《重慶市大足中學(xué)2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期學(xué)期第一次月考化學(xué) Word版含解析.docx》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。

大足中學(xué)2022～2023學(xué)年度第一學(xué)期高2024級(jí)第一次月考化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12O：16Na：23第Ⅰ卷選擇題(共42分)一、選擇題(每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題3分，共42分)1.下列有關(guān)能量的說(shuō)法不正確的是A.當(dāng)反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量比生成物成鍵釋放的總能量高時(shí)，為吸熱反應(yīng)B.活化能越大，表明反應(yīng)斷裂舊化學(xué)鍵需要克服的能量越高C.吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量高于生成物形成化學(xué)鍵放出的總能量D.同溫同壓下，反應(yīng)在光照和點(diǎn)燃條件下的不同【答案】D【解析】【詳解】A．當(dāng)反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量比生成物成鍵釋放的總能量高時(shí)，應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A正確；B．活化能越大，說(shuō)明反應(yīng)斷裂舊化學(xué)鍵需要克服的能量越高，故B正確；C．?dāng)噫I吸熱，成鍵放熱，吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量高于生成物形成化學(xué)鍵放出的總能量，故C正確；D．焓變與反應(yīng)的始態(tài)、終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，所以反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH相同，故D錯(cuò)誤；故選D。2.下列各組離子在相應(yīng)的條件下可能大量共存的是A.能使pH試紙變紅的溶液中：CO、K＋、Cl－、Na＋B.由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10－10mol·L－1的溶液中：NO、Mg2＋、Na＋、SOC.在c(OH－)/c(H＋)＝1×10－12的溶液中：NH、Fe2＋、Cl－、NOD.＝10－10mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO、Cl－、K＋【答案】B【解析】【詳解】A．使pH試紙變紅溶液顯酸性，酸性溶液中CO不能大量共存，A不符題意；B．水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10－10mol·L－1 ，說(shuō)明水的電離受到抑制，可能顯酸性也可能顯堿性，酸性條件下所列離子組能夠大量共存，堿性條件下Mg2＋不能大量共存，即可能大量共存，B符合題意；C．c(OH－)/c(H＋)＝1×10－12，說(shuō)明c(H＋)>c(OH－)，溶液顯酸性，則Fe2＋與NO在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，C不符題意；D．c(OH-)=＝10－10mol·L－1<10-7mol·L－1，溶液顯酸性，溶液中HCO與OH-反應(yīng)，不能大量共存，D不符題意；選B。3.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是A.已知2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)為放熱反應(yīng)，則SO2的能量一定高于SO3的能量B.由C(金剛石)=C(石墨)?H=-1.9kJ/mol可知，石墨比金剛石穩(wěn)定C.CH4的燃燒熱是890.3kJ/mol，則表示CH4的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)?H=-890.3kJ/molD.已知H+(aq)+OH?(aq)=H2O(l)生成1molH2O(l)放出熱量57.3kJ，NaOH的稀溶液與稀醋酸反應(yīng)生成1molH2O(l)時(shí)，放出57.3kJ的熱量【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．已知2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)為放熱反應(yīng)，則2SO2(g)+O2(g)的總能量一定高于2SO3(g)的總能量，A描述錯(cuò)誤；B．由C(金剛石)=C(石墨)?H=-1.9kJ/mol可知，石墨比相同量的金剛石具有的能量低，則石墨比金剛石穩(wěn)定，B描述正確；C．CH4的燃燒熱是890.3kJ/mol，則表示CH4的燃燒生成的氧化物為穩(wěn)定的，燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)?H=-890.3kJ/mol，C描述錯(cuò)誤；D．已知H+(aq)+OH?(aq)=H2O(l)生成1molH2O(l)放出熱量57.3kJ，醋酸為弱電解質(zhì)，電離時(shí)吸收熱量，則NaOH的稀溶液與稀醋酸反應(yīng)生成1molH2O(l)時(shí)，放出的熱量小于57.3kJ，D描述錯(cuò)誤；答案為B。4.下列敘述正確的是A.純水的，說(shuō)明加熱可導(dǎo)致水呈酸性B.的鹽酸與的氨水等體積混合后 C.的番茄汁中是的牛奶中的100倍D.的溶液稀釋100倍，其【答案】C【解析】【詳解】A．水的電離過(guò)程吸熱，升溫到95℃時(shí)電離程度增大，使c(H＋)＞10-7mol/L，溶液的pH＜7，但水電離出的c(H＋)=c(OH-)，則水仍呈中性，A錯(cuò)誤；B．的鹽酸中，的氨水中，故等體積混合時(shí)，HCl與已經(jīng)電離的恰好反應(yīng)，但大部分未電離，反應(yīng)后大量剩余，溶液顯堿性，即，B錯(cuò)誤；C．pH=4的番茄汁中c(H+)=10-4mol·L-1，pH=6的牛奶中c(H+)=10-6mol·L-1，則pH=4的番茄汁中c(H+)是pH=6的牛奶中c(H+)的100倍，C正確；D．NaOH溶液是堿溶液，無(wú)論怎么稀釋，pH在常溫下不可能成為6，只能無(wú)限接近于7，D錯(cuò)誤；故選C。5.某溫度下，在2L密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+bB(g)cC(g)△H=-QkJ·mol-1(Q>0)。12s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，生成C的物質(zhì)的量為0.8mol，反應(yīng)過(guò)程中A、B的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.前12s內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率為0.025mol·L-1·s-1B.12s時(shí)，A的消耗速率等于B的生成速率C.化學(xué)計(jì)量數(shù)之比b：c=1：2D.12s內(nèi)，A和B反應(yīng)放出的熱量為0.2QkJ 【答案】C【解析】【分析】由題圖分析可知，前12s內(nèi)A的濃度變化，，B的濃度變化，，依據(jù)題意，前12s內(nèi)，同一反應(yīng)中，不同物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，，?！驹斀狻緼．據(jù)分析，前12s內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率為，A錯(cuò)誤；B．從題圖可知，該反應(yīng)體系在12s達(dá)到平衡，則12s時(shí)反應(yīng)的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，即A的消耗速率與B的生成速率比值等于系數(shù)之比為3：1，B錯(cuò)誤；C．據(jù)分析，化學(xué)計(jì)量數(shù)之比b：c=1：2，C正確；D．由上述分析可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，3A與1B完全反應(yīng)放熱Q，12s內(nèi)A反應(yīng)的物質(zhì)的量為，則1.2A反應(yīng)放出熱量，D錯(cuò)誤；故選C。6.對(duì)可逆反應(yīng)，在一定條件下達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是A.增加A的物質(zhì)的量，B的轉(zhuǎn)化率提高B.溫度升高，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡逆向移動(dòng)C.縮小體積，單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，(正)、(逆)均增大D.恒溫恒壓充入，容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，平衡不移動(dòng)【答案】D【解析】 【詳解】A．A為固體，增加A的物質(zhì)的量，平衡不移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡逆向移動(dòng)，因此正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)為等體積反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，v(正)、v(逆)均加快，但單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．充入Ne，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，但各物質(zhì)濃度不變，平衡不移動(dòng)，v(正)、v(逆)均不變，D項(xiàng)正確；答案選D。7.某科學(xué)家利用二氧化鈰(CeO2)在太陽(yáng)能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變成H2、CO，其過(guò)程如下：mCeO2(m－x)CeO2·xCe+xO2；(m-x)CeO2·xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO下列說(shuō)法不正確的是(　　)A.該過(guò)程中CeO2沒(méi)有消耗B.該過(guò)程實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化C.圖中ΔH1=ΔH2+ΔH3D.H2(g)+O2(g)=H2O(g)的反應(yīng)熱大于ΔH3【答案】C【解析】【詳解】A.通過(guò)太陽(yáng)能實(shí)現(xiàn)總反應(yīng)H2O+CO2→H2+CO+O2，反應(yīng)中CeO2沒(méi)有消耗，CeO2作催化劑，A正確；B.該過(guò)程中在太陽(yáng)能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镠2、CO，所以把太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能，B正確；C.由圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系及據(jù)蓋斯定律可知：-△H1為正值，△H2+△H3為負(fù)值，則-△H1=△H2+△H3，C錯(cuò)誤；D.①H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH3；②H2O(l)=H2O(g)△H2，根據(jù)蓋斯定律①+②得：H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=△H3+△H2；因②△H、△H3都小于0，而△H2大于0，故△H>△H3，D正確；故合理選項(xiàng)是C。8.一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（）①NaOH固體②H2O③NH4Cl固體④CH3COONa固體⑤NaNO3固體⑥KCl溶液A.②④⑥ B.①②C.②③⑤D.②④⑤⑥【答案】A【解析】【詳解】①加入NaOH固體，氫離子的物質(zhì)的量及濃度均減小，故①錯(cuò)誤；②加入H2O減小氫離子的濃度，但不改變氫離子的物質(zhì)的量，故②正確；③加入NH4Cl固體，水解顯酸性，導(dǎo)致氫離子的濃度、氫離子的物質(zhì)的量稍增大，速率稍加快，故③錯(cuò)誤；④加入CH3COONa固體與鹽酸反應(yīng)生成弱酸，減小氫離子的濃度，但不改變氫離子的物質(zhì)的量，故④正確；⑤加入NaNO3固體，在酸性溶液中硝酸根與鐵反應(yīng)得不到氫氣，故⑤錯(cuò)誤；⑥加入KCl溶液，減小氫離子的濃度，但不改變氫離子的物質(zhì)的量，故⑥正確；故②④⑥符合題意。答案：A?！军c(diǎn)睛】根據(jù)Fe與鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為Fe+2H+=Fe2++H2↑，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，則可減小氫離子的濃度，但不改變氫離子的物質(zhì)的量進(jìn)行分析解答。9.室溫下，對(duì)于1L醋酸溶液，下列判斷正確的是A.該溶液中的粒子數(shù)為個(gè)B.加入少量固體后，溶液pH升高C.滴加NaOH溶液過(guò)程中，與之和始終為0.1mol/LD.與溶液反應(yīng)的離子方程式為【答案】B【解析】【詳解】A．1L0.1mol?L-1醋酸溶液中醋酸的物質(zhì)的量為0.1mol，醋酸屬于弱酸，是弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，則CH3COO-的粒子數(shù)小于6.02×1022，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．加入少量CH3COONa固體后，溶液中CH3COO-的濃度增大，根據(jù)同離子效應(yīng)，會(huì)抑制醋酸的電離，溶液中的氫離子濃度減小，酸性減弱，則溶液的pH升高，B項(xiàng)正確；C．1L0.1mol?L-1醋酸溶液中醋酸的物質(zhì)的量為0.1mol，滴加NaOH溶液過(guò)程中，溶液中始終存在物料守恒，n（CH3COO-）+n（CH3COOH）=0.1mol，但溶液體積不確定，故二者濃度之和無(wú)法計(jì)算，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．醋酸是弱電解質(zhì)，離子反應(yīng)中不能拆寫(xiě)，則離子方程式為+2CH3COOH=H2O+CO2↑+2CH3COO-，D項(xiàng)錯(cuò)誤； 答案選B。10.在一定溫度下，向2L固定容積的密閉容器中通入、，發(fā)生反應(yīng)。能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變B.體系中，且保持不變C.混合氣體的密度不隨時(shí)間變化D.單位時(shí)間內(nèi)有鍵斷裂，同時(shí)有鍵生成【答案】A【解析】【分析】結(jié)合平衡的特征“等、定”及衍生的物理量判定平衡狀態(tài)；【詳解】A.反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，氣體物質(zhì)的量變化，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A選；B.體系中，且始終保持不變,不能說(shuō)明反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),故B不選；C．氣體的質(zhì)量、體積始終不變，混合氣體的密度不隨時(shí)間變化，不能判定平衡，故C不選；D.單位時(shí)間內(nèi)有鍵斷裂，同時(shí)有鍵生成，均體現(xiàn)正反應(yīng)速率，條件不足，不能判定平衡，故D不選；故選A。11.常溫下，均為2、體積均為的溶液，分別加水稀釋至體積為，溶液隨的變化關(guān)系如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是A.常溫下： B.的電離度：點(diǎn)點(diǎn)C.當(dāng)時(shí)，三種溶液同時(shí)升高溫度，減小D.點(diǎn)酸的總濃度小于點(diǎn)酸的總濃度【答案】D【解析】【分析】根據(jù)圖知，pH=2的HA、HB、HC溶液分別稀釋100倍，HA的pH變成4，說(shuō)明HA是強(qiáng)酸，HB、HC的pH增大但小于4，則HB、HC為弱酸，且HB的pH增大幅度大于HC，說(shuō)明HB的酸性＞HC，因此酸性HA＞HB＞HC?！驹斀狻緼．由圖可知，HA稀釋10倍pH增大1，則HA為強(qiáng)酸，HB、HC稀釋10倍，pH增大值小于1，則HB、HC為弱酸，HB、HC稀釋同等倍數(shù)，pH的改變值：HB＞HC，酸性：HB＞HC，常溫下，，故A正確；B．對(duì)于HC，b點(diǎn)稀釋的倍數(shù)大于a點(diǎn)，加水稀釋促進(jìn)弱酸的電離，HC的電離度：a點(diǎn)＜b點(diǎn)，故B正確；C．酸的電離平衡是吸熱反應(yīng)，由于HA為強(qiáng)酸，不存在電離平衡，對(duì)HA溶液升高溫度，c(A-)不變，對(duì)HC溶液升高溫度促進(jìn)HC電離，c(C-)增大，減小，故C正確；D．點(diǎn)酸的總濃度等于點(diǎn)酸的總濃度，故D錯(cuò)誤；答案選D。12.研究表明N2O與CO在Fe+作用下發(fā)生可逆反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.反應(yīng)中Fe+是催化劑，F(xiàn)eO+是中間產(chǎn)物B.總反應(yīng)速率由反應(yīng)②的速率決定C.升高溫度，總反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小D.當(dāng)有14gN2生成時(shí)，轉(zhuǎn)移1mole-【答案】B 【解析】【詳解】A．由圖可知，F(xiàn)e+先轉(zhuǎn)化為FeO+，F(xiàn)eO+后續(xù)又轉(zhuǎn)化為Fe+，反應(yīng)前后Fe+未發(fā)生變化，因此Fe+是催化劑，F(xiàn)eO+是中間產(chǎn)物，A不符合題意；B．由圖可知，反應(yīng)①的能壘高于反應(yīng)②，因此反應(yīng)①的速率較慢，總反應(yīng)速率由反應(yīng)①的速率決定，B符合題意；C．由圖可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物總能量，該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，總反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小，C不符合題意；D．由圖可知，總反應(yīng)方程式為：N2O+COCO2+N2，N元素化合價(jià)從+1價(jià)降低至0價(jià)，當(dāng)有14gN2生成時(shí)，即生成0.5molN2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol，D不符合題意；答案為：B。13.下列三個(gè)反應(yīng)均可用：aA(g)+B(g)?cC(g)表示，條件改變時(shí)變化如圖所示(圖中p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，α表示平衡轉(zhuǎn)化率)，據(jù)此分析下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)I中，達(dá)平衡后升高溫度，K值增大B.反應(yīng)I中，若p2>p1，則有a+1T2，則該反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行【答案】B【解析】【詳解】A．壓強(qiáng)一定時(shí)，升高溫度A轉(zhuǎn)化率降低，說(shuō)明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度K減小，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．溫度一定時(shí)，若p2>P1，增大壓強(qiáng)A的轉(zhuǎn)化率降低，說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則a+1T2，降低溫度，C的物質(zhì)的量增大，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．根據(jù)圖可知，增大壓強(qiáng)，A的轉(zhuǎn)化率不變，說(shuō)明反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和相等，則a+1=c，則反應(yīng)前后熵不變；若T1>T2，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率降低，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以焓變小于0 ，如果△G=△H-T△S<0，所以該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。14.已知反應(yīng)：2NO2(紅棕色)N2O4(無(wú)色)△H＜0。將一定量的NO2充入注射器中后封口，如圖是在拉伸和壓縮注射器的過(guò)程中氣體透光率隨時(shí)間的變化（氣體顏色越深，透光率越小）。下列說(shuō)法正確的是A.b點(diǎn)的操作是壓縮注射器B.d點(diǎn)：v正＞v逆C.c點(diǎn)與a點(diǎn)相比，c(NO2)增大，c(N2O4)減小D.若不忽略體系溫度變化，且沒(méi)有能量損失，則Tb＞Tc【答案】A【解析】【分析】該反應(yīng)是正反應(yīng)氣體體積減小的放熱反應(yīng)，壓強(qiáng)增大平衡雖正向移動(dòng)，但c(NO2)增大，混合氣體顏色變深；壓強(qiáng)減小平衡逆向移動(dòng)，但c(NO2)減小，混合氣體顏色變淺，據(jù)圖分析，b點(diǎn)開(kāi)始是壓縮注射器的過(guò)程，氣體顏色變深，透光率變小，c點(diǎn)后的拐點(diǎn)是拉伸注射器的過(guò)程，氣體顏色變淺，透光率增大。【詳解】A．b點(diǎn)開(kāi)始是壓縮注射器的過(guò)程，c(NO2)增大，氣體顏色變深，透光率變小，A正確；B．d點(diǎn)后的拐點(diǎn)是拉伸注射器的過(guò)程，d點(diǎn)是平衡向氣體體積增大的逆向移動(dòng)過(guò)程，所以v正＜v逆，B錯(cuò)誤；C．c點(diǎn)是壓縮注射器后的情況，c(NO2)和c(N2O4)均增大，C錯(cuò)誤；D．b點(diǎn)開(kāi)始是壓縮注射器的過(guò)程，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)放熱，導(dǎo)致Tb＜Tc，D錯(cuò)誤；答案選A。【點(diǎn)睛】對(duì)于反應(yīng)2NO2(紅棕色)N2O4(無(wú)色)，通過(guò)壓縮體積，增大壓強(qiáng)，雖然平衡正向移動(dòng)，NO2的物質(zhì)的量減小，但是由于體積減小，各物質(zhì)的濃度是增大的。第Ⅱ卷選擇題(共58分)15.回答下列問(wèn)題：（1）在中完全燃燒生成和液態(tài)水時(shí)，放出 的熱量。寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________。（2）已知反應(yīng)：，，比較___________(填“>”“<”或“=”)。（3）已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：則反應(yīng)的___________。（4）若完全轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)熱為，拆開(kāi)鍵和鍵需要的能量分別是和，則拆開(kāi)鍵需要的能量是___________。（5）水煤氣變換[]是重要的化工過(guò)程。我國(guó)學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用*標(biāo)注?？芍簹庾儞Q的___________0(填“大于”“等于”或“小于”)。該歷程中最大能壘(活化能)___________，寫(xiě)出該步驟的化學(xué)方程式___________?！敬鸢浮浚?）C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)?H=-1366.8kJ/mol（2）<（3）5ΔH2+12ΔH3-2ΔH1（4）391（5）①.<②.2.02③.COOH*＋H*＋H2O*=COOH*＋2H*＋OH*(或H2O*=H*＋OH*)【解析】【小問(wèn)1詳解】 的物質(zhì)的量為0.5mol，由0.5molC2H5OH(l)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，放出683.4kJ熱量可知，1molC2H5OH（l）完全燃燒生成CO2（g）和H2O（l）放出熱量為2×683.4kJ=1366.8kJ，則熱化學(xué)方程式為C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ/mol，故答案為：C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ/mol；【小問(wèn)2詳解】設(shè)方程式①S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1，②S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2，由蓋斯定律知，用①式-②式得S(g)=S(s)ΔH=ΔH1-ΔH2<0，故ΔH1<ΔH2；【小問(wèn)3詳解】設(shè)方程式①6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)ΔH1②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)?ΔH2③C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH3由蓋斯定律：5×②+12×③-2×①得：4C3H5(ONO2)3(l)═12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)ΔH=5ΔH2+12ΔH3－2ΔH1；【小問(wèn)4詳解】△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能=946+3×436-2×3×E(N-H)=-92，解得E(N-H)=391kJ/mol；【小問(wèn)5詳解】觀察始態(tài)物質(zhì)的相對(duì)能量與終態(tài)物質(zhì)的相對(duì)能量知，終態(tài)物質(zhì)相對(duì)能量低于始態(tài)物質(zhì)相對(duì)能量，說(shuō)明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，ΔH<0；過(guò)渡態(tài)物質(zhì)相對(duì)能量與始態(tài)物質(zhì)相對(duì)能量相差越大，活化能越大，由題圖知，最大活化能E正=1.86eV-(-0.16eV)=2.02eV，該步始態(tài)物質(zhì)為COOH*＋H*＋H2O*，產(chǎn)物為COOH*＋2H*＋OH*，該步驟的化學(xué)方程式：COOH*＋H*＋H2O*=COOH*＋2H*＋OH*(或H2O*=H*＋OH*)。16.人們?nèi)粘Ｉa(chǎn)生活與化學(xué)有著緊密的聯(lián)系。①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧鹽酸、⑨氨水都是生活中常見(jiàn)的化學(xué)物質(zhì)。請(qǐng)回答下列相關(guān)的問(wèn)題：（1）上述9種物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是___________(填序號(hào))，寫(xiě)出在水中的電離方程式：___________。（2）現(xiàn)有常溫下的鹽酸(甲)和的醋酸溶液(乙)，請(qǐng)根據(jù)下列操作回答：①常溫下溶液加水稀釋過(guò)程，下列表達(dá)式的數(shù)值一定變小的是________(填字母)。 A．B．C．D．②取乙溶液，加入少量無(wú)水固體(假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變)，待固體溶解后，溶液中的值將________(填“增大”“減小”或“無(wú)法確定”)。③相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，分別與溶液反應(yīng)，消耗溶液的體積(甲)________(乙)(填“>”“<”或“=”)。（3）時(shí)，水的離子級(jí)積常數(shù)。此溫度下，的鹽酸和的溶液混合后溶液的，則________。（4）已知：在，有關(guān)弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表有下表：弱電解質(zhì)電離常數(shù)()①將通入該氨水中，當(dāng)降至?xí)r，溶液中的________。②下列微粒在溶液中不能大量共存是________。A．B．C．D．【答案】（1）①②②.NaHCO3=Na++（2）①A②.減?、?<（3）9：1（4）①.1.02②.C【解析】【小問(wèn)1詳解】 醋酸是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，故選②；碳酸氫鈉在水中可以電離出鈉離子和碳酸氫根離子，其電離方程式為：NaHCO3=Na++；【小問(wèn)2詳解】①A．醋酸溶液加水稀釋，平衡向正方向進(jìn)行，n(H+)增大，溶液體積增大，c(H+)減小，A正確；B．醋酸溶液加水稀釋，減小，Ka不變，所以增大，B錯(cuò)誤；C．水的離子積不變，所以c(H+)·c(OH-)不變，C錯(cuò)誤；D．醋酸溶液加水稀釋，c(OH-)增大，c(H+)減小，所以增大，D錯(cuò)誤；故選A；②若加入少量無(wú)水醋酸鈉固體(假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變)，醋酸電離平衡向左移動(dòng)，c(H+)減小，溶液中增大，Ka不變，的值將減?。虎塾捎邴}酸完全電離，醋酸部分電離，pH=2的鹽酸(甲)和pH=2的醋酸溶液，鹽酸濃度小于醋酸濃度，用某濃度的NaOH溶液中和等體積的甲、乙兩溶液，醋酸消耗NaOH體積大，故答案為：<；【小問(wèn)3詳解】100℃時(shí)，水的離子積常數(shù)Kw=1.0×10-12，pH=9的NaOH溶液中的c(OH-)=，的鹽酸中c(H+)=1.0×10-4，混合后，則溶液顯堿性，且此時(shí)c(OH-)=，則；【小問(wèn)4詳解】①將通入該氨水中，當(dāng)降至?xí)r，，；②A．已知Ka越大酸性越強(qiáng)，酸性較強(qiáng)的能與酸性較弱的酸根離子反應(yīng)，由于亞硫酸的二級(jí)電離常數(shù)大于碳酸的二級(jí)電離常數(shù)，則兩者不反應(yīng)，可以共存，A不符合題意；B．結(jié)合選項(xiàng)A分析，由于次氯酸的電離常數(shù)大于碳酸的二級(jí)電離常數(shù)，則 兩者不反應(yīng)，可以共存，B不符合題意；C．結(jié)合選項(xiàng)A分析，由于亞硫酸的二級(jí)電離常數(shù)大于碳酸的二級(jí)電離常數(shù)，則兩者可以反應(yīng)，不可以共存，C符合題意；D．結(jié)合選項(xiàng)A分析，由于次氯酸的電離常數(shù)小于碳酸的一級(jí)電離常數(shù)，則兩者不反應(yīng)，可以共存，D不符合題意；故選C。17.實(shí)驗(yàn)室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑，為了測(cè)定其純度，用濃度為的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定，完成下列問(wèn)題：（1）將準(zhǔn)確稱取的2.5g氫氧化鈉樣品配成100mL待測(cè)液，需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還必須用到的儀器是___________。（2）用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)鹽酸注入___________中(從圖1中選填“甲”或“乙”)，該儀器的名稱是___________。（3）若用酚酞作指示劑，判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________。（4）圖2是某次滴定前、后滴定管中的液面，該次滴定消耗的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積為_(kāi)__________mL。（5）以下是實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表滴定次數(shù)待測(cè)液體積()鹽酸的讀數(shù)()滴定前滴定后 110.000.0019.96210.000.1020.14310.000.3022.34通過(guò)計(jì)算可得，氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________。（6）下列操作會(huì)引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是___________(填編號(hào))。A.滴定開(kāi)始時(shí)讀數(shù)仰視，終點(diǎn)時(shí)讀數(shù)俯視B.錐形瓶先用蒸餾水洗滌后，再用待測(cè)液潤(rùn)洗C.滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后無(wú)氣泡D.在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水【答案】（1）100mL容量瓶（2）①.甲②.酸式滴定管（3）當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時(shí)，溶液顏色由紅色恰好變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色（4）22.00（5）64%（6）BC【解析】【分析】中和滴定時(shí)，量取待測(cè)液及標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管在驗(yàn)漏、洗滌后，必須用試液進(jìn)行潤(rùn)洗；而錐形瓶洗滌后，不能潤(rùn)洗；待測(cè)液為含有NaCl的NaOH溶液，滴入酚酞時(shí)，溶液顯紅色，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸后，溶液呈中性，則溶液變?yōu)闊o(wú)色；根據(jù)c(NaOH)=c(HCl)×V(HCl)÷v(NaOH)，計(jì)算并進(jìn)行誤差分析?！拘?wèn)1詳解】配制100mL待測(cè)液，需要的儀器有，量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶，故答案為：100mL容量瓶；【小問(wèn)2詳解】鹽酸屬于酸，應(yīng)該放在酸式滴定管中，故選甲；該儀器的名稱是：酸式滴定管；【小問(wèn)3詳解】用鹽酸滴定氫氧化鈉，用酚酞做指示劑，酚酞遇堿顯紅色，遇酸不顯色，故判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時(shí)，溶液顏色由紅色恰好變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色；【小問(wèn)4詳解】由圖可知，該次滴定消耗的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積為22.00mL；【小問(wèn)5詳解】第三次實(shí)驗(yàn)偏差較大，需要舍棄，另外兩次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為： ，則該實(shí)驗(yàn)中氫氧化鈉的質(zhì)量為：，氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；【小問(wèn)6詳解】A．滴定開(kāi)始時(shí)讀數(shù)仰視，終點(diǎn)時(shí)讀數(shù)俯視，導(dǎo)致讀出的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，根據(jù)可知，測(cè)定結(jié)果偏低，A錯(cuò)誤；B．錐形瓶先用蒸餾水洗滌后，再用待測(cè)液潤(rùn)洗，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，根據(jù)可知，測(cè)定結(jié)果偏高，B正確；C．滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后無(wú)氣泡，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，根據(jù)可知，測(cè)定結(jié)果偏高，C正確；D．在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，不影響測(cè)定結(jié)果，D錯(cuò)誤；故選BC。18.工業(yè)上以和為原料合成甲醇的反應(yīng)：，在容積為的恒容容器中，分別在溫度下合成甲醇。如圖是不同溫度下和的起始組成比(起始時(shí)的物質(zhì)的量均為)與平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。（1）___________(選填“<”、“>”或“=”)，理由是___________。（2）若點(diǎn)達(dá)到平衡的時(shí)間是，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡用表示的反應(yīng)速率為_(kāi)__________；（3）點(diǎn)的平衡常數(shù)___________。 （4）a、b、c三點(diǎn)轉(zhuǎn)化率由大到小的順序是___________。（5）a點(diǎn)狀態(tài)下再通入和，達(dá)到新平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率將___________(填“增大”“減小”或“不變”)。（6）下列有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率的措施有___________。a．增大壓強(qiáng)(縮小體積)b．降低溫度c．提高原料氣中的比例d．使用高效催化劑（7）下列說(shuō)法不正確的是___________。a．將容器體積變?yōu)?，再次達(dá)平衡時(shí)，的物質(zhì)的量濃度為原平衡的2倍b．該反應(yīng)在任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行c．充分反應(yīng)后，容器內(nèi)只存在分子d．升高溫度，增大【答案】（1）①.<②.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率降低（2）0.1mol·L-1·min-1（3）4（4）a>b>c（5）不變（6）ab（7）abcd【解析】【小問(wèn)1詳解】該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，由圖可知當(dāng)和的起始組成比相同時(shí)，平衡時(shí)溫度為T(mén)1時(shí)平衡轉(zhuǎn)化率低，則T1b>c；【小問(wèn)5詳解】起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1mol，a點(diǎn)=1.5，所以起始時(shí)H2的物質(zhì)的量為1.5mol，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為50%，根據(jù)化學(xué)方程式可知平衡時(shí)△n(CO)=0.5mol，△n(H2)=1mol，△n(CH3OH)=0.5mol，則平衡時(shí)n(CO)=0.5mol，n(H2)=0.5mol，n(CH3OH)=0.5mol，容器體積為1L，所以該溫度下平衡常數(shù)為K==4；平衡后再加0.5molCO、0.5molCH3OH，則n(CO)=1mol，n(H2)=0.5mol，n(CH3OH)=1mol，容器體積為1L，Qc==4=K，故平衡不移動(dòng)，氫氣的轉(zhuǎn)化率不變；【小問(wèn)6詳解】a．該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，則加壓平衡正向移動(dòng)，一氧化碳的轉(zhuǎn)化率變大，a正確；b．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，一氧化碳的轉(zhuǎn)化率變大，b正確；c．兩種物質(zhì)反應(yīng)，增大某種物質(zhì)的濃度，則其轉(zhuǎn)化率降低，而其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率變大，c錯(cuò)誤；d．催化劑不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，則其轉(zhuǎn)化率不變，d錯(cuò)誤；故選ab；【小問(wèn)7詳解】a．體積變?yōu)樵瓉?lái)的一半，相當(dāng)于加壓，平衡正向移動(dòng)，則一氧化碳的濃度會(huì)小于原平衡的2倍，a錯(cuò)誤；b．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但是該反應(yīng)為熵減小的反應(yīng)，則該反應(yīng)在低溫時(shí)可以發(fā)生，b錯(cuò)誤；c．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則最終反應(yīng)平衡時(shí)，三種分子都存在，c錯(cuò)誤；