《四川省宜賓市敘州區(qū)第二中學(xué)2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期中化學(xué) Word版含解析.docx》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。

四川省敘州區(qū)二中2022-2023學(xué)年高一上期中考試化學(xué)試題注意事項：：滿分100分時間75分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Cl35.5K39Fe56Se79Ba137第I卷(選擇題39分)一、選擇題：本題共13小題，每小題3分，共39分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了利用淚液來檢測糖尿病的方法，其原理是用氯金酸鈉(NaAuCl4)溶液與淚液中的葡萄糖發(fā)生反應(yīng)，生成納米金單質(zhì)顆粒(直徑為)。下列有關(guān)說法錯誤的是A.氯金酸鈉中金元素的化合價為B.檢測時，葡萄糖發(fā)生了還原反應(yīng)C.在反應(yīng)中體現(xiàn)氧化性D.納米金單質(zhì)顆粒分散在水中所得的分散系屬于膠體【答案】B【解析】【詳解】A．化合物中化合價的代數(shù)和為0，Na為+1價，Cl為-1價，則氯金酸鈉中金元素的化合價為+3，故A正確；?B．該反應(yīng)中Au的化合價降低，即NaAuCl4做氧化劑，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中有元素化合價降低，則必然有元素化合價升高，故葡萄糖中某元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯誤；C．氯金酸鈉變?yōu)榻鸹蟽r降低，發(fā)生還原反應(yīng)，作氧化劑，體現(xiàn)氧化性，故C正確；D．納米金單質(zhì)顆粒直徑為20nm～60nm，介于1~100nm之間，因此納米金單質(zhì)分散在水中所得的分散系為膠體，故D正確；選B。2.鈉元素廣泛存在于自然界，中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700℃時制造出納米級金剛石粉末。該成果發(fā)表在世界權(quán)威的《科學(xué)》雜志上，立刻被科學(xué)家們高度評價為“稻草變黃金”。下列關(guān)于含鈉元素物質(zhì)的說法錯誤的是A.“稻草變黃金”的過程中元素種類沒有改變B.NaCl與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同C.治療胃酸過多可以用NaHCO3，糕點生產(chǎn)也可以用NaHCO3D.金屬鈉放置空氣中，最終會變成Na2O2 【答案】D【解析】【詳解】A．CCl4和金屬鈉為原料，在700℃時制造出納米級金剛石粉末同時生成氯化鈉，反應(yīng)的方程式為4Na+CCl4C+4NaCl，化學(xué)變化過程中元素守恒，所以制造過程中元素種類沒有改變，A正確；B．NaCl與Na2CO3均含有鈉元素，所以灼燒時火焰顏色相同，均是黃色，B正確；C．碳酸氫鈉能與酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，受熱易分解產(chǎn)生二氧化碳，因此治療胃酸過多可以用NaHCO3，糕點生產(chǎn)也可以用NaHCO3，C正確；D．金屬鈉放置空氣中，鈉變?yōu)檠趸c，氧化鈉與水反應(yīng)變?yōu)闅溲趸c，氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)變?yōu)樘妓徕c晶體，失水后最終會變成Na2CO3，D錯誤；答案選D。3.下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是A.無色透明的溶液：Na+、K+、NH、MnOB.常溫下pH小于7的溶液：NH、Fe2+、Br-、COC.遇酚酞變紅的溶液：Ba2+、K+、NO、Cl-D.含氯化鐵的溶液：K+、Ba2+、NO、OH-【答案】C【解析】【詳解】A．無色溶液中不能大量存在MnO，故A不選；B．pH小于7的溶液呈酸性，含大量氫離子，不能大量存在CO，故B不選；C．遇酚酞變紅的溶液呈堿性，含有大量氫氧根離子，Ba2+、K+、NO、Cl-離子間不反應(yīng)，能大量共存，故C選；D．含氯化鐵的溶液，鐵離子與氫氧根離子反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故D不選；故選C。4.下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是A.CaCO3CaO+CO2↑B.2Mg+CO22MgO+CC.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑D.3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O 【答案】A【解析】【分析】氧化還原反應(yīng)是指有化合價發(fā)生改變的反應(yīng)。【詳解】A．CaCO3CaO+CO2↑，反應(yīng)前后化合價不變，A符合題意；B．反應(yīng)前后Mg與C化合價改變，B不符合題意；C．反應(yīng)前后Mn與O化合價改變，C不符合題意；D．反應(yīng)前后Cl化合價改變，D不符合題意；故選A。5.當(dāng)光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應(yīng)的是A.KCl溶液B.Fe(OH)3膠體C.NaOH溶液D.CuSO4溶液【答案】B【解析】【分析】丁達爾效應(yīng)是膠體的性質(zhì)，據(jù)此分析；【詳解】丁達爾效應(yīng)是膠體的性質(zhì)，KCl溶液、NaOH溶液、CuSO4溶液的分散系為溶液，不是膠體，不具有丁達爾效應(yīng)，F(xiàn)e(OH)3膠體屬于膠體，具有丁達爾效應(yīng)，故B正確；答案為B?！军c睛】常見的膠體除了有膠體兩字外，還包括煙、霧、云、有色玻璃、墨水、豆?jié){、淀粉溶液、血液、肥皂水等分散系。6.下列離子方程式正確的是A.氫氧化鋇溶液與鹽酸反應(yīng)：OH-+H+=H2OB.鐵投入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-D.銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag+=Cu2++Ag【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．氫氧化鋇溶液與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，生成氯化鋇和水，其離子方程式為OH-+H+=H2O，故A正確；B．鐵與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和氫氣，其離子方程式為Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B錯誤； C．氯氣與水發(fā)生反應(yīng)，生成鹽酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，在離子方程式中保留化學(xué)式，其離子方程式為Cl2+H2O=HClO+H++Cl-，故C錯誤；D．銅和硝酸銀溶液發(fā)生置換反應(yīng)，生成硝酸銅和單質(zhì)銀，其離子方程式為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故D錯誤；答案為A。7.用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.1mol的體積為22.4LB.質(zhì)量為32g的和混合氣體中含氧原子數(shù)目為C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L含有的分子數(shù)目為D.0.5mol/L溶液中，所含的數(shù)目為【答案】B【解析】【詳解】A．沒有明確是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，1mol的體積不一定為22.4L，故A錯誤；B．和混合氣體中只含氧原子，質(zhì)量為32g和混合氣體中含氧原子數(shù)目為，故B正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下水是液體，22.4L的物質(zhì)的量不是1mol，故C錯誤；D．溶液體積未知，不能計算0.5mol/L溶液中所含的數(shù)目，故D錯誤；選B。8.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、【答案】A【解析】【詳解】A．、、、相互之間不反應(yīng)，能大量共存，故選A；B．、反應(yīng)生成氯化銀沉淀，所以、不能大量共存，硫酸銀微溶，所以、不能大量共存，故不選B； C．、和反應(yīng)生成氫氧亞鐵、氫氧化銅沉淀，、、不能大量共存，故不選C；D．、反應(yīng)放出二氧化碳氣體，、不能大量共存，故不選D；選A。9.下列說法中正確的是A.屬于堿性氧化物B.金屬鈉著火可以使用泡沫滅火器滅火C.利用加熱的方法可鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉固體D.溶于水所得溶液的物質(zhì)的量濃度為【答案】C【解析】【詳解】A．堿性氫化物與酸反應(yīng)只生成鹽和水，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和氧氣，不屬于堿性氧化物，A錯誤；B．金屬鈉著火不能用泡沫滅火器，泡沫滅火器噴出的泡沫中含水，鈉與水會反應(yīng)，鈉燃燒生成的產(chǎn)物為，與反應(yīng)生成，促進燃燒，B錯誤；C．碳酸鈉加熱時穩(wěn)定，而碳酸氫鈉易分解程碳酸鈉、二氧化碳和水，固體質(zhì)量減輕，故可利用加熱的方法可鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉固體，C正確；D．，V指溶液體積，題中是水，D錯誤；故選C。10.向含有溶液的燒杯中通入一定的后，為確定其組成，向溶液中逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.6%的鹽酸，燒杯中那個溶液的質(zhì)量()隨加入鹽酸的質(zhì)量()的變化曲線如圖所示(假設(shè)全部逸出)。下列說法中正確的是 A.a點溶液中的溶質(zhì)為和B.b點溶液的質(zhì)量為C.c點溶液中D.d點溶液中【答案】B【解析】【分析】根據(jù)已知條件，加稀鹽酸前：n(NaOH)=0.1L×4mol/L=0.4mol，NaOH溶液總質(zhì)量未知，通入CO2后溶液總質(zhì)量變?yōu)?16.6g，加稀鹽酸后：溶液總質(zhì)量為210g，此時加入稀鹽酸質(zhì)量為100g，其中加入的溶質(zhì)HCl的質(zhì)量為m(HCl)=100g×14.6%=14.6g，物質(zhì)的量為n(HCl)=14.6g/(36.5g/mol)=0.4mol；加入稀鹽酸質(zhì)量為125g時，溶液總質(zhì)量未知，此時加入的溶質(zhì)HCl的物質(zhì)的量為0.5mol，此時由曲線在b點有轉(zhuǎn)折可知，此時開始有CO2逸出，導(dǎo)致加入100g稀鹽酸時，溶液增重質(zhì)量小于100g，即逸出CO2質(zhì)量為(116.6g+100g)-210g=6.6g，物質(zhì)的量為0.15mol，則可以確定b點時參與反應(yīng)的，的物質(zhì)的量為0.15mol，而此時加入HCl物質(zhì)的量為0.4mol，即參與反應(yīng)的H+的物質(zhì)的量一定為0.4mol，大于此時b點的物質(zhì)的量0.15mol，由此判定之前一定有與H+反應(yīng)，可能有OH-與H+反應(yīng)；綜上，再根據(jù)+H+=可以確定b點前有0.15mol與H+反應(yīng)，消耗0.15molH+，此時與共計消耗0.15+0.15=0.3mol的H+，小于參與反應(yīng)的0.4mol，則一定有0.1mol的H+與0H-發(fā)生了中和反應(yīng)。故可以得出以下結(jié)論：原本溶液中，共計有0.1mol0H-，0.15mol即0.lmolNaOH，0.15mol的Na2CO3，b點時共計參與反應(yīng)的H+為0.25mol；【詳解】A．由上述結(jié)論可以得知，溶液在加入稀鹽酸前含有NaOH與Na2CO3，A錯誤；B．b點參與反應(yīng)的H+為0.25mol，即0.25molHCl，質(zhì)量為0.25mol×36.5g/mol=9.125g，此時加入稀鹽酸質(zhì)量為9.125g/14.6%=62.5g，并且此時還無CO2逸出，則溶液總質(zhì)量為116.6g+62.5g=179.1g，B正確；C．c點溶液中，已知溶液質(zhì)量為210g，n(Na+)=0.4mol，但溶液密度未知，也就無法得知溶液體積，則無法計算其量濃度，為不可知的量，C錯誤；D．d點溶液中，此時加入溶質(zhì)HCl物質(zhì)的量為0.5mol，其中有0.4molH+已參與反應(yīng)，則此時剩余H+物質(zhì)的量為0.lmol，而n(Na+)=0.4mol，則n(H+)：n(Na+)=1：4，D錯誤；故選B。11.為了防止槍支生銹，常采用化學(xué)處理使鋼鐵零件表面生成Fe3O4 的致密保護層——“發(fā)藍”?；瘜W(xué)處理過程中其中一步的反應(yīng)為：。下列有關(guān)的敘述不正確的是A.的氧化性大于的氧化性B.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子2mol，則生成還原產(chǎn)物0.5molC.槍支“發(fā)藍”實質(zhì)上是使鐵表面鈍化導(dǎo)致難以生銹D.上述反應(yīng)中，單質(zhì)鐵被氧化，而NaNO2作為氧化劑【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．該化學(xué)反應(yīng)中，F(xiàn)e元素的化合價從0變?yōu)?2價，化合價升高了2價，則Fe為還原劑；N元素從NaNO2中的+3價變?yōu)镹H3中的-3價，化合價降低了6價；氨氣為還原產(chǎn)物，反應(yīng)中生成1mol氨氣轉(zhuǎn)移6mol電子；該反應(yīng)中氧化劑為，氧化產(chǎn)物為，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則的氧化性大于的氧化性，故A正確；B．根據(jù)A項分析，氨氣為還原產(chǎn)物，反應(yīng)中生成1mol氨氣轉(zhuǎn)移6mol電子，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子2mol，則生成還原產(chǎn)物mol，故B錯誤；C．槍支“發(fā)藍”是一層致密的保護層四氧化三鐵，其實質(zhì)上是使鐵表面鈍化導(dǎo)致難以生銹，故C正確；D．根據(jù)A項分析，反應(yīng)中，單質(zhì)鐵為還原劑，被氧化，而NaNO2作為氧化劑，故D正確；答案選B。12.在常溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：①16H++10Z-+2XO=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B-③2B-+Z2=B2+2Z-根據(jù)上述反應(yīng)，下列結(jié)論判斷錯誤的是A.溶液中可發(fā)生反應(yīng)：Z2+2A2+=2A3++2Z-B.Z元素在①、③反應(yīng)中都被氧化C.氧化性強弱的順序為：XO>Z2>B2>A3+D.反應(yīng)①中，X2+是XO的還原產(chǎn)物【答案】B 【解析】【分析】①16H＋＋10Z－＋2XO＝2X2+＋5Z2＋8H2O中，XO是氧化劑，Z2是氧化產(chǎn)物，氧化性：XO>Z2；②2A2+＋B2＝2A3+＋2B-中，B2是氧化劑，A3+是氧化產(chǎn)物，氧化性：B2>A3+；③2B-＋Z2＝B2＋2Z-中，Z2是氧化劑，B2是氧化產(chǎn)物，氧化性：Z2>B2；【詳解】A．依據(jù)氧化性傳遞性，氧化性Z2>B2>A3+，所以溶液中Z2＋2A2+＝2A3+＋2Z－能發(fā)生，A正確；B．①中Z元素被氧化，③中Z被還原，B錯誤；C．由①知，氧化性XO>Z2，由前面分析，氧化性Z2>B2>A3+，所以氧化性：XO>Z2>B2>A3+，C正確；D．反應(yīng)①中，XO是氧化劑，則X2+是XO的還原產(chǎn)物，D正確；故選B。13.某離子反應(yīng)中涉及、、、、、六種粒子，其中的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷中正確的是A.反應(yīng)后溶液的酸性增強B.若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移3個電子，則消耗還原劑C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：1D.還原性：【答案】A【解析】【分析】由曲線變化圖可知，隨反應(yīng)進行N2的物質(zhì)的量增大，故N2是生成物，則NH4+應(yīng)是反應(yīng)物，N元素化合價發(fā)生變化，具有氧化性的ClO-為反應(yīng)物，由氯元素守恒可知Cl-是生成物，則反應(yīng)的方程式應(yīng)為3ClO-+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl-+2H+，以此解答該題。 【詳解】A．由上述分析可知，發(fā)生的反應(yīng)為：3ClO-+2NH=N2↑+3H2O+3Cl-+2H+，生成氫離子，酸性增強，故A正確；B．由方程式可知，還原劑是NH，消耗時，轉(zhuǎn)移電子(個)，則轉(zhuǎn)移3個電子時，消耗還原劑，故B錯誤；C．氧化產(chǎn)物是N2，還原產(chǎn)物是，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為，故C錯誤；D．是由被氧化得到的氧化產(chǎn)物，則為還原劑，為氧化劑，為還原產(chǎn)物，故還原性：，D錯誤。答案選A。第II卷(非選擇題61分)二、非選擇題：14.有下列三個在溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3③K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+7H2O+3Cl2↑請根據(jù)上述反應(yīng)分析推斷后回答下列問題：（1）Fe2+、I-、Cl-、Cr3+的還原性由強到弱依次是___________。（2）③反應(yīng)中HCl的作用_____；氧化劑和起還原劑作用的HCl的數(shù)目之比_____（3）向FeI2溶液中通入少量Cl2反應(yīng)的離子方程式為___________。（4）＋6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將酸性廢液中的Cr2O還原成Cr3＋，反應(yīng)的離子方程式為___________?！敬鸢浮浚?）I->Fe2+>Cl->Cr3+（2）①.還原性和酸性②.1:6（3）2I-+Cl2=I2+2Cl-（4）Cr2O+3HSO+5H+=2Cr3＋+3SO+4H2O【解析】【分析】①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2中Fe的價態(tài)降低，F(xiàn)e3+是氧化劑，F(xiàn)e2+是還原產(chǎn)物，KI中I的價態(tài)升高，I-是還原劑，I2是氧化產(chǎn)物；②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3中Fe的價態(tài)升高，F(xiàn)e2+是還原劑，F(xiàn)e3+是氧化產(chǎn)物，Cl2中Cl的價態(tài)降低，Cl2 是氧化劑，Cl-是還原產(chǎn)物；③K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+7H2O+3Cl2↑中Cr的化合價降低，Cr2O是氧化劑，Cr3+是還原產(chǎn)物，HCl中部分Cl化合價升高，Cl-是還原劑，Cl2是氧化產(chǎn)物；【小問1詳解】由①可知還原性I->Fe2+，由②可知還原性Fe2+>Cl-，由③可知還原性Cl->Cr3+，因此I->Fe2+>Cl->Cr3+；【小問2詳解】反應(yīng)③K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+7H2O+3Cl2↑中，每14molHCl參與反應(yīng)，有6molCl化合價，即有6molHCl作還原劑，有8molHCl起酸的作用，即反應(yīng)中HCl的作用是起還原性和酸性；Cr化合價降低，K2Cr2O7作氧化劑，因此氧化劑和起還原劑作用的HCl的數(shù)目之比=1:6；【小問3詳解】還原性：I->Fe2+，向FeI2溶液中通入少量Cl2，氯氣只氧化碘離子，因此反應(yīng)的離子方程式為2I-+Cl2=I2+2Cl-；【小問4詳解】由題意，氧化劑為Cr2O，還原產(chǎn)物為Cr3＋，還原劑是，氧化產(chǎn)物為，結(jié)合得失電子守恒、電荷守恒、原子守恒、及溶液呈酸性可知反應(yīng)的離子方程式為Cr2O+3HSO+5H+=2Cr3＋+3SO+4H2O。15.已知是一種弱酸，向中加入強酸可生成，不穩(wěn)定，易分解成NO和氣體；是一種還原劑，能被常見的強氧化劑氧化，但在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把氧化成。是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：(1)人體正常的血紅蛋白含有。若誤食亞硝酸鹽如，則導(dǎo)致血紅蛋白中的轉(zhuǎn)化為而中毒，在引起中毒過程中表現(xiàn)出_______性；可以服用維生素C解毒，維生素C在解毒的過程中表現(xiàn)出______性。(填“氧化”或“還原”)(2)下列方法中，不能用來區(qū)分和NaCl的是________A．加入鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生B．加入溶液觀察是否有沉淀生成C．分別在它們酸性溶液中加入溶液，觀察溶液顏色變化(3)在用酸性溶液處理和CuS(S元素均為-2價)的混合物時，發(fā)生的反應(yīng)如下： ①(未配平)②(未配平)Ⅰ．下列關(guān)于反應(yīng)①的說法中錯誤的是__________(選填編號)。a．被氧化元素是Cu和Sb．氧化產(chǎn)物是，還原產(chǎn)物是和c．還原性的強弱關(guān)系是：Ⅱ．配平并用單線橋法表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_____?！敬鸢浮竣?氧化②.還原③.B④.b⑤.+28H+=5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O【解析】【詳解】(1)根據(jù)題意可知NaNO2可以將Fe2+氧化為Fe3+，所以表現(xiàn)出氧化性；維生素C可以解毒，說明維生素C可以將Fe3+還原成Fe2+，表現(xiàn)出還原性；(2)A．加入鹽酸，NaCl不反應(yīng)，無現(xiàn)象，NaNO2反應(yīng)有NO和NO2生成，故A正確；B．AgNO2是一種難溶于水的化合物，所以加入AgNO3都有白色沉淀生成，不能區(qū)分，故B錯誤；C．NaCl與FeCl2溶液不反應(yīng)，NaNO2有強氧化性，能氧化FeCl2使溶液變成黃色，故C正確；故答案為：B；(3)Ⅰ．a(chǎn)．該反應(yīng)中Cu元素由+1價變?yōu)?2價，S元素由-2價變?yōu)?4價，二者化合價均升高，被氧化，故a正確；b．Mn元素化合價由+7變?yōu)?2生成Mn2+，所以Mn2+為還原產(chǎn)物，而Cu2+和SO2為氧化產(chǎn)物，故b錯誤；c．還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，Cu2S為還原劑，Mn2+為還原產(chǎn)物，所以還原性Cu2S>Mn2+，故c正確；綜上所述選b；Ⅱ．該反應(yīng)中MnO中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?2價降低5價，CuS中銅元素化合價升高2價，S元素化合價升高4價，所以CuS化合價一共升高6價，則MnO和CuS的系數(shù)之比為6:5，再結(jié)合元素守恒可得離子方程式為6MnO+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O，該反應(yīng)中MnO得電子，CuS 失電子，用單線橋法表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為+28H+=5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O。16.是棕黃色具有強烈刺激性氣味的氣體，是一種強氧化劑；易溶于水且會與水化合生成次氯酸；熱穩(wěn)定性差，42℃以上可以分解為和并可引起爆炸；與有機物或還原劑接觸時會燃燒并爆炸。一種制取的裝置如圖所示。已知：的熔點為-116℃，沸點為3.8℃；的沸點為-34.6℃；；液氨可作制冷劑。（1）裝置①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________(已知的還原產(chǎn)物為)，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________。（2）裝置②中的試劑是：___________，③的作用是：___________。（3）裝置④的溫度不宜太高，主要原因是：___________。（4）從裝置⑤中逸出氣體的主要成分是：___________；可通過裝有___________的裝置，以防止污染空氣。A．濃硫酸B．堿石灰C．無水氯化鈣D．無水硫酸銅（5）中氯元素的化合價為___________價，與水反應(yīng)可用于制備次氯酸，這樣制得的次氯酸溶液相比氯氣直接溶于水制得的次氯酸溶液有兩個主要優(yōu)點：___________、___________。（6）也可以用氯氣與足量潮濕的碳酸鈉反應(yīng)來制取，反應(yīng)中有一種酸式鹽生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________?！敬鸢浮浚?）①.2MnO+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O②. （2）①.飽和食鹽水②.干燥氯氣（3）防止溫度過高導(dǎo)致分解(或爆炸)（4）①.空氣、或、、②.B（5）①.+1②.純度較高③.濃度較大（6）【解析】【小問1詳解】裝置①中高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、氯化錳、氯氣、水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2MnO+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，錳元素化合價由+7降低為+2、氯元素化合價由-1升高為0，用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為；【小問2詳解】反應(yīng)生成的氯氣中含有雜質(zhì)氯化氫、水蒸氣，裝置②中盛放飽和食鹽水除去氯化氫，裝置③中盛放濃硫酸干燥氯氣；【小問3詳解】熱穩(wěn)定性差，42℃以上可以分解為和并可引起爆炸，所以裝置④的溫度不宜太高；【小問4詳解】從裝置⑤中逸出氣體有通入的空氣和沒反應(yīng)的氯氣，主要成分是、、；氯氣能和堿性物質(zhì)反應(yīng)，可通過裝有堿石灰的裝置吸收氯氣，以防止污染空氣，選B；【小問5詳解】根據(jù)化合價代數(shù)和等于0，中氯元素化合價為+1價；在水中的溶解度小，溶于水的也只有很少量與水反應(yīng)生成，同時生成鹽酸，使制得的次氯酸溶液純度不高，濃度不大。比氯氣直接溶于水制得的次氯酸溶液有兩個主要優(yōu)點是純度較高、濃度較大?！拘?詳解】可以用氯氣與足量潮濕的碳酸鈉反應(yīng)來制取，反應(yīng)中有一種酸式鹽生成，由元素分析，只能是，氯氣被氧化成，還原產(chǎn)物只能是含負一價氯的化合物，由于有 生成，不可能生成，所以只能生成，化學(xué)方程式為：。17.A、B、C、D、F五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，A、B、C、D與鹽酸反應(yīng)均生成E，此外B還生成一種可燃氣體。而C、D還生成一種無色無味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。D和A可反應(yīng)生成C，F(xiàn)和H也可反應(yīng)生成C和另一種無色無味氣體。請回答下列問題：(1)寫出A、C、D、E的化學(xué)式：A__________________，C__________________，D__________________，E__________________(2)寫出B+水反應(yīng)的離子方程式：__________________。(3)常溫常壓下制取100mL純凈的H，將其通入裝有F粉末的兩通玻璃管中。①反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。②若反應(yīng)后收集的氣體體積為65mL，則反應(yīng)消耗H的體積是_________mL。【答案】①.NaOH②.Na2CO3③.NaHCO3④.NaCl⑤.2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑⑥.2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2⑦.70【解析】【分析】A、B、C、D、F五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，則都含有鈉元素；A、B、C、D與鹽酸反應(yīng)均生成E，此外B還生成一種可燃氣體，則B為Na，E為NaCl；C、D還生成一種無色無味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則H為CO2，C、D為Na2CO3、NaHCO3中的某一種；D和A可反應(yīng)生成C，則D為NaHCO3，A為NaOH，C為Na2CO3；F和H也可反應(yīng)生成C和另一種無色無味氣體，則F為Na2O2。從而得出A、B、C、D、E、F、H分別為NaOH、Na、Na2CO3、NaHCO3、NaCl、Na2O2、H為CO2?！驹斀狻?1)由以上分析知，A、C、D、E的化學(xué)式：A為NaOH，C為Na2CO3，D為NaHCO3，E為NaCl。答案為：NaOH；Na2CO3；NaHCO3；NaCl；(2)B為Na，與水反應(yīng)生成NaOH和H2，離子方程式：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑。答案為：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑；(3)常溫常壓下制取100mL純凈的H(CO2)，將其通入裝有F(Na2O2)粉末的兩通玻璃管中。①反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2。②設(shè)參加反應(yīng)的CO2的物質(zhì)的量為x，則100-x+x=65，x=70mL，則反應(yīng)消耗H的體積是70mL。答案為：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；70。