《四川省綿陽南山中學(xué)實驗學(xué)校2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期10月月考理科綜合化學(xué) Word版無答案.docx》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。

綿陽南山中學(xué)實驗學(xué)校2024屆一診模擬理科綜合試題一、單選題1.化學(xué)與社會發(fā)展和人類進(jìn)步息息相關(guān)。下列說法錯誤的是A.華為Mate60pro系列“爭氣機(jī)”的芯片材料主要為晶體硅B.用機(jī)械剝離法從石墨中分離出的石墨烯能導(dǎo)電，石墨烯與金剛石互為同素異形體C.國產(chǎn)飛機(jī)C919用到的氮化硅陶瓷是新型無機(jī)非金屬材料D.國產(chǎn)飛機(jī)C919內(nèi)的椅罩、門簾等使用國產(chǎn)芳砜綸纖維，芳砜綸纖維屬于天然纖維2.日本核污水含有大量的放射性核素，如氚、鍶-90、碳-14等。據(jù)統(tǒng)計，目前已有12個國家和地區(qū)對福島食品采取進(jìn)口限制。阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列有關(guān)說法正確的是A.等物質(zhì)的量的氚(3H)與氘(2H)的核內(nèi)中子數(shù)分別為2NA和NAB.鍶-為第IIA元素，得電子能力比強(qiáng)C.常溫下，17gN2H3所含中子的數(shù)目為10NAD.0.1mol14CH4和14NH3的混合物含電子數(shù)為NA3.短周期主族元素W、X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大。X和Y位于同一周期且能組成紅棕色的大氣污染物，金屬元素M的單質(zhì)與冷水幾乎不反應(yīng)，但可與熱水發(fā)生置換反應(yīng)生成W的單質(zhì)。下列有關(guān)說法錯誤的是A.簡單離子半徑可能為：Z>X>YB.簡單氫化物的還原性：X>YC.常溫下，Z的單質(zhì)能夠與水劇烈反應(yīng)D.由W、X、Y三種元素組成的化合物的水溶液可能呈酸性4.青杞始載于《新修本草》，藥用全草，清熱解毒。青杞化學(xué)成分多種多樣，其中一種成分白英素B的結(jié)構(gòu)如圖所示，關(guān)于該化合物，下列說法正確的是A.最多有9個碳原子共平面B.1mol白英素B完全反應(yīng)能消耗4molH2C.可發(fā)生加聚、加成、氧化等反應(yīng) D.1mol白英素B完全反應(yīng)能消耗2molNaOH5.近期科技工作者開發(fā)了一套CO和甘油(C3H8O3)的電解裝置，如圖所示。下列說法錯誤的是A.催化電極b連接電源的正極B.電解過程中K+從陽極區(qū)移向陰極區(qū)C.陰極區(qū)的電極反應(yīng)為2CO+8e-+6H2O=C2H4+8OH-D.電解過程中陽極附近pH減小6.某學(xué)習(xí)小組設(shè)計如圖所示裝置改進(jìn)鈉與氯氣反應(yīng)的實驗。下列說法正確的是A.加入藥品后應(yīng)檢查裝置氣密性B.先點燃酒精燈再滴加濃鹽酸C.鈉在氯氣中劇烈燃燒產(chǎn)生白煙D.若將Na改為Cu，可以觀察到藍(lán)色的煙7.下列離子方程式不正確的是A乙醇與酸性溶液反應(yīng)：B.用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中雜質(zhì)鋁：2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO＋3H2↑C.溶液中加入產(chǎn)生沉淀：D.將等物質(zhì)的量濃度的和溶液以體積比1：1混合： 三、非選擇題：第22至25題為必考題，每個試題考生都必須作答。第33~34題為選考題，考生根據(jù)要求作答。8.以某廢鋅渣(主要成分為ZnFe2O4及一定量的FeS、PbO、ZnS、Al2O3、SiO2)為原料制備碳酸鋅的工藝流程如圖：已知：相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的如表所示：金屬離子Zn2+Fe3+Fe2+Pb2+Al3+開始沉淀pH5.51.36.57.03.3剛好完全沉淀pH8.03.29.28.84.7回答下列問題：（1）為提高“浸出”效率，可采取的措施有_____(任意回答一條)。（2）“浸出”時ZnFe2O4除直接溶于硫酸外，有部分ZnFe2O4在酸性條件下與FeS、ZnS發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。①“浸出”步驟中，濾渣I的主要成分除硫單質(zhì)外還有_____(填化學(xué)式)。②寫出在酸性條件下ZnS與ZnFe2O4反應(yīng)化學(xué)方程式：_____。（3）“轉(zhuǎn)化”步驟中，加入H2O2的電子式為_____。H2O2的加入量高于理論值的主要原因為_____。（4）“調(diào)pH”時需調(diào)節(jié)pH的最佳范圍為_____。（5）“沉鋅”步驟中，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_____。（6）鐵酸鋅可用于循環(huán)分解水制氫氣，其反應(yīng)原理如圖所示。反應(yīng)①中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_____。9.三水合硝酸銅［Cu(NO3)2·3H2O，M=242g·mol-1］是一種重要無機(jī)試劑，常用作搪瓷著色劑，也用于鍍銅、制氧化銅及農(nóng)藥等?；卮鹣铝袉栴}： I．三水合硝酸銅［Cu(NO3)2·3H20］的制備。實驗室常用廢銅屑與稀硝酸反應(yīng)制備硝酸銅溶液，過濾出剩余銅屑，再經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、乙醇洗滌后得到三水合硝酸銅晶體。（1）制備硝酸銅時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。（2）若廢銅屑中含有雜質(zhì)鐵，則檢驗所得硝酸銅溶液中含有鐵元素的方法為_____。II．Cu(NO3)2溶液的配制。（3）實驗室里需要500mL0.1mol·L-1Cu(NO3)2溶液。用三水合硝酸銅［Cu(NO3)2·3H20］配制該溶液時，下列儀器一定不需要是_____(填儀器名稱)。（4）所需三水合硝酸銅固體的質(zhì)量為_____g。（5）配制過程中，下列操作將導(dǎo)致溶液濃度偏小的是_____(填序號)。A.加水定容時俯視刻度線B.容量瓶未干燥處理C.定容加水時超過刻度線后，立即吸出多余的水D.溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯III．三水合硝酸銅［Cu(NO3)2·3H20］熱分解實驗。（6）將24.2gCu(NO3)2·3H20樣品置于瓷坩堝中緩慢加熱，其熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如圖所示。在過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。繼續(xù)升溫至?xí)r生成的固體產(chǎn)物為_____(填化學(xué)式)。10. 氮氧化物是形成酸雨和光化學(xué)煙霧的主要物質(zhì)之一。研究消除氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理，對建設(shè)生態(tài)文明、美麗中國具有重要意義。回答下列問題：（1）NO2是工業(yè)合成硝酸的中間產(chǎn)物，也是一種主要的大氣污染物，工業(yè)可采用CH4消除NO2污染，主要原理為CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+2H2O(g)+N2(g)△H。①已知：CH4的燃燒熱△H1=-890.3kJ?mol-1N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H2=+133kJ?mol-1H2O(g)=H2O(l)△H3=-44kJ?mol-1則△H=________kJ?mol-1。②在3.0L恒溫密閉容器中通入1molCH4和2molNO2，進(jìn)行上述反應(yīng)，容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)隨反應(yīng)時間(t)變化的數(shù)據(jù)如表所示：反應(yīng)時間t/min0246810總壓強(qiáng)p/×100kPa4.805.445.765.926.006.00則0~4min用NO2表示該反應(yīng)的平均速率v(NO2)=________mol/(L?min)，該溫度下的平衡常數(shù)Kp=_________kPa。（2）N2O曾用作麻醉劑，其分解的方程式為2N2O(g)2N2(g)+O2(g)，分別向四個密閉容器中充入如表所示相應(yīng)氣體，進(jìn)行上述反應(yīng)。容器I、II、III中N2O的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖所示：容器物質(zhì)的量/mol編號體積/LN2ON2O2IV1=1.00.100IIV20.100IIIV30.100IVV4=1.00.060.040.04 ①若容器IV保持370℃，則起始反應(yīng)速率v正(N2O)_______2v逆(O2)(填“＞”“＜”或“=”)。②A、B、C三點中壓強(qiáng)最大的是_______。③碘蒸氣的存在能大幅度提高N2O的分解速率，反應(yīng)歷程如下：第一步I2(g)2I(g)(快速平衡，平衡常數(shù)為K)第二步I(g)+N2O(g)N2(g)+IO(g)(慢反應(yīng))第三步2IO(g)+2N2O(g)2N2(g)+2O2(g)+I2(g)(快反應(yīng))則第二步的活化能________(填“＞”“＜”或“=”)第三步的活化能。實驗表明，碘蒸氣存在時N2O分解速率方程v=k?c(N2O)?c0.5(I2)(k為速率常數(shù))，已知第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡，其反應(yīng)速率方程v=k1?c(N2O)?c(I)(k1為速率常數(shù))。則第一步反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________(用k和k1表示)。(二)選考題：共45分。請考生從2道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分。[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]11.金屬Mn、Ni、Ga等在電池、半導(dǎo)體材料、催化劑等方面有廣泛應(yīng)用。請回答下列問題：（1）基態(tài)Mn原子中，核外電子占據(jù)的最高能層的符號是_____，基態(tài)Ni簡化的核外電子排布式為_____。（2）銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化甲醛生成甲酸(結(jié)構(gòu)如圖)。①甲酸的沸點比甲醛的_____(填“低”或“高”)，主要原因是_____。②甲酸分子中O-H鍵的類型是s-sp3σ鍵，C-H鍵的類型是_____σ鍵，鍵角：α_____β(填“>”“=”或“<”)。（3）氮化鎵是用于高科技領(lǐng)域的半導(dǎo)體材料，Ga是與Al同主族的第四周期元素，其價電子排布式為_____，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)為anm。Ga的配位數(shù)為_____，兩個氮原子間的最近距離是_____nm。氮化鎵的晶胞密度為_____g·cm(列出計算式即可，為阿伏加德羅常數(shù)的值)。 [化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]12.有機(jī)物G可用作光電材料，其一種合成路線如圖：已知：①(R、R’表示氫或烴基)②回答下列問題：（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是_______。（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_______，C中官能團(tuán)的名稱是_______。（3）D的結(jié)構(gòu)簡式是_______。反應(yīng)③和⑤的目的是_______。（4）E有多種同分異構(gòu)體，請寫出其中能同時滿足以下條件的芳香化合物的結(jié)構(gòu)簡式：_______。①能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)④核磁共振氫譜有4組峰