《東北育才學(xué)校科學(xué)高中部2023-2024學(xué)年度高考適應(yīng)性測(cè)試（一）化學(xué)Word版.docx》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。

東北育才學(xué)校科學(xué)高中部2023-2024學(xué)年度高三高考適應(yīng)性測(cè)試（一）化學(xué)試卷考生注意：1.本試卷共100分,考試時(shí)間75分鐘。共三大題，20小題，共6頁(yè)2.請(qǐng)將各題答案填寫在答題卡上。3.本試卷主要考試內(nèi)容：高考全部?jī)?nèi)容一、選擇題（本題共12小題，每小題3分，共36分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）1．已知拆開1molH–H鍵，1molN≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ；形成1molN–H鍵，會(huì)放出能量391kJ，在反應(yīng)N2+3H22NH3中，每生成2molNH3，A．放出92kJ熱量B．吸收92kJ熱量C．放出209kJ熱量D．吸收209kJ熱量2．下列關(guān)于ΔH的說法正確的是A．反應(yīng)過程中，消耗的反應(yīng)物越多，ΔH越大B．ΔH＞0，吸熱反應(yīng)；ΔH＜0，放熱反應(yīng)C．ΔH越大，說明反應(yīng)放出的熱量越多D．能量變化如圖所示的化學(xué)反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH符號(hào)為“+”3．欲配制100mL1.0mol·L－1硫酸鈉溶液，不正確的方法是A．將14.2g硫酸鈉溶于100mL水中B．將32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中，再加水稀釋至100mLC．將20mL5.0mol·L－1硫酸鈉溶液用水稀釋至100mLD．將14.2g硫酸鈉溶于水中得到100mL溶液4．下列化學(xué)用語(yǔ)描述不正確的是A．中子數(shù)為18的Cl原子：ClB．的結(jié)構(gòu)示意圖：C．的電子式：D．H2O的結(jié)構(gòu)式：5．已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=-270kJ/mol，下列說法正確的是A．1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫分子放出270kJB．1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJ C．在相同條件下，2mol氟化氫氣體的總能量大于1mol氫氣與1mol氟氣的總能量D．2mol氟化氫氣體分解成1mol的氫氣積1mol的氟氣吸收270kJ熱量6．下列離子不會(huì)對(duì)水體造成污染的是A．Cl－B．Cr3＋C．Hg2＋D．Pb2＋7．BF3是非極性分子，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．B-F鍵是極性鍵B．空間結(jié)構(gòu)為三角錐型C．鍵角均為120°D．所有原子共平面8．下列各組離子一定能大量共存的是A．在酸性溶液中：、、、B．在含大量的溶液中：、、、C．在的溶液中：、、、D．與鋁反應(yīng)能產(chǎn)生大量氫氣的溶液中：、、、9．已知：溴化鐵在200°C以上易分解，煮沸水溶液也會(huì)使其分解，生成溴化亞鐵和溴單質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室里利用如圖裝置制取純凈的無水FeBr3。下列說法正確的是A．A、B、C分別盛有飽和Na2CO3溶液、濃硫酸和燒堿溶液B．裝置②中溫水的作用是降低裝置①中生成的CO2在液溴中的溶解度C．實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先加熱管式爐，再打開裝置①中活塞D．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先停止加熱并停止滴入液溴，繼續(xù)通入CO2至室溫10．下列溶液中c()與100mL1mol·L-1Al2(SO4)3溶液中c()相等的是A．100mL1mol·L-1的Na2SO4溶液B．200mL1.5mol·L-1的H2SO4溶液C．150mL2mol·L-1的(NH4)2SO4溶液D．10mL3mol·L-1的MgSO4溶液11．科學(xué)家合成出了一種新化合物(如圖所示)，其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述不正確的是A．WZ的水溶液呈中性B．元素非金屬性的順序?yàn)閄＜Y＜Z C．Y的最高價(jià)氧化物的水化物是中強(qiáng)酸D．該新化合物中Y不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)12．下列說法正確的是A．明礬和漂白粉常用于水處理，兩者的作用原理相同B．利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C．鋁合金的大量使用是因?yàn)槿藗兡苡媒固康冗€原劑從氧化鋁中獲取鋁D．2009年12月中旬在哥本哈根召開的國(guó)際氣候會(huì)議受到全球政要的廣泛關(guān)注，減少工業(yè)生產(chǎn)大量排放二氧化碳等溫室氣體以抑制全球氣候變暖成為該會(huì)議的主題二、多選題(本題共3小題，每小題4分，共12分)13．科學(xué)家開發(fā)了一種二氧化碳淡化海水技術(shù)，其循環(huán)如圖所示。已知：常溫下，的電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)為；的電離常數(shù)，。下列敘述錯(cuò)誤的是A．可采用過濾操作分離出B．經(jīng)上述多種循環(huán)獲得的水的導(dǎo)電性增強(qiáng)C．操作時(shí)先通入，再加入D．水溶液呈弱堿性14．下列物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不對(duì)應(yīng)的是A．具有氧化性，可用于漂白品紅、織物等B．溶液能與Cu反應(yīng)，可用于刻蝕印刷電路板C．的密度比空氣的小，液氨可用作制冷劑D．能分別與、反應(yīng)產(chǎn)生，可用作呼吸面具中的供氧劑15．如下為氟利昂(如)破壞臭氧層的反應(yīng)過程示意圖，下列說法正確的是A．氟利昂有兩種同分異構(gòu)體 B．過程Ⅱ可表示為C．過程Ⅲ中鍵斷裂是放熱過程，形成是吸熱過程D．上述過程說明氟利昂中氯原子是破壞的催化劑三、填空題(共52分)16．1840年，Devil用干燥的氯氣通過干燥的硝酸銀制得了N2O5。(1)F.DanielS等曾利用測(cè)壓法在剛性反應(yīng)器中研究了特定條件下N2O5(g)分解反應(yīng)：已知：2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g)ΔH1=-4.4kJ?mol-12NO2(g)=N2O4(g)ΔH2=-55.3kJ?mol-1則反應(yīng)N2O5(g)=2NO2(g)＋O2(g)的ΔH=__kJ?mol-1。(2)查閱資料得知N2O5是硝酸的酸酐，常溫呈無色柱狀結(jié)晶體，微溶于冷水，可溶于熱水生成硝酸，熔點(diǎn)32.5℃，受熱易分解，很容易潮解，有毒。在通風(fēng)櫥中進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)制取N2O5的裝置如圖：注：虛線框內(nèi)為該組同學(xué)自制特殊儀器，硝酸銀放置在b處。請(qǐng)回答下列問題：①實(shí)驗(yàn)開始前，需要打開a處活塞并鼓入空氣，目的是__。②經(jīng)檢驗(yàn)，氯氣與硝酸銀反應(yīng)的產(chǎn)物之一為氧氣，寫出此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式__。③實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置C應(yīng)保持在35℃，可用的方法是__。④能證明實(shí)驗(yàn)成功制得N2O5的現(xiàn)象是__。⑤裝置D中的試劑是__，作用是__。⑥裝置E燒杯中的試劑為__。17．聚戊二酸1，3-丙二醇酯(PPG)是一種可降解的聚酯類高分子材料,在材料的生物相容性方面有很好的應(yīng)用前景。PPG的一種合成路線如下:已知: ①烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為70,核磁共振氫譜顯示只有一種化學(xué)環(huán)境的氫;②化合物B為單氯代烴;化合物C的分子式為C5H8;③G既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能和鈉反應(yīng)放出氫氣；④+R3-COOH回答下列問題:(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________________。(2)由B生成C的化學(xué)方程式為_______________________________。(3)G的化學(xué)名稱為________________________。(4)由D和H生成PPG的化學(xué)方程式為___________________________。(5)D的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的共有____種(不含立體異構(gòu));其中核磁共振氫譜顯示為3組峰,且峰面積比為6∶1∶1的是__(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。①能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能發(fā)生水解反應(yīng)18．某工程師為了從腐蝕廢液(含有、、)中回收銅，并重新獲得溶液，準(zhǔn)備采用如圖所示方案：(1)請(qǐng)寫出上述實(shí)驗(yàn)中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：①________，②______，③_______，④________，⑤________。(2)請(qǐng)寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。19．工業(yè)利用含鎳廢料(以鎳鐵鈣合金為主)制取NiC2O4(草酸鎳)，再經(jīng)過高溫煅燒NiC2O4制取Ni2O3的流程如圖所示已知：NiC2O4、CaC2O4均難溶于水；Fe3+完全沉淀的pH約為3.2。(1)“酸溶”時(shí)加快溶解速率的方法_______(寫一種即可)。(2)加入H2O2發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_______。(3)加入Na2CO3溶液調(diào)節(jié)pH至4.0~5.0，其目的為_______。(4)隔絕空氣高溫煅燒NiC2O4可制得Ni2O3，NiC2O4受熱分解的化學(xué)方程式為_______。 (5)Ni2O3還可用于制備合成氨的催化劑ConNi(1-n)Fe2O4。在其他條件相同時(shí)合成氨的相對(duì)初始速率隨催化劑中n值變化的曲線如圖，由圖可知Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果更好的是_______。20．硼和氮的單質(zhì)及一些化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等領(lǐng)域有重要應(yīng)用。回答下列問題。（1）N原子核外有___種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子?；鶓B(tài)N原子中，能量最高的電子所占據(jù)的原子軌道的形狀為___________。（2）元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱作第一電子親和能（E1）。第二周期部分元素的E1變化趨勢(shì)如圖所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是_______________________；氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是_______________________。（3）經(jīng)測(cè)定發(fā)現(xiàn)，N2O5固體由NO2+和NO3-兩種離子組成，該固體中N原子雜化類型為___________________。（4）銨鹽大多不穩(wěn)定。NH4F、NH4I中，較易分解的是____，原因是__________________。（5）第二周期中，第一電離能介于B元素和N元素間的元素為_____(填“元素符號(hào)”)。（6）已知：①NO2+??CO?????CO2+NO每1mol下列物質(zhì)分解為氣態(tài)基態(tài)原子消耗能量分別為???NO2COCO2NO812kJ1076kJ1490kJ632kJ②N2(g)+O2(g)2NO(g)?????ΔH＝+179.5kJ/mol???????③2NO(g)+O2(g)2NO2(g)???ΔH＝-112.3kJ/mol???? 東北育才學(xué)?？茖W(xué)高中部2023-2024學(xué)年度高考適應(yīng)性測(cè)試（一）化學(xué)參考答案1．A【詳解】在反應(yīng)N2+3H22NH3中，斷裂3molH-H鍵，1molN三N鍵共吸收的能量為：3×436kJ+946kJ＝2254kJ，生成2molNH3，共形成6molN-H鍵，放出的能量為：6×391kJ＝2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為：2346kJ-2254kJ＝92kJ，故選A。2．B【詳解】A．ΔH與化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)，與反應(yīng)物的用量無關(guān)，A錯(cuò)誤；B．若反應(yīng)物的能量低于生成物能量時(shí)，發(fā)生反應(yīng)時(shí)反應(yīng)物要吸收能量變?yōu)樯晌?，該反?yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH＞0；若反應(yīng)物的能量高于生成物能量時(shí)，發(fā)生反應(yīng)多余的能量就會(huì)釋放出來，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＜0，B正確；C．ΔH有正、負(fù)之分，反應(yīng)放出的熱量越多，則反應(yīng)熱ΔH越??；若反應(yīng)發(fā)生時(shí)吸收的熱量越多，則反應(yīng)熱ΔH越大，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)圖示可知：反應(yīng)物的總焓大于生成物的總焓，故發(fā)生反應(yīng)時(shí)多余的能量要釋放出來，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＜0，ΔH符號(hào)為“-”，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。3．A【分析】根據(jù)c＝n/V計(jì)算。【詳解】A、14.2gNa2SO4的物質(zhì)的量為14.2g÷142g/mol=0.1mol，溶于100mL水中，溶液的體積不等于溶劑的體積，所以無法計(jì)算出物質(zhì)的量濃度，A錯(cuò)誤；B、32.2gNa2SO4?10H2O物質(zhì)的量為32.2g÷322g/mol=0.1mol，硫酸鈉的物質(zhì)的量等于硫酸鈉晶體的物質(zhì)的量，硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度c=0.1mol÷0.1L=1.0mol?L-1，B正確；C、根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸鈉的物質(zhì)的量不變，則20mL×5mol/L=100mL×c（硫酸鈉），則c（硫酸鈉）=1mol/L，C正確；D、14.2gNa2SO4的物質(zhì)的量為14.2g÷142g/mol=0.1mol，溶于水中得到100mL溶液，則硫酸鈉溶液的濃度c=0.1mol÷0.1L=1.0mol?L-1，D正確。答案選A。 【點(diǎn)睛】本題主要考查一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制及對(duì)物質(zhì)的量濃度的理解、計(jì)算。注意c＝n/V中體積“V”是溶液的體積而不是溶劑的體積，為易錯(cuò)點(diǎn)。4．A【詳解】A．左上角為質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)為18的Cl原子其質(zhì)量數(shù)為35：故核素符號(hào)錯(cuò)誤，A錯(cuò)誤；B．的核電荷數(shù)為12、核外電子數(shù)為10，離子結(jié)構(gòu)示意圖正確，B正確；C．是共價(jià)分子、分子內(nèi)每個(gè)氫原子和氧原子共用1對(duì)電子對(duì)、氧原子之間共用1對(duì)電子，電子式正確，C正確；D．H2O分子呈V字形，分子內(nèi)每個(gè)氫原子和氧原子共用1對(duì)電子對(duì)、結(jié)構(gòu)式正確，D正確；答案選A。5．D【詳解】A．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)代表物質(zhì)的量，不代表分子數(shù)，A錯(cuò)誤；B．2mol液態(tài)氟化氫所含能量比2mol氣態(tài)氟化氫所含能量低，故生成2mol液態(tài)氟化氫比生成2mol氣態(tài)氟化氫放熱多，B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以在相同條件下，2mol氟化氫氣體的總能量小于1mol氫氣與1mol氟氣的總能量，C錯(cuò)誤；D．由熱化學(xué)方程式可知，2mol氟化氫氣體分解成1mol的氫氣和1mol的氟氣時(shí)應(yīng)吸收270kJ的熱量，D正確。答案選D。6．A【詳解】A.Cl－無毒，不會(huì)對(duì)水體造成污染；B.Cr3＋屬于重金屬離子，會(huì)對(duì)水體造成污染；C.Hg2＋屬于重金屬離子，會(huì)對(duì)水體造成污染；????D.Pb2＋屬于重金屬離子，會(huì)對(duì)水體造成污染；選A7．B【解析】BF3的中心原子B價(jià)電子對(duì)數(shù)為3，為sp2雜化，且無孤電子對(duì)，形成平面正三角形結(jié)構(gòu)?！驹斀狻緼．不同種元素原子間的共價(jià)鍵是極性鍵，B-F是極性鍵，故A正確；B．BF3是非極性分子，則空間結(jié)構(gòu)為平面正三角形，故B錯(cuò)誤；C．BF3空間結(jié)構(gòu)為平面正三角形，B在三角形的中心，所以鍵角為120°，故C正確；D．BF3空間結(jié)構(gòu)為平面正三角形，所有原子共平面，故D正確；故選B。8．D【詳解】A．Fe2+、在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．Fe3+、SCN-之間反應(yīng)生成硫氰化鐵，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．在pH=13的溶液呈堿性，、Al3+都與OH-反應(yīng)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤； D．與鋁反應(yīng)能產(chǎn)生大量氫氣的溶液呈酸性或強(qiáng)堿性，Na+、K+、、之間不反應(yīng)，都不與H+、OH-反應(yīng)，能夠大量共存，故D正確；故選：D。9．D【詳解】A．利用裝置①可制備二氧化碳，但其中含有HCl和水蒸氣，裝置③中A、B依次可除去HCl和水蒸氣，利用裝置④可進(jìn)行尾氣處理，故A、B、C分別盛有飽和NaHCO3溶液、濃硫酸和燒堿溶液，A錯(cuò)誤；B．裝置②中溫水的作用是促進(jìn)液溴的揮發(fā)，從而得到溴蒸氣，B錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，要先打開裝置①中活塞，利用反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳排除裝置中的空氣，再加熱管式爐，防止鐵粉被氧氣氧化生成雜質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先停止加熱并停止滴入液溴，繼續(xù)通入二氧化碳至室溫，排除裝置中的溴蒸氣，并使其被C中燒堿溶液吸收，防止污染環(huán)境，D正確；故選D。10．D【分析】100mL1mol·L-1Al2(SO4)3溶液中c()=1mol·L-13=3mol·L-1。【詳解】A．100mL1mol/LNa2SO4溶液中c()=1mol·L-1；B．200mL1.5mol·L-1的H2SO4溶液中c()=1.5mol·L-1；C．150mL2mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中c()=2mol·L-1；D．10mL3mol·L-1的MgSO4溶液中c()=3mol·L-1；綜上所述，與題干中c()相等的是D；答案選D。11．D【分析】根據(jù)題目分析，Z的最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半可知，Z為Cl元素，X為Si元素，有化合價(jià)代數(shù)和為0可知，Y元素化合價(jià)為-3價(jià)，Y為P元素，由W的核外電子數(shù)可知，W為Na元素，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．WZ為NaCl，說溶液呈中性，A正確；B．同一周期非金屬的非金屬性隨著原子序數(shù)的遞增而增大，故X、Y、Z三種元素的非金屬性從小到大為X