《四川省興文第二中學(xué)校2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期11月期中考試化學(xué) Word版無(wú)答案.docx》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。

興文二中高2023級(jí)高一上期期中考試化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量有：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5Si-28Fe-56Cu-64第一部分選擇題(共42分)一、選擇題(本題共14個(gè)小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共42分)1.下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，涉及的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)B.“錯(cuò)把陳醋當(dāng)成墨，寫盡半生紙上酸”，陳醋中的醋酸是電解質(zhì)C.“繩鋸木斷，水滴石穿”，該過(guò)程中不包含化學(xué)變化D.“細(xì)研水飛，去石澄清，慢火熬干”，涉及的操作方法是溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)2.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)變，不能一步實(shí)現(xiàn)的是A.B.CD.3.有如下物質(zhì)：①NaCl溶液；②熔融MgCl2；③CuSO4固體；④NaOH固體；⑤金屬銅；⑥蔗糖。有關(guān)它們的說(shuō)法正確的是A.屬于非電解質(zhì)的有①⑤⑥B.不能導(dǎo)電的有③④⑥C.屬于電解質(zhì)的有①②③④D.屬于混合物的有①②③⑥4.2016年末，京津冀地區(qū)遭遇霧霾襲擊。霧霾天氣其實(shí)就是氣溶膠細(xì)粒子在高濕度條件下引發(fā)的低能見(jiàn)度現(xiàn)象。氣溶膠是膠體的一種，下列關(guān)于氣溶膠的說(shuō)法中不正確的是A.氣溶膠的分散劑是氣體B.根據(jù)分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)，可以將分散系分為9種C.氣溶膠分散質(zhì)粒子直徑在1~100nmD.膠體不能透過(guò)濾紙5.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.1molNH的質(zhì)量為18gB.摩爾是描述物質(zhì)所含微粒多少的物理量C.SO2摩爾質(zhì)量為64g·mol-1D.一個(gè)水分子的質(zhì)量約等于6.在某無(wú)色透明的強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存的是A.Na+、OH-、ClO-B.Mg2+、SO、Cl- C.Ba2+、K+、HCOD.Cu2+、NO、NH7.鈉的化合物在生產(chǎn)、生活中有重要用途，下列說(shuō)法中不正確的是A.Na2O2可用作呼吸面具中氧氣來(lái)源B.NaHCO3可用于中和胃酸C.Na2O2可用于食物漂白D.NaCl可用作調(diào)味劑8.能準(zhǔn)確表示化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是A.氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B.碘化亞鐵溶液中通入少量Cl2：Cl2+2I?=2Cl?+I2C.將稀硫酸滴鐵片上：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑D.過(guò)量的石灰水與碳酸氫鉀溶液反應(yīng)：Ca2++2OH?+2HCO=CaCO3↓+CO+2H2O9.若表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.46g和混合氣體中含有原子數(shù)為B.同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的原子數(shù)相等C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL氧氣和氮?dú)獾幕旌蠚庵泻械脑訑?shù)約為D.1L溶液中，含有的氧原子總數(shù)為10.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量溶液的pHB.用裝置甲蒸干NaCl溶液制備無(wú)水NaCl固體C.用裝置乙除去實(shí)驗(yàn)室所制氯氣中的少量HClD.將4.0gNaOH固體置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.0mol·L?1NaOH溶液11.在學(xué)習(xí)氯及其化合物的知識(shí)后，某同學(xué)繪制了如圖所示的價(jià)—類二維圖，已知：e、f的陽(yáng)離子均為 。下列敘述錯(cuò)誤的是A.f為漂白液的有效成分B.加熱條件下，含有a的濃溶液與足量的二氧化錳充分反應(yīng)可以制取bC.b與溶液反應(yīng)時(shí)，b既作氧化劑又作還原劑D.用潔凈的鉑絲分別蘸取d的鈉鹽與e的溶液灼燒，火焰的顏色相同12.在酸性條件下，可發(fā)生如下反應(yīng)：+2M3++4H2O=+Cl－+8H+，中M的化合價(jià)是A.+4B.+5C.+6D.+713.關(guān)于反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是A.氧化性：B.HCl在反應(yīng)中只表現(xiàn)出還原性C.被氧化的氯原子與被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為5：1D.用雙線橋法表示電子得失情況：14.向稀溶液中滴入幾滴酚酞溶液，將電導(dǎo)率傳感器插入溶液中，然后勻速加入飽和溶液，電導(dǎo)率(電導(dǎo)率是以數(shù)字表示的溶液傳導(dǎo)電流的能力)與時(shí)間的變化關(guān)系如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A.點(diǎn)時(shí)，溶液呈中性B.點(diǎn)到點(diǎn)的離子方程式為C.點(diǎn)到點(diǎn)的離子方程式為D.點(diǎn)后，溶液中的溶質(zhì)為和第二部分非選擇題(共58分)二、非選擇題(本題包括15~19題，共5題)15.某課外活動(dòng)小組進(jìn)行氫氧化鐵膠體的制備實(shí)驗(yàn)并檢驗(yàn)其性質(zhì)。（1）將飽和氯化鐵溶液分別滴入沸騰的下列物質(zhì)中，能形成膠體的是___________(填字母)。A.自來(lái)水B.蒸餾水C.氫氧化鈉溶液D.氯化鈉溶液（2）現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)進(jìn)行氫氧化鐵膠體的制備，其中正確的是___________(填序號(hào))。①甲同學(xué)的操作：取一小燒杯，加入25mL蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1~2mL氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)煮沸至混合液呈紅褐色，停止加熱②乙直接加熱飽和氯化鐵溶液③丙向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，為了使反應(yīng)進(jìn)行充分，煮沸10分鐘（3）制備氫氧化鐵膠體化學(xué)方程式是___________。證明有氫氧化鐵膠體生成的實(shí)驗(yàn)方法是___________。（4）若取少量制得的膠體加入試管中，加入硫酸銨溶液，現(xiàn)象是___________，這種現(xiàn)象稱為膠體的___________。16.按要求進(jìn)行計(jì)算，直接寫出計(jì)算結(jié)果：（1）0.5molC2H6O的質(zhì)量是___________g，約含___________個(gè)C2H6O分子，含___________mol氫原子。（2）7.1gNa2SO4的物質(zhì)的量為_(kāi)__________mol，其中Na+的數(shù)目為_(kāi)__________（3）38.4gSO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)__________L，等質(zhì)量的SO2和SO3，物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________；氧原子個(gè)數(shù)之比為_(kāi)__________。同溫同壓下，SO2和SO3的密度之比為_(kāi)__________。 （4）現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2和CO的混合氣體為6.72L，其質(zhì)量為10g，則此混合氣體中，CO2和CO的物質(zhì)的量之比是___________。（5）已知某種由NaCl和MgCl2組成的混合物中，Na+與Mg2+的物質(zhì)的量之比為1：4，則此混合物中NaCl和MgCl2的物質(zhì)的量之比是______。如果該混合物中含1.8molCl-，那么此混合物中有_____個(gè)Mg2+離子。17.根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：Ⅰ.現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①；②固體；③熔融；④固體；⑤銅；⑥；⑦；⑧稀硫酸；⑨蔗糖；⑩固體。（1）上述物質(zhì)中，電解質(zhì)有_______(填標(biāo)號(hào)，下同)；能導(dǎo)電的有_______。（2）③的電離方程式為_(kāi)______。Ⅱ.在含的某無(wú)色透明溶液中，還可能含有的離子有、、、、、、、、。①現(xiàn)取該溶液，加入足量溶液，有白色沉淀生成，過(guò)濾，將沉淀洗滌、烘干，稱量所得固體的質(zhì)量為；向固體中滴加過(guò)量稀鹽酸，沉淀部分溶解，過(guò)濾，將沉淀洗滌、烘干，稱量所得固體的質(zhì)量為。②另取原溶液，滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量的稀硝酸，沉淀完全溶解。（3）由“無(wú)色透明溶液”可推出原溶液中一定不含_______(填離子符號(hào)，下同)。通過(guò)實(shí)驗(yàn)①能確定一定存在的離子是_______，一定不存在的離子是_______；通過(guò)實(shí)驗(yàn)②能確定一定不存在的離子是_______。（4）實(shí)驗(yàn)①中滴加過(guò)量稀鹽酸時(shí)，固體部分溶解的離子方程式為_(kāi)______。18.實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置制備無(wú)水。已知易升華，易吸收水分而潮解。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）連接好儀器后首先應(yīng)進(jìn)行的操作是_______。 （2）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______，被氧化的物質(zhì)是_______(填化學(xué)式)。當(dāng)生成2個(gè)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)______。此反應(yīng)中當(dāng)加入一定量的濃鹽酸與足量反應(yīng)，實(shí)際生成的體積小于理論值的原因是_______。（3）裝置G中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。（4）裝置D、E之間使用短粗導(dǎo)管的原因是_______。（5）F中所裝試劑為_(kāi)______。19.回答下列問(wèn)題。Ⅰ．在常溫下，某興趣小組模擬“侯氏制堿法”制取碳酸鈉，流程如下：在常溫下，有關(guān)物質(zhì)的溶解度為：物質(zhì)溶解度/g37.29.621.536.0（1）純堿樣品中陽(yáng)離子的焰色是：___________。操作Ⅲ中的實(shí)驗(yàn)操作名稱為：___________。操作Ⅰ和Ⅱ___________(“能”或“不能”)顛倒。（2）操作Ⅰ和操作Ⅱ總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。Ⅱ．制得的純堿中常含有少量氯化鈉。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)擬測(cè)定某純堿樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）確定溶液是否過(guò)量的方法是：向溶液M中滴加溶液，如果___________(填“有”或“無(wú)”)沉淀，則過(guò)量。（4）若沉淀A沒(méi)有洗滌烘干，導(dǎo)致的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。判斷沉淀A洗凈的方法是：取最后一次洗滌所得濾液，滴加溶液，若___________(填“有”或“無(wú)”) 白色沉淀，則洗滌干凈。