《浙江省麗水市2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)Word版無答案.docx》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。

麗水市2022學(xué)年高二第一學(xué)期普通高中教學(xué)質(zhì)量監(jiān)控化學(xué)試題本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘?？忌氈?．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用黑色字跡的簽字筆或鋼筆填寫在答題紙規(guī)定的位置上。2．答題時(shí)，請(qǐng)按照答題紙上“注意事項(xiàng)”的要求，在答題紙相應(yīng)的位置上規(guī)范作答，寫在本試題卷上的答案一律無效。3．非選擇題的答案必須用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫在答題紙上相應(yīng)區(qū)域內(nèi)，作圖時(shí)可先使用2B鉛筆，確定后必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆描黑，答案寫在本試題卷上無效。4．可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cu64選擇題部分一、選擇題(本大題共22小題，1~16題每小題2分，17~22題每小題3分，共50分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.某品牌運(yùn)動(dòng)飲料中含下列物質(zhì)，屬于弱電解質(zhì)的是A.食用鹽B.葡萄糖酸鋅C.水D.三氯蔗糖2.下列物質(zhì)用途與鹽類的水解無關(guān)的是A.Na2CO3常用作去油污B.可溶性的鋁鹽、鐵鹽作凈水劑C.TiCl4溶于水制備TiO2D.FeCl3溶液作為印刷電路板的“腐蝕液”3.下列能層或能級(jí)符號(hào)不正確的是A.MB.4sC.3pD.2d4.下列有關(guān)能源的敘述不正確的是A.可燃冰因稀缺而難以被規(guī)?；_采使用B超低溫液氧液氫火箭推進(jìn)劑無毒、無污染、高效能C.碳捕集、利用與封存技術(shù)可實(shí)現(xiàn)CO2資源化利用D.氫氣、烴、肼等液體或氣體均可作燃料電池的燃料5.已知反應(yīng)：2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g)　ΔH=-akJ·mol-1(a﹥0)，其反應(yīng)機(jī)理如下：①NO(g)+Br2(g)NOBr2(g)　快②NO(g)+NOBr2(g)2NOBr(g)　慢下列有關(guān)該反應(yīng)說法不正確的是 A.該反應(yīng)的速率主要取決于②的快慢B.NOBr2是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物C.正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小akJ·mol-1D.增大Br2(g)的濃度能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率6.下列說法不正確的是A.ΔH<0為放熱反應(yīng)B.化學(xué)鍵斷裂與形成時(shí)的能量變化是化學(xué)變化中能量變化的主要原因C.在25℃和101kPa時(shí)，相同濃度的鹽酸、醋酸溶液分別與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)，放出的熱量相等D.已知甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ·mol-17.下列說法正確的是A.Zn分布在元素周期表d區(qū)B.第四周期含14種金屬元素C.稀有氣體基態(tài)原子最外層都是ns2np6D.116Lv位于周期表第七周期第ⅣA族8.下列各組離子在水溶液中能大量共存的是A.NH、Na+、HCO、Cl-B.H+、Na+、CH3COO-、NOC.Fe3+、S2-、NH、SOD.Na+、Fe3+、SO、SCN-9.下列說法正確的是A.基態(tài)Cr原子的價(jià)層電子：3d54s1，違反能量最低原理B.基態(tài)C原子的電子排布式：1s22s22px12pz1，違反能量最低原理C.基態(tài)C原子的價(jià)層電子排布圖：，違反泡利原理D.基態(tài)Fe3+的3d電子排布圖：，違反洪特規(guī)則10.下列有關(guān)電化學(xué)腐蝕和電化學(xué)保護(hù)的說法，不正確的是 A.圖甲是鋼鐵的吸氧腐蝕示意圖B.圖乙中的電解質(zhì)溶液呈酸性C.圖丙中的電子被強(qiáng)制流向鋼閘門D.圖丁是犧牲陽極示意圖，利用了電解原理11.現(xiàn)有4種短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序數(shù)依次增大，X最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半，Y與Z同周期且相鄰，基態(tài)Z原子3p能級(jí)有2個(gè)空軌道，Q原子半徑在同周期元素中最小。下列說法不正確的是A.X單質(zhì)在空氣中燃燒的產(chǎn)物為X2OB.Z與Q形成的化合物是離子化合物C.最高價(jià)氧化物的水化物堿性Z?YD.Q單質(zhì)及其某些化合物可用于自來水消毒12.食醋是廚房常用的調(diào)味品，25℃時(shí)，CH3COOH的Ka=1.8×10-5，醋酸溶液加水稀釋后，下列說法正確的是A.CH3COOH的電離程度減小B.Ka增大C.CH3COO-數(shù)目增多D.減小13.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A.甲基橙滴加到pH=2的溶液中呈紅色，滴加到pH=6的溶液中呈黃色B.由NO2和N2O4組成的平衡體系：2NO2(g)N2O4(g)，恒溫縮小容積，平衡后氣體顏色比原平衡深C.Na(l)+KCl(l)2NaCl(l)+K(g)，工業(yè)上將鉀蒸氣從反應(yīng)混合體系中分離出來，以制備金屬鉀D.實(shí)驗(yàn)室配制氯化鐵溶液時(shí)，先將FeCl3晶體溶解在較濃的鹽酸中，然后加水稀釋到需要的濃度14. 自由基是化學(xué)鍵斷裂時(shí)產(chǎn)生的含未成對(duì)電子的中間體，活潑自由基與氧氣的反應(yīng)一直是科研人員的關(guān)注點(diǎn)，HNO自由基與O2反應(yīng)過程的能量變化如圖所示，下列說法不正確的是A.反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量B.該歷程中正反應(yīng)最大的活化能為186.19kJ·mol?1C.兩種產(chǎn)物中P2更穩(wěn)定D.相同條件下Z轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的速率:v(P1)﹥v(P2)15.鍶(Sr)與人體骨骼的形成密切相關(guān)，某品牌礦泉水中含有SrSO4。已知其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是A.蒸發(fā)可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)B.363K時(shí)，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液不均一穩(wěn)定C.溫度一定時(shí)，Ksp(SrSO4)隨c(SO)的增大而減小D.283K的SrSO4飽和溶液升溫到363K后變?yōu)椴伙柡腿芤?6.含氯、硫、磷等元素的化合物是重要的化工原料，有關(guān)比較中不正確的是A.原子半徑：P>S>ClB.第一電離能：P、<或=”)。②若為絕熱恒容容器，下列表示該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______(填字母)。A．混合氣體的密度不再變化B．溫度不再變化C．NO和的消耗速率之比為1:2D．混合氣體中c(NO)=c(N2)（2）恒壓密閉容器中加入足量活性炭和一定量NO氣體，反應(yīng)相同時(shí)間時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示：圖中a、b、c三點(diǎn)，達(dá)到平衡的點(diǎn)是______。（3）現(xiàn)代技術(shù)處理尾氣的反應(yīng)原理是NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)3H2O(g)+2N2(g)ΔH<0。450℃時(shí)，在2L恒容密閉容器中充入1molNO、1molNO2和2molNH3，12min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)的轉(zhuǎn)化率為50%，體系壓強(qiáng)為P0MPa。450℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=______(用含P0的代數(shù)式表示，Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。26.表中是常溫下H2CO3、H2S的電離常數(shù)和Cu(OH)2的溶度積常數(shù)：H2CO3H2SCu(OH)2K1=4.2×10-7K2=5.6×10-11K1=1.1×10-7K2=1.0×10-14Ksp＝2×10-20 （1）CO和HCO結(jié)合質(zhì)子能力較強(qiáng)的是_____。（2）常溫下0.1mol·L-1Na2S溶液的pH約為13，用離子方程式表示溶液顯堿性的原因_____，該溶液中c(HS-)______c(S2-)(填“>、<或=”)。（3）常溫下某CuCl2溶液里c(Cu2＋)＝0.02mol·L-1，如果要生成Cu(OH)2沉淀，則應(yīng)調(diào)整溶液pH大于______；若要配制1000ml2mol·L-1的CuCl2溶液，為使配制過程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，至少需要滴加0.2mol·L-1的鹽酸______滴。(每滴溶液的體積約0.05mL，加入鹽酸后溶液體積變化忽略不計(jì))27.某?；瘜W(xué)活動(dòng)小組按如圖所示流程由粗氧化銅樣品(含少量氧化亞鐵及不溶于酸的雜質(zhì))制取硫酸銅晶體。已知Fe3+、Cu2+、Fe2+三種離子在水溶液中形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下表所示:開始沉淀完全沉淀Cu2+5.26.4Fe2+7.69.6Fe3+2.73.7請(qǐng)回答下列問題:（1）溶液A中所含金屬陽離子為______。（2）物質(zhì)X應(yīng)選用(填序號(hào))。A.氯水B.雙氧水C.鐵粉D.高錳酸鉀（3）步驟④的順序?yàn)椋簩⑷芤恨D(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中加熱→______→洗滌、自然干燥(填序號(hào))。A．蒸發(fā)至大量晶體析出B．蒸發(fā)濃縮至表面出現(xiàn)晶膜C．冷卻至室溫D．停止加熱用余熱蒸干E．趁熱過濾F．過濾（4）用“間接碘量法”可以測(cè)產(chǎn)品中Cu元素的含量，過程如下：Ⅰ．稱取產(chǎn)品5.0g溶解于水配成100mL溶液。 Ⅱ．取試液20.00mL于錐形瓶中，加入過量KI固體，發(fā)生反應(yīng)：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2。Ⅲ．以淀粉溶液為指示劑，用0.2000mol·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，前后共測(cè)定四組。消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積如下表：(已知：I2+2S2O=2I-+S4O)。滴定次數(shù)第一次第二次第三次第四次滴定前讀數(shù)(mL)0.100.361100.00滴定后讀數(shù)(mL)20.1220.3423.8220.00①判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______。