《遼寧省實(shí)驗(yàn)中學(xué)2023-2024學(xué)年度高考適應(yīng)性測(cè)試（二）化學(xué)Word版.docx》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。

遼寧省實(shí)驗(yàn)中學(xué)2023-2024學(xué)年度高三高考適應(yīng)性測(cè)試（二）化學(xué)試卷考生注意：1.本試卷共100分,考試時(shí)間75分鐘。共三大題，20小題，共9頁(yè)2.請(qǐng)將各題答案填寫在答題卡上。3.本試卷主要考試內(nèi)容：高考全部?jī)?nèi)容一、選擇題（本題共12小題，每小題3分，共36分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）1．向10mL0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中,滴加等濃度Ba(OH)2溶液xmL。下列敘述正確的是A．x=10時(shí),溶液中有NH4+、AlO2-、SO42-,且c(NH4+)>c(SO42-)B．x=10時(shí),溶液中有NH4+、Al3+、SO42-,且c(NH4+)>c(Al3+)C．x=30時(shí),溶液中有Ba2+、AlO2-、OH-,且c(OH-)c(HCO)D．反應(yīng)HCO+NH3·H2ONH+CO+H2O的平衡常數(shù)為K，lgK=—0.914．應(yīng)用電解法對(duì)煤進(jìn)行脫硫處理具有脫硫效率高、經(jīng)濟(jì)效益好等優(yōu)點(diǎn)。電解脫硫的基本原理如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A．FeS2化學(xué)名稱為二硫化亞鐵B．陽(yáng)極反應(yīng)為Mn2+﹣e﹣=Mn3+C．隨著電解，混合液pH逐漸增大D．混合液中每增加1molSO，理論上通過電路的電子數(shù)為7NA15．一定溫度下，向10mLH2O2溶液中加入適量FeCl3溶液，反應(yīng)分兩步進(jìn)行：①2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+，②H2O2+2Fe2++2H+＝2Fe3++2H2O，反應(yīng)過程中能量變化如下圖所示。下列說法正確的是(　　)A．反應(yīng)②的ΔH=（E2-E1）kJ·mol－1B．Fe3+的作用是增大過氧化氫的分解速率C．反應(yīng)2H2O2(aq)＝2H2O(l)+O2(g)的△H<0D．反應(yīng)①是放熱反應(yīng)、反應(yīng)②是吸熱反應(yīng)三、填空題(共52分)16．重金屬元素鉻的毒性較大，含鉻廢水需經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后才能排放。Ⅰ.某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+，同時(shí)還含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性較強(qiáng)。為回收利用，通常采用如下流程處理：高三化學(xué)第22頁(yè)學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司 注：部分陽(yáng)離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見下表氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3Cr(OH)3pH3.79.6ll.l89(>9溶解)(1)氧化過程中可代替H2O2加入的試劑是________(填序號(hào))。A．Na2O2B．HNO3C．FeCl3D．KMnO4(2)加入NaOH溶液調(diào)整溶液pH＝8時(shí)，除去的離子是；已知鈉離子交換樹脂的原理：Mn+＋nNaR→MRn＋nNa+，此步操作被交換除去的雜質(zhì)離子是。A．Fe3+B．Al3+C．Ca2+D．Mg2+(3)還原過程中，每消耗172.8gCr2O轉(zhuǎn)移4.8mole-，該反應(yīng)離子方程式為。Ⅱ.酸性條件下，六價(jià)鉻主要以Cr2O形式存在，工業(yè)上常用電解法處理含Cr2O的廢水。實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置模擬處理含Cr2O的廢水，陽(yáng)極反應(yīng)是Fe-2e-=Fe2+，陰極反應(yīng)式是2H++2e-==H2↑。(4)電解時(shí)能否用Cu電極來代替陽(yáng)極上的Fe電極？(填“能”或“不能”)，理由是。(5)電解時(shí)陽(yáng)極附近溶液中Cr2O轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子方程式為。(6)上述反應(yīng)得到的金屬陽(yáng)離子在陰極區(qū)可沉淀完全，從其對(duì)水的電離平衡影響角度解釋其原因。(7)若溶液中初始含有0.1molCr2O，則生成的陽(yáng)離子全部轉(zhuǎn)化化成沉淀的質(zhì)量是g。17．資源化利用，不僅可以減少溫室氣體的排放，還可以獲得燃料或重要的化工產(chǎn)品。(1)的捕集：①屬于分子(填“極性”或“非極性”)，其晶體(干冰)屬于晶體。②用飽和溶液做吸收劑可“捕集”。若所得溶液，溶液中；(室溫下，的)若吸收劑失效，可利用溶液使其再生，寫出該反應(yīng)的離子方程式。③聚合離子液體是目前廣泛研究的吸附劑。結(jié)合下圖分析聚合離子液體吸附的有利條件是。高三化學(xué)第22頁(yè)學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司 (2)生產(chǎn)尿素：工業(yè)上以、為原料生產(chǎn)尿素，該反應(yīng)分為二步進(jìn)行：第一步：???第二步：??寫出上述合成尿素的熱化學(xué)方程式。(3)合成乙酸：中國(guó)科學(xué)家首次以、和為原料高效合成乙酸，其反應(yīng)路徑如圖所示：①原料中的可通過電解法由制取，用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，寫出生成的電極反應(yīng)式：。②根據(jù)圖示，寫出總反應(yīng)的化學(xué)方程式：。18．地殼中含量排在前七位的元素分別是O、Si、Al、Fe、Ca、Na、K，占到地殼總質(zhì)量的95%以上?；卮鹣铝袉栴}：(1)鐵元素的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為。(2)“棕色環(huán)”現(xiàn)象是檢驗(yàn)溶液中的一種方法。向含有溶液的試管中加入、隨后沿管壁加入濃硫酸，在溶液界面上出現(xiàn)“棕色環(huán)”，研究發(fā)現(xiàn)棕色物質(zhì)化學(xué)式為。①中S元素采取雜化，其立體構(gòu)型為(填名稱)。②中含有的作用力類型有(填序號(hào))。a.離子鍵　　b.金屬鍵　　c.極性鍵　　d.非極性鍵　　e.配位鍵③中Fe元素的化合價(jià)為＋１，則鐵的配體為(填化學(xué)式)。④易被氧化成，試從原子結(jié)構(gòu)角度解釋：。(3)硅酸鹽中的硅酸根通常以[]四面體(如圖甲)的方式形成鏈狀、環(huán)狀或網(wǎng)絡(luò)狀復(fù)雜陰離子。圖乙為一種環(huán)狀硅酸根離子，寫出其化學(xué)式：。高三化學(xué)第22頁(yè)學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司 (4)離子晶體能否成為快離子導(dǎo)體取決于離子能否離開原位遷移到距離最近的空位上去，遷移過程中必須經(jīng)過由其他離子圍成的最小窗孔。KCl屬于NaCl型晶體，占據(jù)由圍成的八面體空隙。已知和的半徑分別為0.130nm和0.170nm，晶體中陰陽(yáng)離子緊密相切。若KCl晶體產(chǎn)生了陽(yáng)離子空位(如圖丙)，請(qǐng)計(jì)算圍成的最小窗孔的半徑為nm，則KCl晶體(填“能”或“不能”)成為快離子導(dǎo)體。(已知：)19．青蒿素是只含碳、氫、氧三元素的有機(jī)物，是高效的抗瘧藥，為無色針狀晶體，易溶于乙醚中，在水中幾乎不溶，熔點(diǎn)為156～157℃，已知乙醚沸點(diǎn)為35℃，從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎(chǔ)，以乙醚浸取法的主要工藝如圖所示：回答下列問題：(1)選用乙醚浸取青蒿素的原因是。(2)操作Ⅰ需要的玻璃儀器主要有：燒杯、玻璃棒和，操作Ⅱ的名稱是，操作Ⅲ利用青蒿素和雜質(zhì)在同一溶劑中的溶解性差異及青蒿素溶解度隨溫度變化較大的原理提純，這種方法是。(3)通常用燃燒的方法測(cè)定有機(jī)物的分子式，可在燃燒室內(nèi)將有機(jī)物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成，如圖所示的是用燃燒法確定青蒿素分子式的裝置：高三化學(xué)第22頁(yè)學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司 ①按上述所給的測(cè)量信息，裝置的連接順序應(yīng)是。(裝置可重復(fù)使用)②青蒿素樣品的質(zhì)量為28.2g，用連接好的裝置進(jìn)行試驗(yàn)，稱得A管增重66g，B管增重19.8g，則測(cè)得青蒿素的最簡(jiǎn)式是。③要確定該有機(jī)物的分子式，還必須知道的數(shù)據(jù)是，可用儀進(jìn)行測(cè)定。20．有機(jī)物G是醫(yī)藥染料、農(nóng)藥等工業(yè)中的重要中間體，以苯為原料制備其二聚體H的合成路線如圖：已知：(1)A、B、C三種物質(zhì)的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?，有機(jī)物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(2)G中官能團(tuán)的名稱為。(3)H中手性碳原子的個(gè)數(shù)為。(4)G→H反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(5)F的同分異構(gòu)體X，滿足下列條件的共有種（不考慮立體異構(gòu))。①除苯環(huán)外還有一個(gè)五元環(huán)，且與苯環(huán)共用兩個(gè)碳原子②能發(fā)生水解反應(yīng)③含有－CH3(6)參照上述合成路線，以環(huán)丙烷和甲醇為原料，補(bǔ)全合成的路線(無機(jī)試劑任選)。高三化學(xué)第22頁(yè)學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司 →。遼寧省實(shí)驗(yàn)中學(xué)2023-2024學(xué)年度高考適應(yīng)性測(cè)試（二）化學(xué)參考答案（含解析）1．B【詳解】A.當(dāng)x=10時(shí)，NH4Al(SO4)2與Ba(OH)2等物質(zhì)的量反應(yīng)，此時(shí)OH-量不足，OH-首先與Al3+反應(yīng)，與NH4+不反應(yīng)，所以溶液中有未參加反應(yīng)的NH4+和部分剩余的Al3+存在，故此時(shí)不會(huì)有AlO2-生成。參加反應(yīng)的硫酸根離子為0.001mol，剩余0.001molSO42-，溶液中NH4+未參加反應(yīng)，但溶液中NH4+水解，溶液中c（NH4+）c(Al3+)，正確；C.當(dāng)x=30時(shí)，0.001mol的NH4Al(SO4)2與0.003molBa(OH)2反應(yīng)，生成0.002molBaSO4、0.001molNaAlO2、0.001molNH3?H2O，且剩余0.001molBa2+和0.001molOH-，由于NH3?H2O也是一種堿，存在電離平衡：NH3?H2ONH4++OH-，使得溶液中c（OH-）大于0.001mol，c（OH-）＞c（AlO2-），錯(cuò)誤；D.由C中分析可知，溶液中含有Ba2+、AlO2-、OH-，其中溶液中c（OH-）大于0.001mol，含有0.001molBa2+，c（OH-）＞c（Ba2+），錯(cuò)誤。答案選B。2．D【詳解】A．a(chǎn)點(diǎn)所得溶液pH=1.85，即pH=pKa1，所得溶液中：c(HA-)=c(H2A)，根據(jù)物料守恒：c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=mol·L-1，由于c(HA-)=c(H2A)，則2c(HA-)+c(A2-)=mol·L-1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．b點(diǎn)加入NaOH溶液體積為20mL，恰好完全反應(yīng)生成NaHA，根據(jù)質(zhì)子守恒：所得溶液中：c(H+)+c(H2A)=c(OH-)+c(A2-)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．c點(diǎn)所得溶液pH=7.19，即pH=pKa2，所得溶液中：c(HA-)=c(A2-)，溶液為堿性，溶液中c(H+)＜c(OH-)，根據(jù)電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)，可知c(Na+)＞3c(HA-)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；高三化學(xué)第22頁(yè)學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司 D．a(chǎn)點(diǎn)到b點(diǎn)溶液中，NaOH與H2A反應(yīng)生成NaHA，則HA-數(shù)目逐漸增多，從b點(diǎn)到e點(diǎn)溶液中NaHA與NaOH反應(yīng)生成Na2A，HA-數(shù)目逐漸減少，D項(xiàng)正確；答案選D。3．D【分析】Co(OH)2受熱分解，生成CoO和H2O，CoO易被空氣中O2氧化，生成Co的氧化物。從圖中可以看出，隨著溫度的不斷升高，固體失重質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷增大，所以從反應(yīng)開始至X點(diǎn)，Co(OH)2不僅發(fā)生分解反應(yīng)，還發(fā)生氧化反應(yīng)；從X點(diǎn)到Y(jié)點(diǎn)、從Y點(diǎn)到Z點(diǎn)，都為鈷的氧化物的分解反應(yīng)?！驹斀狻緼．由選項(xiàng)內(nèi)容可知，的加熱失重先生成，元素化合價(jià)逐漸從價(jià)，升高至價(jià)，因此空氣中的參與了該反應(yīng)，則的加熱失重過程不是分解反應(yīng)。A錯(cuò)誤；B．由圖象可知，X點(diǎn)失重質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.75%，則加熱后的殘留率為89.25%，若取的初始質(zhì)量為，則殘留的質(zhì)量為，因元素質(zhì)量不變，，則殘留物質(zhì)中O質(zhì)量，則殘留物為，即為，B錯(cuò)誤；C．若取的初始質(zhì)量為，則殘留的質(zhì)量為，因元素質(zhì)量不變，，則殘留物質(zhì)中O質(zhì)量，則殘留物為，即Y點(diǎn)為，C錯(cuò)誤；D．Z點(diǎn)，殘留的質(zhì)量為，因，則殘留物質(zhì)中O質(zhì)量，故殘留物為，D正確；故選D。4．D【分析】向鹽酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入氨水，前階段反應(yīng)為鹽酸與氨水反應(yīng)：，隨著滴加氨水增多，混合溶液中離子總濃度減小，電導(dǎo)率下降，對(duì)應(yīng)pH曲線的b點(diǎn)前階段反應(yīng)完成，此時(shí)混合溶液為等濃度的氯化銨和醋酸溶液，溶液呈酸性，即的水解小于的電離。后階段反應(yīng)為醋酸與氨水反應(yīng)：，隨著滴加氨水增多，混合溶液總離子濃度增大，電導(dǎo)率上升，對(duì)應(yīng)pH曲線c點(diǎn)后階段反應(yīng)完成，此時(shí)混合溶液為等濃度的氯化銨和酸酸銨溶液，溶液呈酸性，即水解大于水解。此后滴加的氨水過量，混合溶液總離子濃度減小，電導(dǎo)率下降。題目據(jù)此解答?！驹斀狻緼．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)混合溶液中存在醋酸和水的電離平衡：、，在鹽酸的抑制下，醋酸和水的電離程度很小，因此溶液中，，根據(jù)，得溶液中，A正確；B．b點(diǎn)時(shí)鹽酸與氨水恰好完全反應(yīng)，混合溶液呈酸性，的水解小于的電離，根據(jù)原子守恒得溶液中離子濃度大小關(guān)系為：，B正確；C．c點(diǎn)時(shí)醋酸恰好與氨水完全反應(yīng)，混合溶液溶質(zhì)是，根據(jù)原子守恒得：高三化學(xué)第22頁(yè)學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司 ，C正確；D．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)鹽酸和醋酸均抑制水的電離，b點(diǎn)時(shí)醋酸抑制水的電離，c點(diǎn)時(shí)的水解促進(jìn)水的電離，d點(diǎn)時(shí)抑制水的電離，因此水的電離程度最大的是c點(diǎn)，D錯(cuò)誤；故選D。5．B【分析】由圖知，銅與足量濃硫酸反應(yīng)生成Cu2S和白色物質(zhì)X，無氣體生成，生成Cu2S時(shí)銅元素從0價(jià)升高到+1價(jià)、硫元素從+6價(jià)降低到-2價(jià)，則按得失電子數(shù)守恒、必定存在其他產(chǎn)物(所含元素化合價(jià)升高)，按元素質(zhì)量守恒只能為CuSO4，則白色物質(zhì)X為CuSO4，配平得到該反應(yīng)方程式為：【詳解】A．X溶液中含有Cu2+，溶液為藍(lán)色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．根據(jù)反應(yīng)方程式，參加反應(yīng)的濃硫酸中，體現(xiàn)氧化性的占，B項(xiàng)正確；C．Cu2S和白色物質(zhì)CuSO4加稀硫酸和稀硝酸時(shí)溶解，存在反應(yīng)：，Y為S單質(zhì)，則NO為還原產(chǎn)物、Y為氧化產(chǎn)物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．由知，3molCu生成0.6molCu2S，溶解操作時(shí)，Cu2S的氧化產(chǎn)物可能為Cu2+、S或Cu2+、S、，當(dāng)Cu2S的氧化產(chǎn)物為Cu2+、S時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：，0.6molCu2S得到0.8molNO與0.6molS，NO與S物質(zhì)的量之和為1.4mol，當(dāng)Cu2S的氧化產(chǎn)物為Cu2+、時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：，0.6molCu2S只得到2molNO，NO與S物質(zhì)的量之和為2mol，根據(jù)題圖，反應(yīng)一定有S單質(zhì)生成，則，故NO與Y的物質(zhì)的量之和不可能為2mol，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。6．B【詳解】A，根據(jù)圖象，當(dāng)Va=100mL，Vb=0時(shí)溶液的pH=3，即0.1mol/L100mLHA溶液的pH=3，溶液中c（H+）=110-3mol/L0.1mol/L，HA為弱酸，溶液中c（A-）=c（H+）=110-3mol/L，c（HA）=0.1mol/L-110-3mol/L=0.099mol/L，Ka（HA）===110-5，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B，根據(jù)圖象，25℃時(shí)b點(diǎn)Va=Vb=50mL，HA和BOH恰好完全反應(yīng)，溶液的pH=7即c（H+）=c（OH-），說明等濃度的HA和BOH的電離程度相同，b點(diǎn)溶液中的電荷守恒為：c（B+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），則b點(diǎn)c（B+）=c（A-），B項(xiàng)正確；C，c點(diǎn)溶液由BA和BOH組成，A-在溶液中存在水解平衡A-+H2OHA+OH-，該水解平衡的水解平衡常數(shù)Kh=，鹽類水解是吸熱過程，升高溫度促進(jìn)水解，水解平衡常數(shù)Kh增大，增大，高三化學(xué)第22頁(yè)學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司 隨溫度升高而減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D，a→b過程中過量的HA電離的c（H+）減小，反應(yīng)生成的BA增多，BA水解促進(jìn)水的電離，水的電離程度增大，b點(diǎn)兩者恰好完全反應(yīng)，水的電離程度最大，b→c過程中過量的BOH電離的c（OH-）增多，反應(yīng)生成的BA減少，b→c過程中水的電離程度減小，a→c的過程中水的電離程度先增大后減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查酸堿反應(yīng)的圖象分析，電離平衡常數(shù)的計(jì)算，溶液中離子濃度的大小關(guān)系，影響水的電離平衡和鹽類水解平衡的因素。明確各點(diǎn)數(shù)據(jù)的含義、溶液的成分和性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，確定溶液中離子濃度大小關(guān)系時(shí)巧用電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒，易錯(cuò)選D，酸、堿對(duì)水的電離起抑制作用，可水解的鹽對(duì)水的電離起促進(jìn)作用。7．C【詳解】A．泥漿堆放后由灰色變?yōu)槭杷傻木G色粉狀可以得出是銅被氧化，酸浸時(shí)可以進(jìn)入溶液便于后期制備膽礬，A正確；B．常溫下除氯，可以在酸浸時(shí)減少HCI揮發(fā)，更加環(huán)保，B正確；C．pH=5時(shí)，c(OH-)=10-9mol/L，經(jīng)計(jì)算c(Fe3+)=，能使Fe3+除盡，但c(Cu2+)=，也會(huì)隨之沉淀，C錯(cuò)誤；D．焙燒加入，可以使V元素轉(zhuǎn)化成可溶性的釩酸鹽進(jìn)入溶液，水浸除掉雜質(zhì)元素，更好的回收釩，D正確；故選C。8．B【詳解】①所有銨鹽中，氮元素化合價(jià)不一定都是－3價(jià)，如NH4NO3中，N的化合價(jià)除了－3，還有＋5，①錯(cuò)；②所有銨鹽都溶于水，②對(duì)；③NH4＋會(huì)和OH－結(jié)合生成NH3·H2O，一水合氨不穩(wěn)定，易分解生成NH3，降低肥效，③對(duì)；④銨鹽，一般由銨根離子和酸根陰離子構(gòu)成，含有離子鍵，是離子化合物，④對(duì)；⑤銨鹽中的NH4＋，可以與OH－結(jié)合，因此都可以與堿反應(yīng)，但是某些銨鹽也可以與酸反應(yīng)，如NH4HCO3，可與酸反應(yīng)，⑤錯(cuò)；綜上②③④對(duì)，答案選B?！军c(diǎn)睛】①⑤錯(cuò)誤的點(diǎn)在于，除了思考NH4＋的性質(zhì)外，還需要考慮陰離子的性質(zhì)，如①中該銨鹽可能為NH4NO3。9．B【分析】無色溶液沒有，加入過量鹽酸后無現(xiàn)象說明沒有，陰離子種類不改變說明一定含有，由焰色試驗(yàn)可知含有沒有。加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀只可能是生成或者白色沉淀。和須同時(shí)存在于溶液中才能滿足各離子濃度相等且溶液呈電中性，高三化學(xué)第22頁(yè)學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司 與不能共存，故原溶液一定沒有，一定有的離子為：、、、；一定沒有的離子為：、、、，據(jù)此分析?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍芤褐幸欢ù嬖?，②中的白色沉淀是和，溶液中一定沒有的離子為：、、、，由溶液呈電中性可知溶液中一定含有，故本題選B。10．C【詳解】A．發(fā)生反應(yīng)：2Fe＋3Cl2=2FeCl3，2.8gFe的物質(zhì)的量為：=0.05mol，根據(jù)量的判斷，假設(shè)0.05mol鐵全部反應(yīng)，消耗氯氣物質(zhì)的量為0.15mol，顯然氯氣不足，因此0.05mol氯氣充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.1mol電子，即轉(zhuǎn)移0.1NA個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；B．沒有指明狀態(tài)是否是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，因此無法計(jì)算氣體體積，故B錯(cuò)誤；C．14g由乙烯(C2H4)和丙烯(C3H8)組成的混合物中含有14g最簡(jiǎn)式CH2，含有最簡(jiǎn)式CH2的物質(zhì)的量為1mol，1mol最簡(jiǎn)式CH2中含有3mol原子，含有原子的數(shù)目為3NA，故C正確；D．0.1mol過氧化鈉與二氧化碳完全反應(yīng)生成氧氣的物質(zhì)的量為0.05mol，Na202中氧元素的化合價(jià)為-1價(jià),則生成0.05mol氧氣轉(zhuǎn)移了0.1mol電子，即轉(zhuǎn)移0.1NA個(gè)電子，故D錯(cuò)誤；故選C。11．D【詳解】16gCu的物質(zhì)的量為：=0.25mol，根據(jù)反應(yīng)方程式Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，8.4L的氣體的物質(zhì)的量為：=0.375mol，設(shè)其中NO2為xmol，則NO為(0.375-x)mol，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子得失總數(shù)相等可知，x+3(0.375-x)=0.25×2，解得x=0.3125mol，則NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為：0.3125mol×22.4L/mol=7L，故答案為：D。12．D【分析】Z的原子序數(shù)與Q的最外層電子數(shù)相同，說明Z為第二周期，Q為第三周期元素，依據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，元素Y形成四個(gè)鍵，應(yīng)為C元素，則Z、W依次為N、O元素，Q則為Cl元素，X為H元素。【詳解】A．W、Q的簡(jiǎn)單氫化物依次為、HCl，其沸點(diǎn)由高到低順序?yàn)?，A錯(cuò)誤；B．Q、Y、Z對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸分別為、、，滿足酸性強(qiáng)弱順序?yàn)?，但含氧酸則不正確，如HClO酸性弱于，B錯(cuò)誤；C．N元素2p軌道半充滿，較為穩(wěn)定，元素第一電離能最大，即順序應(yīng)為，C錯(cuò)誤；D．元素X、Z、W形成的離子化合物中含有的為正四面體結(jié)構(gòu)離子，D正確。故選D。13．CD【分析】由圖可知，溶液pH為6.4時(shí)，溶液中c(HCO)=c(H2CO3)，則電離常數(shù)Ka1(H2CO3)=高三化學(xué)第22頁(yè)學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司 =c(H+)=10-6.4，溶液pH為9.3時(shí)，溶液中c(NH)=c(NH3·H2O)，則電離常數(shù)Kb(NH3·H2O)==c(OH—)=10-4.7，溶液pH為10.2時(shí)，溶液中c(HCO)=c(CO)，則電離常數(shù)Ka2(H2CO3)==c(H+)=10-10.2。【詳解】A．由分析可知，一水合氨的電離常數(shù)大于碳酸的一級(jí)電離常數(shù)，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知，n點(diǎn)時(shí)，加入氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到的溶液中含有鈉離子、銨根離子、碳酸根離子、碳酸氫根離子和一水合氨，溶液中c(HCO)=c(CO)，由溶液中的電荷守恒2c(CO)+c(HCO)+c(OH—)=c(NH)+c(H+)+c(Na+)可得3c(HCO)+c(OH—)=c(NH)+c(H+)+c(Na+)，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知，m點(diǎn)時(shí)，溶液中c(NH3·H2O)>c(HCO)，故C正確；D．由方程式可知，反應(yīng)平衡常數(shù)K=====10-0.9，則lgK=-0.9，故D正確；故選CD。14．CD【分析】根據(jù)原理裝置圖可知，Mn2+在陽(yáng)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Mn2+-e-=Mn3+，H+在陰極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，陰極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，生成的Mn3+將FeS2氧化，F(xiàn)eS2+15Mn3++8H2O═Fe3++15Mn2++2SO+16H+，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．FeS2中Fe為+2價(jià)，化學(xué)名稱為二硫化亞鐵，故A正確；B．根據(jù)圖示，Mn2+在陽(yáng)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Mn2+-e-=Mn3+，故B正確；C．H+在陰極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，陰極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，生成的Mn3+將FeS2氧化，F(xiàn)eS2+15Mn3++8H2O═Fe3++15Mn2++2SO+16H+，因此電解池中的總反應(yīng)為FeS2+8H2O═Fe3++2SO+H++H2↑，因此隨著電解，混合液中H+的物質(zhì)的量濃度將變大，混合液pH逐漸減小，故C錯(cuò)誤；D．電解過程中發(fā)生的總反應(yīng)為FeS2+8H2O═Fe3++2SO+H++H2↑，因此混合液中每增加1molSO，理論上通過電路的電子數(shù)為NA，故D錯(cuò)誤；故選CD。【點(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)是示意圖的解讀，要注意生成的Mn3+將FeS2氧化，然后根據(jù)電解的總反應(yīng)分析判斷。15．BC高三化學(xué)第22頁(yè)學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司 【詳解】A．焓變=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量，整個(gè)反應(yīng)2H2O2(aq)=2H2O(l)＋O2(g)的ΔH=E1-E2，反應(yīng)②的ΔH=②反應(yīng)的生成物總能量-②反應(yīng)的反應(yīng)物總能量。不等于E1-E2，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)總反應(yīng)2H2O2(aq)＝2H2O(l)+O2(g),Fe3+是催化劑，其作用是加快過氧化氫的分解速率，故B正確；C．由圖知反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所以反應(yīng)2H2O2(aq)＝2H2O(l)+O2(g)為放熱反應(yīng)，故△H<0，故C正確；D．反應(yīng)①生成物的能量大于反應(yīng)物的能量是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②生成物的能量小于反應(yīng)物的能量是放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案：BC。16．(1)A(2)ABCD(3)3S2O+4Cr2O-+13H2O==6SO+8Cr(OH)3↓+2OH-(4)不能因陽(yáng)極產(chǎn)生的Cu2+不能使Cr2O還原到低價(jià)態(tài)(5)Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O(6)水中的H+在陰極區(qū)放電，H+濃度減小促使水的電離平衡H2OH++OH-向右移動(dòng)，陰極區(qū)OH-濃度增大與金屬陽(yáng)離子在陰極區(qū)結(jié)合而沉淀完全(7)84.8【分析】某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+，同時(shí)還含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，加雙氧水把亞鐵離子氧化為鐵離子，同時(shí)Cr3+被氧化為Cr2O，加氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH=8，則Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀，過濾，濾液中主要含有Cr2O、Ca2+和Mg2+等，通過鈉離子交換樹脂，除去Ca2+和Mg2+，然后加Na2S2O3把Cr2O還原為Cr3+，再調(diào)節(jié)pH得到Cr(OH)(H2O)5SO4?！驹斀狻浚?）加氧化劑主要目的是把亞鐵離子氧化為鐵離子，同時(shí)不能引入新的雜質(zhì)，所以可以用Na2O2代替H2O2，故答案為A；（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，pH=8時(shí)，F(xiàn)e3+、Al3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀，則Fe3+、Al3+被除去；通過鈉離子交換樹脂，除去Ca2+和Mg2+；故答案為AB；CD；（3）每消耗0.8molCr2O轉(zhuǎn)移4.8mole-，則1molCr2O轉(zhuǎn)移6mol電子，所以生成Cr3+，S2O被氧化為SO，則反應(yīng)的離子方程式為：3S2O+4Cr2O-+13H2O==6SO+8Cr(OH)3↓+2OH-；故答案為3S2O+4Cr2O-+13H2O==6SO+8Cr(OH)3↓+2OH-；（4）若用Cu電極來代替Fe電極，在陽(yáng)極上銅失去電子得到的陽(yáng)離子是銅離子，該離子不具有還原性，不能和重鉻酸根之間發(fā)生反應(yīng)，故答案為不能；因陽(yáng)極產(chǎn)生的Cu2+不能使Cr2O還原到低價(jià)態(tài)；（5）Cr2O具有強(qiáng)氧化性，可以將亞鐵離子氧化為鐵離子，自身被還原為2Cr3+，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，故答案為Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；（6）隨著電解進(jìn)行，溶液中c(H+)逐漸減少，打破了水的電離平衡，促進(jìn)了水的電離，使溶液中OH-高三化學(xué)第22頁(yè)學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司 濃度增大，溶液的堿性增強(qiáng)，生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀，金屬陽(yáng)離子在陰極區(qū)可沉淀完全，答案：水中的H+在陰極區(qū)放電，H+濃度減小促使水的電離平衡H2O?H++OH-向右移動(dòng)，陰極區(qū)OH-濃度增大與金屬陽(yáng)離子在陰極區(qū)結(jié)合而沉淀完全；（7）根據(jù)Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，Cr3++3OH-═Cr(OH)3↓、Fe3++3OH-═Fe(OH)3↓知0.1molCr2O，可生成0.2molCr(OH)3，0.6molFe(OH)3，質(zhì)量為0.6mol×107g/mol+0.2mol×103g/mol=84.8g，故答案為84.8?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)分離提純的操作及方法應(yīng)用、電解原理、物質(zhì)的量的計(jì)算等，題目難度較大。注意掌握電解原理、氧化還原反應(yīng)配平、化學(xué)方程式的計(jì)算方法等。本題的難點(diǎn)是氧化還原反應(yīng)的離子方程式的書寫和配平。17．非極性分子低溫，低流速(或25℃，)【詳解】（1）①極性分子是指分子中正負(fù)電荷中心不重合，從整個(gè)分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對(duì)稱的，而非極性分子是指原子間以共價(jià)鍵結(jié)合，分子里電荷分布均勻，正負(fù)電荷中心重合的分子，是非金屬氧化物，其結(jié)構(gòu)式為：O=C=O，屬于非極性分子，干冰是固態(tài)二氧化碳，屬于分子晶體，故答案為：非極性；分子。②根據(jù)，，則；飽和Na2CO3溶液做吸收劑“捕集”CO2生成NaHCO3而失效，NaHCO3是酸式鹽，能與NaOH反應(yīng)生成Na2CO3和H2O，其離子反應(yīng)方程式為：HCO3?+OH?=H2O+CO32?，故答案為：2:1；HCO3?+OH?=H2O+CO32?。③觀察圖1可知，溫度相對(duì)越低、氣體流速越慢，聚合離子液體吸附CO2越徹底、效果越好，即吸附CO2的有利條件溫度為25℃或低溫，氣體流速為10mL?min?1或低流速，故答案為：低溫，低流速(或25℃，10mL?min?1)。（2）已知：①???；②???；根據(jù)蓋斯定律，①+②可得合成尿素的熱化學(xué)方程式：，故答案為：。（3）①電解時(shí)CO2在陰極得到電子生成CH3OH，結(jié)合酸性條件寫出陰極電極反應(yīng)式為：，故答案為：。②根據(jù)圖示可知，CH3OH、CO2和H2在LiI、作用下生成了乙酸，根據(jù)原子守恒寫出化學(xué)反應(yīng)方程式為：，故答案為：。高三化學(xué)第22頁(yè)學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司 18．(1)(2)正四面體ace、為結(jié)構(gòu)，失去一個(gè)電子為結(jié)構(gòu)，更穩(wěn)定(3)(4)0.075不能【詳解】（1）鐵為26號(hào)元素，故價(jià)電子排布式為。（2）①中S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+=4，故為sp3雜化，孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為0，故為正四面體；②配合物中中心離子與硫酸根間以離子鍵結(jié)合，NO、H2O與Fe以配位鍵結(jié)合，硫酸根中S與O以極性鍵結(jié)合，不存在非極性鍵和金屬鍵，故答案為ace；③中Fe元素的化合價(jià)為＋１，根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為0，則鐵的配體為、；④因?yàn)榻Y(jié)構(gòu)，失去一個(gè)電子為結(jié)構(gòu)，更穩(wěn)定，故易被氧化成。（3）硅氧四面體中Si原子形成4個(gè)Si-O鍵、沒有孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)目為4，由圖乙可知含有6個(gè)四面體結(jié)構(gòu)，含有硅原子個(gè)數(shù)為6、18個(gè)O原子，Si的化合價(jià)為+4、O氧元素化合價(jià)為-2，故化學(xué)式為，故答案為。（4）根據(jù)圖示，設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為a，可得圍成的最小窗孔的半徑為=0.075nm，該半徑遠(yuǎn)小于K+的半徑，K+不能穿過此窗口，故KCl晶體不能成為快離子導(dǎo)體。19．青蒿易溶于乙醚，兩者的沸點(diǎn)差異大，有利于蒸餾普通漏斗蒸餾重結(jié)晶DCEBAA有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量質(zhì)譜【分析】根據(jù)乙醚浸取法的流程可知，對(duì)青蒿進(jìn)行干燥破碎，可以增大青蒿與乙醚的接觸面積，提高青蒿素的浸取率，用乙醚對(duì)青蒿素進(jìn)行浸取后，過濾，可得濾液和濾渣，提取液經(jīng)過蒸餾后可得青蒿素的粗品，對(duì)粗品加95%的乙醇，濃縮、結(jié)晶、過濾可得精品，以此解答(1)～(2)；(3)為了能準(zhǔn)確測(cè)量青蒿素燃燒生成的CO2和H2O，實(shí)驗(yàn)前應(yīng)通入氧氣除去含有CO2和H2O的空氣，排除裝置內(nèi)的空氣，防止干擾實(shí)驗(yàn)，生成的O2中含有水蒸氣，需要干燥，利用裝置C。B吸收生成的H2O，A吸收生成的CO2，應(yīng)先吸水后再吸收CO2，所以需在A后應(yīng)再加入一個(gè)裝置防止外界空氣中CO2和H2O進(jìn)入的裝置?！驹斀狻?1)破碎后加入乙醚的目的是萃取青蒿中的青蒿素，原因是青蒿易溶于乙醚，兩者的沸點(diǎn)差異大，有利于蒸餾；高三化學(xué)第22頁(yè)學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司 (2)操作Ⅰ為分離固體和液體的混合物，其操作名稱為過濾，過濾所需要的玻璃儀器主要有：燒杯、玻璃棒、普通漏斗；操作Ⅱ是將提取液中的乙醚和粗制的青蒿素分離，兩者互溶且沸點(diǎn)相差較大，因此其操作為蒸餾；操作Ⅲ是將粗制的青蒿素提純，由于青蒿素常溫下為晶體，因此采用重結(jié)晶的方法進(jìn)行提純，即操作的名稱是重結(jié)晶；(3)①裝置D是實(shí)驗(yàn)室制備氧氣的裝置，由于是在水溶液產(chǎn)生的氧氣，?；煊兴魵猓虼藶橹频眉冄?，需用C裝置濃硫酸干燥氣體；裝置E是通入氧氣與有機(jī)物在加熱條件燃燒的裝置，有機(jī)物燃燒產(chǎn)生水和二氧化碳，測(cè)定二氧化碳的質(zhì)量是利用堿石灰吸收，增重的質(zhì)量為二氧化碳的質(zhì)量，測(cè)定水是利用無水氯化鈣吸收水分，增重的質(zhì)量為水的質(zhì)量，由于堿石灰也可以吸收水分，所以產(chǎn)生的氣體應(yīng)先通過B裝置，再通過A裝置，最后再連接一次A，可避免空氣中的水、二氧化碳對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果影響，綜上所述，裝置的連接順序應(yīng)是DCEBAA；②A管質(zhì)量增加66g為二氧化碳的質(zhì)量，可得碳元素的質(zhì)量：，B管質(zhì)量增加是水的質(zhì)量，可得氫元素的質(zhì)量：，從而可推出含氧元素的質(zhì)量為：，設(shè)最簡(jiǎn)式為，則：X:Y:::，即最簡(jiǎn)式為；③已知有機(jī)物的最簡(jiǎn)式，確定該有機(jī)物分子式還須知道的數(shù)據(jù)是該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量，可用質(zhì)譜儀測(cè)定。20．(1)C＞B＞A(2)醚鍵、酯基(3)1(4)2+CH3OH(5)2(6)高三化學(xué)第22頁(yè)學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司 【分析】由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，氯化鐵做催化劑作用下，苯與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成氯苯，氯苯在氫氧化鈉溶液發(fā)生水解反應(yīng)后，酸化得到苯酚，則C為；碳酸鉀作用下與一碘甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成，結(jié)合G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，一定條件下與甲醛和氯化氫反應(yīng)轉(zhuǎn)化為E，則E為；與氰化鈉發(fā)生取代反應(yīng)生成F，則F為；酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)所得產(chǎn)物與甲醇在氯化氫作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成G（），G在一定條件下發(fā)生分子間取代反應(yīng)生成?！驹斀狻浚?）A、B、C三種物質(zhì)分別為苯、氯苯和苯酚，含相同碳原子的烴沸點(diǎn)低于鹵代烴的沸點(diǎn)，苯酚分子能形成分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于鹵代烴，則三種物質(zhì)的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)镃>B>A；由分析可知，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；高三化學(xué)第22頁(yè)學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司 （2）由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，的官能團(tuán)為醚鍵、酯基；（3）由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，H分子中含有如圖*所示的1個(gè)手性碳原子：；（4）由分析可知，G→H的反應(yīng)為一定條件下發(fā)生分子間取代反應(yīng)生成和甲醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2+CH3OH；（5）F的同分異構(gòu)體X含有甲基，除苯環(huán)外還有一個(gè)五元環(huán)，且與苯環(huán)共用兩個(gè)碳原子，能發(fā)生水解反應(yīng)說明X分子中含有酰胺基，則符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，共有2種；（6）由題給有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，以環(huán)丙烷和甲醇為原料合成的合成步驟為催化劑作用下環(huán)丙烷與氯氣發(fā)生環(huán)加成反應(yīng)生成1，2—二氯丙烷，1，2—二氯丙烷與氰化鈉發(fā)生取代反應(yīng)生成，高三化學(xué)第22頁(yè)學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司 酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)所得產(chǎn)物與甲醇在氯化氫作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成，一定條件下發(fā)生分子間取代反應(yīng)生成，合成路線為。高三化學(xué)第22頁(yè)學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司