《湖北省武漢市部分普通高中聯(lián)合體2021-2022學(xué)年高一下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)Word版含答案》由會員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。

21021～2022學(xué)年度高一下學(xué)期湖北省部分普通高中聯(lián)合體期中聯(lián)考化學(xué)試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1N-14O-16S-32Na-23Cl-35.5Mg-24Cu-64一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。)1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是A.二氧化硅導(dǎo)光能力強(qiáng)，可用于制造光導(dǎo)纖維B.鋁合金大量用于高鐵建設(shè)C.活性炭具有除異味和殺菌作用D.石灰石在高溫下可用于消除燃煤煙氣中的SO22.Mg(NH2)2可與水發(fā)生反應(yīng)：Mg(NH2)2+2H2ON2H4+Mg(OH)2。下列表示相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是A.14N與15N互為同素異形體B.H2O的電子式：C.Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖D.中子數(shù)為8的氧原子：3.在指定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)的是A.NO(g)N2(g)B.稀HNO3(aq)NO2(g)C.NO(g)HNO3(aq)D.NO(aq)N2(g)4.室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存是A.0.1mol·L-1KI溶液：Na+、K+、ClO-、OH-B.含氫氧化鈉水溶液：K+、Ba2+、Cl-、NOC.在無色澄清透明的溶液中：Na+、Cu2+、MnO、SOD.含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、OH-、SCN-5.下列離子方程式正確的是A.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+B.鋁與燒堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣：Al+2OH-=AlO+H2↑C.氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

1D.碳酸氫銨稀溶液中加入足量燒堿溶液：HCO+NH+2OH-=CO+NH3?H2O+H2O6.W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，且四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為24。下列說法錯誤的是A.原子半徑大小順序：W>X、Y>ZB.X的最簡單氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于Y的最簡單氫化物C.W的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸反應(yīng)生成鹽D.在元素周期表中84號元素與Z位于同一主族7.將適量的SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液逐漸由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但又立即變?yōu)樽攸S色，繼續(xù)滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。在上述一系列變化過程中，最終被還原的元素是A.氮B.硫C.鐵D.氧8.已知石墨和金剛石與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳的能量變化圖如圖。下列說法正確的是A.石墨和金剛石互為同位素B.斷開1mol石墨中的共價鍵吸收的能量大于斷開1mol金剛石中的共價鍵吸收的能量C.因為金剛石的能量比石墨的能量高，所以金剛石比石墨穩(wěn)定D.這兩個反應(yīng)放出的熱量相等9.如圖是某化學(xué)課外活動小組設(shè)計的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置示意圖。下列有關(guān)該裝置的說法不正確的是A.如果將稀硫酸換成酒精，LED燈將不會發(fā)光B.鋅片為負(fù)極，銅片表面有氣泡冒出，溶液中有Zn2+產(chǎn)生C.如果將鋅片換成鋁片，電路中的電流方向?qū)l(fā)生改變

2D.其能量轉(zhuǎn)化的形式主要是“化學(xué)能→電能→光能”10.最新報道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如圖：下列說法正確的是A.在該過程中，CO斷鍵形成C原子和O原子B.CO和O生成CO2是吸熱過程C.CO和O生成了具有非極性共價鍵的CO2分子D.狀態(tài)I→狀態(tài)III不能表示CO與O2的反應(yīng)過程11.下列除去雜質(zhì)的方法中，正確的是選項物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))試劑方法ANO(NO2)H2O洗氣BFeCl2(FeCl3)銅粉過濾CCl2(HCl)NaOH溶液洗氣DKNO3(NaCl)AgNO3溶液過濾A.AB.BC.CD.D12.為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應(yīng)的催化效果，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗。下列敘述中不正確的是A.圖甲所示實驗可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應(yīng)速率的大小B.相同環(huán)境下若圖甲所示實驗中反應(yīng)速率①>②，則一定說明Fe3+比Cu2+對H2O2分解催化效果好

3C.用圖乙所示裝置測定反應(yīng)速率，可測定反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時間D.為檢查圖乙所示裝置的氣密性，可關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位13.下列實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論正確的是選項實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論A鑒別NaHCO3與Na2CO3取少許兩種物質(zhì)，加入幾滴水，插入溫度計，溫度降低的是Na2CO3B檢驗溶液中是否含向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀，說明含有C探究Na2O2與水反應(yīng)將2mL水滴入盛有1g過氧化鈉試管中，立即把帶火星木條伸入試管，木條復(fù)燃，證明有氧氣產(chǎn)生D檢驗Fe3+中是否含F(xiàn)e2+向溶液中加入KSCN溶液，變紅則含F(xiàn)e2+A.AB.BC.CD.D14.已知反應(yīng)2X(g)+Y(g)2Z(g)。某研究小組將4molX和2molY置于2L的密閉容器中，測定不同時間段內(nèi)X的轉(zhuǎn)化率，得到如表數(shù)據(jù)：t/min24.556X轉(zhuǎn)化率30%40%70%70%根據(jù)以上信息做出的下列判斷中不正確的是A.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度始終不變B.0～2min時，v(X)=0.3mol·L-1·min-1C.6min時，容器中剩余0.6molYD.其他條件不變，將X的物質(zhì)的量改為10mol，則可得4molZ15.將Mg和Cu的合金3.36g，投入適量的稀HNO3中恰好反應(yīng)，固體全部溶解時，收集的還原產(chǎn)物為NO，體積為1344mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，向反應(yīng)后的溶液中加入2mol/LNaOH溶液100mL時，金屬離子恰好完全沉淀，則形成沉淀的質(zhì)量為A.4.38gB.6.42gC.3.48gD.5.36g二、非選擇題(本題共4小題，共55分)

416.以硫鐵礦(主要成分為FeS2，含有SiO2等雜質(zhì))為原料制備氯化鐵晶體(FeCl3?6H2O)的一種工藝流程如圖：請回答下列問題：（1）硫鐵礦“焙燒”中，F(xiàn)eS2主要被氧化成Fe3O4，則“焙燒”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（2）“酸溶”中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（3）操作1的名稱為_______；濾渣的主要成分是_______。（4）“氧化”中反應(yīng)的離子方程式為_______。檢驗“氧化”后溶液中的主要陽離子的操作為：取少量“氧化”后的溶液于試管中，加入少量_______溶液，若溶液呈紅色，說明溶液中含有該陽離子。（5）以氯化鐵晶體原料可以制備自來水消毒劑高鐵酸鉀(K2FeO4)，濕法制備的反應(yīng)體系中有六種微粒：Fe3+、ClO-、OH-、FeO、Cl-、H2O。①寫出在堿性條件下濕法生產(chǎn)高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式_______。②若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.6mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為_______mol。18.不同價態(tài)硫元素之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（2）裝置B檢驗SO2具有_______性，裝置C檢驗SO2具有_______性。（3）寫出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。（4）裝置E作用_______。（5）下列有關(guān)硫及其化合物的敘述正確的是_______A.硫在足量氧氣中燃燒生成SO3B向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，會生成BaSO4白色沉淀C.濃硫酸與蔗糖反應(yīng)的實驗僅體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性

5D.除去SO2中含有的少量HCl氣體，可以使氣體通過飽和NaHSO3溶液（6）含硫化合物多為重要的化工原料，Na2S4(易溶于水)在酸性條件下可生成H2S和S，該反應(yīng)的離子方程式為_______。20.依據(jù)圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問題：（1）圖1中，X的化學(xué)式為____。（2）回答下列關(guān)于NH3的問題：①實驗室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，該反應(yīng)化學(xué)方程式為_____。②下列試劑能用于干燥NH3的是____(填字母)。A．濃硫酸B．堿石灰C．無水氯化鈣D．五氧化二磷③若要收集一瓶氨氣，請將收集裝置補(bǔ)充完整，在圖2虛框內(nèi)畫出連接圖____。④氨氣是重要的化工原料，可以合成多種物質(zhì)，寫出其催化氧化的化學(xué)方程式：____。（3）回答下列關(guān)于氮的氧化物的問題：①將30mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)充滿NO2氣體的量筒倒置于水中，充分反應(yīng)后，剩余氣體的體積變?yōu)開___mL，生成硝酸的物質(zhì)的量濃度c(HNO3)=____mol/L。②NO和NO2按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收，寫出相關(guān)化學(xué)方程式：____。22.恒溫下，將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個2L的密閉容器中合成氨，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到5s時，有0.1molNH3生成，并且放出4.62kJ的熱量。（1）0～5s用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(H2)=_____mol·L-1·s-1。（2）寫出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____。（3）若反應(yīng)進(jìn)行到某時刻t時，nt(N2)=3mol，nt(H2)=8mol，nt(NH3)=6mol，

6①a=____，b=____。②反應(yīng)達(dá)平衡時，混合氣體的體積為291.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則平衡時NH3的物質(zhì)的量為____mol。③有人設(shè)想以N2和H2為反應(yīng)物，以溶有NH4Cl的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電能，又能固氨的新型燃料電池，裝置如圖所示。寫出該電池負(fù)極的電極方程式：____。

7【1題答案】【答案】C【2題答案】【答案】B【3題答案】【答案】A【4題答案】【答案】B【5題答案】【答案】D【6題答案】【答案】D【7題答案】【答案】A【8題答案】【答案】B【9題答案】【答案】C【10題答案】【答案】D【11題答案】【答案】A【12題答案】【答案】B【解析】【13題答案】【答案】C【14題答案】【答案】D【15題答案】【答案】B

8【16題答案】【答案】（1）3FeS2+8O2Fe3O4+6SO2（2）Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O（3）①.過濾②.SiO2（4）①.2Fe2++Cl2=2Fe2++2Cl-②.KSCN（5）①.②.0.3【18題答案】【答案】（1）Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O（2）①.漂白②.氧化（3）（4）防倒吸；吸收多余的SO2氣體，防止污染空氣（5）BD（6）【20題答案】【答案】（1）N2O5（2）①.Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O②.B③.④.4NH3+5O24NO+6H2O（3）①.10②.③.NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O【22題答案】【答案】（1）0.015（2）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ·mol-1（3）①.6②.17③.10④.H2-2e-=2H+