《重慶市烏江新高考協(xié)作體2022-2023學年高二下學期7月期末考試化學試題 Word版無答案.docx》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關內(nèi)容在教育資源-天天文庫。

2022-2023學年高二(下)期末學業(yè)質(zhì)量聯(lián)合調(diào)研抽測化學試題(分數(shù)：100分，時間：75分鐘)一、單選題1.化學與社會、生活密切相關。下列說法不正確的是A.鍋爐水垢中含有的，可先用溶液處理，后用酸除去B.在其他外界條件不變的情況下，汽車排氣管中使用催化劑，可改變產(chǎn)生尾氣的反應方向C.疫苗一般應冷藏存放，以減小蛋白質(zhì)變性的速率。D.用作沉淀劑，除去水中的和2.已知硅酸鹽中硅元素的化合價為＋4價，則硅酸的化學式為(　　)A.H2SiO4BH4SiO3C.H2SiO3D.Na2SiO33.下列說法不正確的是A.工業(yè)上燃煤脫硫可采用將煤燃燒后的煙氣通過氨水吸收后再排放的方法B.鎂燃燒會發(fā)出耀眼的白光，可用于制造信號彈和焰火C.在入?？诘匿撹F閘門上裝一定數(shù)量的鋅塊可防止閘門被腐蝕D.使用含磷洗滌劑不會造成水體污染4.下列實驗或操作不能達到目的的是A.制取溴苯：將鐵屑、溴水、苯混合加熱B.用NaOH溶液除去溴苯中的溴C.鑒別己烯和苯：向己烯和苯中分別滴入酸性KMnO4溶液，振蕩，觀察是否褪色D.除去甲烷中含有的乙烯：將混合氣體通入溴水中5.下圖關于各實驗裝置(夾持裝置已略去)的敘述，不正確的是 A.裝置①用于分離互溶液體混合物B.裝置②可用于分離碳酸鈣和氯化鈉的混合物C.裝置③可用于分離花生油與水的混合物D.裝置④可用于實驗室制備乙酸乙酯6.反應在一密閉容器中進行并達平衡。下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是A.加的用量B.將容器的體積縮小一半C.升高體系溫度D.保持壓強不變，充入氬氣使容器體積增大7.如圖所示，用注射器吸入、的混合氣體(使注射器活塞位于I處)封閉注射器。下列說法正確的是A.混合氣體中原子數(shù)目：活賽位于I處時＞活塞位于II處時B.活塞拉至II處，氣體顏色比活塞位于I處深C.活塞迅速推回I處時，反應速率與最初活塞位于I處時相等D.實驗結(jié)束應將氣體緩緩推入濃堿液吸收8.下列化學用語表示正確的是A.中子數(shù)為45的溴原子：B.的結(jié)構(gòu)示意圖：C.、、互稱同位素D.在周期表中的位置：第4周期ⅧB族9.氨廣泛應用于化工、化肥、制藥等領域，一種新型制備氨方法如圖。下列說法錯誤的是 A.反應①屬于人工固氮B.反應④屬于氧化還原反應C.反應③可利用電解溶液的方法實現(xiàn)D.該轉(zhuǎn)化過程總反應的反應物是和，產(chǎn)物是和10.Pt的配合物可催化甲烷制備硫酸甲酯，反應原理如下圖所示。下列說法錯誤的是A.物質(zhì)①能降低該反應的能耗B.反應過程中涉及極性鍵的斷裂和形成C.反應過程中Pt的成鍵數(shù)目發(fā)生了改變D.該歷程的總反應為11.在和的混合溶液中，當，， 時，與的關系是（）A.B.C.D.無法計算12.硒化鋅是一種重要的半導體材料，圖甲為其晶胞結(jié)構(gòu)，圖乙為晶胞的俯視圖。已知a點的坐標，b點的坐標。下列說法正確的是A.的配位數(shù)為12B.c點離子的坐標為C.基態(tài)Se的電子排布式為D.若換為，則晶胞棱長保持不變13.化學是一門以實驗為基礎的學科，下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A測定等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者pH比后者大非金屬性：S>CB將NaCl晶體分散在乙醇中，用激光筆照射出現(xiàn)光亮的通路該分散系為膠體C向硫酸鋇沉淀中加入濃碳酸鈉充分攪拌后，取沉淀(洗凈后)加鹽酸有氣泡產(chǎn)生Ksp(BaCO3)Fe3+A.AB.BC.CD.D14.由汞(Hg)、鍺(Ge)、銻(Sb)形成的一種新物質(zhì)X為潛在的拓撲絕緣體材料。X的晶體(晶胞為圖乙)可視為Ge晶體(晶胞為圖甲)中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成。下列說法正確的是 A.2號原子的坐標為(，，)B.X晶體的化學式為HgGe2Sb2C.設Ge晶體晶胞邊長為anm，則Ge原子之間的最短距離為anmD.X晶體中與Hg最近且等距離的Sb的數(shù)目為8二、實驗題15.實驗室制取氣體裝置由發(fā)生裝置、凈化裝置、收集裝置以及尾氣吸收裝置組成。以Cl2的實驗室制法（見下圖）：（1）上圖中盛放濃鹽酸的儀器名稱為________；（2）在儀器中盛放藥品前要進行的實驗操作是_____________；（3）飽和食鹽水的作用是_________________________；（4）上述發(fā)生裝置中所發(fā)生反應的化學方程式為__________________________；（5）尾氣處理的離子方程式為_________________________________；（6）若把上圖中的MnO2該為KMnO4，則發(fā)生裝置選用下圖的________（填字母）； 三、有機推斷題16.我國科學家合成了結(jié)構(gòu)新穎化合物M，為液晶的發(fā)展指明了一個新的方向。M的合成路線如下：資料i．+—NH2+H2O（1）A是苯的同系物，苯環(huán)上只有一種環(huán)境的氫原子。A的名稱是_______。（2）D的官能團的名稱是_______。（3）B→D的反應類型是_______。（4）J的結(jié)構(gòu)簡式為_______。（5）下列有關K的說法正確的是_______(填序號)。a．與FeCl3溶液作用顯紫色b．含有醛基、羥基和醚鍵c．存在含有苯環(huán)和碳碳雙鍵的酯類同分異構(gòu)體（6）K的同分異構(gòu)體中，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應且在堿性條件下可發(fā)生水解反應的有19種(不考慮立體異構(gòu))：其中核磁共振氫譜峰面積之比為2：2：2：1：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_______。（7）E與K生成L的化學方程式是_______。（8）依據(jù)資料i和資料ii，某小組完成了尼龍6的合成設計。資料ii．P、Q的分子式都是C6H11ON，生成尼龍6的化學方程式是_______。四、工業(yè)流程題17.硫酸是一種重要的工業(yè)原料，工業(yè)制硫酸的流程如圖所示。 （1）早期以黃鐵礦FeS2為原料造氣，操作為在沸騰爐中將粉碎硫鐵礦用空氣吹動使之達到“沸騰”狀態(tài)，其目的是_______。（2）已知催化氧化室發(fā)生的反應2SO2+O22SO3為放熱反應，下列有關說法錯誤的是_______。A.使用催化劑是為了增大反應速率，提高生產(chǎn)效率B.提高反應時的溫度，可以實現(xiàn)SO2的完全轉(zhuǎn)化C.在上述條件下，SO2不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO3D.通過調(diào)控反應條件，可以提高反應進行的程度（3）硫酸廠尾氣處理的流程如圖。G的主要成分和M相同，足量石灰水吸收尾氣產(chǎn)生的白色沉淀的化學式為_______，將氣體M通入FeCl3溶液中，溶液最終變?yōu)闇\綠色，反應的離子方程式為_______。（4）其他廢棄物中可能含有砷元素As3+，處理工藝過程是在含砷廢水中加入一定數(shù)量的硫酸亞鐵，然后加堿調(diào)pH至8.5~9.0，反應溫度90℃，鼓風氧化，廢水中的砷、鐵以砷酸鐵(FeAsO4)沉淀析出，寫出該過程的離子方程式_______。五、原理綜合題18.工業(yè)上合成氨的反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣92.60kJ?mol﹣1。已知合成氨反應在某溫度下2L的密閉容器中進行，測得如表數(shù)據(jù)：時間(h)物質(zhì)的量(mol)01234N21.50n11.20n31.00H24.504.203.60n43.00NH300.201.001.00根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算： （1）反應進行到2h時放出的熱量為___________kJ。（2）0～1h內(nèi)N2的平均反應速率為___________mol?L﹣1?h﹣1。（3）此溫度下該反應的化學平衡常數(shù)K=___________(保留兩位小數(shù))。（4）反應達到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，化學平衡將向___________方向移動(填“正反應”或“逆反應”)，理由___________。（5）要縮短達到平衡的時間，可采取的措施有___________、___________(寫兩條即可)。（6）下列說法正確的是___________。A.該反應實際生產(chǎn)中的高溫是為了加快反應速率和提高反應正向進行的程度B.在恒溫恒容密閉容器中，投入等物質(zhì)的量N2和H2，在一定條件下反應，當N2體積分數(shù)不變時，體系達化學平衡狀態(tài)C.合成氨時需要除去原料氣中的CO，防止催化劑中毒