《東北育才學(xué)校2022-2023學(xué)年度高考適應(yīng)性測試（三）化學(xué)Word版.docx》由會員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。

東北育才學(xué)校2022-2023學(xué)年度高考適應(yīng)性測試（三）高三化學(xué)試卷考生注意：1.本試卷共100分,考試時間75分鐘。共三大題，20小題，共6頁2.請將各題答案填寫在答題卡上。3.本試卷主要考試內(nèi)容：高考全部內(nèi)容一、選擇題（本題共12小題，每小題3分，共36分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）1．聯(lián)合國將2019年定為“世界化學(xué)元素周期表年”，以紀(jì)念門捷列夫元素周期表發(fā)表150周年。門捷列夫生前預(yù)言了位于第四周期第ⅣA族的鍺元素。下列有關(guān)說法錯誤的是（????）A．非金屬性：B．原子半徑：C．酸性：D．熱穩(wěn)定性：2．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明是SO2而不是CO2的是（????）①能使澄清石灰水變渾濁??②能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅??③能使品紅溶液褪色④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸⑤通入溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成A．①②③④⑤B．③⑤C．③④⑤D．無3．下列溶液中不存在配離子的是A．CuSO4水溶液B．銀氨溶液C．硫氰化鐵溶液D．I2的CCl4溶液4．實(shí)驗(yàn)室配制500mL0.2mol·L－1的硫酸亞鐵溶液，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是（????）A．通過計算，需用天平稱15.2g綠礬(FeSO4·7H2O)晶體B．將稱取的綠礬晶體直接放到容量瓶中溶解C．配制溶液過程中，定容時俯視容量瓶的刻度線，則所配溶液濃度偏小D．從所配制的溶液中取出200mL，所取溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度仍為0.2mol/L5．羥氯喹曾用于預(yù)防新冠病毒，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)羥氯喹的敘述錯誤的是（????）A．能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)B．分子中含有18個碳原子C．能與氯氣氣發(fā)生取代反應(yīng)D．不能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)6．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途對應(yīng)關(guān)系正確的是（????）A．氧化鐵能與酸反應(yīng)，可制紅色涂料B．氫氧化鋁具有弱堿性，可作胃酸中和劑C．二氧化硅硬度大，可作光導(dǎo)纖維D．小蘇打能與堿反應(yīng)，可作糕點(diǎn)焙制的膨松劑 7．生活中處處有化學(xué)。下列說法錯誤的是A．食鹽可作調(diào)味劑，也可作食品防腐劑B．新鮮蔬菜做熟后，所含維生素C會有損失C．“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂D．液化石油氣的主要成分是甲烷8．神舟十三號載人航天飛船的天線是用鈦鎳形狀記憶合金制造的。工業(yè)上用鈦酸亞鐵(FeTiO3)冶煉鈦(Ti)的過程是：反應(yīng)①2FeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+2FeCl3+6CO反應(yīng)②2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2下列有關(guān)說法錯誤的是A．根據(jù)反應(yīng)②可知還原性：TiHCl；（3）①d點(diǎn)氯元素化合價為+7,對應(yīng)的微粒是C1O4—；②a、b、c點(diǎn)對應(yīng)的離子符號是Cl—、C1O—、C1O3—，b→a+c反應(yīng)的離子方程式為3C1O—＝C1O3—+2Cl—；反應(yīng)物的總能量為180，生成物的總能量為63，反應(yīng)放熱。19．????H2O2?H++HO2﹣????????①④????2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O????NiSO4?6H2O【詳解】（1）第一步電離，1個H2O2電離出1個H+，電離方程式為：H2O2H＋+HO2－；第二步電離為：HO2-O22￣+H+，所以電離平衡常數(shù)Ka2＝。（2）在反應(yīng)過程中先被氧化，后被還原，說明該物質(zhì)具有還原性，I￣、Fe2+具有較強(qiáng)的還原性，故①④正確。（3）①廢水中含有Fe2+，具有還原性，被H2O2氧化，離子方程式為：2H＋+2Fe2＋+H2O2＝2Fe3＋+2H2O；②根據(jù)方程式：Ni2＋+H2Y2－＝NiY2－+2H＋，原樣品含NiSO4的物質(zhì)的量為：0.04000mol/L×0.025L×250/25＝0.01mol，則該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為：2.627g÷0.01mol=262.7g/mol，結(jié)晶水的系數(shù)為：（262.7-154.7）÷18＝6，所以化學(xué)式為：NiSO4·6H2O。20．????????4NA????HCOOH和CO2均為分子晶體，但HCOOH分子間存在氫鍵????N＞O＞C????Cl、C????前者????sp2雜化????????【分析】(5)中N原子有一對孤電子，容易給出電子對形成配位鍵，中N原子參與形成大π鍵，不易給出電子對形成配位鍵。(6)③由均攤法可知，該晶胞中N原子個數(shù)=8×+8×+2×+4=8，C原子個數(shù)=3+6×=6，【詳解】(1)C為6號元素，基態(tài)碳原子的價電子排布圖為：，故答案為： ；(2)單鍵全是σ鍵，雙鍵有一個是σ鍵，一個是π鍵，所以，1molHCOOH中含有4molσ鍵，即4NA，HCOOH和CO2均為分子晶體，但HCOOH分子間存在氫鍵，故HCOOH的沸點(diǎn)比CO2高，故答案為：4NA；HCOOH和CO2均為分子晶體，但HCOOH分子間存在氫鍵；(3)Ru絡(luò)合物中除Ru元素外還有H、C、N、O、P、Cl元素，位于第二周期的有：C、N、O三種元素，一般情況下，從左往右，第一電離能增大，但第ⅤA族的N原子2p軌道電子處于半充滿狀態(tài)，比O難失電子，第一電離能比O大，綜上所述，三者第一電離能由大到小的順序?yàn)椋篘＞O＞C，故答案為：N＞O＞C；(4)由圖可知，Ru絡(luò)合物中與Ru配位的原子有N、Cl、C，故答案為：Cl、C；(5)前者的sp2雜化軌道上有一個孤電子對，更容易形成配位鍵，故答案為：前者；(6)①該物質(zhì)中N原子價層電子對數(shù)為3，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷N原子雜化類型為sp2雜化，故答案為：sp2雜化；②由圖二可知，重復(fù)的結(jié)構(gòu)單元為六元環(huán)和外加三個N原子形成的結(jié)構(gòu)，如圖所示：，故答案為：；③由均攤法可知，該晶胞中N原子個數(shù)=8×+8×+2×+4=8，C原子個數(shù)=3+6×=6，1個晶胞的質(zhì)量=，密度ρ=g.cm-3，故答案為：?！军c(diǎn)睛】均攤法計算立方晶胞中原子個數(shù)時，每個立方體內(nèi)的原子貢獻(xiàn)1，每個面上的原子貢獻(xiàn)二分之一，每個棱上的原子貢獻(xiàn)四分之一，每個頂點(diǎn)的原子貢獻(xiàn)八分之一。