《浙江省舟山市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期末考試 化學(xué) Word版含答案.docx》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。

舟山市2023學(xué)年高二第一學(xué)期期末檢測(cè)化學(xué)試卷考生注意：1．本試題分選擇題和非選擇題兩部分。滿分180分10考試時(shí)間90分鐘。2．本卷的答案必須答在答題卷的相應(yīng)位置上，答在本試卷上的答案一律無(wú)效。3．請(qǐng)用鋼筆或水筆將班級(jí)、姓名、試場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)分別填寫(xiě)在答卷的相應(yīng)位置上?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H:1C:12N:14O:16S:321:127Ba:137選擇題部分一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分。）1．水溶液呈堿性的鹽是（）A．B．C．D．2．下列化學(xué)用語(yǔ)或說(shuō)法正確的是（）A．水分子的空間填充模型為B．鋁基態(tài)原子電子排布式為C．醋酸的分子式為D．用電子式表示的形成過(guò)程為3．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述正確的是（）A．圖①中和熱測(cè)定，宜將稀溶液一次快速加入稀鹽酸中B．圖②操作可排出盛有溶液滴定管尖嘴內(nèi)的氣泡C．圖③裝置可將制品表面鍍一層銅D．圖④檢測(cè)某氯水，穩(wěn)定時(shí)讀數(shù)值為34．某反應(yīng)在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，高溫下能自發(fā)進(jìn)行，對(duì)該反應(yīng)過(guò)程、的判斷正確的是（） A．，B．，C．，D．，5．下列操作或應(yīng)用的主要原理與鹽類水解無(wú)關(guān)的是（）A．利用溶液制備B．蒸干溶液得不到純凈的C．銨態(tài)氮肥與草木灰（含）不宜混合施用D．在實(shí)驗(yàn)室配置溶液時(shí)，常滴加幾滴溶液6．下列有關(guān)金屬腐蝕和防護(hù)的說(shuō)法不正確的是（）A．為減緩海水中鋼閘門(mén)腐蝕，常將鋼閘門(mén)與直流電源的陽(yáng)極相連，該方法為犧牲陽(yáng)極法B．用化學(xué)方法在鋼鐵部件表面進(jìn)行發(fā)藍(lán)處理生成一層致密的四氧化三鐵薄膜C．一定條件下，鋼鐵制品和純銅制品均能發(fā)生吸氧腐蝕D．鋼管表而鍍鋅可以防止鋼管被腐蝕，鍍層破損后，鋼管也不易腐蝕7．由和反應(yīng)生成和的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A．使用催化劑可以降低過(guò)渡態(tài)的能量B．反應(yīng)物能量之和大于生成物能量之和C．D．?dāng)噫I吸收能量之和大于成鍵釋放能量之和8．醋酸溶液中存在電離平衡，下列各項(xiàng)不正確的是（）A．醋酸溶液中離子濃度關(guān)系滿足：B．常溫下，的溶液與的溶液等體積混合，溶液C．向溶液中加少量的固體，平衡逆向移動(dòng)D．將溶液加水稀釋，溶液中所有的離子濃度都減小9．下列操作或事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（） A．，把充有的球浸泡在冰水中，氣體顏色變淺B．打開(kāi)碳酸飲料瓶蓋時(shí)，會(huì)有氣泡冒出C．合成氨工業(yè)中，采用高溫有利于提高生產(chǎn)效率D．向含有的紅色溶液中加入鐵粉，振蕩，溶液顏色變淺或褪去10．已知、、、、是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。其中對(duì)應(yīng)的一種核素沒(méi)有中子，的基態(tài)原子價(jià)層電子中有3個(gè)未成對(duì)電子，最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍，的原子序數(shù)是的兩倍，的基態(tài)原子失去三個(gè)電子后，價(jià)層電子為半充滿結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是（）A．、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B．元素電負(fù)性：C．、、三種元素形成的化合物的水溶液一定顯酸性D．與的單質(zhì)混合加熱生成11．用表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法不正確的是（）A．惰性電極電解溶液，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)最多為B．在含的溶液中，數(shù)目可能大于C．常溫下，的硫酸溶液中，氫離子的數(shù)目為D．與足量溶液反應(yīng)后，所得溶液中數(shù)目小于12．時(shí)，下列溶液中微粒濃度關(guān)系的說(shuō)法正確的是（）A．向溶液中滴加溶液至中性，溶液中離子濃度大小關(guān)系為：B．某溶液中只含、、、四種離子，則可能存在下列關(guān)系：C．新制氯水中：D．同濃度條件下，①氨水、②溶液、③溶液、④溶液，大小關(guān)系：②>④>③>①13．鋰離子電池具有質(zhì)量小、體積小、儲(chǔ)存和輸出能量大等特點(diǎn)，是各種便攜式電子設(shè)備的常用電池。一種可充電鈷酸鋰電池的工作原理如圖所示。下列敘述不正確的是（） A．該電池放電過(guò)程中經(jīng)過(guò)隔膜向電極移動(dòng)B．放電過(guò)程中電極反應(yīng)：C．該電池負(fù)極為石墨，正極為鈷酸鋰，組裝后即可放電使用D．拆解廢電池前先進(jìn)行放電處理可保證安全且利于回收鋰14．時(shí)，向密閉容器中充入，發(fā)生反應(yīng)（），獲得如下數(shù)據(jù)：時(shí)間020406080100下列判斷正確的是（）A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，吸收的熱量為B．升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小C．內(nèi)，平均反應(yīng)速率D．時(shí)再通入，達(dá)到新平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率減小15．某小組做如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)①：向含的溶液中滴加溶液并充分?jǐn)嚢?。?shí)驗(yàn)②：向固體中加入溶液充分?jǐn)嚢杞?。[已知：常溫下，，，的電離平衡常數(shù)：，，溶液混合后體積變化忽略不計(jì)]，下列說(shuō)法不正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)①混合后的溶液中，B．實(shí)驗(yàn)①混合后的溶液中 C．實(shí)驗(yàn)②涉及反應(yīng)D．實(shí)驗(yàn)②中再加入溶液，可將完全轉(zhuǎn)化為16．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論或解釋不正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)損作：現(xiàn)象結(jié)論或解釋A向試管中加入，溶液，先加熱，然后置于冷水中加熱后溶液變黃綠色，冷卻后重新變回藍(lán)色反應(yīng)，升高溫度平衡正移，降低溫度平衡逆移B向盛有溶液的試管中滴加2滴溶液，再向其中滴加4滴溶液先生成白色沉淀，之后沉淀變?yōu)辄S色C向漂白粉溶液中通氣體產(chǎn)生白色沉淀因和酸性都強(qiáng)于，發(fā)生反應(yīng)D等體積、等的和兩種酸溶液分別與足量的鐵粉反應(yīng)，用排水法收集氣體放出的氫氣多且反應(yīng)速率快酸的強(qiáng)弱：非選擇題部分二、非選擇題（本大題共5小題，共52分。）17．（10分）前四周期元素、、、、原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)性質(zhì)如下表所示：基態(tài)原子能級(jí)電子半充滿與同周期，且原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子基態(tài)原子核外有6個(gè)原子軌道排有電子，且只有1個(gè)未成對(duì)電子其基態(tài)原子外圍電子排布式為前四周期元素中，元素基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)最多請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答問(wèn)題：（1）元素在周期表中的位置為_(kāi)_____，其基態(tài)原子的最高能級(jí)的電子云輪廓圖的形狀為_(kāi)_____。 （2）和的第一電離能______（填“>”或“<”），其原因是______。（3）、、、四種元素的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____（用具體離子符號(hào)表示）。（4）和可形成一種同時(shí)含有共價(jià)鍵和離子鍵的化合物，寫(xiě)出此化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式______。（5）元素位于元素周期表的______區(qū)，其基態(tài)原子核外有______種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，該元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為_(kāi)_____。18．（10分）已知25℃時(shí)，部分弱電解質(zhì)的電離常數(shù)如下表所示：弱酸電離常數(shù)（1）四種酸、、、的酸性從強(qiáng)到弱的順序______。（2）時(shí)，將溶液和氨水混合，所得溶液呈______（填“酸”“中”或“堿”）性。（3）時(shí)，向的溶液中逐滴加入溶液，所得混合溶液呈酸性。①混合溶液中的粒子濃度由大到小的順序（除外）：______。②針對(duì)該混合溶液，下列說(shuō)法正確的是______。A．混合溶液存在B．向混合溶液中繼續(xù)滴加蒸餾水，溶液酸性減弱，數(shù)值會(huì)增大C．繼續(xù)向溶液中滴加溶液至值為6，D．繼續(xù)滴加溶液至大于時(shí)，可能有水電離出（4）若向溶液中通入少量氣體，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______。19．（10分）電解原理具有廣泛應(yīng)用。氯堿工業(yè)是以電解飽和食鹽水為基礎(chǔ)的工業(yè)生產(chǎn)和應(yīng)用。圖1為實(shí)驗(yàn)室模擬電解飽和食鹽水的裝置。圖2為離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖。圖3為人工腎臟利用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素的原理示意圖。結(jié)合所學(xué)知識(shí)回答： （1）寫(xiě)出用惰性電極電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式：______。（2）寫(xiě)出檢驗(yàn)極產(chǎn)生氣體的方法______。（3）圖2中采用的離子交換膜為_(kāi)_____（填“陽(yáng)離子交換膜”“陽(yáng)離子交換膜”或“質(zhì)子交換膜”），應(yīng)添加的原料為_(kāi)_____（填物質(zhì)名稱）。（4）圖3左側(cè)為電源______（填“正極”或“負(fù)極”），寫(xiě)出該電極區(qū)域發(fā)生的總反應(yīng)方程式______（尿素的化學(xué)式），每轉(zhuǎn)化尿素，電解池右側(cè)電極上生成氣體的體積為_(kāi)_____（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。20．（10分）過(guò)度排放會(huì)引起氣候、環(huán)境等問(wèn)題。一定條件下可利用化學(xué)反應(yīng)將其轉(zhuǎn)化為燃料。以和為原料合成的主要反應(yīng)如下：Ⅰ．；Ⅱ．；Ⅲ．回答下列問(wèn)題：（1）______。（2）在恒溫條件下向恒容的密閉容器中通入和發(fā)生上述反應(yīng)，若只考慮反應(yīng)，下列不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。A．B．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化C．容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化D．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化E．相同時(shí)間內(nèi)斷裂與斷裂比值為（3）將和按通入體積為 的密閉容器中，假設(shè)只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ，改變反應(yīng)溫度，分別測(cè)得、、（單位下的平衡轉(zhuǎn)化率（）以及時(shí)生成、選擇性（）的變化如圖甲（選擇性為目標(biāo)產(chǎn)物在總產(chǎn)物中的比率，即；）。①圖甲中、和分別代表代表、、下隨溫度變化趨勢(shì)的是曲線，則、、的從大到小的關(guān)系為_(kāi)_____。②隨著溫度升高，、和條曲線接近重合的原因是______。③點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)______。④分子篩膜反應(yīng)器可提高反應(yīng)Ⅱ的平衡轉(zhuǎn)化率，原理如圖乙所示。同溫同壓下，將等物質(zhì)的量的和通入無(wú)分子篩反應(yīng)器，測(cè)得的平衡轉(zhuǎn)化率為；若換成分子篩膜反應(yīng)器，的平衡轉(zhuǎn)化率為，則相同時(shí)間內(nèi)，上出口和下出口中的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____。（4）為同時(shí)提高的平衡轉(zhuǎn)化率和的平衡產(chǎn)率，應(yīng)選擇的反應(yīng)條件為_(kāi)_____。A．低溫、高壓B．高溫、低壓C．低溫、低壓D．高溫、高壓21．（12分）碘元素是人體必需的微量元素之一，健康成人體內(nèi)的碘的總量約為，攝入過(guò)多或攝入不足均會(huì)對(duì)我們的健康造成危害，加碘鹽和海帶是我們?nèi)粘z入碘的主要來(lái)源。某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)流程將海帶進(jìn)行處理并定量測(cè)定其中的碘元素。（一）海帶處理（二）碘含量測(cè)定方法一、氧化還原滴定法測(cè)定碘含量流程如下： 實(shí)驗(yàn)原理：；。分析有效實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，平均每組實(shí)驗(yàn)消耗溶液體積為。方法二、電勢(shì)滴定法測(cè)定碘含量取的標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管，取海帶浸取原液至滴定池。測(cè)得的電動(dòng)勢(shì)（）反映溶液中的變化，部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：175275300325請(qǐng)回答：（1）海帶處理實(shí)驗(yàn)中的儀器名稱：儀器______，儀器______。（2）①溶液應(yīng)用______（填“酸式”或“堿式”）滴定管盛裝。②氧化還原滴定過(guò)程中，以淀粉為指示劑，判斷滴定終點(diǎn)的標(biāo)準(zhǔn)：當(dāng)最后半滴溶液滴入時(shí)，溶液的藍(lán)色恰好褪去，且半分鐘不恢復(fù)到藍(lán)色。請(qǐng)寫(xiě)出半滴操作的實(shí)驗(yàn)操作方法：______。③關(guān)于滴定操作的下列說(shuō)法正確的是______，A．滴定的，錐形瓶和滴定管均須用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗B．將標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管時(shí)，應(yīng)借助燒杯或漏斗等玻璃儀器轉(zhuǎn)移C．滴定時(shí)，通常用左手控制旋塞（或玻璃珠）滴加溶液，右手搖動(dòng)錐形瓶，使溶液向同一方向旋轉(zhuǎn)D．滴定前滴定管尖嘴無(wú)氣泡，滴定后尖嘴內(nèi)有氣泡，則測(cè)得的濃度比實(shí)際?、艿味ㄟ^(guò)程中多次發(fā)現(xiàn)溶液褪色后會(huì)恢復(fù)藍(lán)色的異?，F(xiàn)象。為探究原因，小組多次實(shí)驗(yàn)，排除了空氣中氧氣及過(guò)量溶液的影響。并發(fā)現(xiàn)將含原液氧化靜置12小時(shí)后再進(jìn)行滴定，異?，F(xiàn)象消失，結(jié)合該實(shí)驗(yàn)原理解釋導(dǎo)致異?，F(xiàn)象的原因______。（3）①根據(jù)電勢(shì)滴定法表中數(shù)據(jù)繪制滴定曲線： ②該次滴定終點(diǎn)時(shí)用去溶液的體積為_(kāi)_____，計(jì)算得海帶中碘的百分含量為_(kāi)_____（保留三位有效數(shù)字）。 2023學(xué)年第二學(xué)期期末檢測(cè)—高二化學(xué)參考答案一、選擇題1-5CAABB6-9ADDC10A、B11-16AACDBC二、填空題（標(biāo)注2分，其余1分）17．（10分）（1）第三周期第Ⅰ族球形（2）>原子價(jià)電子中為半滿結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定，較更難失去電子（3）或（4）（2分）（5）2418．（10分）（1）（2分）（2）中（2分）（3）①（2分）②CD（2分）（4）（2分）19．（10分）（1）（2分）（2）將濕潤(rùn)的淀粉-碘化鉀靠近，觀察到試紙變藍(lán)色，則該電極有氯氣生成（3）陽(yáng)離子交換膜稀氫氧化鈉溶液（只寫(xiě)氫氧化鈉不給分）（4）正極（2分）（2分）20．（10分）（1）（2）ACE（2分）（3）①②溫度升高到一定程度，體系中以反應(yīng)Ⅱ?yàn)橹?，反?yīng)Ⅱ前后氣體分子數(shù)相等，改變壓強(qiáng)，該反應(yīng)平衡不受影響。③1/104（或）（2分）④（2分）（4）A21．（12分）（1）坩堝容量瓶（2）①堿式②滴加半滴時(shí)，輕輕擠壓（堿式滴定管乳膠中的）玻璃球，使滴定管的尖嘴處懸掛半滴液體，用錐形瓶?jī)?nèi)壁將其靠下來(lái)，并用蒸餾水將其沖入錐形瓶?jī)?nèi)（2分） ③CD（2分）④因，為慢反應(yīng)，短時(shí)間反應(yīng)不能充分進(jìn)行（2分）（3）①