《河北省張家口市張?jiān)?lián)盟2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期12月階段測(cè)試化學(xué)試題（解析版）.docx》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。

2023-2024學(xué)年第一學(xué)期12月高三階段測(cè)試卷化學(xué)試卷注意事項(xiàng)：1.本試卷共100分，考試時(shí)間75分鐘。2.請(qǐng)將各題答案填在答題卡上?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24Si-28P-31S-32Ni-59Cu-64Zn-65一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A.“神舟17號(hào)”宇宙飛船返回艙所用高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，屬于新型無機(jī)非金屬材料B.北斗衛(wèi)星導(dǎo)航系統(tǒng)由中國自主研發(fā)、獨(dú)立運(yùn)行，其所用芯片的主要成分為SiC.電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是電化學(xué)保護(hù)法的犧牲陽極法D.二硫化鉬是我國科學(xué)家自主研制的能導(dǎo)電、能儲(chǔ)存能量的二維材料，這種材料屬于新型有機(jī)功能材料【答案】D【解析】【詳解】A．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，屬于新型無機(jī)非金屬材料，選項(xiàng)A正確；B．芯片的主要成分為，選項(xiàng)B正確；C．鎂活潑性強(qiáng)，與熱水器金屬內(nèi)膽接觸，再與自來水形成原電池結(jié)構(gòu)，鎂做負(fù)極消耗，使內(nèi)膽免于銹蝕，原理是電化學(xué)保護(hù)法的犧牲陽極法，選項(xiàng)C正確；D．二硫化鉬屬于無機(jī)物，不屬于新型有機(jī)功能材料，屬于新型無機(jī)非金屬材料，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選D2.實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體的方法可行的是A.硫在空氣中燃燒制備B.硫化鈉和濃硫酸混合制備C.銅和濃硝酸制備D.加熱氯化銨制備【答案】C【解析】【詳解】A．硫燃燒生成二氧化硫，二氧化硫需催化氧化才能制得三氧化硫，A錯(cuò)誤；B．，B錯(cuò)誤；第20頁/共20頁學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司 2023-2024學(xué)年第一學(xué)期12月高三階段測(cè)試卷化學(xué)試卷注意事項(xiàng)：1.本試卷共100分，考試時(shí)間75分鐘。2.請(qǐng)將各題答案填在答題卡上。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24Si-28P-31S-32Ni-59Cu-64Zn-65一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A.“神舟17號(hào)”宇宙飛船返回艙所用高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，屬于新型無機(jī)非金屬材料B.北斗衛(wèi)星導(dǎo)航系統(tǒng)由中國自主研發(fā)、獨(dú)立運(yùn)行，其所用芯片的主要成分為SiC.電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是電化學(xué)保護(hù)法的犧牲陽極法D.二硫化鉬是我國科學(xué)家自主研制的能導(dǎo)電、能儲(chǔ)存能量的二維材料，這種材料屬于新型有機(jī)功能材料【答案】D【解析】【詳解】A．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，屬于新型無機(jī)非金屬材料，選項(xiàng)A正確；B．芯片的主要成分為，選項(xiàng)B正確；C．鎂活潑性強(qiáng)，與熱水器金屬內(nèi)膽接觸，再與自來水形成原電池結(jié)構(gòu)，鎂做負(fù)極消耗，使內(nèi)膽免于銹蝕，原理是電化學(xué)保護(hù)法的犧牲陽極法，選項(xiàng)C正確；D．二硫化鉬屬于無機(jī)物，不屬于新型有機(jī)功能材料，屬于新型無機(jī)非金屬材料，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選D2.實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體的方法可行的是A.硫在空氣中燃燒制備B.硫化鈉和濃硫酸混合制備C.銅和濃硝酸制備D.加熱氯化銨制備【答案】C【解析】【詳解】A．硫燃燒生成二氧化硫，二氧化硫需催化氧化才能制得三氧化硫，A錯(cuò)誤；B．，B錯(cuò)誤；第20頁/共20頁學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司 C．，C正確；D．氯化銨固體受熱分解生成氯化氫與氨氣，二者在低溫的試管口處會(huì)重新反應(yīng)生成氯化銨并堵塞導(dǎo)管，D錯(cuò)誤。故選C。3.下列有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是A.的電子式：B.分子中鍵的形成：C.的空間結(jié)構(gòu)為四面體形D.基態(tài)As原子的簡(jiǎn)化電子排布式：【答案】B【解析】【詳解】A．分子中原子與每個(gè)原子共用兩對(duì)電子，電子式為：，A錯(cuò)誤；B．分子中鍵的形成為：，B正確；C．中價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，無孤對(duì)電子，故空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，C錯(cuò)誤；D．基態(tài)As原子的簡(jiǎn)化電子排布式為，D錯(cuò)誤；故選B。4.下列說法正確的是A.因?yàn)楸砻嬗醒趸X保護(hù)層，所以可用鋁制餐具存放酸性及堿性食物B.在稀溶液中：，若將含的濃硫酸與的溶液混合，放出的熱量為C.工業(yè)上以純堿、石膏和石英砂為原料制取玻璃D.與混合充分反應(yīng)，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量小于【答案】D【解析】【詳解】A．鋁和氧化鋁均能與酸、堿發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則鋁制餐具不能存放酸性及堿性食物，A錯(cuò)誤；B．含的濃硫酸與溶液混合，除了酸堿中和反應(yīng)還伴隨濃硫酸的稀釋放熱，放出的熱量大于，B錯(cuò)誤；第20頁/共20頁學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司 C．工業(yè)上以純堿、石灰石和石英砂為原料制取玻璃，C錯(cuò)誤；D．與混合充分反應(yīng)，因該反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)氮?dú)獾耐耆D(zhuǎn)化，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量小于，D正確。故選D。5.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.28.4g含鍵的數(shù)目為B.電解精煉銅時(shí)，當(dāng)電路中通過的電子數(shù)為時(shí)，理論上陽極減重C.反應(yīng)中，每有被還原，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D.的溶液中和的數(shù)目之和大于【答案】C【解析】【詳解】A．該物質(zhì)分子式為，1個(gè)該分子含有16個(gè)鍵，因此該物質(zhì)中含有鍵數(shù)目為，A錯(cuò)誤；B．電解精煉銅，當(dāng)電路中通過的電子數(shù)為時(shí)，陽極先是鋅鐵等比銅活潑的金屬失電子，故減重質(zhì)量無法計(jì)算，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)中的氧化劑為，的化合價(jià)由+7價(jià)降低為+4價(jià)，參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為，C正確；D．的溶液的體積未知，無法計(jì)算，D錯(cuò)誤；故選C。6.下列離子方程式書寫正確的是A.用銅作電極電解硫酸銅溶液：B.碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣反應(yīng)：C.向溶液中滴加溶液至剛好沉淀完全：第20頁/共20頁學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司 D.濃氨水中滴加少量硫酸銅溶液：【答案】C【解析】【詳解】A．用銅作電極電解硫酸銅溶液，銅為活性電極優(yōu)先于氫氧根離子放電，不會(huì)生成氧氣，A錯(cuò)誤；B．氯氣先氧化碘離子，再氧化亞鐵離子，和以反應(yīng)時(shí)，氯氣只氧化碘離子，離子方程式為，B錯(cuò)誤；C．向溶液中逐滴加入溶液至剛好沉淀完全，二者的物質(zhì)的量相等，反應(yīng)的離子方程式為：，C正確；D．濃氨水中滴加少量硫酸銅溶液，反應(yīng)生成四氨合銅離子：，D錯(cuò)誤。故選C。7.化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。下列說法正確的是A.甲：對(duì)比普通鋅錳干電池，堿性鋅錳電池的比能量和可儲(chǔ)存時(shí)間均有所提高B.乙：負(fù)極的電極反應(yīng)式為C.丙：鋅筒作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，消耗時(shí)內(nèi)電路中有電子轉(zhuǎn)移D.丁：電池放電過程中，負(fù)極質(zhì)量逐漸變輕【答案】A【解析】【詳解】A．對(duì)比普通鋅錳干電池，堿性鋅錳電池的比能量和可儲(chǔ)存時(shí)間均有所提高，A正確；B．乙裝置中，為負(fù)極，B錯(cuò)誤；C．丙中鋅較活潑，故鋅為負(fù)極，鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅筒會(huì)變薄，但是電子不會(huì)進(jìn)入內(nèi)電路，C錯(cuò)誤；第20頁/共20頁學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司 D．電池放電過程中，鉛和二氧化鉛都反應(yīng)生成硫酸鉛，負(fù)極鉛轉(zhuǎn)化為硫酸鉛，質(zhì)量增加，D錯(cuò)誤。故選A。8.下列裝置用于實(shí)驗(yàn)室制取并回收，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.裝置甲制取氣體存在設(shè)計(jì)缺陷，將長(zhǎng)頸漏斗改為分液漏斗B.裝置乙收集氣體時(shí)氣流應(yīng)短進(jìn)長(zhǎng)出C.裝置丙進(jìn)行的尾氣處理時(shí)通入足量氧氣可保證尾氣吸收充分D.裝置丁蒸干溶液可獲得固體【答案】D【解析】【詳解】A．為避免氣體從長(zhǎng)頸漏斗逸出，改為分液漏斗，A正確；B．NO不溶于水，能與氧氣反應(yīng)，只能用排水法收集，氣流應(yīng)短進(jìn)長(zhǎng)出，B正確；C．不與溶液反應(yīng)，通入足量氧氣可以發(fā)生反應(yīng)吸收充分，C正確；D．硝酸銅溶液中存在，加熱促進(jìn)水解，易揮發(fā)或受熱分解，有利于平衡正向進(jìn)行。因此采用該方法不能得到硝酸銅固體，D錯(cuò)誤；故選D9.實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究的重要手段，下列實(shí)驗(yàn)操作或方案正確且能達(dá)到預(yù)期目的的是選項(xiàng)ABCD第20頁/共20頁學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司 實(shí)驗(yàn)操作或方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖俏鼰岱磻?yīng)可用來制備小蘇打制取氨氣并測(cè)量體積測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【詳解】A．熱水中氣體顏色加深說明平衡向生成二氧化氮方向移動(dòng)，是放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．氨氣極易溶于水，不能插入液面下，先通氨氣，后通二氧化碳可制得碳酸氫鈉，B正確；C．制取方法正確，但氨氣極易溶于水，不能用排水法測(cè)量體積，C錯(cuò)誤；D．不銹鋼攪拌棒易傳導(dǎo)熱量，造成熱量較快損失，增大誤差，D錯(cuò)誤；故選B。10.A、B、C、D為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大，A是地殼中含量最高的元素，A的最外層電子數(shù)為C的最外層電子數(shù)的兩倍，基態(tài)B原子的p軌道電子總數(shù)比s軌道電子總數(shù)多1且p軌道有一個(gè)未成對(duì)電子，C和D的價(jià)電子數(shù)之和等于B的價(jià)電子數(shù)。下列敘述錯(cuò)誤的是A.原子半徑：B.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：A>BC.分子具有正四面體結(jié)構(gòu)D.C與D均位于金屬與非金屬分界線附近【答案】B【解析】【分析】A是地殼中含量最高的元素為O，A的最外層電子數(shù)為C的最外層電子數(shù)的兩倍，A、B、C、D第20頁/共20頁學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司 為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大，C為Al；基態(tài)B原子的p軌道電子總數(shù)比s軌道電子總數(shù)多1且p軌道有一個(gè)未成對(duì)電子，B為F；C和D的價(jià)電子數(shù)之和等于B的價(jià)電子數(shù)則D為Si。【詳解】A．由分析可知，A、B、C、D分別為：O、F、A1、Si，根據(jù)同一周期從左往右原子半徑依次減小，同一主族從上往下原子半徑依次增大，故原子半徑即C>D>A>B，A正確；B．由分析可知，AO，B為F，非金屬性F>O，則HF比穩(wěn)定，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，B、D分別為：F、Si，即分子，其中心原子Si周圍的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知，具有正四面體結(jié)構(gòu)，C正確；D．由分析可知，C為Al，D為Si，兩者均位于金屬與非金屬分界線附近，D正確；故選B。11.下列化學(xué)活動(dòng)所對(duì)應(yīng)化學(xué)原理敘述錯(cuò)誤的是選項(xiàng)化學(xué)活動(dòng)化學(xué)原理A將石墨電極放入溶液中，連接小燈泡，接通電源后小燈泡變亮是電解質(zhì)B用酵母菌發(fā)酵面粉催化劑可以加快反應(yīng)速率C將鐵釘分別放在有水和無水環(huán)境中觀察較長(zhǎng)時(shí)間鋼鐵在有水存在的條件下更容易生銹D附著S的試管用熱的燒堿溶液清洗硫在堿性溶液中溶解度大A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【詳解】A．是電解質(zhì)，的水溶液能夠?qū)щ?，故將石墨電極放入溶液中，連接小燈泡，接通電源，能觀察到小燈泡變亮，A正確；B．酵母菌可以促進(jìn)面粉的發(fā)酵，加快面粉的發(fā)酵速率，B正確；C．鐵釘生銹是鐵、氧氣、水共同作用的結(jié)果，鋼鐵在有水存在的條件下更容易生銹，C正確；D．硫單質(zhì)可以和熱的燒堿溶液反應(yīng)，不是溶解性的原因，D錯(cuò)誤；故選D。第20頁/共20頁學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司 12.工業(yè)上利用和制備，相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下表所示：化學(xué)鍵鍵能745436462.8413.4351已知：①實(shí)驗(yàn)測(cè)得：，，、為速率常數(shù)②溫度為時(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是A.由題中數(shù)據(jù)可知：B.時(shí)，密閉容器充入濃度均為的、，反應(yīng)至平衡，則體積分?jǐn)?shù)為C.若溫度為時(shí)，，則D.該反應(yīng)在高溫下可自發(fā)進(jìn)行【答案】D【解析】【詳解】A．反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和，反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；B．設(shè)平衡時(shí)生成甲酸的濃度為，根據(jù)三段式列式：則，解得，則體積分?jǐn)?shù)為，選項(xiàng)B正確；C．由溫度為時(shí)，可知。該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越低，化學(xué)平衡常數(shù)越大，則反應(yīng)溫度，選項(xiàng)C正確；D．反應(yīng)為氣體體積縮小的放熱反應(yīng)，、，由吉布斯自由能公式第20頁/共20頁學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司 可知低溫有利于本反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選D。13.用含的溶液吸收工業(yè)尾氣中的和，獲得和產(chǎn)品的工藝流程如下。下列說法正確的是A.和都是酸性氧化物B.裝置Ⅱ中反應(yīng)后溶液pH變大C.裝置Ⅲ中陰極反應(yīng)式為D.裝置Ⅳ中為了提高反應(yīng)速率可使用高溫、高壓、催化劑【答案】C【解析】【分析】SO2、NO是大氣污染物，通過氫氧化鈉溶液吸收得到亞硫酸氫鈉，一氧化氮不反應(yīng)，通過裝置Ⅱ加入Ce4+發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到Ce3+、、等，和亞硫酸氫鈉溶液混合，在電解池中通電電解得到Ce4+循環(huán)使用，裝置Ⅲ中發(fā)生2Ce3++2=2Ce4+++2OH-，獲得Na2S2O4，加入氨氣和氧氣在裝置Ⅳ先發(fā)生2+O2═2，后生成NH4NO3?！驹斀狻緼．NO不是酸性氧化物，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)后酸性增強(qiáng)，減小，B錯(cuò)誤；C．“裝置Ⅲ”為電解槽，陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成，反應(yīng)為，C正確；D．氨水具有揮發(fā)性，高溫不利于氨氣進(jìn)入溶液反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選C。14.鈉離子電池因原料和性能的優(yōu)勢(shì)而逐漸取代鋰離子電池。某企業(yè)研發(fā)的鈉離子電池“超鈉F1”于2023年3月正式上市并進(jìn)行量產(chǎn)，電池結(jié)構(gòu)如圖所示。該電池的負(fù)極材料為(嵌鈉硬碳)，正極材料為(普魯士白)。在充、放電過程中，在兩個(gè)電極之間往返嵌入和脫嵌。下列說法正確的是第20頁/共20頁學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司 A.電池工作時(shí)，定向移動(dòng)到負(fù)極B.放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為C.充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為D.由于未使用稀缺鋰元素，量產(chǎn)后的鈉離子電池的生產(chǎn)成本比鋰離子電池的低【答案】D【解析】【詳解】A．在原電池中陽離子定向移動(dòng)到正極，A錯(cuò)誤；B．負(fù)極材料為嵌鈉硬碳，相當(dāng)于原子嵌在碳中，則中的為0價(jià)，放電時(shí)為負(fù)極，失去電子，電極反應(yīng)式為，B錯(cuò)誤；C．陽極應(yīng)為失電子一極，C錯(cuò)誤；D．鋰比鈉稀缺，鈉離子電池生產(chǎn)成本低，D正確。故選D。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.世界衛(wèi)生組織公布鎳金屬和鎳合金是致癌物。請(qǐng)結(jié)合所學(xué)知識(shí)完成問題：（1）鎳原子在周期表中的位置_______，其電子排布式為_______。（2）溶液與丁二酮肟的反應(yīng)如下圖，該反應(yīng)可以用來鑒別。①丁二酮肟中同周期元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開______。②二(丁二酮肟)合鎳(Ⅱ)中存在的化學(xué)鍵類型有_______(填標(biāo)號(hào))。A．極性鍵B．非極性鍵C．氫鍵D．配位鍵第20頁/共20頁學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司 （3）可以用來衡量酸的強(qiáng)弱。下表是部分酸的數(shù)據(jù)：物質(zhì)(室溫)2.861.290.65從表中數(shù)據(jù)可知，酸性：，請(qǐng)從物質(zhì)結(jié)構(gòu)角度解釋原因_______。（4）某種鎂、鎳和碳三種元素形成的晶體具有超導(dǎo)性。該晶體可看作是鎂原子位于頂點(diǎn)，鎳原子位于面心的面心立方堆積(晶胞結(jié)構(gòu)如圖，未標(biāo)出碳原子位置)，碳原子只填充在由鎳構(gòu)成的八面體空隙。①填充在八面體空隙的碳原子位于該晶胞的_______位置。②原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)：以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，若A點(diǎn)原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，B點(diǎn)原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，則碳原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為_______。③已知晶胞中相鄰且最近的鎂、碳原子間核間距為，為阿伏加德羅常數(shù)的值，其密度為_______(列出計(jì)算式即可)?！敬鸢浮浚?）①.第4周期Ⅷ族②.或（2）①.②.ABD（3）Cl原子電負(fù)性大于H，物質(zhì)分子中烴基中Cl原子數(shù)目越多，羧基H就越容易電離，其相應(yīng)的氯代乙酸的酸性就越強(qiáng)，故三氯乙酸最容易電離出氫離子，其酸性最強(qiáng)（4）①.體心②.③.【解析】【分析】同周期元素，第一電離能隨核電荷數(shù)增大整體呈增大趨勢(shì)，需要注意第ⅡA、ⅤA第20頁/共20頁學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司 族的第一電離能比同周期相鄰元素都要大。羧酸的酸性和羧基中羥基的極性有關(guān)，極性越大羧酸酸性越強(qiáng)?！拘?詳解】鎳是28號(hào)元素在周期表中的位置為：第4周期、第Ⅷ族，其核外電子排布為或，故答案為：第4周期Ⅷ族、或；小問2詳解】同周期元素為C、N、O，同周期元素第一電離能隨核電荷數(shù)增大而增大，但是N最高能級(jí)為2p3半充滿，更穩(wěn)定，其第一電離能大于同周期相鄰元素，故第一電離能；C-N、C-H為極性鍵，C-C為非極性鍵，N→Ni為配位鍵，氫鍵不是化學(xué)鍵，故答案為：、ABD；【小問3詳解】元素電負(fù)性越大，對(duì)鍵合電子吸引力越大，Cl原子電負(fù)性大于H，使羧基的極性增強(qiáng)，羧基H原子更容易電離，物質(zhì)分子中烴基中Cl原子數(shù)目越多，羧基H就越容易電離，其相應(yīng)的氯代乙酸的酸性就越強(qiáng)，故三氯乙酸最容易電離出氫離子，其酸性最強(qiáng)，故答案為：Cl原子電負(fù)性大于H，物質(zhì)分子中烴基中Cl原子數(shù)目越多，羧基H就越容易電離，其相應(yīng)的氯代乙酸的酸性就越強(qiáng)，故三氯乙酸最容易電離出氫離子，其酸性最強(qiáng)；【小問4詳解】碳原子只填充在由鎳構(gòu)成的八面體空隙可知C位于晶胞的體心，若A點(diǎn)原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，B點(diǎn)原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，則體心位置在xyz的投影都是，故C的坐標(biāo)為，設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為x則體心到頂點(diǎn)的距離為，鎂、碳原子間核間距為有，，利用均攤法晶胞中Mg：、C：1，Ni：，晶胞的化學(xué)式為MgNi3C，因此晶胞的密度為：。故答案為：體心、、。16.鎢在自然界的儲(chǔ)量只有620萬噸，以鎢冶煉渣(主要含、、、CaO、MgO、Fe的氧化物以及少量重金屬氧化物等)為原料，提煉制備電池級(jí)硫酸錳的工藝流程如下：第20頁/共20頁學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司 已知：一般難溶于酸溶液。（1）第一步酸浸后所得浸出液中金屬陽離子包括，寫出對(duì)應(yīng)的離子方程式_______。（2）第二步中溫度升高可以增大浸取速率，但高于50℃時(shí)浸取速率反而會(huì)下降，其可能的原因是_______。（3）第四步中加MnS的目的是_______。（4）溶解度曲線如圖。從酸溶后的溶液中提取晶體的操作為_______、_______，然后可用_______洗滌再進(jìn)行干燥和碾磨制得電池級(jí)硫酸錳。（5）如圖硫酸錳電池在組裝后發(fā)現(xiàn)導(dǎo)線中電流方向?yàn)槭?→石墨2，則該裝置負(fù)極的電極反應(yīng)式為_______?！敬鸢浮浚?）（2）雙氧水受熱分解（3）除去重金屬離子（4）①.蒸發(fā)結(jié)晶②.趁熱過濾③.熱水（5）【解析】【分析】根據(jù)問題(1)以及流程可知，酸浸后得到的浸出液中含有Al3+、Ca2+、Fe3+、Mg2+、Fe2+第20頁/共20頁學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司 和重金屬離子，部分Ca2+與反應(yīng)生成CaSO4，SiO2和CaSO4不溶于酸存在于濾渣1中，浸出液中加入H2O2溶液將Fe2+氧化為Fe3+，調(diào)節(jié)pH使Al3+、Fe3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，過濾后向?yàn)V液中加入MnF2使Ca2+、Mg2+轉(zhuǎn)化為CaF2、MgF2沉淀，過濾后向?yàn)V液中加入MnS除去重金屬離子，過濾后向?yàn)V液中加入Na2CO3使Mn2+轉(zhuǎn)化為MnCO3沉淀，MnCO3溶于稀硫酸并且調(diào)節(jié)pH，最終得到電池級(jí)硫酸錳，據(jù)此分析；【小問1詳解】第一步酸浸后所得浸出液中金屬陽離子包括,結(jié)合流程及題意：一般難溶于酸溶液分析可知，是生成的亞鐵離子再酸性條件下氧化了二氧化錳，故離子方程式為：。【小問2詳解】第二步中溫度升高可以增大浸取速率，但高于50℃時(shí)浸取速率反而會(huì)下降，其可能的原因是：雙氧水受熱分解?！拘?詳解】根據(jù)上述分析，濾液中還含有重金屬離子雜質(zhì)，加入MnS的目的是讓重金屬離子轉(zhuǎn)化成金屬硫化物沉淀，故答案為除去重金屬離子?！拘?詳解】根據(jù)圖像可知，當(dāng)溫度高于30℃后溫度越高溶解度越小，從MnSO4溶液中提取MnSO4晶體的操作為：蒸發(fā)濃縮(蒸發(fā)結(jié)晶)、趁熱過濾、熱水洗滌、干燥；故答案為蒸發(fā)濃縮(蒸發(fā)結(jié)晶)、趁熱過濾、熱水洗滌?！拘?詳解】如圖硫酸錳電池在組裝后發(fā)現(xiàn)導(dǎo)線中電流方向?yàn)槭?→石墨2，結(jié)合圖分析可知石墨2為電池的負(fù)極，則負(fù)極為錳離子失去電子，對(duì)應(yīng)電極反應(yīng)式為：。17.某化學(xué)學(xué)習(xí)小組經(jīng)查閱資料發(fā)現(xiàn)：為紫色固體，微溶于溶液，具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生，在堿性溶液中較穩(wěn)定?，F(xiàn)制備高鐵酸鉀，測(cè)定其純度并探究其性質(zhì)。（1）制備(夾持裝置略)第20頁/共20頁學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司 ①A為氣體發(fā)生裝置，寫出對(duì)應(yīng)的離子方程式_______。②裝置B的作用為_______。③裝置C中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（2）探究的性質(zhì)取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a，經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有。為證明是否是氧化了而產(chǎn)生，設(shè)計(jì)以下方案：方案Ⅰ取少量a于試管中，…方案Ⅱ用溶液充分洗滌C中所得固體，再用溶液將溶出，得到紫色溶液b；取少量b，滴加鹽酸，有產(chǎn)生。①補(bǔ)全方案Ⅰ中實(shí)驗(yàn)步驟：取少量a于試管中，_______，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是被還原得到，還可能由_______產(chǎn)生(用離子反應(yīng)方程式表示)。②方案Ⅱ可證明氧化了，用溶液洗滌的目的是_______。③小組同學(xué)對(duì)比方案Ⅱ?qū)嶒?yàn)和的制備實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：和的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反，請(qǐng)你幫助解釋出現(xiàn)矛盾的原因是_______。【答案】（1）①.②.除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)③.（2）①.滴加KSCN溶液，溶液呈紅色②.③.排除的干擾或洗去，防止與在酸性條件下生成氯氣④.溶液的酸堿性不同【解析】第20頁/共20頁學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司 【分析】裝置A中KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2；由于Cl2中混有HCl(g)和H2O(g)，HCl(g)會(huì)消耗Fe(OH)3和KOH，裝置B中盛放飽和食鹽水除去Cl2中混有的HCl(g)；C裝置中Cl2與KOH、Fe(OH)3反應(yīng)制備K2FeO4，在此裝置中Cl2還可以直接與KOH反應(yīng)生成KCl、KClO和H2O；D裝置中NaOH溶液用于吸收多余Cl2，防止污染大氣；【小問1詳解】①根據(jù)題意，KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)生成KCl、MnCl2、Cl2和H2O，反應(yīng)中Mn元素的化合價(jià)由+7價(jià)降至+2價(jià)，Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升至0價(jià)，根據(jù)電子守恒和原子守恒配平，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為；②裝置B中盛放飽和食鹽水，作用為除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)；③裝置C中得到紫色固體和溶液，說明Cl2在堿性環(huán)境下將Fe(NO3)3氧化得到K2FeO4，根據(jù)電子守恒和元素守恒可得反應(yīng)方程式為；【小問2詳解】①方案Ⅰ中實(shí)驗(yàn)步驟：取少量a于試管中，滴加KSCN溶液，溶液呈紅色；溶液a中含有Fe3+，F(xiàn)e3+的產(chǎn)生不能判斷與Cl-一定發(fā)生了反應(yīng)，根據(jù)資料“K2FeO4在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2”，自身被還原成Fe3+，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，可能的反應(yīng)為；②方案Ⅱ可證明氧化了，用溶液洗滌的目的是排除的干擾或洗去，防止與在酸性條件下生成氯氣；③制備K2FeO4的原理為，在該反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)由0價(jià)降至-1價(jià)，Cl2是氧化劑，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由+3價(jià)升至+6價(jià)，F(xiàn)e(NO3)3是還原劑，K2FeO4為氧化產(chǎn)物，根據(jù)同一反應(yīng)中，氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，得出氧化性Cl2＞；方案Ⅱ的反應(yīng)為，由方案Ⅱ得出氧化性＞Cl2，實(shí)驗(yàn)表明，Cl2和氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反；對(duì)比兩個(gè)反應(yīng)的條件，制備K2FeO4在堿性條件下，方案Ⅱ在酸性條件下，說明溶液的酸堿性的不同影響物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱。18.當(dāng)今世界多國相繼規(guī)劃了碳達(dá)峰、碳中和的時(shí)間節(jié)點(diǎn)。因此，研發(fā)二氧化碳利用技術(shù)，降低空氣中二氧化碳含量成為研究熱點(diǎn)。（1）一定條件下與發(fā)生反應(yīng)時(shí)，生成CO、或的能量變化如圖1第20頁/共20頁學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司 所示。其中，反應(yīng)物和生成物略去。則與反應(yīng)生成和的熱化學(xué)方程式為_______。（2）我國學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究了與在催化劑表面生成和的部分反應(yīng)歷程如圖2所示，其中吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注。反應(yīng)歷程中反應(yīng)速率最快一步的能壘(活化能)的_______。并寫出該歷程的化學(xué)方程式_______。（3）向恒容絕熱的密閉容器中充入與，進(jìn)行反應(yīng)，下列說法正確的是_______(填標(biāo)號(hào))。A容器中混合氣體密度不變B.加入催化劑，可以降低反應(yīng)的活化能及反應(yīng)熱C.及時(shí)分離出，可以使得正反應(yīng)速率增大D容器內(nèi)溫度始終不變（4）催化重整制取的反應(yīng)如下第20頁/共20頁學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司 主反應(yīng)：副反應(yīng)：某研究小組對(duì)實(shí)驗(yàn)條件溫度與水醇比進(jìn)行優(yōu)化，實(shí)驗(yàn)結(jié)果見下圖：①觀察圖3指出達(dá)到平衡時(shí)，最適宜的反應(yīng)條件：_______，并解釋原因：_______。②下圖為圖3和圖4組合的平面圖，實(shí)線為甲醇平衡轉(zhuǎn)化率，虛線為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。用鉛筆在下圖涂黑畫出最優(yōu)化的反應(yīng)條件區(qū)域_______?！敬鸢浮?8.19.①.0.61②.或20.A21.①.溫度300℃、水醇比2.00②.升高溫度，水醇比越大，甲醇轉(zhuǎn)化率越大③.【解析】第20頁/共20頁學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司 【小問1詳解】由圖像可以有下列熱化學(xué)方程式：目標(biāo)反應(yīng)為：根據(jù)蓋斯定律有④=2（②-①-③），則，故答案為：；【小問2詳解】從左到右能壘分別為：0.89eV、0.68eV、1.21eV、0.61eV、0.83eV，反應(yīng)最快則能壘最低，為0.61eV，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為或，故答案為：0.61、或；【小問3詳解】在恒容容器中都是氣體參加的反應(yīng)，密度是個(gè)恒定值，A正確；催化劑不能改變反應(yīng)熱，B錯(cuò)誤；分離出及時(shí)分離出，生成物濃度減小，逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率也隨之逐漸減小，C錯(cuò)誤；容器絕熱，反應(yīng)放熱，容器中溫度升高，D錯(cuò)誤。故答案為A；【小問4詳解】由圖像可以看出，在溫度300℃、水醇比2.00時(shí)甲醇的轉(zhuǎn)化率較高，是因?yàn)閮蓚€(gè)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，升高溫度，水醇比越大，甲醇轉(zhuǎn)化率越大。由圖2和圖3可以看出，最優(yōu)化的反應(yīng)條件區(qū)域要求甲醇轉(zhuǎn)化率高同時(shí)CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)小。故答案為：溫度300℃、水醇比2.00；升高溫度，水醇比越大，甲醇轉(zhuǎn)化率越大；第20頁/共20頁學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司