《遼寧省實(shí)驗(yàn)中學(xué)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期12月月考化學(xué)Word版含解析.docx》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。

遼寧省實(shí)驗(yàn)中學(xué)2023-2024學(xué)年度上學(xué)期高二年級(jí)第二次月考化學(xué)試題可能用到的原子量：H：1O：16N：14Na：23C：12Cu：64Fe：56Zn：65一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共15小題)1.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.可逆反應(yīng)的表示完全反應(yīng)時(shí)的熱量變化，與反應(yīng)是否可逆無(wú)關(guān)B.過(guò)程自發(fā)性能用于判斷過(guò)程的方向，不能確定過(guò)程發(fā)生的速率C.用惰性電極分別電解鹽酸和稀硫酸，均為放電，溶液的pH都逐漸增大D.水解相互促進(jìn)離子在同一溶液中可能共存2.生活中處處有化學(xué)，下列說(shuō)法正確的是A.高鐵酸鈉溶液和硫酸鋁溶液均可用于飲用水的殺菌消毒B.含較多的鹽堿地可通過(guò)施加適量熟石灰進(jìn)行改良C.制造焊錫時(shí)，把鉛加入錫，形成原電池，從而增加錫的抗腐蝕能力D.血液的正常pH范圍是7.35-7.45，是由于血漿中緩沖體系發(fā)揮重要作用3.科學(xué)研究人員在金星大氣中探測(cè)到了只屬于的光譜特征，據(jù)此推斷金星大氣層或存在生命。已知與足量KOH溶液發(fā)生反應(yīng)。為弱電解質(zhì)，表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是A.基態(tài)K原子核外電子有10種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)B.用表示基態(tài)P原子最外層電子排布違反能量最低原理C.溶液中存在的電離平衡和水解平衡，以及水的電離平衡D.加水稀釋溶液，溶液中所有離子濃度均減少4.工業(yè)上氟氣可作為火箭燃料中氧化劑。1886年法國(guó)化學(xué)家H．Moissan通過(guò)電解氟氫化鉀()的氟化氫無(wú)水溶液第一次制得氟氣。已知：，制備氟氣的電解裝置如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A.氟氫化鉀在氟化氫中可以電離B.電解過(guò)程中，需要不斷補(bǔ)充的X是KFC.電解過(guò)程中，兩個(gè)電極的反應(yīng)物均為D.該裝置中應(yīng)增加隔膜將陰極室和陽(yáng)極室隔開(kāi)5.關(guān)于原子結(jié)構(gòu)，原子軌道的說(shuō)法正確的是A.在K能層中，有自旋相反的兩個(gè)軌道B.p能級(jí)的能量一定比s能級(jí)的能量高C.表示的是激發(fā)態(tài)原子的電子排布D.凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布6.時(shí)，的HX溶液中，下列說(shuō)法正確的是A.向該溶液中加入NaX固體，pH變大主要是因?yàn)镹aX在溶液中發(fā)生了水解B.時(shí)C.等物質(zhì)的量濃度的HX和NaX的混合溶液中滿足D.若取該溶液10.00mL，加蒸餾水稀釋至100mL，所得溶液中小于原溶液的十分之一7.下列圖像及對(duì)圖像的分析結(jié)果均正確的是 A.圖一中A點(diǎn)應(yīng)當(dāng)填寫(xiě)B(tài).圖二表示不同溫度下發(fā)生反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)Ⅱ相比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅲ，除溫度不同外還可能使用了催化劑C.圖三為固體放入水中后，t時(shí)刻改變的條件是向溶液中加入KI固體，的增大D.圖四縱坐標(biāo)為各粒子分布系數(shù)，將均為的和固體混合物溶于1L水中，所得溶液pH為4.28.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A.時(shí)，的溶液中含有的數(shù)目為B.粗銅電解精煉過(guò)程中，若陽(yáng)極質(zhì)量減少10g，則陰極質(zhì)量一定增加10gC.和在密閉容器中充分反應(yīng)后，容器中的分子數(shù)為D.向溶液中加入醋酸至中性，混合液中數(shù)目為9.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.向含氯化鐵的氯化鎂溶液中加入氧化鎂：B.稀硫酸逐滴加入溶液中，出現(xiàn)渾濁：C.向血紅色溶液中加入過(guò)量鐵粉至溶液褪色： D.電解水溶液：10.二氧化碳催化加氫可合成乙烯：。當(dāng)原料初始組成，體系壓強(qiáng)為0.1MPa，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，四種組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x隨溫度T的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)B.若A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度為420K，此時(shí)的轉(zhuǎn)化率為66.7%C.表示、變化的曲線分別為b、cD.選擇合適的催化劑可提高反應(yīng)速率和乙烯的平衡產(chǎn)率11.XH和反應(yīng)生成X或XO的能量-歷程變化如圖。在恒溫恒容的密閉容器中加入一定量的XH和，時(shí)測(cè)得，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.熱化學(xué)方程式可表示為B由圖可知C.只改變反應(yīng)溫度，時(shí)可能出現(xiàn)D.時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)比初始狀態(tài)更大 12.室溫下：、、、。某小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，所得結(jié)論正確的是實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象1測(cè)定溶液的2向溶液中通入少量3向溶液中逐滴加入等濃度NaOH溶液10mL4配制的、、三種溶液A.實(shí)驗(yàn)1溶液中B.實(shí)驗(yàn)2反應(yīng)的離子方程式：C.實(shí)驗(yàn)3反應(yīng)過(guò)程中，水的電離程度一直增大，反應(yīng)后溶液存在D.實(shí)驗(yàn)4中各溶液pH大小：13.難溶電解質(zhì)的溶度積難以被直接測(cè)量，根據(jù)溶液中相關(guān)離子濃度會(huì)對(duì)電池的電動(dòng)勢(shì)產(chǎn)生影響，可通過(guò)設(shè)計(jì)原電池將測(cè)出。某研究小組設(shè)計(jì)了下圖所示的電池裝置，已知，該電池的電動(dòng)勢(shì)，下列說(shuō)法正確的是A.放電過(guò)程中A電極質(zhì)量減輕B.該離子交換膜是陽(yáng)離子交換膜C.約為D.減小KCl溶液濃度會(huì)增大電池的電動(dòng)勢(shì)14.結(jié)合已有知識(shí)，根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作，其對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是 選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將Mg片和Al片用導(dǎo)線相連后，同時(shí)插入NaOH溶液中Mg片上產(chǎn)生氣泡原電池中正極可能是化學(xué)性質(zhì)活潑的金屬B向2支分別盛有、溶液的試管中同時(shí)加入溶液(過(guò)量)均有氣泡產(chǎn)生且溶液產(chǎn)生氣泡快濃度大的溶液反應(yīng)速率快CCuS的懸濁液中加入飽和溶液生成淺紅色沉淀(MnS為淺紅色)D相同條件下，分別測(cè)量濃度為和的醋酸溶液的導(dǎo)電性醋酸溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱電解質(zhì)濃度越大，電離程度越大A.AB.BC.CD.D15.利用過(guò)量NaOH溶液處理含、MgO礦物，然后過(guò)濾。向所得濾液中逐滴加入溶液，測(cè)得溶液pH和生成與所加入變化的曲線如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.a點(diǎn)溶質(zhì)為和NaOH，存在B.溶液中： C.b點(diǎn)到c點(diǎn)過(guò)程中為定值D.d點(diǎn)溶液：二、填空題16.碳的化合物在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，下面有幾種碳的化合物的具體應(yīng)用：（1）已知下列熱化學(xué)方程式：i．ii．又已知在相同條件下，的正反應(yīng)的活化能為，則逆反應(yīng)的活化能為_(kāi)__________。（2）查閱資料得知，反應(yīng)在含有少量的溶液中分兩步進(jìn)行：第Ⅰ步反應(yīng)為(慢反應(yīng))；第Ⅱ步為快反應(yīng)。增大的濃度_____(填“能”或“不能”)明顯增大總反應(yīng)的平均速率，理由為_(kāi)__________。（3）一種以和為原料，利用和CuO納米片(CuONS/CF)作催化電極，制備甲酸和甲酸鹽的電化學(xué)裝置的工作原理如圖所示。①基態(tài)C原子的價(jià)電子的軌道表示式為_(kāi)__________。②電解過(guò)程中陽(yáng)極電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。③當(dāng)有通過(guò)質(zhì)子交換膜時(shí)，裝置中生成和HCOOH總共___________mol。（4）PT(，名稱：四草酸鉀)是一種分析試劑。室溫時(shí)，的、分別為1.23、4.19()，向中滴加NaOH至溶液呈中性，則 ______，______(填寫(xiě)“<”“>”或“=”)。17.(鉍酸鈉，淺黃色不溶于冷水的固體)是分析化學(xué)常用試劑。工業(yè)上以輝鉍礦粉(主要成分是，含少量、、等雜質(zhì))為原料制備鉍酸鈉的流程如下：已知：①難溶于水②酸浸后，礦粉中的硫元素完全變?yōu)榱騿钨|(zhì)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）化合物中Cu的化合價(jià)為_(kāi)_______，寫(xiě)出酸浸過(guò)程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________。（2）檢驗(yàn)“酸浸”液中是否含，可選擇溶液。能證明不存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________。（3）已知常溫下，；。向1L含和的酸性溶液中加堿至溶液，溶液體積無(wú)變化，所得溶液中___________。（4）氧化后，從反應(yīng)體系中分離出方法是___________，得到粗產(chǎn)品。（5）上述流程中，涉及到的金屬元素中，基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)最多的是___________(填元素名稱)。18.亞硝酸鈉()是一種工業(yè)鹽，外觀與食鹽非常相似，毒性較強(qiáng)。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組用如圖裝置(略去夾持儀器)制備亞硝酸鈉。已知：；酸性條件下，NO、和均能與反應(yīng)生成和。 （1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（2）裝置C、E的作用是___________。（3）反應(yīng)完全后，為測(cè)定產(chǎn)品純度，該小組取中的產(chǎn)品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用酸性溶液進(jìn)行滴定，實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如表(假設(shè)酸性溶液不與雜質(zhì)反應(yīng))：滴定次數(shù)1234消耗溶液體積/mL20.9020.0220.0019.98①標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)用___________(填“酸式”或“堿式”)滴定管盛裝，注入標(biāo)準(zhǔn)溶液之前，滴定管需要___________、洗滌和潤(rùn)洗。②第一次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是___________(填代號(hào))。a．錐形瓶洗凈后未干燥b．盛裝的滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗c．滴定前平視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)d．盛裝的滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失③滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)__________，該產(chǎn)品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________。(計(jì)算結(jié)果保留4位有效數(shù)字)（4）若未反應(yīng)完全，則會(huì)使產(chǎn)品純度的測(cè)定結(jié)果___________(“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。19.溴代烷的制備，常規(guī)工藝分“氧化”和“溴化”兩個(gè)過(guò)程，通常以在合適溫度下催化氧化HBr制備(溴易液化，注意控制溫度和壓強(qiáng))，再利用完成溴代過(guò)程來(lái)制備；新工藝是將烷烴、HBr和混合，直接催化“氧化溴化”得到溴代烷?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）已知：時(shí)，部分物質(zhì)的相對(duì)能量如下表：物質(zhì)相對(duì)能量(kJ/mol)xyzw此溫度下，在恒容密閉容器中充入和發(fā)生“氧化” ，測(cè)得反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率為60%。若保持其他條件不變，改為絕熱狀態(tài)，平衡時(shí)測(cè)得放出熱量為，則下列關(guān)系正確的是___________(填標(biāo)號(hào))。A.B.C.D.（2）“溴化”時(shí)容器體積可變。在溫度為時(shí)，向容器中投入初始濃度均為的和，發(fā)生反應(yīng)：，保持溫度不變，壓縮容器體積，測(cè)得不同容積下的平衡濃度如下表：容器體積V/Lm0.090.25當(dāng)容器體積從縮小到時(shí)，測(cè)得此時(shí)容器內(nèi)只有氣態(tài)組分，平衡______移動(dòng)(填“正向”“逆向”或“不”)，_______；容器體積縮小到時(shí)，平衡_______移動(dòng)(填“正向”“逆向”或“不”)。時(shí)，此反應(yīng)在容積為和時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)分別為、，則____(填“大于”“小于”或“等于”)。（3）新工藝中，“氧化溴化”反應(yīng)：。反應(yīng)起始物料、、分別為2mol、2mol、1mol時(shí)，在不同條件下達(dá)到平衡，設(shè)體系中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為，如圖所示。 曲線Ⅰ：T為500K下的，曲線Ⅱ：p為下的a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度為_(kāi)______；b點(diǎn)時(shí)的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______(保留三位有效數(shù)字)；c點(diǎn)時(shí)，平衡常數(shù)_______(填寫(xiě)“大于”“小于”或“無(wú)法確定”)。 遼寧省實(shí)驗(yàn)中學(xué)2023-2024學(xué)年度上學(xué)期高二年級(jí)第二次月考化學(xué)試題可能用到的原子量：H：1O：16N：14Na：23C：12Cu：64Fe：56Zn：65一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共15小題)1.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.可逆反應(yīng)的表示完全反應(yīng)時(shí)的熱量變化，與反應(yīng)是否可逆無(wú)關(guān)B.過(guò)程自發(fā)性能用于判斷過(guò)程的方向，不能確定過(guò)程發(fā)生的速率C.用惰性電極分別電解鹽酸和稀硫酸，均為放電，溶液的pH都逐漸增大D.水解相互促進(jìn)的離子在同一溶液中可能共存【答案】C【解析】【詳解】A．可逆反應(yīng)的表示完全反應(yīng)時(shí)的熱量變化，與反應(yīng)是否可逆無(wú)關(guān)，A正確；B．過(guò)程自發(fā)性能用于判斷過(guò)程的方向，不能確定過(guò)程發(fā)生的速率，B正確；C．用惰性電極分別電解鹽酸和稀硫酸，陰極均為H+放電生成H2，但電解鹽酸時(shí)，陽(yáng)極為Cl-放電生成Cl2，溶液中H+濃度減小，溶液pH增大；電解稀硫酸時(shí)，陽(yáng)極為H2O放電，生成H+和O2，溶液中H+濃度增大，pH減小，C錯(cuò)誤；D．水解相互促進(jìn)的離子，如果相互促進(jìn)程度不大，水解反應(yīng)均不完全，因此在同一溶液中可共存，D正確；故選C。2.生活中處處有化學(xué)，下列說(shuō)法正確的是A.高鐵酸鈉溶液和硫酸鋁溶液均可用于飲用水殺菌消毒B.含較多的鹽堿地可通過(guò)施加適量熟石灰進(jìn)行改良C.制造焊錫時(shí)，把鉛加入錫，形成原電池，從而增加錫的抗腐蝕能力D.血液的正常pH范圍是7.35-7.45，是由于血漿中緩沖體系發(fā)揮重要作用【答案】D【解析】【詳解】A．硫酸鋁溶液形成膠體只能用于凈水，不能消毒殺菌，故A錯(cuò)誤；B．含較多的鹽堿地施加適量熟石灰會(huì)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，加重土壤的堿性和板結(jié)，故B錯(cuò)誤； C．錫的活潑性強(qiáng)于鉛，形成原電池后錫作負(fù)極被腐蝕，故C錯(cuò)誤；D．血漿中可以起到緩沖溶液酸堿性的作用，維持血液的正常pH范圍是7.35-7.45，故D正確；故選D。3.科學(xué)研究人員在金星大氣中探測(cè)到了只屬于的光譜特征，據(jù)此推斷金星大氣層或存在生命。已知與足量KOH溶液發(fā)生反應(yīng)。為弱電解質(zhì)，表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是A.基態(tài)K原子核外電子有10種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)B.用表示基態(tài)P原子最外層電子排布違反能量最低原理C.溶液中存在的電離平衡和水解平衡，以及水的電離平衡D.加水稀釋溶液，溶液中所有離子濃度均減少【答案】A【解析】【詳解】A．基態(tài)鉀原子的電子排布式為1s22s22p63s23p64s1，有10種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，故A正確；B．用表示基態(tài)P原子最外層電子排布違反洪特規(guī)則，故B錯(cuò)誤；C．與足量KOH溶液發(fā)生反應(yīng)生成可知為一元酸，故溶液中不存在的電離平衡，故C錯(cuò)誤；D．加水稀釋溶液，氫氧根離子的濃度增大，故D錯(cuò)誤；故選A4.工業(yè)上氟氣可作為火箭燃料中的氧化劑。1886年法國(guó)化學(xué)家H．Moissan通過(guò)電解氟氫化鉀()的氟化氫無(wú)水溶液第一次制得氟氣。已知：，制備氟氣的電解裝置如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A.氟氫化鉀在氟化氫中可以電離B.電解過(guò)程中，需要不斷補(bǔ)充的X是KFC.電解過(guò)程中，兩個(gè)電極的反應(yīng)物均為D.該裝置中應(yīng)增加隔膜將陰極室和陽(yáng)極室隔開(kāi)【答案】B【解析】【分析】由圖可知，碳電極為電解池的陽(yáng)極，HF離子在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氟氣，電極反應(yīng)式為HF—2e—=F2↑+H+，鋼電極為陰極，HF離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和氟離子，電極反應(yīng)式為2HF+2e—=H2↑+4F—，電解的總反應(yīng)方程式為2HFF2↑+H2↑?！驹斀狻緼．由法國(guó)化學(xué)家H．Moissan通過(guò)電解氟氫化鉀的氟化氫無(wú)水溶液第一次制得氟氣可知，氟氫化鉀的氟化氫無(wú)水溶液能導(dǎo)電，說(shuō)明氟氫化鉀在氟化氫中可以電離，故A正確；B．由分析可知，電解的總反應(yīng)方程式為2HFF2↑+H2↑，則電解過(guò)程中，需要不斷補(bǔ)充的X是氟化氫，故B錯(cuò)誤；C．由分析可知，電解過(guò)程中，兩個(gè)電極的反應(yīng)物均為HF，故C正確；D．氟氣和氫氣在暗的條件下能劇烈反應(yīng)發(fā)生爆炸，則為防止陰極室生成的氫氣與陽(yáng)極室生成的氟氣發(fā)生劇烈而爆炸，裝置中應(yīng)增加隔膜將陰極室和陽(yáng)極室隔開(kāi)，故D正確；故選B。5.關(guān)于原子結(jié)構(gòu)，原子軌道的說(shuō)法正確的是A.在K能層中，有自旋相反的兩個(gè)軌道B.p能級(jí)的能量一定比s能級(jí)的能量高C.表示的是激發(fā)態(tài)原子的電子排布D.凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布【答案】C【解析】 【詳解】A．在K能層中只含有1個(gè)s原子軌道，故A錯(cuò)誤；B．由構(gòu)造原理可知，在基態(tài)多電子原子中，同一能層中的p能級(jí)電子的能量一定高于s能級(jí)電子的能量，但不同能層的p能級(jí)電子的能量不一定高于s能級(jí)電子的能量，如3s能級(jí)的能量高于2p能級(jí)，故B錯(cuò)誤；C．由能量最低原理可知，基態(tài)原子的電子應(yīng)先占據(jù)2s軌道，再占據(jù)2p軌道，則表示的是激發(fā)態(tài)原子的電子排布，故C正確；D．單原子形成的離子不一定具有稀有氣體原子的核外電子排布，如氫離子最外層電子數(shù)為0，故D錯(cuò)誤；故選C。6.時(shí)，的HX溶液中，下列說(shuō)法正確的是A.向該溶液中加入NaX固體，pH變大主要是因?yàn)镹aX在溶液中發(fā)生了水解B.時(shí)C.等物質(zhì)的量濃度的HX和NaX的混合溶液中滿足D.若取該溶液10.00mL，加蒸餾水稀釋至100mL，所得溶液中小于原溶液的十分之一【答案】B【解析】【分析】25℃時(shí)，0.2?mol?L-1的HX溶液中c(HX)∶c(X-)═99∶1，說(shuō)明HX為一元弱酸，在溶液中部分電離，據(jù)此結(jié)合濃度、溫度對(duì)電離平衡的影響及電離平衡的表達(dá)式分析。【詳解】A．向該溶液中加入NaX固體，pH變大主要是因?yàn)榧尤隢aX后溶液中X-濃度提高，HX電離平衡逆向移動(dòng)，氫離子濃度減小，故A錯(cuò)誤；B．25℃時(shí)，0.2?mol?L-1的HX溶液中c(HX)：c(X-)=99∶1，c(H+)≈c(X-)=0.2mol/L×=0.002mol/L，c(HX)=0.2mol/L×99%=0.198mol/L，則25℃時(shí)K(HX)=≈2×l0-5，故B正確；C．NaX的水解常數(shù)為T2>T3，但T2對(duì)應(yīng)的速率比T1快，可知除溫度不同外還可能使用了催化劑使得速率加快，故B正確；C．溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變Ksp不變，故C錯(cuò)誤；D．c(C2O)=c(HC2O)的溶液pH=4.2，結(jié)合圖像HC2O的電離大于C2O的水解，將等物質(zhì)的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中c(HC2O)≠c(C2O)，即pH≠4.2，故D錯(cuò)誤；故選：B。 8.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A.時(shí)，的溶液中含有的數(shù)目為B.粗銅的電解精煉過(guò)程中，若陽(yáng)極質(zhì)量減少10g，則陰極質(zhì)量一定增加10gC.和在密閉容器中充分反應(yīng)后，容器中的分子數(shù)為D.向溶液中加入醋酸至中性，混合液中數(shù)目為【答案】D【解析】【詳解】A．由于未告知溶液的體積，故無(wú)法計(jì)算25℃時(shí)，pH=8的NaHCO3溶液中含有OH-的數(shù)目，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．粗銅的電解精煉過(guò)程中，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)有：Fe-2e-=Fe2+、Zn-2e-=Zn2+、Cu-2e-=Cu2+、Sn-2e-=Sn2+等，而陰極發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu，固若陽(yáng)極質(zhì)量減少10g，陰極質(zhì)量增加的質(zhì)量不一定為10g，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．2molNO與1molO2恰好完全反應(yīng)生成2molNO2，由于存在平衡:2NO2N2O4，所以充分反應(yīng)后容器中的分子數(shù)小于2NA，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．向1L1mol/L醋酸鋇溶液中加入醋酸至中性，由溶液中的電荷守恒可知：2c(Ba2+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，中性溶液c(H+)=c(OH-)，故c(CH3COO-)=2c(Ba2+)=2×1mol/L=2mol/L，故1L該混合液中CH3COO-數(shù)目為1L×2mol/L×NAmol-1=2NA，選項(xiàng)D正確；答案選D。9.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.向含氯化鐵的氯化鎂溶液中加入氧化鎂：B.稀硫酸逐滴加入溶液中，出現(xiàn)渾濁：C.向血紅色溶液中加入過(guò)量鐵粉至溶液褪色：D.電解水溶液：【答案】A【解析】【詳解】A．含氯化鐵的氯化鎂溶液中加入氧化鎂，氧化鎂會(huì)和氫離子反應(yīng)，導(dǎo)致溶液的pH增大，引起三價(jià)鐵離子水解生成氫氧化鐵，離子方程式為： ，故A正確；B．稀硫酸逐滴加入溶液中生成的產(chǎn)物是二氧化硫和硫單質(zhì)，其離子方程式為：，故B錯(cuò)誤；C．不能拆開(kāi)寫(xiě)，其正確的離子方程式為：2+Fe=6SCN-+3Fe2+，故C錯(cuò)誤；D．電解水溶液：，故D錯(cuò)誤；故選A。10.二氧化碳催化加氫可合成乙烯：。當(dāng)原料初始組成，體系壓強(qiáng)為0.1MPa，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，四種組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x隨溫度T的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)B.若A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度為420K，此時(shí)的轉(zhuǎn)化率為66.7%C.表示、變化的曲線分別為b、cD.選擇合適的催化劑可提高反應(yīng)速率和乙烯的平衡產(chǎn)率【答案】B【解析】【分析】?jī)煞磻?yīng)物初始投料比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，由于c和a所表示的起始的物質(zhì)的量之比為1：3，所以圖像中a為氫氣，c為二氧化碳，又因?yàn)閎和d表示的物質(zhì)的量之比為4：1，所以b為水蒸氣，d為乙烯，據(jù)此作答；【詳解】A．由分析可知，溫度升高，反應(yīng)物的量增多，說(shuō)明反應(yīng)逆向進(jìn)行，故，故A錯(cuò)誤；B．A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡點(diǎn)為c、d 的交點(diǎn)，即平衡時(shí)二氧化碳的物質(zhì)的量等于乙烯的物質(zhì)的量，設(shè)二氧化碳的起始物質(zhì)的量為1mol，氫氣的起始的物質(zhì)的量為3mol，反應(yīng)生成的乙烯的物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)三段式可得：1-2x=x，解得x=1/3，所以二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為66.7%，故B正確；C．根據(jù)分析可知，表示、變化的曲線分別為a、d，故C錯(cuò)誤；D．催化劑不能改變平衡的移動(dòng)，不能提高平衡產(chǎn)率，故D錯(cuò)誤；故選B。11.XH和反應(yīng)生成X或XO的能量-歷程變化如圖。在恒溫恒容的密閉容器中加入一定量的XH和，時(shí)測(cè)得，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.熱化學(xué)方程式可表示為B.由圖可知C.只改變反應(yīng)溫度，時(shí)可能出現(xiàn)D.時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)比初始狀態(tài)更大【答案】A【解析】【詳解】A．由圖可知，XH(g)和O2(g)反應(yīng)生成XO(g)是放熱反應(yīng)，其熱化學(xué)方程式表示為，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)蓋斯定律，由圖可知，從XO(g)轉(zhuǎn)化成X(g)的熱化學(xué)方程式可表示如下：，B正確；C．由圖可知，XH(g)和O2(g)反應(yīng)生成X(g)或XO(g)都是放熱反應(yīng)，而生成XO(g)的活化能更低，反應(yīng)速率更快，只改變溫度，時(shí)可能出現(xiàn)，C正確； D．由圖可知，生成XO(g)時(shí)，反應(yīng)使容器內(nèi)壓強(qiáng)減小，生成X(g)時(shí)，反應(yīng)使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，時(shí)，由于，說(shuō)明反應(yīng)以生成X(g)為主，故此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)比初始狀態(tài)更大，D正確；故選A。12.室溫下：、、、。某小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，所得結(jié)論正確的是實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象1測(cè)定溶液的2向溶液中通入少量3向溶液中逐滴加入等濃度NaOH溶液10mL4配制的、、三種溶液A.實(shí)驗(yàn)1溶液中B.實(shí)驗(yàn)2反應(yīng)的離子方程式：C.實(shí)驗(yàn)3反應(yīng)過(guò)程中，水的電離程度一直增大，反應(yīng)后溶液存在D.實(shí)驗(yàn)4中各溶液pH大?。骸敬鸢浮緿【解析】【詳解】A．亞硫酸氫鈉溶液中，亞硫酸氫根在溶液中的水解常數(shù)Kh==＜Ka2=10—7.22，則亞硫酸氫根離子在溶液中的水解程度小于電離程度，溶液呈酸性，溶液pH小于7，故A錯(cuò)誤；B．由電離常數(shù)可知，亞硫酸、醋酸和亞硫酸氫根離子在溶液中的電離程度的大小順序?yàn)镠2SO3＞CH3COOH＞HSO，由強(qiáng)酸制弱酸的原理可知，醋酸鈉溶液與少量二氧化硫反應(yīng)生成醋酸和亞硫酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為，故B錯(cuò)誤；C．20mL0.10mol/L醋酸溶液與10mL0.10mol/L 氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到等濃度的醋酸和醋酸鈉混合溶液，溶液中存在電荷守恒關(guān)系c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO—)+c(OH—)和物料守恒關(guān)系2c(Na+)=c(CH3COO—)+c(CH3COOH)，整合兩式可得c(CH3COOH)—c(CH3COO—)=2c(OH—)—2c(H+)，故C錯(cuò)誤；D．由電離常數(shù)可知，醋酸和氨水的電離常數(shù)相等，則醋酸根離子在溶液中的水解程度和銨根離子在溶液中的水解程度相同，所以醋酸銨溶液呈中性；亞硫酸、醋酸和亞硫酸氫根離子在溶液中的電離程度的大小順序?yàn)镠2SO3＞CH3COOH＞HSO，則亞硫酸銨溶液中，亞硫酸根離子在溶液中的水解程度大于銨根離子在溶液中的水解程度，溶液呈堿性，亞硫酸氫根離子的水解程度小于銨根離子，且亞硫酸氫根離子在溶液中的水解程度小于電離程度，所以亞硫酸氫銨溶液呈酸性，則三種鹽溶液的pH大小順序?yàn)?，故D正確；故選D。13.難溶電解質(zhì)的溶度積難以被直接測(cè)量，根據(jù)溶液中相關(guān)離子濃度會(huì)對(duì)電池的電動(dòng)勢(shì)產(chǎn)生影響，可通過(guò)設(shè)計(jì)原電池將測(cè)出。某研究小組設(shè)計(jì)了下圖所示的電池裝置，已知，該電池的電動(dòng)勢(shì)，下列說(shuō)法正確的是A.放電過(guò)程中A電極質(zhì)量減輕B.該離子交換膜是陽(yáng)離子交換膜C.約為D.減小KCl溶液濃度會(huì)增大電池的電動(dòng)勢(shì)【答案】C【解析】【分析】由圖可知，A電極為原電池的負(fù)極，氯離子作用下銀在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯化銀，B電極為正極，銀離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銀，右池中硝酸根離子通過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入左池?！驹斀狻緼．由分析可知，A電極為原電池的負(fù)極，氯離子作用下銀在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯化銀，則放電過(guò)程中，A電極質(zhì)量增大，故A錯(cuò)誤；B．由分析可知，放電過(guò)程中，右池中硝酸根離子通過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入左池，故B錯(cuò)誤； C．由公式可知，=≈5.74，由圖可知，正極區(qū)溶液中銀離子濃度為0.010mol/L，則負(fù)極區(qū)溶液中銀離子濃度為mol/L=10﹣7.74mol/L，由左池中氯離子濃度為0.010mol/L可知，氯化銀的溶度積Ksp(AgCl)=10﹣7.74×10﹣2=10﹣0.74×10﹣9=×10﹣9≈1.82×10﹣10，故C正確；D．減小氯化鉀溶液的濃度，溶液中氯離子濃度減小、溶度積不變，則負(fù)極區(qū)溶液中銀離子濃度增大，減小，所以由公式可知，電池的電動(dòng)勢(shì)減小，故D錯(cuò)誤；故選C。14.結(jié)合已有知識(shí)，根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作，其對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將Mg片和Al片用導(dǎo)線相連后，同時(shí)插入NaOH溶液中Mg片上產(chǎn)生氣泡原電池中正極可能是化學(xué)性質(zhì)活潑的金屬B向2支分別盛有、溶液的試管中同時(shí)加入溶液(過(guò)量)均有氣泡產(chǎn)生且溶液產(chǎn)生氣泡快濃度大的溶液反應(yīng)速率快CCuS的懸濁液中加入飽和溶液生成淺紅色沉淀(MnS為淺紅色)D相同條件下，分別測(cè)量濃度為和的醋酸溶液的導(dǎo)電性醋酸溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱電解質(zhì)濃度越大，電離程度越大A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】 【詳解】A．鋁能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而鎂不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故鎂鋁相連放入氫氧化鈉溶液中鋁作負(fù)極，活潑性更強(qiáng)的鎂作正極，故A正確；B．雙氧水在這里作氧化劑，化合價(jià)降低，無(wú)氣體生成，故B錯(cuò)誤；C．加入飽和硫酸錳溶液，錳離子的濃度較大，若Qc>Ksp則生成沉淀，不能比較溶度積的大小，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)越稀越電離可知的醋酸溶液的電離程度更大，故D錯(cuò)誤；故選A。15.利用過(guò)量NaOH溶液處理含、MgO礦物，然后過(guò)濾。向所得濾液中逐滴加入溶液，測(cè)得溶液pH和生成與所加入變化的曲線如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.a點(diǎn)溶質(zhì)為和NaOH，存在B.溶液中：C.b點(diǎn)到c點(diǎn)過(guò)程中為定值Dd點(diǎn)溶液：【答案】D【解析】【分析】Al2O3是兩性氧化物，可溶于NaOH溶液，生成NaAlO2，MgO不與NaOH反應(yīng)，處理礦物并過(guò)濾后所得濾液中溶質(zhì)主要含有NaOH和NaAlO2。由圖知，加入NaHCO3溶液時(shí)，NaHCO3與NaOH先反應(yīng)生成Na2CO3，消耗NaHCO3溶液8mL，然后才與NaAlO2反應(yīng)生成Na2CO3和Al(OH)3沉淀，反應(yīng)恰好完成時(shí)，共消耗NaHCO3溶液40mL，生成Al(OH)3。以此答題?！驹斀狻緼．a(chǎn)點(diǎn)溶質(zhì)為和NaOH，根據(jù)電荷守恒得，A正確； B．與NaAlO2反應(yīng)的NaHCO3溶液體積為，生成的Al(OH)3為，設(shè)NaHCO3溶液的濃度為，則有：根據(jù)Na與C原子守恒得：，B正確；C．b點(diǎn)到c點(diǎn)存在Al(OH)3的沉淀溶解平衡：，溶度積，溫度不變時(shí)，不變，因此為定值，C正確；D．d點(diǎn)時(shí)達(dá)到最大，恰好反應(yīng)完全，此時(shí)溶液中溶質(zhì)只有Na2CO3，溶液中存在以下平衡：、、，有關(guān)離子濃度關(guān)系為：，D錯(cuò)誤；故選D。二、填空題16.碳的化合物在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，下面有幾種碳的化合物的具體應(yīng)用：（1）已知下列熱化學(xué)方程式：i．ii．又已知在相同條件下，的正反應(yīng)的活化能為，則逆反應(yīng)的活化能為_(kāi)__________。（2）查閱資料得知，反應(yīng)在含有少量的溶液中分兩步進(jìn)行：第Ⅰ步反應(yīng)為(慢反應(yīng))；第Ⅱ步為快反應(yīng)。增大的濃度_____(填“能”或“不能”)明顯增大總反應(yīng)的平均速率，理由為_(kāi)__________。（3）一種以和為原料，利用和CuO納米片(CuONS/CF)作催化電極，制備甲酸和甲酸鹽的電化學(xué)裝置的工作原理如圖所示。 ①基態(tài)C原子的價(jià)電子的軌道表示式為_(kāi)__________。②電解過(guò)程中陽(yáng)極電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。③當(dāng)有通過(guò)質(zhì)子交換膜時(shí)，裝置中生成和HCOOH總共___________mol。（4）PT(，名稱：四草酸鉀)是一種分析試劑。室溫時(shí)，的、分別為1.23、4.19()，向中滴加NaOH至溶液呈中性，則______，______(填寫(xiě)“<”“>”或“=”)?！敬鸢浮浚?）165kJ/mol（2）①.能②.對(duì)于多步反應(yīng)，總反應(yīng)的速率由慢反應(yīng)決定，I2是慢反應(yīng)的反應(yīng)物（3）①.②.CH3OH-4e-+H2O=HCOOH+4H+③.1.7（4）①.<②.＞【解析】【小問(wèn)1詳解】已知：?。ⅲ鶕?jù)蓋斯定律，將反應(yīng)ⅰ-ⅱ，整理可得△H=-33kJ/mol；反應(yīng)的焓變△H=Ea正-Ea逆，則逆反應(yīng)的活化能Ea逆=132kJ/mol-(-33kJ/mol)=165kJ/mol；【小問(wèn)2詳解】對(duì)于多步反應(yīng)，總反應(yīng)的速率由慢反應(yīng)決定，I2是慢反應(yīng)的反應(yīng)物，增大其濃度，慢反應(yīng)速率增大，導(dǎo)致總反應(yīng)的平均速率增大，故增大I2的濃度，能明顯增大總反應(yīng)的平均速率增大；【小問(wèn)3詳解】①基態(tài)C的電子排布式為1s22s22p2,則其價(jià)電子的軌道表示式為； ②從圖分析，右側(cè)由甲醇變成甲酸，失去電子，故右側(cè)為陽(yáng)極，即b為電源正極，電解過(guò)程中陽(yáng)極電極反應(yīng)式為CH3OH-4e-+H2O=HCOOH+4H+；③結(jié)合圖可知陰極反應(yīng)為CO2+2+5H++6e-=2H2O+3HCOO-，當(dāng)有2molH+通過(guò)質(zhì)子交換膜時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生0.5mol甲酸，陰極產(chǎn)生1.2molHCOO-，故裝置中生成HCOO-和HCOOH共計(jì)1.7mol；【小問(wèn)4詳解】的水解平衡常數(shù)n(KHC2O4·H2C2O4·2H2O)，所以混合溶液中c(K+)