破壞的是分子間作用力，描述錯誤，不符題意；B．單質溴固態(tài)時屬于分子晶體，汽化破壞的是分子間作用力，金屬汞汽化時破壞的是金屬鍵，描述錯誤，不符題意；C．HCl溶解存在電離，破壞分子間作用力及共價鍵，蔗糖溶解不存在電離，只破壞分子間作用力，描述錯誤，不符題意；D．碘單質及干冰均屬于分子晶體，升華時均破壞分子間作用力，描述正確，符合題意；綜上，本題選D。19.下列關于化學鍵的敘述中，正確的是A.化學鍵是兩個原子或離子之間的相互作用B.化學鍵這種強相互作用包括吸引和排斥兩方面C.化學鍵既可以存在于原子之間，也可以存在于分子之間D.化學鍵存在于分子內(nèi)所有原子之間【答案】B【解析】【詳解】A．化學鍵是直接相連的原子或離子之間的強烈的相互作用，A錯誤；B．化學鍵這種強相互作用包括異性電荷直接的吸引和同性電荷之間的排斥兩方面，B正確；C．化學鍵不可能存在于分子之間，C錯誤；D．分子內(nèi)沒有離子鍵，共價鍵存在于分子內(nèi)直接相連的原子之間，D錯誤；答案選B。20.下列說法正確的是

8A.Na2O2熔化時，既破壞了離子鍵又破壞了共價鍵B.氯化銨受熱分解，破壞了離子鍵和共價鍵，但只形成了新的共價鍵C.破壞化學鍵的過程，一定發(fā)生了化學變化D.35Cl和37Cl的相互轉化屬于化學變化【答案】B【解析】【詳解】A．Na2O2熔化時，電離產(chǎn)生Na+和，故只破壞了離子鍵，未破壞共價鍵，A錯誤；B．氯化銨受熱分解，方程式為：NH4ClNH3+HCl，故破壞了與Cl-之間的離子鍵和內(nèi)部的N-H共價鍵，但只形成了新的H-Cl共價鍵，B正確；C．物質的溶解為物理變化，在溶液中發(fā)生電離，化學鍵斷裂，即破壞化學鍵的過程，不一定發(fā)生了化學變化，C錯誤；D．同位素之間的轉化為原子之間的變化，而化學變化時，原子不變化，故35Cl和37Cl的相互轉化不屬于化學變化，D錯誤；故答案為：B。21.下列實驗中無黑色固體物質生成的是A.H2S通入FeSO4溶液B.H2S通入CuSO4溶液C.Na2S加入FeSO4溶液D.Na2S加入CuSO4溶液【答案】A【解析】【詳解】A．由于FeS溶于稀硫酸中，故H2S通入FeSO4溶液二者不反應，無黑色物質FeS生成，A符合題意；B．由于CuS不溶于稀硫酸中，H2S通入CuSO4溶液反應方程式為：CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，有黑色物質CuS生成，B不合題意；C．Na2S加入FeSO4溶液，反應方程式為：Na2S+FeSO4=Na2SO4+FeS↓，有黑色物質FeS生成，C不合題意；D．Na2S加入CuSO4溶液，反應方程式為：Na2S+CuSO4=Na2SO4+CuS↓，有黑色物質CuS生成，D不合題意；故答案為：A。22.下列實驗方案中，使用濃硫酸或稀硫酸合理的是A.常溫下濃硫酸與氯化鈉制取氯化氫

9B.常溫下濃硫酸與鐵制取硫酸鐵C.稀硫酸與銅加熱制取二氧化硫D.稀硫酸與氧氣、Cu共熱制取硫酸銅【答案】D【解析】【詳解】A．常溫下濃硫酸和氯化鈉不能生成氯化氫，應該加熱，A項不合理；B．常溫下鐵在濃硫酸中鈍化，不能制取硫酸鐵，B項不合理；C．稀硫酸和銅不反應，C項不合理；D．稀硫酸和銅和氧氣在加熱條件下反應生成硫酸銅，D項合理。故選D。23.下列變化過程中，存在氮元素氧化過程的是A.用NH3為原料生產(chǎn)NOB.碳酸氫銨受熱分解C.合成氨反應D.濃硝酸與銅反應【答案】A【解析】【詳解】A．用為原料生產(chǎn)NO利用的是氨的催化氧化反應，N元素化合價從-3上升至+2，被氧化，A符合題意；B．碳酸氫銨受熱分解反應為，元素化合價均不變，不涉及氧化還原過程，B不符合題意；C．合成氨的反應為，N元素化合價從0價降到-3價，被還原，不符合題意；D．濃硝酸與銅反應，N元素化合價從+5價降到+4價，被還原，不符合題意；故合理選項為A。24.在空氣中久置會變色的強電解質是A.氯水B.燒堿C.過氧化鈉D.Na【答案】C【解析】

10【分析】強電解質指的是在水中能完全電離的電解質，包括強酸、強堿和大多數(shù)鹽，依據(jù)物質的性質轉化判斷?！驹斀狻緼．新制氯水為淺黃綠色，氯水中存在Cl2+H2OHClO+HCl，HClO不穩(wěn)定易分解，平衡正移，氯水褪色，但氯水為混合物，不屬于電解質，也不是非電解質，A不合題意；B．燒堿即NaOH為白色固體，屬于強電解質，NaOH能與空氣中的二氧化碳反應生成白色的碳酸鈉，故顏色不變，B不合題意；C．過氧化鈉為淺黃色固體，屬于強電解質，在空氣中與二氧化碳和水反應生成碳酸鈉和氫氧化鈉，碳酸鈉和氫氧化鈉均為白色固體，顏色發(fā)生改變，C符合題意；D．Na是單質既不是電解質也不是非電解質，D不合題意；故答案為：C。25.下列反應最終沒有淡黃色固體生成的是A.氯氣通入硫化鈉溶液中B.硫化氫在足量氧氣中燃燒C.溴水滴入硝酸銀溶液中D.金屬鈉在空氣中燃燒【答案】B【解析】【詳解】A.將氯氣通入硫化鈉溶液中，會生成淡黃色沉淀硫，故A不符合題意；B.硫化氫在足量氧氣中燃燒生成SO2，沒有淡黃色固體生成，故B符合題意；C.溴水滴入硝酸銀溶液生成的AgBr為淡黃色固體，故C不符合題意；D.金屬鈉在空氣中燃燒生成的Na2O2為淡黃色固體，故D不符合題意；答案選B。26.下列反應中，由于反應物的用量或濃度不同，會改變反應產(chǎn)物的是A.硫在氧氣中燃燒B.硫酸中加入鋅粉C.鐵在氯氣中燃燒D.鈉與硫粉混合研磨【答案】B【解析】【詳解】A．硫在氧氣中燃燒，不管反應物的用量或濃度如何，都只生成二氧化硫，A不符合題意；B．硫酸中加入鋅粉，若為稀硫酸，生成硫酸鋅和氫氣，若為濃硫酸，生成硫酸鋅、二氧化硫等，B符合題意；C．鐵在氯氣中燃燒，不管反應物的用量如何，都只生成FeCl3，C不符合題意；D．鈉與硫粉混合研磨，不管反應物的用量如何，都只生成Na2S，D不符合題意；故選B。

1127.加熱裝有硫粉的試管，硫粉很快熔化為液體，繼而有淡黃色氣體產(chǎn)生。將光亮細銅絲伸氣體中，銅絲發(fā)光發(fā)熱且裝而有黑色物質生成。由上述現(xiàn)象得不出的結論是A.硫的熔沸點較低B.硫晶體屬于分子晶體C.銅絲能在硫蒸氣中燃燒D.黑色固體是【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．加熱裝有硫粉的試管，硫粉很快熔化為液體，說明硫的熔沸點較低，A正確；B．硫的熔沸點較低，因此硫晶體屬于分子晶體，B正確；C．將光亮細銅絲伸氣體中，銅絲發(fā)光發(fā)熱且裝而有黑色物質生成，說明發(fā)生了化學反應，則銅絲能在硫蒸氣中燃燒，C正確；D．根據(jù)實驗現(xiàn)象不能得出黑色固體是，因為CuS也是黑色的，D錯誤；答案選D。28.在下列反應中，不屬于離子反應的是A.Ba(OH)2溶液和NaHCO3溶液反應B.固體Na2O2和CO2反應C.電解飽和食鹽水D.Na單質與H2O混合【答案】B【解析】【詳解】A．Ba(OH)2溶液和NaHCO3溶液的反應實質上是氫氧根離子、碳酸氫根離子和鋇離子的反應，生成碳酸鋇和水，屬于離子反應，故A不符合題意；B．固體Na2O2和CO2反應生成碳酸鈉和氧氣，該反應沒有自由離子參加或生成，不屬于離子反應，故B符合題意；C．電解飽和食鹽水的反應為，屬于離子反應，故C不符合題意；D．Na與H2O混合得到氫氧化鈉溶液，鈉與水電離產(chǎn)生的氫離子反應、有自由離子生成：，屬于離子反應，故D不符合題意；答案選B。

1229.為了檢驗某固體物質中是否含有，下列試紙和試劑一定用不到的是①蒸餾水；②稀硫酸；③藍色石蕊試紙；④紅色石蕊試紙；⑤濃NaOH溶液；⑥濃鹽酸A.①③B.②⑥C.②③D.④⑤【答案】C【解析】【詳解】檢驗銨根離子的方法為取少量固體于試管中，加少量水溶解，加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使紅色石蕊試紙變藍的氣體，證明銨根離子存在，或者用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近集氣瓶口若產(chǎn)生白煙，則證明銨根離子存在，故用到的試劑和試紙為①④⑤或者⑤⑥，一定用不到的是②③，故答案為：C。30.人類對原子結構的認識歸功于很多科學家研究的成果，下列有關科學家與科研成果不正確的是A.近代原子學說由道爾頓創(chuàng)立B.電子是湯姆孫發(fā)現(xiàn)的C.原子核外電子的分層排布是由湯姆孫提出的D.盧瑟福先提出了有核模型，之后才發(fā)現(xiàn)了質子【答案】C【解析】【詳解】A．英國科學家道爾頓十九世紀初提出近代原子學說，A正確；B．根據(jù)陰極射線，湯姆孫發(fā)現(xiàn)電子，B正確；C．“葡萄干面包”模型是由湯姆孫提出的，湯姆孫沒有提出原子核外電子的分層排布，C不正確；D．盧瑟福先提出了有核模型，并用α粒子轟擊氮原子核的實驗、發(fā)現(xiàn)了質子，D正確；答案選C。31.下列圖①、圖②、圖③所示的原子結構模型中依次符合盧瑟福、道爾頓、湯姆生的觀點的是A.①②③B.③①②C.③②①D.②①③【答案】B【解析】【詳解】

13盧瑟福提出了帶核的原子結構模型，應為圖③；道爾頓提出近代原子學說，他認為原子是微小的不可分割的實心球體，應為圖①；湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，1904年提出“葡萄干布丁”的原子結構模型，應為圖②，則依次符合盧瑟福、道爾頓、湯姆生的觀點的是③①②，答案選B。32.共價化合物不可能（）A.硬度很大B.常溫下為氣態(tài)C.由一種原子直接構成D.溶于水產(chǎn)生陰陽離子【答案】C【解析】【詳解】A、共價化合物可以形成原子晶體如SiO2，硬度很大,故A錯誤。B、共價化合物也可形成分子晶體，如HCl常溫下為氣態(tài)，故B錯誤。C、共價化合物是由不同元素的原子構成，故C正確。D、共價化合物溶于水也可產(chǎn)生陰陽離子，如HCl溶于水產(chǎn)生H+和Cl-，故D錯誤。本題的正確選項為C。33.具有下列性質的物質可能屬于離子晶體的是A.熔點113℃，能溶于CS2B.熔點44℃，液態(tài)不導電C.熔點1124℃，易溶于水D.熔點180℃，固態(tài)能導電【答案】C【解析】【詳解】A、熔點113℃，能溶于CS2，這是分子晶體的性質，故A錯誤；B、熔點低，液態(tài)不導電，這是分子晶體的性質，故B錯誤；C、熔點較高，多數(shù)離子晶體溶于水，此性質為離子晶體性質，故C正確；D、離子晶體在固態(tài)時不導電，故D錯誤。【點睛】判斷晶體屬于哪一類時，需要根據(jù)晶體的性質進行判斷，如離子晶體的性質，熔沸點較高，一般離子晶體溶于水，不溶于非極性溶劑，固態(tài)時不導電，熔融狀態(tài)或水溶液能夠導電。34.下列有關放射性核素氚(H)的表述不正確的是A.H原子核外電子數(shù)為1B.H2與H2的分子間作用力大小相同C.H2與H2化學性質基本相同D.H2O具有放射性【答案】B【解析】【詳解】A．放射性核素H，質量數(shù)是3，質子數(shù)是1，質子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以核外電子數(shù)等于

141，故A正確；B．與H2的相對分子質量不同，二者的沸點不同，H2與H2的分子間作用力大小不同，故B錯誤；C．與H2的相對分子質量不同，二者的沸點不同，但二者同屬于氫氣，化學性質基本相同，故C正確；D．H是放射性核素，所以3H2O也具有放射性，故D正確；故選B。35.測定硫酸銅結晶水合物中結晶水含量的定量實驗中，會導致結果偏大的是A.未達恒重即停止實驗B.稱量前坩堝未干燥C.粘在玻璃棒上固體刮入坩堝D.固體加熱至淡藍色即停止【答案】B【解析】【分析】根據(jù)結晶水合物中，結晶水的質量=m(容器十晶體)-m(容器十無水硫酸銅)，質量分數(shù)=×100%，在測定中若被測樣品中含有加熱揮發(fā)的雜質或實驗前容器中有水，都會造成測量結果偏高，據(jù)此進行解答?！驹斀狻緼．未達恒重即停止實驗，計算出的結晶水的質量偏小，測定結果偏小，A不合題意；B.稱量前坩堝未干燥，導致計算出的結晶水的質量偏大，計算結果偏大，B符合題意；C．黏在玻璃棒上固體刮入坩堝，導致計算出的結晶水的質量偏小，計算結果偏小，C不合題意；D．固體應該加熱至白色，若加熱至淡藍色即停止，結晶水沒有完全失去，導致計算結構偏小，D不合題意；故答案為：B。36.有關鈉的敘述不正確的是A.Na在短周期元素中金屬性最強B.Na與O2反應的產(chǎn)物與反應條件有關C.Na元素在自然界都以化合態(tài)存在D.Na著火時可以使用泡沫滅火器【答案】D【解析】【詳解】A．同周期主族元素隨著原子序數(shù)的增大金屬性減弱，同主族元素隨著原子序數(shù)增大金屬性增強，Na位于第三周期第ⅠA族，是短周期元素中金屬性最強的元素，故A正確；

15B．鈉與氧氣在加熱條件下生成過氧化鈉，不加熱生成氧化鈉，故B正確；C．鈉的性質非?；顫姡谧匀唤缰幸曰蠎B(tài)存在，故C正確；D．鈉會與CO2反應，所以活潑金屬Na、K等失火選擇沙子滅火，故D錯誤；故選D。37.科學家對液氫施加約4.95×1011Pa壓力，成功制造出了“金屬氫”，這是一種以氫離子和自由電子為基本單位構成的晶體。關于金屬氫的推測錯誤的是A.可能具有很好的導電性B.與氫氣互為同素異形體C.摩爾質量與氫氣相同D.制造金屬氫過程屬于化學變化【答案】C【解析】【詳解】A．由題干信息可知，金屬氫中含有氫離子和自由電子，類似于金屬晶體，則可能具有很好的導電性，A正確；B．金屬氫與氫氣是由氫元素形成的性質不同的兩種單質，故互為同素異形體，B正確；C．金屬氫是一種以氫離子和自由電子為基本單元構成的晶體，是原子構成的單質，與氫氣分子不同的單質，則摩爾質量不相同，C錯誤；D．制造金屬氫過程，單質結構發(fā)生變化，有舊化學鍵的斷裂和新的化學鍵的形成，則屬于化學變化，D正確；故答案為：C。38.下列有關共價晶體的敘述錯誤的是A.共價晶體中只存在共價鍵B.共價晶體的熔點與鍵能和范德華力強弱有關C.共價晶體具有空間網(wǎng)狀結構D.共價晶體中不存在獨立分子【答案】B【解析】【詳解】A．共價晶體由原子通過共價鍵結合而成，則共價晶體中只存共價鍵，A正確；B．共價晶體由原子通過共價鍵結合而成，共價晶體熔化時需克服共價鍵，共價晶體的熔點與鍵能大小有關、與范德華力的強弱無關，B不正確；C．共價晶體由原子通過共價鍵結合而成、具有空間網(wǎng)狀結構，C正確；D．共價晶體由原子通過共價鍵結合而成，共價晶體中不存在獨立分子，D正確；答案選B。

1639.根據(jù)下列性質判斷，屬于原子晶體的物質是A.熔點2700℃，導電性好，延展性強B.無色晶體，熔點3550℃，不導電，質硬，難溶于水和有機溶劑C.無色晶體，能溶于水，質硬而脆，熔點為800℃，熔化時能導電D.熔點－56.6℃，微溶于水，硬度小，固態(tài)或液態(tài)時不導電【答案】B【解析】【詳解】A.原子晶體的熔點高，但不能導電，因此熔點2700℃，導電性好，延展性強應該是金屬晶體，故A錯誤；B.無色晶體，熔點3500℃，不導電，質硬，難溶于水和有機溶劑，符合原子晶體的性質特點，故B正確；C.無色晶體，能溶于水，質硬而脆，熔點800℃，熔化時能導電，符合離子晶體的性質，屬于離子晶體，故C錯誤；D.熔點-56.6℃，微溶于水，硬度小，固態(tài)或液態(tài)時不導電，符合分子晶體的性質，屬于分子晶體，故D錯誤。故選B【點睛】離子間通過離子鍵形成的晶體是離子晶體，分子間通過分子間作用力形成的晶體是分子晶體，原子間通過共價鍵形成的空間網(wǎng)狀結構的晶體是原子晶體，由金屬陽離子和自由電子構成的晶體是金屬晶體。由于范德華力和氫鍵，作用力小，所以分子晶體的熔沸點比較低，硬度小。原子晶體的熔沸點高，不導電，一般不溶于其它溶劑，離子晶體的熔沸點也較高，水溶液或在熔融狀態(tài)下可以導電，金屬晶體的一般具有良好的導電和導熱性，具有延展性。40.某次硫酸銅晶體結晶水含量的測定實驗中，相對偏差為-1.8%，原因可能是A.兩次稱量結果相差0.001g時，即認為達到恒重標準B.加熱后固體顏色有少量變黑C.粉末未完全變白就停止加熱D.晶體表面有水【答案】C【解析】【分析】根據(jù)結晶水合物中，m(結晶水)=m(容器十晶體)-m(容器十無水硫酸銅)，在測定中若被測樣品中含有加熱揮發(fā)的雜質或實驗前容器中有水，都會造成測量結果偏高?！驹斀狻緼．為保證實驗中恰好完全失去結晶水，需要恒重操作，兩次稱量結果相差不大于0.001g

17時，即認為達到恒重標準，則不含引起結果偏低，A不符合；B．加熱后固體顏色有少量變黑，則無水硫酸銅部分分解產(chǎn)生氧化銅和三氧化硫，結晶水質量偏高，測量結果偏高，B不符合；C．粉末未完全變白就停止加熱，未失去全部結晶水，結晶水質量偏低，測量結果偏低，C符合；D．晶體表面有水，結晶水質量偏高，測量結果偏高，D不符合；答案選C。41.用如圖所示實驗裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應，下列不合理的是A.上下移動①中銅絲可控制產(chǎn)物SO2的量B.②中選用品紅溶液或溴水均可驗證SO2的生成C.③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2D.為確認反應中有CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色【答案】D【解析】【詳解】A．向下移動①中銅絲，銅絲與濃硫酸接觸，可發(fā)生反應生成SO2，向上移動銅絲，銅絲與濃硫酸不接觸，反應停止，所以上下移動①中銅絲可控制產(chǎn)物SO2的量，A合理；B．SO2既能漂白品紅，也能還原溴水中的溴，并且都能使溶液的顏色褪去，所以②中選用品紅溶液或溴水均可驗證SO2的生成，B合理；C．SO2為酸性氧化物，能與NaOH反應，所以③中可選用NaOH溶液吸收多余的SO2，C合理；D．①中反應完成后，仍剩余大量的濃硫酸，向①中加水，相當于水加入濃硫酸中，會發(fā)生暴沸，從而產(chǎn)生液滴飛濺現(xiàn)象，D不合理；故選D。42.下列解釋事實的化學方程式或離子方程式正確的是A.過量的鐵與氯氣反應：2Fe+3Cl22FeCl3B.銅與稀硝酸反應：Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2OC.切開的金屬鈉表面變暗：2Na+O2=Na2O2

18D.鈉放入水中產(chǎn)生大量氣體：Na+H2O=Na++OH-+H2↑【答案】A【解析】【詳解】A．過量的鐵與氯氣反應得到氯化鐵：2Fe+3Cl22FeCl3，A正確；B．銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、NO和水：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，B錯誤；C．切開的金屬鈉表面變暗是因為Na與O2反應生成Na2O：4Na+O2=2Na2O，C錯誤；D．鈉放入水中產(chǎn)生大量氫氣和氫氧化鈉：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，D錯誤；答案選A。43.某課外實驗小組設計的下列實驗合理的是A.氨氣發(fā)生裝置B.制備并收集少量NO2C.配制一定濃度的硫酸溶液D.吸收多余氨氣【答案】D【解析】【詳解】A．氯化銨加熱分解生成氨氣和HCl，在試管口冷卻后又結合生成氯化銨固體，不能制取氨氣，應選用氯化銨與氫氧化鈣加熱反應生成氨氣，故A錯誤；B．二氧化氮與水反應，不能排水法收集，應選向上排空氣法收集，故B錯誤；C．不能將濃硫酸直接注入容量瓶中，應在燒杯中稀釋、冷卻后轉移到容量瓶中，故C錯誤；D．氨氣極易溶于水，則圖中導管在CCl4有機層可防止發(fā)生倒吸，故D正確；故選：D。44.以下實驗中作反應器的試管口需要向上傾斜的是①加熱高錳酸鉀制氧氣

19②加熱硫粉與鐵粉的混合物使其化合③加熱NH4Cl與Ca(OH)2的混合物制取氨氣④加熱純凈KClO3使其分解(KClO3熔點356℃，分解溫度400℃)A.②③B.①④C.②④D.③④【答案】C【解析】【詳解】①加熱高錳酸鉀制氧氣，試管口需要向下傾斜，以防止水蒸氣冷凝后流回到試管底，使試管底炸裂，①不符合題意；②加熱硫粉與鐵粉的混合物時，硫粉先熔化，后與鐵反應，所以作反應器的試管口需要向上傾斜，以防液體流出試管，②符合題意；③加熱NH4Cl與Ca(OH)2的混合物制取氨氣，試管口需要向下傾斜，以防止水蒸氣冷凝后流回到試管底，使試管底炸裂，③不符合題意；④KClO3熔點356℃，分解溫度400℃，所以加熱純凈KClO3使其分解時，作反應器的試管口需要向上傾斜，以防液體流出試管，④符合題意；綜合以上分析，②④符合題意，故選C。45.下列關于Na2O2的說法錯誤的是A.與水反應生成NaOH，但不屬于堿性氧化物B.是離子晶體，正、負離子個數(shù)比為2∶1C.可用作供氧劑和漂白劑D.向其與水反應后的溶液中滴加品紅，溶液褪色且加熱后恢復紅色【答案】D【解析】【詳解】A．過氧化鈉能與酸反應，生成鹽和水，同時生成氧氣。比如與鹽酸反應，生成氯化鈉、氧氣和水，不是堿性氧化物，A正確；B．過氧化鈉是離子晶體，正離子為鈉離子，負離子為過氧根離子，個數(shù)比為2∶1，B正確；C．過氧化鈉可用作供氧劑和漂白劑，C正確；D．過氧化鈉與水反應有過氧化氫生成，過氧化氫能使品紅褪色但是加熱后不會恢復，D錯誤；故答案選D。46.等物質的量的Na和Na2O2分別與足量的水反應，生成的氣體在同溫同壓下的體積之比為A.1：1B.1：2C.2：1D.2：3【答案】A

20【解析】【分析】與水反應的方程式分別為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，結合反應的方程式判斷?！驹斀狻吭ONa和Na2O2的物質的量分別為2mol，由與水反應的方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，可知分別生成1molH2和1molO2，二者體積之比為1：1，答案選B?！军c睛】本題考查鈉、過氧化鈉與水反應的性質，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，難度不大，注意把握反應的方程式的書寫，根據(jù)方程式計算。47.為了使宇航員在飛船中得到一個穩(wěn)定的，良好的生存環(huán)境，一般在飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣。下列關于Na2O2的敘述不正確的是A.Na2O2可以做漂白劑，但其漂白原理不同于SO2B.Na2O2與CO2反應產(chǎn)生3.36LO2(標況)時，轉移電子的物質的量為0.6molC.Na2O2與SO2反應時Na2O2作氧化劑D.Na2O2分別與H2O及CO2反應產(chǎn)生相同量的O2時，需要H2O和CO2的物質的量相等【答案】B【解析】【詳解】A．Na2O2具有強氧化性故可做漂白劑，SO2與有機色素能生成不穩(wěn)定的無色物質，故二者漂白原理不同，故A正確；B．Na2O2與CO2反應的化學方程式為，標準狀況下3.36LO2的物質的量為0.15mol，根據(jù)反應的方程式可知，生成0.15mlO2轉移0.3mol電子，故B錯誤；C．Na2O2與SO2發(fā)生反應，反應過程中，Na2O2中的O元素的化合價由-1價降低到-2價，Na2O2作氧化劑，故C正確；D．Na2O2與CO2反應的化學方程式為，Na2O2分別與水反應的化學方程式為，根據(jù)反應的方程式可知，產(chǎn)生相同量的O2時，需要水和CO2的物質的量相等，故D正確；答案選B。48.下列關于氮的敘述中不正確的是A.氮氣的性質非常穩(wěn)定，主要是因為N—N鍵能很大B.氨水中含有NH3、H2O、NH3·H2O、、OH-和H+C.氮元素的非金屬性強于磷元素，在化學反應中氮氣的活潑性也強于磷單質

21D.熱穩(wěn)定性：PH3

22生成的硫酸質量，則可列出式子：，解得x≈43.2；故選B。51.如圖所示裝置，試管中盛有水，氣球a中盛有干燥的Na2O2顆粒。U形管中注有淺紅色的水。將氣球用橡皮筋緊縛在試管口。實驗時將氣球中的Na2O2抖落到試管b的水中，下列說法正確的是A.U形管內(nèi)淺紅色的水褪色B.試管內(nèi)溶液變紅C.氣球a膨脹，充滿氫氣D.U形管水位：d＞c【答案】D【解析】【詳解】A．Na2O2和水反應放熱，廣口瓶內(nèi)氣體膨脹，U形管內(nèi)c端液面下降、d端液面上升，淺紅色的水不褪色，故A錯誤；B．Na2O2和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，試管內(nèi)溶液不變色，故B錯誤；，C．Na2O2和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，氣球a膨脹，充滿氧氣，故C錯誤；D．Na2O2和水反應放熱，廣口瓶內(nèi)氣體膨脹，U形管內(nèi)c端液面下降、d端液面上升，U形管水位：d＞c，故D正確；選D。52.有關反應COS+4H2O2CO2+H2SO4+3H2O中微粒說法正確的是A.CO2與H2O的空間構型相同B.COS的結構式：O=C=S，空間構型為直線形C.Pd既是鈀的化學式又是分子式D.H2O2一定是非極性分子【答案】B【解析】【詳解】A．CO2的空間構型是直線形，H2O的空間構型是V形，A項錯誤；B．COS的結構式為：O=C=S，空間構型為直線形，B項正確；

23C．Pd是金屬單質，不是分子晶體，能表示鈀的化學式，但不能表示分子式，C項錯誤；D．H2O2空間構型是二面角構型，正負電荷中心不重合，是極性分子，D項錯誤；故答案選B。53.下列說法錯誤的是A.含有極性鍵的分子可能是非極性分子B.含有共價鍵的化合物是共價化合物C.電解質溶液導電時，發(fā)生化學反應D共價分子都屬于分子晶體【答案】B【解析】【詳解】A．含有極性鍵的分子只要正負電荷中心重合就是非極性分子，正負電荷中心不重合就是極性分子，故可能是非極性分子，如CH4、CCl4為非極性分子，NH3、H2O為極性分子，A正確；B．含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物，如NaOH、Na2O2、NH4Cl等均為含有共價鍵的離子化合物，B錯誤；C．電解質溶液導電的過程就是電解過程，所以電解質溶液導電的過程發(fā)生了化學反應，C正確；D．分子晶體是由分子通過分子間作用力形成的晶體，故共價分子都屬于分子晶體，如SiO2等不是分子構成的物質，不屬于共價分子，D正確；故答案為：B。54.下列電子式中，正確的有幾個①；②[Na]+；③；④；⑤A.1B.2C.3D.4【答案】C【解析】【詳解】①B是5號元素，則B的最外層上有3個電子，故其電子式為：，錯誤；②鈉離子的電子式為：Na+，錯誤；③的電子式為：，正確；④H3O+的電子式為：，正確；⑤Na2O的電子式為：，正確；綜上所述可知，③④⑤正確，故答案為：C。55.金剛石和石墨都是碳的單質，在一定條件下可以相互轉化。已知12g石墨完全轉化為金剛石時，要吸收EkJ的能量，下列說法正確的是

24A.金剛石與石墨互為同位素，化學性質相似B.金剛石中，最小的環(huán)為六元環(huán)，這六個碳原子位于同一個平面C.金剛石不如石墨穩(wěn)定D.等質量的石墨與金剛石完全燃燒，石墨放出的能量多【答案】C【解析】【分析】12g石墨完全轉化成金剛石時需要吸收EkJ的能量，說明石墨的能量低于金剛石的能量，石墨更穩(wěn)定，金剛石的能量高，1mol石墨和金剛石完全燃燒時釋放的能量金剛石比石墨多?！驹斀狻緼．質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素是同位素，石墨和金剛石是碳元素的不同單質，互為同素異形體，二者的化學性質相似，A錯誤；B．金剛石中，最小的環(huán)為六元環(huán)，但其C原子采用sp3雜化，故這六個碳原子不可能位于同一個平面，B錯誤；C．石墨轉化為金剛石要吸收能量，說明石墨的能量低，能量越低越穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，C正確；D．由C分析可知，等質量的金剛石具有的能量高，則等質量的石墨和金剛石完全燃燒時釋放的能量金剛石比石墨多，D錯誤；故答案為：C。56.根據(jù)元素周期律，由下列事實進行歸納推測，下列不合理的是事實推測ALi與水能反應，Na與水反應劇烈K與水反應更劇烈。BSi是半導體材料，Ge也是半導體材料位于金屬與非金屬分界線上的Al一定是半導體材料CHCl在1500℃時分解，HI在230℃時分解HBr的分解溫度介于二者之間DSi與H2高溫時反應，S與H2加熱能反應P與H2在高溫時能反應A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【詳解】A．從Li、Na與水反應的劇烈程度推斷，金屬性越強，金屬與水反應越劇烈，K的金屬性比Na強，與水反應比Na還劇烈，故A合理；

25B．Si是半導體材料，Ge也是半導體材料，Al是導體,所以不是位于金屬與非金屬分界線上的都能作半導體材料，故B不合理；C．同主族元素，從上到下非金屬性依次減弱，所形成共價鍵的鍵能依次減弱，Br的非金屬性介于Cl和I之間，所以HBr的分解溫度介于二者之間，故C合理；D．同周期元素從左往右，非金屬性依次增強，P的非金屬性介于Si和S之間，與H2反應的難易也應介于二者之間，所以P與H2在高溫時能反應，故D合理；故選B。57.SiO2的晶體結構想象為：在晶體硅的Si-Si鍵之間插入O原子。見下圖，下列說法不正確的是A.石英晶體中每個Si原子通過Si-O極性鍵與4個O原子作用B.每個O原子也通過Si-O極性鍵與2個Si原子作用C.晶體中Si原子與O原子原子個數(shù)比為1：2，可用“SiO2”作為石英晶體的分子式D.SiO2晶體中所有鍵的鍵長都相同【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)石英晶體的結構圖可知，石英晶體中每個Si原子通過Si—O極性鍵與4個O原子作用，A正確；B．每個O原子通過Si—O極性鍵與2個Si原子作用，B正確；C．石英中并不存在分子，故“SiO2”只能稱之為石英的化學式而不是分子式，C錯誤；D．SiO2晶體中只有Si—O極性鍵，所以鍵長都相等，D正確；故答案選C。58.下列晶體性質的比較中不正確的是A.熔點：金剛石>碳化硅>晶體硅B.沸點：NH3>PH3C.硬度：K>Na>Li

26D.熔點：SiI4>SiBr4>SiCl4【答案】C【解析】【詳解】A．三種物質都是共價晶體，因為C的原子半徑小于Si的，所以鍵長：C—C鍵C—Si鍵>Si—Si鍵，鍵能越大，共價晶體的熔點越高，A正確；B．NH3和PH3都是分子晶體，但NH3分子間存在氫鍵，故NH3的沸點較高，B正確；C．Li、Na、K位于同一主族，從上到下核電荷數(shù)遞增、原子半徑與離子半徑遞增，金屬鍵的強度遞減，則硬度：Li>Na>K，C錯誤；D．鹵化硅為分子晶體，它們的組成和結構相似，分子間不存在氫鍵，故相對分子質量越大，分子間作用力越大，熔點越高，D正確；故答案選C。59.下表是某些共價晶體的熔點和硬度，分析表中的數(shù)據(jù)，下列敘述正確的是共價晶體金剛石氮化硼碳化硅石英硅鍺熔點/℃390030002700171014101211莫氏硬度109.59.576.56①構成共價晶體的原子種類越多，晶體的熔點越高②構成共價晶體的原子間的共價鍵的鍵能越大，晶體的熔點越高③構成共價晶體的原子半徑越小，晶體的硬度越大④構成共價晶體的原子半徑越大，共價鍵的鍵能越大A.①②B.③④C.②③D.②④【答案】C【解析】【詳解】①共價晶體的熔點與共價鍵鍵能大小有關，跟原子種類多少無關，①錯誤；②共價晶體的熔點與共價鍵鍵能大小有關，鍵能大小與原子半徑關系是半徑越小，鍵能越大，表中原子半徑C碳化硅>硅，②正確；③從表中數(shù)據(jù)可看出原子半徑C碳化硅>硅，③正確；④構成共價晶體的原子半徑越小，共價鍵的鍵能越大，④錯誤；綜上分析可得正確組合為②③；答案選C。60.根據(jù)量子力學計算，氮化碳結構有五種，其中一種氮化碳硬度超過金剛石晶體，成為首屈一指的超硬新材料，已知該氮化碳的二維晶體結構如圖所示，下列有關氮化碳的說法不正確的是

27A.氮化碳屬于共價晶體B.氮化碳的化學式為C3N4C.該晶體中的熔點比金剛石的熔點低D.每個碳原子與四個氮原子相連，每個氮原子與三個碳原子相連【答案】C【解析】【詳解】A．晶體硬度超過金剛石，同時網(wǎng)狀結構這些特點確定該物質為共價晶體，A項正確；B．晶體中每個C與4個N相連而一個N被3個碳原子共用則每個碳原子均攤的氮原子個數(shù)為，則化學式為C3N4，B項正確；C．晶體均為共價晶體，rN

28D．正、負離子數(shù)目比為1：2的離子晶體，不一定具有與CaF2相同的晶胞結構，D項錯誤。故選C。62.下列有關實驗室測定CuSO4·xH2O晶體結晶水含量的實驗，說法正確的是A.可以先稱量硫酸銅晶體的初始質量，再進行研磨B.進行恒重操作并達到恒重標準后，無需再進行平行實驗C.恒重操作的標準是連續(xù)兩次測量結果相差小于0.0001gD.若不考慮平行實驗，至少要用電子天平進行四次稱量【答案】D【解析】【分析】進行硫酸銅晶體結晶水含量測定時，至少需要進行四次稱量，即稱量：坩堝質量、坩堝+硫酸銅晶體質量、坩堝+硫酸銅質量、坩堝+硫酸銅質量?！驹斀狻緼．實驗前，應將硫酸銅晶體先進行研磨，然后稱量坩堝質量、坩堝+硫酸銅晶體的質量等，A不正確；B．在進行結晶水含量測定時，即便達到恒重標準，也需再進行平行實驗，以判斷上次操作的正確性，B不正確；C．對于精確度要求不太高的實驗，恒重操作的標準是連續(xù)兩次測量結果相差小于0.001g，C不正確；D．由分析可知，若不考慮平行實驗，且操作理想，再次加熱后固體質量就與上一次稱量的質量差值小于0.001g，至少也要用電子天平進行四次稱量，D正確；故選D。63.實驗室測定CuSO4·xH2O晶體里結晶水的x值時，出現(xiàn)了以下四種情況：①晶體中含有受熱不分解的物質；②晶體未研磨完全，內(nèi)部仍呈藍色時即停止加熱；③晶體失水后放在臺面上冷卻，再稱量；④坩堝上沾有受熱不分解的雜質；會使實驗結果偏低的情況是A.①②③④B.①②③C.②③D.①②④【答案】B【解析】【詳解】①晶體中含有受熱不分解的物質，則生成結晶水的質量偏小，x值偏低；②晶體未研磨完全，內(nèi)部仍呈藍色時即停止加熱，則晶體分解不完全，生成結晶水的質量偏小，x值偏低；③晶體失水后放在臺面上冷卻，硫酸銅又吸水生成結晶水合物，相當于生成結晶水的質量偏小，x值偏低；

29④坩堝上沾有受熱不分解的雜質，對硫酸銅晶體的質量、硫酸銅的質量都不產(chǎn)生影響，從而不影響結晶水的質量，x值不變；綜合以上分析，①②③符合題意，故選B。64.某實驗小組為測定硫酸銅晶體結晶水含量，做了三次平行實驗，以下為實驗結果，則實驗相對偏差為名稱質量(g)第一次第二次第三次瓷坩堝質量(m0)44.52044.65044.552瓷坩堝+硫酸銅晶體的質量(m1)47.02048.35049.325瓷坩堝+無水硫酸銅粉末的質量(m2)46.08046.98047.872硫酸銅晶體的質量(m1-m0)2.5003.7004.773無水硫酸銅粉末的質量(m2-m0)1.5602.3303.320失去水的質量(m1-m2)0.9401.3701.453A.5.8%B.4.1%C.-3.5%D.-8.8%【答案】C【解析】【詳解】根據(jù)第一次數(shù)據(jù)計算結晶水的個數(shù)為，第二次計算結晶水的個數(shù)為，第三次計算結晶水的個數(shù)為，，三次的平均值為，實驗相對偏差為。故選C。65.加熱含有結晶水的硫酸銅晶體5.8g，至質量恒重時停止加熱，冷卻后稱得白色粉末的質量為4.0g，則該晶體的化學式為A.CuSO4·5H2OB.CuSO4·4H2O

30C.CuSO4·2H2OD.CuSO4·H2O【答案】B【解析】【詳解】設該硫酸銅晶體的化學式為：CuSO4?nH2O，則根據(jù)題干數(shù)據(jù)可知，，解得n=4，故該硫酸銅晶體的化學式為：CuSO4?4H2O，故答案為：B。66.下列有關說法或各組性質的比較中,正確的有幾項①l2C、13C、14C是碳的三種同素異形體；②H2S的電子式可表示為；③沸點：NH3>AsH3>PH3；④離子還原性：S2->Cl->Br->I-；⑤酸性：HCl>HBr>HI；⑥金屬性：Pb>Sn>Ge；⑦氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S；A.2B.3C.4D.5【答案】B【解析】【詳解】①l2C、13C、14C是質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的三種核素，互為同位素，同素異形體是指同一元素形成的性質不同的幾種單質，故它們不是碳的三種同素異形體，錯誤；②H2S為共價鍵化合物，則其電子式可表示為，錯誤；③已知N、P、As為同一主族元素，其氫化物的空間構型相同，由于NH3存在分子間氫鍵，沸點異常升高，AsH3的相對分子質量大于PH3，分子間作用力AsH3大于PH3，故沸點：NH3>AsH3>PH3，正確；④已知非金屬性：Cl＞Br＞I＞S，則單質的氧化性：離子還原性：Cl-＜Br-＜I-＜S2-，錯誤；⑤酸性：HCl＜HBr＜HI，錯誤；⑥根據(jù)同一周期從左往右金屬性減弱，同一主族從上往下金屬性依次減弱，故金屬性：Pb>Sn>Ge，正確；⑦已知非金屬性F＞Cl＞S，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S，正確；綜上分析可知，③⑥⑦正確，故答案為：B。67.常溫常壓將amLH2S與bmLSO2混合均勻，充分反應后氣體體積變?yōu)閙L，則a與b之比可能是①3：2②3：5③l：2④5：1A.①②B.②③C.①④D.③④【答案】D【解析】【詳解】硫化氫與二氧化硫反應的化學方程式為：SO2+2H2S=3S↓+2H2O

31，參加反應的二氧化硫與硫化氫氣體的體積之比是1∶2，充分反應后氣體體積變?yōu)椋羰Ｓ嗟臍怏w是二氧化硫，則b-=，整理得a∶b=1∶2；若剩余的氣體是硫化氫，則a-2b=，整理得a∶b=5∶1，則③④正確；故選：D68.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，X是非金屬性最強的元素，Y是地殼中含量最高的金屬元素，Z原子的核外電子數(shù)是X最外層電子數(shù)的2倍，W的單質是制作黑火藥的原料之一，下列結論正確的是A.工業(yè)上通過電解法獲取Y的單質B.簡單氫化物的沸點：XY>WD.最高價氧化物水化物的酸性：Z>W【答案】A【解析】【分析】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，X是非金屬性最強的元素，X是F；Y是地殼中含量最高的金屬元素，Y是Al；Z原子的核外電子數(shù)是X最外層電子數(shù)的2倍，Z原子的核外電子數(shù)是14，Z是Si；W的單質是制作黑火藥的原料之一，W是S?！驹斀狻緼．工業(yè)通過電解熔融Al2O3制取Al，A項正確；B．HF分子間含有氫鍵，H2S存在分子間作用力，則簡單氫化物的沸點：H2SF->Al3+，C項錯誤；D．元素的非金屬性硫大于硅，因此最高價氧化物水化物的酸性：H2SO4>H2SiO3，D項錯誤；答案選A。69.某種食品膨松劑由原子序數(shù)依次增大的R、W、X、Y、Z五種主族元素組成。五種元素分處三個短周期，X、Z同主族，R、W、X的原子序數(shù)之和與Z的原子序數(shù)相等，Y原子的最外層電子數(shù)是Z原子的一半。下列說法正確的是A.簡單氫化物的穩(wěn)定性：W>X>ZB.Y的最高價氧化物對應水化物是兩性氫氧化物C.R、W、X只能組成共價化合物D.最高正價：Y

32【分析】某種食品膨松劑由原子序數(shù)依次增大的R、W、X、Y、Z五種主族元素組成，五種元素分處三個短周期，則R為H；R、W、X的原子序數(shù)之和與Z的原子序數(shù)相等，X的原子序數(shù)應該比Z的原子序數(shù)小8，則W的原子序數(shù)為8-1=7，則W為N元素；Y原子的最外層電子數(shù)是Z原子的一半，Z的最外層電子數(shù)應該為偶數(shù)，則X為O，Z為S元素；Y的最外層電子數(shù)為3，其原子序數(shù)大于O，則Y為Al元素，以此分析解答?！驹斀狻拷Y合分析可知，R為H，W為N，X為O，Y為Al，Z為S元素，A．非金屬性越強，簡單氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性O＞N＞S，則簡單氫化物的穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)＞Z，A錯誤；B．Y的最高價氧化物對應水化物為氫氧化鋁，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，B正確；C．氫、氮、氧三種元素形成的硝酸銨為離子化合物，C錯誤；D．鋁元素最高正價為+3價，氮元素的最高正價為+5，氧元素非金屬性較強，沒有最高正價，D錯誤；故答案為：B。70.足量銅與一定量濃硝酸反應得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體，這些氣體與XLO2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的體積是200mL，則X的值為A.1.12B.5.6C.2.24D.3.36【答案】B【解析】【詳解】由Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，可得出n(Cu)=n(Cu2+)=n(OH-)=0.5mol。利用終態(tài)法，可利用得失電子守恒，建立如下關系式：2Cu——O2，n(O2)=n(Cu)=0.25mol，V(O2)=0.25mol×22.4L/mol=5.6L；故選B。

33