《四川省綿陽南山中學實驗學校2023-2024學年高三上學期11月月理科綜合（原卷版）.docx》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。

四川省綿陽南山中學實驗學校2023-2024學年高三上學期11月月考理科綜合化學試題注意事項：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的班級、姓名、考號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1Li7C12O16Mg24Cu64一、選擇題：1.化學和生活、科技、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列說法正確的是A.華為新上市的mate60pro手機引發(fā)關(guān)注，其CPU基礎(chǔ)材料是SiO2B.三星堆黃金面具出土時光亮且薄如紙，說明金不活潑和有很好的延展性C.火星全球影像彩圖顯示了火星表土顏色，表土中赤鐵礦主要成分為FeOD.醫(yī)用外科口罩使用的材料聚丙烯，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色2.對羥基肉桂酸甲酯M具有高光敏性和強效導電性等優(yōu)良特性，是一種優(yōu)良的觸摸屏和高端光纖材料，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是A.M的分子式為B.M能發(fā)生取代、加成、氧化等反應C.1molM一定條件下能被5mol還原D.M所含所有碳原子可能處于同一平面內(nèi)3.實驗室模擬侯氏制堿法的裝置如圖所示，其中正確且能達到目的的是 A．制備CO2B．制備NaHCO3C．加熱NaHCO3固體D．檢測產(chǎn)品中是否含有NaHCO3A.AB.BC.CD.D4.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大且位于不同主族的四種短周期元素，它們的原子最外層電子數(shù)之和為12，其中X的常見單質(zhì)可用作糧食的保護氣，X2W4中含有18個電子。下列說法正確的是A.原子半徑：X>Y>Z>WB.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>ZC.Y3X2中含非極性鍵D.Z的氧化物為兩性氧化物5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.標準狀況下，11.2LCH4與11.2LCl2在光照下充分反應后，氣體分子數(shù)為NAB.46g乙醇中含有的C-H鍵的數(shù)目為5NAC.1mol·L-1的NaClO溶液中含有的ClO-數(shù)目小于NAD.1molAl3+完全轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA6.由我國科學家設(shè)計的Mg-Li雙鹽具有較高的電池效率，其工作原理如圖所示，下列說法錯誤的是A.放電時，正極電極反應式為FeS+2e-+2Li+=Fe+Li2S B充電時，Mg電極發(fā)生了還原反應C.充電時，每生成1molMg，電解質(zhì)溶液質(zhì)量減少24gD.電解液含離子遷移速率更快的Li+提高了電流效率7.H3A為三元弱酸，室溫下用0.100mol·L-1NaOH溶液與20.00mL0.100mol·L-1H3A溶液反應，反應過程中H3A、H2A-、HA2-、A3-分布分數(shù)(物質(zhì)的量分數(shù))δ隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示。[比如：A3-的分布分數(shù)δ(A3-)=]下列分析錯誤的是A.加入20.00mLNaOH溶液時，溶液呈堿性B.曲線1代表H3A，曲線3代表HA2-C.由圖可知，H3A的pKa2=7.2(已知pKa=-lgKa)D.a點對應的溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+5c(A3-)三、非填空題：(一)必做題8.由軟錳礦(主要成分是MnO2，還含有Al2O3、MgO、SiO2等雜質(zhì))制備高純碳酸錳、硫酸錳的一種工藝流程如圖所示。已知：①25℃時，Ksp(MnCO3)=1.810-11，Ksp(CaF2)=1.510-10，Ksp(MgF2)=7.410-11。②一定條件下，一些金屬氫氧化物沉淀時的pH如表所示。金屬氫氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3Mn(OH)2Al(OH)3開始沉淀的pH6.82.38.13.4 完全沉淀的pH8.33.2104.7回答下列問題：（1）除去鐵屑表面油污，可采用的方法是___________。（2）已知“溶浸”時，F(xiàn)e不能還原MnO2，但Fe2+能還原MnO2得到Mn2+。Fe2+還原MnO2的離子方程式是___________。（3）“氧化”時，過氧化氫的實際消耗量遠大于理論消耗量，其原因可能是___________。（4）用CaCO3“調(diào)pH”雖然成本較低，但會引入Ca2+等雜質(zhì)，若使用___________(填化學式)“調(diào)pH”可避免此問題；調(diào)節(jié)pH步驟中，應控制的pH范圍是___________。（5）濾渣3的主要成分是___________(填化學式)。（6）“沉錳”時發(fā)生反應的離子方程式為___________。（7）硫酸錳在不同溫度下的溶解度和該溫度范圍內(nèi)析出晶體的組成如圖所示。“結(jié)晶”是從“除雜”后過濾所得的濾液中獲得MnSO4·H2O。其操作是___________，___________，洗滌，真空干燥。9.堿式氯化銅是重要的無機殺菌劑，是一種墨綠色結(jié)晶性粉末，難溶于水，溶于稀酸和氨水，在空氣中十分穩(wěn)定。Ⅰ．模擬制備堿式氯化銅。向CuCl2溶液中通入NH3和HCl，調(diào)節(jié)pH至5.0~5.5，控制反應溫度于70~80℃，實驗裝置如圖所示(部分夾持裝置已省略)。（1）儀器X的主要作用有導氣、___________。（2）實驗室利用裝置A制NH3，發(fā)生反應的化學方程式為___________。 （3）反應過程中，在三頸燒瓶內(nèi)除觀察到溶液藍綠色褪去，還可能觀察到的現(xiàn)象有___________。Ⅱ．無水堿式氯化銅組成的測定。稱取產(chǎn)品4.29g，加硝酸溶解，并加水定容至200mL，得到待測液。（4）銅的測定：取20.00mL待測液，經(jīng)測定Cu2+濃度為0.2mol·L-1，則稱取的樣品中n(Cu2+)=___________mol。（5）采用沉淀滴定法測定氯：用NH4SCN標準溶液滴定過量的AgNO3(已知AgSCN是一種難溶于水的白色固體)，實驗如圖：①滴定時，應選用什么物質(zhì)作為指示劑_______。A．FeSO4B．Fe(NO3)3C．FeCl2②重復實驗操作三次，消耗NH4SCN溶液平均體積為10.00mL。則稱取的樣品中n(Cl－)等于_______mol。（6）根據(jù)上述實驗結(jié)果可推知無水堿式氯化銅的化學式為_______。10.探究CH3OH合成反應化學平衡的影響因素，有利于提高CH3OH的產(chǎn)率。以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的主要反應如下：Ⅰ.CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1=-49.5kJ·mol-1Ⅱ．CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH2=-90.4kJ·mol-1Ⅲ．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH3回答下列問題：（1）ΔH3=___________。（2）在密閉容器中充有2molCO和4molH2，在催化劑作用下發(fā)生反應II，改變條件，測得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度(T)、壓強(p)的關(guān)系如圖所示。若達到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為2L，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積___________(填“大于”、“=”或“小于”)2L。若反應進行1min達到平衡狀態(tài)C，用CO的分壓變化表示的平均反應速率vp(CO)=___________kPa?min-1，此時的化學平衡常數(shù)Kp=___________[Kp是用分壓表示的平衡常數(shù)，某氣體的分壓=氣體總壓強×該氣體的體積分數(shù)(或物質(zhì)的量分數(shù))]。 （3）不同壓強下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料，實驗測定CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和CH3OH的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化關(guān)系如下圖所示。已知：CO2的平衡轉(zhuǎn)化率=×100%CH3OH的平衡產(chǎn)率=×100%其中縱坐標表示CO2平衡轉(zhuǎn)化率的是圖___________(填“甲”或“乙”)；壓強p1、p2、p3由大到小的順序為___________；圖乙中T1溫度時，三條曲線幾乎交于一點的原因是___________。（4）工業(yè)上可采用CH3OHCO＋2H2的原理來制取高純度的CO和H2。我國學者通過計算機模擬，研究了在鈀基催化劑表面上利用甲醇制氫的反應歷程，其中吸附在鈀催化劑表面上的物種用*標注。甲醇(CH3OH)脫氫反應的第一步歷程，有兩種可能方式，主要經(jīng)歷的方式是___________(填字母)。方式A：CH3OH*→CH3O*+H*Ea=+103.1kJ·mol-1方式B：CH3OH*→CH3*+OH*Eb=+2493kJ·mol-1(二)選做題 【化學—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】11.硫代硫酸鹽是一類具有應用前景的浸金試劑。硫代硫酸根可看作是中的一個原子被原子取代的產(chǎn)物。（1）基態(tài)原子價層電子排布式是__________。（2）比較原子和原子第一電離能大小，從原子結(jié)構(gòu)的角度說明理由：____________________。（3）的空間結(jié)構(gòu)是__________。（4）同位素示蹤實驗可證實中兩個原子的化學環(huán)境不同，實驗過程為。過程ⅱ中，斷裂的只有硫硫鍵，若過程ⅰ所用試劑是和，過程ⅱ含硫產(chǎn)物是__________。（5）的晶胞形狀為長方體，邊長分別為、，結(jié)構(gòu)如圖所示。晶胞中的個數(shù)為__________。已知的摩爾質(zhì)量是，阿伏加德羅常數(shù)為，該晶體的密度為__________。（6）浸金時，作為配體可提供孤電子對與形成。分別判斷中的中心原子和端基原子能否做配位原子并說明理由：____________________?！净瘜W—選修5：有機化學基礎(chǔ)】12.化合物G是一種藥物合成中間體，其合成路線如下： 回答下列問題：（1）C中官能團名稱_______。（2）①的反應類型為_______。（3）D的結(jié)構(gòu)簡式為_______。（4）反應④所需的條件為_______。（5）寫出由B生成C反應的化學方程式_______。（6）與B互為同分異構(gòu)體，且具有六元環(huán)結(jié)構(gòu)、并能發(fā)生銀鏡反應的有機物有_______種(不考慮立體異構(gòu))，其中有6種不同化學環(huán)境氫原子的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_______。