《浙江省寧波市慈溪市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期末考試 化學(xué) Word版含答案.docx》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。

慈溪市2023學(xué)年高二年級第一學(xué)期期末測試化學(xué)試題1.本卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁，共100分，時間90分鐘，答案答在答題紙上。2.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1Li7C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64As75Br80Ag108一、選擇題（本大題共20小題，1-10每小題2分，11-20每小題3分，共50分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）1．下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是A．NH42SO4B．CH3COOKC．H2SO3D．NaOH2．下列物質(zhì)溶于水，呈酸性的是A．TiCl4B．NH3C．NaHCO3D．HCOONa3．下列化學(xué)用語正確的是A．HCl的電子式：H+[:C..:]?B．CO32?的VSEPR模型：C．基態(tài)鋰原子的簡化電子排布式：Nel2s1D．H2O的空間填充模型：4．關(guān)于乙炔的說法不正確的是A．碳原子的價層電子的軌道表示式，違反了泡利原理B．基態(tài)碳原子核外共有6個運動狀態(tài)不同的電子C．乙炔分子內(nèi)含極性鍵、非極性鍵，是非極性分子D．乙炔分子中的C原子間采用sp雜化軌道形成了一個σ鍵和兩個π鍵5．下列各組比較正確的是A．鍵能：N?H>O?HB．鍵角：H2O>H3O+C．酸性：乙酸>甲酸D．CS2中的溶解度：CCl4>H2O6．下列事實可用氫鍵解釋的是A．氯氣易液化B．NH3極易溶于水C．H2O比H2S穩(wěn)定D．HF比HI酸性弱7．下列說法正確的是A．增大壓強，增加了反應(yīng)物分子中的活化分子的百分數(shù)，反應(yīng)速率增大B．反應(yīng)能否自發(fā)進行與溫度有關(guān)，一般高溫時ΔS影響較大 C．馬口鐵（鍍錫）鍍層破損后，鍍層先被氧化D．海水中鋼閘門腐蝕主要是發(fā)生吸氧腐蝕，其陰極反應(yīng)式為O2+4e?+4H+=2H2O8．關(guān)于鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱測定實驗，下列說法不正確的是A．為了保證完全被中和，采用稍過量的NaOH溶液B．所需的玻璃儀器有燒杯、溫度計、玻璃攪拌器、量筒C．需要測定并記錄的實驗數(shù)據(jù)有鹽酸的濃度、氫氧化鈉溶液的濃度反應(yīng)后混合溶液的最高溫度D．若用同濃度的醋酸溶液代替鹽酸進行上述實驗，計算所得反應(yīng)熱ΔH偏大9．某研究小組為探究室溫下水溶液體系中的化學(xué)反應(yīng)I?+OCl?=Ol?+Cl?的反應(yīng)物初始濃度、溶液中的OH?始濃度及初始速率間的關(guān)系，得到如下數(shù)據(jù)。實驗編號I?的初始濃度mol?L?1OCl?初始濃度mol?L?1OH?初始濃度mol?L?1初始速率vmol?L?1?s?112×10?31.5×10?31.001.8×10?42a1.5×10?31.003.6×10?432×10?33×10?32.001.8×10?444×10?33×10?31.007.2×10?4已知表中初始反應(yīng)速率與有關(guān)離子濃度關(guān)系可以表示為：v=kcI?1cOCl?bcOH?c（溫度一定時，k為常數(shù)）。下列說法不正確的是A．實驗2中，a=4×10?3B．設(shè)計實驗2和實驗4的目的是研究OCl?離子濃度對反應(yīng)速率的影響C．b=1；c=0.5;D．若實驗編號4的其它濃度不變，pH=13時，反應(yīng)的初始速率v=7.2×10?3mol?L?1?s?110．在恒容密閉容器中，將10molCO和一定量H2S混合加熱反應(yīng)COg+H2Sg?COSg+H2g,平衡后CO物質(zhì)的量為8mol，化學(xué)平衡常數(shù)為0.1。下列說法正確的是A．CO、H2S的轉(zhuǎn)化率之比為1:1B．達平衡后H2S的體積分數(shù)為29.4% C．升高溫度，COS濃度減小，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D．平衡后，再通入CO，正反應(yīng)速率逐漸增大11．氯化銀和溴化銀常用于制造感光材料。它們在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：KspAgCl>KspAgBr為Cl?或Br?,pM表示?lgcM。下列說法不正確的是A．m點和n點對應(yīng)的Ksp大小關(guān)系Kspm=KspnB．n、q兩點溶液中的cM:q>nC．曲線Ⅱ代表AgCl的沉淀溶解平衡曲線D．向m點的溶液中加入少量AgM固體，溶液組成由m沿mn曲線向n方向移動12．一定條件下，CH3CH=CH2與HCl發(fā)生加成反應(yīng)有①、②兩種可能，反應(yīng)進程中能量變化如圖所示。下列說法正確的是A．生成等物質(zhì)的量CH3CHClCH3g比CH3CH2CH2Clg吸收的熱量更多B．反應(yīng)剛開始時，產(chǎn)物中CH3CH2CH2Clg的比例更大C．適當提高反應(yīng)溫度，可以提高產(chǎn)物中CH3CH2CH2Clg的比例D．反應(yīng)①、反應(yīng)②對應(yīng)生成物的總鍵能相同13．一種鈉離子電池的工作原理如圖所示，放電時電池反應(yīng)可表示為：Na1?xFePO4+NaxC=NaFePO4+C°。下列說法正確的是 A．放電時，X電極為負極B．放電時，Na+向Y極遷移C．充電時，X極電極反應(yīng)式為Na1?xFePO4+xNa++xe=NaFePO4D．充電時，每轉(zhuǎn)移1mole?，Y極質(zhì)量增加23g14．下列離子方程式正確的是A．純堿溶液呈堿性：CO322?+H2O=HCO3?+OH?B．用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：CO32?+Ca2+=CaCO3↓C．惰性電極電解MgCl2水溶液：Mg2++2Cl?+2H2O通電MgOH2↓↓+H2↑+Cl2↑D．稀硫酸與硫代硫酸鈉溶液混合：Na2S2O3+2H+=2Na++SO2↑+S↓+H2O15．用惰性電極電解制備LiOH的實驗裝置如圖，a口導(dǎo)入LiCl溶液，b口導(dǎo)入LiOH溶液，下列敘述正確的是A．外加電源m極為負極B．陰極區(qū)的電極反應(yīng)式為4OH??4e?=O2↑+2H2OC．當電路中通過1mol電子時，會有1mol的H+從左區(qū)移到右區(qū)D．LiOH濃溶液從d口導(dǎo)出16．下列說法正確的是A．在101Kpa時，1molH2完全燃燒生成1mol水蒸氣時所放出的熱量為H2的燃燒熱B．2MgOs+2Cl2g=2MgCl2s+O2g在一定條件下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的ΔH<0C．常溫下，向0.1mol?L?1NH4Cl.溶液中加水，cNH3?H2O?cH+cNH4+的比值會增大 D．0.2mol?L?1酸溶液和0.1mol?L?1NaOH溶液等體積混合后的溶液中：cOH?+2cCH3COO?=cH++2cCH3COOH17．NA阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．1.0L0.1mol?L?1酸性K2Cr2O7溶液中，Cr2O72?目小于0.1NAB．1.0LpH=2的H2SO4溶液中H+數(shù)目為0.02NAC．1mol基態(tài)Si原子含有的未成對電子數(shù)為4NAD．標準狀況下，2.24LH2O中含σ鍵數(shù)為0.2NA18．25°C時，在“HA?A?”的水溶液體系中，HA、A?各自分布系數(shù)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示（分布系數(shù)即組分的平衡濃度占總濃度的分數(shù)，Ka為HA的電離平衡常數(shù)）。下列說法正確的是A．δ0表示A?1的的分布系數(shù)B．HA的pKa=?4.76C．當cA?:cHA=1:10時，pH=5.76D．NaA的水解常數(shù)Kh=10?9.2419．化合物SOCl2是一種液態(tài)化合物，在盛10mL水的錐形瓶中小心滴加8～10滴SOCl2可觀察到劇烈反應(yīng)，液面上形成白霧，并有刺激性氣味的氣體放出。下列說法不正確的是A．SOCl2分子的空間構(gòu)型為三角錐，中心原子的雜化方式為sp3B．SOCl2三種元素的電負性大?。篛>Cl>SC．與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑D．SOCl2作為脫水劑，與FeCl3?6H2O混合共熱，可得無水FeCl320．下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論正確的是目的方案設(shè)計現(xiàn)象和結(jié)論A探究用“相似相溶”規(guī)律理解I2的溶解性將一小粒碘晶體溶于約5mL蒸餾水中，觀察碘在水中的溶解性。加入約1mL乙醇，振蕩試管，觀察溶液顏色變化溶液分層，觀察到紫紅色的碘的乙醇溶液，說明碘易溶于有機溶劑B比較HClO與H2CO3的酸性強弱分別用玻璃板蘸取NaClO與5NaHCO3溶液點在pH試紙上，觀察現(xiàn)象前者pH大，說明HClO酸性弱于H2CO3 C探究溫度對比學(xué)平衡移動方向的影響分別取2mL0.5mol?L?1CuCl2溶液加入兩支試管中，將其中的一支試管先加熱，然后置于冷水中，與另一支試管進行對比加熱試管，溶液變?yōu)辄S綠色，置于冷水中變?yōu)樗{綠色，說明其他條件不變時，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動D探究KspAgCl、KspAgI大小向盛有2mL0.1mol?L?1AgNO3溶液的試管中滴加4滴0.1mol?L?1NaCl溶液，振蕩后，繼續(xù)滴加4滴0.1mol?L?1KI溶液，觀察現(xiàn)象先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生黃色沉淀，說明KspAgCl>KspAgI二、非選擇題（本大題共4題，共50分）21．（14分）25°C時，三種弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示。名稱醋酸亞硝酸草酸化學(xué)式CH3COOHHNO2H2C2O4電離平衡常數(shù)1.8×10?55.6×10?4Ka1=5.6×10?2Ka2=1.5×10?4（1）0.1mol?L?1的NaNO2?性，（填“酸”、“堿”或“中”），其溶液中各離子濃度大小順序為?。（2）將pH和體積均相同的CH3COOH溶液和HNO2溶液分別稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。①曲線Ⅰ代表溶液?（填“HNO2”或“CH3COOH”）。②圖中，a點水的電離程度?（填“大于”、“小于”或“等于”）b點水的電離程度。③若向上述CH3COOH和HNO2溶液中分別滴加等濃度的NaOH溶液，恰好中和時消耗NaOH溶液體積分別為V1和V2。則V1?V2（填“>”、“<”或“=”）。（3）向H2C2O4溶液中加入少量的CH3COONa，寫出該反應(yīng)的離子方程式：?。（4）某實驗小組探究某食用白醋中醋酸的準確濃度，在實驗室用標準NaOH溶液對其進行滴定。 ①如圖表示25mL滴定管中液面的位置，A處的刻度為19，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為?mL。②為了減小實驗誤差，某同學(xué)用NaOH標準溶液進行了三次實驗，假設(shè)每次所取白醋體積均為VmL，三次實驗結(jié)果記錄如下：實驗次數(shù)第一次第二次第三次消耗NaOH溶液體積/mL18.0216.3516.30從上表可看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，原因可能是?。A.滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡B.第一次滴定用的錐形瓶用白醋潤洗C.滴定結(jié)束時，俯視讀數(shù)D.NaOH標準液保存時間過長，有部分變質(zhì)，濃度降低22．（10分）X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，最外層電子數(shù)之和為15，X的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsnnpn+2。Q基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子。Y、Z、W為同周期相鄰元素，且均不與X、Q同族。（1）X元素基態(tài)原子核外含有?個能層，?個能級，能量最高的電子其電子云輪廓圖呈?形。（2）原子半徑大?。篩?Z（填“>”、“<”或“=”，下同）；第一電離能大?。篩?Z。（3）與W同主族的短周期元素為P，二者的簡單氫化物的沸點高低：?>?（填化學(xué)式），理由是?。（4）Q位于元素周期表的?區(qū)，基態(tài)原子填有電子的軌道數(shù)目為?。23．（15分）合成氨是人類科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項重大突破。（1）下列途徑可提高工業(yè)固氮原料氣平衡轉(zhuǎn)化率的是?（選填序號）。A．采用高溫條件B．采用適當?shù)拇呋瘎〤．將原料氣加壓D．將氨液化，不斷移去液氨（2）研究表明某些過渡金屬催化劑可以加速氨氣的分解，某溫度下，用等質(zhì)量的不同金屬分別催化等濃度的氨氣，測得氨氣分解的初始速率（單位：mmol?min?1）與催化劑的對應(yīng)關(guān)系如表所示。催化劑FePdPtNi初始速率0.51.82.23.0在不同催化劑的催化作用下，氨氣分解反應(yīng)中活化能最大的催化劑是?。 （3）如圖所示，隔板K1固定不動，活塞K2可自由移動。T°C時，M、N兩個容器中均發(fā)生反應(yīng)N2g+3H2g?2NH3g。相同溫度時向容器M、N中各充入1molN2和3molH2，初始M、N容積均為VL，并保持溫度不變。①反應(yīng)達到平衡時N2的轉(zhuǎn)化率：M?N（填“>”、“<”或“=”）②容器N中達到平衡，測得容器中含有0.4molNH3。則該反應(yīng)在此條件下的平衡常數(shù)為?。（4）用離子交換膜H+/NH4+型Nafion膜作電解質(zhì)，在一定條件下實現(xiàn)了常溫常壓下電解法合成氨的原理如圖所示。①M為外接電源的?極，右室電極反應(yīng)式為?。②理論上左、右室產(chǎn)生氣體同溫同壓下體積比為?。（5）以NH3和CO2為原料合成尿素的主要反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ2NH3g+CO2g?NH2COONH4sΔH=?159.5kJ?mol?1反應(yīng)ⅡNH2COONH4s?CONH22s+H2OgΔH=+72.5kJ?mol?1在一定體積的密閉容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，實驗測得反應(yīng)中各組分隨時間的變化如圖1所示。①據(jù)圖可知，總反應(yīng)約在?min時達到平衡狀態(tài)。 ②在圖2中繪制尿素合成過程中“2NH3g+CO2g→NH2COONH4s→CONH22s+H2Og”的“能量反應(yīng)過程”示意圖。?24．（11分）采用化學(xué)沉降法處理硫酸工廠的酸性含砷廢水，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。難溶物KspCa3AsO426.8×10?19AlAsO41.6×10?16FeAsO45.7×10?21表1.集中坤酸鹽的Ksp污染物H2SO4As濃度28.42g?L?11.6g?L?1排放標準pH6～90.5mg?L?1表2.工廠污染物排放濃度及允許排放標準回答以下問題：（1）已知砷元素與N同一主族，砷原子比N原子多兩個電子層，則砷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為?。（2）工廠排放出的酸性廢水中的三價砷（H3AsO3為弱酸）不易沉降，可投入MnO2先將其氧化成五價砷（H3AsO4為弱酸），該反應(yīng)的離子方程式為?。（3）在處理含砷廢水時采用分段式，先向廢水中投入生石灰調(diào)節(jié)pH為2，再投入生石灰將pH調(diào)節(jié)到8左右使砷以Ca3AsO42形式沉降。①將pH調(diào)節(jié)到2時廢水中有大量沉淀產(chǎn)生，沉淀主要成分的化學(xué)式為?。②Ca3AsO42調(diào)節(jié)到8左右才開始沉淀的原因是?。（4）經(jīng)過一系列反應(yīng)后得到含F(xiàn)eAsO4、FeOH3、Ca3AsO42等沉淀的低濃度含砷廢水。若低濃度含砷廢水（假設(shè)砷均以Na3AsO4形式存在）中Fe3+的濃度為1.0×10?4mol?L?1，則低濃度含砷廢水中Na3AsO4的濃度為?mol?L?1,?（填“符合”或“不符合”）排放標準。 【參考答案】慈溪市2023學(xué)年第一學(xué)期高二年級期末測試化學(xué)試題一、選擇題（本大題共20小題，1-10每小題2分，11-20每小題3分，共50分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）1．C2．A3．D4．D5．D6．B7．B8．C9．C10．B11．D12．C13．D14．C15．D16．D17．A18．D19．D20．C二、非選擇題（本大題共4題，共50分）21．（1）堿（1分）；cNa+>cNO2?>cOH?>cH+（2分）（2）①HNO2（2分）②大于（2分）③>（2分）（3）H2C2O4+CH3COO?=HC2O4?+CH3COOH（2分）（4）①19.40（1分）②AB（2分）22．（1）2（1分）；3（1分）；啞鈴（1分）（2）>（1分）；>（1分）（3）SiH4；CH4（1分）；結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，沸點越高（1分）（4）ds（1分）；15（2分）23．（1）CD（2）Fe（2分）（3）①<（1分）②3V2/256（2分）（4）①正（1分）；N2+6e?+6H+=2NH3（2分）②3:4（2分）（5）①55（1分，55左右均可） ②（2分，對高低不予考慮，物質(zhì)符號不寫不予扣分）24．（1）（2分）（2）2H++MnO2+H3AsO3=H3AsO4+Mn2++H2O（2分）（3）①CaSO4（2分）②H3AsO4是弱酸，當溶液中pH調(diào)節(jié)到8左右時AsO43?濃度增大，Ca3AsO42開始沉淀（2分）