《重慶市大足中學(xué)2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期學(xué)期第一次月考化學(xué)（原卷版）.docx》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。

大足中學(xué)2022～2023學(xué)年度第一學(xué)期高2024級第一次月考化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12O：16Na：23第Ⅰ卷選擇題(共42分)一、選擇題(每小題只有1個選項符合題意，每題3分，共42分)1.下列有關(guān)能量的說法不正確的是A.當(dāng)反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量比生成物成鍵釋放的總能量高時，為吸熱反應(yīng)B.活化能越大，表明反應(yīng)斷裂舊化學(xué)鍵需要克服能量越高C.吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量高于生成物形成化學(xué)鍵放出的總能量D.同溫同壓下，反應(yīng)在光照和點燃條件下的不同2.下列各組離子在相應(yīng)的條件下可能大量共存的是A.能使pH試紙變紅的溶液中：CO、K＋、Cl－、Na＋B.由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10－10mol·L－1的溶液中：NO、Mg2＋、Na＋、SOC.在c(OH－)/c(H＋)＝1×10－12的溶液中：NH、Fe2＋、Cl－、NOD.＝10－10mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO、Cl－、K＋3.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是A.已知2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)為放熱反應(yīng)，則SO2的能量一定高于SO3的能量B.由C(金剛石)=C(石墨)?H=-1.9kJ/mol可知，石墨比金剛石穩(wěn)定C.CH4的燃燒熱是890.3kJ/mol，則表示CH4的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)?H=-890.3kJ/molD.已知H+(aq)+OH?(aq)=H2O(l)生成1molH2O(l)放出熱量57.3kJ，NaOH的稀溶液與稀醋酸反應(yīng)生成1molH2O(l)時，放出57.3kJ的熱量4.下列敘述正確的是A.純水的，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性B.的鹽酸與的氨水等體積混合后C.的番茄汁中是的牛奶中的100倍D.的溶液稀釋100倍，其 5.某溫度下，在2L密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+bB(g)cC(g)△H=-QkJ·mol-1(Q>0)。12s時反應(yīng)達(dá)到平衡，生成C的物質(zhì)的量為0.8mol，反應(yīng)過程中A、B的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.前12s內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率為0.025mol·L-1·s-1B.12s時，A的消耗速率等于B的生成速率C.化學(xué)計量數(shù)之比b：c=1：2D.12s內(nèi)，A和B反應(yīng)放出的熱量為0.2QkJ6.對可逆反應(yīng)，在一定條件下達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是A.增加A的物質(zhì)的量，B的轉(zhuǎn)化率提高B.溫度升高，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡逆向移動C.縮小體積，單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，(正)、(逆)均增大D.恒溫恒壓充入，容器內(nèi)壓強不變，平衡不移動7.某科學(xué)家利用二氧化鈰(CeO2)在太陽能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變成H2、CO，其過程如下：mCeO2(m－x)CeO2·xCe+xO2；(m-x)CeO2·xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO下列說法不正確的是(　　)A.該過程中CeO2沒有消耗B.該過程實現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化 C.圖中ΔH1=ΔH2+ΔH3D.H2(g)+O2(g)=H2O(g)的反應(yīng)熱大于ΔH38.一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（）①NaOH固體②H2O③NH4Cl固體④CH3COONa固體⑤NaNO3固體⑥KCl溶液A.②④⑥B.①②C.②③⑤D.②④⑤⑥9.室溫下，對于1L醋酸溶液，下列判斷正確的是A.該溶液中的粒子數(shù)為個B.加入少量固體后，溶液的pH升高C.滴加NaOH溶液過程中，與之和始終為0.1mol/LD.與溶液反應(yīng)的離子方程式為10.在一定溫度下，向2L固定容積的密閉容器中通入、，發(fā)生反應(yīng)。能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變B.體系中，且保持不變C.混合氣體的密度不隨時間變化D.單位時間內(nèi)有鍵斷裂，同時有鍵生成11.常溫下，均為2、體積均為的溶液，分別加水稀釋至體積為，溶液隨的變化關(guān)系如圖所示，下列敘述錯誤的是 A.常溫下：B.的電離度：點點C.當(dāng)時，三種溶液同時升高溫度，減小D.點酸的總濃度小于點酸的總濃度12.研究表明N2O與CO在Fe+作用下發(fā)生可逆反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示。下列說法不正確的是A.反應(yīng)中Fe+是催化劑，F(xiàn)eO+是中間產(chǎn)物B.總反應(yīng)速率由反應(yīng)②的速率決定C.升高溫度，總反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小D.當(dāng)有14gN2生成時，轉(zhuǎn)移1mole-13.下列三個反應(yīng)均可用：aA(g)+B(g)?cC(g)表示，條件改變時變化如圖所示(圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，α表示平衡轉(zhuǎn)化率)，據(jù)此分析下列說法正確的是 A.反應(yīng)I中，達(dá)平衡后升高溫度，K值增大B.反應(yīng)I中，若p2>p1，則有a+1T2，則該反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行14.已知反應(yīng)：2NO2(紅棕色)N2O4(無色)△H＜0。將一定量的NO2充入注射器中后封口，如圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化（氣體顏色越深，透光率越?。Ｏ铝姓f法正確的是A.b點的操作是壓縮注射器B.d點：v正＞v逆C.c點與a點相比，c(NO2)增大，c(N2O4)減小D.若不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失，則Tb＞Tc第Ⅱ卷選擇題(共58分)15.回答下列問題：（1）在中完全燃燒生成和液態(tài)水時，放出的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________。（2）已知反應(yīng)：，，比較___________(填“>”“<”或“=”)。（3）已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 則反應(yīng)的___________。（4）若完全轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)熱為，拆開鍵和鍵需要的能量分別是和，則拆開鍵需要的能量是___________。（5）水煤氣變換[]是重要的化工過程。我國學(xué)者結(jié)合實驗與計算機(jī)模擬結(jié)果，研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用*標(biāo)注?？芍簹庾儞Q的___________0(填“大于”“等于”或“小于”)。該歷程中最大能壘(活化能)___________，寫出該步驟的化學(xué)方程式___________。16.人們?nèi)粘Ｉa(chǎn)生活與化學(xué)有著緊密的聯(lián)系。①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧鹽酸、⑨氨水都是生活中常見的化學(xué)物質(zhì)。請回答下列相關(guān)的問題：（1）上述9種物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是___________(填序號)，寫出在水中的電離方程式：___________。（2）現(xiàn)有常溫下的鹽酸(甲)和的醋酸溶液(乙)，請根據(jù)下列操作回答：①常溫下溶液加水稀釋過程，下列表達(dá)式的數(shù)值一定變小的是________(填字母)。A．B．C．D． ②取乙溶液，加入少量無水固體(假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變)，待固體溶解后，溶液中的值將________(填“增大”“減小”或“無法確定”)。③相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，分別與溶液反應(yīng)，消耗溶液的體積(甲)________(乙)(填“>”“<”或“=”)。（3）時，水的離子級積常數(shù)。此溫度下，的鹽酸和的溶液混合后溶液的，則________。（4）已知：在，有關(guān)弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表有下表：弱電解質(zhì)電離常數(shù)()①將通入該氨水中，當(dāng)降至?xí)r，溶液中的________。②下列微粒在溶液中不能大量共存的是________。A．B．C．D．17.實驗室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑，為了測定其純度，用濃度為的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定，完成下列問題：（1）將準(zhǔn)確稱取的2.5g氫氧化鈉樣品配成100mL待測液，需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還必須用到的儀器是___________。（2）用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定時，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)鹽酸注入___________中(從圖1中選填“甲”或“乙”)，該儀器名稱是___________。 （3）若用酚酞作指示劑，判斷達(dá)到滴定終點現(xiàn)象是___________。（4）圖2是某次滴定前、后滴定管中的液面，該次滴定消耗的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積為___________mL。（5）以下是實驗數(shù)據(jù)記錄表滴定次數(shù)待測液體積()鹽酸的讀數(shù)()滴定前滴定后110.000.0019.96210.000.102014310.000.3022.34通過計算可得，氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。（6）下列操作會引起實驗結(jié)果偏高的是___________(填編號)。A.滴定開始時讀數(shù)仰視，終點時讀數(shù)俯視B.錐形瓶先用蒸餾水洗滌后，再用待測液潤洗C.滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后無氣泡D.在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水18.工業(yè)上以和為原料合成甲醇的反應(yīng)：，在容積為的恒容容器中，分別在溫度下合成甲醇。如圖是不同溫度下和的起始組成比(起始時 的物質(zhì)的量均為)與平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。（1）___________(選填“<”、“>”或“=”)，理由是___________。（2）若點達(dá)到平衡的時間是，從反應(yīng)開始到平衡用表示的反應(yīng)速率為___________；（3）點的平衡常數(shù)___________。（4）a、b、c三點轉(zhuǎn)化率由大到小的順序是___________。（5）a點狀態(tài)下再通入和，達(dá)到新平衡時的轉(zhuǎn)化率將___________(填“增大”“減小”或“不變”)。（6）下列有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率的措施有___________。a．增大壓強(縮小體積)b．降低溫度c．提高原料氣中的比例d．使用高效催化劑（7）下列說法不正確的是___________。a．將容器體積變?yōu)椋俅芜_(dá)平衡時，的物質(zhì)的量濃度為原平衡的2倍b．該反應(yīng)任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行